甲烷的性质总结 PPT
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甲烷完整PPT课件(2024)
实验操作注意事项与安全防护措施
实验操作规范流程介绍
实验前准备
检查实验器材完好性，阅读实验指导手册，了解实验步骤和注意 事项。
实验操作过程
按照实验指导手册逐步进行，记录实验数据，注意观察实验现象。
实验后处理
清理实验现场，处理废弃物，关闭实验器材，提交实验报告。
危险源识别及风险评估方法
危险源识别
甲烷易燃易爆，实验中可能产生泄漏、静电火花等危险因素。
甲烷燃料电池汽车
甲烷可作为燃料电池汽车的燃料，通过化学反应产生电能驱动汽 车行驶，具有零排放、高效率等优点。
甲烷重整制氢
甲烷可通过重整反应得到氢气，氢气是一种清洁能源，可用于氢燃 料电池汽车等领域。
甲烷直接利用
甲烷在高压下可液化为液态甲烷，可作为汽车燃料直接使用，具有 燃烧效率高、污染小等优点。
06
3
国际化合作
随着全球化进程的加速推进，国内外甲烷产业将 加强合作与交流，共同推动全球甲烷产业的健康 发展。
05
甲烷在工业生产和生活中应用案例
化工原料生产中应用
合成氨原料
甲烷是合成氨的主要原料之一，通过甲烷化反应 可得到合成气，进而生产氨。
生产甲醇
甲烷可通过氧化反应转化为甲醇，甲醇是一种重 要的化工原料和燃料。
工艺流程
生物质预处理、发酵反应 、气体净化与收集等步骤 。
工艺流程简介及关键设备
工艺流程简介
根据不同的制备方法，甲烷的生产工艺流程包括原料准备、反应过程、产品分 离与提纯等环节。
关键设备
包括反应器、分离器、压缩机、冷却器等设备，用于实现原料的转化、产品的 分离与提纯以及工艺过程的控制。
03
甲烷燃烧反应与能量转换原理
实验操作规范流程介绍
实验前准备
检查实验器材完好性，阅读实验指导手册，了解实验步骤和注意 事项。
实验操作过程
按照实验指导手册逐步进行，记录实验数据，注意观察实验现象。
实验后处理
清理实验现场，处理废弃物，关闭实验器材，提交实验报告。
危险源识别及风险评估方法
危险源识别
甲烷易燃易爆，实验中可能产生泄漏、静电火花等危险因素。
甲烷燃料电池汽车
甲烷可作为燃料电池汽车的燃料，通过化学反应产生电能驱动汽 车行驶，具有零排放、高效率等优点。
甲烷重整制氢
甲烷可通过重整反应得到氢气，氢气是一种清洁能源，可用于氢燃 料电池汽车等领域。
甲烷直接利用
甲烷在高压下可液化为液态甲烷，可作为汽车燃料直接使用，具有 燃烧效率高、污染小等优点。
06
3
国际化合作
随着全球化进程的加速推进，国内外甲烷产业将 加强合作与交流，共同推动全球甲烷产业的健康 发展。
05
甲烷在工业生产和生活中应用案例
化工原料生产中应用
合成氨原料
甲烷是合成氨的主要原料之一，通过甲烷化反应 可得到合成气，进而生产氨。
生产甲醇
甲烷可通过氧化反应转化为甲醇，甲醇是一种重 要的化工原料和燃料。
工艺流程
生物质预处理、发酵反应 、气体净化与收集等步骤 。
工艺流程简介及关键设备
工艺流程简介
根据不同的制备方法，甲烷的生产工艺流程包括原料准备、反应过程、产品分 离与提纯等环节。
关键设备
包括反应器、分离器、压缩机、冷却器等设备，用于实现原料的转化、产品的 分离与提纯以及工艺过程的控制。
03
甲烷燃烧反应与能量转换原理
第三章 第一节 第1课时 甲烷的性质(共55张PPT)
甲烷燃烧会生成一氧化碳和水,D项错误。
1.近年来,一些大城市的部分公交车改用天然气作为燃料,这样 做的主要目的是( A.加大发动机动力 )
B.降低成本
C.减少对空气的污染 D.减少二氧化碳的排放量 【解析】选C。天然气的主要成分为甲烷,燃烧比较充分,可以 减少对空气的污染。
光照 CH Cl+Cl HCl+CH2Cl2 二氯代物) 3 2 _________________________( 光照
CH HCl+CHCl3 三氯代物) 2Cl2+Cl2 _________________________( CHCl3+Cl2 HCl+CCl4 四氯代物) ________________________( 不溶 于水，除 其中，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4都_____ 气体 外，其余三种都是液体。 CH3Cl是_____
【误区警示】
(1)甲烷的卤代反应的产物是混合物。 (2)甲烷等有机物与氯气发生取代反应时,取代的位置和个数是 难以控制的,因此制备卤代烃一般不采用取代反应。
【变式训练】(2013·临海高一检测)光照对下列反应几乎无影 响的是( A.H2与Cl2 ) B.CH4与Cl2
C.CH4与O2
D.次氯酸分解
少量白雾 c.试管中有_________; 上升 d.试管内液面_____; 有固体析出 。 e.水槽中___________ 无明显现象 。 无光照时:___________
甲烷与氯气在光照时发生反应， 化学反应方程式为 CH HCl+CH3Cl 一氯代物) 4+Cl2 _______________________( 实验 结论
提示:CH4是正四面体结构,碳原子处于正四面体的中心,四个氢
1.近年来,一些大城市的部分公交车改用天然气作为燃料,这样 做的主要目的是( A.加大发动机动力 )
B.降低成本
C.减少对空气的污染 D.减少二氧化碳的排放量 【解析】选C。天然气的主要成分为甲烷,燃烧比较充分,可以 减少对空气的污染。
光照 CH Cl+Cl HCl+CH2Cl2 二氯代物) 3 2 _________________________( 光照
CH HCl+CHCl3 三氯代物) 2Cl2+Cl2 _________________________( CHCl3+Cl2 HCl+CCl4 四氯代物) ________________________( 不溶 于水，除 其中，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4都_____ 气体 外，其余三种都是液体。 CH3Cl是_____
【误区警示】
(1)甲烷的卤代反应的产物是混合物。 (2)甲烷等有机物与氯气发生取代反应时,取代的位置和个数是 难以控制的,因此制备卤代烃一般不采用取代反应。
【变式训练】(2013·临海高一检测)光照对下列反应几乎无影 响的是( A.H2与Cl2 ) B.CH4与Cl2
C.CH4与O2
D.次氯酸分解
少量白雾 c.试管中有_________; 上升 d.试管内液面_____; 有固体析出 。 e.水槽中___________ 无明显现象 。 无光照时:___________
甲烷与氯气在光照时发生反应， 化学反应方程式为 CH HCl+CH3Cl 一氯代物) 4+Cl2 _______________________( 实验 结论
提示:CH4是正四面体结构,碳原子处于正四面体的中心,四个氢
3.甲烷的性质课件人教版高一化学必修二
正 3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O和I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－计算食用精制盐的碘含量。 H H 【答案】B ·· 四 12．下列离子方程式不正确的是 CH4 H C H H C H 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存 是 ·· 面 14.金属具有延展性的原因是 H 体 【点睛】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只 H 生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是
C．元素原子在反应中失电子越容易，还原性就越强，还原性强弱与失去的电子数多少无关，故C错误；
B. 淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I-
【解析】
二氯甲烷
三氯甲烷(氯仿)
四氯甲烷(四氯化碳)
在上述反应中，甲烷分子中的四个氢原子可被氯原 子逐一取代，生成四种不同的取代产物。
这种有机物分子里的某些原子或原子团被其他
Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如 NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原 子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。 D. 加入苯酚显紫色的溶液： K+、ClO-、SO42-、SCN【答案】B A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol 【解析】
A.DCH Cl B.CHCl l 氧化钠都是强酸和强碱，因此Q2=57.3kJ，因此Q1<Q2=57.3，故选项C正确。
C．元素原子在反应中失电子越容易，还原性就越强，还原性强弱与失去的电子数多少无关，故C错误；
B. 淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I-
【解析】
二氯甲烷
三氯甲烷(氯仿)
四氯甲烷(四氯化碳)
在上述反应中，甲烷分子中的四个氢原子可被氯原 子逐一取代，生成四种不同的取代产物。
这种有机物分子里的某些原子或原子团被其他
Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如 NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原 子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。 D. 加入苯酚显紫色的溶液： K+、ClO-、SO42-、SCN【答案】B A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol 【解析】
A.DCH Cl B.CHCl l 氧化钠都是强酸和强碱，因此Q2=57.3kJ，因此Q1<Q2=57.3，故选项C正确。
《最简单的有机化合物-甲烷》ppt课件
最简单的有机化合物-甲烷ppt课 件
目 录
• 甲烷基本概念与性质 • 甲烷合成方法与途径 • 甲烷应用领域及价值体现 • 甲烷对环境影响及治理措施 • 实验室制备和检测技术方法论述 • 总结回顾与拓展延伸思考
01 甲烷基本概念与性质
甲烷定义及结构特点
甲烷定义
最简单的有机化合物，化学式为 CH4，由一个碳原子和四个氢原子 组成。
发生火灾时，应使用干粉灭火 器或二氧化碳灭火器进行灭火
，禁止用水灭火。
发生人身伤害时，应立即进行 急救处理，并及时就医治疗。
06 总结回顾与拓展延伸思考
关键知识点总结回顾
01
甲烷的分子结构和性质
甲烷是最简单的有机化合物，分子式为CH4，具有正四面体结构，性质
稳定，不易发生化学反应。
02 03
甲烷的制备和用途
氯甲烷等衍生物
甲烷还可以与氯气等反应，生成氯甲烷等一系列 有机氯化物，用于生产塑料、橡胶等。
环保领域应用（如垃圾填埋气回收）
垃圾填埋气回收
在垃圾填埋场中，有机物在厌氧条件下分解产生甲烷，通过收集和利用这些甲 烷，可以减少温室气体排放并回收能源。
生物质能源
利用农作物秸秆、畜禽粪便等生物质资源发酵产生甲烷，进而生产生物质燃气 或发电，实现资源的循环利用。
04 甲烷对环境影响及治理措 施
温室气体效应分析
甲烷的温室效应
甲烷是一种强效温室气体，其温室效应潜力值远高于二氧化碳， 对全球气候变化具有重要影响。
甲烷排放源
甲烷排放主要来源于能源、农业、废弃物处理等领域，其中能源领 域的排放占比较大。
甲烷浓度变化
随着人类活动的不断增加，大气中甲烷浓度不断上升，加剧了全球 气候变化。
目 录
• 甲烷基本概念与性质 • 甲烷合成方法与途径 • 甲烷应用领域及价值体现 • 甲烷对环境影响及治理措施 • 实验室制备和检测技术方法论述 • 总结回顾与拓展延伸思考
01 甲烷基本概念与性质
甲烷定义及结构特点
甲烷定义
最简单的有机化合物，化学式为 CH4，由一个碳原子和四个氢原子 组成。
发生火灾时，应使用干粉灭火 器或二氧化碳灭火器进行灭火
，禁止用水灭火。
发生人身伤害时，应立即进行 急救处理，并及时就医治疗。
06 总结回顾与拓展延伸思考
关键知识点总结回顾
01
甲烷的分子结构和性质
甲烷是最简单的有机化合物，分子式为CH4，具有正四面体结构，性质
稳定，不易发生化学反应。
02 03
甲烷的制备和用途
氯甲烷等衍生物
甲烷还可以与氯气等反应，生成氯甲烷等一系列 有机氯化物，用于生产塑料、橡胶等。
环保领域应用（如垃圾填埋气回收）
垃圾填埋气回收
在垃圾填埋场中，有机物在厌氧条件下分解产生甲烷，通过收集和利用这些甲 烷，可以减少温室气体排放并回收能源。
生物质能源
利用农作物秸秆、畜禽粪便等生物质资源发酵产生甲烷，进而生产生物质燃气 或发电，实现资源的循环利用。
04 甲烷对环境影响及治理措 施
温室气体效应分析
甲烷的温室效应
甲烷是一种强效温室气体，其温室效应潜力值远高于二氧化碳， 对全球气候变化具有重要影响。
甲烷排放源
甲烷排放主要来源于能源、农业、废弃物处理等领域，其中能源领 域的排放占比较大。
甲烷浓度变化
随着人类活动的不断增加，大气中甲烷浓度不断上升，加剧了全球 气候变化。
甲烷：课件六(21张PPT)
课后思考及探究
1.设计一个简单实验证明甲烷与氯气发生了取代反应。 2.上网查询资料完成下表：
化学式
名称（俗名） 溶解性 常温状态
CH3Cl
CH2Cl2
CHCl3
CCl4
用途
1摩尔甲烷在光照的情况下最多可以与 几摩尔氯气发生取代反应？ 4mol
若要制得等物质的量的4种卤代产物， 需氯气多少摩尔？
2.5mol
1、 12 C
6 14 6
C
2、白磷、红磷
3、
H H | | H－C－Cl 、Cl－C－Cl | | Cl H
返回
在光照条件下，将等体积的甲烷和氯 气混合，得到的产物中物质的量最多 的是( D ) A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl
返回
向下列物质的水溶液中滴加硝酸银 溶液，能产生白色沉淀的是（BE） A、CH3Cl B、NaCl C、KClO3 D、CCl4 E、HCl
返回
3.甲烷的受热分解
指出：同分异构体分子量一定相同，分子量相 同的物质不一定是同分异构体 如：C2H5OH (乙醇)与HCOOH(甲酸) “五同”：同分异构、同系物、同位素、 同素异形体、同种物质
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体 四种概念的比较
概 念 同位素 内 涵 比较对象 原子 单质 实 例 氕、氘、氚 O2、 O3
和
氢
(ting)
根据结构不同，烃又可分为：
烷烃 wá n 烯烃 xī 炔烃 quē 芳香烃
最简单的烷烃 ——甲烷
火星雾气—甲烷
可燃冰—甲烷
西气（甲烷）东输 管道施工现场
沼气（甲烷）的制取和利用
甲烷
一、甲烷的物理性质与存在：
最简单的有机物甲烷完整PPT课件
最简单的有机物甲烷完整PPT课件contents•甲烷概述•甲烷的制备与合成目录•甲烷的物理化学性质•甲烷的应用领域•甲烷的环境影响与安全防护甲烷概述01甲烷是最简单的有机物，化学式为CH4，由一个碳原子和四个氢原子组成。
定义物理性质化学性质甲烷是无色、无味、易燃的气体，密度比空气小，难溶于水。
甲烷具有可燃性，能在空气中燃烧产生二氧化碳和水；同时，甲烷也具有稳定性，不易被氧化。
030201定义与性质甲烷分子呈正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点上。
分子结构甲烷分子中碳氢键的键能较高，使得甲烷具有较高的热稳定性和化学稳定性。
键能由于碳原子和氢原子的电负性相差不大，因此甲烷分子是非极性的。
极性结构特点甲烷是天然气的主要成分，广泛存在于地下岩石和沉积物中。
天然气在沼泽、湖泊等水域环境中，有机物在缺氧条件下分解产生沼气，其中甲烷是主要成分之一。
沼气一些微生物和植物体内也能产生甲烷，如反刍动物的瘤胃中的微生物可以发酵产生甲烷。
生物体内甲烷在自然界中的存在甲烷的制备与合成02净化与分离去除天然气中的杂质，如硫化氢、二氧化碳等，得到纯净的甲烷。
天然气田开采通过钻井技术，从地下天然气田中提取甲烷。
液化与运输将甲烷液化，便于储存和运输。
天然气的提取实验室制备方法醋酸钠与碱石灰反应在实验室中，常用醋酸钠与碱石灰共热来制备甲烷。
反应原理醋酸钠与碱石灰反应生成碳酸钠和甲烷。
实验步骤将醋酸钠与碱石灰混合均匀，放入试管中加热，收集生成的气体。
甲烷化反应反应原料反应条件工艺流程工业合成方法01020304在高温高压下，使碳与氢气发生甲烷化反应，生成甲烷。
主要使用煤、焦炭或生物质等含碳原料。
需要在高温（约700-900℃）和高压（约20-70 MPa ）下进行。
原料气化→ 气体净化→ 甲烷化反应→ 产品分离与纯化。
甲烷的物理化学性质03物理性质无色、无味、难溶于水的气体密度比空气小熔沸点低，易液化03取代反应甲烷在光照条件下能与卤素单质发生取代反应，生成卤代烃和卤化氢。
甲烷的性质课件
(一氯代物)，
实验 结论
光 CH3Cl＋Cl2――→CH2Cl2＋HCl
(二氯代物)，
光 CH2Cl2＋Cl2――→CHCl3＋HCl (三氯代物)，
光 CHCl3＋Cl2――→CCl4＋HCl
(四氯代物)。
②甲烷四种氯代产物的性质： a．水溶性：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 均 难 溶于水。 b．状态：常温下除 CH3Cl 是气体，其余三种均为液体。 ③取代反应概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其 他 原子或原子团 所替代的反应。 [特别提醒] (1)有机反应比较复杂，常有很多副反应发生，因此有机反 应化学方程式常用“―→”，而不用“===”。 (2)CH4 与 Cl2 的反应是逐步进行的，书写化学方程式时应 分步书写。
1．甲烷能否使酸性 KMnO4 溶液褪色？ 提示：甲烷不能被酸性 KMnO4 溶液氧化，故不能使 酸性 KMnO4 溶液褪色。 2．甲烷和氯气发生反应时，所得的产物有几种？其反
应类型是什么？ 提示：产物有 5 种，分别为 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、
CCl4、HCl；取代反应。
3．能否用 CH4 和 Cl2 按 1∶1 的体积比混合来制取纯 净的 CH3Cl?
甲烷的性质
甲烷的分子结构
1．有机化合物和烃 (1)有机化合物 ①概念：含有 碳 元素的化合物，简称有机物。 ②组成：一定含有 碳 元素，常含有 氢、氧 元素，某 些有机物还含有氮、硫、卤素、磷等元素。 (2)烃 ①概念：仅含 碳和氢 两种元素的有机物。 ②典型代表物：最简单的烃是 甲烷 。
2．甲烷的分子结构 (1)存在与用途 ①存在：是 天然气 、沼气、油田气和煤矿坑道气的 主要成分。 ②用途：是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，还 是一种重要的化工原料。
甲烷_PPT课件
CH2—CH2
四、苯 1．苯的结构
2．物理性质
颜色
状态
气味
毒性
密度(与 溶解性
水比)
⑩__溶 比水 ⑥__色 ⑦___态 ⑧___ ⑨__毒
于水 ⑪____
3.化学性质
有关反应的化学方程式为： ⑯_________________________________________ ⑰_________________________________________ ⑱_________________________________________ ⑲_________________________________________
量相同的化合物不一定是同分异构体。同分异构体的最
简式相同，但最简式相同的化合物不一定是同分异构
体，如C2H4与C3H6(环丙烷)C2H2与C6H6。 (2)结构不同，即分子中原子的连接方式不同。同分
异构体可以是同一类物质，也可以是不同类物质。
【提示】 不能。CH4与Cl2反应得到的是CH3Cl、 CH2Cl2、CHCl3、CCl4等混合物，即反应不会停留在某 一阶段。
①H∶ ∶H ②
③正四面体 ④无 ⑤
气⑥难 ⑦小 ⑧强酸、强碱、强氧化剂 ⑨CH4＋ 2O2 ―点―燃→ CO2＋2H2O ⑩CH4＋Cl2 ―光―→ CH3Cl＋HCl ⑪CH3Cl＋Cl2―光―→CH2Cl2＋HCl ⑫CH2Cl2＋Cl2――光→ CHCl3＋HCl ⑬CHCl3＋Cl2―光―→CCl4＋HCl
碳原子的化 键)碳原子 是一种介于碳碳
结构 合价已达 的化合价 单键和碳碳双键
特点 “饱和”， 未达“饱 之间的独特的
正四面体形 和”，平 键，平面正六边
四、苯 1．苯的结构
2．物理性质
颜色
状态
气味
毒性
密度(与 溶解性
水比)
⑩__溶 比水 ⑥__色 ⑦___态 ⑧___ ⑨__毒
于水 ⑪____
3.化学性质
有关反应的化学方程式为： ⑯_________________________________________ ⑰_________________________________________ ⑱_________________________________________ ⑲_________________________________________
量相同的化合物不一定是同分异构体。同分异构体的最
简式相同，但最简式相同的化合物不一定是同分异构
体，如C2H4与C3H6(环丙烷)C2H2与C6H6。 (2)结构不同，即分子中原子的连接方式不同。同分
异构体可以是同一类物质，也可以是不同类物质。
【提示】 不能。CH4与Cl2反应得到的是CH3Cl、 CH2Cl2、CHCl3、CCl4等混合物，即反应不会停留在某 一阶段。
①H∶ ∶H ②
③正四面体 ④无 ⑤
气⑥难 ⑦小 ⑧强酸、强碱、强氧化剂 ⑨CH4＋ 2O2 ―点―燃→ CO2＋2H2O ⑩CH4＋Cl2 ―光―→ CH3Cl＋HCl ⑪CH3Cl＋Cl2―光―→CH2Cl2＋HCl ⑫CH2Cl2＋Cl2――光→ CHCl3＋HCl ⑬CHCl3＋Cl2―光―→CCl4＋HCl
碳原子的化 键)碳原子 是一种介于碳碳
结构 合价已达 的化合价 单键和碳碳双键
特点 “饱和”， 未达“饱 之间的独特的
正四面体形 和”，平 键，平面正六边
高三化学甲烷3.ppt
二、 烃基：烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的部分。一般用“R-”表示。如果 这种烃是烷烃，那么烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫烷基。 如：-CH3叫甲基，-CH2CH3叫乙基。（练习：丙基、丁基）
三、 同分异构体： 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。如正丁 烷和异丁烷。（甲、乙、丙烷有同分异构现象吗？） 具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。 （1. 练习戊烷、己烷的同分异构体的写法。 2. 1H和2H 、1H2和2H2、白磷和红磷、 石墨和金刚石是否同分异构体？）
第一课时
1.甲烷的用途
（1）甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。 （2）“西气东送”就是将新疆等地的天然气，通过管道东输到
长江三角洲，最终到达上海的一项巨大工程。 （3）天然气高效、低耗、污染小的清洁能源。它还是一种化
工原料。 （4）“西气东送”工程是我国开发西部的一项重大举措。“西气
CH2Cl2 + Cl2
CHCl3 + HCl
光照
CHCl3 + Cl2
CCl 4+ HCl
②取代反应是有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代 的反应。
③甲烷与氯气的反应，共得到五种产物，其中一氯甲烷和氯化氢为气态，其 余为液态。氯化氢易溶于水，其余难溶于水。
第二课时 对比以下它们结构上有什么不同：
阅读课本有机物的命名方法，然后练习下面物质给命名：
命名方法、步骤和注意事项 1． 烷烃的命名方法--根据分子里所含碳原子的数目来命名。 A.碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、 壬、癸来表示。如：戊烷、辛烷等。（石油液化气就是丙烷和丁烷 的混合气，打火机里的液体主要是丁烷） B.碳原子数在十以上的，就用数字来表示。 如：十一烷、十七烷等 2.烷烃的通式： CnH（2n+2） 3.烷烃的分类： A.链烃 B.环烷烃（通式：CnH2n 命名为：环某烷）环烷烃的性质与饱和链烃的 性质很相似。在环烷烃里，工业上用途较广的有环己烷，它是无色液 体，易挥发，易燃烧，是生产合成纤维锦纶的一种重要原料，也是一 种有机溶剂。 4．烷烃的物理性质：各种烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的递增，发 生规律性的变化。 如：常温下的状态是由气态（1~4个碳原子）、液态（5~16个碳原子） 到固态（17个碳原子以上）沸点逐渐增加；液态时的密度逐渐增加 。
三、 同分异构体： 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。如正丁 烷和异丁烷。（甲、乙、丙烷有同分异构现象吗？） 具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。 （1. 练习戊烷、己烷的同分异构体的写法。 2. 1H和2H 、1H2和2H2、白磷和红磷、 石墨和金刚石是否同分异构体？）
第一课时
1.甲烷的用途
（1）甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。 （2）“西气东送”就是将新疆等地的天然气，通过管道东输到
长江三角洲，最终到达上海的一项巨大工程。 （3）天然气高效、低耗、污染小的清洁能源。它还是一种化
工原料。 （4）“西气东送”工程是我国开发西部的一项重大举措。“西气
CH2Cl2 + Cl2
CHCl3 + HCl
光照
CHCl3 + Cl2
CCl 4+ HCl
②取代反应是有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代 的反应。
③甲烷与氯气的反应，共得到五种产物，其中一氯甲烷和氯化氢为气态，其 余为液态。氯化氢易溶于水，其余难溶于水。
第二课时 对比以下它们结构上有什么不同：
阅读课本有机物的命名方法，然后练习下面物质给命名：
命名方法、步骤和注意事项 1． 烷烃的命名方法--根据分子里所含碳原子的数目来命名。 A.碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、 壬、癸来表示。如：戊烷、辛烷等。（石油液化气就是丙烷和丁烷 的混合气，打火机里的液体主要是丁烷） B.碳原子数在十以上的，就用数字来表示。 如：十一烷、十七烷等 2.烷烃的通式： CnH（2n+2） 3.烷烃的分类： A.链烃 B.环烷烃（通式：CnH2n 命名为：环某烷）环烷烃的性质与饱和链烃的 性质很相似。在环烷烃里，工业上用途较广的有环己烷，它是无色液 体，易挥发，易燃烧，是生产合成纤维锦纶的一种重要原料，也是一 种有机溶剂。 4．烷烃的物理性质：各种烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的递增，发 生规律性的变化。 如：常温下的状态是由气态（1~4个碳原子）、液态（5~16个碳原子） 到固态（17个碳原子以上）沸点逐渐增加；液态时的密度逐渐增加 。
【化学课件】甲烷的性质
好好学习，天天向上。
三、甲烷的化学性质
1.与氧气的反应
2.加热分解
三、甲烷的化学性质
3.取代反应
反应现象：试管中液面逐渐上 升，混合气体黄绿色变淡，试 管壁上有油状液滴出现。
取代反应与置换反应的比较
取代反应
可与化合物发生取代， 生成物中不一定有单质Fra bibliotek置换反应
反应物、生成物中一定 有单质
反应能否进行受催化剂、 在水溶液中进行的置换反 温度、光照等外界条件影 应遵循金属活动性顺序 响较大 逐步取代，产物较复杂 反应产物简单
四、存在与用途
上海城市居民所使用的燃料主要是管道煤气， 但某些地区已开始使用东海天然气作为居民燃料。 管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天 然气的主要成分是CH4。燃烧相同体积的管道煤 气和天燃气，消耗空气体积较大的是 。如果将 燃烧管道煤气的灶具改烧天然气，灶具的改进方 法是 （填增大或减小）进风口。如不作 改进可能产生的不良后果是 。
已知有一化合物仅含碳氢两种元素，碳氢质量 比是9：2，在标准状况下，密度为1.964克/升， 试写出该化合物的分子式。
1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种 最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身 上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱 心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知
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四氯甲烷又大家叫好四氯化碳（有机溶剂、灭火剂6 ）
绝空气并加热至1000℃的条件下， 甲烷分解生成炭黑和氢气
CH4 =（1000℃）= C + 2H2
大家好
7
四、甲烷的用途
1.能源
天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源
2.化工原料
制备CCl4、 CHCl3、炭黑等
大家好
8
课时增效作业（十三）
C、C、B、D、 D
D、B、A、B、 D
大家好
9
Bye Bye
大家好
10
大家好
5
三、甲烷的化学性质
光
CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl
一氯甲烷（无色气体）
CH3Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HCl
二氯甲烷（难溶于水的无色液体）
CH2Cl2 + Cl2 光 CHCl3 + HCl
三氯甲烷又叫氯仿 （有机溶剂、麻醉剂）
光
CHCl3 + Cl2
CCl4 + HCl
(2)密度 比空气，小 （收集——向下排气法）
(3) 极难溶于水
（收集——排水法）
大家好
4
三、甲烷的化学性质
（1）甲烷的稳定性
通常状况下甲烷不能与KMnO4溶液、溴水、等 强氧化剂以及强酸和强碱反应
（2）甲烷的可燃性
点燃
CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O
（3）甲烷的取代反应
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子 或原子团所替代的反应。
甲烷的性质
大家好
1
一、甲烷的分子结构
H
1.分子式：
-4 +1
CH4
2.电子式：H C H
H
H
3.结构式： H C H H
109°28′
大家好
2
一、甲烷的分子结构
（１）以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体
（２）四个C-H键的长度和强度相同，夹角相等
（３）结构稳定
大家好
3
二、甲烷的物理性质
(1) 无色 味无的 体，气