氯气的制备PPT教学课件
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氯气的制取 ppt课件
气体发生装置（2）
该系列装置适用于固—固（或固—液、液—液） 间反应需加热
A、固体反应物（加热）
试管 酒精灯
注意事项：
（1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在试管的中上部 导管（3）药品应平铺于试管底部 （4）导管不宜伸入试管过长 （5）实验开始时先检验装置 铁架台 的气密性 （6）加热时，先预热且应用
5、工业上用什么方法来生产氯气？ 答：电解饱和食盐水。
电解 2NaCl + 2H2O电解 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 2NaCl =========== Cl2↑ + 2Na
课堂练习
1.实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将烧瓶固
定在铁架台上②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高
氯气的实验室制取
四川省友谊中学 熊异平
[回顾]H2 O2 CO2等气体的实验室制法
H2 、CO2
O2
原理
Zn+2HCl=ZnCl2 + H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2KClO3M=△n=O=22KCl+ 3O2↑
发生装置
固+液,不加热
启普发生器或简易装置
固－固，加热
大试管、铁架台
2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O
也可用固体NaCl和浓H2SO4代替浓盐酸与MnO2反应
△
2NaCl+2 H2SO4+ MnO2==== Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
氯气的制备课件课件
在本实验中，浓盐酸盐被高锰酸 钾氧化生成氯气、水和二氧化锰
。
实验器材与试剂
实验器材
烧杯、玻璃棒、滴管、药匙、电 子天平、导管、集气瓶
实验试剂
高锰酸钾、浓盐酸盐、蒸馏水、 氢氧化钠溶液
实验步骤及操作说明
1. 准备实验器材
将所需的实验器材放置在实验台上，并检查 其是否完好无损。
2. 称量试剂
使用电子天平精确称量高锰酸钾和浓盐酸盐各 0.5g，放入烧杯中。
。
相关法规与标准
国家有关氯气生产、储存、运输相关法规和标准，如《氯气安全规程》、《危险化学品安全 管理条例》等。
地方有关氯气生产、储存、运输相关法规和标准，如《某省氯碱行业污染物排放标准》、《 某市危险化学品安全管理办法》等。
国际有关氯气生产、储存、运输相关法规和标准，如《联合国危险货物运输建议书》等。
中毒处理
如果发生氯气中毒，应立即将患者 移至通风处，并寻求医疗帮助
02
实验室制备氯气
实验原理
实验室制备氯气是基于化学反应 原理，即通过氧化剂（如高锰酸 钾、硝酸等）与还原剂（如浓盐
酸盐）的反应来制备氯气。
氧化还原反应的原理是电子转移 ，即还原剂给出电子给氧化剂， 氧化剂得到电子后变为较低氧化 态，还原剂则变为较高氧化态。ຫໍສະໝຸດ THANKS感谢观看
06
实验方案设计及优化建议
提高氯气产率的途径
选择合适的反应物比例
通过调整反应物（如食盐和盐酸）的比例，可以优化反应过程并 提高氯气的产率。
控制反应温度
反应温度对氯气的产率具有显著影响。在适当的温度范围内，提高 温度有助于加快反应速度并提高产率。
增加反应压强
在一定范围内，增加反应压强可以促进反应向生成氯气的方向进行 ，从而提高产率。
氯气的实验室制法ppt课件
3.注意事项
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
专题2 第一单元 第1课时氯气的生产原理课件(35张)[可修改版ppt]
![专题2 第一单元 第1课时氯气的生产原理课件(35张)[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/26dd59f06bec0975f565e200.png)
(2)取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收 集到的气体的颜色。 (3)关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞 溶液，观察溶液的颜色。
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2.实验分析
实验现象
(1)
_出__现__爆__鸣__声___
(2) 产__生__黄__绿__色__的__气__体__
答案
思维启迪
(1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过 高，以减少氯化氢的挥发。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不 用长颈漏斗。 (3) 尾 气 处 理 时 ， 不 能 用 澄 清 石 灰 水 吸 收 氯 气 ， 因 为 澄 清 石 灰 水 中 Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置， 避免污染空气。
3.实验结论 根据实验推断电解饱和食盐水的产物是 H2、Cl2、NaOH溶液 。
归纳总结
工业制取氯气的反应原理 (1)工业制取氯气的反应原理： 2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 (2)氯碱工业：以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业。 (3)工业上电解熔融的氯化钠制取金属钠： 2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑。
答案Biblioteka (2)在该反应中，HCl充当的是_还__原__剂__(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)洗气瓶B中盛有饱和食盐水，洗气瓶C中盛有品红溶液，在洗气瓶D中 放有石灰乳，则C瓶中观察到的现象是_品__红__溶__液__褪__色_；D瓶中发生反应的 化学方程式是__2_C_l_2_＋__2_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_C_a_C__l2_＋__C_a_(_C_l_O_)_2＋__2_H__2O__。 (4)若反应产生了标况下11.2 L的氯气，则参与氧化还原反应的HCl的物质 的量是_1_mol。
氯气的制备及性质PPT课件
第17页/共21页
二、氯气的化学性质
次氯酸 的性质
强氧化性、漂白性，用于杀菌、消毒 。
不稳定：
光照
2HClO = 2HCl
+
O2↑
弱酸性： HClO ClO- ＋ H+
第18页/共21页
思考题:新制氯水、久置氯水、液氯成分比较
新制氯水
久置氯水 液氯
类别
混合物
混合物 纯净物
微粒
HH2+O、、ClC-、l2 C、lOH-ClO、HCl2-O、H+
密度 溶解性
比空气密 可溶于水
度大
(1:2)
液氯
闻法：用手轻轻
地在瓶口扇动，使 极少量的气体飘入 鼻孔。
第10页/共21页
二、氯气的化学性质
请大家画出氯原子的原子结构示意图，并简单推断它 的性质。
+17 2 8 7
预测
由于氯原子最外层电子为7个，所以它极易从外界获得1 个电子达到最外层8电子稳定结构，所以氯气的化学性质极 为活泼，可以与许多物质发生反应。具体表现在： 1.氯气可以和绝大多数的金属反应 2.氯气可以和许多非金属反应 3.氯气可以和水反应 4.氯气可以和碱反应
“氯水”
Cl2+ H2O
（部分反应）
HCl+HClO (次氯酸)
思考：氯水中溶质微粒以什么形式存在？
新制氯水的微粒：
Cl2、H2O、HClO、ClO- 、H+、Cl-
第14页/共21页
二、氯气的化学性质
新制氯水成分探究
探究一：
AgNO3溶液
现象：有白色沉淀生成。
结论：新制氯水中有 Cl-
第15页/共21页
氯气的制备.ppt
A．只有①和②处 ．只有① C．只有②和③处 ．只有②
B．只有②处 ．只有② D．只有②③④处 ②③④处 ．只有②③④
随堂反馈 1． ． 海水中含有大量的化学元素， 自然界中的有些元素主要存 海水中含有大量的化学元素， 在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是( ) 在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是 A．氮 B．硫 ． ． C．溴 D．氯 ． ．
核心解读 氯气的实验室制取 1．反应原理 ． △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 浓 (1)制取时要注意“浓盐酸”和“加热”，随着反应的进行， 制取时要注意“浓盐酸” 加热” 随着反应的进行， 制取时要注意 盐酸的 浓度逐渐降低，一旦成为稀盐酸，反应将不再进行。 浓度逐渐降低，一旦成为稀盐酸，反应将不再进行。
典题研析 知识点一 实验室制取 Cl2 的装置分析 【例 1】 已知 KMnO4 与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2。若 】 用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气， 用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属 的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( ) 的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是
错误
改正 ______________________ 用浓盐酸
用稀盐酸 ①______________________
2 烧瓶内液体超过 ②______________________ 3
未垫石棉网 ③______________________
2 液体量减至 以下 3 ______________________
答案：C 答案：
3．87 g MnO2 与含 HCl 为 146 g 的浓盐酸共热 不考虑 HCl ． 的浓盐酸共热(不考虑 挥发)得到 ) 挥发 得到 Cl2 为( A．142 g ． B．71 g ． C．小于 71 g D．大于 142 g ． ．
制氯气PPT课件.ppt
2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？ 答：可以用高锰酸钾和浓盐酸反应 2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋2MnCl2 ＋5Cl2 ＋ 8H2O 也可以氯化钠、浓硫酸和MnO2混合制取氯气 2NaCl ＋3H2SO4 ＋MnO2 ＝2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋Cl2 ＋2H2O 3.工业上制取氯气的方法？ 答：电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠
固体和液体混合 制气 例如：氢气、 二氧化碳等
有液体反应物，反 应需要加热 例如：氯气、氯化 氢等
气体收集装置
收集比空气重 的气体 例如：氧气、
氯气
收集难溶或微溶 于水的气体 例如：氧气、氢气
一氧化碳
收集比空气轻的 气体 例如：氢气、氨气
尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
5.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可 作为气体干燥装置。
同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途
请思考图示的装置都有哪些用途？
1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2 等比空气重的气体
2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3 等比空气轻的气体。
3.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为 排水取气装置。
4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作 为气体净化装置。
化学方程式 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
得2e－
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
氧化剂：MnO2
失2e－ 还原剂：HCl
离子方程式
MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－ Mn2＋ ＋Cl2 ＋2H2O
固体和液体混合 制气 例如：氢气、 二氧化碳等
有液体反应物，反 应需要加热 例如：氯气、氯化 氢等
气体收集装置
收集比空气重 的气体 例如：氧气、
氯气
收集难溶或微溶 于水的气体 例如：氧气、氢气
一氧化碳
收集比空气轻的 气体 例如：氢气、氨气
尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
5.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可 作为气体干燥装置。
同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途
请思考图示的装置都有哪些用途？
1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2 等比空气重的气体
2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3 等比空气轻的气体。
3.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为 排水取气装置。
4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作 为气体净化装置。
化学方程式 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
得2e－
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
氧化剂：MnO2
失2e－ 还原剂：HCl
离子方程式
MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－ Mn2＋ ＋Cl2 ＋2H2O
氯气的课件ppt
土壤生物的生存。
土壤污染
氯气会与土壤中的有机物和矿物质 发生反应，生成有毒有害物质，导 致土壤污染。
土壤肥力下降
氯气会与土壤中的氮、磷等营养元 素发生反应，生成不易被植物吸收 的物质，导致土壤肥力下降。
PART 05
氯气的安全防护措施
穿戴防护用品
化学防护眼镜
提供对氯气刺激眼睛的全面保护 。
化学防护服
2023-2026
OEPORTING
CATALOGUE
目 录
• 氯气的简介 • 氯气的制备方法 • 氯气的反应机理 • 氯气的环境影响 • 氯气的安全防护措施
PART 01
氯气的简介
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空气， 能溶于水。
氯气的应用
总结词
氯气在工业、农业、生活等领域有广泛应用。
详细描述
氯气是一种重要的工业原料，主要用于生产氯化物、漂白剂、消毒剂等。在农 业领域，氯气可用于制备农药和肥料。在生活领域，氯气可用于自来水消毒、 游泳池消毒等。
PART 02
氯气的制备方法
实验室制备方法
实验室常用次氯酸盐与酸反应制备氯气，如
注意个人卫生
勤洗手
在操作氯气后以及接触化学物质后，应立即用肥皂和水彻底清洗 双手。
避免食品和饮料接触
在操作氯气时，避免食品和饮料接触，以防止意外摄入。
更换工作服和鞋子
在操作氯气后，应更换工作服和鞋子，以防止将化学物质带回家中 。
2023-2026
END
THANKS
感谢观看
KEEP VIEW
REPORTING
详细描述
氯气是一种单质气体，常温下呈黄绿色，在标准状况下密度 为3.17g/L，大约是空气的2.4倍。氯气具有强烈的刺激性气 味，能溶于水，溶解度较高，溶解后形成黄绿色的氯水。
土壤污染
氯气会与土壤中的有机物和矿物质 发生反应，生成有毒有害物质，导 致土壤污染。
土壤肥力下降
氯气会与土壤中的氮、磷等营养元 素发生反应，生成不易被植物吸收 的物质，导致土壤肥力下降。
PART 05
氯气的安全防护措施
穿戴防护用品
化学防护眼镜
提供对氯气刺激眼睛的全面保护 。
化学防护服
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• 氯气的简介 • 氯气的制备方法 • 氯气的反应机理 • 氯气的环境影响 • 氯气的安全防护措施
PART 01
氯气的简介
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空气， 能溶于水。
氯气的应用
总结词
氯气在工业、农业、生活等领域有广泛应用。
详细描述
氯气是一种重要的工业原料，主要用于生产氯化物、漂白剂、消毒剂等。在农 业领域，氯气可用于制备农药和肥料。在生活领域，氯气可用于自来水消毒、 游泳池消毒等。
PART 02
氯气的制备方法
实验室制备方法
实验室常用次氯酸盐与酸反应制备氯气，如
注意个人卫生
勤洗手
在操作氯气后以及接触化学物质后，应立即用肥皂和水彻底清洗 双手。
避免食品和饮料接触
在操作氯气时，避免食品和饮料接触，以防止意外摄入。
更换工作服和鞋子
在操作氯气后，应更换工作服和鞋子，以防止将化学物质带回家中 。
2023-2026
END
THANKS
感谢观看
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详细描述
氯气是一种单质气体，常温下呈黄绿色，在标准状况下密度 为3.17g/L，大约是空气的2.4倍。氯气具有强烈的刺激性气 味，能溶于水，溶解度较高，溶解后形成黄绿色的氯水。
氯气的实验室制法精选教学PPT课件
6、茫茫沙漠，滔滔流水，于世无奇。 惟有大 漠中如 此一湾 ，风沙 中如此 一静， 荒凉中 如此一 景，高 坡后如 此一跌 ，才深 得天地 之韵律 ，造化 之机巧 、让人 神醉情 驰。以 此推衍 、人生 、世界 、历史 ，莫不 如此。 给浮嚣 以宁静 ，给躁 急以清 冽，给 高蹈以 平实， 给粗犷 以明丽 。惟其 这样 ，人生 才见灵 动，世 界才显 精致， 历史才 有风韵 。然而 ，人们 日常见 惯了的 ，都是 各色各 样的单 向夸张 。连自 然之神 也粗粗 糙糙， 懒得细 加调配 ，让人 世间大 受其累 。因此 ，老尼 的孤守 不无道 理。当 她在陋 室里听 够了一 整夜惊 心动魄 的风沙 呼啸， 明晨， 即可借 明静的 水色把 耳根洗 净。当 她看够 了泉水 的湛绿 ，抬头 ，即可 望望粲 然的沙 壁。 7、白莲洞已经蕴藏着一个大写的人字 。数万 年来， 常有层 层乌云 要把这 个字前 掩，因 此，这 个字也 总是显 得那么 辉煌、 挺展， 勾发人 们焦渴 的期待 。当非 人的暴 虐压顶 而降， 挑战者 号航天 飞机突 然爆炸 ，不明 飞行物 频频出 现，这 个字还 会燃起 人们永 久的热 念。但 是，这 个字倘 若总 被大写 ，宽大 的羽翼 也会投 下阴影 。时代 到了这 一天， 这群活 活泼泼 的生灵 要把它 析解成 许多闪 光的亮 点。有 多少生 灵就有 多少亮 点，这 个字才 能幻化 成熙熙 攘攘的 世界。 既然人 们还得 返回黑 洞，为 什么还 要披荆 斩棘地 出来？ 出来， 就是要 自由地 享用这 个宽阔 的空间 ；出来 ，就是 要让每 个生灵 从精神 到筋骨 都能舒 展；出 来，就 是要让 每个个 体都蒸 发出自 己的世 界。这 样，当 人们重 进黑洞 ，才不 会对着 蝙蝠和 盲鱼羞 惭。 8、光听着窗外夜色中时紧时疏的雨声 ，便满 心都会 贮足了 诗。要 说美， 也没有 什么美 ，屋外 的路泥 泞难走 ，院中 的花零 落不堪 ，夜行 的旅人 浑身湿 透。但 正是在 这种情 境下， 你会感 受到往 常的世 俗喧嚣 一时浇 灭，天 上人间 只剩下 了被雨 声统一 的宁定 ，被雨 声阻隔 的寂寥 。人人 都悄 然归位 ，死心 塌地地 在雨帘 包围中 默默端 坐。外 界的一 切全成 了想象 ，夜雨 中的想 象总是 特别专 注，特 别遥远 。夜雨 款款地 剥夺了 人的活 力，因 此夜雨 中的想 象又格 外敏感 和畏怯 。这种 畏怯又 与某种 安全感 拌和在 一起， 凝聚成 对小天 地中一 脉温情 的自享 和企盼 。在夜 雨中与 家人围 炉闲谈 ，几乎 都不会 拌嘴； 在夜雨 中专心 攻读， 身心会 超常地 熨帖； 在夜雨 中思念 友人， 会思念 到立即 寻笔写 信；在 夜雨中 挑灯作 文，文 字也会 变得滋 润蕴藉 。 9、不知道历史学家有没有查过，有多 少乌云 密布的 雨夜， 悄悄地 改变了 中国历 史的步 伐。将 军舒眉 了，谋 士自侮 了，君 王息怒 了，英 豪冷静 了，侠 客止步 了，战 鼓停息 了，骏 马回槽 了，刀 刃入鞘 了，奏 章中断 了，敕 令收回 了，船 楫下锚 了，酒 气消退 了，狂 欢消解 了，呼 吸匀停 了， 心律平 缓了。 不知道 传记学 家有没 有查过 ，一个 个雨夜 ，扭转 了多少 杰出人 物的生 命旅程 。人生 许多关 节点的 出现常 常由于 偶然。 种种选 择发端 于一颗 柔弱的 心，这 颗心不 能不受 到突发 性情景 的执意 安排。 一场雨 ，既然 可以使 一位军 事家转 胜为败 ，那么 ，它也 能使一 个非军 事的人 生计划 改弦易 辙。无 数偶然 中隐伏 着必然 ，换言 之，堂 皇的必 然中遍 布着偶 然。人 生长途 延伸到 一个偶 然性的 境遇， 预定的 走向也 常常会 扭转。 因此， 哪怕是 夜，哪 怕是雨 ，也默 默地在 历史中 占据着 地位。 10、人类在与自然周旋的漫漫长途中 ，有时 自然的 暴力会 把人完 全吞没 ，如地 震，如 海啸， 如泥石 流，一 时还很 难从这 些事端 中提取 出美。 人至少 要在有 可能与 自然对 峙的时 候才会 酿造美 ，在这 种对峙 中，有 时人明 确无误 地战胜 了自然 ，例如 汽车、 电灯、 柏油路 的出现 ，产生 了一种 松快愉 悦的美 ；有时 人与自 然较量 得十分 吃力， 两相憋 劲，势 均力敌 ，那就 会产生 峻厉、 庄严、 扣人心 弦的悲 剧美。 由于这 种美衬 托了人 类严峻 的生存 状态， 考验了 人类终 极性的 生命力 ，因此 显得格 外动人 心魄。 人类的 生活方 式可以 日新月 异，但 这种终 极性的 体验却 有永久 价值。 也许正 是这个 原因吧 ，历史 上一切 真正懂 艺术的 人总会 着迷于 这种美 学形态 ，而希 腊悲剧 乃至种 种原始 艺术总 是成为 人类不 衰的审 美热点 。过于 整饬、 圆熟的 审美格 局反射 了人对 自然的 战胜状 态和凌 驾状态 ，可以 让人产 生一种 方便感 和舒坦 感，却 无法对 应出一 种生命 考验。 为此， 欧洲启 蒙主义 的大师 们不赞 成法国 古典主 义的大 一统， 不赞成 把人类 的社会 生活和 艺术生 活都处 理成凡 尔赛宫 规整无 比的园 林一般 。他们 呼唤危 崖、怒 海、莽 林，呼 唤与之 相对应 的生命 状态。 这便是 他们心 中的诗 意，狄 德罗甚 至直捷 地说， 人类生 活越是 精雅文 明就越 缺少诗 意。难 道是他 们在抵 拒现代 吗？不 ，他们 是启蒙 者，分 明启蒙 出了一 个活生 生的现 代。现 代，本 不是一 种文质 彬彬的 搭建， 而是人 类的一 种原始 创造力 的自然 发展。 11、海内美景多得是，唯苏州，能给 我一种 真正的 休憩。 柔婉的 言语， 姣好的 面容， 精雅的 园林， 幽深的 街道， 处处给 人以感 官上的 宁静和 慰藉。 现实生 活常常 搅得人 心志烦 乱，那 么，苏 州无数 的古迹 会让你 熨帖着 历史走 一定情 怀。有 古迹必 有题咏 ，大多 是古代 文人超 迈的感 叹，读 一读， 那种鸟 瞰历史 的达观 又能把 你心头 的皱折 慰抚得 平平展 展。看 得多了 ，也便 知道， 这些文 人大多 也是到 这里休 憩来的 。他们 不想在 这儿创 建伟业 ，但在 事成事 败之后 ，却愿 意到这 里来走 走。苏 州，是 中国文 化宁谧 的后院 。 做了那么长时间的后院，我有时不禁感 叹，苏 州在中 国文化 史上的 地位是 不公平 的。历 来很有 一些人 ，在这 里吃饱 了，玩 足了， 风雅够 了，回 去就写 鄙薄苏 州的文 字。京 城史官 的眼光 ，更是 很少在 苏州停 驻。直 到近代 ，吴依 软语与 玩物丧 志同义 。
氯气实验室制取ppt课件
18
废弃物处理
01
02
03
中和处理
将实验过程中产生的废液 进行中和处理，以降低其 酸度，减少对环境的污染 。
2024/1/25
回收处理
对实验过程中产生的可回 收物质进行回收处理，如 未反应的原料、催化剂等 。
安全处置
对无法回收的废弃物进行 安全处置，如采用专业方 法进行无害化处理或交由 专业机构进行处理。
2024/1/25
16
安全防护措施
01
穿戴防护服
实验人员必须穿戴完整的实验 服，包括实验服、防护眼镜、
防毒面具和化学防护手套。
2024/1/25
02
确保通风良好
03
准备应急措施
实验室内应保持良好的通风， 以降低氯气浓度，减少对人体
和环境的危害。
实验室内应配备洗眼器、安全 淋浴器和急救药品等，以便在 发生意外时迅速采取应急措施
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
要点二
另一种制取氯气的方法是利用高 锰酸钾与浓盐酸反应，其化学…
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O。
2024/1/25
8
制取氯气的原料
2024/1/25
浓盐酸
01
对环境的危害
氯气在空气中不易分解，会对大气造成污染。同时，氯气还可以与水反应生成 盐酸和次氯酸，对水体造成酸化。此外，氯气还会对土壤和植物造成一定的伤 害。
2024/1/25
6
02
实验室制取氯气的原理
2024/1/25
7
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石 灰
（3）实验中若用12 mol/L的浓盐酸100mL 与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的 物质的量小于0.15 mol，其可能的主要原 因是
。 MnO2只能氧化浓盐酸，随着反应进行，c(Cl-)减小，还原性减弱，
反应不能继续进行。
（假定各步反应均无反应损耗且无副反应 发生）。
【解题回顾】 本题综合性较强，既要熟悉氯气的制备，又要抓
(1)B中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) △ MnO2+Cl2↑+2H2。O (2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是
B中的反应进行一段时间后，看到黄色气体充满装置，再开始加热D
(3)D中反应的化学方程式为：2Fe + 3Cl2 △ 2。FeCl3 (4)装置(Ⅰ)的主要缺点是：导管易被产品堵塞；尾。气排入空气中，易造成环境污染。 (5)装置(Ⅱ)的主要缺点是： 产品易受潮解。 如果选用此装置来完 成实验,则必须采取的改进措施是：
向上排空集气法或 排饱和食盐水法
排水法（或向上 排空集气法
（4） 多余的Cl2如何处理？ 通入NaOH溶液中吸收。
（5） Cl2中混有哪些杂质，怎样提纯、干燥？
HCl、H2O 将其先通入饱和食盐水中除HCl气体，
再通入浓硫酸中除去H2O。 （6） 实验步骤如何？
实验步骤
①连接好装置，检查气密性
②在烧瓶中加入二氧化锰粉末
在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置。(或其它合理答案)。
【小结】此题综合了氯气的性质、制法，三氯化铁的性质和制取，化学实
验操作及实验装置等问题。此题中涉及的制取氯气和三氯化铁的原理比较 简单，排除装置中空气的方法属常识性操作，（1）、（2）、（3）问容易 作答。只要根据题给信息，对装置（Ⅰ）、（Ⅱ）的不同部分进行对比分 析，答案就在（Ⅰ）、（Ⅱ）两图中，（4）、（5）问即可得解。
住题给信息应用理论知识采取相应的实验措施。
1、下列气体发生装置相同的是 C
A 氯气和氢气
B氯气和氧气
C氢气和二氧化碳 D氧气和二氧化碳
2．实验室制氯气时,二氧化锰的作用是 BD
A 催化剂 B 氧化剂
C 还原剂 D 反应物
3．实验室用KMnO4制氧气，为除去粘附在试管壁上的
MnO2，可用试剂是
D
A 汽油
3、实验室还可用KMnO4或KClO3代替 MnO2与浓盐酸反应制氯气
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
思考
上述反应的氧化剂、还原剂、 分别是何物质？电子转移的方向 和数目能标出吗？
得10e-
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑+ 8H2O
③往分液漏斗中加入浓盐酸， 再缓缓滴入烧瓶中 ④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ⑤用向上排空气法收集氯气， 尾气导入吸收剂中
Cl2的制备
浓HCl Mn O 2
NaOH
Cl2 实验室制取氯气
Cl2的制备、提纯、吸收 Cl2中混有HCl和H2O（g）
①因浓盐酸有挥发性，制氯气装置应使用分液 漏斗（仪器）. ②滴加浓盐酸不能过快，加热方式为微热。
❖ 5.在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题， 到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有 氯气的气味，生成的氯化钾又略带紫红色，认为 反应过程如下（已配平）：
❖ Ⅰ：2KClO3+2MnO2=2A+B↑+C↑ ❖ Ⅱ：2A = D+MnO2+ C↑ ❖ Ⅲ：B+D = 2KCl+□+ C↑
❖ （1）反应Ⅰ中氧化产物是 （填化学式）
氧化剂 还原剂
失10eKMnO4 HCl
4、想一想：能不能设计一实验证明起漂白 性作用的是HClO而不是Cl2？
提示：实验室制得的Cl2中含有水蒸汽，同
学们能不能根据课本HClO的漂白实验得到 启发，将Cl2的制取装置与HClO的漂白实验 装置组合成一套实验装置？
课堂练习
❖ 1.实验室制取下列气体的反应既是分解
电解的离子方程式为： 通电 2Cl-+2H2O===2OH-+Cl2↑ +H2↑
(2)电解熔融的氯化钠： 通电 电解的化学方程式为：2NaCl===2Na+Cl2↑
❖ 2、实验室制备
❖ (1)反应原理:
氯气的实验室制法
-1 0 +1
(讨论) 实现Cl Cl Cl的转化,分别需 加入氧化剂还是还原剂?
精时应采取降温措施。氯气有毒，需进行尾 气处理。
（1） a不容易控制反应速率，b容易控制反应速率，c有副
反应发生，d可防止副反应发生，e污染环境，f可防 止污染环境.
甲装置 乙装置 丙装置
优点
d
bf
b
缺点
ae c ce
石 灰
（2）上图中甲由a、b两部分组成，乙由c、d、
e三部分组成，丙由f、g组成，从上述甲、乙、 丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到 右的方向）组装一套较为完善的实验装置 （填所选部分的编号） c或（f）、b、e
高三化学实验复习
[教学目标]
1、掌握氯气的工业制法和实验室制法。 2、通过引导学生观察、分析演示实验的现象， 培养学生的观察和分析问题的能力。 3、培养学生热爱科学的思想，对学生进行环境 保护教育。
[重点、难点] 氯气的实验室制法。
❖ 1、工业制备
(1)电解饱和食盐水（氯碱工业）：
电解的化学方程式为： 通电 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑ +H2 ↑
③氯气中含有HCl、水气，先通过盛饱和食盐 水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
④多余的氯气应使用NaOH溶液吸收，反应的 离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ⑤为确保实验过程中分液漏斗里的液体顺利流
下，可采取的方法有：一是把分液漏斗和圆底
烧瓶用橡皮管相连通、二是在分液漏斗下端套 一个小试管。
中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一
套较为完善的实验装置
（填所选
部分的编号）
（3）实验中若用12 mol/L的浓盐酸100mL
与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的 物质的量小于0.15 mol，其可能的主要原
因是
。（假定各步反应均
无反应损耗且无副反应发生）。
【解析】
根据题给药品，制取氯气应用装置c或f，依 据题给信息氯气与Ca(OH)2的反应是放热反 应，且温度高时易发生副反应，所以制漂白
反 应,又是氧化还原反应的是 ( B )
❖ A .NO2
B. O2
❖ C. Cl2
CO2
❖ 2. 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,当有
0.4 L 10 mol/L HCl被氧化时,生成的氯
气在标准状况下的体积为 (B
)
❖ A. 22.4L
B. 44.8L
❖ C. 67.2L
D. 89.6L
3. 将0.15 mol的MnO2与过量的 12 mol/L的浓盐酸反应,和
50 mL 12 mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的
Cl2相比(其他反应条件相同) ( B )
A. 一样多
B.前者较后者多
C. 后者较前者多 D.无法比较
4. 有人设计了以下六步操作制备氯气，其操作顺序为：
④③⑥②⑤①
①向分液漏斗中加入浓盐酸,并将导气管插入集气瓶 ②检查装置的气密性 ③把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯火焰确定铁圈高度, 固定铁圈,放上石棉网 ④在烧瓶上装好分液漏斗,安装好导气管 ⑤向烧瓶中装入二氧化锰固体 ⑥将烧瓶固定在铁架台上
Ⅰ：2KClO3+2MnO2=2A+B↑+C↑ Ⅱ：2A = D+MnO2+ C↑ Ⅲ：B+D = 2KCl+□+ C↑
（1）反应Ⅰ中氧化产物是 KMnO4、Cl2、O2 （填
化学式）
（2）反应Ⅲ化学方程式为
△
Cl2+K2MnO4＝2KCl+MnO2+O2↑
（3）按上述反应过程，若制取1.5 mol O2，总共有
浓 1、使 盐酸与足量的MnO2共热制Cl2、
实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因 是什么？
稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行， 浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。
2、下图是实验室用来制取干燥、纯净氯气的 装置；由于装置和使用药品有错误而未能在 D瓶中收集到Cl2；请指出装置中的错误
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧杯下应填石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
（1）请从：a不容易控制反应速率，b容易控制反应 速率，c有副反应发生，d可防止副反应发生，e污染 环境，f可防止污染环境，几个方面对上述甲、乙、
丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求 的选项填在空格内。
甲装置 乙装置 丙装置
优点
缺点
（2）上图中甲由a、b两部分组成，乙由c、d、e三部
分组成，丙由f、g组成，从上述甲、乙、丙三套装置
用是什么呢？联想到氯气是有毒气体，实验时的尾气排入空气前必须 用NaOH溶液来吸收，而装置（Ⅰ）中没有，此为装置（Ⅰ）的缺点 之二。
3.装置（Ⅰ）中E右边连有盛浓H2SO4的洗气瓶，而装置（Ⅱ）中没 有。浓H2SO4在此起什么作用呢？根据题目所给信息，三氯化铁易潮 解，要制得无水三氯化铁，必须在制取三氯化铁装置前后都要设计干 燥装置（这点原题D管前已经设计出此信息）。装置（Ⅱ）未这样设 计即为缺点，需在E、F之间连接干燥装置
（3）实验中若用12 mol/L的浓盐酸100mL 与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的 物质的量小于0.15 mol，其可能的主要原 因是
。 MnO2只能氧化浓盐酸，随着反应进行，c(Cl-)减小，还原性减弱，
反应不能继续进行。
（假定各步反应均无反应损耗且无副反应 发生）。
【解题回顾】 本题综合性较强，既要熟悉氯气的制备，又要抓
(1)B中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) △ MnO2+Cl2↑+2H2。O (2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是
B中的反应进行一段时间后，看到黄色气体充满装置，再开始加热D
(3)D中反应的化学方程式为：2Fe + 3Cl2 △ 2。FeCl3 (4)装置(Ⅰ)的主要缺点是：导管易被产品堵塞；尾。气排入空气中，易造成环境污染。 (5)装置(Ⅱ)的主要缺点是： 产品易受潮解。 如果选用此装置来完 成实验,则必须采取的改进措施是：
向上排空集气法或 排饱和食盐水法
排水法（或向上 排空集气法
（4） 多余的Cl2如何处理？ 通入NaOH溶液中吸收。
（5） Cl2中混有哪些杂质，怎样提纯、干燥？
HCl、H2O 将其先通入饱和食盐水中除HCl气体，
再通入浓硫酸中除去H2O。 （6） 实验步骤如何？
实验步骤
①连接好装置，检查气密性
②在烧瓶中加入二氧化锰粉末
在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置。(或其它合理答案)。
【小结】此题综合了氯气的性质、制法，三氯化铁的性质和制取，化学实
验操作及实验装置等问题。此题中涉及的制取氯气和三氯化铁的原理比较 简单，排除装置中空气的方法属常识性操作，（1）、（2）、（3）问容易 作答。只要根据题给信息，对装置（Ⅰ）、（Ⅱ）的不同部分进行对比分 析，答案就在（Ⅰ）、（Ⅱ）两图中，（4）、（5）问即可得解。
住题给信息应用理论知识采取相应的实验措施。
1、下列气体发生装置相同的是 C
A 氯气和氢气
B氯气和氧气
C氢气和二氧化碳 D氧气和二氧化碳
2．实验室制氯气时,二氧化锰的作用是 BD
A 催化剂 B 氧化剂
C 还原剂 D 反应物
3．实验室用KMnO4制氧气，为除去粘附在试管壁上的
MnO2，可用试剂是
D
A 汽油
3、实验室还可用KMnO4或KClO3代替 MnO2与浓盐酸反应制氯气
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
思考
上述反应的氧化剂、还原剂、 分别是何物质？电子转移的方向 和数目能标出吗？
得10e-
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑+ 8H2O
③往分液漏斗中加入浓盐酸， 再缓缓滴入烧瓶中 ④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ⑤用向上排空气法收集氯气， 尾气导入吸收剂中
Cl2的制备
浓HCl Mn O 2
NaOH
Cl2 实验室制取氯气
Cl2的制备、提纯、吸收 Cl2中混有HCl和H2O（g）
①因浓盐酸有挥发性，制氯气装置应使用分液 漏斗（仪器）. ②滴加浓盐酸不能过快，加热方式为微热。
❖ 5.在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题， 到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有 氯气的气味，生成的氯化钾又略带紫红色，认为 反应过程如下（已配平）：
❖ Ⅰ：2KClO3+2MnO2=2A+B↑+C↑ ❖ Ⅱ：2A = D+MnO2+ C↑ ❖ Ⅲ：B+D = 2KCl+□+ C↑
❖ （1）反应Ⅰ中氧化产物是 （填化学式）
氧化剂 还原剂
失10eKMnO4 HCl
4、想一想：能不能设计一实验证明起漂白 性作用的是HClO而不是Cl2？
提示：实验室制得的Cl2中含有水蒸汽，同
学们能不能根据课本HClO的漂白实验得到 启发，将Cl2的制取装置与HClO的漂白实验 装置组合成一套实验装置？
课堂练习
❖ 1.实验室制取下列气体的反应既是分解
电解的离子方程式为： 通电 2Cl-+2H2O===2OH-+Cl2↑ +H2↑
(2)电解熔融的氯化钠： 通电 电解的化学方程式为：2NaCl===2Na+Cl2↑
❖ 2、实验室制备
❖ (1)反应原理:
氯气的实验室制法
-1 0 +1
(讨论) 实现Cl Cl Cl的转化,分别需 加入氧化剂还是还原剂?
精时应采取降温措施。氯气有毒，需进行尾 气处理。
（1） a不容易控制反应速率，b容易控制反应速率，c有副
反应发生，d可防止副反应发生，e污染环境，f可防 止污染环境.
甲装置 乙装置 丙装置
优点
d
bf
b
缺点
ae c ce
石 灰
（2）上图中甲由a、b两部分组成，乙由c、d、
e三部分组成，丙由f、g组成，从上述甲、乙、 丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到 右的方向）组装一套较为完善的实验装置 （填所选部分的编号） c或（f）、b、e
高三化学实验复习
[教学目标]
1、掌握氯气的工业制法和实验室制法。 2、通过引导学生观察、分析演示实验的现象， 培养学生的观察和分析问题的能力。 3、培养学生热爱科学的思想，对学生进行环境 保护教育。
[重点、难点] 氯气的实验室制法。
❖ 1、工业制备
(1)电解饱和食盐水（氯碱工业）：
电解的化学方程式为： 通电 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑ +H2 ↑
③氯气中含有HCl、水气，先通过盛饱和食盐 水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
④多余的氯气应使用NaOH溶液吸收，反应的 离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ⑤为确保实验过程中分液漏斗里的液体顺利流
下，可采取的方法有：一是把分液漏斗和圆底
烧瓶用橡皮管相连通、二是在分液漏斗下端套 一个小试管。
中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一
套较为完善的实验装置
（填所选
部分的编号）
（3）实验中若用12 mol/L的浓盐酸100mL
与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的 物质的量小于0.15 mol，其可能的主要原
因是
。（假定各步反应均
无反应损耗且无副反应发生）。
【解析】
根据题给药品，制取氯气应用装置c或f，依 据题给信息氯气与Ca(OH)2的反应是放热反 应，且温度高时易发生副反应，所以制漂白
反 应,又是氧化还原反应的是 ( B )
❖ A .NO2
B. O2
❖ C. Cl2
CO2
❖ 2. 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,当有
0.4 L 10 mol/L HCl被氧化时,生成的氯
气在标准状况下的体积为 (B
)
❖ A. 22.4L
B. 44.8L
❖ C. 67.2L
D. 89.6L
3. 将0.15 mol的MnO2与过量的 12 mol/L的浓盐酸反应,和
50 mL 12 mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的
Cl2相比(其他反应条件相同) ( B )
A. 一样多
B.前者较后者多
C. 后者较前者多 D.无法比较
4. 有人设计了以下六步操作制备氯气，其操作顺序为：
④③⑥②⑤①
①向分液漏斗中加入浓盐酸,并将导气管插入集气瓶 ②检查装置的气密性 ③把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯火焰确定铁圈高度, 固定铁圈,放上石棉网 ④在烧瓶上装好分液漏斗,安装好导气管 ⑤向烧瓶中装入二氧化锰固体 ⑥将烧瓶固定在铁架台上
Ⅰ：2KClO3+2MnO2=2A+B↑+C↑ Ⅱ：2A = D+MnO2+ C↑ Ⅲ：B+D = 2KCl+□+ C↑
（1）反应Ⅰ中氧化产物是 KMnO4、Cl2、O2 （填
化学式）
（2）反应Ⅲ化学方程式为
△
Cl2+K2MnO4＝2KCl+MnO2+O2↑
（3）按上述反应过程，若制取1.5 mol O2，总共有
浓 1、使 盐酸与足量的MnO2共热制Cl2、
实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因 是什么？
稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行， 浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。
2、下图是实验室用来制取干燥、纯净氯气的 装置；由于装置和使用药品有错误而未能在 D瓶中收集到Cl2；请指出装置中的错误
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧杯下应填石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
（1）请从：a不容易控制反应速率，b容易控制反应 速率，c有副反应发生，d可防止副反应发生，e污染 环境，f可防止污染环境，几个方面对上述甲、乙、
丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求 的选项填在空格内。
甲装置 乙装置 丙装置
优点
缺点
（2）上图中甲由a、b两部分组成，乙由c、d、e三部
分组成，丙由f、g组成，从上述甲、乙、丙三套装置
用是什么呢？联想到氯气是有毒气体，实验时的尾气排入空气前必须 用NaOH溶液来吸收，而装置（Ⅰ）中没有，此为装置（Ⅰ）的缺点 之二。
3.装置（Ⅰ）中E右边连有盛浓H2SO4的洗气瓶，而装置（Ⅱ）中没 有。浓H2SO4在此起什么作用呢？根据题目所给信息，三氯化铁易潮 解，要制得无水三氯化铁，必须在制取三氯化铁装置前后都要设计干 燥装置（这点原题D管前已经设计出此信息）。装置（Ⅱ）未这样设 计即为缺点，需在E、F之间连接干燥装置