上海高考化学试卷及答案
高考真题化学(上海卷)解析版 含解析
高考真题—化学（上海卷）解析版考生注意：1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子 答案：D解析：本题考查同位素，Pu 23894与U 23892是两种不同的元素，Pu 23894与Pu 23994的质子数相同（质子数=核外电子数），中子数不同，互为同位素，故D 正确 2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．苯酚答案：A解析：本题考查重要的元素及其化合物的性质，氢硫酸、硫酸亚铁、苯酚均具有还原性，露置于空气中会被空气中氧气氧化而变质，过氧化钠露置于空气中会与空气中H2O 、CO2反应而变质，所以选A3．结构为…—CH=CH —CH=CH —CH=CH —CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度高。
上述高分子化合物的单体是A ．乙炔B ．乙烯C ．丙烯D ．1，3-丁二烯答案：A解析：本题考查聚合物，上述高聚物是聚乙炔，先根据结构式找出链节（即最小组成单元）：—CH=CH—,然后—CH=CH—中两个碳原子形成形成不饱和的碳碳三键乙炔CH≡CH4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键答案：B解析：本题考查微粒之间的作用力，石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气是石蜡的固液气三种状态的转变属于物理变化，需要克服分子之间的作用力即范德华力，石蜡蒸气→裂化气是化学变化破坏的是化学键所以选B5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶答案： A解析：本题考查混合物分离方法，升华是物质由固态直接变为气态，与物质的溶沸点有关；萃取、纸上层析、重结晶是根据物质的溶解度差异而进行混合物的分离与提纯二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > KC．酸性HClO4 > H2SO4D．元素的金属性：Mg > Al答案：B解析：本题考查元素周期律，元素周期律是体现随着原子序数的增大，元素的化学性质（原子半径、最高正价和最低负价、金属性与非金属性等）出现了周期性的递变规律；而元素的相对原子质量等于质子数+中子数7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH―B．CO和N2 C．HNO2和NO2―D．CH3＋和NH4＋答案： D解析：本题考查微粒中电子数目的计算，中性微粒：核外电子数等于核内质子数，阳离子：电子数等于质子数-所带的正电荷数，阴离子：电子数等于质子数+所带的正电荷。
上海市化学高考试卷与参考答案
上海市化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同素异形体的是：A、氧气（O₂）和臭氧（O₃）B、金刚石和石墨C、氯气（Cl₂）和氯化氢（HCl）D、甲烷（CH₄）和乙烷（C₂H₆）2、下列关于金属铝及其化合物的说法错误的是：A、铝是一种活泼的金属元素，在自然界中主要以化合物的形式存在。
B、铝能与强碱溶液反应放出氢气。
C、铝离子在水溶液中不会发生水解反应。
D、铝可以形成致密的氧化膜保护内层金属不被继续氧化。
3、下列关于化学实验操作的描述，正确的是（）A. 在进行蒸馏实验时，冷却水的流向应该是下进上出B. 在称量固体药品时，应该使用天平的游码来调整药品的质量C. 在检验氢氧化钠溶液的浓度时，可以用红色石蕊试纸进行检测D. 在制取氧气时，收集氧气的导管应伸入集气瓶的底部，以便收集到氧气4、下列反应中，属于加成反应的是：A、CH4 + Cl2 → CH3Cl + HClB、CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OHC、2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2OD、CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O5、下列关于化学键的叙述，正确的是：A、所有金属和非金属元素形成的化合物都是离子化合物。
B、共价键的形成一定是原子间电子的转移。
C、离子化合物中一定含有离子键。
D、金属原子失去电子后形成的离子带负电。
6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. Na2CO3B. Al(OH)3C. CuOD. Fe2O37、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、CO2（二氧化碳）B、NaCl（氯化钠）C、C6H12O6（葡萄糖）D、H2O（水）8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 增加反应物浓度可以减慢反应速率。
B. 升高温度总是会降低反应速率。
C. 使用催化剂对反应速率没有影响。
D. 对于有气体参加的反应，增加压强可以使反应速率加快，前提是反应物的浓度增加。
2023年上海市高考化学试卷(1)
2023年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项）1．（2分）"玉兔"号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu地说法正确地是（ ）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同地化学性质D．Pu与Pu具有相同地最外层电子数2．（2分）下列试剂不会因为空气中地氧气而变质地是（ ）A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚3．（2分）结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…地高分子化合物用碘蒸气处理后,其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物地单体是（ ）A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1,3﹣丁二烯4．（2分）在"石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气"地变化过程中,被破坏地作用力依次是（ ）A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键5．（2分）下列分离方法中,和物质地溶解度无关地是（ ）A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶二、选择题（本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项）6．（3分）今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释地只有（ ）A．碱性:KOH＞NaOH B．相对原子质量:Ar＞KC．酸性:HClO4＞H2SO4D．元素地金属性:Mg＞Al7．（3分）下列各组中两种微粒所含电子数不相等地是（ ）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+8．（3分）BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（ ）A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应9．（3分）1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应地热化学方程式如下:CH2=CH﹣CH═CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJCH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此不能判断（ ）A．1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性地相对大小B．1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量地相对高低C．1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化地热效应D．一个碳碳叁键地键能与两个碳碳双键地键能之和地大小10．（3分）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体地装置,下列方案正确地是（ ）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A B．B C．C D．D11．（3分）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来地温度,所得溶液中（ ）A．c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大B．c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变C．c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小D．c（OH﹣）增大、c（H+）减小12．（3分）如下图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液地U型管中．下列正确地是（ ）A．K1闭合,铁棒上发生地反应为2H++2e→H2↑B．K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极地阴极保护法D．K2闭合,电路中通过0.002N A个电子时,两极共产生0.001mol气体13．（3分）催化加氢可生成3﹣甲基己烷地是（ ）A．B．C．D．14．（3分）只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动地关系叙述错误地是（ ）A．K值不变,平衡可能移动B．K值变化,平衡一定移动C．平衡移动,K值可能不变D．平衡移动,K值一定变化15．（3分）图是模拟"侯氏制碱法"制取NaHCO3地部分装置．下列操作正确地是（ ）A．a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B．a通入NH3,然后b入CO2,c中放蘸稀硫酸地脱脂棉C．b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰D．b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸地脱脂棉16．（3分）含有砒霜（As2O3）地试样和锌、盐酸混合反应,生成地砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,若砷地质量为1.50mg,则（ ）A．被氧化地砒霜为1.98mg B．分解产生地氢气为0.672mLC．和砒霜反应地锌为3.90mg D．转移地电子总数为6×10﹣5N A17．（3分）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上地铜,所得地溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后地溶液分析合理地是（ ）A．若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出三、选择题（本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项地,多选不给分:有两个正确选项地,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分）18．（4分）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红．取少量试液,滴加硝酸酸化地氯化钡溶液,有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀．下列判断合理地是（ ）A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定没有CO32﹣19．（4分）下列反应与Na2O2+SO2═Na2SO4相比较,Na2O2地作用相同地是（ ）A．2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O20．（4分）向等物质地量浓度地NaOH和Na2CO3地混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符地是（ ）A．OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O21．（4分）室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3地某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液地描述正确地是（ ）A．溶液地体积:V甲≤10V乙B．水电离出地OH﹣浓度:10c（OH﹣）甲≤c（OH﹣）乙C．若分别用等浓度地NaOH溶液完全中和,所得溶液地pH:甲≤乙D．若分别与5mL pH=11地NaOH溶液反应,所得溶液地pH:甲≤乙22．（4分）已知:2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O．向含2mol NaOH,1mol Ba（OH）2,2mol Na[Al（OH）4]地混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2地量和生成沉淀地量关系正确地是（ ）选项ABCDn（CO2）（mol）23461233n（沉淀）（mol）A．A B．B C．C D．D四、（本题共12分）23．（12分）合成氨工艺地一个重要工序是铜洗,其目地是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生地CO和CO2等气体,铜液吸收CO地反应是放热反应,其反应方程式为:Cu（NH3）2Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac完成下列填空:（1）如果要提高上述反应地反应速率,可以采取地措施是 ．（选填编号）a．减压b．增加NH3地浓度c．升温d．及时移走产物（2）铜液中地氨可吸收二氧化碳,写出该反应地化学方程式: ．（3）简述铜液吸收CO及铜液再生地操作步骤（注明吸收和再生地条件）． （4）铜液地组成元素中,短周期元素原子半径从大到小地排列顺序为 ,其中氮元素原子最外层电子排布地轨道表示式是 ,通过比较 可判断氮、磷两种元素地非金属性强弱．（5）已知CS2与CO2分子结构相似,CS2地电子式是 ,CS2熔点高于CO2,其原因是 ．五、（本题共12分）24．（12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现,硫地化合物大多具有氧化性或还原性,许多金属硫化物难溶于水．完成下列填空:（1）硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应,在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应地化学方程式: ．（2）石油化工地废气中有H2S,写出从废气中回收单质硫地两种方法（除空气外,不能使用其他原料）,以化学方程式表示: , ．（3）室温下,0.1mol/L地硫化钠溶液和0.1mol/L地碳酸钠溶液,碱性更强地是 ,其原因是 ．已知:H2S:K i1=1.3×10﹣7 K i2=7.1×10﹣15H2CO3:K i1=4.3×10﹣7 K i2=5.6×10﹣11（4）向ZnSO4溶液中加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续增加一定量地氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象． （5）将黑色地Fe2S3固体加入足量地盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有 、 ,过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,可观察到地现象是 ．六、（本题共12分）25．（12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3）,并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空:（1）写出上述制备小苏打地化学方程式． （2）滤除小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:①通入氨,冷却、加食盐,过滤②不通氨,冷却、加食盐,过滤对两种方法地评价正确地是 ．（选填编号）a．①析出地氯化铵纯度更高b．②析出地氯化铵纯度更高c．①地滤液可直接循环使用d．②地滤液可直接循环使用（3）提取地NH4Cl中含少量Fe2+、SO42﹣,将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵．加热至沸地目地是 ．滤渣地主要成分是 、 ．（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl）,配置成250mL溶液,取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定,消耗盐酸21.50mL．实验中所需地定量仪器除滴定管外,还有 ．选甲基橙而不选酚酞作为指示剂地原因是 ．样品中NaHCO3质量分数为 ．（保留3位小数）（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测定小苏打地含量．若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果 ．（选填"偏高"、"偏低"或"不受影响"）七、（本题共12分）26．（12分）氯气和氯乙烯都是非常重要地化工产品,年产量均在107t左右,氯气地实验室制备和氯乙烯地工业生产都有多种不同方法。
2024年上海高考化学试题(含答案)
）
A. 是同种核素 B. 是同素异形体 C. 19 F 比 18 F 多一个电子
D. 19 F 比 18 F 多一个中子
3. 萤石( CaF2 )与浓硫酸共热可制备 HF 气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的
性质是_______。
A．强氧化性
B．难挥发性
C．吸水性
D．脱水性
D. ΔH<0,ΔS<0
II.已如 Al2Br6 的晶胞如图所示(已知结构为平行六面体，各棱长不相等， Al2Br6 在棱心) （4）该晶体中，每个 Al2Br6 ，距离其最近的 Al2Br6 有_______个。
A. 4 B. 5 C. 8 D. 12
3
.（5）已知 NA =6.021023mol-1 ，一个晶胞的体积 C=5.4710-22cm3 。求 Al2Br6 的晶胞密度_______。
（5）“一系列操作”是指_______。
A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤
B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶
C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤
D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶
（6）请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应_______。
另有两种方案选行粗盐提纯。
方案 2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为 Ca(OH)2 ]除去 Mg2+ ，再通入含 NH3, CO2 的工业废气除去
③ Br2 (l) Br2 (g) ΔH3
④ Br2 (g) 2Br(g) ΔH4
⑤ 2Al(s)+3Br2 (l) Al2Br6 (s) ΔH5
则 ΔH= _______。 （3）由图可知，若该反应自发，则该反应的_______。
A. H 0, S 0
上海高考化学试题及答案
上海高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 石油答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子总数不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后物质的总能量不变答案：C3. 以下元素中，属于金属元素的是A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C4. 根据化学方程式，以下说法正确的是A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子数B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的宏观质量比C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的体积比D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的浓度比5. 以下物质中，不属于氧化物的是A. 水B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氧化铁答案：C6. 以下化合物中，属于共价化合物的是A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 二氧化碳答案：D7. 以下反应中，属于氧化还原反应的是A. 碳酸钙分解B. 铁与硫酸反应C. 碳酸钠与盐酸反应D. 氢氧化钠与盐酸反应答案：B8. 以下物质中，属于酸的是A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B9. 以下物质中，属于碱的是B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B10. 以下物质中，属于盐的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：C二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属2. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。
答案：钠3. 化学反应速率的单位是______。
答案：mol/(L·s)4. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______。
答案：22.4L5. 根据化学反应的热力学性质，放热反应的焓变符号是______。
答案：负号6. 根据化学反应的动力学性质，活化分子的特点是具有______。
答案：足够的能量和正确的取向7. 根据化学平衡理论，平衡常数的单位是______。
上海高考化学试题及答案
上海高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 蒸馏水B. 液态氧C. 空气D. 氯化钠2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气的体积比为1:1C. 氢气和氧气的质量比为2:1D. 氢气和氧气的摩尔比为2:13. 元素周期表中，下列元素属于主族元素的是A. 氦（He）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 铀（U）4. 下列物质中，属于电解质的是A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳5. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，生成物的质量总和等于反应物的质量总和的是A. 碳在氧气中燃烧B. 镁在二氧化碳中燃烧C. 氢气在氯气中燃烧D. 铁在氧气中燃烧6. 下列物质中，属于非金属单质的是A. 铁（Fe）B. 硫（S）C. 铜（Cu）D. 氩（Ar）7. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列说法正确的是A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成氧化物和水C. 酸和碱反应生成盐和氧化物D. 酸和碱反应生成盐和氢气8. 下列物质中，属于有机化合物的是A. 二氧化碳（CO2）B. 甲烷（CH4）C. 氯化钠（NaCl）D. 水（H2O）9. 根据化学方程式，下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O10. 下列物质中，属于碱的是A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硝酸（HNO3）D. 氯化铵（NH4Cl）二、填空题（每题5分，共20分）11. 根据化学方程式，写出下列化学反应的生成物：2H2O → 2H2↑ + O2↑生成物为：氢气和氧气。
12. 写出下列元素的化学符号：钠（Na）、氯（Cl）、钙（Ca）、铁（Fe）。
2023年上海市高考化学试卷(高考真题)
年上海市高考化学试卷2023-X选择题〔此题包括25小题，每题2分，共50分，每题只有_个选项符合题意〕1.〔2分〕世界气候大会与2023年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2023至2023年全球温室气体减排协议.以下物质属于温室气体的是〔〕A.N2B.H2C.C02D.022.〔2分〕海洋是一个巨大的宝藏，期盼着人们的开发和利用。
以下物质不经过化学变化就能从海水中获得的是〔〕A.单质溴B.单质镁C.烧碱D.食盐3.〔2分〕以下行为不是安康文明的生活方式的是〔〕B.每天坚持适度熬炼A.不偏食，留意养分均衡C.沉迷网络谈天、玩耍D.不吸烟、不酗酒，远离毒品4.〔2分〕垃圾处理无害化、减量化和资源化渐渐被人们所生疏.垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施.某垃圾箱上贴有如下图的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是〔〕A.危急垃圾B.可回收垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾5.〔2分〕当光束通过以下分散系时，能观看到丁达尔效应的是〔〕A.盐酸B.Fe〔0H〕3胶体C.氯化钠溶液D.CuS04溶液6.〔2分〕试验室制取以下气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是〔〕A.NH3B _Cl2C.C02D.NO7.〔2分〕试验室中，有关试剂的保存方法错误的选项是〔〕A.烧碱溶液保存在带玻璃塞的中B.液溴用水封保存C.少量金属钠保存在煤油中D.浓硝酸保存在棕色细口瓶中8.〔2分〕以下试验操作或装置正确的选项是〔点燃椚枯灯稀释浓硫酸9.〔2分〕据报载我国最近合成的同位素，其中一种是Hf〔铪〕，它的质子数是〔〕A.72B.113C.185D.25710.〔2分〕以下物质中，只含共价键的是〔〕A.NaCIB.Na20C.HCID.NaOH11.〔2分〕Na2C03俗名纯碱，下面是对纯碱承受不同的分类法进展分类，不正确的是〔〕A.Na2C03是碱B.Na2C03是盐C.Na2G03是钠盐D.Na2C03是碳酸盐〔2分〕以下表达正确的选项是〔〕mol 0的质量是32g /mol B .OH 的摩尔质量是17g 1mol H 20的质.量是18g /mol D .C 02的摩尔质量是44g /mol 〔2分〕以下反响的离'子方程式中，正确的选项是〔〕1213向硝酸银溶液中加盐酸：Ag ++CI -=AgCli 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca 〔HC 03〕2+2H^—Ca 2*+2H 20+2C 02t 盐酸跟氢氧化镁反响：cH ++0H -=H 20碳酸镁跟硫酸反响：MgC 03+H_Mg 2++H 20+C 02T 〔2分〕'不属于氧化复原反响的是〔〕2AI +Fe 2032Fe +AI 2032Mg +C 022MgO +CN 2+3H 22NH 3Si 02+Ca 0CaS i 03〔2分〕Na 与H 20反响现象明显，以下现象中不能观看到的是〔Na 浮在水面上B .Na 在水面上游动Na 沉在水下D .Na 熔成光亮小球〔2分〕以下对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有〔无色、无味A 简洁液化、难溶于水有漂白性，能使品红溶液褪色和水反响生成硫酸'〔2分〕以下化学用语正确的选项是〔〕A BD14ABCD15ACB氯化钠的电子式B .乙烯的构造简式H -C =C-HCD 17磷原子的构造示意图〔2分〕试验室中配制250mL 0.10mol ?L -iNa 0H 溶液时，必需仪D .乙酸的分子式C 2H 402A .器是C .18锥形瓶B.试管C.分液漏斗容量瓶19.〔2分〕对于反响中的能量变化，表述正确的选项是〔〕A.放热反响中，反响物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反响肯定是吸热反响D.氧化反响均为吸热反响20.〔2分〕对原电池的电极名称，以下表达中错误的选项是〔〕A.电子流入的一极为正极B.比较不活泼的一极为正极C.电子流出的一极为负极D.发生氧化反响的一极为正极21.〔2分〕对于工业合成氨反响：N2+3H2?2NH3,以下说法错误的选项是〔〕A.使用适宜的催化剂可以加大反响速率B.上升温度可以增大反响速率C.增大N2浓度可以使H2转化率到达100%D.增大N2浓度可以增大反响速率22.〔2分〕如图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH 4的是〔〕〔代表氢原子代表碳原子〕以下物质不属%自然高分子化D合物的售C .葡萄糖D .纤维素24.〔2分〕制造光导纤维的主要原料是〔〕A .硅B .铜C .铝D .二氧化硅25.〔2分〕55g 铁铝混合物与足量的盐酸反响生成标准状况下的氢气44.8L ，则混合物中铁和铝的物质的量之比为〔〕A .1：1B .1：2C .2：1D .2：32A J 槪.〔：A .淀粉B .蚕丝二、填空题〔此题包括3小题，每空2分，共26分〕26.〔6分〕A 《化学与生活》合理膳食，保持养分均衡，是青少年学生安康成长的重要保证.〔1〕维生素C 能增加人体对疾病的抵抗力量，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg 的维生素C .以下物质含有丰富维生素C 的是〔填字母〕.A .牛肉B .辣椒C .鸡蛋〔2〕青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是〔填字母〕A .碘B .铁C .钙〔3〕蛋白质是人体必需的养分物质，它在人体内最终分解为〔填字母〕.A .葡萄糖B .氨基酸C .脂肪酸.27.〔4分〕材料是人类生存和进展的物质根底，合理使用材料可以改善我们的生活。
上海高三高中化学高考真卷带答案解析
上海高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料2.下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式C．硫原子的最外层电子排布式D．钠离子的结构示意图3.下列有机物命名正确的是A．1,3,4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔4.下列有关物质性质的描述不符合事实的是A．有机物不导电B．金刚石是自然界最硬的物质C．可用作食品防腐剂D．N0可用于某些疾病的治疗5.下列判断正确的是A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是6.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是7.Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的和C0所含分子数均为B．1.7g 中含有的电子数为0.9C．1mol固体中含离子总数为4D．标准状况下，2．24L戊烷所含分子数为0．18.下列实验目的可以达到的是A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷。
C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢9.下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：、、、B．石蕊呈蓝色的溶液中：、、、C．含大量Al3+的溶液中：、、、D．含大量0H一的溶液中：、、、10.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、甲苯、环己烷C．苯、苯酚、己烯D．甲酸、乙醛、乙酸11.将0．4gNaOH和1．069混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是12.下列实验操作或实验事故处理正确的是A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热13.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．通入溶液中B．通入溶液中C．通入溶液中D．通入已酸化的溶液中14.下列判断正确的是A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．0.1m的碳酸钠溶液的pH大于0.1的醋酸钠溶液的pHD．1L1的碳酸钠溶液吸收S02的量大于1L硫化钠溶液吸收的量15.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．溶液()，适量溶液，过滤B．，酸性溶液、浓硫酸，洗气C．晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．，加足量，蒸馏16.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C．O.1 的硫酸铵溶液中：D．0.1的硫化钠溶液中：17.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
沪科版化学高考试题与参考答案(2024年)
2024年沪科版化学高考自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列有关阿伏伽德罗常数(Nₐ)的说法错误的是( )A.32gO₂所含的原子数目为NₐB.0.5molH₂O含有的原子数目为1.5NₐC.1molH₂O含有的H₂O分子数目为NₐD.0.5Nₐ个氯气分子的质量为17g2、在实验室中，为了鉴别NaCl溶液与Na2SO4溶液，最合适的试剂是：A. AgNO3溶液B. Ba(NO3)2溶液C. HCl溶液D. NaOH溶液3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应速率越快，反应热越大B. 反应速率越快，反应物转化率越高C. 降低温度，化学反应速率会减小D. 增大压强，化学反应速率会增大4、下列关于化学键的说法中，正确的是（）。
A. 氖气（Ne）分子中存在共价键。
B. 所有金属元素与非金属元素形成的化学键都是离子键。
C. 离子键仅为阴、阳离子之间通过静电吸引力而形成的化学键。
D. 共价键的形成一定需要非金属元素参与。
5、下列四种物质中，哪一个属于有机高分子化合物？A、NH4NO3（硝酸铵）B、NaOH（氢氧化钠）C、C2H6O（乙醇）D、C6H12O6（葡萄糖）6、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是( )A.化学反应速率通常用一定时间内反应物或生成物浓度的变化量（均取正值）来表示B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度和催化剂等C.化学平衡状态是一种静止不变的状态D.在可逆反应中，使用催化剂只改变反应的速率，不改变平衡时各物质的浓度7、下列关于水溶液的说法正确的是：A. 所有强酸在水中完全电离B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C. 水溶液中的离子浓度越大，其导电性越弱D. 在相同条件下，强酸溶液的pH值总是小于弱酸溶液的pH值8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应物浓度越高，反应速率一定越快B、温度越高，反应速率一定越快C、催化剂可以增加反应物浓度，从而提高反应速率D、增大压强，反应速率一定增加9、下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A、NaHCO₃B、Al₂O₃C、Na₂CO₃D、AlCl₃10、已知在标准状况下，气体A和B的混合物体积比为3:1，且该混合气体对氢气的相对密度为16。
上海高考化学试题及答案
上海 化学试卷本试卷分为第I 卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。
满分150分，考试时间120分钟。
第I 卷 （共66分）考生注意：1. 答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2. 第I 卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。
注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
3. 第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题，各分为A 、B 两题，考生可任选一题。
若两题均做，一律按A 题计分。
A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。
相对原子质量： H —1C —12N —14O —16Na —23 Al —27 S —32Ca —40 Fe —56一、 选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1、下列化学名词正确的是（ ）A 、三溴笨酚B 、烧碱C 、乙酸乙脂D 、石碳酸2、有关化学用语正确的是（ ）A 、乙烯的最简式C 2H 4B 、乙醇的结构简式C 2H 6O C 、四氯化碳的电子式Cl :C ..Cl ..Cl:ClD 、臭氧的分子式O 33、据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是（ ）A 、N 4是N 2的同素异形体B 、N 4是N 2的同分异构体C 、相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2D 、N 4的摩尔质量是56g4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A 、2NaCl(熔融) →通电2Na + Cl 2↑B 、MgO + H 2→△Mg + H 2OC 、Fe 3O 4 + 4CO →高温3Fe + 4CO 2D 、2HgO →△ 2Hg + O 2↑ 5、以下命题，违背化学变化规律的是（ ）A 、石墨制成金刚石B 、煤加氢变成人造石油C 、水变成汽油D 、干冰转化成原子晶体二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
2023年上海市高考化学试卷+答案+解析
2023年上海市高考化学试卷1. 2022年，科学家们已经证实“四中子态”的存在，该物质只由四个中子组成，则其质量数是( )A. 1B. 2C. 4D. 82. 海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和，然后分泌出石灰石，变为自己生存的外壳。
植物有光合作用会吸收、释放，但随着全球变暖，含量增加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是( )A. 光合作用吸收B. 植物呼吸作用放出C. 海水吸收过多使pH增大D. 珊瑚礁溶解是因为生成3. 战国用青铜浇铸塑形成各样的青铜器，青铜器比纯铜更便于制成形态各异的容器的原因( )A. 熔点低B. 密度大C. 硬度大D. 不易被腐蚀4. 下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的的是( )A. 氨水B. 双氧水C. 溶液D. NaOH溶液5. 对于反应，以下说法正确的是( )A. HCl的电子式为B. 的空间构型为三角锥形C. 中只含有离子键D. 氯离子最外层电子排布式是6. 向饱和氯水中加入少量固体，下列说法正确的是( )A. 溶液pH减小B. 溶液颜色变深C. 溶液漂白性增强D. 溶液导电性减弱7. 已知稠油是黏度超过的原油，数据显示，在世界剩余石油资源中，约有都是稠油。
下列关于稠油的说法错误的是( )A. 稠油易溶于水B. 稠油主要是C、H元素C. 稠油属于混合物D. 稠油可以裂化8. 最简式相同的有机物( )A. 一定是同系物B. 一定是同分异构体C. 碳的质量分数一定相等D. 燃烧时耗氧量一定相等9. 我国科学家研发的高效稳定的单原子催化剂，能够实现临氢条件下丙烷高效脱氢制丙烯，下列选项正确的是( )A. 丙烷脱氢生成丙烯的反应是加成反应B. 丙烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 丙烯分子中所有原子可能共面D. 丙烯可以发生加聚反应10. 巧克力中含有一种由硬脂酸和甘油酯化而成的脂肪硬脂酸甘油酯，因此具有润滑的口感，会在嘴里融化。
硬脂酸甘油酯结构式如图所示，下列属于硬脂酸甘油酯的性质的是( )A. 熔点很高B. 难水解C. 分子中含有碳碳双键D. 缓慢氧化生成和11. 已知月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，有可能是以下哪个原因造成的( )A. B.C. D.12. 下列海带提碘的操作中不合理的是( )选项A B C D使用仪器相关操作灼烧浸泡海带过滤海带浸出液萃取碘A. AB. BC. CD. D13. 现有3种不同颜色的橡皮泥代表着不同元素，还有4根火柴棒代表化学键，可以搭建的有机分子是( )A. 甲醇B. 甲醛C. 甲酸D.14. 使用下图装置制备乙酸乙酯，下列说法正确的是( )A. 将缓缓加入浓B. X中溶液是NaOH溶液C. 球形干燥管的作用是防倒吸D. 试管中油层在下面15. 短周期元素X、Y，若原子半径，则下列选项中一定正确的是( )A. 若X、Y均在族，则单质熔点B. 若X、Y均在族，则气态氢化物的热稳定性C. 若X、Y均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径D. 若X、Y均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价16. 常温常压下，下列物质的物理量，前者是后者两倍的是( )A. 和中所含的中子数B. 和原子数C. 和的密度D. 稀和的17. 为探究与一元酸反应的热效应，进行了如下四组实验。
上海高考化学试卷2024
选择题：下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 化学反应速率只能用来描述可逆反应B. 化学反应速率可以用反应物或生成物浓度的变化量来表示（正确答案）C. 化学反应速率与反应时间无关D. 化学反应速率总是恒定的，不会随时间变化下列哪种物质属于非电解质？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 蔗糖（正确答案）D. 氯化钠在一定条件下，下列反应能达到化学平衡状态的是：A. 氮气和氢气反应生成氨气，且反应物和生成物的浓度相等B. 二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，且反应速率保持不变（正确答案）C. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，且反应物质量不再减少D. 氯化氢气体溶于水生成盐酸，且溶液体积不再变化下列关于化学键的叙述中，正确的是：A. 离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中B. 构成单质分子的粒子一定含有共价键（正确答案）C. 非极性键只存在于双原子单质分子中D. 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键下列关于原电池的说法中，正确的是：A. 原电池是将电能转化为化学能的装置B. 原电池的正极发生氧化反应C. 原电池中的电解质溶液不参与电极反应D. 原电池的工作原理是氧化还原反应（正确答案）下列关于元素周期表的叙述中，正确的是：A. 周期表中第8、9、10三列元素为第Ⅷ族元素B. 周期表中所有元素都是从自然界中发现的（正确答案）C. 周期表中非金属元素都位于短周期D. 周期表中每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束下列关于有机化合物的说法中，正确的是：A. 含有碳元素的化合物都是有机化合物B. 有机化合物的同分异构体之间物理性质相同，化学性质不同C. 有机化合物只能含有碳、氢两种元素D. 有机化合物中的碳原子可以形成碳链，也可以形成碳环（正确答案）下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是：A. 化学反应都伴随着能量变化，但不一定遵循质量守恒定律B. 放热反应都不需要加热就能进行（正确答案）C. 吸热反应都需要持续加热才能进行到底D. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化下列关于化学实验安全的说法中，正确的是：A. 实验室中可以使用明火加热易燃易爆物质B. 实验室中可以将废液直接倒入下水道C. 实验室中应备有灭火器等防火器材（正确答案）D. 实验室中不需要穿戴防护用品进行实验。
沪科版化学高考试题与参考答案(2024年)
2024年沪科版化学高考复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A、空气B、食盐水C、蒸馏水D、碳酸饮料2、下列关于化学物质的叙述中，正确的是（）A. 氯化钠在水中溶解时，溶液的导电能力增强，说明氯化钠是电解质B. 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于置换反应C. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，说明氢氧化钠溶液显碱性D. 氢气在氧气中燃烧生成水，该反应属于氧化还原反应3、下列关于化学物质用途的描述中，正确的是（）A. 氢氧化钠用于治疗胃酸过多B. 氯化钠用于电池的原材料C. 氢氧化钙用于制作食品防腐剂D. 氧化铝用于制备光导纤维4、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C2H5OH）D. 氢氧化钙（Ca(OH)2）5、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应物浓度越大，反应速率一定越快B、反应物浓度越小，反应速率一定越慢C、升高温度，反应速率一定加快D、加入催化剂，反应速率一定减慢6、已知某元素的原子最外层电子数为7，且其原子序数小于氟（F）。
下列关于该元素的说法正确的是：A. 该元素与氢形成的化合物是非极性分子。
B. 该元素的单质在常温常压下为气态。
C. 该元素与钠（Na）反应可以形成离子化合物。
D. 该元素的最高价氧化物对应的水合物为强酸。
7、下列关于化学反应速率的描述正确的是：A、反应速率与反应物浓度无关B、反应速率随温度升高而降低C、反应速率与催化剂的量成正比D、反应速率是指单位时间内反应物或生成物的物质的量变化8、下列反应中，属于加成反应的是：A. 乙烯与氢气在一定条件下反应生成乙烷B. 乙醇与金属钠反应生成氢气C. 苯与液溴在铁粉催化下反应生成溴苯D. 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯9、下列关于化学键类型的说法中，正确的是（）A、离子键是由电子转移形成的，具有强烈的静电作用，常见于金属和非金属元素之间。
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2004年上海高考化学试卷第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1.下列产品的使用不会对环境造成污染的是A.含磷洗衣粉B.酒精C.氟里昂D.含汞电池2.下列物质中属于离子化合物的是A.苛性钠B.碘化氢C.硫酸D.醋酸3.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A.是4He的同分异构体B.比4He多一个中子C.是4He的同位素D.比4He少一个质子4.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A.MgB. CuC. AgD. H25.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A.胶粒直径小于1nmB.胶粒作布郎运动C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。
6.下列物质中不会因见光而分解的是A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO7.实验室制取下列气体，其反应放热的是A.由无水醋酸钠制CH4B.由乙醇制C2H4C.由电石制C2H2D.由氯酸钾制O28.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是9.下列实验操作中，错误的是A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B.铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释10.有关晶体的下列说法中正确的是A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高D.氯化钠熔化时离子键未被破坏11.将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A.c（HCO3-）略大于c（CO32-）B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和D.c（HCO3-）略小于c（CO32-）12.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。
对该物质判断正确的是A.晶体的硬度与金刚石相当B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.不能发生加成反应D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得13.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是14.下列离子方程式中正确的是A.硫化亚铁放入盐酸中S2- + 2 H+→H2S ↑B.硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+ + H2S →CuS↓+ 2 H+C.氯化铝溶液中加入过量氯水Al3+ + 4NH3•H2O →AlO2- + 4NH4+ +2H2OD.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3- + OH-→CO32- + H2O15.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色16.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠17.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0三、选择题（共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）C.酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D.硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）19.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N AC.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子20.下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO221.常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A.pH =12 的Ba(OH)2B.pH =12的氨水C.0.005mol/L NaOHD.0.05mol/LBaCl222.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有A.两个羟基B.一个醛基C.两个醛基D.一个羧基第II卷（共84分）四、（本题共24分）23.某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4→MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（1）该反应的氧化剂是（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+ KI + H2SO4→（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。
原因是。
24.在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q>0)（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=（2）降低温度，该反应K值，二氧化碳转化率，化学反应速度（以上均填增大、减小或不变）（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。
a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。
写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）五、（本题共24分）26．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是不必作第6次读数的原因是（3）测定上述样品（1.560g ）中Na 2O 2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：①操作Ⅱ的名称是②需直接测定的物理量是③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、（固定、夹持仪器除外）④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na 2O 2质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）。
27.航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：（1）Ⅱ是CO 2和H 2的反应装置，该反应的化学方程式（2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，的来源是CO 和H ，呼出23 mol CO 2，则宇航员每天呼出的气体中含H 2O mol 。
（3）以下是另一种将CO 2转化为O 2的实验设想其中，由MgCl 2·6H 2O 制取无水MgCl 2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：②循环物质甲的名称是③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是④装置b中填充的物质可能是（填入编号）c.硅胶f.碱石灰g.无水氯化钙h.浓硫酸⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。
六、（本题共20分）28.人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
（1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式。
苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式（3）烷烃中脱水2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（）脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯（填稳定或不稳定）。
（4）1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（填入编号）a.苯不能使溴水褪色b.苯能与H2发生加成反应c.溴苯没有同分异构体d.邻二溴苯只有一种（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是。
29.从石油裂解中得到的1，3—丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。
（2）写出B的结构简式（3）写出第②步反应的化学方程式（4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式（5）写出第⑨步反应的化学方程式（6）以上反应中属于消去反应的是（填入编号）。
七、（本题共16分）30.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。
某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·n H2O的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·n H2O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)2·n H2O的质量分数为。
31.黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为（2）已知产物Cu2S在1200℃高温下班继续反应：2Cu2S + 3 O2→2Cu2O + 2 SO22 Cu2O + Cu2S →6Cu + SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜NaOH 加热 浓硫酸 加热 参考答案一、1.B 2.A 3.C 4.C 5.C二、6.A 7.C 8.C 9.D 10.B 11.A 12.B 13.D 14.B 15.C 16.C 17.A 三、18.A 19.A 、D 20.A 、B 21. C 、D 2.D四、23．（1）KMnO 4 （2）① 8 ② （3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化24．（1）)()()(22232O c SO c SO c （2）增大 增大 减小 （3）15－20 min 和25－30 min （4）增加了O 2的量 a b25．（1）HCl 弱 （2）N （3）H 、O 、S（4）Be(OH)2+2NaOH → Na 2BeO 2+2H 2O Li五、26．（1）2Na 2O 2+2H 2O → 4NaOH+O 2↑（2）试样质量 锥形瓶加水的质量 第4（或5）次读数（或用具体数值表示）锥形瓶内质量已达恒重（3）①蒸发 ②NaCl 的质量 ③烧杯 玻璃棒 ④偏大27．（1）2H 2+CO 2 → 2H 2O+C （2）10（3）①分液漏斗 烧瓶②盐酸 ③防止水解④e g ⑤六、（本题共20分） 28．（1）（2）（或其它合理答案） （3）稳定 （4）a d （5）介于单键和双键之间的特殊的键（或其它合理答案）29．（1）[ CH 2—CCl=CH —CH 2 ]n （2）HOCH 2CHClCH 2CH 2OH （3）BrCH 2CH=CHCH 2Br+2H 2O HOCH 2CH=CHCH 2OH+2HBr （4）HOOCCH=CHCH 2COOH （或其它合理答案） （5）HOOCCH=CHCOOH+2CH 3OH CH 3OOCCH=CHCOOCH 3+2H 2O （6）④ ⑦七、30．（1）0.01mol （2）样品总量为（1）的1.5倍H 2O 的物质的量为 85.101.012.012.01809.325.5=⨯==-n molO 2 （3）90.050.301.05.31=⨯ 31．（1）82.8% （2）①CuFeS 2 Cu+FeO+2SO 2 )(156)221()(2mol O n =⨯+= ② O 2不是量 Cu 2S+O 2 2Cu+SO 2 n （Cu ）=6－2（15－14.25）= 4.5 (mol) ③O 2过量 2Cu 2S+3O 2 → 2Cu 2O+2SO 2 n （Cu ）=6（231575.151⨯--）=3 (mol)。