初中化学常见化学反应及现象
初中化学反应方程式大全及现象
初中化学反应方程式大全及现象在初中化学中，常见的反应方程式和现象包括：
1. 酸和碱的中和反应：
反应方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水
现象：放热、溶液从酸性或碱性变为中性
2. 金属与非金属的反应：
反应方程式：金属 + 非金属→ 盐
现象：放热、产生气体、金属溶解或反应
3. 金属与非金属氧化物的反应：
反应方程式：金属 + 非金属氧化物→ 盐
现象：放热、金属溶解或反应
4. 金属与酸的反应：
反应方程式：金属 + 酸→ 盐 + 氢气
现象：产生氢气、放热、金属溶解或反应
5. 非金属与酸的反应：
反应方程式：非金属 + 酸→ 氧化物 + 水
现象：产生氧化物、放热、非金属溶解或反应
6. 钾、钠等高活性金属与水的反应：
反应方程式：金属 + 水→ 金属氢氧化物 + 氢气现象：放热、产生氢气、金属溶解
7. 金属与酸性氧化物的反应：
反应方程式：金属 + 酸性氧化物→ 盐 + 水
现象：放热、产生水、金属溶解或反应
8. 燃烧反应：
反应方程式：燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水（完全燃烧）
现象：产生热、火焰、产生二氧化碳和水
这些是初中化学常见的反应方程式和现象，希望对你有所帮助！。
初中化学方程式大全与现象总结
初中化学方程式大全与现象总结在初中化学中，学生会接触到很多化学方程式和化学现象。
以下是一些常见的化学方程式和现象总结，供你参考。
一、酸碱中和反应1.钠水反应：2Na+2H2O->2NaOH+H2↑现象：钠与水接触，产生大量氢气，同时溶液变成碱性。
2.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl->NaCl+H2O+CO2↑现象：发生剧烈的气体冒泡，溶液变成中性。
二、金属与酸反应1.锌与盐酸反应：Zn+2HCl->ZnCl2+H2↑现象：锌片与盐酸接触后，产生大量氢气，锌片逐渐消失。
2.铜与硫酸反应：Cu+H2SO4->CuSO4+H2↑现象：铜片与硫酸接触后，产生少量氢气，铜片逐渐消失，溶液变成绿色。
三、金属与氧气反应1.镁与氧气反应：2Mg+O2->2MgO现象：镁丝与氧气反应后，产生白色的镁氧化物。
2.铁与氧气反应：4Fe+3O2->2Fe2O3现象：铁丝与氧气反应后，产生红色的铁氧化物。
四、酸与碱反应1.盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH->NaCl+H2O现象：盐酸与氢氧化钠反应产生盐和水，溶液变成中性。
2.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O现象：硫酸与氢氧化钠反应产生盐和水，溶液变成中性。
五、氧化还原反应1.铜与硝酸反应：3Cu+8HNO3->3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O现象：铜与硝酸反应，产生棕红色的氮气和蓝色溶液。
2.锌与盐酸反应：Zn+2HCl->ZnCl2+H2↑现象：锌与盐酸反应，产生氢气，锌片逐渐消失。
六、燃烧反应1.燃烧丙烷：C3H8+5O2->3CO2+4H2O现象：丙烷燃烧产生大量二氧化碳和水蒸气，同时放出大量热量。
2.燃烧氢气：2H2+O2->2H2O现象：氢气燃烧产生大量水蒸气，并伴随有“砰”的声音。
以上只是一些常见的化学方程式和现象总结，初中的化学内容还包括化学式的写法、离子化学式、反应的速率和化学平衡等等。
初三全册化学方程式及实验现象
化学方程式及实验现象一、化合反应：1、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2===Fe 3O 4现象：铁丝为银白色固体，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体。
2、木炭燃烧：氧气充足：C+O 2===CO 2 氧气不充足：2C+O 2===2CO现象：木炭为黑色固体，在空气中燃烧发光放热；在氧气中剧烈燃烧发出白光；燃烧后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
4、红磷燃烧：4P+5O 2===2P 2O 5现象：红磷为红色固体。
在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。
5、氢气燃烧：2H 2+O 2===2H 2O现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。
6、一氧化碳燃烧：2CO+O 2===2CO 2现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
7、镁条燃烧：2Mg+O 2===2MgO8、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O===H 2CO 3现象：二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。
9、常温下，铝与氧气反应：4Al + 3O 2 ＝2Al 2O 3（反应后生成致密的氧化铝，使得铝有抗腐蚀性）10、二氧化碳与碳反应：CO 2+ C ===2CO（吸热）11、氧化钙与水反应：CaO+H 2O===Ca(OH)2（放热）二、分解反应：12、电解水：2H 2O===2H 2↑+ O 2↑现象：正极气体可以使带火星的木条复燃，负极气体可燃,，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2，结论：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比为8:1。
13、实验室制氧气的反应原理：加热高锰酸钾：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （固体加热反应）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气：2H 2O 2 ===2H 2O +O 2↑（固体与液体常温反应）14、碳酸分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 现象：溶液由红色恢复成紫色。
15、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO+CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温通ΔMnO 2高温三、置换反应：16、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO 2↑现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
初中化学四大基本反应类型
初中化学四大基本反应类型一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 =点燃= SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O二、分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
初中化学常见化学反应及现象
4、硫在氧气中燃烧：S+O2======SO2
光合作用：CO2+HO————→有机物(淀粉)+O2
5、铝在氧气中燃烧：4Al+3O2======2Al2O3
汽车尾气处理：H2S+H2SO4(浓)==SO+S+2H2O
6、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2======2MgO，强白光
初中化学常见化学反应及现象
一、单质和氧气的反应
三、八年级常见化学方程式
1、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2======Fe3O4
食品袋内干燥剂：CaO+H2O====Ca(OH)2
2、碳在氧气中燃烧：C+O2======CO2
碳和三氧化二铁：3C+2Fe2O3======4Fe+3CO2
3、磷在氧气中燃烧：4P+5O2======2P2O5
2、加热氯酸钾：2KClO3======2KCl+3O2↑
灭火器：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
3、双氧水制氧：2H2O2==== 2H2O+O2↑
氮气凝固点：-196℃，氧气：-183℃
4、潜艇、飞船：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
石灰石高温烧制石灰：CaCO3=====CaO+CO2↑
纯碱Na2CO3小苏打NaHCO3波尔多液Cu2(OH)2SO4
五、常见离子符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
名称
初中化学方程式、反应现象总结
初中化学方程式、反应现象总结一．物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色的固体3.铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO4.铝在空气中与氧气反应：4Al + 3O2===2Al2O35.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：生成白烟7.硫粉燃烧：S + O2点燃SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10.汞在空气中受热：2Hg + O2△2HgO(2)化合物与氧气的反应：1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO22.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2点燃4CO2 + 2H2O（氧炔焰）二．分解反应：1.双氧水制氧气：2H2O2MnO2△2H2O + O2↑2.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2△2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑7.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3△NH3↑ + H2O + CO2 ↑9.加热氧化汞：2HgO △2Hg + O2↑现象：生成银白色的液体金属10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2△3↓+ CO2↑+ H2O 现象：生成白色的沉淀，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体三．氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑4.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △26.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体3.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑4.铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑5.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑6.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑8.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）1.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu3.铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg4.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag5.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2现象：铁粉逐渐消失，溶液由黄色变成浅绿色6.铁和硝酸银：Fe + 3AgNO3 = Fe(NO3)2 + 3Ag(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色2.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色3.氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色4.氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色5.氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4.检验二氧化碳气体：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水1.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O2.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀逐渐消失，溶液由无色变为蓝色3.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O4.盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液5.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O6.硫酸和氢氧化钠：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显7.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀逐渐消失，溶液由无色变为蓝色8.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O9.硝酸和氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显10.硝酸和氢氧化铜：2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀逐渐消失，溶液由无色变为蓝色11.硝酸和氢氧化钠：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1.稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑2.稀盐酸和碳酸钠：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体4.稀盐酸和碳酸镁：2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体5.盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子6.硫酸和碳酸钠：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体7.硫酸和氯化钡：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子8.硫酸和碳酸钙：H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体9.硫酸和碳酸氢钠：H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体10.硝酸和碳酸钠：2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体11.硝酸和碳酸氢钠：HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成了蓝色絮状沉淀2.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH ＋ Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3现象：生成红棕色絮状沉淀4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH ＋ Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4现象：生成红棕色絮状沉淀5.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成白色沉淀6.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀7.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成蓝色絮状沉淀8.氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：生成白色的沉淀9.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O10.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 现象：生成白色沉淀11.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O 现象：生成白色沉淀12.氢氧化钠和碳酸氢钠：NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O13.氢氧化钠和氯化铵：NaOH + NH4Cl = NH3↑ + H2O + NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成14.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O + NaNO3现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成15.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐1.氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.氯化钡和碳酸钠：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸4.氯化钙和碳酸钠：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀五．其它反应：1.二氧化碳与水反应：CO2 + H2O = H2CO32.生石灰与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热3.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色4.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O5.CO2 + C高温2CO6.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)27.2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成8.H2 + CuO △2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成9.Fe3O4 + 4CO高温3Fe + 4CO216.FeO + CO高温Fe + CO217.Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO218.CuO + CO △Cu + CO2现象：固体由黑色变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体六.呼吸、光合作用：1.呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O2.光合作用：6CO2 + 6H2O 光照叶绿素 C6H12O6 + 6O2↑初中化学方程式及其相关知识点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
初中常见化学反应的方程式和反应现象
初三常见化学方程式按物质归类总结一、与氧有关的化学方程式：1、镁在空气中燃烧现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光。
2、硫粉在空气中燃烧：现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
3、碳在氧气中充分燃烧：现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体。
4、碳在氧气中不充分燃烧现象：不明显。
5、红磷在空气中燃烧现象：生成白烟。
6、铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体。
7、氢气在空气中燃烧现象：淡蓝色的火焰。
8、实验室用双氧水制氧气现象：溶液里冒出大量的气泡。
9、玻义耳研究空气的成分实验：现象：生成银白色的液态金属。
10、加热氯酸钾制取氧气：现象：生成能让带火星的木条复燃的气体。
11、加热高锰酸钾制取氧气现象：同上。
二、跟氢有关的化学方程式：氢气在氧气中燃烧：同7。
12、锌和稀硫酸反应制取氢气：现象：有可燃烧的气体生成。
13、镁和稀硫酸反应制取氢气：现象：同上。
14、铁和稀硫酸反应制取氢气：现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。
15、铝和稀硫酸反应制取氢气：现象：有气体生成。
16、锌和稀盐酸反应制取氢气：现象：同上。
17、镁和稀盐酸反应制取氢气：现象：同上。
18、铁和稀盐酸反应制取氢气：现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。
19、铝和稀盐酸反应制取氢气：现象：有气体生成。
20、氢气还原氧化铜：现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成。
21、氢气还原氧化铁：现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色。
三、跟碳有关的化学方程式：碳在氧气中充分燃烧：现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体。
碳在氧气中不充分燃烧现象：不明显。
22、木炭还原氧化铜：现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。
23、木炭还原氧化铁：现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成。
24、二氧化碳和灼热的碳反应：现象：黑色固体逐渐减少。
初中化学反应现象
初中化学反应现象大全1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成16、带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定(固)与硫酸(浓)的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿) 火焰呈淡蓝色(蒸发四底部有黄色的粉末)34、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯) 火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊43、氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生45、铜与浓硝酸反应反应激烈，有红棕色气体产生48、铜与稀硝酸反应(反应在试管中进行) 试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液胶体变浑浊51、加热氢氧化铁胶体，胶体变浑浊52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁53、向硫酸铝溶液中滴加氨水生成蓬松的白色絮物质54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色56、向硫化钠水溶液中滴加氯水，溶液变浑浊，S2-+Cl2=S+2Cl-57、向天然水中加入少量皂液，泡沫逐渐减少，且有沉淀产生58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生59、光照甲烷与氯气的混和气体，黄绿色逐渐变浅(时间较长，容器内壁有液滴生成)60、在空气中点燃乙烯火焰明亮，有黑烟产生，放出热量61、在空气中点燃乙炔火焰明亮，有浓烟产生，放出热量62、笨在空气中燃烧火焰明亮，并带有黑烟63、将乙炔通入溴水溴水颜色褪去64、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液紫色逐渐变浅，直至褪去65、苯与液溴、铁粉反应有白雾产生，生成物油状且带有褐色66、将少量甲苯倒入少量酸性高锰酸钾溶液中，并振荡紫色褪去67、将金属钠投入盛有乙醇的试管中有气体放出68、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水有白色沉淀生成69、在盛有苯酚的试管中滴入几滴FeCl3溶液，并振荡溶液显紫色70、乙醛与银氨溶液在试管中反应洁净的试管内壁附着一层光亮如银的物质71、在加热至沸的情况下乙醛与新制氢氧化铜反应有红色沉淀产生72、在适宜条件下乙醇和乙酸反应有透明的带香味的油状液体生成。
初中化学方程式大全及现象-复制
61、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄
色溶液
62、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶 液
63、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
现象：红棕色絮状沉淀溶解，形
67、盐酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 色的溶液
现 象 ：蓝 色 沉 淀 溶 解 ，形 成 黄 绿
68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 69、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：不明显 70、硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4 ↓+ 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色 溶液
6.4. 金属铁的冶炼原理：
59、3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰 水变浑浊的气体生成
七、酸氧化物 = 盐 + 水
60、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄 色的溶液
35、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 36、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检 验二氧化碳
初中所有化学方程式及反应现象总结
初中所有化学方程式及反应现象总结化学方程式和反应现象是化学学习中的重要内容，涉及到化学反应类型、化学方程式的编写和化学反应的主要现象等方面。
下面给出了初中化学方程式和反应现象的总结，供参考。
一、化学反应类型及反应现象1.酸碱中和反应-一般式：酸+碱→盐+水-反应现象：产生气泡、放热、产生溶液颜色变化、溶液呈中性等。
2.钙、铝、锌与酸反应：-一般式：金属+酸→相应的盐+氢气-反应现象：产生气泡、放热、金属逐渐消失等。
3.金属与氧气反应-一般式：金属+氧气→金属氧化物-反应现象：放热、金属燃烧，产生灰白色或彩色物质。
4.金属与酸反应-一般式：金属+酸→相应的盐+氢气-反应现象：产生气泡、放热、金属逐渐消失等。
5.金属与非金属氧化物反应-一般式：金属+非金属氧化物→相应的金属氧化物-反应现象：放热、发生灼烧等。
6.钠与水反应-一般式：钠+水→碱+氢气-反应现象：氢气燃烧、放热、钠在水中剧烈活动等。
7.铜与酸反应-一般式：铜+酸→相应的盐+氢气-反应现象：产生气泡、放热、铜逐渐消失等。
8.化学电池反应-反应现象：产生电流、电解质溶液中金属片上产生气泡等。
二、化学方程式的编写在化学方程式的编写中，要考虑以下几点：1.反应物和生成物必须符合质量守恒定律；2.反应物和生成物必须符合电荷守恒定律；3.反应物和生成物中的元素应平衡；4.方程式两侧的原子总数应相等。
三、一些重要实验的化学方程式和反应现象1.硫酸和钙碳酸反应-方程式：硫酸+钙碳酸→盐+二氧化硫+水+二氧化碳-反应现象：产生气泡、溶液发热、颜色变化等。
2.铜与硫酸反应-方程式：铜+硫酸→铜硫酸+二氧化硫+水-反应现象：铜逐渐消失、发生气泡等。
3.碳酸氢钠分解反应-方程式：碳酸氢钠→碳酸钠+二氧化碳+水蒸气-反应现象：放热、产生气泡等。
4.铁和硫的反应-方程式：铁+硫→硫化铁-反应现象：放热、产生灰黑色沉淀等。
5.碘溶液和淀粉反应-方程式：碘溶液+淀粉→蓝黑色反应物-反应现象：溶液颜色变化、产生蓝黑色反应物等。
初中所有化学方程式及反应现象总结
初中所有化学方程式及反应现象总结化学方程式是描述化学反应发生的过程的符号表示，是化学反应中参与反应的物质之间发生化学变化的表示方式。
化学反应现象指的是反应发生时观察到的物质性质或状态的变化。
下面对初中化学常见的方程式及反应现象进行总结。
1.酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.原子氧化还原反应：物质的氧化态和还原态发生变化。
还原剂+氧化剂→生成物例如：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag3.金属与非金属反应：金属与非金属物质反应生成金属化合物。
金属+非金属→金属化合物例如：2Na+Cl2→2NaCl4.燃烧反应：物质与氧气反应生成氧化物和释放能量。
物质+O2→氧化物+能量例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O+能量5.气体反应：气体之间的反应。
例如：2H2+O2→2H2O6.氧化反应：物质与氧气反应生成氧化物。
物质+O2→氧化物例如：4Fe+3O2→2Fe2O37.过氧化反应：过氧化物分解反应。
例如：2H2O2→2H2O+O28.水解反应：物质与水反应。
例如：CaO+H2O→Ca(OH)29.气体溶解反应：气体溶解到水中的反应。
例如：CO2+H2O→H2CO3总结：初中化学中的化学方程式和反应现象包括酸碱中和反应、原子氧化还原反应、金属与非金属反应、燃烧反应、气体反应、氧化反应、过氧化反应、水解反应和气体溶解反应等。
在学习化学反应时，需要掌握反应方程式的书写以及反应现象的观察和解释。
通过对化学方程式和反应现象的学习，可以深入了解化学反应的原理和特性，为进一步学习化学提供基础。
初中化学反应方程式及现象完整版
化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃2MgO2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃2MgO 铁在氧气中燃烧3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃Fe3O44、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃2Al2O35、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃2H2O6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃2P2O57、硫粉在氧气中燃烧：S + O2 =点燃SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃2CO）10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2=点燃2CO11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃2CO212、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO313、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)214、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2= 点燃2NaCl分解反应1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2（催化剂）= 2H2O+ O2↑2、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电= 2H2↑+ O2 ↑4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热= H2O + CO2↑5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温= CaO + CO2↑6、氯酸钾分解：KClO3 MnO2= 2KCl+3O2↑7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热=2CuO+H2O+CO2↑8、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 加热=NH3+H2O+CO2↑置换反应1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑6、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO27、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO8、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑9、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑10、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑11、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2其他反应1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO42、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O3、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O4、二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O5、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O6、大理石（石灰石）与稀盐酸反应生成二氧化碳（实验室制取二氧化碳）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑7、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在氧气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO(2）化合物与氧气的反应：1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO22. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个氧化还原反应：1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2三．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）部分活泼金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）部分活泼金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）部分金属氧化物+酸-------- 盐+ 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HClΔ==== CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 Δ==== CuSO4 + H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O12.盐酸和氢氧化镁反应：Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O（6）酸+ 盐--------新酸+ 新盐1．碳酸钙（石灰石、大理石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO35.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl7.硫酸和硝酸钡溶液反应：Ba（NO3）+H2SO4====BaSO4↓+2HNO3（7）碱+ 盐-------- 新碱+新盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl四．其它反应：1．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO32．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)23．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH4．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO45．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4+5H2O ΔCuSO4 + 5H2O6．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2编辑本段化学方程式反应现象2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ=2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的无色液滴（水）高能燃料4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ=2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电=2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ=2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ=3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2点燃=2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照=2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃=2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃=2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温=2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温=3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2 高温=2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ=CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温=CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔCu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温=2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温=3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温=W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2<二氧化硫>）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制取CO2）MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初中化学常见反应的现象
初中化学常见反应的现象化学方程式反应现象注意C+O2CO2①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光②放热③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入S+O2SO2①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰②放热③生成有刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO24P+5O22P2O5①产生大量白烟②放热①由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。
②应用：发令枪2H2+O22H2O ①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体①点燃氢气之前必须验纯；②氢气是最清洁的能源，是高能燃料3Fe+2O2Fe3O4①剧烈燃烧，火星四射②放热③生成一种黑色固体①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
2Mg+O22MgO ①发出耀眼的白光②放热③生成白色固体①点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜②应用：信号弹2Cu+O22CuO 红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气2Hg+O22HgO 银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一2CO+O22CO2①发出蓝色火焰②放热③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体①CO有毒！②点燃前要验纯③应用：煤气2HgO2Hg+O2↑红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体拉瓦锡实验中反应之一石蜡+氧气二氧化碳+水①火焰发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体CH4+2O2CO2+2H2O ①发出明亮的蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体①点燃前要验纯②应用：天然气Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2O2H2↑+O2↑①通电后，电极上有气泡产生。
初中化学方程式大全及现象
初中化学方程式大全及现象
以下是一些初中化学中常见的化学反应方程式及其现象：
1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO，现象是发出耀眼的白光，放
出大量的热，同时生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。
3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2加热2CuO，现象是铜表面逐渐变黑。
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3。
5. 氢气在氧气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O，现象是淡蓝色的火焰。
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5，现象是生成白烟。
7. 硫粉在氧气中燃烧：S + O2点燃SO2，现象是空气中是淡蓝色的火焰，纯氧中是蓝紫色的火焰，同时生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2，现象是生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体。
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO，现象是燃烧现象外，其他
现象不明显。
以上化学反应方程式及其现象仅供参考，请注意安全，如需了解更多初中化学反应方程式及其现象，建议查阅初中化学教材或咨询专业化学教师。
初中化学方程式大全及现象总结
初中化学方程式大全及现象总结一、化合反应：1.金属与非金属元素的化合反应例如：2Mg+O2→2MgO现象：镁与氧气反应后生成氧化镁，并放出大量的热。
2.金属氧化物和非金属元素的化合反应例如：2CuO+C→2Cu+CO2现象：铜氧化物与碳反应后生成铜和二氧化碳，并放出大量的热。
3.非金属氧化物和非金属元素的化合反应例如：P4+5O2→P4O10现象：磷与氧气反应生成五氧化二磷，并放出大量热。
二、分解反应：1.金属氢化物的分解反应例如：2NaH→2Na+H2现象：金属氢化物加热分解生成金属和氢气。
2.金属碳酸盐的分解反应例如：CaCO3→CaO+CO2现象：金属碳酸盐加热分解生成金属氧化物和二氧化碳。
3.金属过氧化物和金属超氧化物的分解反应例如：2H2O2→2H2O+O2现象：过氧化氢加热分解生成水和氧气。
三、置换反应：1.单个活泼金属与酸反应的置换反应例如：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2现象：活泼金属与酸反应生成相应的金属盐和氢气。
2.活泼金属与金属盐溶液反应的置换反应例如：2Ag+2HCl→2AgCl+H2现象：活泼金属与金属盐溶液反应生成相应的沉淀和氢气。
3.金属与酸酐反应的置换反应例如：2Na+S→Na2S现象：金属与酸酐反应生成相应的化合物。
四、双替换反应：1.酸与碱的双替换反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O现象：酸与碱反应生成相应的盐和水。
2.氯化物与硝酸盐的双替换反应例如：2NaCl+H2SO4→2HCl+Na2SO4现象：氯化物与硝酸盐反应生成盐酸和硫酸钠。
五、氧化还原反应：1.单质与非金属氧化物的氧化还原反应例如：C+O2→CO2现象：碳与氧气反应生成二氧化碳。
2.单质与金属氧化物的氧化还原反应例如：2Fe+3O2→2Fe2O3现象：铁与氧气反应生成三氧化二铁。
初中化学反应文字表达式与现象汇总
所加初中化学反应文字表达式与现象汇总一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 照明弹 镁+氧气→氧化镁2. 铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热铁+氧气→四氧化三铁3. 铜在空气中受热： 红色金属变为黑色固体铜+氧气→氧化铜4. 铝在空气中燃烧： 银白金属变为白色固体铝+氧气→氧化铝5. 氢气中空气中燃烧： 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．氢气+氧气→水6. 红磷在空气中燃烧： 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹磷+氧气→五氧化二磷7. 硫粉在空气中燃烧： 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰硫+氧气→二氧化硫8. 碳在氧气充分时燃烧： 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊碳+氧气→二氧化碳9. 碳在氧气不充分时燃烧： 产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因 。
碳+氧气 → 一氧化碳（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应一氧化碳+氧气→二氧化碳11. 甲烷在空气中燃烧： 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 甲烷或天然气的燃烧甲烷+氧气→二氧化碳+水12. 酒精在空气中燃烧： 清洁能源、绿色能源酒精+氧气→二氧化碳+水13.光合作用：二氧化碳+水→葡萄糖+氧气 14.呼吸作用： 葡萄糖+氧气→二氧化碳+水二．几个分解反应：15. 水在直流电的作用下分解： 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。
水→氢气+氧气16. 加热碱式碳酸铜：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳17. 加热氯酸钾：生成使带火星的木条复燃的气体氯酸钾→氯化钾+氧气18. 加热高锰酸钾，紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气：高锰酸钾→锰酸钾+氧气+二氧化锰19. 碳酸不稳定而分解：石蕊试液的红色褪去碳酸→二氧化碳+水20. 高温煅烧石灰石：制备生石灰的反应碳酸钙→氧化钙+二氧化碳实验室用双氧水制氧气：MnO2在混合物中的质量分数变大加热氧化汞：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验过氧化氢→水+氧气氧化汞→汞+氧气加热碳酸氢铵：白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳三．几个氧化还原反应：21. 氢气还原氧化铜：黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴氢气+氧化铜→铜+水22. 木炭还原氧化铜：碳+氧化铜→铜+二氧化碳23. 焦炭还原氧化铁：碳+氧化铁→铁+二氧化碳24. 焦炭还原四氧化三铁：碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳25. 一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳+氧化铜→铜+二氧化碳26. 一氧化碳还原氧化铁：红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊CO 还原金属氧化物的反应不属于置换反应一氧化碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳27. 一氧化碳还原四氧化三铁：一氧化碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）28. 锌和稀硫酸有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大锌+硫酸→硫酸锌+氢气29. 铁和稀硫酸有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大．(下同) 铁+硫酸→硫酸铁+氢气30. 镁和稀硫酸镁+硫酸→硫酸镁+氢气31. 铝和稀硫酸铝+硫酸→硫酸铝+氢气32. 锌和稀盐酸锌+盐酸→氯化锌+氢气33. 铁和稀盐酸铁+盐酸→氯化亚铁+氢气34. 镁和稀盐酸镁+盐酸→氯化镁+氢气35. 铝和稀盐酸铝+盐酸→氯化铝+氢气（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐36. 铁和硫酸铜溶液反应：银白色金属表面覆盖一层红色物质蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．铁+硫酸铜→硫酸亚铁+氢气37. 锌和硫酸铜溶液反应：金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大．锌+硫酸铜→铜+硫酸锌38. 铜和硝酸汞溶液反应：金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．铜+硝酸汞→硝酸铜+汞（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水39. 氧化铁和稀盐酸反应铁锈溶解、溶液呈棕黄色铁器除锈氧化铁+盐酸→氯化铁+水40. 氧化铁和稀硫酸反应：41. 氧化铜和稀盐酸反应：黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色氧化铜+盐酸→氯化铜+水42. 氧化铜和稀硫酸反应：43. 氧化镁和稀硫酸反应：44. 氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水45．苛性钠暴露在空气中变质：溶液质量渐大．46．苛性钠吸收二氧化硫气体：47．苛性钠吸收三氧化硫气体：48．消石灰放在空气中变质：澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小．49. 消石灰吸收二氧化硫：（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水50．盐酸和烧碱起反应无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。
初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
现象：产生气泡，金属逐渐减少
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
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10.氧化钙和水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2 放热 (CaO 可用作干燥剂)
二、分解反应：
11、电解水：2H2O通==电=2H2↑+ O2↑ 现象：两极都产生气泡；正极产生的气体和负极产生的气体体积比为 1 ：2；
12、实验室制氧气的反应原理：★ ⑴加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3=MΔ=nO=22KCl+3O2↑ ⑵加热高锰酸钾：2KMnO4=Δ==K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑶双氧水分解：2H2O2=M=nO=2 2H2O +O2↑ 13、碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑
CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
初中化学反应方程式和反应现象
初中化学反应方程式和反应现象（应用）汇总（100）注：基本反应类型1、化合反应：A+B+…=====C（多变一）2、分解反应：A===== B+C+…（一变多）现象：蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊的气体和使无水CuSO4现象：极淡的蓝色火焰，经常用来测试金属焰色的。
14、乙炔的燃烧（氧炔焰、焊接切割金属）：2C 2H 2+5O 2====== 2H 2O+4CO 2点燃现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解。
37、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl ===== MgCl2 + H2↑现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解。
38、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2↑现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶。
39、锌和稀硫酸反应（实验室制备氢气）：Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 + H2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。
40、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 ===== FeSO4 + H2↑现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解。
41、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4===== MgSO4 + H2↑现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解。
42、铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4===== Al2(SO4)3 +3H2↑现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解。
43、锌和稀盐酸反应（实验室制备氢气）：Zn + 2HCl ===== ZnCl2 + H2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。
（二）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐（置换反应）44、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜、镀铜）：Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu现象：银白色金属表面覆盖一层红色物质（铜）。
45、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===== ZnSO4 + Cu现象：青白色金属表面覆盖一层红色物质、镀铜。
46、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3 ===== 2Ag+ Cu(NO3)2现象：红色金属表面覆盖一层银白色物质、镀银。
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气泡产生，溶液变浅绿色
黑色粉末消失，溶液变蓝绿色
医学上用以中和胃酸过多
CO2灭火器制取CO2气体
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
金属+酸=盐+氢气
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红
固体溶解，气泡产生
2、加热氯酸钾：2KClO3======2KCl+3O2↑
灭火器：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
3、双氧水制氧：2H2O2==== 2H2O+O2↑
氮气凝固点：-196℃，氧气：-183℃
4、潜艇、飞船：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
石灰石高温烧制石灰：CaCO3=====CaO+CO2↑
碳酸钙CaCO3
碳酸铵(NH4)2CO3
二氧化碳CO2
三氧化二铁Fe2O3
氢氧化铝Al(OH)3
氯化钙CaCl2
硫酸铝Al2(SO4)3
氯酸钾KClO3
二氧化硫SO2
氧化钙CaO
氢氧化铁Fa(OH)3
氯化铁FeCl3
硫酸亚铁FeSO4
高锰酸钾KMnO4
三氧化硫SO3
氧化汞HgO
氢氧化亚铁Fe(OH)2
二四碳二四六硫除了铵根均为负NH4+溶
铜汞二价最常见盐酸盐中银不溶AgCl↓
通常氧显负二价硫酸盐中钡不溶BaSO4↓(白色沉淀)
单质零价要牢记溶解有四种：钾钠+钙钡
氟氯溴碘负一价其余碱盐全不溶
俗名：生石灰CaO石灰石CaCO3铁锈Fe2O3干冰CO2
熟石灰Ca(OH)2烧碱/火碱/苛性钠NaOH硫铁矿FeS2
碳酸饮料生产：CO2+H2O=H2CO3
7、铜加热：2Cu+O2======2CuO，红色变黑色
碳酸遇热减压分解：H2CO3======CO2+H2O
二、制取氧气的方法
O2======2O O+O2=O3
1、高锰酸钾加热：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
二氧化碳和石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
氯化铜CuCl2
硫酸铁Fe2(SO4)3
锰酸钾K2MnO4
水H2O
二氧化硅SiO2
氢氧化铜Cu(OH)2
氯化铝AlCl3
硫酸铜CuSO4
碳酸钠Na2CO3
过氧化氢H2O2
氯气Cl2
氮气N2
氯化钡BaCl2
硫酸钠Na2SO4
碳酸钾K2CO3
五氧化二磷P2O5
氯化氢HCl
氧气O2
氯化银AgCl
硫酸钾K2SO4
乙炔C2H2
硝酸铵NH4NO3
二氧化锰MnO2
氢氧化钾KOH
氯化钾KCl
硫酸锌ZnSO4
氯化铵NH4Cl
氧化钠Na2O
氢氧化镁Mg(OH)2
氯化锌ZnCl2
硫酸镁MgSO4
硫酸铵(NH4)2SO4
八、反应化学方程式及现象
反应方程式
现象
用途
盐酸
HCl
H+Cl-
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
金属氧化物+酸=盐+水
碱+酸=盐+水
盐+酸=新盐+新酸
生成淡黄色沉淀,又生成无色
有刺激性气味的气体
稀硫酸
（H2SO4）
H+SO42-
纯碱Na2CO3小苏打NaHCO3波尔多液Cu2(OH)2SO4
五、常见离子符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
钠离子
Na+
钾离子
K+
氯离子
Cl-
高锰酸根
MnO4-
锌离子
Zn2+
铝离子
Al3+
钙离子
Ca2+
镁离子
Mg2+
氧离子
O2-
锰酸根
MnO42-
硫酸根
SO42-
氢离子
H+
铁离子
Fe3+
初中化学常见化学反应及现象
一、单质和氧气的反应
三、八年级常见化学方程式
1、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2======Fe3O4
食品袋内干燥剂：CaO+H2O====Ca(OH)2
2、碳在氧气中燃烧：C+O2======CO2
碳和三氧化二铁：3C+2Fe2O3======4Fe+3CO2
3、磷在氧气中燃烧：4P+5O2======2P2O5
呼吸作用(葡萄糖为例)：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
4、硫在氧气中燃烧：S+O2======SO2
光合作用：CO2+HO ————→有机物(淀粉)+O2
5、铝在氧气中燃烧：4Al+3O2======2Al2O3
汽车尾气处理：H2S+H2SO4(浓)==SO+S+2H2O
6、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2======2MgO，强白光
硫离子
S2-
碳酸氢根
HCO3-
碳酸根
CO32-
银离子
Ag+
铜离子
Cu2+
铵根
NH4+
氢氧根
OH-
亚铁离子
Fe2+
硝酸根
NO3-
六、常见物质的颜色
颜色
物质
颜色
物质
黑色
MnO2、CuO、C、FeO、Fe3O4
红色
Cu(红)、红磷(暗红)、Fe(OH)2(红褐色)、HgO、Fe2O3(红棕)、NO2(红棕)、石蕊试液(紫色)
5、水电解制氧：2H2O=======2H2↑+O2↑
四、化合价歌诀记忆法，常见原子团化合价；酸碱盐溶解性歌诀
一价钾钠氯氢银二价硫碳锰酸根SO42-、CO32-、SO32-、MnO42-
二价钙镁铝钡锌三价只有磷酸根Ca2+、Mg2+、Al2+、Ba2+、Zn2+；PO43-
一二铜、二三铁余下全为一价根Cu+、Cu2+；Fe2+、Fe3+；OH-、NO3-、ClO3-、HCO3
碳酸氢铵NH4HCO3
氧化镁MgO
硝酸HNO3
氨气NH3
氯化钠NaCl
硝酸钾KNO3
硝酸铁Fe(NO3)3
氧化铝Al2O3
硫酸H2SO4
氢气H2
硫化钠Na2S
硝酸铜Cu(NO3)2
硝酸银AgNO3
氧化铜CuO
碳酸H2CO3
甲烷CH4
硫化钾K2S
硝酸铝Al(NO3)3
氧化锌ZnO
氢氧化钠NaOH
乙醇/酒精C2H5OH
蓝色
CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuSO4溶液、液态O2
绿色
Fe2+溶液(浅绿)
黄色
S、Fe3+溶液(棕黄)
难溶白色固体
CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2：BaSO4和AgCl均不溶于盐酸、稀硝酸
七、化学式
一氧化碳CO
四氧化三铁Fe3O4
氢氧化钙Ca(OH)2
氯化镁MgCl2