工业分析气体分析
工业分析
1、（B ）以下测定项目不属于煤样的半工业组成的是。
A 、水分B 、总硫C 、固定碳D 、挥发分2. （ B ）不属于钢铁中五元素的是。
A 、硫B 、铁C 、锰D 、磷3. （A ）试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的A 、代表性B 、唯一性C 、针对性D 、准确性4、（C ）测定水样化学需氧量，取水样100mL ，空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为15.0mL 和5.0mL 其浓度为0.1mol/L ，该水样的化学需氧量为A 40mg/L ；B 160mg/L ；C 80mg/L ；D 8mg/L【COD Cr =)/(8010001001.08)515(10008)(210L mg V C V V =⨯⨯⨯-=⨯⨯⨯-】 5、（B ）对工业气体进行分析时，一般测量气体的。
A 、重量B 、体积C 、物理性质D 、化学性质6、（C ）不能用于分析气体的的仪器是 。
A 、折光仪B 、奥氏仪C 、电导仪D 、色谱仪7、（A ）在国家、行业标准的代号与编号GB 18883－2002中GB 是指。
A 、强制性国家标准B 、推荐性国家标准C 、推荐性化工部标准D 、强制性化工部标准8、（C ）从下列标准中选出必须制定为强制性标准的是A 、国家标准B 、分析方法标准C 、食品卫生标准D 、产品标准 9、（ D ）分解硅酸盐最好的溶剂是A 、盐酸B 、硫酸C 、磷酸D 、氢氟酸10、（A ）下列吸收剂能用于吸收CO 2的是A 、KOH 溶液B 、H 2SO 4溶液C 、KMnO 4 溶液D 、饱和溴水11、（B ）动物胶凝聚硅酸时，温度一般控制在----A ．40~50℃ B．60~70℃ C．80~90℃ D、90~100℃12、（B ）煤中灰分测定灼烧温度为A ．550℃ B．810℃ C．950℃ D、1100℃13、（c ）煤中挥发分测定时加热温度为A．600℃±20℃ B、800℃±10℃． C．900℃±20℃ D、1000℃±10℃14、（C）挥发分测定时加热时间为A．3min B．5min C．7min D、9 min15、（A）艾士卡法测定全硫，最后灼烧后，在坩埚内的物质是A．BaSO4 B．H2SO4 ．C．CaSO4 D、MgSO416、（A）艾士卡试剂组成为A．Na2CO3+MgO B．Na2CO3+CaO C．NaOH+MgO D、Na2CO3+MgSO417、（A ）在煤的水分测定实验中，干燥箱的温度控制在A、105-110℃B、110-120℃C、200-210℃D、300-320℃20、（B ）气体吸收法测定CO2、O2、CO含量时，吸收顺序为。
气体分析报告
气体分析报告1. 引言本报告旨在对气体分析进行详细的研究和分析，以提供关于气体成分、性质和应用的全面了解。
通过对气体样品的采集和分析，我们可以得到有关气体组成和特性的重要信息。
2. 气体样品采集方法在进行气体分析之前，首先需要选择合适的气体样品采集方法。
常用的气体采集方法包括吸附、吸收和渗透等。
根据不同的气体特性和分析需求，选择合适的采样方法非常重要。
3. 气体分析仪器与技术气体分析仪器与技术的选择对于准确分析气体样品至关重要。
常用的气体分析仪器包括质谱仪、气相色谱仪、红外光谱仪等。
这些仪器能够分析气体的成分、浓度、含量以及其他物理和化学性质。
4. 气体成分分析气体样品的成分分析是气体分析的核心内容之一。
通过定量和定性分析气体中各种成分的含量和类型，可以深入了解气体的特性和用途。
常见的气体成分分析包括氧气含量分析、二氧化碳浓度分析等。
5. 气体性质研究除了成分分析外，气体的性质研究也是气体分析的重要内容。
气体的性质包括压力、温度、流动性等方面的特性。
对气体性质的研究可以为气体的储存、运输和应用提供重要的参考依据。
6. 气体分析应用气体分析在许多领域都有广泛的应用。
例如，医疗领域常用气体分析技术来监测呼吸气体中的各种气体成分；环境监测中，气体分析可以用来检测空气中的污染物；工业生产中，气体分析被用来监测工业排放气体的成分和浓度。
7. 结论通过气体分析，我们可以获得有关气体成分、性质和应用的重要信息。
合理选择气体采样方法和分析仪器，进行准确的气体分析是理解气体特性和应用的关键。
随着技术的进步，气体分析在各个领域的应用将进一步扩大，为人类社会的进步和发展做出更大贡献。
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工业分析-气体分析(精)
关闭自来水龙头及旋塞2、3
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工业分析-气体分析
(2)正压状态气体的采样 气体状态：气体压力远高于大气压力的为正压气体；
采样工具：采样瓶、采样管、橡皮囊或直接采样。
特点：不要改变封闭液的位置，气体借助自己的正
压进入气体的气囊。
注意事项：压力过大，应注意调整采样管旋塞，或
工业分析-气体分析
第八章 气体分析
§8-1 概述
§8-2 气体试样的采取 §8-3 气体的化学分析法 §8-4 气体分析的其他方法
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工业分析-气体分析
§1 概述 工业生产中常使用气体作为原料或燃料；化工 生产的化学反应常常有副产物废气；燃料燃烧后也 生产废气（如烟道气）；生产厂房空气中常混有一 定量生产气体。 一、工业气体的分类 化工原料气、气体燃料、废气和厂房空气。
1、化工原料气是无机、有机合成的重要原料，主要有：
（1）天然气：主要是 CH4>95% （煤或石油组成 物的分解产物）
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工业分析-气体分析
（2）炼油气：CH4及其它低分子量的C、H化合 物 （原油热处理产物）
（3）焦炉煤气：H2 、CH4 （煤>800℃炼焦油气态 产物）
（4）水煤气：CO、H2 （水蒸气和炽热的煤作用， 得到半水煤气） （5）硫铁矿焙烧炉气： SO2 6-9% 用于制造硫酸
1、原理：利用气体的化学特性，使混合气和特定试
剂接触。则混合气体中的被测组分与试剂发生化学 反应被定量吸收，其它组成则不发生反应（或不干 扰）。如果吸收前后的温度及压力一致，则吸收前 后的体积之差即为被测组分的体积。 混合气 仪器 (特定试剂 ) 体积差
化学分析方法
化学分析法气体的化学反应法，主要有吸收法和燃烧法，在生产实际中，往往是两种方法结合使用1、吸收法气体的化学吸收法包括气体体积法、吸收滴定法和吸收重量法。
气体体积法利用气体的化学反应性质，使气体混合物和特定试剂接触，使混合气体中的待测组分和试剂由于发生化学反应而被定量吸收，其它组分则不发生反应。
如果吸收前、后的温度及压力一致，则吸收前、后的体积之差即为待测组分的体积。
例如：⑴二氧化碳吸收剂：33%氢氧化钾2KOH+CO2 = K2CO3+H2O⑵氧吸收剂：焦性没食子酸的碱性溶液C6H3(OH)3+3KOH = C6H3(OK)3+H2O2 C6H3(OK)3+1/2O2 = (KO)3C6H2- C6H3(OK)3+H2O⑶一氧化碳吸收剂：氯化亚铜的氨性溶液CuCI2+2CO = Cu2CI2•2COCu2CI2•2CO+4NH3+2H2O = Cu-COONH4+2NH4CI吸收顺序为：CO2→O2→CO2 、燃烧法主要理论依据：可燃性气体燃烧时，其体积的缩减、消耗氧的体积或生成二氧化碳的体积有一定的比例关系。
3、气体CO2、O2、N2、CH4、CO分析的仪器气体的化学分析法所使用的仪器，通常是奥氏气体分析仪，气体分析仪的主要部件包括以下几部分。
⑴量气管量气管是测量气体体积的部件，是一支容积为100毫升的刻有紧密刻度的玻璃管。
目前，通用的奥氏气体分析仪，使用双球式量气管，上部由两个球，第一个体积为25.0毫升，第二个体积为35.0毫升，下部细长部分为40.0毫升，分度值为0.1毫升，末端用橡皮管和装有封闭液的水准瓶相连，顶端为具有三通旋塞的玻璃管。
⑵吸收瓶吸收瓶是供气体进行吸收作用是部件，吸收瓶有多种形状，一般由两种形状，一是接触式吸收瓶，一是气泡式吸收瓶。
⑶燃烧管燃烧管是供气体进行燃烧反应的部件。
⑷梳形管及旋塞奥氏气体分析产品简介：奥氏气体分析器属于玻璃仪器，主要包括三管气体分析仪、四管气体分析仪、六管气体分析仪、七管气体分析仪等。
工业分析第8章8.2
8.2.1 气体分析仪器的组成
1.量气管 1.量气管 （2）双臂式量气管：总体积也是100ml，左臂由4个 ）双臂式量气管：总体积也是100ml，左臂由4 20ml玻璃球组成，右臂是体积20ml（加上备用部分共 20ml玻璃球组成，右臂是体积20ml（加上备用部分共 22ml）的细管，分度值为0.05ml。可以测量100ml以内的 22ml）的细管，分度值为0.05ml。可以测量100ml以内的 气体体积。量气管顶端通过活塞1 气体体积。量气管顶端通过活塞1与取样器、吸收瓶相连 ，下端活塞2、活塞3 ，下端活塞2、活塞3可分别量取气体体积，末端用橡皮管 与水准瓶相连。当打开活塞2、活塞3并使活塞1 与水准瓶相连。当打开活塞2、活塞3并使活塞1与大气相 通，升高水准瓶时，液面上升，将量气管中原有气体排出 ，然后旋转活塞1 ，然后旋转活塞1使之与取试样器或气体贮存器相连，先 关上活塞3，放下水准瓶，气体自活塞1 关上活塞3，放下水准瓶，气体自活塞1引入左臂球形管中 ，测量一部分气体体积，然后关上活塞2，打开活塞3 ，测量一部分气体体积，然后关上活塞2，打开活塞3，气 体流入细管中，关上活塞1 体流入细管中，关上活塞1，测量出细管中气体的体积， 两部分体积之和即为所取气体的体积。如测量53.25ml气 两部分体积之和即为所取气体的体积。如测量53.25ml气 体时，用左臂量取40ml，右臂量取13.25ml，总体积即为 体时，用左臂量取40ml，右臂量取13.25ml，总体积即为 4 53.25ml。 53.25ml。
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8.2.1 气体分析仪器的组成
7.缓燃管 7.缓燃管 样式与吸收瓶相似，也分作用部分与承受部分 ，上下排列。可燃性气体在作用部分中燃烧，承 受部分用以承受自作用部分排出的封闭液。管中 有用于加热的一段铂质螺旋丝，铂丝的两端与熔 封在玻璃管中的两条铜丝相连，铜丝的另一端通 过一个适当的变压器及变阻器与电源相连，混合 气体引入作用部分，通电后铂丝炽热，混合气体 在铂丝的附近缓慢燃烧。
工业分析第8章8.3
8.3.1 吸收法
1.吸收体积法 （2）气体吸收剂 用来吸收气体的化学试剂称为气体吸收剂。由于各种 气体具有不同的化学特性，所选用吸收剂也不相同。吸收 剂可分为液态和固态两种，在大多数情况下，都以液态吸 收剂为主。 ①氢氧化钾溶液：KOH是CO2的吸收剂。 2KOH＋CO2＝K2CO3＋H2O 通常用KOH而不用NaOH，因为浓的NaOH溶液易起 泡沫，并且析出难溶于本溶液中的Na2CO3而堵塞管路。 一般常用33％的KOH溶液，1ml此溶液能吸收40ml的 CO2气体，它适用于中等浓度及高浓度（2％～3％以上） 的CO2测定。 氢氧化钾溶液也能吸收H2S、SO2等酸性气体，因此 4 ，在测定先必须除去。
8.3.1 吸收法
1.吸收体积法 （2）气体吸收剂 ④饱和溴水或硫酸汞、硫酸银的硫酸溶液：它们是不 饱和烃的吸收剂。在气体分析中不饱和烃通常是指乙烯、 丙烯、丁烯、乙炔、苯、甲苯等。溴能和不饱和烃发生加 成反应并生成液态的饱和溴化物。 CH2＝CH2＋Br2＝CH2Br-CH2Br CH≡CH＋2Br2＝CHBr2-CHBr2 在实验条件下，苯不能与溴反应，但能缓慢地溶解于 溴水中，所以苯也可以一起被测定出来。 硫酸在有硫酸银（或硫酸汞）作为催化剂时，能与不 饱和烃作用生成烃基磺酸、亚烃基磺酸、芳烃磺酸等。 CH2＝CH2＋H2SO4＝CH3-CH3OSO2OH CH≡CH＋H2SO4＝CH2-CH(OSO2OH) 2 7 C6H6＋H2SO4＝C6H5SO3H＋H2O
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8.3.1 吸收法
1.吸收体积法 （1）原理 例如，CO2、O2、N2的混合气体，当通过氢 氧化钾溶液接触时，CO2被吸收生成K2CO3，而 其他组分不被吸收。 2KOH＋CO2＝K2CO3＋H2O 对于液态或固态的物料，也可利用同样的原理 来进行分析测定。 首先使各种物料中的待测组分经过化学反应转 化为气体，然后用特定的吸收剂吸收，根据气体 的体积变化，进行定量测定。如在钢铁分析中， 用吸收体积法测定总碳含量。 3
气相色谱与液相色谱分析应用举例 1
色谱法的应用举例CHROMATOGRAPHYPrinciple and ApplicationsKHKHKHKHKHKHKHJIJIJIJIJIJIJ色谱学原理及应用中国科学院研究生院化学与化工学院教学课件2009气相色谱法的分析应用举一．气相色谱仪器在工业分析以及分析化学中的应用1．有机气体和无机气体分析⑴普通气体分析和气体行业工业气体分析①高纯气体分析（高纯O2、N2、CO、H2、CH4、Ar、半导体气体中的杂质分析）②空气分离工业、压缩气体分析③燃气成分分析（天然气与人工煤气、液化石油气等的成分分析）⑵石油化工厂的气体分析①合成气体成分分析、②控制气体分析、⑶医疗气体分析①呼吸气体分析、②血气分析⑷热力、电力工业部门气体分析①电厂热力部门气体分析、②热力锅炉尾气分析（燃烧效率分析）、③变压器油溶解气体分析（故障分析、）④煤矿气体分析、⑤海军舰艇气体分析、⑸环保气体分析⑹食品、烟、酒等行业的气体分析⑺化肥行业的气体色谱分析（合成气成分与热力锅炉效率分析）⑻制药、农药、有机合成中间体的气体分析1-1 气体分析举例（1）普通气体分析（通常为常量成分分析）普通空气分离气体、焊接用气体（纯气、混合气）（2）高纯气体分析（通常为痕量杂质分析）普通高纯气体品种有：高纯氩、高纯氮、高纯氦、高纯氧、高纯CO、高纯CO2、高纯乙炔、高纯甲烷，试剂级高纯气体（包括无机与有机气体），半导体工业用高纯保护气体和高纯掺杂气体，特殊用途高纯气体（例如核物理、核工业用高纯气体）等，允许杂质总含量一般最高可达1ppm —10ppm（3）例：纯氩与高纯氩中残余氢、氧、氮、总烃分析纯氩与高纯氩国家标准杂质品种与允许含量ppm(V/V)国标品种基本纯度氮氧氢总烃水GB/T4842-1995纯氩≥99.99≤50≤10≤5≤10≤15合格≥99.999≤5≤2≤1≤2≤4一等≥99.9993≤4≤1≤1≤1≤2.5优等≥99.9996≤2≤1≤0.5≤0.5≤1GB/T10624-1995高纯氩（4）高纯氦中的残余氧、氮、氢的分析按照高纯氦的用途不同，残余允许各个杂质气体含量应小于0.5ppm（5）聚合级乙烯原料中残余氢、氧、氮的分析聚合级乙烯原料中残余允许各个杂质气体含量应小于1ppm，注意乙烯是样品本底。
第一章 工业分析的基本知识
四、要求 1．准确 2．快速 3．微量
降低误差，提高准确度。 快速冶金分析。
两种含义： 一是提高方法的灵敏度，适用样品量极少和浓 度极低，mg～ug、ppm～ppb。 二是对材料表层及微区域及其中的析出相和夹 渣物等微量相进行测定，研究材料的结构和组成。 4．自动 从取样、预处理、测试到数据处理等分析自动化。
②重铬酸钾法：
铁：三价铁用锌还原过滤，硫磷混酸介质，
二苯胺磺酸钠指示剂，重铬酸钾滴定。
3．气体分析法 根据化学反应中所生成气体的体积或被吸收剂 吸收后增加的质量，求出被测组分含量的方法。
(二)仪器分析法 以物质的物理和物理化学性质为基础并借用较 精密的仪器进行测定 １．光学分析法 ⑴分光光度法： ①可见光区（称比色法）：无机元素的络合物， 微量和半微量分析。 ②紫外、红外分光光度法：有机官能团分析。 ⑵原子吸收光谱法：金属元素，常量和半微量分 析 ⑶发射光谱法：各种元素，主要是常量以下。 ⑷荧光分析法：各种元素，半微量以上。 ⑸红外吸收法：碳硫氧氮氢，半微量和微量。
第一章
工业分析的基本知识
第一节 工业分析的任务和作用
一、定义 工业分析是分析化学及分析化学实验的基础理 论、基本知识及基本操作技能在工业中的应用。 二、任务 研究各种工业生产中的原料、辅助材料、中间 产品、产品及副产品的分析方法。 三、作用 通过上述分析可以评定原料、半成品和产品的 质量，从而评判生产工艺条件是否正常。 是否合格 质量信息反馈 提高经济效益 保证安全生产
(一)原始记录
原始数据都应该整洁地记录在专用的本子上，
记录本应妥善保存适当长的时间。 原始记录必须真实、齐全、清楚，记录方式应 简单明了，便于核查。 根据不同的化验要求，可以自行设计一些简单 合适的记录表格，供化验时填写。
工业分析技术专业《2.3 标准气体配制》
标准气体配制教学要点标准气体制取静态配气法动态配气法性质活泼的标准气体的配制挥发性有机化合物标准气体的配制在大气和废气监测中，标准气体如同标准溶液、标准物质那样重要，是检验监测方法、分析仪器、监测技术及进行质量控制的依据。
一、标准气体的制取制取标准气体的方法因物质的性质不同而异。
对于挥发性较强的液态物质，可利用其挥发作用制取；不能用挥发法制取的可使用化学反响法制取，但制取的气体常含有杂质，需用适当的方法加以净化。
上述方法制取的标准气通常收集到钢瓶、玻璃容器、或塑料袋等容器中保存，因其浓度比拟大，称为原料气，使用时需进行稀释配制，商品标准气都稀释成多种浓度出售。
常见有害气体的制取方法二标准气体配制方法用原料气配制低浓度标准气的方法有静态配气法和动态配气法。
〔一〕静态配气法静态配气法是把一定量的气态或蒸气态的原料气参加容积的容器中，再充入稀释气体，混匀制得。
标准气的浓度根据参加原料气和稀释气量及容器容积计算得知。
这种配气法的优点是设备简单、操作容易，但因有些气体化学性质较活泼，长时间与容器壁接触可能发生化学反响，同时，容器壁也有吸附作用，故会造成配制气体浓度不准确或其浓度随放置时间而变化，特别是配制低浓度标准气，常引起较大的误差。
对活泼性较差且用量不大的标准气，用该方法配制较简便。
常用静态配气方法有：注射器配气法、配气瓶配气法、塑料袋配气法及高压钢瓶配气法等。
1注射器配气法配制少量标准气时，用100mL注射器吸取原料气，再经数次稀释制得。
例如，用100mL注射器取10mL纯度％的CO气体，用净化空气稀释100mL，摇动注射器中的聚四氟乙烯薄片，使之混合均匀后，排出90mL，剩余10mL混合气再用净化空气稀释至100mL，如此连续稀释六次，最后获得CO浓度为1的标准气。
2配气瓶配气法〔1〕常压配气：将2021璃瓶洗净、烘干，精确标定容积后，将瓶内抽成负压，用净化空气冲洗几次，再排净抽成负压，注入原料气或原料液，充净化空气至大气压力，充分摇动混匀。
工业分析技术专业《2.2.2 采样方法》
采样方法教学要点直接采样法浓缩采用法一、直接采样法当大气中被测物质含量较大或分析方法的灵敏度较高时，只要采集少量气样进行分析，就能得到需要的结果。
在这种情况下，用直接采样法〔如测大气CO含量〕比拟方便。
例如，在气相色谱分析中，用氢火焰例子化检定器测定空气中的苯时，用注射器采样后，直接向色谱仪中注入1~2mL的气体，就可测出含苯量。
该法常用的采样器有塑料袋、注射器、采气管、真空瓶。
1注射器采样常用100mL注射器采集空气的试样。
采样时先用现场空气抽洗2~3次，然后抽样100mL，密封进样口，送实验室分析，所采试样应在当天完成分析测试，样品不宜存放时间过长，此法一般多用于有机蒸气的采样。
2塑料袋采样选择不与〔被测组分〕发生反响、发生吸附、也不渗漏的塑料袋。
常用聚乙烯袋、聚四氟乙烯袋或聚酯袋。
为了防止被测试样的吸附，可在袋内壁衬金属银、铝膜。
采样时，用二连球打入现场被测空气２～３次，然后再充满被测样品，夹封进气口，送实验室尽快分析。
3采气管采样采气管是两端具有旋塞的管式玻璃容器，其容积为100～500mL〔见图4-5〕。
采样时，翻开两端旋塞，将二联球或抽气泵接在管的一端，迅速抽进比采气管容积大6～10倍的欲采气体，使采气管中原有气体被完全置换出，关上两端旋塞，采气体积即为采气管的容积。
4真空瓶〔管〕采样真空瓶〔管〕采样是耐压玻璃制成500mL或1000mL的固定容器。
采样前，真空瓶〔管〕装在抽真空装置上抽成真空。
当抽真空时，瓶〔管〕外应套有平安保护套。
一般抽真空至剩余压力为左右即可，如瓶中预先装有吸收液，可抽至液泡出现为止。
采样时，在现场翻开瓶〔管〕塞，被测气体即充入瓶〔管〕内，关闭瓶塞，送实验室分析。
如采样瓶〔管〕内真空达不到、采样体积应根据剩余压力进行换算：V=V0×〔L吸收液。
冲击式吸收瓶〔管〕主要用于采集气溶胶样品或易溶解的气体样品。
这种吸收瓶〔管〕有小型〔5~10mL吸收液，采样量为min〕、大型〔装50~100mL吸收液，采样量为30L/min〕两种。
气体分析仪的原理是什么
气体分析仪的原理是什么气体分析仪是一种用于测量和分析气体成分及浓度的仪器，广泛应用于化工、环保、医药、食品等领域。
其原理主要基于气体的物理性质和化学性质，下面将详细介绍气体分析仪的原理。
首先，气体分析仪的原理之一是基于气体的物理性质。
气体分析仪通过测量气体的压力、温度、密度等物理参数来推断气体成分及浓度。
其中，利用气体的密度测量气体成分的原理是通过测量气体在一定条件下的密度，根据不同气体的密度差异来推断气体成分。
而利用气体的压力测量气体成分的原理是利用气体分子在一定温度下的平均动能与气体的压力成正比的关系，通过测量气体的压力来推断气体成分及浓度。
其次，气体分析仪的原理还基于气体的化学性质。
气体分析仪通过气体与特定化学试剂发生化学反应，然后根据反应产物的性质来推断气体成分及浓度。
例如，利用气体与特定氧化剂发生氧化反应，然后通过测量反应产生的氧化物的性质来推断气体成分及浓度。
又如，利用气体与特定还原剂发生还原反应，然后通过测量反应产生的还原产物的性质来推断气体成分及浓度。
此外，气体分析仪的原理还包括利用气体的光学性质进行分析。
气体分析仪通过气体对特定波长的光的吸收、散射、发射等光学现象来推断气体成分及浓度。
例如，利用气体对特定波长的光的吸收特性，通过测量光的透射率来推断气体成分及浓度。
又如，利用气体对特定波长的光的散射特性，通过测量光的散射强度来推断气体成分及浓度。
综上所述，气体分析仪的原理主要包括基于气体的物理性质、化学性质和光学性质进行分析。
通过测量气体的物理参数、化学反应产物的性质以及光的光学现象来推断气体成分及浓度。
这些原理的应用使得气体分析仪在工业生产、环境监测、医疗诊断等领域发挥着重要作用。
动火作业前的气体分析
动火作业前的气体分析在进行动火作业之前，进行气体分析是非常重要的一项步骤。
这是因为在作业过程中，可能会产生各种有害气体，如有毒气体、易燃气体等，对作业人员的人身安全和环境安全都会造成潜在的威胁。
因此，通过对作业场所进行气体分析，可以及时探测和识别有害气体的存在，为作业提供安全保障。
首先，对作业场所进行气体分析需要选择合适的检测仪器。
这些仪器通常包括气体探测仪、气相色谱仪等，在选购和使用时需要确保其精度和稳定性，在实际作业中能够准确且可靠地进行气体分析。
其次，进行气体分析需要关注的是作业场所中是否存在有毒气体。
一些有毒气体如一氧化碳、硫化氢等，对人体呼吸系统和神经系统具有严重的危害。
此外，还需要检测是否存在易燃气体，如甲烷、乙炔等，如果这些气体积聚在空气中达到一定浓度，就会形成易燃气体爆炸的危险。
在进行气体分析时，应该选择合适的位置进行取样。
通常情况下，应该选择离火源较远的位置进行取样，以确保取样的气体是来自于整个作业现场。
同时，应该确保取样位置能够准确代表整个作业现场的气体组成，避免来自局部的误差。
对于室内作业，还需要关注通风系统的运行情况，确保取样位置为室内空气的实际情况。
进行气体分析时，需要使用合适的方法和技术进行分析。
一种常用的方法是使用气体探测仪进行实时监测。
这种方法可以快速、准确地检测气体组分，有助于及早发现作业区域内的有害气体。
另一种方法是使用气相色谱仪进行定性和定量分析。
这种方法的优势在于可以对气体进行更加精确的分析，并且可以检测到微量气体的存在。
完成气体分析后，需要根据分析结果采取相应的安全措施。
如果检测到有毒气体存在，应该立即采取措施将其清除或稀释，确保作业区域内的气体浓度降到安全水平。
如果检测到易燃气体的存在，应该禁止使用明火或其他容易引起火灾的活动，并加强通风措施，确保空气中的易燃气体浓度不会超过爆炸极限。
总而言之，动火作业前的气体分析对于确保作业人员和环境的安全是至关重要的。
工业分析(含答案)
闪点：在规定条件下，易燃性物质受热后所产生的油蒸汽与周围空气形成的混合气体，在遇到明火时发生瞬间着火的最低温度。
苯胺点：是指石油产品与等体积的苯胺互相溶解成为单一溶液所需要的最低温度。
有效磷：在磷肥分析中，水溶性磷化合物和柠檬酸溶性化合物中的磷。
工业分析的任务是测定大宗工业物料的平均组成简述题1.什么是工业分析? 其任务和作用是什么?答：工业分析是分析化学在工业生产上的具体应用。
工业分析的任务是研究工业生产的原料、辅助材料、中间产品、最终产品、副产品以及生产过程中各种废物的组成的分析检验方法。
工业分析起着指导和促进生产的作用，例如，通过工业分析能评定原料和产品的质量，检查工艺过程是否正常。
从而能够及时地、正确地指导生产，并能量经济合理的使用原料、燃料，及时发现、消除生产的缺陷，减少废品。
提高产品质量。
工业分析是国民经济的许多生产部门（如化工，冶金、环保、建材等等）中不可缺少的生产检验手段。
2.工业分析的特点是什么? 工业分析的方法是什么? 什么是允许差?答：工业分析的特点是：○ 1 工业生产中原料、产品等的量是很大的，往往以千、万吨计，而其组成又很不均匀，但在进行分析时却只能测定其中很小的一部分，因此，正确采取能够代表全部物料的平均组成的少量样品，是工业分析中的重要环节，是获得准确分析结果的先决条件。
○2 对所采取的样品，要处理成适合分析测定的试样。
多数分析操作是在溶液中进行的；因此，在工业分析中，应根据测定样品的性质，选择适当的方法来分解试样。
○ 3 工业物料的组成是比较复杂的，共存的物质对待测组份可能会产主干扰，因此，在研究和选择工业分析方法时，必须考虑共存组份的影响，并且采取相应的措施消除其干扰。
○ 4 工业分析的一个重要作用，是用来指导和控制主产的正常进行，因此，必须快速、准确地得到分析结果，在符合生产所要求的准确度的前提下，提高分析速度也是很重要的，有时不一定要达到分析方法所能达到的最高准确度。
工业分析 复习资料
绪论：1.工业分析的任务：研究工业生产的原料、辅助材料、中间产品、副产品及各种废物组成的分析检验方法。
2.工业分析的方法：按照方法原理：化学分析法，物理化学分析法和物理分析法。
按照分析任务：定性分析，定量分析，结构分析，表面分析，形态分析。
按照分析对象：无机分析，有机分析。
按照试剂用量：常量分析，微量分析，痕量分析。
按照分析要求：例行分析，仲裁分析。
按照完成分析时间和所起的作用分为：快速分析，标准分析。
按照分析测试程序不同：离线分析，在线分析。
3.工业分析方法的选择：国家标准，行业标准，地方标准和企业标准。
第一章：1.若总体物料的单元数大于500，采样单元数：n 3)N =为总体单元数2.采样量公式：Q m kd a ≥3.从大储存容器中采样。
（P12）4.制样的基本程序：破碎、过筛、混匀和缩分。
5.缩分的方法：分样器缩分法、四分法、棋盘缩分法。
第二章：煤的工业分析1.煤的工业分析项目：水分、灰分、挥发分、固定碳、发热量和全硫。
2.灰分：煤的灰分是指煤完全燃烧后剩下的残渣，是煤中矿物质在煤完全燃烧过程中经过一系列分解、化合反应后的产物（主要有22323iO Al O Fe O CaO MgO S ）。
3.挥发分：煤在规定条件下隔绝空气加热进行水分校正后的质量损失。
4.煤中全硫的测定方法：艾氏卡法（仲裁法）、高温燃烧中和法、高温燃烧碘量法、库伦法。
5.艾氏卡试剂：2份质量的氧化镁+1份质量的无水碳酸钠6.库仑滴定法测定煤中全硫的方法，使用的催化剂：三氧化钨7. 弾筒发热量：单位质量的试样在充有过量氧气的氧弹内燃烧，其燃烧产物组成为氧气、氮气、二氧化碳、硝酸和硫酸、液态水以及固态灰时放出的热量。
恒容高位发热量：单位质量的试样在充有过量氧气的氧弹内燃烧，其燃烧产物组成为氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、液态水以及固态灰时放出的热量。
恒容低位发热量：单位质量的试样在充有过量氧气的氧弹内燃烧，其燃烧产物组成为氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、气态水以及固态灰时放出的热量。
工业分析重点
一、绪论定义：工业分析是分析化学在工业生产上的具体应用。
任务：工业分析的任务是研究工业生产的原料、辅助材料、中间产品、产品、副产品以及生产过程中各种废物的组成的分析检验方法。
在最新的《国民经济行业分类》标准（GB/T 4754－2002）中，共分为20个行业门类，95个行业大类，396个行业中类，913个行业小类。
20个行业门类中，与工业分析有关的都归属于制造业（分为30个小类) 。
我国的标准分析法是由国家技术监督局或有关主管业务行办审核并作为“法律”公布施行。
前者称为国家标准（代号GB）；后者称为行业标准（代号：各个行办不同）；此外，还有地方或企业标准，但只在一定范围内有效。
GB代表强制性国家标准；GB/T推荐性国家标准。
快速分析法：主要用以控制生产工艺过程中最关键的阶段，要求能迅速得到分析结果，而对准确度则允许在符合生产要求的限度内适当降低，此法多用于车间生产控制分析。
标准分析法：标准分析法的结果是进行工艺核算及评定产品质量的依据，因此，需要很高的准确度，完成分析的时间可适当长些。
此种分析方法主要用于测定原料，产品的化学组成，也常用于校核和仲裁分析．此项工作通常在中心试验室进行。
误差：测量结果与被测量真值之差。
偏差：表示测量值与平均值的差值。
标准偏差：用以衡量数据值偏离算术平均值的程度。
标准物质：标准物质是具有一种或多种足够均匀和很好确定了的特性值，用以校准设备，评价测量方法或给材料赋值的材料或物质．基准物质：分析化学中用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质。
基准物质应符合五项要求：一是纯度（质量分数）应≥99.9％；二是组成与它的化学式完全相符，如含有结晶水，其结晶水的含量均应符合化学式；三是性质稳定，一般情况下不易失水、吸水或变质，不与空气中的氧气及二氧化碳反应；四是参加反应时，应按反应式定量地进行，没有副反应；五是要有较大的摩尔质量，以减小称量时的相对误差。
二、样品采集工业分析测定步骤：1 采样2 制样3 分解样品4 消除干扰5 方法的选择6 结果的计算和数据的评价采集量经验计算公式：对于不均匀的物料，可采用下列试样的采集量经验计算公式：m Q≥kd a，式中 d —实验室样品中最大颗粒的直径，mm；mQ —采取实验室样品的最低可靠质量，kg ；k、a —经验常数，由实验室求得：一般k值在0.02 ~ 1之间，样品越不均匀，k值越大，物料均匀0.1 ~ 0.3，物料不太均匀0.4 ~ 0.6，物料极不均匀0.7 ~ 1.0；a=1.8 ~ 2.5，地质部门一般规定为2式样的制备：从实验室样品到分析试样的这一处理过程称为试样的制备。
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工业分析-气体分析
气体的特点
质量小 流动性大
体积与温度和压力有关
一般测定气体的 V而不是质量
m，并同时测定 环境的T和P。
三、气体分析的目的
1、化工原料气，分析正确配料；
2、中间产品气体分析生产是否正常； 3、（燃料燃烧后生成）烟道气分析 ，燃烧是否正常；
4、厂房空气分析， 通风、设备漏气情况；有无有 害气体； 是否危及生命及厂房安全。
（4）水煤气：CO、H2 （水蒸气和炽热的煤作用， 得到半水煤气）
（5）硫铁矿焙烧炉气： SO2 6-9% 用于制造硫酸 （6）石灰焙烧窑气：CO2 32-40% 用于制碱和制糖工业
2、气体燃料
天然气、炼油气、焦炉、煤气、水煤气及半水
煤气等，除了作为化工生产原料气体之外，也可作
28.0为9.20气19 体燃料。
加成反应 苯缓慢溶解于溴水，不与之反应
CnHm
2
浓硫酸、 Ag2SO4或 HgSO4作
CH2 CH2 H2SO4 CH3 CH2OSO2OH乙基酸钠 CH CH 2H2SO4 CH（OSO2OH）2亚乙基酸钠
催化剂
C6H 6 H 2SO 4 C6H 5SO3H H 2O
注意事项：压力过大，应注意调整采样管旋塞，或 者在采样装置与气体容器之间加装缓冲瓶。
（3）负压状态气体的采样
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工业分析-气体分析
气体状态：远低于大气压力的气体称负压气体； 采样方法：抽气泵减压法（负压不太高） ；抽空
容器法（负压过高），抽空容器是0.5～ 3.0L容 器，由优质厚壁的玻璃瓶或管瓶组成具有旋塞。
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工业分析-气体分析
3、废气：
燃烧炉的烟道气的组成为：N2、O2、CO2、CO、 水蒸气及少量其它气体。 如：硫酸、硝酸厂排入大气 的废气中含有少量的SO2和NO2；制碱厂排出废气中含 有少量CO2；
4、厂房空气： 生产设备漏气→生产厂房内空气含生产用气→危
害健康→甚至燃烧爆炸。
二、气体分析的特点
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工业分析-气体分析
（2）定期试样 在一定时间间隔内；
（3）定位试样 在生产设备的不同部位
（4）混合试样 不同对象或同一对象的不同时间内采取的混 合气体样品；
3、3种采样方法 常压状态气体采样
采样瓶 封闭液采样法
采样管 流水抽气法采样（低负压）
正压状态气体采样
橡皮气囊为采样容器，或者直接 把分析仪器和采样装置连接
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工业分析-气体分析
旋 塞 3 首先瓶4中注满封闭液 开旋塞2、3
气样管1
提高瓶4 封闭液进入并充满管1
旋塞 2
4
排尽管1空气
封闭液瓶
再经管1和旋塞、橡皮管
气样管装置
与采样管连接 降低瓶4
气体进入管至封闭液降至旋塞2以下 关旋塞2、3 完成采样工作。
§3 气体的分析方法
气体的分析方法有化学分析法、物理分析法和物 理化学分析法。本节介绍化学分析法。
化学分析法是根据气体的某一化学特性进行测定 的，如吸收法、燃烧法。
气体容量法
分两大类
吸收法 气体容量滴定法
气体重量法
爆烧法
燃烧法 缓燃法
氧化铜燃烧法
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一、 吸收法 （一） 气体容量法（或气体体积） 1、原理：利用气体的化学特性，使混合气和特定试 剂接触。则混合气体中的被测组分与试剂发生化学 反应被定量吸收，其它组成则不发生反应（或不干 扰）。如果吸收前后的温度及压力一致，则吸收前 后的体积之差即为被测组分的体积。
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固体 通O2，125℃ O2 KOH CO2
O2 K2CO3
测体积 VCO2
w（C）
2、 气体吸收剂 定义：用来吸收气体的试剂称作气体吸收剂；
种类有： 液态： KOH溶液是CO2良好的吸收剂 固态：固态海绵状钯是H2良好的吸附剂
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工业分析-气体分析
橡 皮管 3
4旋塞
5 弹簧夹
1
气样瓶
2封 闭 液 瓶
采样瓶装置图
首先瓶中注满封闭液 打开弹簧夹5
提高瓶2 封闭液进入1 瓶1空气排尽。
然后经旋塞 4和橡皮管 3 与采样管连接
降低瓶 2 气体进入瓶 1
至需要量关旋塞 4夹紧弹簧 5 完成采样工作
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煤气中各种成分的吸附剂及吸附顺序表
成分 吸附剂
反应
顺序
CO2
33%KOH
饱和溴水 （石蜡封口）
C 2 O 2K K 2 O C 3 H O H 2 O
1
C 2 H C 2 H B 2 C r 2 B H C r2 B Hr(l) C H C H B 2 rCH 2 C BH 2 r Br
工业分析-气体分析
第八章 气体分析
§8-1 概述 §8-2 气体试样的采取 §8-3 气体的化学分析法 §8-4 气体分析的其他方法
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工业分析-气体分析
§1 概述
工业生产中常使用气体作为原料或燃料；化工 生产的化学反应常常有副产物废气；燃料燃烧后也 生产废气（如烟道气）；生产厂房空气中常混有一 定量生产气体。
常见的气体吸收剂有：
（1）KOH 溶液： 吸收CO2、NO2、SO2、H2S，一般使用33%的
KOH溶液。吸收CO2时只用KOH而不用NaOH，因 浓的NaOH溶液易起泡沫，且生成的Na2CO3溶液堵 塞管路。
（2）焦性没食子酸碱溶液： 焦性没食子酸（1，2，3-三羟基苯）的碱溶液是
O2的吸收剂。焦性没食子酸与KOH作用生成焦性没 食子酸钾：
溶液
4
燃烧法测无 CH4 适当的吸收
剂
C 4 2 H 2 O C 2 2 O 2 O H V 缩 2 V C 4H
海绵状钯
5
钠作催化剂
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2N 2S2O a4O 222 H O 4Na3HSO C2 u 2 CC lC O 2 C u 22 l CO
CO
氯化亚铜氨 C 2 C 2 u 2 l C 43 N O 22 O H H Cu4 C C O uO 4 C 2N O 4 N CH O H l N
(2)
(3)
(4)
√
√
√
√
(5)
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标注表格：√表示发生了相互作用或干扰； 表示不 干扰 (1) KOH溶液只吸附CO2； (2) 饱和溴水只吸附不饱和烃，其他的不干扰，但 是要用碱溶液除去吸附时混入的溴重气，此时CO2 也被吸附故排在KOH之后； (3) 焦性没食子酸的碱溶液能吸附碱性气体CO2， 所以排在KOH之后； (4) 氯化亚铜氨溶液不但吸附CO而且吸附CO2 、O2、 CnHm等，故应为第4位。
反应的温度不低于15 ℃，且酸性气体和氧化性气体 应预先除去。
（3）亚铜盐溶液： 亚铜盐的盐酸溶液或亚铜盐的氨溶液是CO的吸收
剂。反应如下：
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C2 C u2 l2C C O 2 C u22 l CO
生成的化合物不稳定，在氨性溶液中继续反应：
C 2 C 2 u 2 l C 43 N O 22 O H H C 2 (u C4 O ) 2 2O 4 N CN l H
混合气 仪器(特定试剂) 体积差
被测物与试剂反应
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根据吸收前后体积之差=被测组分体积计算出体积 比（V/V）。
推广
转化
特定试剂
液固试样气体 吸收
测体积差
V损 w
例如：混合气：
O2 CO2
KOH特定试剂
O 2 不被吸收
钢铁样中C的测定：
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抽气泵减压法采样步骤： （适用于低气压或负压不太高的负压状态气体）
5 橡 皮 管 首先将气样管1和橡皮管6与采样管连接
旋塞 2
将真空泵4经橡皮管5与自来水龙
4 流水真空泵
头连接
1气 样 管
然后开启自来水龙头和和旋塞2、3
3旋 塞 6橡皮管
使流水真空泵产生负压
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§2 气体试样的采取
有：4部分结构、4种采样形式、 3种采样方法
1、四部分结构
采样管 过滤器 冷却器
装有玻璃棉的过滤器 除去气体中的机械杂质
>200 0C的气体需冷却
气体容器
2、四种采样形式
装采来的毛样
（1）平均试样
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用一定的采样装置在一定时间范围 内、一个生产循环或一个生产周期 内采样，可以代表一个过程或循环 的气样；
强氧化性磺化反应
C6H（3 OH）3邻苯三酸 3KOH 中和 C6H（3 OK）3 3H 2O
3
O2
2C 6 H（3 OK）3
1 2
O2
被氯化 C 6 H（2 OK）3 - C 6 H（2 OK）3六氧基联苯钾
H2O
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保险粉
O2
（Na2S2O4） 蒽醌-β -磺酸