水的电离和溶液pH(好用)

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第二节水的电离和溶液的PH

第二节水的电离和溶液的PH
第二节水的电离和溶液的 ph
2024-09-04
目 录
水的电离与离子积常数影响KW因素分析影响水电离平衡的因素分析溶液酸碱性与 pH 值关系
01
水的电离与离子积常数
统一的化学用语: C(H+)H2O 表示水电离的氢离子浓度C(H+)HCI 表示HCI电离的氢离子浓度C(H+) 表示溶液中总的氢离子浓度
水的离子积常数 Kw
Kw = C(H⁺) × C(OH⁻)
溶液中总的氢离子浓度
溶液中总的氢氧根离子浓度
02
影响KW因素分析
温度升高,促进水的电离
随着温度的升高,水分子的热运动加剧,使得更多的水分子能够克服电离能,从而发生电离,导致KW值增大。
温度降低,抑制水的电离
当温度降低时,水分子的热运动减缓,电离过程受到抑制,导致KW值减小。
水是一种极弱的电解质,在电离过程中会生成氢离子和氢氧根离子,其电离方程式为:H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻。
水的电离过程
在一定温度下,水的电离会达到一个动态平衡状态,即水的电离速率与氢离子和氢氧根离子的结合速率相等。存在平衡就应该有平衡常数
水的电离平衡
水的电离过程及表达式
离子积常数Kw是化学平衡常数的一种形式, 开始时用于描述在一定温度下,纯水中氢离子和氢氧根离子的浓度乘积。其表达式为:Kw = C(H⁺) × C(OH⁻) 后来实验发现这个公式不仅适用于纯水,也使用与稀得电解质溶液
温度对KW的影响
25℃ Kw=1.0×10-14
03
影响水电离平衡的因素分析
温度升高,促进水的电离
随着温度的升高,水分子的热运动加剧,使得更多的水分子能够克服电离能,从而发生电离,导致水电离程度增大。

水的电离和溶液的ph知识点总结

水的电离和溶液的ph知识点总结

水的电离和溶液的ph知识点总结水的电离和溶液的pH水的电离是指在水中发生的自发的电离过程,即水分子自身发生解离产生氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的过程。

水的电离常数(Kw)是描述水的电离程度的一个重要物理量。

水的电离常数等于氢离子浓度([H+])和氢氧根离子浓度([OH-])的乘积,即Kw=[H+][OH-]。

在纯净水中,[H+]和[OH-]的浓度相等,因此Kw=[H+]^2。

在25℃下,水的电离常数的值为1×10^-14。

由此可知,当[H+]浓度增加时,[OH-]浓度减小;当[OH-]浓度增加时,[H+]浓度减小。

这表明,水中[H+]和[OH-]的浓度总是相互关联的。

溶液的pH是描述溶液酸碱性强弱的一个指标。

pH的定义是负以10为底的[ H+]的对数,即pH=-log[H+]。

pH值越小,表示溶液越酸;pH值越大,表示溶液越碱;pH值为7表示溶液是中性的。

水的pH值是7,表示水是中性的,即[H+]的浓度等于[OH-]的浓度。

当[H+]的浓度大于[OH-]的浓度时,溶液呈酸性;当[OH-]的浓度大于[H+]的浓度时,溶液呈碱性。

pH值的范围是从0到14,其中pH值小于7的溶液称为酸性溶液,pH值大于7的溶液称为碱性溶液。

溶液的pH值可以通过测定[H+]的浓度来确定。

常用的测定pH值的方法有酸碱指示剂法、玻璃电极法和pH计。

酸碱指示剂法是利用酸碱指示剂对溶液的颜色变化进行判断的方法。

酸碱指示剂是一种能够随着溶液酸碱性的变化而改变颜色的物质。

常用的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝等。

通过观察溶液的颜色变化,可以确定溶液的pH值大致在哪个范围内。

玻璃电极法是利用玻璃电极对溶液的电势进行测量的方法。

玻璃电极是一种特殊的电极,它对[H+]的浓度非常敏感。

通过测量玻璃电极的电势,可以计算出溶液的pH值。

pH计是一种专门用于测定溶液pH值的仪器。

pH计通过测量溶液中的电位差来确定溶液的pH值。

pH计的测量结果准确可靠,广泛应用于实验室和工业生产中。

化学课件《水的电离和溶液pH值》优秀ppt 人教课标版

化学课件《水的电离和溶液pH值》优秀ppt 人教课标版
为中心
(2)找准条件对水的电离平衡的影 响及H+和OH-的来源
(3)以水的电离生成的 C(H+)=C(OH-)为辅
内容提要
例题
总结
习题
解题思路
知识归纳
知识归纳:
1.常温时,某溶液中由水电离产生的C(H+) >1×10-7 mol/l 时,溶液是 能水解的盐(可能是强酸弱碱盐或 强碱弱酸盐等)
2.常温时,某溶液中由水电离产生C(H+)<1×10-7 mol/l 时,溶液是 能抑制水的电离的物质(可能是 酸或碱或其他特殊的物质,如NaHSO4等)
强酸强碱盐
4、温度
内容提要
内容提要
例题
总结
习题
二、影响水的电离平衡的因素
1、酸 2、碱
抑制水的电离,KW保持不变
3、盐
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 促进水的电离,KW保持不变
强酸强碱盐 不影响水的电离,KW保持不变 4、温度 升高温度促进水的电离,KW增大
注意:KW是一个温度函数,只随温度的升高而增大
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
(3)所以答案选D
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内容提要
例题
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
2、常温时,在PH=8的CH3COONa 和NaOH两种溶液中,设由水电离产生的
C(OH-)分别为Amol/l与Bmol/l,则A和
B的关系为( C)
A、A< B
B、A=10-2B
C、B=10-2A D、A=B
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内容提要
94.对一个适度工作的人而言,快乐来自于工作,有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了,因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣,就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己;而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳,只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]

水的电离和溶液的酸碱性

水的电离和溶液的酸碱性

3、 pH的测定方法
(1) 酸碱指示剂(定性测量范围) (2) pH试纸(定量粗略测量) (3) pH计(定量精确测量)(小数位)
4、酸碱中和滴定 属性:化学分析中的定量分析
特点:简便、快捷、准确
应用:广泛用于科研和工农业生产 定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测 定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做 酸碱中和滴定。
水的电离
影响因素 酸: 碱: 注意:
温度: T ↑, KW ↑ 抑制水的电离, KW不变
抑制水的电离, KW 不变
H2O
H+ + OH-
1、在任何水溶液中,均存在水的电离平衡,
Kw=c(H+)· c(OH-)均成立。(25℃时Kw =10-14 )
2、水电离出的H+、OH-永远相等 3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH !
水的电离吸热
平衡向 右 移动, c(H+ ) 增大 ,c(OH-) 增大 , Kw 增大
(1)升高温度,促进水的电离,Kw增大 注意:水的离子积只随温度的改变而改变 Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液
H2O
条件 酸碱性 中性 酸性 碱性
H+ + OH水的电离平 衡移动方向
正方向 逆方向 逆方向 增大 增大 减小
H++OH-=H2O 3)、酸碱中和反应的实质:————————————
已知浓度 4)、酸碱中和滴定的实验原理:通过测定 —————— 体积 计量系数 的溶液————,根据中和反应的———————— 来计算 — — — —溶液 未知浓度 的浓度的定的溶液叫待测液
H2O
K 电离=
H+ + OHc(H+)×c(OH-)

化学课件——水的电离和溶液pH值

化学课件——水的电离和溶液pH值

水的电离和溶液pH值水的电离和溶液的pH值是电解质溶液的重点和难点,同时也是高考化学试题的热点。

分析多年的高考化学试题,我们不难发现:水的电离和溶液pH值这一知识点试题每年考并且常考常新。

因此,有必要认真加以训练。

相关知识点1、电解质溶液的酸碱性跟水的电离密切相关。

实验证明,水是一极弱电解质,能微弱电离:H2O+H2OH3O++OH-可简写为:H2OH++OH-。

此电离平衡易受外界条件(温度、电解质等)影响,但遵循平衡移动原理。

实验还证明,在溶液中,在一定温度下,[H+]与[OH-]的乘积是一常数,即[H+]·[OH-]=Kw。

Kw简称为水的离子积。

它是一温度函数,随温度升高而增大。

25℃时,Kw=1×10-14,100℃,Kw=1×10-12。

2、电解质溶液的酸碱性取决于[H+]与[OH-]的相对大小。

在常温下,中性溶液[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L,酸性溶液[H+]>[OH-];[H+]>1×10-7mol/L;碱性溶液[H+]<[OH-],[H+]<1×10-7mol/L。

3、电解质稀溶液的酸碱性可用pH值大小来统一量度,其定义式:pH=-1g[H+],同样可定义:pH=-1g[OH-],在常温下,pH+pOH=14。

4、电解质溶液pH值的测定:(1)酸碱指示剂是测定溶液的pH值范围。

常用指示剂有:甲基橙、石蕊、酚酞,并熟记它们的变色范围。

(2)pH试纸是粗确测定溶液的pH 值,应掌握其操作步骤。

(3)测定溶液pH值最精确的方法是用pH计。

解题指导1、解答水电离的相关试题时应注意:(1)运用平衡移动原理来分析水的电离平衡移动—定性判断;(2)运用溶液中[H+]·[OH-]=Kw和水电离出的[H+]=[OH-]掌握相关运算—定量计算。

(3)正确处理矛盾的主要方面与次要方面的关系,比如,在处理溶液的稀释、电离与水解等关系时,一定要抓住主要矛盾。

水的电离与溶液的pH

水的电离与溶液的pH

第2讲水的电离和溶液的pH考点一水的电离1.水的电离水是极弱的电解质,水的电离方程式为H2O+H2O≒H3O++OH-或H2O≒H++OH-。

2.水的离子积常数K w=c(H+)·c(OH-)。

(1)室温下:K w=1×10-14。

(2)影响因素;只与温度有关,升高温度,K w增大。

(3)适用范围:K w不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液。

(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H+和OH-,只要温度不变,K w不变。

3.影响水电离平衡的因素(1)升高温度,水的电离程度增大,K w增大。

(2)加入酸或碱,水的电离程度减小,K w不变。

(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3),水的电离程度增大,K w不变。

4.外界条件对水的电离平衡的影响深度思考1.在pH=2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H+)与c(OH-)之间的关系是什么?_____________________________________________________________________。

2.甲同学认为,在水中加入H2SO4,水的电离平衡向左移动,解释是加入H2SO4后c(H+)增大,平衡左移。

乙同学认为,加入H2SO4后,水的电离平衡向右移动,解释为加入H2SO4后,c(H +)浓度增大,H+与OH-中和,平衡右移。

你认为哪种说法正确?说明原因。

水的电离平衡移动后,溶液中c(H+)·c(OH-)增大还是减小?_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。

反思归纳(1)水的离子积常数K w=c(H+)·c(OH-),其实质是水溶液中的H+和OH-浓度的乘积,不一定是水电离出的H+和OH-浓度的乘积,所以与其说K w是水的离子积常数,不如说是水溶液中的H+和OH-的离子积常数。

水的电离与溶液的pH值.

水的电离与溶液的pH值.
把弱电解质的活度系数也视为 1。
第三节 弱电解质的电离平衡
一、一元弱酸弱碱的电离平衡 (一)电离平衡常数
一元弱酸,如:
HAc + H2O
H3O+ + Ac-
简写为:
HAc
H+ + Ac-
Ka0 =
[H+] / c o [Ac-] / c o [HAc] / c o]
简写为:
[H+] / [Ac-] Ka =
x
α=
× 100% = 1.3 % 0.1
对一元弱碱, 如果:c / Kb ≥ 500 时 [OH-] = Kb c
一元弱酸,如果:c / Ka ≥ 500 时 [H+] = Ka c
(三)同离子效应和盐效应
1.同离子效应 在弱电解质溶液中,加入含有相同离子的强电解质,使
电离平衡向左移动,弱电解质的电离度降低叫做同离子效 应。
H+ + Ac- � HAc
当加入少量强碱时质子转移平衡右移,补充消耗掉的
H3O+离子,而的pH值保持基本不变。 OH- + H3O+ � 2H2O
共轭碱称为抗酸成分,共轭酸称为抗碱成分。
二、缓冲溶液pH值近似计算
弱酸-弱酸盐型缓冲溶液(如HAc-NaAc) pH的计算公式:
初始: 平衡:
HA c (酸) c (酸) - x
三、活度与活度系数
活度:离子的有效浓度(表观浓度)小于理论浓度,有效 浓度的值就是活度。
式中 表示活度, 表示活度系数。 反映了电解质溶液中离子相互牵制作用的大小。
(1)由于离子的表观浓度小于理论浓度,一般 (2)当溶液中的离子浓度很小,且离子所带的电荷数也

水的电离和溶液的PH ppt课件

水的电离和溶液的PH ppt课件
➢ pH的意义与适用范围
①溶液呈酸性: c(H+)>10-7 ,pH<7 ②溶液呈中性: c(H+)= 10-7 ,pH= 7 ③溶液呈碱性: c(H+)<10-7 ,pH>7
①pH越小,溶液酸性越强;pH越大,溶液碱性越强。(pH的范围通常是 0~14) ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ③当c(H+)或c(OH-)≧1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。
常温下,浓度为0.01 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离的c(H+)和c(OH-)各是多少?
NaOH === Na+ + OH(1) c(H+) c总(H+) = c水(H+)
(2) c(OH-) c总(OH-)= c碱(OH-) + c水(OH-) ≈ c碱(OH-) = 0.01 mol·L-1
Kw的应用 总结归纳 (1)酸溶液中Kw=c酸(H+)·c水(OH-) (忽略水电离出的H+的浓度)。 (2)碱溶液中Kw=c水(H+)·c碱(OH-) (忽略水电离出的OH-的浓度)。 (3)由水电离出的c(H+)与水电离出的c(OH-)一定相等。
溶液的酸碱性与PH
如何判断溶液酸碱性?
溶液的酸碱性 思考与讨论 根据常温时水的电离平衡,运用平衡移动原理分析下列问题。
作物 水稻 玉米 棉花 大豆 小麦
pH 5.5~7.0 6.5~7.5 6.0~6.8 6.5~7.5 6.2~7.5
作物 洋葱 西瓜 柑橘 茶树 水仙花
pH 6.0~7.0 6.0~7.0 5.0~7.0 5.0~5.5 6.0~6.5
PH的测试和调控的意义
4.在环保领域,酸性或碱性废水的处 理常常利用中和反应,在中和处理的 过程中可用pH自动测定仪进行监测和 控制。

水的电离溶液的酸碱性与pH

水的电离溶液的酸碱性与pH
水的电离是化学中的基本过程,对于 理解溶液的酸碱性和pH值具有重要 意义。
中性溶液中,H+和OH-浓度相等, 且等于Kw的平方根。
水的电离平衡常数是描述水分子电离 程度的定量参数,其值受温度影响。
酸碱性和pH值是描述溶液中H+和 OH-浓度的参数,对于判断溶液酸碱 性以及进行滴定分析具有实际应用价 值。
pH值的范围
总结词
pH值的范围是0-14,其中7为中性,小于7为酸性,大于7为碱 性。
详细描述
根据pH值的定义,其取值范围在0-14之间。当pH值为7时, 表示溶液呈中性;当pH值小于7时,表示溶液呈酸性;当pH 值大于7时,表示溶ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ呈碱性。因此,根据不同的pH值,可 以判断出溶液的酸碱性质。
pH值的影响因素
酸碱性与pH值的应用
工业生产
在工业生产中,酸碱度是控制化 学反应的重要参数,如印染、制
药、食品加工等行业。
环境保护
酸雨是环境污染的一种表现,其 形成与大气中二氧化硫等酸性气 体增多有关。酸碱度对土壤、水
体等环境因素也有重要影响。
人体健康
人体血液的酸碱度必须维持在一 定范围内,过酸或过碱都会影响 人体正常生理功能。因此,饮食 中酸碱性食物的平衡对保持身体
酸碱指示剂
酸碱指示剂的原理
酸碱指示剂是一种可以随溶液酸碱性变化而改变颜色的化学物质。它们通常含有对酸或碱敏感的化学物质,当与 酸或碱反应时,会改变颜色。
常见的酸碱指示剂
酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
酸碱性的分类
01
02
03
弱酸弱碱
弱酸和弱碱在水溶液中只 能部分电离,因此它们的 酸性或碱性较弱。
强酸强碱
详细描述
温度是影响水电离的重要因素,温度升高会使水电离 程度增大。压力对水电离的影响较小,但水的电离会 随着压力的增大而略有增大。酸碱度对水电离有直接 影响,酸性溶液中氢离子浓度增大,碱性溶液中氢氧 根离子浓度增大,都会抑制水的电离。此外,电解质 也会影响水电离,因为电解质在水中会电离出带电粒 子,这些粒子会影响水分子的电离平衡。

水电离及PH值计算

水电离及PH值计算

水电离及PH值计算引言:水电离及PH值计算是化学中一个非常重要的概念。

水电离是指水分子在溶液中失去一个或多个质子的过程,形成氢离子和氢氧根离子。

PH值是用来表示溶液酸碱性强弱的一种指标,是与氢离子浓度相关的负对数。

本文将介绍水电离的原理和PH值的计算方法。

一、水电离的原理水分子是由氧原子和两个氢原子组成的分子,可以用化学式H2O表示。

当水分子处于溶液中时,水分子会发生电离反应,形成氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)。

这个反应可以用下面的方程式表示:H2O⇌H++OH-水分子在溶液中的电离程度由电离常数(Kw)来衡量,Kw为水的离子积,其值为1.0x10^-14、根据这个公式,任何时候水分子的H+和OH-的浓度乘积等于1.0x10^-14二、PH值的定义与计算PH值是表示溶液酸碱性强弱的一种指标,它是负对数的形式。

具体定义如下:PH = -log[H+]其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度。

通过这个公式,我们可以根据溶液中氢离子的浓度来计算PH值。

三、PH值计算的例子假设我们有一个溶液,其中氢离子的浓度为1.0 x 10^-3 mol/L。

我们来计算这个溶液的PH值。

根据PH值的计算公式,我们可以得出:PH = -log(1.0 x 10^-3)通过计算。

四、PH值的酸碱性解释根据PH值的大小,我们可以判断溶液的酸碱性强弱。

当PH值小于7时,溶液被称为酸性溶液;当PH值大于7时,溶液被称为碱性溶液;当PH值等于7时,溶液被称为中性溶液。

五、影响PH值的因素PH值可以被许多因素所影响,包括温度、溶液的浓度、溶解度等。

例如,随着温度的升高,水分子电离的程度也会增加,从而导致溶液的PH值下降。

结论:水电离及PH值计算是化学中的重要概念。

水分子在溶液中发生电离反应,生成氢离子和氢氧根离子。

PH值是用来表示溶液酸碱强弱的指标,它是与氢离子浓度相关的负对数。

PH值的计算方法是根据溶液中氢离子的浓度来计算。

PH值小于7时为酸性溶液,大于7时为碱性溶液,等于7时为中性溶液。

水的电离和溶液的pH值

水的电离和溶液的pH值

水的电离和溶液的pH值水是一种极度重要的物质,在化学中有着重要的地位。

因为水是一种极好的溶剂,它能够将各种物质溶解其中。

但是水是一种分子性物质,因此在一定程度上它也会发生电离反应。

在本文中我们将会讨论关于水的电离和溶液pH值相关的内容。

水的电离水分子(H2O)的化学式表明,每个水分子包含两个氢原子和一个氧原子。

由于氧原子的电负性较高,因此其与氢原子间存在极性结构,形成了一个带正电荷的氢离子(H+)与一个带负电荷的氧离子(OH-)。

水能发生电离反应,产生氢离子和氧离子。

纯水具有稳定的离子积(离子的乘积),即[H+][OH-] = 10^(-14) mol2/L2。

因为[H+]和[OH-]离子浓度相等,所以它们的浓度均为10^(-7) mol/L。

这种情况被称作中性溶液。

当水中存在溶质时,情况就会有所不同。

这些溶质可能是酸或碱,它们会影响水的电离,并且改变水的pH值。

溶质对水的电离的影响及溶液的pH酸如果将一种酸加入到水中,其中的氢离子(H+)就会与水中的氢离子结合,从而增加水中的负离子浓度。

同时,酸的存在会减少水中的氢离子浓度,从而增加水中的阳离子浓度。

酸有强酸和弱酸之分,其中强酸会以完全电离的方式将氢离子释放到水中。

而弱酸仅以部分电离的方式释放氢离子。

酸能够增加水中的氢离子浓度,因此它们会引起pH值的下降。

当浓度增加到一定程度时,协同效应会导致pH值的下降更为迅速。

pH值是衡量溶液中酸碱程度的指标,它表示了溶液中氢离子的浓度。

pH值从0到14,数值越小,说明溶液越酸。

当pH值为7时,说明溶液为中性,而当pH值大于7时,说明溶液为碱性的。

碱与酸类似,碱也会将氢离子从水中移开,同时将氢氧根离子(OH-)释放到水中。

在碱存在的情况下,水中氢离子浓度将减少,氢氧根离子浓度将增加。

碱也有强碱和弱碱的区别。

强碱以完全电离的方式释放氢氧根离子,而弱碱则以部分电离的方式释放离子。

与酸不同的是,碱的存在会降低水中的阳离子浓度,从而使溶液的pH值上升。

水的电离和pH值

水的电离和pH值

水的电离和pH值水是地球上最常见的物质之一,它是一种无色、无味、透明的液体。

然而,水并不是一种简单的化合物,它具有一些特殊的性质和变化过程。

其中一个重要的性质是水的电离能力,以及由此引发的pH值的测定。

本文将探讨水的电离原理和pH值的相关知识。

一、水的电离水的电离是指水分子在自然情况下,自发地分解成带正电荷的氢离子(H+)和带负电荷的氢氧根离子(OH-)。

这个过程可以用以下化学方程式来表示:H2O ↔ H+ + OH-在普通的水溶液中,水的电离程度非常小,即水分子只经过极少部分的电离。

换句话说,水溶液中大部分分子仍然是以水分子的形态存在,而只有极少部分分解为离子。

这是因为水分子本身是一个非常稳定的分子,水中的电离仅仅是一种微弱的动态平衡过程。

水的电离程度可以通过酸碱指示剂来观察和测定。

酸碱指示剂是能够根据电离程度的不同而呈现颜色变化的化合物。

例如,酚酞是一种常用的酸碱指示剂,它在酸性溶液中呈现红色,而在碱性溶液中则呈现无色或黄色。

通过酸碱指示剂的颜色变化,我们可以判断水溶液的酸碱性质。

二、pH值的测定pH值是用来衡量溶液酸碱性质的一个指标。

pH值的取值范围是0-14,其中7表示中性。

小于7的pH值表示酸性溶液,而大于7的pH值表示碱性溶液。

pH值的计算是通过负对数函数来实现的。

具体而言,pH值等于溶液中氢离子浓度的负对数。

即:pH = -log[H+]其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度。

对于纯净水来说,由于电离程度非常小,所以[H+]会非常小,因此pH值约等于7,接近中性。

通过使用pH试纸、pH计或其他酸碱指示剂,我们可以测定溶液的pH值。

这帮助我们判断溶液的酸碱性,并据此进行相应的调节和应用。

三、水的电离与生活中的应用水的电离和pH值在生活中有着广泛的应用。

以下是一些例子:1. 水质监测:在环境保护和水资源管理中,了解水的pH值能够帮助我们评估水的酸碱性,从而判断水的适用性和处理方法。

2. 酸碱度调节:在许多化工和实验室操作中,需要控制溶液的酸碱度。

水的电离和溶液pH值PPT课件 (人教课标版)

水的电离和溶液pH值PPT课件 (人教课标版)

来自于水的电离,所以 的电离,C(OH-)来自
水电离的C(OH-) =C(H+) 于碱,所以水电离的
= 10-5 mol/l
C(OH-) =C(H+) = 10-9
mol/l
返 回 分析
内容提要 例一
例题 例二
总结 例三
习题 例四
A
C
返 回分 析
分析: 升高温度,促进水的电离,KW增
大,即C(H+)=C(OH-)都增大。 根据PH= –logC(H+) 。当C(H+) 增大,PH减小
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
5、纯水在10℃和50℃的PH,前 者与后者的关系是( A)
返 回分 析
PH=9的CH3COONa 和NaOH溶液中,由水的 电离生成的C(H+)各是多少? 分析:
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内容提要
例题
总结
习题
解题思路
知识归纳
解题思路: (1)以KW =C(H+)·C(OH-)=1× 10-14
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酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
H2O
H+ + OH- (正反应吸热)
加入NaHCO3:H2O
H+ + OH+
NaHCO3 = HCO3- + Na+
H2CO3 C(H+)减少,平衡正向移动 建立新的平衡之后,溶液中C(OH-) >C(H+) 但KW保持不变,水电离的C(OH-) =C(H+)
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
H2O
H+ + OH- (正反应吸热)

高三化学高考备考一轮复习水的电离和溶液的pH课件

高三化学高考备考一轮复习水的电离和溶液的pH课件
B.由b点对应c(H+)与c(OH-)可知,Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10- 7×1.0×10-7=1.0×10-14,错误;
C.FeCl3溶液水解显酸性,溶液中c(H+)增大,因一定温度下水的离子 积是常数,故溶液中c(OH-)减小,因此加入FeCl3溶液可能引起由b向 a的变化,正确;
常温下:
4.水电离出的c水(H+)或c水(OH-)的相关计算 (1)当抑制水的电离时(如酸或碱溶液) 在溶液中c(H+)、c(OH-)较小的数值是水电离出的。具体见下表:
溶液 (25 ℃)
pH=2的盐酸 pH=13的 NaOH溶液
c(H+)/ (mol·L-1)
10-2
10-13
c(OH-)/ (mol·L-1)
方法规律
酸碱溶液混合后酸碱性的判断规律
(1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性,同强显 中性”。 (2)室温下c酸(H+)=c碱(OH-),即pH之和等于14时,一强一弱等体积混合— —“谁弱谁过量,谁弱显谁性”。 (3)已知强酸和强碱的pH,等体积混合(25 ℃时): ①pH之和等于14,呈中性; ②pH之和小于14,呈酸性; ③pH之和大于14,呈碱性。
4.25 ℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的 Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5 的NH4NO3溶液中,发生 电离的水的物质的量之比是( ) A.1∶10∶1010∶109
√B.1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109
D.c点溶液呈碱性,稀释时c(OH-)减小,同时c(H+)应增大,故稀释溶 液时不可能引起由c向d的变化,错误。

水的电离和溶液的PH.ppt

水的电离和溶液的PH.ppt
中性溶液 C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 酸性溶液 C(H+)>C(OH-)>1×10-7mol/L 碱性溶液 C(H+)<C(OH-)<1×10-7mol/L
➢溶液的酸碱性---正误判断 1、如果C(H+)不等于C(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离,电离度减小。 3、如果C(H+)/C(OH-)的值越大则酸性越强。 4、任何水溶液中都有C(H+)和C(OH-)。 5、C(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。 7、对水升高温度电离度增大,酸性增强。
PH 0
100 C(H+)
1
10-1
2
10-2

3
10-3

4
10-4
液 的
pH 值

5
10-5
增 碱强 性 增
6 7 8 9 10 11
10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11
强 12
10-12
13
10-13
14
10-14
➢溶液的pH值--正误判断 1、一定条件下 pH值越大,溶液的酸性越强。 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH值一定大。 4、pH值等于6是一个弱酸体系。 5、pH值有可能等于负值。 6、pH值相同的强酸和弱酸中C(H+)相同摩尔浓度相同。
D、10:1
例5、常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13
mol/L,该溶液可能是( B )
①二氧化硫水溶液 ②氯化钠水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
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加入酸or碱,都抑制水的电离。 精品课件 11
4、影响水的电离平衡及Kw的因素
⑴ 温度:升温,促进电离,Kw增大。
⑵ 浓度:

加入极活泼金属,
c(H+)↓ T↑
促进电离,Kw不变。
② T不变,加入酸或碱, 抑制水的电离,Kw不变。
③ T不变,加入CH3COONa 或 NH4Cl,
∵CH3COO–和NH4+ 等“弱离子”与水电离出的H+和OH – 结合成弱电解质mol/L盐酸溶液中,c(H+)、c(OH–)分别为多少? c(H+) = 0.01mol/L c(OH–) = KW / c(H+) = 10–12 mol/L
3) 0.01mol/L NaOH溶液中,c(H+)、c(OH–)分别为多少?
c(OH–) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH–) = 10–12 mol/L
(4) 注意:
① Kw适用于纯水和任何稀的水溶液。
只要温度一定, Kw是一个常数。
② Kw中的 c ( H+ ) c ( O与H – )
中的总浓度。
③ 由水电离的H+ OH与–
相等。
分别是溶 永远
④ 对于纯水,尽管升温,电离程度增大,Kw增大,
但仍是中性水。 精品课件 8
【练习】
水的电离过程为 H2O
Kwat=erc ( H+ )·c ( OH – )
水的离子积(常数精品)课件
5
3、水的离子积 Kw
(1)概念:在一定温度下, c(H+)和c(OH-)的乘积是 一个常数,通常把它写作KW ,叫水的离子积
常数,简称为水的离子积。
· (2) 表达式:Kw = c ( H+ ) c ( OH – )
有单位,一般不写
④ T不变,加入NaCl ? 无影响 精品课件 12
5、利用Kw的定量计算
⑴ 求溶液中的 c (H+) 或 c (OH–)
1) 判断正误:
√ ①任何水溶液中都存在水的电离平衡。 × ②任何水溶液中(不论酸、碱或中性)都存在Kw = 10–14 。 × ③某温度下,某液体c(H+)= 10–7mol/L,则该溶液一定是纯水。
H+ + OH –,在
25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃) =
D 1.0×10 –14 ,K(35℃) = 2.1×10 –14 。则下
列叙述正确的( )
A. c(H+)随着温度升高而降低
B. 在35℃时,纯水中 c (H+) > c (OH –)
C. 水的电离度 α (25℃) > α (35℃)
D. 水的电离过程是吸热过程
精品课件 9
【问题与讨论】
1、含H+的溶液一定是酸,含OH–的溶液一定是碱? 2、任何酸溶液中只含H+ ,任何碱溶液中只含OH–吗?
3、在水中加入盐酸后,水的离子积是否发生改变?
4、在水中加入强碱后,水的离子积是否发生改变? 5、在酸碱溶液中,水电离出来的[H+]和[OH– ]是否相等?
向右
减小
增多
升高温度 加NaOH
向右 增向强右
增大 减小
增多 减少
加 H2SO4
加CH3COONH4(S) 加金属Mg
向左 增向强左 增向强右
增大 减小 减小
增多 减少 减少
常见的弱电解质有:增精品强课件 弱酸、弱碱、水 3
一、水的电离
1、水是极弱的电解质 2、在纯水及任何稀溶液中,都存在电离平衡:
讨论:对室温下的纯水进行下列操作,完成下表:
加热
酸碱性
中性
水的电离 平衡移动 方向

c( H+ )

c( H+ )与
c(OH –) c(OH –)
大小关系
↑=
Kw 变化

加Na 碱性 → ↓ ↑ < 不变
> 加HCl 酸性 ← ↑ ↓
不变
加 NaOH
碱性



< 不变
【小结】 升温or加极活泼金属,促进水的电离;
+
-
+
+
2H2O H3O+ + OH –
简写: H2O H+ + OH –
由水电离出的H+、OH–的 永远相等

精品课件

4
一、水的电离
1、水是极弱的电解质
2、在纯水及任何稀溶液中,都存在电离平衡:
H2O K电离
H+ + OH –
=
c ( H+ )·c ( OH – )
c(H2O)
K电离 ·c(H2O) = c ( H+ )·c ( OH – )
(3) 影响因素:Kw只与温度有关!
升温, Kw增大
精品课件
11
6
熟记
25℃时,c(H+) = c(OH– ) = 10 –
7mol·L–1
10 – 14
故 Kw =
100℃时,c(H+) = c(OH– ) = 10 –
6mol·L–1
10 – 12
故 Kw =
精品课件 7
3、水的离子积 Kw
导学Q1:哪些物质能够发生电离? (电解质)
导学Q2:弱电解质的电离具有什么特点? ⑴ 不能彻底电离 ⑵ 电离过程可逆,存在电离平衡 ⑶ 条件发生改变时,电离平衡将发生移动
练习回顾:
精品课件 2
CH3COOH
项目
CH3COO -+ H +;△H>O
平衡移
导电
动方向 C(H+) H+数目 能力
加水稀释
任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) 水与 c(OH–)水相等
精品课件 14
❖思考: 某溶液中由水电离产生的c(H+)水= 10–12 mol/L , 则该溶液呈酸性还是碱性?并求该溶液中 c(H+) 的 可能值 ?
解答: c(H+)水 = c(OH–)水 = 10–12 mol/L
若 c(H+)aq = c(H+)水 = 10–12 mol/L 则 c(OH–)aq = 10–2 mol/L 溶液显碱 性;
6、100℃时,水的离子积为10—12,求[H+]为多少?
7、室温下,0.1mol / L 盐酸溶液中,求: (1)溶液中 c ( H+ ) 和 c ( OH – ) ; (2)水电离出的c ( H+ ) 和 c ( OH – ) 。
8、室温下,0.1mol / L NaOH溶液中呢? 精品课件 10
精品课件 13
5、利用Kw的定量计算
⑵ 求由水电离的 c (H+)水 或 c (OH–)水
❖思考 1)0.01mol/L盐酸溶液中,由水电离的c(H+)水、c(OH–)水
分别是多少?为什么? c(H+)水 = c(OH–)水 = KW / c(H+) = 10–12 mol/L 2) 0.01mol/L NaOH溶液中,由水电离的c(H+)水、c(OH–)水 分别是多少?为什么? c(OH–)水 = c(H+)水 = KW / c(OH–) = 10–12 mol/L
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