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高一必修一化学知识点总结硫
高一必修一化学知识点总结硫高一必修一化学知识点总结：硫化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质以及变化规律。
在高一的化学学习中，我们接触到了众多的元素和化合物，其中之一就是硫。
下面，我们将对硫的相关知识点进行总结。
1. 硫的性质硫是一种非金属元素，具有一系列特定的性质。
它的物态为黄色结晶固体，在常温下无色气体没有味道。
硫的熔点较低，为115.21℃，沸点为444.674℃。
在自然界中，硫一般以硫矿石的形式存在，如黄铁矿、黄锌矿等。
2. 硫的化合物硫具有很高的活泼性，常与氧、金属等元素形成化合物。
其中，最常见的一种化合物就是二氧化硫(SO2)。
SO2是一种无色的气体，具有刺激性气味。
它与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，在大气中也能与水蒸气反应生成硫酸(H2SO4)，导致酸雨的形成。
此外，硫还能形成其他多种化合物，如三氧化硫(SO3)、四氧化硫(SO4)等。
这些化合物在工农业生产中有着广泛的应用，如硫酸广泛用于制造化肥和制药等领域。
3. 硫的生物地球化学作用硫在生物地球化学过程中发挥着重要作用。
硫在地壳中存在的主要形态是硫酸盐，而在生物体内则以无机硫和有机硫的形式存在。
硫在生物体内参与着蛋白质、维生素等生物分子的组成。
硫还是一种重要的微量元素，对植物的生长和发育起着促进作用。
此外，硫在地球大气中的含量对大气层的稳定也有着重要的作用。
4. 硫在人类生活中的应用硫及其化合物在人类生活中有着广泛的应用。
硫酸是一种非常重要的化学品，广泛用于工农业生产中。
硫还在医药领域有重要应用，常用于制造药物的原料。
此外，硫还被用于制作染料、橡胶等。
5. 硫的环境问题尽管硫是一种在工业生产和人类生活中广泛应用的元素，但同时也带来了一些环境问题。
主要表现为硫燃烧产生的二氧化硫(SO2)排放过多导致的大气污染问题，如酸雨和雾霾的形成。
为了解决硫排放过多的问题，一方面需要改善生产工艺，减少硫的排放。
另一方面，也需要人们共同呼吁、参与环保行动，提高环保意识，减少对环境造成的负面影响。
硫以及硫的化合物的知识点汇总
硫以及硫的化合物的知识点汇总硫是一种非金属元素，原子符号为S，原子序数为16、它在化学中有着广泛的应用和重要的地位。
硫及其化合物是很多工业和生物过程中的关键组分，对环境和人类的生活具有重要影响。
以下是关于硫及其化合物的一些知识点的汇总。
1.硫的性质：-硫是一种黄色固体，具有特殊的臭味。
-硫是一种不活泼的非金属元素，常见的物理状态是固体。
-在常温下，硫容易形成S8分子，即八元环硫。
-硫的化学反应速度相对较慢，但它可以与许多元素和化合物反应。
2.硫的自然存在和提取：-硫在地壳中以多种形式存在，常见的矿石有黄铁矿、方铅矿和方解石。
-黄铁矿是最常见的硫矿石，通常用于硫的提取。
-硫可以通过在矿石中提取和还原的过程中得到，或者通过升华纯化硫来获得。
3.硫的用途：-硫是制造硫酸的重要原料，在农业、工业和药品制造中广泛应用。
-硫是制造橡胶和塑料的重要成分。
-硫广泛用于制备农药、杀虫剂和杀菌剂。
-硫还用于制备一些重要的化学品，如二硫化碳、硫化氢和亚硫酸盐。
4.硫化物：-硫与许多其他元素形成化合物，被称为硫化物。
-一些常见的硫化物包括硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）和二硫化锡（SnS2）。
-硫化物常以固体形式存在，具有特殊的物理性质和化学性质。
5.硫酸及其盐类：-硫酸是一种重要的无机化合物，广泛用于矿山提取、蓄电池、肥料和化学制造等领域。
-硫酸可以与许多金属和非金属反应形成相应的硫酸盐。
-硫酸盐是重要的化学品，在农业和工业中有广泛的应用。
6.硫化氢：-硫化氢是一种强烈的臭酸性气体，有强烈的腐蚀性。
-硫化氢是一种有毒气体，对人体和环境有害。
-硫化氢常用于工业生产中，如石油加工和药品制造。
7.硫在环境和生物中的角色：-硫是地球大气中的重要成分之一，参与了地球的生物循环。
-硫是生物体中的重要元素之一，常以硫氨酸和半胱氨酸等形式存在，参与蛋白质的合成。
-硫通过微生物氧化和还原反应参与地球的气候和环境变化。
总结：硫及其化合物在人类生活和工业中扮演着重要角色。
(完整版)硫及其化合物知识点总结
(完整版)硫及其化合物知识点总结硫及其化合物知识点总结
硫是一种常见的非金属元素，化学符号为S。
以下是硫及其化合物的基本知识点总结：
硫的性质
- 硫是一种黄色固体，在常温常压下是不挥发的。
- 硫具有较高的熔点和沸点，熔点为112.8摄氏度，沸点为444.6摄氏度。
- 硫可以与许多元素发生反应，形成各种化合物。
硫的化合物
- 硫化物：硫与其他元素形成的化合物，例如硫化氢(H2S)、硫化钠(Na2S)等。
- 硫酸盐：硫酸盐是硫酸的盐类，例如硫酸钠(Na2SO4)、硫酸铁(FeSO4)等。
- 亚硫酸盐：亚硫酸盐是亚硫酸的盐类，例如亚硫酸钠
(Na2SO3)、亚硫酸铜(CuSO3)等。
硫的应用
- 硫具有广泛的应用领域，包括：
- 农业：硫可以作为化肥的成分，提供植物所需的硫元素。
- 化学工业：硫可以用于制造硫酸等化学品。
- 医药工业：硫化物和硫酸盐在医药领域有一些应用，例如治疗皮肤疾病。
- 高聚物材料：硫可以用于制造橡胶、塑料等材料。
硫的环境影响
- 硫酸和硫化物的排放会造成环境污染，对大气和水体造成负面影响。
- 二氧化硫是主要的大气污染物之一，会导致酸雨的形成。
以上是硫及其化合物的基本知识点总结。
希望对您有所帮助！。
高中化学知识点总结硫及其化合物
引言概述：
硫及其化合物是高中化学学习中重要的知识点之一。
硫具有广泛的应用领域，包括化工、冶金、材料等。
本文将从硫的性质、化合物的分类与性质、硫的制取方法、硫化合物的应用以及环境中的硫化物等方面进行详细阐述。
正文内容：
1.硫的性质
1.1.物理性质
1.2.化学性质
1.3.同素异形体
2.硫化合物的分类与性质
2.1.硫化物
2.1.1.金属硫化物
2.1.2.非金属硫化物
2.2.硫酸盐
2.2.1.亚硫酸盐
2.2.2.碱式硫酸盐
2.3.硫醇
2.4.亚硫酸及其盐
3.硫的制取方法
3.1.从矿石中提取
3.2.由硫化氢或二硫化碳制取
3.3.工业制取方法
4.硫化合物的应用
4.1.硫酸
4.2.硫化物的应用
4.3.硫胺素的应用
4.4.硫脲的应用
5.环境中的硫化物
5.1.大气中的二氧化硫
5.2.水中的硫化物
5.3.地下水中的硫酸盐
总结：
硫及其化合物在化学领域中有着重要的应用。
硫具有独特的物理性质和化学性质，可以形成多种硫化合物。
硫的制取方法主要包括从矿石中提取和工业制取方法。
硫化合物广泛应用于化工、冶金、材料等领域，如硫酸的制备和硫化物的应用。
同时，硫化物也存在于环境中，如大气中的二氧化硫和水中的硫化物。
因此，了解
硫及其化合物的性质和应用对于学习化学知识和环境保护具有重要意义。
高一硫及其化合物知识点总结
高一硫及其化合物知识点总结摘要：一、概述高一硫及其化合物的重要性二、总结高一硫化合物的基本性质和特点三、分析高一硫化合物在实际应用中的案例四、提出学习高一硫化合物的方法和建议正文：高一硫及其化合物是高中化学中的重要知识点，对于学生来说，掌握高一硫化合物的基本性质、特点及实际应用具有重要意义。
本文将对高一硫及其化合物进行总结，并分析其在实际应用中的案例，同时提出学习高一硫化合物的方法和建议。
一、概述高一硫及其化合物的重要性高一硫及其化合物是高中阶段化学课程的核心内容之一，涉及到硫元素及其化合物的基础知识。
在学习过程中，学生需要了解硫的化学性质、物理性质，以及在不同条件下形成的化合物。
掌握高一硫化合物有助于学生进一步学习化学，为高考和未来的科研工作打下基础。
二、总结高一硫化合物的基本性质和特点1.硫的化学性质：硫元素在自然界中以硫化物、硫酸盐等形式存在，具有还原性和氧化性。
在高中阶段，学生需要学习硫的氧化还原反应、酸碱中和反应等基本化学反应。
2.硫的物理性质：硫单质为黄色固体，具有刺激性气味。
硫晶体具有多种同素异形体，如α-硫、β-硫等。
3.高一硫化合物的特点：硫化合物具有多样性，包括硫化物、硫酸盐、硫酸酯等。
其中，硫化物具有良好的导电性和热稳定性；硫酸盐具有较强的酸性和吸附性；硫酸酯具有较高的沸点等特点。
三、分析高一硫化合物在实际应用中的案例1.硫酸盐在农业中的应用：硫酸钾、硫酸铵等化肥中含有高一硫化合物，可作为植物生长的营养元素，促进作物增产。
2.硫化橡胶在工业中的应用：硫化橡胶具有优异的耐磨、耐老化性能，广泛应用于轮胎、密封件等领域。
3.硫酸酯在医药中的应用：硫酸酯类化合物具有良好的生物活性，如硫酸阿托品、硫酸钡等，在医药领域具有广泛应用。
四、提出学习高一硫化合物的方法和建议1.强化基础知识：学生应加强对硫元素及其化合物的基础知识的掌握，熟练掌握硫的化学性质、物理性质及高一硫化合物的特点。
2.理论联系实际：在学习过程中，要将理论知识与实际案例相结合，加深对高一硫化合物的理解和应用。
(完整版)高中化学必修一硫及其化合物
第十讲硫及其化合物要点一：硫单质1、硫单质的存在（1）游离态：火山喷口附近或地壳的岩层内（2）化学态：①硫化物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）①硫酸盐：石膏（CaSO4•2H2O）；芒硝（Na2SO4•10H2O）2、物理性质硫俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可用二硫化碳洗涤沾有硫单质的试管。
3、化学性质（从0价降到-2价，氧化性）H2S、FeS←S→SO2、SO3（从0价升到+4价）典型例题1、下列说法错误的是（）A．单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【解答】解：A．硫为非金属单质，为分子晶体，呈淡黄色，故A正确；B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，故B正确；C．硫为非极性分子，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳，故C正确；D．在氧气中燃烧只生成SO2，SO2和氧气在催化剂的条件下可生成SO3，故D错误。
故选：D。
变式训练1、0.1mol某单质与足量硫充分反应，质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是（）A．Ag B．Fe C．Cu D．K要点二：硫的化合物1、硫化氢（1）物理性质具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）化学性质2、硫的氧化物（1）二氧化硫①物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。
①化学性质a.具有酸性氧化物的通性：SO2可使紫色石蕊溶液变红；与碱反应：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O；与碱性氧化物反应；SO2+CaO====CaSO3；与水反应：SO2+H2O====H2SO3b.氧化性：2H2S+SO2====2H2O+3S↓c.还原性：与氧气反应：SO2+O2①SO3（加热并且加催化剂）SO2还能被I2、Cl2、Br2、MnO4-、ClO-、Fe3+、H2O2、NO3-（H+）等氧化。
高一硫及其化合物的知识点
高一硫及其化合物的知识点硫是地壳中非常常见的元素之一，它的化学性质和用途非常广泛。
在高一化学学习中，掌握硫及其化合物的知识点是非常重要的。
本文将就硫及其化合物的性质、制备方法以及应用进行探讨。
一、硫的性质硫是一种非金属元素，其原子序数为16，原子量为32.1。
硫的常见同素异形体有一元硫和八元环硫。
硫有一定的韧性，可以打成薄片或拉成细丝。
在自然界中，硫以硫矿的形式存在，最常见的是黄铁矿。
硫的化学性质活泼，能与多种元素发生反应。
例如，硫可以与氧气发生反应生成二氧化硫，该反应是一种燃烧反应。
硫还能与氧化剂反应生成硫酸。
此外，硫还可以与金属形成硫化物，例如与铜反应生成硫化铜。
二、硫的制备方法硫的制备方法有很多种，以下介绍几种常见的方法。
1. 从硫矿中提取硫矿中的硫可以通过熔炼、蒸馏等方法提取出来。
这种方法在实践中应用广泛，是一种较常见的制备硫的方法。
2. 从石油中提取石油中含有硫化物，可以通过蒸馏等方法将硫从石油中提取出来。
这种方法适用于工业规模的硫制备。
3. 通过实验合成在实验室中，硫可以通过不同的化学反应合成。
例如，可以通过金属与硫酸反应，生成金属的硫化物，再通过酸解反应提取出硫。
三、硫化物的性质及应用硫化物是硫和其他元素形成的化合物。
硫化物有很多种，常见的有硫化铁、硫化铜等。
硫化物的性质和用途各不相同。
1. 硫化铁硫化铁是一种黑色晶体，常见的矿石有黄铁矿和辉铁矿。
硫化铁在冶金工业中应用广泛，可以用来提取金属铁。
2. 硫化铜硫化铜是一种红色或黑色的晶体，常见的矿石有闪锌矿和黄铜矿。
硫化铜在冶金工业中也有重要的应用，可以用来提取金属铜。
3. 有机硫化合物除了无机硫化物外，有机硫化合物也是硫化合物的一种重要类别。
例如，硫化氢是一种常见的有机硫化物，具有刺激性气味。
硫化氢在化工工业中应用广泛，可用于合成其他有机化合物。
四、硫在环境与生活中的应用硫在环境与生活中也有重要的应用。
其中，最常见的是二氧化硫的应用。
高一化学硫及其化合物知识点总结
高一化学硫及其化合物知识点总结
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，本文将从硫的性质、制备、用途以及硫化物的性质和应用等方面进行总结。
1. 硫的性质
硫是一种非金属元素，存在于自然界中的硫矿石、石膏等物质中。
硫的物理性质包括颜色、形态和密度等方面，其中最常见的是黄色的硫粉，它具有脆性和易于破碎的特点。
在化学反应中，硫可以与氧气、氢气、氮气等元素发生反应。
此外，硫也是一种良好的还原剂，它可以将其他物质还原成更低的氧化态。
2. 硫的制备
硫的制备方法有很多种，常见的方法包括从硫矿石中提取、从天然气中提取和从工业废气中提取等。
其中，从硫矿石中提取是最常用的方法，它主要是通过高温熔炼硫矿石，然后将得到的液态硫喷到水中进行冷却，从而得到硫的固态产品。
3. 硫的用途
硫的用途非常广泛，它被广泛应用于化工、农业、制药、橡胶等行业中。
其中，硫在化工行业中被用作生产硫酸等化学品的原料，它也可以用于制造染料、橡胶加工等。
在农业领域，硫可以用于生产化肥和杀虫剂等，它可以起到保护作物和杀虫的作用。
4. 硫化物的性质和应用
硫化物是硫和其他元素形成的化合物，它们具有多种不同的性质和应用。
其中，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，它可以被用于生产硫化铵、硫化铜等材料。
硫化铁是一种黑色固体，它可以被用于生产钢铁、汽车轮胎等。
此外，硫化物还可以用于生产电池、半导体元件等。
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，它们具有多种不同的性质和应用。
对于学生来说，了解硫及其化合物的基本知识可以帮助他们更好地理解和应用化学知识，同时也可以为他们今后的学习和工作提供帮助。
高一硫和硫的化合物知识点
高一硫和硫的化合物知识点硫是一种常见的非金属化学元素，化学符号为S，原子序数为16。
硫以其特殊的性质和广泛的应用而被广泛研究和使用。
在高中化学中，我们学习了硫和其化合物的许多重要知识点。
本文将介绍一些关于高一硫和硫的化合物的重要知识点。
1. 硫的基本性质硫是一种黄色的固体，常见的形态有硫粉、硫磺等。
硫具有特殊的味道和气味，可以被用于制备一些医药和化妆品。
此外，硫是一种还原剂，可以与许多金属发生反应，生成相应的硫化物。
硫的密度较低，熔点较高，是一种非金属元素。
2. 硫的化合价和化合物硫能形成多种化合物，其化合价通常为-2、+4和+6。
当硫以-2的化合价出现时，形成的离子是 sulfide。
当硫以+4的化合价出现时，形成的离子是 sulfite，对应的酸是亚硫酸（sulfurous acid）。
当硫以+6的化合价出现时，形成的离子是 sulfate，对应的酸是硫酸（sulfuric acid）。
3. 硫的氧化反应硫可以被氧气氧化，生成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
其中，二氧化硫是一种无色有刺激气味的气体，可溶于水，能与水形成亚硫酸，如SO2 + H2O → H2SO3。
三氧化硫是一种白色固体，能与水反应形成硫酸，如SO3 + H2O → H2SO4。
硫的氧化反应在大气污染和环境保护等方面具有重要意义。
4. 硫的重要化合物（1）硫化物：硫能与许多金属形成硫化物，如铁(II) 硫化物（FeS）、锌硫化物（ZnS）等。
这些硫化物在工业生产和实验室中都具有重要用途。
（2）亚硫酸和亚硫酸盐：亚硫酸是硫的+4价化合物，能与碱金属或碱土金属的氧化物反应，生成相应的亚硫酸盐。
例如，亚硫酸钠（Na2SO3）是一种白色结晶体，可用作食品添加剂和消毒剂。
（3）硫酸和硫酸盐：硫酸是硫的+6价化合物，是一种无色的强酸。
硫酸具有广泛的用途，被广泛用于工业生产、实验室和农业等领域。
硫酸盐是硫酸的盐类，如硫酸钠（Na2SO4）和硫酸铜（CuSO4）等。
完整版高中化学硫及其化合物 知识归纳总结
D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；
A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-
D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物
【答案】C
【详解】
A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；
B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；
【答案】B
【分析】
Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】
混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；
故答案为C。
5．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是
A．BaCl2溶液B．NaOH溶液
C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液
【答案】D
【详解】
A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；
B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；
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硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途: 1．硫：（1）物理性质: 硫为淡黄色固体；不溶于水, 微溶于酒精, 易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体: 如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质: 硫原子最外层6个电子, 较易得电子, 表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应, 均是金属氧化成低价态）Al 2S 3的唯一途径） 2S （黑色） ②与非金属反应2 （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应 S+6HNO 34+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4+2H 2O 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途: 大量用于制造硫酸、三药一柴: 医药、火药、农药、和火柴的原料。
2. 硫的氧化物： （1）二氧化硫:①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体, 密度比空气大, 容易液化, 易溶于水。
②SO2是酸性氧化物, 能跟水反应生成亚硫酸。
③SO 2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO 2发生氧化一还原反应 如: SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl④SO 2也有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O⑤SO2具有漂白性, 能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法: Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑ 或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑（2）三氧化硫: 是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性, 遇水剧烈反应生成硫酸【练习】分析数据, 回答下列问题: （已知Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl）①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合, pH将变________（填“大”或“小”）。
高一化学硫的知识点总结大全
引言概述：硫是化学元素中的一种，原子序数为16，化学符号为S。
它在自然界中存在多种形式，如硫黄、硫酸盐等。
作为一种重要的元素，硫具有广泛的应用领域，涉及到化学、工业、医药等多个领域。
本文将对高一化学中与硫相关的一些重要知识点进行总结，包括硫的性质、硫的存在形式、硫化合物、硫的应用等。
正文内容：一、硫的性质1.硫的物理性质（1）硫的外观：硫黄是最常见的硫的形态，呈黄色的结晶体。
（2）硫的密度和熔点：硫的密度较低，约为2.07g/cm³；硫的熔点较低，约为115.21℃。
（3）硫的挥发性：硫在常温下呈固体形态，但在一定条件下可以挥发，形成硫蒸气。
2.硫的化学性质（1）与氧的反应：硫与氧反应可以二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
这些氧化物在大气中与水反应可以形成酸性物质，导致酸雨的产生。
（2）与金属的反应：硫与一些金属反应可以硫化物，如FeS、CuS等。
（3）与非金属的反应：硫与氢反应可以硫化氢（H2S），与氯反应可以硫化氯（S2Cl2）等。
二、硫的存在形式1.硫的化合物（1）硫酸盐：硫酸盐是硫的一种常见存在形式，常见的硫酸盐包括硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铁（FeSO4）等。
（2）硫化物：硫化物是硫和金属元素形成的化合物，常见的硫化物有黄铁矿（FeS2）、黄铜（Cu2S）等。
2.硫的有机化合物（1）硫醇：硫醇是一类含有SH官能团的有机化合物，如甲硫醇（CH3SH）、乙硫醇（C2H5SH）等。
（2）硫醚：硫醚是一类含有S官能团的有机化合物，如二甲基硫醚（(CH3)2S）等。
三、硫化合物1.硫化合物的制备方法（1）直接合成法：直接将硫与金属在适当条件下反应，硫化物。
（2）间接合成法：利用硫化氢与金属反应硫化物。
2.硫化合物的应用（1）硫化铁的应用：硫化铁可以用于制备一些重要的无机物，如硫酸铁等，也可以用于制备玻璃、涂料等工业产品。
（2）硫化铜的应用：硫化铜是重要的无机颜料，广泛用于油漆、颜料等工业领域。
高一化学硫的知识点总结大全
高一化学硫的知识点总结大全硫的知识点总结大全硫是化学元素周期表中的第16号元素，原子符号为S，原子序数为16，原子量为32.06。
硫常见的氧化态有-2、+4、+6。
硫是一种常见的非金属元素，具有特殊的化学性质和广泛的应用。
下面将为您详细介绍硫的相关知识点。
一、硫的性质硫具有一系列特殊的物理和化学性质，以下是硫的主要特性：1. 密度和颜色：硫的密度为2.07 g/cm³，常温下呈黄色固体。
2. 熔点和沸点：硫的熔点为115.21℃，沸点为444.6℃。
3. 可燃性：硫是可燃的，具有淡蓝色火焰和刺激性的臭味。
4. 化学稳定性：硫在常温下相对稳定，但在高温下会发生燃烧反应。
5. 溶解性：硫在有机溶剂中溶解性较好，而在水中溶解度较低。
二、硫的生成硫可以通过多种方式生成，主要包括以下几种途径：1. 自然生成：硫在地壳中广泛存在，以硫化物的形式存在于矿石、岩石和化石燃料中。
2. 工业合成：硫可以通过焦炭和石油中的硫化物的催化氧化合成。
3. 生物生成：硫是生命体中的重要元素之一，许多生物体内都含有硫化合物，如硫酸盐、硫胺素等。
三、硫的化合物硫与其他元素形成了众多的化合物，下面是一些常见的硫化合物：1. 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种常见的气体，具有刺激性气味，是空气污染物之一。
2. 三氧化硫（SO3）：三氧化硫是一种常见的无色液体，常用于制造硫酸。
3. 硫化氢（H2S）：硫化氢是一种有毒气体，具有腐蚀性和特殊的臭鸡蛋味。
4. 硫化钠（Na2S）：硫化钠是一种重要的硫化物，广泛用于皮革工业和废水处理等领域。
5. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，广泛应用于化工、冶金、制药等领域。
四、硫的应用由于硫独特的化学性质，它在许多领域都有广泛的应用，以下是一些主要的应用领域：1. 化学工业：硫是制造硫酸、硫醇、硫磺等化学品的重要原料。
2. 农业：硫是植物生长所必需的微量元素之一，可以用作农业上的肥料。
3. 燃料工业：硫在燃料中的硫化物会产生二氧化硫的污染物，因此控制燃料中硫的含量对于环境保护至关重要。
高一化学硫及化合物知识点
高一化学硫及化合物知识点化学硫及化合物知识点硫（S）是一种常见的化学元素，其原子序数为16。
在自然界中，硫以多种形式存在，常见的有硫矿、硫化物和硫酸等。
硫及其化合物在生活中和工业生产中有广泛的应用。
下面将介绍高一化学中与硫及其化合物相关的几个重要知识点。
一、硫的性质及用途1. 硫的性质硫是一种黄色固体，具有特殊臭味，不溶于水，可溶于有机溶剂。
它具有很高的化学活性，能与许多元素发生反应。
2. 硫的用途（1）制备硫酸：硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、染料、制药等行业。
（2）制备硫化氢：硫化氢是一种具有强烈臭味的气体，广泛应用于化学分析、药物合成等领域。
（3）用于制备农药：硫化物可作为农药中的有效成分，用于防治病虫害。
二、硫的化合物1. 硫化物硫和金属元素反应，形成硫化物。
硫化物的命名一般采用“金属元素名称+硫化物”的形式，例如氢化镁（MgS）、氧化铁（FeS）等。
硫化物具有广泛的应用，如矿石中的硫化物是一些重要的金属矿石。
2. 二氧化硫（SO2）二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。
它是许多工业过程中产生的废气之一，对环境具有一定的污染作用。
此外，二氧化硫还可用作漂白剂、食品防腐剂等。
3. 三氧化硫（SO3）三氧化硫是一种白色结晶固体，常以三氧化硫（SO3）的水合物硫酸（H2SO4）形式存在。
硫酸是一种无色的液体，具有强酸性，被广泛应用于工业生产和实验室。
4. 硫酸盐硫酸盐是硫酸中金属离子被取代形成的化合物，其命名一般采用“金属元素名称+硫酸+盐”的形式。
例如，硫酸铜（CuSO4）、硫酸钠（Na2SO4）等。
硫酸盐具有多种用途，如硫酸镁可用于制备肥料、草坪维护等。
三、硫的环境污染与防治1. 燃煤排放燃煤是二氧化硫的主要来源之一，燃煤排放的二氧化硫会引起大气污染和酸雨，对环境和健康造成严重影响。
2. 控制排放为了减少硫的环境污染，需要采取措施控制二氧化硫的排放，如使用高效的燃烧技术、加装烟气脱硫装置等。
高一硫化学知识点归纳总结
高一硫化学知识点归纳总结硫化学是高中化学课程中的一个重要内容，它涉及了硫的性质、合成方法、化合物的性质与用途等方面的知识。
下面将对高一硫化学知识点进行归纳总结。
一、硫的性质硫是一种非金属元素，存在于自然界中的石膏、黄铁矿等矿石中。
硫的原子序数为16，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，其外层电子为6个，具有稳定的电子排布。
硫的物理性质：硫为黄色固体，常温下呈流动状，熔点为115.2℃，沸点为444.6℃。
硫具有不溶于水、可溶于无机溶剂的特点。
硫的化学性质：硫是一种活泼的化学元素，能与多种元素发生反应。
与氧气反应生成二氧化硫气体，与金属直接反应生成金属硫化物。
二、硫化物及其性质硫化物是硫与其他元素形成的化合物，广泛存在于自然界中。
硫化物的主要性质有以下几个方面。
1.氮化物的性质：硫化物通常为固体，具有不同的颜色和晶体结构。
例如，四硫化二锌为白色结晶固体，六硫化二钴为红色结晶固体。
2.硫化物的溶解性：不同的硫化物在溶液中的溶解度不同。
例如，硫化银具有很低的溶解度，而硫化钠则能溶解于水中形成硫化氢。
3.硫化物的稳定性：硫化物的稳定性取决于其中金属离子的极性和尺寸。
一些金属硫化物不易被化学反应破坏，如硫化铜稳定性较高。
三、硫化反应硫化反应是指硫与其他元素或化合物发生化学反应，生成硫化物。
常见的硫化反应包括与金属的反应、酸与金属的反应以及与氧化物的反应等。
1.金属与硫的反应：金属可以与硫直接反应生成金属硫化物。
例如，铁与硫反应生成硫化铁。
2.硫化物与酸的反应：硫化物可与酸反应生成硫化氢气体。
例如，硫化铵与盐酸反应生成硫化氢和氯化铵。
3.硫化物与氧化物的反应：硫化物可与氧化物反应生成硫酸盐。
例如，硫化亚铁与二氧化硫反应生成硫酸亚铁。
四、硫的应用硫在生活和工业中有着广泛的应用。
1.硫的应用于农业：硫是植物生长所必需的微量元素，可以促进植物的生长和亩产。
硫还可以用于制作农药，抑制害虫的繁殖。
(word完整版)高一化学硫知识点,推荐文档.docx
1、硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层 6 个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na（剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al2S3（制取Al 2S3的唯一途径）Fe+S△FeS（黑色）2Cu + S△Cu2S（黑色）②与非金属反应S+O2点燃SO 2S+H2△H 2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）△H2 SO4+6NO2↑+2HOS+2HSO4（浓）△2SO 2↑+2HO 3S+6NaOH△2Na 2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物①硫化氢的制取：Fe+H2SO4（稀） =FeSO4+H2S↑（不能用浓 H2SO4或硝酸，因为 H2 S具有强还原性）—— H2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质A．可燃性： 2H2S+O2点燃2S+2H2O（H2S 过量）2HS+3O2点燃2SO2+2HO（O2过量）B．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至 SO2均可将 H2S氧化成 S。
C．不稳定性： 300℃以上易受热分解③H2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
3、硫的氧化物（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
③SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应如： SO + Cl2+2HO == H SO + 2HCl224④SO也有一定的氧化性 2H S + SO == 3S ↓ +2H O2222⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法： NaSO + HSO浓 )== Na SO + HO +SO↑2324(2322或 Cu + 2H 2SO4(浓)CuSO4 + 2H 2O + SO2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
高一必修一硫知识点总结
高一必修一硫知识点总结硫是元素周期表第16组的元素，原子序数为16，符号为S。
硫具有特殊的化学性质和广泛的应用价值。
下面我将从硫的基本性质、物理性质、化学性质以及硫的化合物等方面总结硫的相关知识点。
一、硫的基本性质硫是一种非金属元素，常温下为黄色晶体，无味且无毒。
硫是一种多形性元素，最稳定的形态是单斜晶系结构的黄硫。
此外，硫还有纵摆型的单斜蓝硫和一种与金刚石类似的单质黄色晶体。
硫在溶剂中很难溶解，但在蒸馏水中稍微溶解，可以形成亚硫酸和硫酸。
二、硫的物理性质硫是一种半导体材料，具有一定的电导性。
硫的电导率随着温度升高而增大，在室温下的电导率约为10-11 S/cm。
此外，硫是一种脆性材料，在低温下易受热胀冷缩的影响而发生断裂。
三、硫的化学性质1. 硫的燃烧：硫在氧气中燃烧会产生二氧化硫。
硫燃烧的化学方程式为：S + O2 -> SO22. 硫的还原性：硫具有较强的还原性，可以还原高锰酸钾溶液和氯元素等。
四、硫的化合物硫除了形成二氧化硫外，还可以形成其他多种化合物。
其中最重要和常见的是硫化物、亚硫酸盐和硫酸盐。
1. 硫化物：硫与许多金属元素可以形成相应的硫化物，如二硫化锌（ZnS）、硫化铁（FeS2）等。
硫化物具有特殊的物理和化学性质，常用于制备半导体材料、润滑剂等。
2. 亚硫酸盐：硫的氧化物-二氧化硫（SO2）溶于水会形成亚硫酸，进一步与氧气反应形成亚硫酸盐。
亚硫酸盐在工业上具有许多用途，如漂白剂、消毒剂等。
3. 硫酸盐：硫酸是一种重要的化工原料，在化工、农业等领域有广泛的应用。
硫酸盐是由硫酸与金属离子或氨基酸结合而形成的盐类。
总结：硫作为一种重要的非金属元素，在生活和工业中都有广泛的应用。
硫的基本性质、物理性质、化学性质和化合物都是我们在学习化学中要了解的重要知识。
深入了解硫的性质和化合物对于我们更好地理解和应用化学知识都有非常重要的意义。
以上就是我对高一必修一硫知识点的总结。
通过对硫的基本性质、物理性质、化学性质以及硫的化合物等方面的了解，我们可以更好地认识和应用硫这种元素。
硫及其化合物知识点总结
硫及其化合物知识点总结硫的性质硫是一种非金属元素，在地壳中含量丰富。
在标准条件下为黄色固体，呈菱形结晶。
具有较高的熔点和沸点。
具有可变价性，常见化合价为-2、+2、+4、+6。
硫的同素异形体硫有多种同素异形体，其中最常见的包括：单质硫：由 S8 环组成。
单斜硫：针状晶体，密度高于单质硫。
罗棱硫：棕色粉末，密度最低。
可溶硫：在碱性溶液中可溶，由 S6 环组成。
硫的氧化物常见的硫氧化物有：二氧化硫（SO2）：无色气体，具有刺激性气味。
三氧化硫（SO3）：无色液体或晶体，具有强酸性。
过氧化硫（SO5）：不稳定的过氧化物。
硫酸硫酸（H2SO4）是一种强酸，具有腐蚀性和脱水性。
是工业上最重要的化学品之一，用于生产肥料、染料、炸药等多种产品。
浓硫酸无色，吸水性强，保存时需要密封。
硫化物硫化物是由硫与金属或非金属元素形成的化合物。
硫化物通常不溶于水，性质稳定。
常见的硫化物包括：硫化氢（H2S）：有毒气体，具有臭鸡蛋的气味。
硫化钠（Na2S）：无色或黄色粉末，在潮湿空气中易氧化。
硫化铅（PbS）：黑色固体，具有半导体性质。
硫酸盐硫酸盐是由硫酸与金属离子形成的盐。
硫酸盐通常可溶于水，性质稳定。
常见的硫酸盐包括：硫酸钠（Na2SO4）：无色晶体，用作干燥剂。
硫酸镁（MgSO4）：白色固体，用作泻药。
硫酸钙（CaSO4）：白色粉末，用作石膏。
硫的用途硫及其化合物有广泛的用途，包括：制造硫酸。
生产橡胶、塑料、染料。
制作杀虫剂和杀菌剂。
用作电池电解质。
炼制石油和天然气。
完整版高一化学硫及其化合物 知识点总结
B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥NH3、H2S等气体
C．SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强
D．以FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应
【答案】B
【详解】
A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成 ，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；
D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；
故答案为C。
7．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()
A．2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑
B．2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
C．H2SO4(浓)＋NaNO3 NaHSO4＋HNO3↑
B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；
C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；
D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；
D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
【答案】A
【详解】
A．在2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确；
B．在2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；
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。
汞与硫：
（事故处理：实验室洒落在地上的汞，可在表面洒上一层
）
②与非金属反应
△
H2 + S
H2S，该反应表现了硫的
性。
△
S我+O2去人SO2也，该就反应有表现人了硫！的 为UR扼性腕。 入站内信不存在向你偶同意
③与强碱的反应
6KOH + 3S==2K2S + K2SO3 + 3H2O 该反应表现了硫的
，此事实说明，
硫有
。
8、写出下列矿石主要成分的化学式或物质的俗称：
黄铁矿
雄黄
雌黄
辰砂
CaSO4．2H2O
Na2SO4．10H2O
9、某同学在研究硫单质的性质时，将硫粉与铁粉的混合物放在石棉网上直接加热，产生
的现象：
，涉及化学方程式：
。
第 2 课时
知识梳理
二、实验室里研究不同价态硫元素的转化
6我、在去硫蒸人气中也有 就S2 、有S4、人S6！、为S8 等U分R子扼存在腕，现入分离站出等内质量信的 不S4 和存S8在两种向成分你， 偶同意
在相同条件下，这种气体的（
）
A、原子数相等 B、分子数相等 C、质子数相等 D、体积相同
7、硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的
稳定，易分解成
、
。
②建二氧议化硫的收氧化性藏和还原下性 载本文，以便随时学习！
在二氧化硫中，硫的化合价是
，因此，二氧化硫既有一定的
性，又有
一定的
性。例如，SO2 + 2H2S== 3S↓+2H2O；SO2 与 O2 在一定温度和有催化剂存在
的条件下，可以生成 SO3，SO3 也会分解成 SO2 与 O2，此反应也是一个
⑵中间价态 0 价，+4 价的硫具有氧化性和还原性。
△
催化剂
S+O2
SO2 ，2SO2+O2 △ 2 SO3 （说明 S、SO2 具有
S+2Na== Na2S ，SO2 + 2H2S== 3S↓+2H2O（说明 S、SO2 具有
性） 性）
⑶ 高价态价硫具有氧化性
如：铜与浓硫酸的反应：
。
【典例解析】
[例题 1] 已知 A 是固体单质，E 的水溶液显强酸性。 A、B、C、D、E 是含有一种 相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化。
2、二氧化硫
⑴物理性质
二氧化硫是一种 色、
气味的
毒的气体，它的密度比空气
容易
（沸点-10℃）
于水，常温、常压下，1 体积水大约溶解
体积的二氧化硫。
⑵化学性质
①我与去水的人反应也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意
二氧化硫溶于水，能使紫色的石蕊试液变
，说明水溶液呈
性。原因是
生成了亚硫酸，亚硫酸只能存在于溶液中，属于中强酸，它
第三节 硫及其化合物（第 1 课时）
学习目标
1、掌握硫单质、二氧化硫的主要性质。
2建、了解议浓硫酸收的性质藏。 下载本文，以便随时学习！
知识梳理
一、自然界中的硫
1、自然界中不同价态硫元素间的转化
硫在自然界中有两种存在形态
、
低价态的硫主要是(填矿石的名称)
（FeS2）、
(As4S4)、
(As2S3)、
A、①②
B、①③
C、②③
D、②④
建议收藏下载本文，以便随时学习！ 高温
8、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4
Fe2O3+ SO2↑ +SO3↑，若将生成的气体
通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（ ）
A、二氧化硫的漂白性
B、二氧化硫的还原性
C、二氧化硫溶于水显酸性
D、二氧化硫的氧化性
7我、S去O2 和人Cl2 都也具就有漂有白作人用，！能使为品红U溶R液扼褪色腕。若入将等站物内质的信量的不Cl2、存SO2在混合向后再你偶同意
通入品红与 BaCl2 的混合溶液，能观察到的现象是（ ）
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
与 SO2 反应：
。
与 Cl2 反应：
。
③实验室制法：FeS + H2SO4==FeSO4 +H2S↑
4、三氧化硫
三氧化硫是一种无色
体，熔沸点低。三氧化硫是
的酸酐，与水反应生成硫酸，
同时放出大量的热。
【重难点精讲】
【典例解析】 [例题] 下列说法中不正确的是
A. 硫单质与金属铁的反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性 B. SO2 能使酸性 KMnO4 溶液、氯水退色，说明 SO2 具有漂白作用 C. H2S 既有还原性，又有氧化性
5、有关 SO2 的说法错误的是（ ）
A、SO2 通入 Na2SO3 或 NaHCO3 溶液中都发生反应
B、SO2 能使品红溶液褪色是因为它有氧化性
C、给已被 SO2 褪色的品红溶液加热，可恢复原来的颜色
D、SO2 和 O2 混合加热，可生成 SO3 6、二氧化硫通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是（ ）
C、既无氧化性，又无还原性
D、既有氧化性，又有还原性
2、关于硫的叙述正确的是（ ）
A、硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界
B、分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作
C、硫与金属或非金属反应均作为氧化剂
D、1.6 g 硫与 6.4 g 铜反应能得到 8.0 g 纯净硫化物
3、已知下列氧化剂均能氧化+4 价的硫（元素），为了除去稀硫酸中的亚硫酸，宜选用的氧
[答案]（1）S、H2S、 SO2 、SO3、H2SO4
催化剂
O4△
（2）2H2S + SO2 ＝ 3S↓ + 2H2O SO2+O2
2SO3
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1、下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的（
）
A、Fe2S3
B、Na2S
2、下列说法不正确的是（
C、FeCl2 ）
B、铁在硫蒸气中燃烧
C、二氧化硫通入石灰水
D、硫酸中加入锌粉
7、下列下列说法中不正确的是（ ）
A、硫单质与金属铁反应生成 FeS，体现了硫单质的氧化性
B、SO2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色，说明 SO2 具有氧化性
C、H2S 既有氧化性，又有还原性
D我、医去疗上人常用也Ba就SO4 作有X 射人线透！视的为“U钡R餐扼” 腕入站内信不存在向你偶同意
H2 B O2 A O2 C O2 D H2O E
（1）写出化学式：A
B
C
D
E
。
（2）写出化学方程式：B＋C→A
，
C→D
。
[解析] 由 A 是固体单质和 E 的水溶液显强酸性，可初步断定 A 为硫单质，E 为硫酸。
结合下列转化关系：
H2 H2S O2
我去S 人O2也S就O2 有O2人S！O3 H为2O URH2扼SO4腕进入行验站证，内可得信结论不。 存在向你偶同意
(HgS)
中间价态硫：S SO2 H2SO3 Na2SO3
高价态硫：SO3 H2SO4 Na2SO4
2、认识硫单质
⑴物理性质：
硫单质俗称
。在通常状况下，它是一种
色或
色的固体；很脆，
易研成粉末；
于水，
于酒精，
于二硫化碳；硫的熔点、沸点都不
高。
⑵化学性质
①与金属反应（完成下列化学方程式）
铁与硫：
。
铜与硫：
8、下列变化中，必须加入还原剂才能完成的是（ ）
A、H2S → S
B、SO2 → SO3
C、SO2 →S
D、SO2 →H2SO3
9、黑火药是我国的四大发明之一，其主要成分是硫黄（S）、硝石（KNO3 ）和木炭（C）。
建议收藏下载本文，以便随时学习！ 点燃
点燃后，发生迅猛反应，其化学方程式为：S + 2KNO3 +3 C
反应，该方
程式为：
。
③二氧化硫的漂白性
品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液的颜色
，当给试管加加热，溶液又
变成
。这个反应说明二氧化硫具有
作用，工业上常胜二氧化硫
漂白纸浆、毛、丝、草编制品，二氧化硫漂白过的有色物质，在一定条件下还会恢复原来
的颜色。这是由于二氧化硫跟某些有色物质化合生成的无色物质不稳定，容易分解而恢复
建议收藏下载本文，以便随时学习！ 单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用 Sx 表示。对三种蒸气的测定结果是：
⑴橙色蒸气密度折算到标准状况下是 11.42 g/L，则它的化学式是
。
⑵相同条件下，红棕色蒸气的质量是相同体积空气质量的 6.62 倍，则它的化学式是
。
⑶无色蒸气对氢气的相对密度是 64，则它的化学式是
性和
性。
思考：根据硫的性质，如何清除试管中的硫单质？
（3）用途：详见课本 P87 身边的化学---硫磺的用途
建议收藏下载本文，以便随时学习！ 二、实验室里研究不同价态硫元素的转化
1、转化关系
⑴低价态的硫只具有还原性
硫化氢或某些金属硫化物可被氧化剂氧化成高价态
如：硫化氢不完全燃烧：
。
硫化氢完全燃烧：
。
4、实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是（
）
A、用硫粉盖住 B、立即扫除掉 C、立即洒水 D、用沙土盖住
5、0.05mol 某单质与 0.8g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是 ( )
A、H2
B、O2
C、K
D、Zn