【教学设计】《硫和氮的氧化物第一课时》

第四章第三节《硫和氮的氧化物》第1课时

【学习目标】

•１、初步掌握二氧化硫和三氧化硫的性质。

•２、了解二氧化硫的用途。

•３、理解可逆反应的定义。

•４、体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，提高独立思考的能力。

重点、难点：

•二氧化硫和三氧化硫的性质；可逆反应

【自主学习】

一．二氧化硫和三氧化硫

1、SO2的生成

硫，俗称，是一种固体，难溶于，微溶于，易溶于。

硫在空气中燃烧，生成二氧化硫，反应方程式为，反应现象为。

在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。

2、SO2的物理性质（与二氧化碳对比）：

SO2是一种色、气味的气体，密度比空气，易、溶于水。

3、SO2的化学性质（与二氧化碳对比）：

阅读实验4-7，观察图4-21，思考以下问题：

◆把盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水下打开胶塞，观察到的现象，说明二氧化硫有性质；

◆待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度，观察到现象，说明二氧化硫有性质；

◆在试管中保留1/3的溶液，滴入1-2滴品红溶液振荡，观察到

的现象，说明二氧化硫有的性质，加热试管，观察到并闻到气味，说明二氧化硫漂白后的物质。

由上述实验总结出二氧化硫的部分化学性质

（1）漂白性

SO2的漂白原理与氯水（“同”或“不同”），其原理是

氯水的漂白原理是

SO2的用途：漂白，但不能漂白

还用于

（2）酸性氧化物的通性：

与水反应生成，溶液显性。生成物，容易分解成，因此二氧化硫与水反应生成亚硫酸是

，用表示。

◆与水反应的化学方程式

可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

特征：正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。

思考：水电解生成氢气、氧气的反应与氢气、氧气生成水的反应是否为可逆反应？为什么？

◆与碱反应生成盐和水；

SO2与NaOH反应的化学方程式

SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式

思考：SO2中的S为+4价，因此，SO2既有又有。

◆与某些盐反应：

SO2与Na2CO3反应的化学方程式

（3）SO2的还原性(强)：

在适当的温度和催化剂存在的条件下，可被氧气氧化成，化学方程式为

思考：从下列试剂：石蕊试液、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、氯水、碘水、H2S溶液，选取所需药品，证明SO2的还原性

（4）SO2的氧化性(弱)：

SO2与H2S反应的化学方程式

4、SO3的化学性质

SO3是一种氧化物

•与水反应的化学方程式

•与碱性氧化物（CaO）反应的化学方程式

•与碱Ca(OH)2反应的化学方程式

【课堂练习】

1.下列物质不属于“城市质量日报”报道的是（）

A.二氧化硫

B.氮氧化物

C.二氧化碳

D.悬浮颗粒

2.下列有关SO2气体的实验现象中，不正确的是（）

A.装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体显红色

B.将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显现象

C.揭开盛有SO2气体的集气瓶的玻璃片，可闻到刺激性气味

D.将SO2气体通入装有溴水的试管里，橙色逐渐褪去

3.下列描述中，体现二氧化硫漂白性的是（）

A.二氧化硫使品红溶液褪色

B.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色

C.二氧化硫通入显红色的酚酞和氢氧化钠溶液中，溶液褪色

D.二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去

4.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L-1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（）①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率

③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A．全部B．①②④C．①②③D．①③④

5.检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法（）

A.通入品红溶液

B.通入澄清石灰水

C.先通入氢氧化钠溶液，再通入澄清石灰水

D.先通入酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水

6.下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应

7.有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）

A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性

B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2 C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用

8.某同学经查阅资料得到以下信息：（1）碳、硫分别都有两种氧化物（2）它们低价态的氧化物和高价态的氧化物分别都有相似的化学性质，已知;CO+Na2O2=Na2CO3;2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。请写出下列化学方程式：

SO2+Na2O2

SO3+Na2O2

【自我评价】

1.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是（）A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体

2.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（）A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

3.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种