初中化学63海水“制盐”练习
化学初三鲁教版6.2海水“晒盐”练习(含解析)
化学初三鲁教版 6.2 海水“晒盐”练习（含分析）同步练习：1.饱和溶液是指〔〕A、在必定温度下，必定量的溶剂中不可以再溶解该种溶质的溶液B、浓度较大的溶液C、还可以再溶解该种溶质的溶液D、不可以持续溶解其余溶质的溶液2、某温度时，以下各物质的饱和溶液中，降低温度可变为不饱和溶液的是〔〕A、氯化钾溶液B、硝酸钾溶液C、氢氧化钙溶液D、硫酸钠溶液3.以下对于饱和溶液与不饱和溶液的表达正确的选项是〔〕A、浓溶液必定是饱和溶液B、浓溶液可能是饱和溶液C、稀溶液必定是不饱和溶液D、饱和溶液必定是浓溶液4、如何判断某一溶液是不是饱和溶液〔〕A、保持溶剂的质量不变，降低温度看能否有溶质析出B、保持溶液的温度不变，蒸发水分看能否有溶质析出[C、保持溶液的温度不变，持续加同种溶质，看可否持续溶解D、保持溶液的温度不变，持续加不一样种溶质，看可否持续溶解5、以下各操作中，必定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是〔〕A、对该溶液进行降温B、对该溶液进行升温C、持续向不饱和溶液中增添溶质D、向该溶液中加入比其浓的溶液6、室温下，向 200g 硝酸钾溶液中若是 20g 硝酸钾固体，充足搅拌后，另有 2g 固体未溶解，再加入 20mL水后，固体所有溶解。
以下说法正确的选项是〔〕A、原溶液是饱和溶液B、加入固体搅拌后获得的是饱和溶液C、加水后获得的必定是饱和溶液D、加水后获得的必定是不饱和溶液7、以下说法正确的选项是〔〕A、浓溶液必定比稀溶液的质量分数大B、不饱和溶液转变为饱和溶液后，质量分数必定增大C、同种物质的饱和溶液必定比它的不饱和溶液要浓D、在必定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓8.以下对于结晶的说法不正确的选项是〔〕A、结晶是指有规那么几何形状的晶体从溶液中析出的过程B、不一样物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不同样C、结晶一定在蒸发溶液的时候才能进行D、把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采纳冷却热饱和溶液法9.以下对于溶液的表达中正确的选项是〔〕A、饱和溶液降温后必定能析出晶体B、饱和溶液降温后必定能析出晶体C、溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体D、溶液不达到饱和也能析出晶体10.饱和溶液是指的溶液；不饱和溶液是指的溶液。
九年级化学鲁教版下册 8.2海水“晒盐”同步练习(word版 无答案)
2021-2022学年鲁教版化学九年级下册8.2海水“晒盐”同步练习一、选择题1.下列各图所表示的实验操作，哪一项可以将食盐水中的食盐结晶出来（）2.下列各组物质：（1）氯化钠和硝酸钾（2）碳酸钙和氯化钙（3）氯化钾和二氧化锰（4）硫酸钡和氯化银。
可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们一一分离的是（）A.只有（1）B.只有（3）C.（2）和（3）D. （3）和（4）3.下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大B.饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小C.只要温度不变，其饱和溶液中溶质的质量分数一定不变D.降温时，饱和溶液可能不析出晶体4.有一硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到20℃时没有晶体析出，第二次又蒸发掉10g水，再冷却到20℃时，析出晶体3g，若第三次仍蒸发掉10g水，则析出晶体的质量（）A.一定小于3gB.一定等于3gC.一定大于3gD.可能大于或等于3g5.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( )A.烧开水时，水沸腾前有气泡冒出B.喝下汽水时，容易打嗝C.打开啤酒时，有大量的泡沫溢出D.夏季黄昏时，池塘里的鱼常跃出水面6.在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。
该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是( )A.溶质质量：溶剂质量=1:10B.溶质质量：溶液质量=10:21C.溶剂质量：溶液质量=10:21D.溶液质量：溶质质量=21:107.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，假设用醋酸的质量分数为3﹪的半成醋，生产500g5.4﹪的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）A.500gB.400gC.200gD.100g8.KNO3、NaNO3、NaCl的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.20 ℃时,KNO3的溶解度最大B.0 ℃时,100 g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3C.从NaCl溶液中获取NaCl晶体时,必须采用冷却热饱和溶液的方法D.分别将20 ℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80 ℃时,NaNO3溶液溶质的质量分数大于KNO3溶液9.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,其中被还原的元素化合价降低,被氧化的元素化合价升高。
新版鲁教版初中化学九年级下册 《海水晒盐》同步练习
鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！初三化学鲁教版海水晒盐练习题及答案1.饱和溶液是指（）A．在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液B．浓度较大的溶液C．还能再溶解该种溶质的溶液D．不能继续溶解其它溶质的溶液2．某温度时，下列各物质的饱和溶液中，降低温度可变为不饱和溶液的是（）A．氯化钾溶液B．硝酸钾溶液C．氢氧化钙溶液D．硫酸钠溶液3.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（）A．浓溶液一定是饱和溶液B．浓溶液可能是饱和溶液C．稀溶液一定是不饱和溶液D．饱和溶液一定是浓溶液4．怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（）A．保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出B．保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出C．保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解D．保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解5．下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（）A．对该溶液进行降温B．对该溶液进行升温C．继续向不饱和溶液中添加溶质D．向该溶液中加入比其浓的溶液6．室温下，向200g硝酸钾溶液中假如20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，再加入20mL水后，固体全部溶解。
下列说法正确的是（）A．原溶液是饱和溶液B．加入固体搅拌后得到的是饱和溶液C．加水后得到的一定是饱和溶液D．加水后得到的一定是不饱和溶液7．下列说法正确的是（）A．浓溶液一定比稀溶液的质量分数大B．不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大C．同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓D．在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓8.下列关于结晶的说法不正确的是（）A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同C．结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法9.下列关于溶液的叙述中正确的是（）A．饱和溶液降温后一定能析出晶体B．饱和溶液降温后一定能析出晶体C．溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体D．溶液不达到饱和也能析出晶体10.饱和溶液是指的溶液；不饱和溶液是指的溶液。
九年级化学全册 6.2《海水“晒盐”》例题训练 鲁教版
海水“晒盐”例1(2010天津中考，15) A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请完成下列问题：（1）t1℃时，A物质的溶解度为_______________g。
（2）t2℃时，A、B两种物质的溶解度_______________(填“相同”或“不同”)。
（3）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐。
”这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。
那么，图中_______________（填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。
人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl。
某研究性学习小组称取含有NaCl的Na2CO3固体12.5 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4 g CO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为_______________%。
思路解析：本题考查的知识点有：①根据溶解度曲线查一定温度下某物质的溶解度；②两溶解度曲线相交CO的性质。
会查、会看并会比较溶解度曲线，发现所代表的意义；③NaCl的溶解度与温度的关系；④ 23规律。
掌握温度对固体溶解度的影响。
“冬天捞碱，夏天晒盐”的原理是：碱的溶解度受温度影响大，冬天随温度的下降，碱因溶解度减小而析出。
夏天，水分蒸发快，溶剂减少，盐的溶解度受温度影响小而析出。
答案：（1）ag （2）相同（3）A （4）80绿色通道：理解固体溶解度概念要紧扣概念中的几个要素：（1）在一定温度下；（2）在100 g溶剂中；（3）饱和状态时；（4）溶解度的单位是g。
影响固体物质的溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。
如果温度改变则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。
为了统一标准，规定在100 g溶剂里。
需强调和注意的是：此处100 g是溶剂的质量而不是溶液的质量。
只有理解准确，才能正确应用溶解度的概念。
溶解度表示某一条件下，某种物质的溶解限量的大小，只有达到该条件下溶解的最大限量，才可知其溶解度，因此必须要求达到饱和状态。
初中化学鲁教版九年级下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”巩固练习
初中化学鲁教版九年级下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”巩固练习一、选择题1．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。
实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（）A．变大不变B．变大变小C．不变变大D．不变不变2．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是A．在化学变化中原子不能再分，所以在化学变化中离子也不能再分B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以汽油除油污的原理也是乳化C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物3．下列有关溶液说法正确的是A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液B．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液C．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大D．喝下汽水后，常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大4．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( )A．20℃时，可以配制质量分数相等的A．、B、C三种溶液B．50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CC．50℃时，把50gA放入50水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3D．将50℃时，A．、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A5．下列实验方案设计不合理的是A．A B．B C．C D．D6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )A．P点表示t1℃时a、c两种物质的溶解度相等B．分别将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为b>a>cC．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．t2℃时，将30 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液7．某物质在20℃时的溶解度为20g，在20℃时将20g该物质投入到80g水中充分溶解，则该物质溶液中溶质质量分数为( )A．25%B．20%C．16.7%D．无法计算8．高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。
鲁教版化学九年级3.2海水“晒盐”练习
鲁教版化学九年级 3.2海水“晒盐”练习海水“晒盐”1．学习了化学此后，要能运用化学知识解说平时生活中的现象，剖析和解决生产生活中的实质问题。
以下说法中错误的选项是( )．搅拌能加速蔗糖在水中的溶解，其原由是增大了蔗糖的溶解度B．天气闷热时，鱼会在靠近水面处游动，原由是温度高升气压变小，氧气的溶解度减小C．铜器上生成的绿色物质可用稀盐酸除掉D．汽油和洗衣粉都能洗去衣服上的油迹，但原理不一样2．以下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，以下说法中正确的选项是( )A．a中含有少许b时，一般用蒸发溶剂的方法提纯 aB．t℃时，a、b饱和溶液中含有的溶质质量a大于bC．当温度大于t℃时，a溶液必定比b溶液浓D．a物质的溶解度受温度变化的影响较大3．以下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
以下说法中正确的选项是( )A．NaCl的溶解度不受温度的影响0饱和溶液中含有20gKNO3B．t1C时，100gKNO3C．t20C时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不必定相等D．温度高于KNO3的溶解度都大于NaCl的溶解度t2C时，任一温度下4．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
以下说法错误的选项是（）1/7．甲物质的溶解度随温度的高升而增大B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，以下说法中正确的选项是（）．t1℃甲的溶解度大于乙的溶解度B．溶解度受温度影响乙比甲大C．t2℃甲乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等D．t3℃甲乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出溶质多的是甲6．以下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，以下剖析不正确的是．．．A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的次序是A＞B＞CB．50℃时把50gA放入100g水中能获得A的饱和溶液，此中溶质与溶剂的质量比为1:2 C．将C的饱和溶液变成不饱和溶液，一般可采纳降温的方法D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，所得三种溶液的溶质质量分数2/7的大小关系是B＞A=C7．三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线以以下图，以下说法正确的选项是()A．将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数大小次序是：乙>甲>丙B．在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量必定相等C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转变成不饱和溶液D．要从含有少许甲的乙溶液中获得许多的乙晶体，往常可采纳降温结晶的方法8．以下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是（）．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数必定相等C．除掉甲物质中少许乙物质可采纳降温结晶的方法D．将甲、乙饱和溶液的温度从30℃降到10℃时，甲析出晶体的质量必定大于乙析出晶体的质量9．甲、乙两种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线以以下图所示。
海水复习制镁制碱晒盐练习题
海水复习制镁制碱晒盐练习题海水中的化学(一)海洋化学资源：1、海水中的物质（1）海水中最多的物质是，最多的盐是，最多的阴离子是，最多的金属离子是。
（2）海水制镁的原理海水（或卤水）石灰乳盐酸通电镁转化中反应的化学方程式为：①②③2、海底矿物：化石燃料（_____、_____、_____）、（天然气水合物）、。
3、海水淡化的方法：做到规模化和产业化的有：_______和_______，热法中较为常用的有多级闪急蒸馏法和低温多效蒸馏法。
问题解答：1、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。
由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是（）A②④⑤③①B③②④①⑤C③④②①⑤D②④③⑤①2、海水是一种重要的自然资源。
以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水。
常用的操作方法是。
(2)从海水中获得氯化钠。
将海水进行_____可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、M g2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。
正确的操作顺序。
(用序号填一种合理组合)。
(3)从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为________，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为________。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：________。
（4）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：____________________________（二）海水“晒盐”1、工艺流程：海水→_______池→________池【注意】母液是晶体析出后剩余的溶液，是溶液（饱和或不饱和）。
鲁教版中考真题汇编6.3海水“制碱”
6.3 海水“制碱” 41．（海南）由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH 3+C02+X ＝NH 4HC03 ②NH 4HC03+NaCI==NH 4Cl+NaHC03 ↓③2NaHC02C03+H 20+C02 ↑请回答：(1)反应①中X 的化学式为 ；(2) NH 4Cl 中N 元素的化合价为 ； 41. （1）H 2O （2）－3 （3）加热 6．（武汉）下列说法中正确的是（ ）。
A ．向某溶液中滴加AgNO 3溶液和稀HNO 3，产生白色沉淀。
该溶液一定是稀盐酸B ．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠C ．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法D ．有盐和水生成的反应不一定是中和反应13．（泸州）25℃时，将a g 碳酸钠（化学式为Na 2CO 3）溶解于100g 水中恰好形成饱和溶液。
所得溶液的溶质质量分数为×100% ，此温度下碳酸钠的溶解度为 a g 。
向此溶液中滴入足量稀盐酸，反应的化学方程式为 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 。
8．（娄底）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应．．．．．的是 A ．NaOH 氢氧化钠 烧碱 B ．CaO 氢氧化钙 生石灰 C ．Na 2CO 3 碳酸钠 纯碱 D ．NaCl 氯化钠 食盐26．（宜昌）（13分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式： ⑴一个中和反应 ；⑵一个有沉淀生成的反应 。
【挖掘实质】⑴图26-1是HCl 和NaOH 在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl 在水中会解离出H +和Cl －，NaOH 在水中会解离出Na +和OH －，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。
九年级化学下册 第八单元《海水中的化学》第三节《海水制盐》练习题1 鲁教版
第八单元《海水中的化学》第三节《海水制盐》练习题1一、单项选择题1.（2012．盐城市）右图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克2.若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（）A.溶质的质量分数可能不变B.溶质的质量分数一定变大C.溶液的质量一定变大D.溶剂的质量一定变小3. 常温下，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示。
下列说法正确的是( )。
A.试管中溶液的溶质质量不变B.试管内水的质量不变C.硝酸钾的溶解度不变D.试管中溶液总质量不变4. （2012.达州市）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.甲物质的溶解度为20gB. t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液C. t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲<乙D. t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液5. （2012.眉山市）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )A.NaCl 氯化钠食盐B. Na2CO3碳酸钠纯碱C. Ca0 氧化钙熟石灰D.NaOH 氢氧化钠烧碱6. （2012.聊城）鉴别下列各组物质,选用试剂(括号内的物质)正确的是（）A.氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸)B. 氯化钠溶液和稀盐酸(氢氧化钠溶液)C.碳酸钠溶液和氯化钠溶液(澄清石灰水)D.稀盐酸和稀硫酸(锌粒)7、下列物质中不属于盐的是（）A 洗涤用的纯碱B 消毒用的高锰酸钾（KMnO4）C 食用蔗糖（C12H12O11）D 医疗上做钡餐透视用的硫酸钡（BaSO4）8、氨碱法制纯碱所得到的最终产物是( )A.碳酸氢钠B.纯碱C.氯化铵D.纯碱和氯化铵9、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是( )A.石灰石B.氯化钠 C．氢氧化钠 D .水10. 根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl （2）2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中，错误的是（）A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B．纯碱属于盐类物质C．因生成气体，反应不遵循质量守恒定律 D．副产品氯化铵是一种氮肥11. 对物质进行分类，是学习的基本方法。
九年级化学下册第八单元海水中的化学8.2海水晒盐练习鲁教版(2021年整理)
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8.2海水晒盐一、单选题（共9题；共18分）1.下列操作正确的是（）A. 过滤时，液面要高于滤纸边缘 B。
过滤时，要用玻璃棒在漏斗中不时地搅拌,加快过滤速度C. 滤纸边缘要低于漏斗口D. 一杯浑浊的液体，过滤时只能一次性倒人过滤器中过滤2。
甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示.下列说法中，正确的是（）A. 20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数B。
40℃时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙物质，所得溶液溶质的质量分数相等C. 一定温度下将甲、乙两物质的饱和溶液降温都可以转化为不饱和溶液D. 20℃时甲、乙的饱和溶液所含溶质的质量相等3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误是（）A. t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同B. t2℃时，30g甲加入到50g 水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为37。
5％C。
要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温的方法 D。
将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙4。
下列除去杂质的方法正确的是（）A. 除去N2中少量的O2:通过灼热的CuO粉末B。
初三化学海水晒盐试题
初三化学海水晒盐试题1.怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（）A．保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出B．保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出C．保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解D．保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解【答案】C【解析】根据饱和溶液和不饱和溶液的定义来回答本题，找出二者的差别，寻找出判断依据。
饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某中溶质的溶液，叫做该种溶质的不饱和溶液；二者的区别是能否继续溶解某种溶质。
所以证明某一溶液是饱和溶液还是不饱和溶液，只要向该溶液中加入该种溶质，如果能溶则为不饱和溶液，反之为饱和溶液。
故选C【考点】本题考查饱和溶液和不饱和溶液点评：饱和溶液、不饱和溶液的判断，要看当温度、溶剂的量一定的情况下，溶质是否能再溶解；故饱和溶液的鉴别方法是：在该温度下继续加入该种溶质，看是否能继续溶解。
2.饱和溶液与不饱和溶液不是绝对的，在一定的条件下可以相互进行转化。
请将实现转化的方法填在横线上。
（1）由硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液的方法有（2）由硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有【答案】（1）升温或技术加入水（2）降温、蒸发溶剂、继续加硝酸钾【解析】饱和溶液与不饱和溶液相互转化可以通过改变三个因素来实现，即改变溶质的量、改变溶剂的量、改变温度。
因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以：（1）要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液有三种方法，加入溶剂水、升高温度、加入不饱和的硝酸钾溶液；（2）要使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液有三种方法，蒸发水、降低温度、加入溶质硝酸钾。
【考点】本题考查饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法点评：饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以相互转化的，可以通过三个途径，即改变溶质的量、改变溶剂的量、改变温度。
在改变温度时要根据固体溶质溶解度受温度的影响关系来判断。
(新)鲁教版化学九年级下册第二节《海水“晒盐”》同步练习(附答案)
第二节 海水“晒盐〞1．海水晒盐是( )A ．利用日晒，使海水分解B ．利用日晒，使氯化钠的溶解度变小C ．利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发D ．利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发2．室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如以下图)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中参加的固体物质是( )A ．硝酸钾B ．氯化钠C ．硝酸铵D ．氢氧化钠3.从海水中提取食盐的流程如下，以下说法错误的选项是〔 海水――→①贮水池――→②蒸发池――→③结晶池――→④A ．经过第①步操作，海水中的成分根本不变B ．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓C ．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生D ．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液4.以下对“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g 〞的解释正确的选项是( )A ．20 ℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水里B ．20 ℃时，100 g 溶液中含31.6 g 硝酸钾C ．31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水中到达饱和状态D ．20 ℃时，100 g 水中最多溶解31.6 g 硝酸钾5.与固体溶解度无关的因素是( )A ．溶质和溶剂的质量B ．溶液的温度C．溶质的性质 D．溶剂的性质6．20 ℃时，50 g水最多可溶解5 g A物质；40 ℃时，100 g水最多可溶解10 g B物质，则A和B的溶解度相比是( )A．A>B B．B>AC．A＝B D．无法比拟7.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如以下图。
以下说法正确的选项是( )A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃时，分别在100 g水中各参加30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液8.以下有关玻璃棒在“粗盐提纯〞实验中，操作错误的选项是〔〕A．捣碎研细 B．搅拌溶解C．引流浊液 D．搅拌防溅9．实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯洁的硝酸钾。
鲁教版九年级上册化学3.2 海水“晒盐” 同步练习题(无答案)
3.2 海水“晒盐”一、选择题1.利用海水晒盐的原理是（）A. 海水受热分解B. 升高温度，降低氯化钠在水中的溶解度C. 温度升高，使食盐的溶解度增大D. 利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出2.粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是( )A. 放置酒精灯B. 固定铁圈位置C. 点燃酒精灯D. 将蒸发皿放置在铁圈上3.粗盐提纯的部分操作如图所示，错误的是（）A. 称量B. 溶解C. 过滤D. 蒸发4.下列可以用“溶解、过滤、蒸发”的操作方法进行分离的是…（）A. 食盐与泥沙B. 铜片与铁片C. 酒精与水D. 食盐与蔗糖5.实验室常用过滤的方法除去水中的不溶性杂质，下列说法正确的是( )A. 为了加快过滤速度可用玻璃棒搅拌B. 过滤后的水依然很浑浊，有可能是滤纸破损C. 利用过滤可以得到纯净的水D. 可以通过过滤食盐水得到食盐6.下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发结晶B. 稀释浓硫酸C. 滴管用后不洗插回原瓶D. 用力塞紧橡皮塞7.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（）A.AB.BC.CD.D8.在蒸发和过滤的操作过程中都需要用的仪器是（）①酒精灯②玻璃棒③烧杯④铁架台⑤漏斗．A. ①②B. ②③C. ②④D. ③⑤9.在“重结晶法提纯粗盐”的实验中，用蒸发皿蒸发滤液时，下列操作正确的是（）A. 把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热B. 等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体C. 等到出现多量固体时，停止加热D. 待滤液完全蒸干后，停止加热10.下列除杂方法正确的是( )A. 用过滤的方法除去NaCl中的KNO3B. 用NaOH除去CO2中混有的HClC. 用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气D. 用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO11.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是（）A. CO(水蒸气)：通过浓硫酸洗气B. CO2(HCl)：通过NaOH溶液洗气C. NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥D. 铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤二、填空题12. 过滤是一种常用的分离混合物的方法．过滤的方式多种多样，实验室中常用________ 做过滤层，在生产、生活中还可以用________ 、________ 等做过滤层．某学生取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加少量的明矾搅拌溶解，静置一段时间后，如图所示进行过滤．请问：（1）加明矾的作用是________ ，图示实验还要用到的仪器是________ ，其作用是________ ．（2）过滤后得到了澄清的液体是纯水吗？________ （填“是”或“不是”），理由是________ ．（3）完成该实验时要注意，“一贴，二低，三靠”，请问“二低”指的是什么？________ 、________ ．13.蒸馏是净化水的方法之一，下图是实验室常用的蒸馏装置，回答下列问题：（1）用酒精灯加热时要用其________（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热。
鲁教版化学九年级《海水晒盐》随堂练习
第二节海水“晒盐”一、选择题1.如图所示是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（）A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变B. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C. 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液2.下列各组混合物，可用结晶法分离的是（）A. 石灰石粉末与水的混合物B. 木炭粉与水的混合物C. 汽油和植物油的混合液D. 食盐和硝酸钾的混合液3.下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是（）A. 海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B. 盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C. 结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海D. 盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法4.除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法不能实现的是（）A. 加适量盐酸，蒸发结晶B. 加适量氯化钙溶液，过滤后蒸发结晶C. 加适量氯化钡溶液，过滤后蒸发结晶D. 加适量氢氧化钠溶液，过滤后蒸发结晶5.粗盐初步提纯的操作步骤如图所示，相关说法错误的是（）A．溶解时玻璃棒用于搅拌B．过滤时玻璃棒用于引流C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯D．图中“操作1”是称量6.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味．它有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是（）A.医疗上用它来配制生理盐水B.农业上用氯化钠选种C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐参考答案一、选择题1.A解析：A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变；正确．B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后逐渐减小；不正确．C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小；不正确．D、析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体就又溶解了；不正确．故选A。
2.D解析：A、石灰石粉末难溶于水，分离石灰石粉末与水的混合物，采用过滤的方法即可，故选项错误；B、木炭难溶于水，分离木炭粉与水的混合物，采用过滤的方法即可，故选项错误；C、汽油和植物油均为难溶于水的液体，不能采用结晶法分离，故选项错误；D、食盐和硝酸钾均溶于水，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠受温度变化影响较小，可以用结晶的方法将它们分离，故选项正确。
鲁教版九年级化学全册专题训练：：海水“晒盐”“制碱”
鲁教版九年级化学全册专题训练：：海水“晒盐”“制碱”海水“晒盐”“制碱”一、选择题1．下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是()A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水B．利用风吹日晒的方法从海水中得到食盐C．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2＋富集沉淀出来D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应2．下列过程中发生化学变化的是()①海水“晒盐”②海水“制碱”③海水淡化④海水制镁A．全部B．只有②C．只有②④D．②③④3．下列关于海水利用的说法中不正确的是()5．我国化学家侯德榜先生发明的“侯式制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于NaHCO3不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳。
根据以上叙述简要完成问题。
(1)用上述方法进行生产时，所用的起始原料有_____________________________________ ___________________________________(写出它们的化学式，下同)。
(2)最终产品是______________________。
(3)有关的化学方程式是_________________________________________ ____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ___________________________________。
(4)有人认为侯式制碱法有如下优点，你认为其中不正确的是________。
A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用B．副产品是一种可利用的氮肥C．反应不需要加热D．副产物不会造成环境污染6．21世纪是海洋开发与利用的世纪，某市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
初中化学鲁教版练习第二节海水“晒盐”(含解析)
2018训练·提升作业【基础达标】1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2.(2018·漳州中考)粗盐提纯中，蒸发时不需要用到的仪器是( )3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( )4.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是( )A．捣碎研细 B．搅拌溶解C．引流浊液 D．搅拌防溅5.粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是( ) A．放置酒精灯B．固定铁圈位置C．点燃酒精灯D．将蒸发皿放置在铁圈上6.下列说法不正确的是( )A．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠B．海水“晒盐”的原理是蒸发结晶C．海水“晒盐”的过程属于物理变化D．工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水7.粗盐中混有不溶于水的泥沙，通过下述实验除去泥沙等杂质，使粗盐得到提纯。
(1)在上述仪器中，可用于粗盐提纯实验的有 (填写仪器名称)。
(2)按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容：①溶解加快溶解固体食盐的方法有(写出两种) 、。
②此步操作中玻璃棒的作用是。
③加热到蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热。
(3)某同学在同等实验条件下，所得产品量明显比其他同学少，请你帮他分析一下可能的原因(写出两条即可)：①；②。
8.粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：(1)将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。
粗盐研细的目的是，过滤是为了除去(2)向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是。
(3)继续加入过量的溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是。
(填化学式)(4)向(3)的滤液中加入过量溶液，目的是。
第八单元 第二节 海水“晒盐” 第1课时 同步练习 —2020-2021学年九年级化学鲁教版下册
第二节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程1．(目标1)我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是() A．Na2SO4B．NaCl C．CaCl2D．Na2CO32．(目标2)海水晒盐的做法是先把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐蒸发后，食盐就会结晶析出。
在晒盐过程中，下列有关说法正确的是()A．晒盐过程中有新物质生成，为化学变化B．海水中食盐的质量分数不断增大C．析出食盐时的海水是食盐的饱和溶液D．海水晒盐得到的粗盐是纯净物3．(目标2)在海水晒盐过程中，下列说法不正确的是()A．把海水引入贮水池时，海水的成分基本不变B．在蒸发池中进行风吹日晒时，海水中氯化钠的质量分数增大C．在结晶池中继续风吹日晒时，海水中水的质量逐渐减少D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液4．(目标2)如图是用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是()A.图①和图②中溶液的溶质质量相等B．图②和图③中溶液的溶质质量分数相等C．图①到图④的过程中，溶液的溶质质量分数逐渐增大D．在此过程中氯化钠溶液的密度发生了变化【化学用语天天练】请写出下列反应的化学方程式：碳酸钠与稀盐酸反应：____________________________________________________________________ 实验室制取二氧化碳：____________________________________________________________________ 碳酸氢钠治疗胃酸过多：____________________________________________________________________ 硫酸铜与氢氧化钠反应：____________________________________________________________________ 硫酸与氢氧化钠反应：____________________________________________________________________答案解析1.B2.C3.D A．把海水引入贮水池时，海水暂时储存，海水的成分基本不变，故正确；B．在蒸发池中进行风吹日晒时，溶质的质量不变，水分蒸发，所以海水中氯化钠的质量分数增大，故正确；C.在结晶池中继续风吹日晒时，海水中水的质量逐渐减少，故正确；D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，故错误。
海水制盐
二、食盐的提纯：
1、（113）含有少量ຫໍສະໝຸດ aCl2的食盐。现需除去BaCl2，得到纯净的氯化钠精盐固体。
⑴若按下图实验，请在空框格中填写需要的物质或溶质的化学式，方框可以延续补充。
⑵①为何加足量，②中加稀盐酸的作用。
⑶操作1的名称是，操作2的名称是，
上述两步操作都用到的仪器是。
2、（增城）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下：
(2)粗盐溶解后要过滤,选用的装置是；过滤之后澄清溶液中含有的溶质是
(3)蒸发：过滤后需要把滤液倒入（填仪器名称）中；操作过程中用玻璃棒搅拌的目的是；在时，停止加热。
(4)计算产率：用玻璃棒将所得精盐转移到纸片上，称量其质量为3.8g，则精盐产率是。小明觉得产率偏低，请你帮他分析原因，写出两点即可：
（4）④的实验操作名称是，完成该实验所需要的玻璃仪器是。
5、（海珠）在《我与化学》活动中，某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：
请回答：
（1）在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为。
（2）“溶液A”中所含溶质为（填化学式），加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为。
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第三节海水“制碱”
【我思我学】
〖试一试〗
纯碱(Na2CO3)是厨房中常用的物质。
请从家中厨房里找出一些纯碱固体，试着从以下几方面探究其性质：性质的描述：
①观察其颜色为色粉末状固体。
②实验其溶解性：溶于水。
③加到食醋中会有什么现象发生。
你探究出的关于纯碱的物理性质有、。
化学性质的是。
〖议一议〗
为什么食盐在浓氨水中的饱和溶液比食盐在水中的饱和溶液更容易吸收二氧化碳？
【同步导学】
一．评价要点
1．知道：知道侯德榜在纯碱制造方面做出了重大贡献。
2．了解：纯碱的性质及用途
3．知道：常见碱和盐的溶解性。
4．学会：碳酸根离子的鉴别方法。
二．方法指引
1．本课时的学习重点之一是碳酸钠的化学性质及其用途的掌握。
2．本课时的另一学习重点是碳酸根离子的鉴别方法，通常是利用稀盐酸和含碳酸根的物质反应能生成二氧化碳来鉴别。
3．能够利用常见酸、碱、盐的溶解性进行复分解反应能否发生的判断。
【随堂检学】
1.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）
A.生产烧碱
B.生产纯碱
C.精制粗盐
D.生产尿素
2.下列几类物质中，一定同时含有氢、氧两种元素的是（）
A．氧化物 B．碱 C．盐 D．酸
3.某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物不可能是（）
A．烧碱 B．硫酸 C．氢气 D．氯气
4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）
A．纯碱 B．烧碱 C．氯化钠 D．油脂
5.能用无色酚酞区别开的一组溶液是（）A．稀盐酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水
C．纯碱溶液和稀氨水 D．食盐水和蔗糖水
6.下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是（）A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．MgCl2、BaCl2、KNO3
C．NaOH、HNO3、NaCl D．HCl、NaNO3、Ba（NO3）2、
7.在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是 ( )
A、Fe（OH）3
B、K2CO3
C、AgNO3
D、NaOH
8.饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是（）
A．火碱 B．小苏打 C．白醋 D．硫酸
9.下列物质俗名与化学式不相符的是 ( )
A．纯碱NaOH B．小苏打NaHCO3 C．大理石CaCO3 D．食盐NaCl
10.检验碳酸盐的正确方法是( )
A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体11.将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的( )
A．氯离子 B．硫酸根离子 C．碳酸根离子 D．氢氧根离子12.下列能在水中大量共存的一组离子是( )
A．K+、OH－、NO3－、H+ B．K+、Ag+、NO3－、Cl－
C．Ba2+、H+、Cl－、SO42－D．Na+、Ba2+、OH－、NO3－
13.某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）
A碳酸钾．碳酸钙 B氯化钡．氯化银 C氢氧化钡．硫酸钡 D硝酸银．硝酸钡。