高中化学知识点总结解析

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高中化学全知识点超全归纳解析化合价常见元素的化合价碱金属元素氧化

高中化学全知识点超全归纳解析化合价常见元素的化合价碱金属元素氧化

高中化学全知识点超全归纳解析化合价常见元素的化合
价碱金属元素氧化
高中化学知识点涵盖广泛,以下为您提供高中化学化合价知识点总结:
1. 化合价原则:在化合物中,正、负化合价的代数和为零。

2. 化合价表示方法:在元素符号的正上方标出化合价,符号为
“$\backslash stackrel + x$”或“$\backslash stackrel - x$”,数字为1时不省略。

3. 化合价规律:单质中元素的化合价为0;在化合物中,氢元素通常显+1价,氧元素通常显-2价;金属元素通常显正价;非金属元素与氢元素或金属元素化合时显负价;非金属元素之间通常显正价。

4. 常见元素化合价:钾、钠、银、氢+1价;钙、镁、钡、锌、铜、汞+2价;氧、硫-2价;氟、氯、溴、碘-1价。

5. 化合价的判断:先确定出化合物中所要标元素的化合价,再根据正负化合价的代数和为0的原则求出未知的化合价。

6. 化合价的计算:根据化合物中各元素的化合价的代数和为0计算。

此外,碱金属元素知识点包括碱金属元素的原子序数递增、电子层数增多、原子半径增大、元素的金属性逐渐增强等,以及碱金属元素氢氧化物的性质如溶解性、碱性等。

如需更多高中化学知识点归纳,建议查阅高中化学教材或教辅书,也可以咨询化学老师或同学获取帮助。

最新完整版超详高中化学知识点归纳汇总

最新完整版超详高中化学知识点归纳汇总

原电池中负极为活泼金属,正极为不活泼金属
将金属氧化成高价的为非金属性强的单质,氧化成低价的为 非金属性弱的单质
电解时,在阴极先析出的为不活泼金属
电解时,在阳极先产生的为非金属性弱的单质
14.氧化性 物质(单质或化合物)在化学反应中得到(吸引)电子的能力称为物质的氧化性。非金属单质、金属
元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。 非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似,元素的非金属性越强,单质的氧化性也越强。
化学变化:变化时有其他物质生成,又叫化学反应。
化学变化的特征:有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象
化学变化本质:旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成,仅是物质形
态、状态的变化。
10.溶解性
指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水,却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在
素的非金属性越弱,非金属单质的还原性越强。元素若有多种价态的物质,一般说来,价态降低,还原性 越强。如含硫元素不同价态的物质的还原性:H2S>S>SO2;含磷元素物质的还原性 PH3>P4>PO33−;铁及其 盐的还原性:Fe>Fe2+等。
16.挥发性 液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力,以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。具有
金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。
注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致,
1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;
同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强;
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强;
3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);

高中化学知识点全总结

高中化学知识点全总结

高中化学知识点全总结一、化学基本概念。

1. 物质的组成、性质和分类。

- 物质的组成。

- 宏观:物质由元素组成,如氧气由氧元素组成。

- 微观:物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。

例如,水由水分子构成,金属铁由铁原子构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成。

- 物质的性质。

- 物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。

例如,铁是银白色固体,水是无色无味的液体。

- 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

例如,氢气具有可燃性,氧气具有氧化性。

- 物质的分类。

- 混合物:由两种或两种以上物质混合而成的物质,如空气、溶液等。

- 纯净物:由一种物质组成的物质,包括单质和化合物。

- 单质:由同种元素组成的纯净物,如氧气(O_2)、铁(Fe)等。

- 化合物:由不同种元素组成的纯净物,如二氧化碳(CO_2)、氯化钠(NaCl)等。

- 氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,如氧化铜(CuO)、水(H_2O)等。

2. 化学用语。

- 元素符号:表示元素的符号,如H表示氢元素。

- 化学式:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

例如,H_2O表示水的化学式。

- 化学方程式:用化学式表示化学反应的式子。

例如,2H_2 +O_2{longrightarrow}2H_2O表示氢气和氧气反应生成水的化学方程式。

- 离子符号:表示离子的符号,如Na^+表示钠离子,Cl^-表示氯离子。

二、化学基本理论。

1. 原子结构。

- 原子的构成。

- 原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成(氢原子无中子)。

- 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。

- 核外电子排布。

- 分层排布,离核由近及远,能量由低到高,每层最多容纳2n^2个电子(n 为电子层数),最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。

2. 元素周期律和元素周期表。

高中化学必背知识点归纳与总结5篇

高中化学必背知识点归纳与总结5篇

高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例:高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物(1)元素:元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的,是化学中最基本的物质,例如氧、氢、铜等。

元素的周期表是化学中最基本的分类方法,根据元素的性质和原子结构进行分类。

(2)化合物:化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质,如水(H2O)、氨(NH3)、二氧化碳(CO2)等。

化合物的命名和化学式是化学学习的基础,需要掌握常见的离子和分子式。

2. 化学反应(1)化学反应类型:化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。

对于不同类型的反应,需要了解其特点和示例,并能够进行化学方程式的平衡。

(2)化学方程式:化学方程式是描述化学反应过程的符号表示,包括反应物、生成物和反应条件等内容。

掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。

3. 化学键和分子结构(1)化学键:化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系,分为共价键、离子键和金属键等。

化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。

(2)分子结构:分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。

分子的结构决定其性质和化学反应方式,需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。

(1)化学反应速率:化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度,受多种因素影响,如浓度、温度、催化剂等。

了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。

(2)化学平衡:化学平衡是指在一定条件下,反应物与生成物的浓度达到稳定状态,反应速率相等。

化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。

5. 酸碱理论和溶液平衡(1)酸碱理论:酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等,用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。

了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。

(2)溶液平衡:溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态,包括饱和溶解度、离子平衡等内容。

高中化学总知识点总结

高中化学总知识点总结

高中化学总知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 原子、分子和离子2. 化学反应的基本原理- 反应类型:合成、分解、置换、还原、氧化还原- 化学方程式- 守恒定律:质量守恒、能量守恒、电荷守恒3. 化学计量学- 摩尔概念- 气体定律:波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律 - 理想气体状态方程- 溶液的浓度表示:摩尔浓度、质量浓度4. 化学能量- 能量的形式与转换- 反应热与热化学方程式- 燃烧热与中和热- 电化学:伏打电堆、电解二、无机化学1. 元素周期律与周期表- 元素的分布与周期性- 族与周期的特性2. 主族元素及其化合物- 碱金属与卤素- 氧族元素- 氮族元素- 碳族元素- 硼族元素3. 过渡金属与内过渡金属- 过渡金属的一般性质- 配位化学基础- 重要过渡金属及其化合物4. 无机化学反应- 酸碱反应- 沉淀反应- 氧化还原反应- 配位反应三、有机化学1. 有机化学基础- 有机化合物的分类与命名 - 碳的杂化与分子结构- 同分异构体与立体化学2. 烃类化合物- 烷烃、烯烃与炔烃- 芳香烃- 环烷烃与环烯烃3. 官能团化学- 醇、酚、醚- 醛、酮、醌- 羧酸、酸酐、酯- 胺、酰胺、硝酸酯4. 聚合反应与高分子化学- 加聚反应与缩聚反应- 聚合物的结构与性质四、物理化学1. 热力学- 热力学第一定律- 热力学第二定律- 化学势与化学平衡2. 动力学- 反应速率与速率常数- 反应机理- 催化剂与催化作用3. 电化学- 电解质溶液- 电化学电池- 电化学系列- 电化学平衡4. 分析化学- 定量分析基础- 光谱分析:紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振 - 色谱分析:气相色谱、液相色谱五、实验技能与安全1. 基本实验操作- 常用仪器使用- 实验基本操作技能2. 化学实验安全- 实验室安全规则- 化学品的储存与处理- 事故处理与急救3. 实验设计与数据分析- 实验目的与设计- 数据记录与处理- 结果分析与报告撰写以上总结了高中化学的主要知识点,涵盖了从基本概念到复杂反应的各个方面。

高中化学知识点讲解总结

高中化学知识点讲解总结

高中化学知识点讲解总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。

- 分类:纯净物(单质、化合物)和混合物(均匀混合物、非均匀混合物)。

2. 原子结构- 原子由原子核(质子、中子)和电子云组成。

- 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。

3. 元素周期律- 元素周期表的排列原则:按原子序数递增。

- 周期表中的周期、族(组)和区块。

4. 化学键- 离子键:正负离子间的静电吸引力。

- 共价键:原子间通过共享电子对形成的键。

- 金属键:金属原子间的电子共享。

5. 化学反应- 化学反应的类型:合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。

- 化学方程式的书写和平衡。

6. 能量变化- 化学反应伴随能量变化,包括吸热反应和放热反应。

- 热力学第一定律:能量守恒。

二、重要物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸:能够释放氢离子(H+)的物质。

- 碱:能够接受氢离子,释放氢氧根离子(OH-)的物质。

- 盐:由酸和碱中和反应生成的物质。

2. 氧化还原反应- 氧化:物质失去电子的过程。

- 还原:物质获得电子的过程。

- 氧化剂和还原剂的识别。

3. 有机化学- 碳的杂化轨道理论和sp3、sp2、sp杂化。

- 基本有机化合物:烃、醇、酚、醛、酮、酸、酯等。

- 有机反应类型:取代反应、加成反应、消除反应、氧化反应等。

4. 无机化学- 常见无机物的性质:金属、非金属、氧化物、硫化物等。

- 配位化学基础:配体、中心离子、配位数、配位键。

5. 溶液与溶解度- 溶液的分类:饱和溶液、不饱和溶液。

- 溶解度:物质在溶剂中的溶解能力。

- 溶解度曲线和溶度积的应用。

三、化学实验技能1. 实验安全- 实验室安全规则。

- 个人防护装备的使用。

2. 实验操作- 常见化学仪器的使用方法。

- 基本操作技能:称量、量取、混合、加热、蒸馏等。

3. 实验设计与分析- 实验目的的明确和实验方案的设计。

- 数据记录和处理。

- 实验结果的分析和解释。

高中化学知识点总结(史上最全版)

高中化学知识点总结(史上最全版)

高中化学知识点总结(史上最全版)
一、物质的结构与性质
1. 原子结构
- 原子结构模型:质子、中子、电子
- 原子序数、质量数、同位素
- 周期表
2. 分子的结构
- 化学键类型:离子键、共价键、金属键、范德瓦尔斯力- 分子性质:极性、非极性
- 水分子的分子构型
二、化学反应和化学平衡
1. 化学计量与化学反应
- 摩尔质量、化学计量单位
- 分子式、化合价、化合物
- 题型:配平方程式
2. 化学平衡
- 平衡常数与平衡浓度
- 判定化学平衡的条件、平衡移动原理- 题型:计算反应物质量和浓度
三、物质的能量与热
1. 反应热学
- 化学反应热和反应焓变
- 热化学方程式、热平衡常数、焦耳定律- 题型:计算反应热
2. 化学动力学
- 化学反应速率、反应级数和反应速率常数
- 反应速率与反应机理、影响化学反应速率的因素
- 题型:反应速率的计算
四、酸碱盐和氧化还原
1. 酸碱和盐
- 酸碱的定义、判别与性质
- 盐的定义、类别、应用
- 题型:中和反应计算
2. 氧化还原
- 氧化还原反应的定义、氧化态、还原态
- 氧化还原反应的判据
- 题型:氧化还原反应的计算
以上为高中化学知识点总结,如果要深入了解更多具体知识点,还需查阅化学相关教材,进一步学习。

高中化学必修一知识点总结归纳

高中化学必修一知识点总结归纳

高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法:交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类:(1)分散系组成:分散剂和分散质,按照分散质和分散剂所处的状态,分散系可以有9种组合方式。

(2)当分散剂为液体时,根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

3、胶体:(1)常见胶体:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)胶体的特性:能产生丁达尔效应。

区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

(3)Fe(OH)3胶体的制备方法:将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至体系呈红褐色,停止加热,得Fe(OH)3胶体。

高中化学必修一知识点总结归纳(二)第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。

2、五个新的化学符号3、各个量之间的关系4、溶液稀释公式:(根据溶液稀释前后,溶液中溶质的物质的量不变)C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液(注意单位统一性,一定要将mL化为L来计算)。

5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示:①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系:C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm3)已知某溶液溶质质量分数为W,溶液密度为ρ(g/cm3),溶液体积为V,溶质摩尔质量为M,求溶质的物质的量浓度C。

【推断:根据C=n(溶质)/V(溶液),而n(溶质)=m(溶质)/M(溶质)=ρV(溶液)W/M,考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L,所以有C=1000ρW/M】。

(公式记不清,可设体积1L计算)。

6、一定物质的量浓度溶液的配制(1)配制使用的仪器:托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(强调:在具体实验时,应写规格,否则错!)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

(2)配制的步骤:①计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量,若为溶液计算所需溶液的体积)②称取(或量取)③溶解(静置冷却)④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。

高中化学全部知识点详细总结

高中化学全部知识点详细总结

高中化学全部知识点详细总结高中化学是一门系统性和理论性较强的科学学科,涵盖了多个知识领域。

下面是对高中化学全部知识点的详细总结。

1.化学的基本概念与性质-化学的定义和研究对象-物质的分类及其性质-原子结构和元素周期表-元素的周期规律与性质-化学键的形成和性质2.化学计量与分子构型-化学反应与化学方程式-摩尔与化学计量-化学计量与反应的关系-溶液的浓度和质量分数-分子的空间构型和简单有机化合物3.氧化还原与电化学-电荷与电流-电解质溶液的电解-氧化还原反应的概念与性质-典型氧化还原反应方程式-电化学电池和电动势4.化学能量与化学热力学-高温热力学与热状-化学能量的转化与利用-热力学第一定律和第二定律-熵与自由能的概念与计算-化学反应速率与化学平衡5.溶解与溶液-溶液的概念与分类-溶解过程动力学与平衡-溶解度与溶解度曲线-溶液的稀释和浓度计算-溶液中的离子反应及酸碱中和反应6.酸碱与盐类-酸碱与pH值-强弱酸碱和酸碱中和-盐类的产生和性质-盐类的配位化合物与应用-盐类的定性和定量分析7.化学键与物质的结构性质-范德华力与氢键-共价键的形成与性质-共价化合物的构象和立体异构-同分异构体与功能性基团-配位化合物的键的理论和立体化学8.物质的相态与分离提纯-物质的三态变化和相图表示-纯度与分离提纯-晶体的结构与性质-离子晶体和共价晶体-离子迁移、晶格能和晶体缺陷9.化学反应速率与平衡-反应速率与速率方程-影响反应速率的因素-反应的平衡及其表征-平衡常数与热力学函数关系-平衡与分布和乘除原则10.化学实验与化学方程式-实验分析与化学分析方法-化学计算和误差分析-化学实验操作与仪器技术-化学反应机理与规律-化学方程式的书写和平衡调整这些是高中化学知识的主要内容,通过系统学习和练习,可以掌握化学的基本概念、实验操作和化学计算等相关技巧。

这些知识既为学生未来的学术研究打下基础,也为日常生活中的科学应用提供帮助。

上海高中化学重要知识点详细全总结

上海高中化学重要知识点详细全总结

上海高中化学重要知识点详细全总结化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的学科,作为高中化学的重要学科之一,上海的高中化学教学与其他地区并无太大不同。

本文将对上海高中化学的重要知识点进行详细总结。

一、物质的组成和性质1.原子结构:原子的组成、质子、中子和电子的基本性质及相对质量和电量。

2.元素的周期表:根据元素的原子序数、原子量和周期性变化的规律排列元素的周期表。

3.化合价:确定元素的化合价,并通过化学式表示化合物的成分。

二、常见物质的性质和变化1.燃烧:燃烧的条件、燃烧反应的途径、燃烧产物及燃烧反应的实质。

2.酸碱中和反应:酸、碱的定义和性质、中和反应的实质及中和反应的应用。

3.氧化还原反应:氧化还原反应的概念、氧化还原反应的实质及氧化还原反应的应用。

4.气体的性质:气体的分子运动、理想气体状态方程、气体的压强和体积、气体分子的平均动能等。

三、化学反应和化学能1.反应速率:反应速率的概念、反应速率的因素和影响因素、速率方程和速率常数。

2.化学平衡:化学平衡的条件、平衡常数和平衡法则、平衡常数的应用及平衡的移动。

3.同种物质的存在形式:同种物质存在的形式及物质间的相互转化。

4.化学能:化学能的转化和守恒、焓变和焓变反应、化学反应的放热和吸热过程。

四、化学反应的计算1.反应的计量关系:化学计量问题的解题方法、反应的限量和多量关系、反应物的溶液浓度计算。

2.溶液的配制和稀释:溶质的质量或体积计算、溶液浓度的计算。

3.气体反应的计算:气体反应中的量、体积计算、以及克分子体积和亚气体体积定律的应用。

五、酸碱与盐1.酸碱的定义和特性:酸、碱的物质性质、酸碱的强弱、酸碱的饱和度等。

2.盐的命名和性质:盐的名称、盐的性质及盐的制备等。

六、溶液的电离与电解质1.弱电解质和强电解质:电解质的概念、强度和强电解质、弱电解质和非电解质。

2.溶液的电离:溶液电离的程度和离子浓度、电离常数和电离平衡常数等。

七、化学反应的实验和应用1.定量分析:定量分析的概念、计算物质的摩尔质量。

高中化学知识点总结重点

高中化学知识点总结重点

高中化学知识点总结重点一、原子与分子1. 原子结构:原子由原子核和电子云组成。

原子核包含质子和中子,电子云由围绕核的负电荷电子组成。

2. 元素周期表:元素按原子序数排列的表格,分为周期(行)和族(列),具有相似性质的元素位于同一族。

3. 化学键:原子间的强烈相互作用,包括离子键、共价键和金属键。

离子键由电荷吸引形成,共价键通过共享电子对形成,金属键则存在于金属原子间。

二、化学反应1. 化学反应类型:包括合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应等。

2. 化学方程式:表示化学反应的式子,包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。

3. 化学计量:研究化学反应中物质的量的关系,通过摩尔概念和质量守恒定律进行计算。

三、溶液与溶解度1. 溶液:一种或多种物质以分子或离子形式均匀分散在另一种物质中形成的均相体系。

2. 溶解度:在一定温度和压力下,特定溶剂中能溶解特定量溶质的最大量。

3. 浓度:溶液中溶质的含量,通常用摩尔浓度(mol/L)表示。

四、酸碱与盐1. 酸碱理论:包括阿伦尼乌斯理论、布朗斯特-劳里理论和路易斯理论,描述了酸和碱的性质及其反应。

2. pH值:表示溶液酸碱性的量度,pH=-log[H+],其中[H+]表示氢离子浓度。

3. 盐:酸与碱反应生成的物质,通常为金属阳离子和非金属阴离子的化合物。

五、氧化还原反应1. 氧化还原反应:一种化学反应,其中电子从一个物质转移到另一个物质,包括氧化剂和还原剂。

2. 电化学系列:金属按照其标准电极电势排列的序列,用于预测氧化还原反应的可能性。

3. 电池和腐蚀:氧化还原反应在电化学电池中的应用,以及金属腐蚀的机理。

六、化学能与热力学1. 化学能:化学反应中储存或释放的能量。

2. 热力学第一定律:能量守恒定律,表明能量既不能被创造也不能被消灭,只能从一种形式转换为另一种形式。

3. 热力学第二定律:熵增原理,表明自然过程倾向于向熵增加的方向发展。

七、化学平衡1. 化学平衡:可逆反应达到动态平衡状态,反应物和生成物的浓度保持不变。

化学高中知识点归纳总结(实用)

化学高中知识点归纳总结(实用)

化学高中知识点归纳总结(实用)化学高中知识点归纳总结1——原子半径(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2——元素化合价(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性 (及其判断)(1)同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.判断金属性强弱金属性(还原性) 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2,最高价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号,K最强;总体Cs最强最非金属性(氧化性)1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2,氢化物越稳定3,最高价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号,F最强;最体一样)5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律:(1)元素周期数等于核外电子层数;(2)主族元素的序数等于最外层电子数.阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期:短周期(1—3);长周期(4—6,6周期中存在镧系);不完全周期(7).主族:ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体)所以, 总的说来(1) 阳离子半径原子半径(3) 阴离子半径阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.以上不适合用于稀有气体!专题一:第二单元一、化学键:1,含义:分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互作用.2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.1,使阴、阳离子结合的静电作用2,成键微粒:阴、阳离子3,形成离子键:a活泼金属和活泼非金属b部分盐(Nacl、NH4cl、BaCo3等)c强碱(NaOH、KOH)d活泼金属氧化物、过氧化物4,证明离子化合物:熔融状态下能导电共价键是两个或几个原子通过共用电子(1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值2,有共价键的化合物不一定是共价化合物)对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.1,共价分子电子式的表示,P132,共价分子结构式的表示3,共价分子球棍模型(H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体)4,共价分子比例模型补充:碳原子通常与其他原子以共价键结合乙烷(C—C单键)乙烯(C—C双键)乙炔(C—C三键)金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.学好高中化学的学习方法背诵课本知识化学可以说是文科性质非常浓的理科,所以化学是有很多需要背的地方的,我们要想学好化学第一步要做的就是背诵课本,如果你连课本都没有背下来的话,你是没有可能去学好高中的化学的。

高中化学知识点总结全

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高中化学知识点总结全一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素:不可分割的基本物质单位。

- 化合物:由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质。

- 混合物:由两种或两种以上物质混合而成,各组成部分保持原有性质。

2. 原子结构- 原子核:由质子和中子组成,带正电。

- 电子云:围绕原子核的电子分布区域。

- 原子序数:元素在周期表中的位置,等于核中质子数。

3. 化学键- 离子键:正负离子之间的静电吸引力。

- 共价键:两个或多个原子共享电子对形成的键。

- 金属键:金属原子间的电子共享,形成“电子海”。

4. 化学反应- 反应物:参与化学反应的物质。

- 生成物:化学反应后形成的物质。

- 化学方程式:表示化学反应的式子,包括反应物、生成物和反应条件。

5. 化学计量- 摩尔:物质的量单位,1摩尔等于6.022×10^23个粒子。

- 质量守恒定律:化学反应前后物质总质量不变。

- 能量守恒定律:能量既不会消灭也不会创生,只会从一种形式转换为另一种形式。

二、元素与化合物1. 周期表- 周期:元素按原子序数排列,具有相似化学性质的元素在同一列。

- 主族元素:周期表中第1A至第8A族的元素。

- 过渡元素:周期表中第3B至第2B族的元素。

2. 酸碱盐- 酸:能够释放氢离子(H+)的物质。

- 碱:能够接受氢离子,释放氢氧根离子(OH-)的物质。

- 盐:由酸和碱中和反应生成的物质。

3. 氧化还原反应- 氧化:物质失去电子的过程。

- 还原:物质获得电子的过程。

- 氧化剂:使其他物质氧化的物质。

- 还原剂:使其他物质还原的物质。

4. 有机化学- 烃:仅由碳和氢组成的化合物。

- 醇、酚、醛、酮:含有氧的有机化合物。

- 羧酸、酯、胺、酰胺:含有羧基或氨基的有机化合物。

三、化学实验操作1. 实验器材- 常用仪器:试管、烧杯、滴定管、分液漏斗等。

- 使用与保养:正确使用和清洁实验器材,防止污染和损坏。

2. 实验安全- 个人防护:穿戴实验服、防护眼镜、手套等。

高中化学知识点总结超详细

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高中化学知识点总结超详细一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物:由单一种类的分子或原子组成,具有固定的性质。

- 混合物:由两种或两种以上的物质组成,各组成部分保持其原有性质。

2. 物质的量- 摩尔(mol):物质的量的单位,定义为一物质中包含的粒子数等于12克纯碳-12中原子数的集合。

- 阿伏伽德罗常数(NA):1摩尔物质中所含粒子数,约为6.022 x 10^23。

3. 化学反应- 反应式:表示化学反应的方程式,通常包括反应物和生成物。

- 守恒定律:质量守恒、电荷守恒、能量守恒等。

4. 化学键- 离子键:正负离子间的静电吸引。

- 共价键:两个或多个原子共享电子对形成的化学键。

- 金属键:金属原子间的电子共享。

5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论:酸是质子(H+)的供体,碱是质子的受体。

- 水溶液pH:表示溶液酸碱性的量度,pH = -log[H+]。

二、无机化学1. 元素周期表- 周期:元素按原子序数增加排列成行。

- 主族元素:周期表中第1至第2族和第13至第18族的元素。

- 过渡元素:周期表中第3至第12族的元素。

2. 氧化还原反应- 氧化:物质失去电子的过程。

- 还原:物质获得电子的过程。

- 氧化剂:使其他物质氧化的物质。

- 还原剂:使其他物质还原的物质。

3. 配位化合物- 配体:与中心金属离子结合的分子或离子。

- 中心离子:通常为金属离子,能接受配体的孤对电子。

4. 非金属元素及其化合物- 氧化物、酸、碱、盐:非金属元素与氧、氢、金属或其他非金属形成的化合物。

5. 金属元素及其化合物- 金属的腐蚀、电化学行为、合金的性质等。

三、有机化学1. 有机化合物的分类- 烃:仅由碳和氢原子组成的化合物。

- 衍生物:烃的氢原子被其他原子或基团取代形成的化合物。

2. 有机反应类型- 取代反应:一个原子或基团被另一个取代。

- 加成反应:两个或多个分子结合形成一个更大的分子。

- 消除反应:分子中的原子或基团脱离,形成双键或三键。

高中化学知识点总结及公式大全

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高中化学知识点总结及公式大全1500字高中化学知识点总结及公式大全一、化学基础知识点总结1. 原子结构:电子、质子、中子;原子核的构成;原子序数、质量数、同位素的概念。

2. 元素周期表:周期表的组成;元素周期律的规律;主、副、内、外电子层的概念。

3. 化学键:离子键、共价键、金属键的概念;氢键、范德华力的作用。

4. 化学式和化合价:离子的化学式;共价化合物的化学式和化合价;分子离子参量的规定。

5. 化学方程式:反应物、生成物;反应类型(生成、分解、置换、还原、氧化);平衡和不平衡的化学方程式。

6. 化学平衡:平衡的条件;化学平衡的特点;得、失平衡的现象;平衡常量和平衡常数。

7. 氧化还原反应:氧化剂、还原剂;原子氧化数的概念;氧化还原反应的类型;电子转移和氧化数变化的关系。

8. 溶液和浓度:溶液的概念;溶液的浓度的表示方法;质量分数、体积分数、摩尔浓度的计算。

9. 晶体和物相:晶体的特点;物质的三态变化;物相平衡的条件。

10. 离子反应和酸碱反应:离子反应的概念;酸的定义和特点;碱的定义和特点;中和反应和盐的生成。

11. 化学能和化学反应:能形式的转化;热效应的概念;放热反应和吸热反应;内能和焓的概念;反应级数和速率常数。

二、基本公式大全1. 摩尔质量和物质的量:n = m / M,n表示物质的量(mol),m表示质量(g),M 表示摩尔质量(g/mol)。

2. 摩尔浓度:C = n / V,C表示摩尔浓度(mol/L),n表示物质的量(mol),V表示体积(L)。

3. 溶液的浓度:m1V1 = m2V2,m1和V1表示初始溶液的浓度和体积,m2和V2表示经过稀释后的溶液的浓度和体积。

4. 摩尔比和化学方程式:aA + bB → cC + dD,a、b、c、d分别表示反应物和生成物的系数,即摩尔比。

5. 摩尔数和配位数:〔M(AA)4〕・Bb →〔M(AA)4〕b + bB,括号外的数字表示配位数,括号内的数字表示摩尔数。

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)以下是人教版高中化学的知识点详细总结:1. 化学基本概念与性质:- 元素和化合物的概念- 原子与分子的概念- 化学反应的表示和化学方程式- 化学反应速率和化学平衡- 化学反应中的能量变化- 酸碱中的pH值和物质的酸碱性质2. 原子结构与元素周期律:- 原子的结构和组成- 原子核中的质子和中子- 原子中的电子和电子云- 元素周期律的发现和规律- 原子量和相对原子质量3. 化学键与分子结构:- 化学键的概念和种类- 共价键和离子键的形成- 分子极性和极性键的性质- 分子结构和分子式的表示- 分子的立体结构和平面构型4. 物质的量与摩尔:- 摩尔的概念和计算- 摩尔质量和摩尔体积的计算- 摩尔浓度和溶液的配制- 反应物和生成物的量比关系- 气体的摩尔体积和摩尔比例5. 化学反应与化学方程式:- 化学反应的类型和特征- 氧化还原反应和氧化还原数- 化学反应的热力学和热效应- 化学反应速率和影响因素- 化学平衡和反应平衡常数6. 化学反应的定量关系:- 摩尔比和准确计量- 饱和和溶解度的关系- 摩尔浓度和溶液的配制- 摩尔体积和气体反应的定量关系- 化学反应的热力学和热效应7. 酸碱中的离子化反应:- 酸和碱的定义和性质- 酸碱反应的类型和特征- 酸碱中的离子化反应和溶液的中和反应- 酸碱滴定和滴定曲线的解读- pH值和酸碱指示剂的选择8. 氧气与氧化性物质:- 氧气的性质和得失电子能力- 元素的氧化性和还原性- 氧化剂和还原剂的概念和定义- 氧化还原反应中的电荷变化和电子转移- 氧化还原反应的应用和实例9. 非金属与氢的氧化反应:- 氢氧化反应和氧化反应的关系- 非金属和氢的氧化反应和性质- 非金属氢化物和氢氧化物的酸碱性- 强还原剂和强氧化剂的特征- 氧化还原反应的平衡和电化学反应10. 共价键与共价分子:- 共价键的性质和形成- 共价键中的共用电子对和价层电子对- 共价键中的杂化轨道和分子构型- 共价键中的键长和键能- 共价分子的性质和应用11. 有机化合物的结构和性质:- 有机化合物的基本概念和特征- 碳的共价键和构型- 碳原子的杂化轨道和有机基团- 有机化合物的命名和表示法- 有机化合物的性质和应用12. 有机化合物的反应和合成:- 有机化合物的反应类型和特征- 烷烃的卤代反应和取代反应- 烯烃和芳烃的加成和取代反应- 醇和酸的脱水反应和酯的合成- 醛和酮的氧化还原反应和合成这些是人教版高中化学的知识点的详细总结,涵盖了化学基本概念与性质、原子结构与元素周期律、化学键与分子结构、物质的量与摩尔、化学反应与化学方程式、化学反应的定量关系、酸碱中的离子化反应、氧气与氧化性物质、非金属与氢的氧化反应、共价键与共价分子、有机化合物的结构和性质、有机化合物的反应和合成等内容。

关于高中化学必修一知识点归纳总结

关于高中化学必修一知识点归纳总结

关于高中化学必修一知识点归纳总结很多同学在复习化学必修一时,因为之前没有做过系统的总结,导致复习效率不高。

为了方便大家学习借鉴,下面小编精心准备了高中化学必修一知识点归纳总结内容,欢迎使用学习!高中化学必修一知识点归纳总结一、硅元素:无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。

是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。

位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。

Si 对比 C最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。

(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2OSiO2+CaO ===(高温) CaSiO3SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。

四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水。

(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相似,有晶体和无定形两种。

高中化学知识点总结5篇

高中化学知识点总结5篇

高中化学知识点总结5篇高中化学知识点总结1基本概念1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变。

常见的物理变化:蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶杂(酒精溶解碘)等。

常见的'化学变化:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。

(注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化)3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4. 纯净物有固定熔沸点,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。

5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应:a.从物质的组成形式:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移:氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒:离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向:可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应:吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。

红磷和、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。

同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。

高中化学必背知识点归纳与总结

高中化学必背知识点归纳与总结

高中化学必背知识点归纳与总结1. 原子结构与元素周期表- 原子由原子核和电子云组成,原子核包含质子和中子。

- 元素周期表按照原子序数排列,分为s、p、d、f区。

- 元素周期表的周期和族分别代表电子层数和最外层电子数。

2. 化学键与分子结构- 化学键包括离子键、共价键和金属键。

- 离子键由正负离子间的静电吸引力形成。

- 共价键由原子间共享电子对形成,分为极性共价键和非极性共价键。

- 金属键由金属原子间的电子云和正电荷的金属离子形成。

3. 化学反应与化学方程式- 化学反应遵循质量守恒定律,即反应前后元素的种类和数量不变。

- 化学方程式表示反应物、生成物和反应条件,包括系数和化学式。

- 化学反应类型包括合成、分解、置换和复分解反应。

4. 化学计量学- 摩尔是物质的量的单位,表示阿伏伽德罗常数个粒子的数量。

- 摩尔质量是一摩尔物质的质量,单位为克/摩尔。

- 物质的量与质量、体积和浓度之间有换算关系。

5. 溶液与溶解度- 溶液是溶质分散在溶剂中形成的均匀混合物。

- 溶解度是指在一定条件下,溶质在溶剂中的最大溶解量。

- 饱和溶液是指溶质达到最大溶解量的状态,不饱和溶液则未达到。

6. 酸碱与pH值- 酸碱是能够释放或接受质子(H+)的物质。

- pH值是溶液酸碱性的度量,范围从0到14,7为中性。

- 强酸和强碱在水溶液中完全电离,而弱酸和弱碱则部分电离。

7. 氧化还原反应- 氧化还原反应涉及电子的转移,氧化剂接受电子,还原剂释放电子。

- 氧化数是元素在化合物中的电荷状态,用于判断氧化还原反应。

- 氧化还原反应的平衡可以通过电极电势和标准电极电势来预测。

8. 有机化学基础- 有机化合物主要由碳和氢组成,可能包含氧、氮、硫等元素。

- 有机分子的命名遵循IUPAC规则,包括主链选择、取代基命名和编号。

- 有机反应类型包括加成反应、取代反应、消除反应和重排反应。

9. 化学实验与安全- 实验室安全包括个人防护、化学品处理和紧急情况应对。

上海高中化学重要知识点详细全总结

上海高中化学重要知识点详细全总结

上海高中化学重要知识点详细全总结一、化学原理与基础知识1.物质的基本性质与分类:物质的物态、组成和结构特征,无机物和有机物的区别。

2.化学计量学:相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的计算,化学方程式的配平,元素的电子的组态与主量子数的计算。

3.分子与离子的结构:分子的共价键、离子的离子键,共价键的构型与性质,离子键的晶体结构。

4.化学平衡:化学反应速度,化学平衡的条件与描述方法,Le Chatelier原理,质量作用定律。

5.能量与反应:化学和物理变化的能量变化,化学反应的热力学描述,热化学计量学。

6.物质的周期性与反应性:元素周期表的结构与性质,元素周期律的应用,同一族元素的性质特点。

7.电化学基础:伏特、电动势和电解质溶液中电离现象的有关计算(溶液中阳离子、阴离子的浓度与电离度和电导率之间的关系),金属与非金属元素的电极性及相关现象。

二、无机化学1.无机非金属元素:各种无机非金属元素的常见性质和用途,化合价和氧化态的计算及其物理意义,无机非金属元素间的反应特点。

2.氧化还原反应:氧化还原反应的性质及其平衡、半反应方程式的制定和电子的转移,氧化还原滴定的计算。

3.盐类:酸、中和和盐,酸碱指示剂,酸碱中和滴定的计算,盐类的制备、性质和用途。

4.配位化学:配位化合物的性质和构造,配位数的计算方法,配合物的分子结构与光谱性质,配位化合物的合成和应用。

5.有机化学基础:有机化合物的结构、命名和性质,各种有机反应类型及其性质。

6.聚合物:有机和无机聚合物的分类和性质,聚合反应的条件和特点,聚合物的制备和应用。

三、化学实验与技术1.实验室安全与仪器设备:实验室的安全措施,常见的实验器玻璃仪器、实验室电子设备等的使用方法。

2.气体的制取与收集:常用的气体制取方法和收集装置,气体特性的实验方法。

3.物质的性质与实验方法:常见物质的物理和化学性质测试方法。

4.化学计算与数据分析:化学实验中常见的质量测量、浓度测量和反应速率测量的方法和计算。

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必修1全册基本内容梳理一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。

打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量(M)(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol 或g..mol-1(3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。

(2)单位:mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项:A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释:C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。

被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:A、离子反应:有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:A、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质:有电子转移(得失或偏移)特征:反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。

注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。

书写方法:写:写出反应的化学方程式拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删:将不参加反应的离子从方程式两端删去查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。

(4)离子方程式正误判断(六看)一、看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下:失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)金属及其化合物一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。

二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水。

四、五、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应 CO32—+H+ H CO3—H CO3—+H+CO2↑+H2OH CO3—+H+CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2 C aCO3↓+2NaOH反应实质:CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O反应实质:H CO3—+OH- H2O+CO32—与H2O和CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3CO32—+H2O+CO2 H CO3—不反应与盐反应 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系六、.合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛。

非金属及其化合物一、硅元素:无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。

是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。

位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。

Si 对比 C最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。

(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2OSiO2+CaO ===(高温) CaSiO3SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。

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