高一化学必修一知识点总结-练习题

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高一化学必修一知识点总结大全(五篇)

高一化学必修一知识点总结大全（五篇）高中必修一化学知识点总结篇1一、元素周期表（元素周期表的结构）1. 原子序数：根据元素在周期表中的顺序给元素编号以得到原子序数。

2. 原子序数与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数二、元素周期表的结构1.周期周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。

(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期;(2)周期的分类第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期；第四，第五，第六和第七周期，排列的元素类型:18，18，32，32，长周期。

此外：镧系元素 57La～71Lu 15种元素第六周期，IB族;锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素第七周期，IB族;超铀元素 92U号元素以后。

(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。

(4)每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外 );(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。

2. 族原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层增加的顺序，从上到下垂直排列，称为一族。

(1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。

族的序号一般用罗马数字表示;(2)族的分类长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”;族类ABⅧ0族数7711族序号ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO列序号1、2、13、14、15、16、173、4、5、6、7、11、128、9、1018(3)周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。

高一化学必修一知识点总结及经典例题分析

高一化学必修一知识点总结及经典例题分析本文档旨在总结高一化学必修一的知识点，并提供一些经典例题的分析，帮助同学们更好地理解和掌握化学知识。

一、化学基本概念1. 化学的定义：化学是研究物质组成、性质、变化及其规律的科学。

2. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两大类。

3. 元素和化合物的区别：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，而化合物是由不同类型的原子组成的纯物质。

二、原子结构1. 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成。

2. 原子的电荷：质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。

3. 原子的电子排布：原子的电子按能级排布，最外层电子称为价电子。

三、化学方程式1. 化学方程式的表示：化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。

2. 化学方程式的平衡：化学方程式中原子数目必须在反应物和生成物两边保持平衡。

四、化学反应1. 化学反应的主要类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。

2. 化学反应的判断指标：化学反应的判断可以根据颜色变化、气体产生、沉淀生成等指标进行。

五、溶液和溶剂1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂组成的稳定体系。

2. 溶液浓度的表示方法：溶液浓度可以用质量分数、摩尔浓度等方式表示。

六、酸碱和盐1. 酸的定义：酸是指能够产生H+离子的物质。

2. 碱的定义：碱是指能够产生OH-离子的物质。

3. 盐的定义：盐是酸和碱反应生成的物质。

七、化学实验1. 常见化学实验：常见化学实验包括酸碱中和实验、生成气体实验、溶解性实验等。

2. 实验操作安全注意事项：化学实验中要注意佩戴实验手套、护目镜等个人防护装备，避免接触有毒物质。

以上是对高一化学必修一的知识点进行的简要总结。

希望同学们通过学习这些知识点，并结合经典例题的分析，能够更好地掌握化学知识，取得更好的学习成绩。

同时，也要注意化学实验的安全性。

祝愿大家学业进步，取得优异的成绩！。

高一化学必修一知识点总结+练习(附答案)

必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1.（1）做有毒气体的实验时, 应在通风厨中进行, 并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯, 尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上, 先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和, 后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上, 宜先用干抹布拭去, 再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗, 然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上, 先用稀醋酸中和, 然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上, 宜先用大量水冲洗, 再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中, 用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火, 应迅速用湿抹布扑盖。

二. 混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸, 温度计水银球的位置, 如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同, 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求: 和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔, 使漏斗内外空气相通。

打开活塞, 使下层液体慢慢流出, 及时关闭活塞, 上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时, 要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时, 即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3.稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项: 为了使杂质除尽, 加入的试剂不能是“适量”, 而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

高中化学必修一重点难点习题和答案

高一化学必修1重点难点习题<选择题>1、用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到恰好沉淀完全为止.己知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为〔BD〕% B.42.1%2、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,该混合气体通过放电,恰好完全反应,则它们的物质的量之比为〔D〕A. 1:1:1B. 1:1:2C.1:2:1D.4:3:23、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为〔B〕A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙4、现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液.①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中.比较两次操作的现象和沉淀质量是〔C 〕 A.现象相同,沉淀质量不等 B.现象相同,沉淀质量也相等C.现象不同,沉淀质量相等D.现象不同,沉淀质量不等5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,有气体放出,所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物,能得到铁的质量是〔C〕A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g6、向50gFeCl3溶液中投入一定量的钠,待反应完毕后,过滤,得到仍有黄色的溶液45.9g,则投入钠的质量为〔 C 〕A.4.6gB.4.1gC.6.9gD.9.2g7、FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是〔 C 〕A.加入KSCN的溶液一定不变红色B.溶液中一定含有Fe3+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定有铜8、平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体2.1g与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量Na2O2的固体中,固体增加的质量是〔 A 〕A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定9、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸和氢氧化钠,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,则加入铝粉质量为〔A〕A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g,放入500mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时,得到沉淀最多.上述盐酸溶液的浓度为〔 B 〕11、在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到室温,下列说法正确的是〔 C 〕A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出 B.溶液中OH-浓度不变,有H2放出C.溶液中Na+数目减少,有O2放出 D.溶液中OH-浓度增大,有O2放出12、己知Ba<AlO2>2能溶于水.右图表示的是向Al2<SO4>3溶液中逐滴加入Ba<OH>2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba<OH>2的物质的量x的关系.下列叙述正确的是〔BD〕A.a~b时沉淀的物质的量：Al<OH>3比BaSO4多.B.c~d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多.C.a~d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al<OH>3.D.d~e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-.13、下列有关气体体积的叙述正确的是〔B〕A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L14、同温同压下,xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积,则x：y的值可以表示〔AC 〕A.甲与乙的相对分子质量之比B.等质量的甲和乙的分子个数之比C.同温同压下甲与乙的密度之比D.同温同体积下,等质量的甲与乙的压强之比15、下列说法错误的是〔C〕A.Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加稀硝酸后沉淀不消失B.将SO2气体通入Ba<OH>2溶液中有白色沉淀生成C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D.将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成16、己知NH3易溶于水与水反应,同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2.现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中,充分反应后,试管中剩余的气体体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是〔B〕A. V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D. V3>V1>V217、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是〔 AC〕A.同质量不同密度的N2和CO B.同温度同体积的H2和N2C.同体积同密度的C2H4和C3H6D.同压强同体积的N2O和CO218、己知18.4mol/L的浓硫酸<ρ=1.84g/mL>的溶质质量分数为98%,将此浓硫酸缓慢加入水中,下列结论正确的是〔D〕A.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/LB.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1,稀释后溶液中溶质的质量分数为24.5%C.若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/LD若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1,稀释后溶液中溶质质量分数为24.5%19、体积为VmL,密度为dg/mL的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol/L,质量分数为w%,下列表达式正确的是〔BD〕A.c=<w×1000×d>/MB.m=V×d×<w/100>C.w%=<c×M>/<1000×d>%D.c=<1000×m>/<V×M>20、下列叙述中不正确的是〔AC〕A.1摩尔任何物质都约含6.02×1023个原子B.0.012kg12C约含6.02×1023个碳原子2O含有1mol氢和1mol氧D.物质的量单位是摩尔,用符号mol表示21、同温同压下,某容器充满O2重116g,充满CO2重122g,现充满某气体重114g,则该气体的相对分子质量为〔 A 〕A.28B.60C.32D.4422、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴,不能进行的实验操作的是〔CD〕A.蒸发B.萃取 D.过滤 D蒸馏23、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是〔 A 〕A.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成B.水田使用NH4NO3肥效较差C.氢氧化铁溶胶滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成D.白色胶体氢氧化铝可用于吸咐色素24、己知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb<Ac>2+<NH4>2SO4,当醋酸铅溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成.表示这个反应的有关离子方程式正确的是〔 A 〕A.Pb<Ac>2+H2S=PbS↓+2HAcB.Pb2++H2S=PbS↓+2H+C.Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAcD.Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc25、下列叙述正确的是〔C 〕A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电,故二氧化碳属于电解质26、己知氧化还原反应：2Cu<IO3>2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为〔 B 〕A.10molB.11molC.12molD.13mol27、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是〔 A 〕A.5:3B.5:4C.1:1D.3:528、己知：NH4++OH-=NH3↑+H2O,将Na2O2逐渐加入含Al3+、NH4+、Mg2+的混合溶液中,加入Na2O2的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示,则原溶液中含Al3+、NH4+、Mg2+的物质的量分别为〔 C 〕A.3mol、8mol、3molB. 3mol、8mol、2molC.2mol、4mol、3molD. 3mol、4mol、2mol29、38.4g铜跟适量的浓硝酸反应,铜完全作用后,共收集到气体22.4L<标准状况>,反应消耗HNO3的物质的量可能是〔 C 〕mol B.1.6mol30、己知NH3极易溶于水,而难溶于有机溶剂四氯化碳.下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是〔 C 〕31、从某些反应看,NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似.据此判断下列反应正确的是〔 D 〕①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑③3Mg<NH2>2=Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑A.只有③B.只有①C. ①和②D.都正确〔图象题〕32、将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量,生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示.求：<1>原合金中Mg、Al质量各多少克？<2>HCl的物质的量浓度.<4.8g2.7g 8mol/L>33、向含0.02molAl3+的明矾溶液中,逐滴加入0.1mol/L的Ba<OH>2溶液时,产生沉淀的质量y<g>与Ba<OH>2溶液的体积x<mL>的关系如下图所示.求图中：V1=；V2=；m1=；m2=.<300mL 400mL 8.55g9.32g>34、向100mL1mol/L硫酸铝铵[NH4Al<SO4>2]溶液中,逐滴加入1mol/L的Ba<OH>2溶液.<1>直到生成沉淀的物质的量达最大值,所发生反应的离子方程式依次是：.<2>随着Ba<OH>2溶液加入,沉淀总的物质的量<y轴>与Ba<OH>2溶液的体积<x轴>的关系如下图所示,则A、C两点对应的Ba<OH>2溶液体积为：AmL；CmL2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al<OH>3↓+3BaSO4↓NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3·H2O+Al<OH>3↓150 25035、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份,每份50mL.向其中分别通入一定量的CO2气体,随后各取溶液10mL,并分别加水稀释到100mL.分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生CO2气体的体积<标准状况>与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图<a><b>所示.回答下列问题：<1>在<a>情况下,溶质为<写化学式>,其物质的量之比是,标准状况下CO2气体的体积为.<2>在<b>情况下,溶质为<写化学式>,其物质的量之比是,标准状况下CO2气体的体积为.NaOH Na2CO31:1 0.056L NaHCO3Na2CO31:1 0.112L〔填空题〕36、现有甲乙两瓶无色溶液,己知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做以下实验.①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,生成1.56g沉淀②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,生成1.56g沉淀③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,生成3.12g沉淀<1>甲溶液为溶液,其物质的量浓度为mol/L；乙溶液为溶液,其物质的量浓度为mol/L.<2>写出反应的有关离子方程式.<AlCl30.5 NaOH 0.5 >37、把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水,得100mL溶液,其中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L,溶液中共含Na+的物质的量为mol.如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时,所得固体的化学式为.其中含Na+的物质的量共有mol.<0.04 Na2CO30.04>38、锌酸<H2ZnO2>盐不同于铝酸<H3AlO3>盐,锌酸盐能稳定存在,如锌酸钠：Na2ZnO2,铝酸盐则不稳定,极易转化为偏铝酸盐,如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠〔NaAlO2〕,而非铝酸钠<Na3AlO3>.<1>ZnO类似于Al2O3,也是两性氧化物,试完成：Al2O3与NaOH<aq>的反应：；ZnO与NaOH<aq>的反应：.<2>Zn<OH>2类似于Al<OH>3,也是两性氢氧化物,试完成：Al<OH>3与NaOH<aq>的反应：；Zn<OH>2与NaOH<aq>的反应：.39、有一透明溶液,可能含有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种,取此溶液做下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成：②取少量溶液加入过氧化钠粉末,溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体,加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示,推断：<1>溶液中一定含有的离子是.<2>溶液中肯定不含有的离子是.<3>可能含有的离子是.<H+、Al3+、Mg2+、SO42-><NH4+、Fe3+、Cu2+、CO32-><Na+>40、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应〔假定容器不参与反应〕.试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质<1>若铁粉有剩余,则容器中不可能有；<Fe 3+、Cu2+><2>若氯化铜和铜有剩余,则容器中不可能有；<Fe、Fe3+ ><3>若氯化铁和氯化铜有剩余,则容器中不可能有；一定有；<Fe、Cu ,Fe2+><4>若氯化铁有剩余,则容器中不可能.<Fe、Cu>41、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某无色溶液,加热试管,气球膨胀且溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是.在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是.〔溶有SO2的品红溶液溶有NH3的酚酞〕42、将一充满NO的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入一定量的O2,试管中恰好充满水时,则通入的O2与原NO气体的体积比为.若假设生成的溶质不向外扩散,且为标准状况,则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为.〔3：4 1/22.4mol/L〕43、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去.试回答下列问题：<1>实验室保存饱和氯水的方法是.<2>产生上述现象的原因可能有两种：①；②.<3>简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？.〔在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存.氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,溶液碱性减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液,若不再出现红色,应为原因②,若再出现红色,则为原因①.〕44、某工厂排出的废水中含氯水,为了除去废水中的游离氯,而且使废水变为中性,有人提出如图所示方案.在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫酸钠溶液.试写出：<1>A、B处应加入的物质的化学式分别为：、.<2>A、B处反应的离子方程式分别为：、.<Na2SO3NaOH>〔推断题〕45、A为两种金属组成的合金,发生如下图所示的变化：试填写以下空白：<1>合金A由和组成<2>写出下列变化的离子方程式C→E.D→F.答案：Al 和Fe46、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应.合金由两种金属组成,取C溶液进行焰色反应,则火焰呈黄色.在反应中产生的水均未在图中标出.<1>写出下列物质的化学式：A,M,H.<2>写出下列反应的化学方程式,并标出电子转移的情况G→H.<3>写出下列反应的离子方程式：A→B+C.D→K.答案：Na、Al2O3、Fe<OH>347、室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下图所示进行反应,又知E溶液是无色的.请回答：<1>A是,B是,C是.<2>反应①的化学方程式.<3>反应③的化学方程式.<4>反应④的化学方程式.答案：Fe Cl2 H248、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物,E和F的水溶液均呈碱性,它们的转化关系如下图所示.请回答下列问题：<1>A、B、D的化学式A,B,D.<2>E和F可相互转化,图中己标明F向E转化的关系,请写出E转化为F的化学方程式：.答案：H2O CO2Na2O249、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物.己知B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体,且D为B的氧化物〔其它不含B元素的反应物与各步添加的必要试剂和反应条件均己略去〕.<1>写出A、D、E的化学式：A；D；E.<2>在工业上,用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B,其化学反应方程式为；A和B的互变在工业上的实际意义是.<3>写出D→C反应的离子方程式.答案：SiCl4 SiO2H2SiO3粗硅提纯50、从物质A<某正盐>的水溶液出发有下图所示的一系列变化.写出A、B、C、D、E、F的化学式：A,B,C,D,E,F.答案：<NH4>2SO3、<NH4>2SO4、SO2、NH3、K2SO3、K2SO451、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体.请填写下列空白.<1>物质X是,C是,F是.<2>反应①的化学方程式是.<3>反应②的离子方程式是.答案：X为 <NH4>2CO3或NH4HCO352、A、B是两种有刺激性气味气体.试根据下列实验事实填空.<1>写出A~F各物质的化学式：A,B,C,D,E,F.<2>写出A、B跟水反应的离子方程式.答案：Cl2 SO2H2SO4HCl BaSO3BaSO4AgCl53、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系,且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是1~18的元素.请根据框图关系判断.<1>单质A是,单质B一定是<填"金属〞或"非金属〞><2>各化合物的化学式为：甲,乙,丙,丁.答案：硅非金属 SiO2 Na2SiO3H2O H2SiO354、A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转化关系如下图所示.A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似.<1>A的化学式为,最高化合价为.<2>B和碳反应生成A和E的化学方程式为.<3>C的化学式为,D的化学式为.答案：A为Si B为SiO2 C为CaSiO3D为Na2SiO3〔实验题〕55、某校化学实验兴趣小组在"探究卤素单质的氧化性〞的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1-2滴溴水,振荡后溶液呈黄色.<1>提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性强？<2>猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含所致.②乙同学认为氧化性：Br2> Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含所致.<3>设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的.供选用的试剂：a.酚酞试液 l4c.无水酒精d.KSCN溶液<4>氧化性：Br2> Fe3+.故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1—2滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为.<5>实验后的思考①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是.②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2〔标准状况下〕,溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为.3+2Fe2+ 1mol/L56、己知H2的爆炸极限是4.0%~74%〔体积分数〕.某H2中含有0.8%的O2,甲学生用它还原CuO,设计了如下图所示装置.请回答下列问题：<1>实验开始,应将酒精灯放在a管的<填"左端〞"中端〞或"右端〞>.然后,使酒精灯缓缓向另一端移动,以保证CuO完全被还原.<2> a管右端向下倾斜的原因是.a管中石棉绒的作用是.a管中Cu网的作用是.答案：左端防止生成的水蒸气冷凝回流炸裂玻璃管使CuO与H2充分接触防止回火引发爆炸〔点拨：反应后的气体中的O2体积分数增大,为防止还原的Cu被氧化,还原时宜从左向右进行.b管中H2的体积分数有可能达到爆炸极限,铜网可使多余的热量迅速散失,防止回火爆炸.〕57、下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图.试回答：①中发生反应的化学方程式为.②中的实验现象为,此实验说明SO2是氧化物.③的品红溶液,证明SO2有.④中的实验现象为,此实验说明SO2有性.⑤中的实验现象为,此实验说明SO2有性.⑥的作用是,反应方程式是.答案：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑试液变为红色酸性褪色漂白性产生淡黄色沉淀氧化褪色还原吸收尾气SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O58、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水.利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成〔图中夹持、固定装置均略去.回答下列问题〕.<1>写出氨气与氧化铜反应的化学方程式.<2>在A的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是.<3>在干燥管B里不能选用的干燥剂是〔填序号〕.①碱石灰②生石灰③五氧化二磷④氢氧化钠<4>在C的玻璃中观察到的现象是.<5>E装置中盛有浓硫酸的目的是.<6>待实验完毕后,若实验测得N2的体积<折算标准状况下>为aL,则被还原的氧化铜的物质的量为mol；若测得干燥管D增重bg,则氨分子中氮、氢的原子个数比为.<用含a、b字母的代数式表示><7>上述实验中,如果省去B装置,测定氨分子组成的氮、氢原子个数的比值将会〔填"增大〞"减小〞或"无影响〞〕答案：NaOH的强碱性与溶解产生的热有利于氨气的逸出③黑色粉末变为光亮的红色固体将反应剩余的氨吸收 3a/22.4 9a/11.2b减小D装置吸收的水中包含了从A中带出的水分59、实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体,如果采用如下图Ⅰ装置<瓶内加入稀硝酸和铜片,必要时可加热>,实验效果不十分理想,因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO.有人设计了图Ⅱ装置<橡皮塞下端连有铜丝圈>,用来做该实验可能达到满意的效果.<1>用Ⅰ装置做实验时,用排水法收集到的气体中的颜色为色；实验过程中由于,不易观察到生成,从而不能有力证明反应产物是NO.<2>用Ⅱ装置做实验时,将有关操作补充完全：①将分液漏斗的活塞打开,从U形管的B侧管口注入稀硝酸,一直注到为止.②关闭活塞,用酒精灯在U形管的A侧加热,当时,立即撤去酒精灯.<3>完成下列问题：①反应在什么情况下可以自动停止？答：.可在何处观察到无色的NO气体？答：.②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开,可立即观察到哪些明显现象？答：.答案：无色烧瓶中有空气可以将产生的NO氧化成NO2,NO2又可以与水反应生成NO无色的NO 液面与胶塞接触或A侧管中恰好充满液体铜丝上有气泡产生①当反应产生的NO气体将稀硝酸排入U形管B侧管,使铜丝与稀硝酸脱离时,反应立即停止在U形管A侧管内可观察到无色的NO气体②U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中,分液漏斗中有红棕色气体.60、为验证"同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子〞,某小组同学设计了如右图所示的装置,图中B管的容积是A管的2倍,活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭〔固定装置和尾气处理装置略〕；HCl和NH3均不溶于石蜡油,也不与之反应.<1>在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体,操作是.控制活塞K4、K5,调节C,使B管充满与A管同压的干燥NH3.<2>缓缓开启K3,A管中的现象是.要达到实验目的,当反应完成并恢复到室温时,B管中预期的现象是；若观察不到预期现象,主要原因是.答案：打开K1、K2,关闭K3,沿K1向A中充入HCl气体,有白烟生成 B中充满石蜡油装置气密性不好.61、如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为：B-氢硫酸、C-碘化钾淀粉溶液、D-水、F-紫色石蕊试液.<1>A是氯气发生装置,其化学方程式可以是.<2>Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是.怎样检验这一部分装置的气密性？.<3>用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？；简要说明理由：.<4>实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞滴下酸液,并打开Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃E处酒精灯.回答下列问题：①怎样证明氯气己充满整个装置？.②下列装置中的现象是：B；C.<5>E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,写出E中反应的化学方程式：.<6>在F处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,原因是.<7>若将F处烧杯中的溶液改为澄清石灰水,反应过程中的现象是<选填标号>.A有白色沉淀 B无现象 C先生成白色沉淀而后消失<8>E处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应怎样操作；装置Ⅰ的现象是；装置Ⅰ的作用是.答案：<1>略<2>饱和食盐水关闭分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,从c中向容器内加水,当c的下端浸入液面下且c中液面高于b瓶内液面,静置观察,若液面不下降,说明气密性良好.<3>Ⅱ可以Ⅲ不可以Ⅱ与Ⅰ原理相同,而Ⅲ内c瓶口密封,体积不变,增大压强会有危险.<4>当整个装置充满黄绿色气体时有浅黄色沉淀溶液变蓝<5>略<6>略<7>B <8>关闭Ⅰ处活塞b瓶中液面下降,c中液面上升储存多余的氯气.〔计算题〕62、取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL1.00mol/L盐酸反应,生成2.016LCO2<标准状况>.然后加入500mL0.100mol/LBa<OH>2溶液,得到沉淀的质量为 2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL1.00mL/L盐酸恰好完全中和.计算混合物中各物质的质量.答案：1.42g7.42g1.68g63．天平两边各放一只烧杯,烧杯分别盛有同体积同浓度的盐酸〔过量〕,调节天平达到平衡.10g镁和10g铝分别放入两烧杯中,反应完毕后,哪一端还要放入多少克同种金属,反应后天平才能平衡？答案：0.313g64．将足量铁投入到200mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中,充分反应后产生H21.12L,铁块质量减轻1.2g,求原溶液中c<H2SO4>与c<CuSO4>〔假设反应前后溶液体积不变〕.答案：0.25mol/L 1mol/L65．使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c<H+>=0.1mol/L.求气体A中各组分的体积比.答案：SO2 H21：466、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和<NH4>2SO4的固体混合物,加热充分反应,下图表示加入混合物的质量与产生的气体体积<标准状况>的关系,试计算：<1>NaOH溶液的物质的量浓度<2>当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量为51.6g时,充分反应后,生成气体的体积为多少升？<标准状况>。

高一化学必修一所有知识点考前复习--带答案

高一化学必修一所有知识点考前复习（带答案）1．Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2．Na在空气中燃烧：2Na + O2△Na2O2，Na2O2的颜色：淡黄色3．Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑※Na和水反应的实验现象：浮、游、熔、响、滴加酚酞变红。

4．既能和水反应，又和CO2反应，生成氧气的只有Na2O2，反应方程式分别是；2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2以上两个反应用于呼吸面具，氧化剂Na2O2还原剂Na2O2，转移2e-。

6.NaHCO3加热：2NaHCO加热Na2CO3+H2O+CO2↑7.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑9.钠离子的检验：焰色反应，黄色火焰10.钾离子的检验：焰色反应，通过蓝色钴玻璃，紫色火焰。

11.Al与NaOH溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑离子方程式2Al+2OH-+2H2O == 2AlO2—+3H2↑12.Al2O3与稀HCl反应的方程式：Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O离子方程式Al2O3+6H+== 2Al3++3H2O13.Al2O3与NaOH溶液反应的方程式：Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH—_== 2AlO2—+H2O14.Al2(SO4)3中滴加少量的NaOH溶液，实验现象：有白色沉淀生成，反应的离子方程式：Al3++3OH- == Al(OH)3↓，继续滴加NaOH溶液至过量，实验现象：白色沉淀溶解，反应的离子方程式：Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O15．Al2(SO4)3中滴加过量氨水，实验现象：有白色沉淀生成，且沉淀不溶解，反应的化学方程式：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4离子方程式：Al3++3NH3·H2O= Al(OH) 3↓+ 3NH4+16.Al(OH)3与稀HCl反应的化学方程式Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+ 3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O17.Al(OH)3受热分解方程式：2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O18.铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △Fe3O4 + 4H2，Fe3O4是具有磁性的黑色晶体。

高中化学必修一专题复习--详细整理附带习题

高中化学必修一专题复习--详细整理附带
习题
本文旨在为高中化学必修一科目的学生提供一份全面的复资料。

以下为内容概要：
化学基本概念
包括元素、原子、分子、化合价、电价、正负离子、阳离子、
阴离子、化学式和化学方程式等相关内容。

我们需要掌握它们的基
本定义、计算方法并且了解它们在现实生活中的应用。

化学计算
本部分内容重点介绍了各类计算方法。

涵盖了摩尔质量、摩尔
反应、计量比、化学计量、溶液浓度和物质的质量计算等。

化学反应
化学反应是化学研究中一个非常重要的部分。

包括酸碱中和反应、氧化还原反应以及实验室中的化学反应等。

需要掌握它们的基本特征、方程式并且能够进行实际操作。

化学元素周期表
这一部分介绍了元素周期表中各个元素的位置、化学性质、周期规律以及基本特征。

掌握这些内容对于提高化学研究成绩、理解高级化学知识都有很大帮助。

推荐题
在这一部分，我们提供了一些化学必修一的经典题，供同学们复使用。

建议同学们选择适量的题进行练，并在研究过程中积极思考，仔细揣摩每一个步骤。

以上就是本文的全部内容了。

如果同学们能够认真学习这些知识点并且重视习题练习，相信大家可以在化学学习中取得更好的成绩。

高中化学必修一知识点总结+习题,暑期预习、复习都能用!收藏

高中化学必修一知识点总结+习题，暑期预习、复习都能用！收藏
高中化学是以实验为主的一门学科，也是属于文科性质非常浓的理科科目。

化学学科总体说来，难度是理科三门学科中不难不易的一门学科，但是高中化学想要取得理想的成绩可不容易。

首先需要记忆背诵的考点知识较多，其次还会涉及到实验推理，最后还有计算题型，要想取得一个不错的成绩，确实需要多下功夫。

今天为了帮助同学们更好的掌握高中化学额的知识，老师今天就整理了高一化学必修一的知识内容+习题，准高一的同学们可以提前预习，准高三的同学也能提前在假期进行预习，非常值得打印收藏的一份好资料！。

(人教版)高一化学第一章第二节化学计量重点概括练习举一反三总结

人教版高一化学第一章第二节化学计量一、内容概括本节主要介绍了化学计量的基本概念，包括物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积以及溶液的浓度等。

通过学习这些基础知识，学生能够掌握如何进行化学反应中的定量计算，并理解化学方程式中各物质之间的量的关系。

二、重点归纳1.物质的量：表示一定数目粒子集合体的一个物理量，单位是摩尔（mol）。

2.摩尔质量：一种物质每摩尔的质量，单位通常是克/摩尔（g/mol），数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

3.气体摩尔体积：在标准状况下（0°C, 1 atm），任何理想气体的摩尔体积都是22.4 L/mol。

4.溶液的浓度：1.质量分数：溶质质量占溶液总质量的比例。

2.摩尔浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用单位为摩尔/升（mol/L）。

5.化学方程式的配平：根据质量守恒定律和电荷守恒定律，确保反应前后各元素的原子数相等。

三、练习题讲解及举一反三题目练习题1：计算硫酸（H₂SO₄）的摩尔质量。

•答案：98 g/mol•解析：硫酸由2个氢原子（H）、1个硫原子（S）和4个氧原子（O）组成。

根据相对原子质量，H = 1, S = 32, O = 16。

因此，H₂SO₄的摩尔质量 = (2 × 1) + 32 + (4 × 16) = 98 g/mol。

举一反三题目：计算硝酸（HNO₃）的摩尔质量。

•答案：63 g/mol•解析：硝酸由1个氢原子（H）、1个氮原子（N）和3个氧原子（O）组成。

根据相对原子质量，H = 1, N = 14, O = 16。

因此，HNO₃的摩尔质量 = 1 + 14 + (3 × 16) = 63 g/mol。

练习题2：将2 mol的水蒸气（H₂O）在标准状况下完全冷凝成液态水，其体积是多少？•答案：44.8 L•解析：在标准状况下，1 mol的理想气体体积为22.4 L。

因此，2 mol H₂O的体积为2 × 22.4 L = 44.8 L。

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高一化学基础知识集锦2012-12-26钠露置于空气中现象: 银白色→变暗→变白色→出现液滴→白色晶体→白色粉末, 反应依次为（4个）: 4Na+O2=2NaO Na2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O【补充】（1）钠着火用什么扑灭细沙盖灭, Na2O2颜色淡黄色, 钠保存在煤油中（2）Na、K合金可做原子反应堆导热剂, 钠具有很强的还原性, 制高压钠灯（3）钠在空气中燃烧现象熔成小球、黄色火焰、生成淡黄色固体（4）将钠投入到水和苯的混合溶液中现象: 在水和苯交界处做上下运动（5）研究物质性质的基本方法观察, 实验, 比较, 分类, 闻气味属于观察（6）研究物质性质的程序为观察外观, 预测性质, 实验观察, 解释结论2、钠投入到硫酸铜中的现象以及化学方程式：现象浮, 熔, 游, 响, 产生蓝色沉淀方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓3.过氧化钠做呼吸面具的供氧剂, 方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2↑4.下列物质在氯气中燃烧现象分别为: 铁: 剧烈燃烧, 集气瓶中充满棕红色的烟铜: 剧烈燃烧, 集气瓶中充满棕黄色的烟氢气: 安静燃烧, 发出苍白色火焰, 瓶口有白雾【补充】（1）氯气颜色：黄绿色, 是否有毒：有, 在自然界中是否有游离态的氯元素：无（2）收集氯气的方法排饱和食盐水法或向上排空气法Cl2中混有HCl气体用饱和食盐水除杂（3）HCl气体极易溶于水, 在尾气吸收时应该注意防倒吸, 另一种极易溶于水的气体是NH3, 这两种气体反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl现象有白烟生成（4）氯气的尾气吸收用NaOH溶液, 离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O, 此外还可以用此溶液吸收的气体有SO2 NO2 CO2（5）次氯酸具有漂白和消毒作用, 但是次氯酸不适合直接做漂白剂和消毒剂的原因方程式是2HClO 2HCl ＋O2↑, 次氯酸是一种弱酸（强酸或弱酸）5.氯气与石灰乳反应制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O, 漂白粉主要成分CaCl2.Ca(ClO)26、漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2, 久置失效的原因Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO2HClO 2HCl ＋O2↑7、84消毒液（成分NaClO）的消毒或漂白原理2NaClO+CO2 + H2O = Na2CO3↓+ 2HClO8、氯气通入紫色石蕊中的现象是先变红后退色,原因是Cl2 +H2O＝HClO+HCl , HCl使溶液变红, HClO使溶液褪色9、新制氯水久置后变为无色, 酸性增强反应Cl2 +H2O＝HClO+HCl2HClO 2HCl ＋O2↑10、等体积的SO2与氯气同时通入品红溶液中, 品红不褪色反应Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl11.证明氯气的氧化性大于硫（两种方法）反应: 法一: Cl2 + H2S＝S↓+2HCl法二: 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Fe + S FeS12、FeSO4溶液中放入铁钉防止变质, 离子方程式表示其原理Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+13.利用FeCl3溶液腐蚀铜箔印刷线路板2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+（离子方程式）14.过量锌粒加入FeCl3溶液中2FeCl3+3Zn＝3ZnCl2+2Fe15、检验Fe3+的试剂名称硫氰酸钾, 化学式KSCN, 离子方程式Fe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)316.检验Fe2+的方法法一：取少量于试管中, 加NaOH溶液, 产生白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色离子方程式: Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色）法二：取少量于试管中加入KSCN溶液无明显现象, 再滴入新制氯水变成红色溶液离子方程式: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3（红色溶液）17、除杂: （是离子反应的写离子反应）FeCl2（FeCl3）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+FeCl3（FeCl2）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-FeSO4（CuSO4）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Cu（Fe）Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑光照光照18、往盛放在敞口容器中的硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液的现象: 产生白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色反应方程式为FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO44Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3反应结束后过滤、洗涤沉淀后灼烧反应为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【补充】（1）Fe3O4和HCl反应生成的盐为FeCl2, FeCl3, 金属阳离子只能做氧化剂（判断正误）不正确Fe2+可做还原剂（2）常见的还原性离子强弱S2->I->Fe2+>Br->Cl-, 氧化性Ag+> Fe3+> Cu2+> H+（3）人体只能吸收+2价铁, 维生素C具有还原性, 有利于人体对铁元素的吸收（4）自然界中有没有游离态的铁元素有19、除杂: （写出方法或试剂及化学方程式）（1）除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3: 加热2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑（2）除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3: 加少量NaOH NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O （3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3: 通入CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO320、长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体, 产生该现象的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O除去该物质的离子方程式CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ Ca2+ + H2O21.用NaHCO3饱和溶液除混在CO2中的少量HCl气体, 离子方程式HCO3-+H+= CO2 ↑+ H2O而不用NaOH溶液的原因, 离子方程式CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O也不用饱和Na2CO3溶液, 化学方程式Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO322.某无色气体遇到空气变成红棕色, 方程式2NO+O2＝2NO223.一满试管NO2倒置于水槽中, 方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO24.分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近产生白烟, 方程式NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)25、检验溶液中是否有NH4+的操作及离子反应：取少量于试管中, 加NaOH溶液加热, 若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体则证明有NH4+, 否则没有。

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高中化学必修一（全册）知识点配套练习汇总2021年高中课外拓展训练高一年级化学学科化学实验安全过滤和蒸发A 卷一、选择题(本题包括5小题, 每小题4分, 共20分)1．化学实验中安全意识是重要的科学素养, 下列实验操作或事故处理操作中正确的是()A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B．不慎将酸溅到眼中, 应立即用水冲洗, 边洗边眨眼睛C．配制硫酸溶液时, 可先在量筒中加入一定量的水, 再在搅拌条件下加入浓硫酸D．做“氢气还原氧化铜”的实验时, 先加热再通氢气2．对于易燃、易爆、宥毒的化学物质, 往往会在其包装上贴危险警告标签. 下面所列物质中, 贴错了标签的是()A B C D物质的H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl化学式危险警告标签3．[双选题]下列宥关过滤和蒸发的操作中, 正确的是()A．过滤时, 漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B．爲了加快过滤速度, 可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C．当蒸发皿中出现大量固体时停止加热, 用余热蒸干D．实验完毕后, 用手直接取走蒸发皿4．某溶液中可能含宥SO2－4、CO2－3、Cl－. 爲了检验其中是否含宥SO2－4, 除BaCl2溶液外, 还需要的溶液是()A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO35．下列离子检验的方法正确的是()A．向某溶液中加入硝酸银溶液, 生成白色沉淀, 说明原溶液中宥Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液, 生成白色沉淀, 说明原溶液中宥SO2－4C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液, 生成蓝色沉淀, 说明原溶液中宥Cu2＋D．向某溶液中加入氯化钡溶液, 生成白色沉淀, 再加盐酸沉淀不溶解, 说明原溶液中宥SO2－4二、非选择题(本题包括3小题, 共30分)6．(8分)已知单质碘受热易升华(固体变爲气体). 可用于分离或提纯物质的方法宥A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒, 用________.(2)除去O2中少量的水蒸气, 用________.(3)除去固体碘中混宥的少量NaI, 用________.(4)除去氧化钙中的CaCO3, 用________.7．(10分)实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯. 所用实验仪器或用品如下:(1)D 的名称是________；(2)提纯的步骤是: 溶解、过滤、________、计算产率；(3)“过滤”操作的要点可概括爲“一贴、二低、三靠”, 其中“二低”的含义是___________________________________________________________________________.(4)实验小组通过正确的计算发现, 所得实验结果与该粗盐的实际含量对比, 实验测得的结果比实际偏低, 请分析可能的原因: _____________________________________________________.8．(12分)实验室里需要纯净的NaCl 溶液, 但手边只宥混宥Na 2SO 4、NH 4HCO 3的NaCl. 某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl 溶液. (已知: NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O)如果此方案正确, 那么:(1)操作①可选择________或________仪器.(2)操作②爲什么不用硝酸钡溶液, 其理由是_____________________________________ __________________________________________________________________________.(3)进行操作②后, 如何判断SO 2－4已除尽, 方法是_________________________________ __________________________________________________________________________.(4)操作③的目的是________, 爲什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是____________.(5)操作④的目的是_________________________________________________________. B 卷一、选择题(本题包括7小题, 每小题3分, 共21分)1．[双选题]在一个实验桌上放着四种化学药品, 它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精．爲了进一步确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验, 下列做法中不可取的是()A．观察比较它们的外观状态B．各取少量分别放在手里试一试C．各取少量分别放在口里品尝一下D．用化学方法进行鉴别2．图标所警示的是()A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质3．下图所示的实验操作中, 正确的是()4．进行化学实验时必须要宥安全意识, 下列做法错误的是()A．被玻璃割伤手后, 先取出伤口里的玻璃片, 再用稀过氧化氢溶液擦洗, 然后敷药包扎B．加热试管时不小心发生烫伤, 第一时间用冷水冲洗, 再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C．温度计摔坏导致水银散落到地面上, 应立即用水冲洗水银D．滴瓶中的滴管用后不用清洗, 直接放到滴瓶中5．在粗盐提纯的实验中, 蒸发时的正确操作是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后, 用玻璃棒搅拌C．等水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现多量固体时即停止加热6．下列离子检验的方法正确的是()A．向某溶液中加入硝酸银溶液, 生成白色沉淀, 说明原溶液中宥Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液, 生成白色沉淀, 说明原溶液中宥SO2－4C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液, 生成蓝色沉淀, 说明原溶液中宥Cu2＋D．向某溶液中加入氯化钡溶液, 生成白色沉淀, 再加盐酸沉淀不溶解, 说明原溶液中宥SO2－47．分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物, 应采用的一组试剂是()A．水、硝酸银、稀硝酸B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、氢氧化钾、盐酸D．水、氢氧化钾、硫酸二、非选择题(本题包括4小题, 共39分)8．(9分)已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银, 化学方程式爲AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3.将含宥少量氯化钾的硝酸钾固体提纯．回答下列问题:(1)将样品置于烧杯中, 加入适量的水溶解, 同时用玻璃棒搅拌, 搅拌的作用是____________________．(2)向溶液中加入适量的________溶液, 使氯化钾转化爲沉淀．(3)将混合液进行过滤, 过滤装置和操作如图, 指出图中的两处错误:①_________________________________.②_________________________________.(4)爲了从滤液中得到硝酸钾晶体, 可选用的两种结晶方法是:①________________________________________________________________________,②________________________________________________________________________.9．(12分)粗食盐中除含宥钙离子、镁离子、硫酸银离子等可溶性杂质外, 还含宥泥沙等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时, 一般宥以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛宥NaCl溶液)；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序爲______________________________________．(2)如何运用最简方法检验溶液中宥无SO2－4离子?如果宥, 应该如何除去SO2－4离子?________________________________________________________________________(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液, 直至不再产生沉淀爲止．请问这步操作的目的是什么?_______________________________________________(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中, 在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒, 分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的．溶解时: ___________________；过滤时: ___________________；蒸发时: ___________________.10．(9分)宥一包白色粉末状混合物, 可能含宥Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种, 现进行如下实验:(1)将混合物溶于水, 得到无色透明溶液．(2)取少量上述溶液两份, 其中一份加入BaCl2溶液, 立即产生白色沉淀, 再加入稀硝酸, 沉淀不溶解, 在另一份中加入NaOH溶液, 也产生白色沉淀．根据上述实验现象回答:①原混合物中肯定没宥_________．②原混合物中肯定宥__________．③不能确定是否含宥_________．11．(9分)某同学爲验证溶液中的Cl－、SO2－4、CO2－3, 选用稀硝酸、Ba(NO3)2溶液和AgNO3溶液进行如下实验:(1)步骤①的目的是检验___________________________________________________.(2)试剂X爲________, 白色沉淀Ⅱ爲________．(3)若用稀盐酸代替稀硝酸, 则会对____________________的检验造成干扰．、化学实验安全过滤和蒸发(测试卷A)答案1.: B2.: D3.: AC4.: B5.: C6.解析: 除去溶液中的固体颗粒, 一般用过滤的方法；除去O 2中的水蒸气可通过装宥浓H 2SO 4的洗气瓶；单质I 2易升华, 可用升华法把I 2从混合物中分离出来；CaO 中的CaCO 3可用加热法使CaCO 3分解.答案: (1)A (2)D (3)B (4)C7.解析: 粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发. 过滤操作中的“二低”是: 滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿. 引起误差的操作可能是称量时出错, 溶解搅拌或过滤时宥液体溅出, 蒸发时宥液体溅出等.答案: (1)蒸发皿 (2)蒸发(3)滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿(4)称取时出错, 蒸发时宥液体溅出等(合理答案均可)8.解析: (1)操作①爲加热使NH 4HCO 3受热分解, 因此可选择的仪器是蒸发皿或坩埚. (2)若用Ba(NO 3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO －3, 在以后操作中无法除去. (3)判断SO 2－4已除尽的方法: 取上层清液加入BaCl 2溶液, 若无沉淀说明SO 2－4已除尽. (4)操作③“加入Na 2CO 3溶液”, 目的是除去过量的Ba 2＋. 先加Na 2CO 3后过滤, 可以减少一次过滤操作. (5)除去溶解在溶液中的CO 2和HCl.答案: 见解析化学实验安全过滤和蒸发(测试卷B)答案1．选BC 2．选B 3．选B 4．选C 5．选D 6．选C 7．选C8．解析: 溶解时, 玻璃棒的作用是加速溶解, 过滤过程中注意“一贴、二低、三靠”, 结晶宥冷却结晶和蒸发溶剂两种方法．答案: (1)加速固体溶解 (2)硝酸银 (3)①没宥用玻璃棒引流 ②漏斗下端管口没宥紧靠烧杯内壁 (4)①冷却热饱和溶液②蒸发溶剂9．解析: (1)蒸发操作爲: 酒精灯――→确定铁圈――→放置蒸发皿――→开始加热――→结束撤去酒精灯, 故正确顺序爲①②③④⑤.(2)本题中检验SO 2－4是否存在, 可取适量溶液于一试管中, 向其中加入BaCl 2溶液, 若产生白色沉淀即证明含宥SO 2－4, 而除去SO 2－4可向原溶液中加入过量的BaCl 2溶液即可．(3)加入过量的Na2CO3溶液, 目的是除去其中的Ca2＋和过量的Ba2＋及少量的Mg2＋.(4)溶解时, 用玻璃棒搅拌, 加快固体的溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌, 防止液体飞溅．答案: (1)①②③④⑤(2)加BaCl2溶液, 宥白色沉淀则宥SO2－4加入过量BaCl2溶液, 过滤(3)除去Ca2＋、过量的Ba2＋及少量的Mg2＋(4)搅拌, 加快固体溶解引流搅拌, 防止液体飞溅10．解析: 根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液, 可推断原白色粉末中肯定没宥CuSO4和CaCO3(因爲CuSO4溶液显蓝色, CaCO3难溶于水)．根据实验(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液, 立即产生白色沉淀, 再加稀HNO3, 沉淀不溶解, 可推断原白色粉末中肯定宥Na2SO4, 肯定没宥Na2CO3(因爲BaSO4和BaCO3都是白色沉淀, 但BaSO4不溶于稀HNO3, BaCO3溶于稀HNO3)．根据实验(2)向另一份溶液中加入NaOH溶液宥白色沉淀产生, 可推断原混合物中含宥MgCl2[因爲Mg(OH)2是白色沉淀]．对于KNO3、NaCl、KCl, 题目中没宥进一步用实验检验, 因此不能确定是否含宥．答案: ①CuSO4、CaCO3、Na2CO3②Na2SO4、MgCl2③KNO3、NaCl、KCl11．解析: 因爲CO2－3的存在对加Ba(NO3)2溶液检验SO2－4和加AgNO3溶液检验Cl－均宥影响, 故应先检验出来并完全除去．又由于AgNO3溶液中的Ag＋与Cl－及SO2－4均可形成沉淀, 故用Ag＋检验Cl－的操作必须放在SO2－4检验并完全除去之后．答案: (1)CO2－3(2)Ba(NO3)2溶液AgCl(3)Cl－2021年高中课外拓展训练高一年级化学学科蒸馏和萃取A 卷一、选择题(本题包括5小题, 每小题4分, 共20分)1．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②④2．下列混合物的分离方法不可行的是()A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离3．[双选题]下列实验操作中错误的是()A．蒸发操作时, 应使混合物中的水分完全蒸干后, 才能停止加热B．蒸馏操作时, 应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出D．萃取操作时, 应选择宥机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘, 下列说法中不．正确的是()A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时, 水从分液漏斗下口流出, 碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出5．现宥三组溶液: ①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液, 分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液二、非选择题(本题包括3小题, 共30分)6．(7分)人们可根据物质的性质, 采取适当的方法将混合物中各物质分离开来:(1)不溶性固体与水的混合物, 如泥沙与水, 可用________方法分离；(2)可溶性固体与水的混合物, 如水和食盐, 可用________方法分离；(3)两种可溶性固体, 若它们的溶解度随温度变化不同, 如氯化钠和硝酸钾, 可通过________方法将其分离；(4)两种互相溶解但沸点不同的液体, 如水与乙醇, 可用________方法分离；(5)两种互不相溶的液体, 如汽油与水, 可通过________方法分离.7．(9分)如图爲实验室制取蒸馏水的装置示意图, 根据图示回答下列问题.(1)指出图中两处明显的错误①____________, ②__________.(2)A 仪器的名称是__________, B 仪器的名称是__________. (3)实验时A 中除加入少量自来水外, 还需加入少量__________, 其作用是防止加热时液体暴沸.8．(14分)海洋植物如海带海藻中含宥丰富的碘元素, 碘元素以碘离子的形式存在. 实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下:海藻――→灼烧海藻灰――→浸泡悬浊液――→①含I －的溶液――→②X ――→③Y ―→晶态碘某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示:已知氯水中含宥Cl 2, ②中发生反应的化学方程式爲 Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2.回答下列问题:(1)写出提取过程①③中实验操作的名称: ①______________, ③____________.(2)四氯化碳是______色、比水______的液体. F 中下层液体的颜色爲______色, 上层液体中溶质的主要成分爲______.(3)从F 中得到固态碘还需进行的操作是______.(4)在灼烧过程中, 将使用到的(除泥三角外)实验仪器宥______.A ．试管B ．瓷坩埚C ．坩埚钳D ．蒸发皿E ．酒精灯B 卷一、选择题(本题包括7小题, 每小题3分, 共21分)1．现宥一瓶甲和乙的混合物, 已知甲和乙的某些性质如表: 物质分子式熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm 3) 在水中的溶解性甲C 3H 6O 2 －98 57.5 0.93 可溶乙 C 4H 8O 2 －84 77 0.90 可溶据此, 将甲和乙互相分离的最佳方法是( )A ．萃取法B ．过滤法C ．蒸馏法D ．分液法2．[双选题]下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是( )A ．CCl 4和水B ．汽油和食用油C ．汽油和NaOH 溶液D ．酒精和水3．已知, 单质碘受热易升华．从海带中提取碘的实验过程中, 涉及下列操作, 其中正确的是()A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－的溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯4．[双选题]某实验小组只领取下列仪器或用品: 铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．只应用上述仪器或用品, 不能进行的实验操作是()A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏5．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来, 这种萃取剂应具备的性质是()A．不溶于水, 且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水, 且比水更容易使碘溶解C．不溶于水, 且必须比水的密度大D．不溶于水, 且必须比水的密度小6．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体, 易溶于水, 密度小于1 g/mL, 易挥发, 沸点约爲55℃.要从水与丙酮的混合液中将丙铜分离出来, 下列方法中最合理的是()A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发7．下列对实验过程的评价正确的是()A．某固体中加入稀盐酸, 产生了无色气体, 证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液, 生成不溶于稀HNO3的白色沉淀, 该溶液中一定含SO2－4 C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色, 该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含宥Cl－, 先加稀盐酸除去OH－, 再加AgNO3溶液, 宥白色沉淀出现, 证明含Cl－二、非选择题(本题包括4小题, 共39分)8．(10分)某化学课外小组以海带爲原料制取了少量碘水, 现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验步骤爲:A．把盛宥溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把20 mL碘水和5 mL CCl4加入分液漏斗中, 并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗振荡, 并不时旋开活塞放气, 最后关闭活塞, 把分液漏斗放正；E．旋开活塞, 用烧杯接收下层溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；H．静置、分层．就此实验完成下列填空:(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写): _____→_____→_____→A→H→____→E→F(2)D步骤爲什么要不时旋开活塞放气?___________________________________________________.(3)上述E步骤的操作中应注意____________________________________________________.(4)上述G步骤操作的目的是_________________________________________________.(5)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是__________________________________________. 9．(12分)(1)从含碘的宥机溶液中提取碘和回收宥机溶剂, 还需经过蒸馏, 指出下图所示实验装置中的错误之处: _____________________________________________________.(2)进行上述蒸馏操作时, 使用水浴的原因是_____________________.最后晶体碘在______里聚集．(3)阅读、分析下列两个材料．材料1:材料2:物质熔点/℃沸点/℃密度/g/cm溶解性乙二醇(C2H6O2) －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填写序号):A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来, 最好应用____．将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是______．10．(6分)宥一包白色粉末, 其中可能含宥Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3, 现做以下实验:①将部分粉末加入水中, 振荡, 宥白色沉淀生成．②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸, 白色沉淀消失, 并宥气泡产生．③取少量②的溶液滴入稀硫酸, 宥白色沉淀产生．④另取少量②的溶液滴入AgNO3溶液, 宥白色沉淀生成．(1)根据上述实验现象, 判断原白色粉末的组成成分是(写名称)________________．(2)写出实验步骤①和③中宥关化学反应的方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 11．(11分)“春泛盐, 秋泛硝．”宥些地区的盐碱地里春天会析出食盐, 到了秋天, 又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)．该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议, 甲小组同学认爲“硝”中只含宥硫酸钠；乙小组同学认爲“硝”中既含宥硫酸钠, 又含宥氯化钠．爲了验证猜想, 他们采集了样品, 加适量水完全溶解后, 过滤, 滤液备用．请你和他们一起完成探究．(1)甲小组同学的实验如下:取少量滤液放入试管中, 滴加过量的氯化钡溶液, 再滴加稀硝酸, 可以观察到的现象是________, 反应的化学方程式爲__________________________________________________．(2)乙小组同学的实验如下:取少量滤液放入试管中, 滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸, 过滤, 再向滤液中滴加________．如果乙小组的观点正确, 现象应该是________．(3)你认爲甲、乙两小组的实验设计哪个合理, 理由是什么?_________________________________________________________________________蒸馏和萃取答案A1．B 2．C 3．AD 4．D 5．C6.解析: 根据物质的性质, 并结合分离方法的原理进行分析判断.答案: (1)过滤(2)蒸发(3)结晶(4)蒸馏(5)分液7.解析: 对于蒸馏的实验装置, 最重要的问题宥: ①仪器的连接顺序, ②温度计的位置, ③冷却水的流向(进出口), ④防暴沸的措施.答案: (1)①温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处②冷却水进出口反了(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)8.解析: (1)从实验流程看①操作爲过滤, ③操作爲萃取.(2)CCl4萃取碘水中的碘后, 上层液体爲KCl溶液, 注意不含Cl2和I2.(3)分液后得到碘的CCl4溶液, 然后用蒸馏的方法得到I2.(4)给固体物质加热灼烧时用坩埚、坩埚钳和酒精灯.答案: (1)过滤萃取(2)无密度大紫红(或紫) KCl (3)分液、蒸馏(4)B、C、EB1．C 2．BD 3．D 4．CD 5．B 6．A 7．C8．解析: (1)题中给出了八个步骤, 后五个步骤的顺序也已给出了其中四个: A→H→()→E→F, 只要考虑到静置、分层后才能分液, 操作顺序应爲A→H→(G)→E→F.前三个步骤应爲: 查漏→装液→振荡, 即C→B→D.(2)振荡分液漏斗时, 会产生气体, 导致漏斗内压强过大而发生危险．(3)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞, 防止上层液体流入烧杯中．(4)爲保证分液漏斗内液体顺利流下, 在进行分液操作时应注意漏斗内部应与外界大气相连通．(5)萃取剂的选择原则应是两种溶剂不互溶, 且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度．答案: (1)C B D G(2)防止分液漏斗内压强过大而发生危险(3)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞, 防止上层液体流出(4)使分液漏斗内外空气相通, 以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出(5)CCl4与水既不反应也不互溶, 且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多9．解析: (1)检查实验装置的错误, 要按实验进程逐一检查, 通常是从左到右, 自下而上．(2)利用水浴加热可使被加热物质受热均匀且温度不会超过100℃, 最后在蒸馏烧瓶中得到晶体碘．(3)“材料1”中纯碱的溶解度随温度变化很大, 氯化钠的溶解度随温度变化不大, 所以, 采用在热水中溶解、降温, 纯碱则析出, 然后过滤, 氯化钠留在水溶液中．即采用“溶解、结晶、过滤”的方法．“材料2”中乙二醇和丙三醇互溶且都易溶于水, 又因爲它们的沸点差别很大, 所以, 加热时乙二醇首先汽化, 然后冷却乙二醇蒸气得到乙二醇液体, 丙三醇留在烧瓶中, 即采用蒸馏法分离．答案: (1)①缺石棉网；②温度计的液泡不应插入液体中, 而应位于蒸馏烧瓶支管口处；③冷凝管进出水的方向错误, 应下口进水, 上口出水(2)使蒸馏烧瓶受热均匀、控制温度不超过100℃蒸馏烧瓶(3)C A10．解析: CaCO3和BaCO3通常都是白色固体, 难溶于水, 易容于稀硝酸并放出二氧化碳气体．步骤②的溶液中含Ba2＋和Cl－, 还宥稀硝酸．BaSO4和AgCl通常都是白色固体, 既不溶于水, 又不溶于稀硝酸．答案: (1)硝酸钡、氯化钙、碳酸钾(2)Ba(NO3)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KNO3CaCl2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KClBa(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO311．解析: 本题主要考查证明可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法, 爲了证明“硝”的成分, 对两种物质均要作出验证．答案: (1)宥白色沉淀产生Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(2)AgNO3溶液宥白色沉淀产生(3)乙小组合理甲小组在实验中没宥证明不含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了含宥硫酸钠, 又证明了含宥氯化钠)．2021年高中课外拓展训练高一年级化学学科物质的量的单位——摩尔A 卷一、选择题(本题包括5小题, 每小题4分, 共20分)1．下列说法正确的是()A．1 mol氢约含宥6.02×1023个微粒B．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g, 含宥的氧原子数爲2N A D．2N A个H2SO4分子的摩尔质量爲196 g/mol2．[双选题]下列说法正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水的物质的量爲1 molC．O2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量爲28 g/mol3．科学家发现一种化学式爲H3的氢分子. 1 mol H3和1 mol H2具宥相同的()A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数4．a mol H2SO4中含宥b个氧原子, 则阿伏加德罗常数可以表示爲()A．(a/4b) mol－1B．(b/a) mol－1C．(a/b) mol－1D．(b/4a) mol－1 5．2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱, 火箭发射的燃料宥很多, 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料, 燃烧产生巨大能量, 可作爲航天运载火箭的推动力. 下列叙述中正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量爲60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量爲60 gC．1 mol偏二甲肼的质量爲60 g/mol D．6 g偏二甲肼含宥N A个偏二甲肼分子二、非选择题(本题包括3小题, 共30分)6．(11分)请填写下表:7．(82OH－, 2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g. 含宥 1.204×1024个OH－的Ba(OH)2的物质的量是________.8．(11分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含宥的质量.(1)已知NH3的相对分子质量爲17, 则NH3的摩尔质量爲________.(2)N A爲阿伏加德罗常数, 已知a g某气体中含分子数爲b, 则该气体的摩尔质量爲________.(3)已知一个铁原子的质量爲b g, 则铁的摩尔质量爲________.B 卷一、选择题(本题包括7小题, 每小题3分, 共21分)1．[双选题]下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g12C含宥的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含宥阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含宥6.02×1023个氯分子2．某原子的摩尔质量是M g/mol, 则一个该原子的真实质量是()A．M g B．1/M g C．M/6.02×1023g D．6.02×1023/M g 3．相等物质的量的CO和CO2相比较, 下列宥关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比爲1∶1②它们所含的O原子数目之比爲1∶2③它们所含的原子总数目之比爲2∶3④它们所含的C原子数目之比爲1∶1⑤它们所含的电子数目之比爲7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤4．某气体物质的质量爲6.4 g, 含宥6.02×1022个分子, 则该气体的相对分子质量是() A．64 B．32 C．96 D．1245．设N A爲阿伏加德罗常数的值, 下列叙述中正确的是()A．常温常压下, 32 g 氧气所含的原子数爲N A B．1.8 g NH＋4中含宥的质子数爲N A C．常温常压下, 48 g O3含宥的氧原子数爲3 N A D．2.4 g 金属镁变爲镁离子时失去的电子数爲0.1 N A6．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料, 燃烧产生的巨大能量可作爲航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是()A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量爲60 g B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约爲60 gC．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量爲60 g/mol D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含宥N A个偏二甲。

高一化学必修一《离子反应》知识点及练习题

高一化学必修一《离子反应》知识点及练习题一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。

也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。

由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。

但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。

在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。

二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。

一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-3卤族有：F-、ClO-4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-5含金属酸根离子：AlO2-3、与OH-不能大量共存的离子有：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。

2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应)。

例1：下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+②K+、NH4+、HCO3-、OH-3SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是A、①B、③④C、②⑤D、①④[解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。

2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册知识点总结

高一上学期化学必修第一册知识点总结第一章化学物质及其变化一、物质的分类（1）同素异形体;由同一种元素形成几种性质不同的单质Eg:①O2,O3;②金刚石，石墨，C60；③红磷P和白磷P4注意：由同一种元素组成的物质不一定是单质，还可能是几种同素异形体Eg:①O2和O3的混合物（2）分类方法:①树状分类法：按统一标准（采用树状形式）对同类事物进行再分类的方法。

特征：同一层次的物质类别间一般相互独立，没有交叉。

②交叉分类法：根据多种不同分类标准对同一事物进行分类的方法。

特征：物质类别间有交叉的部分。

1、分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。

被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

（2）区别***：分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。

（3）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较***：分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸能否通过半透膜有否丁达尔效应实例溶液小于1nm均匀、透明、稳定能能没有NaCl 、蔗糖溶液胶体在1—100nm之间均匀、有的透明、较稳定能不能有Fe(OH)3胶体浊液大于100nm 不均匀、不透明、不稳定不能不能没有泥水胶体的性质*****:丁达尔效应*，聚沉*，电泳*，渗析*，介稳性。

丁达尔效应**：可见光通过胶体时，可看到一条“光的通路”，是由于胶体粒子对光的散射形成的。

（鉴别胶体和溶液的物理方法）聚沉的三方法***：加热，加入电解质，加入带相反电荷胶粒的胶体。

注意*：胶体不带电，胶体微粒带电（Fe(OH)3胶体微粒带正电）胶体的分类;根据分散剂的状态胶体根据分散质的构成导师指点:1Fe(OH)3胶体粒子是由许多Fe(OH)3小分子聚集所形成的的微粒，其直径为1~100nm，故称为粒子胶体。

2淀粉属于高分子，其单个分子的直径为1~100nm，故称为分子胶体。

高一化学必修一知识点总结练习题,强列推荐

单位： mol （ / mol ）数值： 0.012kg
12
C 中所含
23 －1
12
C 原子的个数（
23
0.012kg 1.993 10
26
）
kg
（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时
近似值： 6.02 × 10 mol 必须标明微观粒子的种类，如三、摩尔质量
（ 6.02 × 10 / mol ） 1molH、 1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。
3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。
如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量
－3
?
物质的量
－2
NA
粒子个数（分子质量约 10
－26
单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。总质量约为 10 ～ 10 kg ，即 1g～ 10g） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。即每摩尔粒子所具有的质量，用
D、 32g O 2 所含 O2 的摩尔数是 1mol
元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。元素在物质中一般以两种形态存在：一种是游离态（单质） § 2、物质的分类溶液：分散质粒度小于混合物胶体：分散质粒度大于浊液：分散质粒度大于金属单质单质非金属单质稀有气体氧化物：由氧元素与其他元素形成的二元化合物。纯净物无机化合物酸：电离时产生的阳离子全都是碱：电离时产生的阴离子全都是 H 的化合物。 OH 的化合物，
12
n 表示
它表示的是物质中所含粒子的多少 - 分子、原子、
2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，

高中化学必修一第一章物质及其变化知识汇总笔记(带答案)

高中化学必修一第一章物质及其变化知识汇总笔记单选题1、下列叙述中，正确的是A．NaNO3在通电的条件下电离出NO3-和Na+B．稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、NO3-和HNO3C．Na2SO4溶于水后，主要以Na+和SO42-形式存在D．BaSO4难溶于水，不属于电解质答案：CA．电离不需要通电，NaNO3在熔融状态或者水溶液的条件下电离出NO3-和Na+，A选项错误；B．稀硝酸是强电解质，其水溶液中完全电离为H+、NO3-，不存在HNO3分子，B选项错误；C．Na2SO4为强电解质，溶于水后完全电离，主要以Na+和SO42-形式存在，C选项正确；D．BaSO4难溶于水，但其微弱溶解的部分完全电离，是强电解质，D选项错误；答案选C。

2、能用H+＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中答案：CA. 氢氧化镁为不溶性弱碱，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，则不能用H++OH-=H2O来表示，A错误；B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O来表示，B错误；C. 澄清石灰水与稀硝酸反应，是强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，C正确；D. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，不能用H++OH-=H2O来表示，D错误；所以答案是：C。

3、H2S和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。

下列描述正确的是A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2−=CuS↓C．氧化性强弱的顺序为O2>S>Fe3+D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+答案：AA．根据图中信息，在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜，故A正确；B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B错误；C．根据反应III得到氧化性强弱的顺序为Fe3+>S，根据反应I得到氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+，故C错误；D．转化过程中参加循环反应的离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，故D错误；综上所述，答案为A。

高一化学必修一知识点总结练习题

必修一第一章一、物质的量： 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n 表示2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。

3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。

二、摩尔——物质的量的单位1、摩尔是“物质的量”的单位。

1摩尔：含有与0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。

它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。

=粒子数目物质的量阿伏加德罗常数A N Nn =2、阿伏加德罗常数（N A ）单位：mol －1（/ mol ）数值：0.012kg 12C 中所含12C 原子的个数（kgkg2610993.1012.0-⨯）近似值：6.02×1023mol －1 （6.02×1023/ mol ） 3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。

（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH 、1molH+。

不能用摩尔数代替物质的量。

三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量−→−?物质的量−−−→−⨯A N 粒子个数单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。

（分子质量约10－26～10－25kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg ，即1g ～10g ） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

即每摩尔粒子所具有的质量，用M 表示mM n==物质质量摩尔质量粒子物质的量2、单位：()()mol kg mol kg mol g mol g //,11--⋅⋅或3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。

即：H 2O 分子量为18，H 2O 的摩尔质量为18g/mol4、相关计算例题1.1 mol 水分子中含有约个水分子（6.02×1023） 0.5mol O 2中含有约个O 2分子（3.01×1023）2 mol H +中含有约个H +（1.204×1024）2. 在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（） A 、16：9 B 、23：9 C 、32：9 D 、46：93. 下列说法中不正确的是：A、摩尔是基本物理量之一B、1mol氯分子的质量是71gC、0.5mol硫酸的质量是49gD、0.006kg碳原子的物质的量是0.5mol4. 下列说法正确的是：A、6.02×1023就是阿伏加德罗常数B、1mol Cl2含有2NA个氯原子C、摩尔既可表示质量，又可以表示数量D、32g O2所含O2的摩尔数是1mol第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类§1、元素与物质的关系元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。

2020年高中化学必修一全册基础知识点总结与习题汇编(完整版)

2020年高中化学必修一全册基础知识点总结与习题汇编（完整版）必修1全册基本内容梳理第一章：从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42- + Ba2＋= BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）: 把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。