2020年初三化学一模试卷(含答案)
2020年中考化学一模试题及答案
A．4：13B．3：10C．2：7D．1：4
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
假设反应后该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳元素 ，其中氧元素的质量为 ，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g，则甲烷的质量为 ，甲烷中氢元素的质量为 ，甲烷燃烧时，其中的氢元素转化为水中的氢元素．则反应后生成水的质量为 ，反应后生成水中的氧元素的质量为 ，根据质量守恒定律，则氧气的质量为 。则反应前CH4和O2的质量比为 ，故选B。
2020年中考化学一模试题及答案
一、选择题（培优题较难）
1．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中错误的操作顺序是（）
①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．
A．④②⑤①③B．⑤④②①③C．②⑤④①③D．⑤②④①③
故选D。
5．有部分变质的NaOH固体18. 6g，加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2g，将其蒸干得到固体28.4g，则原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为
A．46:3B．46:11C．23:3D．23:6
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，部分变质的氢氧化钠固体，加入稀硫酸， ， ，溶液减少的质量，即生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：18.6g+100g-114.2g=4.4g，由化学方程式可知，原固体混合物中的碳元素全部转化到了二氧化碳中，原固体混合物中的钠元素全部转化到了硫酸钠中，最后蒸干得到的固体即是硫酸钠的质量，故原固体混合物中钠元素的质量为： ，原固体混合物中碳元素的质量为： ，故原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为：9.2g：1.2g=23:3。故选C。
人教版2020初三化学中考一模试题和答案
人教版2020初三化学中考一模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．中考复习阶段，小轩同学梳理了以下知识：①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③具有可燃性的气体有甲烷、氢气和氧气；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。
其中你认为合理的是：A．①④⑤ B．①③⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑤【答案】A【解析】①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；合理；②催化剂一定能改变化学反应速率，有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，不合理；③氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不合理；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；合理；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；合理；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为降低温度到可燃物的着火点以下，不合理。
故选A。
点睛：排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙【答案】B【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1℃时，丙的溶解度为12g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，丙的饱和溶液溶质的质量分数=12÷（12+100g）×100%≈11%，故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液；C. t2℃时，甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%， t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙，溶液升高到t2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是：乙>甲>丙，选B3．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（）A．若m=2，则n=2或3 B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g【答案】B【解析】【分析】由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应．碳与硝酸银不反应。
2020年中考化学一模试题及答案
淀，因此图中 oa 段表示生成的气体质量；A.图 1 中 b→c 段表示生成沉淀的过程； B.根
据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气
体 2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀 5.0g．设生成 2.2g 气体所需的 Na2CO3 的质量为
y，生成沉淀 5.0g 所需 Na2CO3 的质量为 z．则
C. 碳酸钠溶液呈碱性，和盐酸反应生成中性的氯化钠溶液和二氧化碳，a 点表示碳酸钠先
盐酸反应，把盐酸消耗完，故溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙；所以溶液的 pH 逐渐增大到
7；因此图 1 中 0→a 段反应过程中溶液的 pH 变化情况可用图 2 中 d→h 段曲线表示；D. 当
盐酸反应后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，b～c 段反应过程是碳酸钠与氯
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106
44
106
100
y
2.2g
z
5g
106/44=y/2.2g y=5.3g 106/100=z/5g
z=5.3g
图 1 中 b 点的值为 5.3g ÷10%=53；x 点的值为（5.3g +5.3g ）÷10%=106
2020 年中考化学一模试题及答案
一、选择题（培优题较难）
1．下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是
A．Na2CO3 H2SO4 HCl KCl C．Na2SO4 BaCl2 NaNO3 HCl 【答案】B
B．酚酞 NaOH HCl NaCl D．AgNO3 NaCl BaCl2 KNO3
2020年中考化学一模试题及答案
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
2．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )
【点睛】
根据反应进程，分析反应对溶液组成的影响，结合图示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符。
3．不能正确对应变化关系的图像是（ ）
A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量
B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性
C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量
FexOy中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g；
故56x：16y=5.6g：1.6g，x：y=1：1，故FexOy的化学式为：FeO；
FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与FeO反应的硫酸的质量为z
，z=9.8g
硫酸的质量分数为：
由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FeO、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A错误；
2020初三化学中考一模试题和答案
【解析】除杂的要求①所用试剂只能将杂质除掉，不能把想保留的成分反应掉，②除杂的同时不能引入新的杂质。A，盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水，不符合除杂要求；B氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液和水，而一氧化碳不反应，能除杂；C氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但是氯化钙过量，引入氯化钙杂质。选B
7．不能正确反映对应变化关系的图像是（ ）
A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应
C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D．等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应
Ⅱ
KNO3
NaCl
BaCl2
Ba(OH)2
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
A、I中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳，打开止水夹时Ⅱ中会看到气泡，关闭弹簧夹后Ⅰ中气体增多压强变大，将稀盐酸压入Ⅱ中，但是盐酸和硝酸钾不反应，看不到溶液变浑浊，不符合实验现象，故A错误；B、I中碳酸钠和稀硫酸反应会生成气体二氧化碳，打开止水夹时Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钠不反应，看不到溶液变浑浊，不符合实验现象，故Ｂ错误；C、I中锌粒和稀硫酸反应会生成氢气，打开止水夹时Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钡溶液会反应，生成硫酸钡沉淀，能看到溶液变浑浊，符合实验现象，故C正确；D、铜和硫酸不反应，打开止水夹时Ⅱ中不会看到气泡，现象不符，故D错误．故选Ｃ
D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失，之后随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项D正确。故选A。
2020年中考化学一模试卷及答案
2020年中考化学一模试卷一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分．每小题的4个选项中只有1个符合题意．1．（1分）端午食粽是中华民族自古以来的传统习俗。
制作粽子的过程中，一定发生化学变化的是（）A．淘洗糯米B．糯米沥水C．叶包米粽D．火煮粽子2．（1分）每年的4月15日是我国“全民国家安全教育日”。
下列做法错误的是（）A．燃气泄漏时立即打开排气扇通风B．进入久未开启的地窖，要做灯火实验C．在加油站张贴严禁烟火的标志D．高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离3．（1分）稀土金属作为不可再生的稀缺性战略资源，有“工业维生素”之称。
其中钇元素是激光和超导的重要材料。
如图是钇元素的部分信息，下列说法正确的是（）A．钇元素属于非金属元素B．钇原子中子数为89C．钇原子核外电子数为39 D．钇元素的质量是88.91g4．（1分）我市天柱山野生猕猴桃含有丰富的维生素、酶、钾、铁、锌等，营养价值很高。
下列有关说法正确的是（）A．钾、锌都属于人体微量元素B．猕猴桃中不含无机盐C．维生素在人体内不能合成D．多食猕猴桃可预防甲状腺肿大5．（1分）下列操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．滴管用后不洗涤直接插回原瓶C．测定某溶液的pHD．蒸发食盐水6．（1分）化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述错误的是（）A．将铜片放到硝酸银溶液中，铜的表面有银白色物质产生B．将洁净的铁钉加入到稀盐酸中，溶液由无色变为黄色C．石蕊溶液中滴入稀盐酸会变红色D．镁条在空气中燃烧产生耀眼白光7．（1分）2019年诺贝尔化学奖得主的主要贡献是对锂离子电池的开发。
磷酸铁锂（LiFePO4）电池是目前最具前景的锂电池正极材料。
下列有关磷酸铁锂的说法正确的是（）A．磷酸铁锂中锂元素质量分数最小B．磷酸铁锂属于氧化物C．磷酸铁锂由两种金属和两种非金属组成D．磷酸铁锂由7个原子构成8．（1分）二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图所示。
2020届九年级一模化学试题(含答案)
九年级化学模拟试卷本卷分试题卷和答题卷，试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共20小题。
考试形式为闭卷书面笔答。
考试时间为50分钟。
试卷满分为50分。
请把试题的答案写在答卷上，不要写在试题上。
可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64 Ag:108第I卷（选择题共15分）选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题1分，共15分）1．科学史上每一次的重大发现都极大地推动了科学的发展。
在制碱工业作出杰出贡献的科学家是2．下列叙述属于化学变化的是A．风力发电B．氢氧化钠固体潮解C．石墨转化成金刚石D．海水晒盐3．下列物质不属于溶液的是A．蒸馏水B．矿泉水C．白醋D．碘酒4．下列实验操作正确的是5．下列关于水的说法正确的是A．pH小于7的雨水就是酸雨B．用活性炭吸附来降低水的硬度C．水是一种最常用的溶剂D．电解水时，负极产生的气体是氧气6．维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法正确的是A．碳元素的质量分数最大B．含有3个原子C．相对分子质量是73g D．H、O元素质量比为44：17．下列化学用语正确的是A．四个氢原子：H4B．二氧化碳中碳元素的化合价：C．硫酸根离子：SO4−2D．氯原子的结构示意图：A．拉瓦锡B．侯德榜C．门捷列夫D．张青莲8．下列有关实验现象的描述，错误的是A．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体B．分别点燃一小团棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾D．打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下推理正确的是A．溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液B．有机化合物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机化合物C．洗涤剂除油污是利用了乳化作用，则汽油除油污也利用了乳化作用D．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应10．归纳与反思是学习化学的重要环节。
2020年中考化学一模试卷及答案
2020年中考化学一模试卷一.每小题1分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项．1．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（）A．衣服晾干B．木柴燃烧C．西瓜榨汁D．冰块融化2．（1分）下列属于化石燃料的是（）A．酒精B．木柴C．石油D．氢气3．（1分）下列物质中，含有金属元素的是（）A．H2SO4 B．ClO2C．Al（OH）3D．P2O5 4．（1分）铁锈的主要成分是（）A．Fe2O3B．FeO C．Fe3O4D．Fe 5．（1分）下列物质中，含有氧分子的是（）A．O2B．H2O2C．SO2D．MnO2 6．（1分）下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是（）A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．浓硫酸7．（1分）下表是生活中一些物质的pH，其中呈碱性的是（）物质肥皂水蔗糖水食醋柠檬汁pH 10.2 7.0 3.3 2.0A．肥皂水B．蔗糖水C．食醋D．柠檬汁8．（1分）下列金属制品中，利用金属导热性的是（）A．铝合金门窗B．铁锅C．铜导线D．金项链9．（1分）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是（）A．B．C．D．10．（1分）电解水实验如图，下列说法正确的是（）A．试管1中得到的气体为O2B．产生氢气与氧气的质量比为2：1C．可用燃着的木条检验生成的氢气D．该实验可说明水由H2和O2组成11．（1分）一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示。
下列说法正确的是（）A．甲的化学式为NO2B．乙的相对分子质量为34C．乙和丙组成元素相同D．生成21g丙的同时生成18g丁12．（1分）M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。
20℃时，将等质量的M、N 两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，升温到40℃时，现象如图丙。
下列说法不正确的是（）A．烧杯a中加入的固体为MB．所加固体质量大于20g小于或等于30gC．40℃时，烧杯a、b中溶液均为不饱和溶液D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等二、非选择题（每空1分，共33分）13．（2分）“便携式制氧气”可用于家庭输氧，其工作原理如图所示。
2020初三化学中考一模试题和答案
一、选择题（培优题较难）
1．下列图象分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（ ）
A． 表示向一定量大理石中滴加稀盐酸，产生二氧化碳的质量变化
B． 表示加热一定量碳铵（NH4HCO3），试管中固体的质量变化
C． 表示电解水实验中，生成的氢气及氧气的质量关系
D． 表示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，产生氢气的质量关系
【答案】B
【解析】
向一定量大理石中滴加稀盐酸，反应中产生二氧化碳的质量随盐酸的增多而增多，当碳酸钙反应完，二氧化碳的质量不再增加；碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、氨气、水，生成物中没有固体，所以反应结束，固体质量为零；电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，镁比铁活动性强，反应快，由于 镁粉和铁粉足量，酸反应完反应结束，生成氢气的质量一样多。选B
①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液；
②测X溶液的pH，pH= 13；
③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法：
5．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是( )
A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳
C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
2020初三化学中考一模试题和答案
2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是
A．转化a一定是化学变化
B．转化b一定是化学变化
C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变
D．分离液态空气制取氧气属于转化c
【答案】A
Hale Waihona Puke 【解析】【分析】【详解】
转化a不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质分开。故选A．
D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失，之后随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项D正确。故选A。
【点睛】
根据反应进程，分析反应对溶液组成的影响，结合图示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符。
B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。至完全反应后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项B正确；
C、图中所示，溶液的pH逐渐变大，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐呈中性，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2而使溶液逐渐呈碱性的反应事实，选项C正确；
5．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A． 反应前后碳元素化合价没有发生变化
B． 反应中甲和丙的质量之比为4：7
C． 水煤气的成分是一氧化碳和氧气
2020初三化学中考一模试题和答案
2020初三化学中考一模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
现取一定量的碳酸钙和氢氧化镁的混合物，向其中加入100g 14.6%的稀盐酸，恰好完全反应后，得到 111.4g 溶液，将溶液蒸干得到 20.6g 固体，则原混合物中碳酸钙的含量约是（ ）A ．77.5%B ．63.3%C ．46.7%D ．22.5%【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题意：发生的反应是：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，Mg (OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 111.4g 溶液，将溶液蒸干得到 20.6g ，水的质量是：111.4g - 20.6g=90.8g ，根据质量守恒定律90.8g 水来自三部分：1、盐酸中的：100g-100g×14.6%=85.4g ；2、和盐酸反应生成的水：利用氢元素守恒：2HCl H 2O ，即每73份质量的盐酸得到18份质量的水，盐酸：100g×14.6%=14.6g ，水的质量：3.6g ；3、氢氧化镁中的氢元素产生的水：90.8g-85.4g-3.6g=1.8g ，利用氢元素守恒：Mg (OH)2H 2O ，即每58份质量的氢氧化镁得到18份质量的水，则氢氧化镁的质量是5.8g ；根据反应：Mg (OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ，计算氯化镁的质量，设氯化镁的质量为x ，则： ()2258955.8Mg OH MgCl g x58 5.8g 95x= 解得x=9.5g ，则氯化钙的质量：20.6g-9.5g=11.1g ，设碳酸钙的质量为y ，则有： 32CaCO Ca 10011111Cl 1.g y 10011111.1gy = 解得y =10g, 则原混合物中碳酸钙的含量约是10g 100%63.3%10g+5.8g⨯≈。
故选B 。
2．区别生活中常见的物品，其中有两种方法都正确的是( )A厕所清洁剂与厨房洗涤剂加入石灰石加水看是否放热B NH4NO3氮肥和K2SO4钾肥加Ca(OH)2研磨并闻气味加水触摸烧杯C苏打和小苏打加水，观察能否溶解加入稀HClD羊毛织品和尼龙织品触摸纺织品抽丝灼烧观察A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、厕所清洁剂显酸性，能与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳，产生冒气泡的现象；厨房洗涤剂显碱性，与石灰石不反应；两种物质溶于水都无明显的放热现象；B、NH4NO3氮肥和K2SO4钾肥，加Ca(OH)2研磨，硝酸铵会生成氨气，能闻到刺激性气味，硫酸钾不能；硝酸铵溶于水，溶液温度降低，硫酸钾无明显现象； C、苏打是碳酸钠和小苏打是碳酸氢钠，加水，都能溶解；加入稀HCl都能生成二氧化碳气体；D 羊毛织品和尼龙织品，触摸纺织品无明显差异，抽丝灼烧，羊毛会有烧焦羽毛的气味。
2020年中考化学一模试题及答案
一、选择题（培优题较难）
1．某课外兴趣小组的同学绘制了四种实验操作的变化趋势图象，其中正确的是( )
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 D．分别向等质量的镁、铝中逐滴滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】A、向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，当硝酸钾溶液达到 饱和，温度一定，饱和溶液质量分数不变，错误；B、加入氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫 酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，所以加入过量的氢氧化钡溶液立即生成硫酸钡沉淀，硫酸 钠与氢氧化钡反应结束后，沉淀质量不再增加，错误；C、因为稀盐酸呈酸性，pH＜7，加 入氢氧化钠，pH 升高，图象应从小于 7 逐渐到大于 7，错误； D、横坐标是滴加酸的质 量，所以相当于开始酸不足，导致生成氢气的质量取决于酸而不取决于金属，生成氢气的 质量相同，只有一种金属完全反应时，之后曲线才不重叠。因为硫酸足量，所以最终生成 氢气的质量由金属决定，根据方程式可知同质量的镁铝，铝生成的氢气的质量大，正确。 故选 D。
①固体 B 中的物质为碳 ②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液 ③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜 ④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸 A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 【答案】B 【解析】 【详解】 ①固体 B 在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有 碳），可能还含有铜，故该说法不正确； ②无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，故该说法 不正确；
4．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错．误．的是
A．反应前后元素种类不变
2020初三化学中考一模试题和答案
2020初三化学中考一模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．向质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m。
下列有关说法正确的是A．滤液的颜色一定呈无色 B．滤渣中的物质一定有3种C．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 D．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2【答案】D【解析】Zn +CuCl2= ZnCl2 +Cu65 64Fe+CuCl2= FeCl2 +Cu56 64由此可知，锌的反应使固体质量减少，铁的反应使固体质量增加，质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m。
说明锌、铁都参与反应，因此溶液中一定有ZnCl2和FeCl2，选D点睛：金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
2．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( )A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:1【答案】C【解析】【详解】氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸的质量为mNa CO+2HCl=2NaCl+CO+H O↑232210673x m106x=x=106m/7373m设未变质的氢氧化钠的质量为yNaOH+HCl=NaCl+H O24036.5⨯y200mg7.3%-40y=y=40(14.6g-m)/36.5⨯36.5200g7.3%-mx+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g，m=7.3gx=10.6g y=8g设变质的氢氧化钠的质量为z2NaOH+CO=Na CO+H O223280106z10.6g80z=z=8g10610.6g则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g：（8g+8g）=1：2。
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由Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑可知，2Cl-～H2↑，
设氯离子质量为x，
2Cl-～H2↑，
71 2
x 0.4g
x＝14.2g，
充分反应后生成NaCl的质量为 。故选A。
【点睛】
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
6．某同学将mgMg、A1、Zn、Fe的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，则m的取值范围是
31.02
24.74
下列说法正确的是
A．m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得
B．m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定
C．m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量
D．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小
【答案】C
2．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（ ）
A．23.4gB．29.25gC．30.5gD．26.25g
【答案】A
【解析】
【分析】
镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。
3．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是
2020初三化学中考一模试题和答案
【详解】
A、当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n=2或3，故A正确；
A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸
C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、只有一种元素组成的纯净物是单质，故铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠五种物质中只有铁是单质，故A正确，不符合题意；
B、铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，故B正确，不符合题意；
【答案】A
【解析】
【分析】
镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。
【详解】
由Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑可知，2Cl-～H2↑，
②无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，故该说法不正确；
③向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；固体A与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体A中含有铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为 ；铜与硝酸银反应生成银；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳，故固体B中含有的物质是碳、银(或C、Ag)；样品中加过量稀盐酸有气体产生，说明原固体中有铝；将反应后的固液混合物过滤，得到无色溶液甲（说明原固体中没有氧化铜）和固体A，固体A加一定量的硝酸银溶液并过滤，得到蓝色溶液乙（说明原固体中有铜）和固体B；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳）。故原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜(或C、A1、Cu)，故该说法正确；
2020初三化学中考一模试题和答案
2020初三化学中考一模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．t2℃时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等B．要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂C．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出D．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲物质【答案】B【解析】A、不知道溶液的状态，故t2℃时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数不能确定是否相等，错误；B、乙的溶解度随温度的升高变化不明显，故要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂，正确；C、将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出，错误；D、t1℃时，甲的溶解度是20g，表明在该温度下50g水中溶解了10g的甲物质，错误；故选B。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
2．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶【答案】B【解析】除杂的要求①所用试剂只能将杂质除掉，不能把想保留的成分反应掉，②除杂的同时不能引入新的杂质。
A，盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水，不符合除杂要求；B氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液和水，而一氧化碳不反应，能除杂；C氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但是氯化钙过量，引入氯化钙杂质。
人教版2020初三化学中考一模试题和答案
人教版2020初三化学中考一模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
现取一定量的碳酸钙和氢氧化镁的混合物，向其中加入100g 14.6%的稀盐酸，恰好完全反应后，得到 111.4g 溶液，将溶液蒸干得到 20.6g 固体，则原混合物中碳酸钙的含量约是（ ）A ．77.5%B ．63.3%C ．46.7%D ．22.5%【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题意：发生的反应是：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，Mg (OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 111.4g 溶液，将溶液蒸干得到 20.6g ，水的质量是：111.4g - 20.6g=90.8g ，根据质量守恒定律90.8g 水来自三部分：1、盐酸中的：100g-100g×14.6%=85.4g ；2、和盐酸反应生成的水：利用氢元素守恒：2HCl H 2O ，即每73份质量的盐酸得到18份质量的水，盐酸：100g×14.6%=14.6g ，水的质量：3.6g ；3、氢氧化镁中的氢元素产生的水：90.8g-85.4g-3.6g=1.8g ，利用氢元素守恒：Mg (OH)2H 2O ，即每58份质量的氢氧化镁得到18份质量的水，则氢氧化镁的质量是5.8g ；根据反应：Mg (OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ，计算氯化镁的质量，设氯化镁的质量为x ，则： ()2258955.8Mg OH MgCl g x58 5.8g 95x= 解得x=9.5g ，则氯化钙的质量：20.6g-9.5g=11.1g ，设碳酸钙的质量为y ，则有： 32CaCO Ca 10011111Cl 1.g y 10011111.1gy = 解得y =10g, 则原混合物中碳酸钙的含量约是10g 100%63.3%10g+5.8g⨯≈。
故选B 。
2．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解B．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4ZD．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完【答案】A【解析】【详解】A、误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热，高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，然后氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气，故b为高锰酸钾，在t1时刻，高锰酸钾开始分解，t2时刻，氯酸钾开始分解，故a为氯酸钾，c为氧气，符合题意；B、在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先和硝酸银反应，332=Fe Fe+2AgNO NO ()+2Ag ，56份铁生成216份银，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数逐渐增大，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应3232=Fe+Cu(NO )Fe(NO )+Cu ，56份铁生成64份铜，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根质量分数逐渐增大，待硝酸铜完全反应后，硝酸根溶质质量分数不变，不符合题意；C 、由图可知，X 、Y 质量不断减小，则X 、Y 为反应物，Z 的质量逐渐增加，则Z 为生成物，t 1时，该反应恰好完全反应，X 减小量为9，Y 减小量为3，则Z 的增加量为12，X ∶Y ∶Z=3∶1∶4，但是由于不知道X 、Y 、Z 的相对分子质量，无法确定该反应的化学方程式，不符合题意。
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宜兴市初三化学一模试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Ca－40第Ⅰ卷(选择题共15分)选择题(本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分，共15分)1.2020年5月12日是我国第12个“防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利于保护人们的生命、财产安全。
下列关于火灾、灭火与逃生的说法错误的是A．严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车B．加油站、面粉加工厂、煤矿的矿井内都应严禁烟火C．遇火灾，如果火势较大，立即按打119电话报警D．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点2.最适合作清洁燃料的是A．氢气B．汽油C．柴油D．煤3.垃圾分类可以减少污染，节约资源。
下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是4.下列变化属于化学变化的是A．过滤粗食盐水B．活性炭净化水C．电解水D．海水晒盐5.实验是学习化学的重要手段。
以下做法正确的是A．将含有酸性物质的废液直接倒入下水道B．将pH试纸伸入待测液中测定溶液的酸碱度C．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预留少量的水D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中6.下列化学用语所表达的意义正确的是A．2He--2个氨元素B．2H2--2个氢分子C．C60--60个碳原子D．Zn2＋一正二价的锌元素7.钪(Sc)是一种“工业的维生素”。
下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。
下列说法正确的是A．钪属于非金属元素B．钪的相对原子质量是44.96gC．原子结构示意图中X=10 D．钪原子中的核外电子数是218.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂B．二氧化碳能溶于水，可用作灭火剂C．氢氧化钠呈碱性，可用于改良酸性土壤D．浓盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈9.科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，该化学反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是A．甲分子与丁分子的化学性质不同C ．参加反应的甲、乙物质的质量比为22:1D ．反应前后，原子的种类没有改变，个数改变 10.在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A 、H 2O 2 O 2SO 3 B 、CO FeFeCl 3C 、CuOCuCl 2Cu(OH)2 D 、Na 2CO 3Na 2SO 4NaCl11.化学概念之间在逻掛上存在并列、交又和包含等关系。
下列各图中概念之间关系正确的是12.下列实验能达到实验目的的是A ．用图1所示装置探究CO 2与水发生反应B ．用图2所示装置探究空气是燃烧的必要条件C ．用图3所示装置探究温度对分子运动快慢的影响D ．用图4所示装置探究接触面积对反应速率的影响13.T 1℃时，将等质量的KNO 3、KCl 分别加入到各盛有100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T 1℃，现象如图1、2所示。
下列说法不正确的是A ．甲中加人的固体是KClB ．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余C ．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液D ．若将甲、乙的温度从T 1℃升高到T 2℃，两溶液中的溶质质量分数相等14.向AgNO 3和Mg(NO)2溶液中加入一定量Zn 粉和Cu 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液说法正确的是A ．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B ．滤渣中一定有Ag ，可能有Cu 和ZnC ．滤液中一定无AgNO 3，可能有Zn(NO 3)2D ．滤液中一定有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2、Zn(NO 3)2MnO 2S 点燃 Fe 2O 3稀HCl稀HClNaOH稀H 2SO 4NH 4Cl的稀盐酸73g，恰好完全反应。
则原固体混合物中氯化钠的质量为A．5.85 B．10.6g C,1.7 D．17.55g第Ⅱ卷(非选择题共35分)16.(5分)厨房中处处透着化学知识。
(1)可以利用厨房中的_______________清洗水壶中的水垢。
(2)黄瓜、玉米、牛肉、植物油中，高含蛋白质的是____________。
(3)打开汽水瓶塞，有气泡冒出，说明气体溶解度与有关。
(4)常食用黑木耳、绿叶蔬菜可补充人体所需的铁元素，铁元素摄入不足可能会引起的疾病是____________。
(5)加盐是在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为_______________。
17.(5分)汽车制造过程中要用到各种各样的材料，如图所示。
(1)用作车门材料的玻璃钢属于(填序号)。
a金属材料 b.合成材料 e.复合材料(2)将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度_________铝的硬度(填“大于”或“小于＂)。
(3)车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与________________接触而生锈。
(4)汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的___________性。
将赤铜矿(主要成分CuO)和辉铜矿(主要成分Cu2S)混合高温培烧可得到铜，同时还产生一种可形成酸雨的气体，该反应的化学方程式为________________________________________。
18.(10分)根据下列实验装置图，回答有关同题。
(1)仪器b的名称为_____________________。
(2)若实验室要加热KMnO4，制取较纯净的氧气，选择的装置组合是___________，反应的化学方程式为________________________________________。
(3)与B相比，C作为发生装置的优点是_______________________________。
如用装置E收集二氧化碳气体，气体应____________从(填“c”或“d＂)端通人，此时检验二氧化碳气体收集满的方法是_____________________________________________________________。
(4)某化学兴趣小组利用图1“数字化实验”装置探究CO2的相关反应，先后将针筒内的溶液快速全部推入至充满CO2的三颈烧瓶中，测得一段时间内压强变化如图2所示①ab段反应的化学方程式为___________________________。
②be段压强不变，原因是_____________________________________________。
③导致cd段压强变化的实验操作是_________________________________________。
④d段气压变化的原因是_____________________。
(填序号)。
a.三颈烧瓶内的二氧化碳气体被消耗b.三颈烧瓶内又产生了二氧化碳气体c.三颈烧瓶内氢氧化钠与盐酸发生了反应19.(5分)以绿矾(FeSO4・7H2O)为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下:(1)“氧化”是将FeSO4，转化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为_______________________。
(2)“合成”时发生的反应为Fe2(SO4)3＋3 NaCIO＋10NaOH==2Na2FeO4＋3NaCl＋3X+5H2O，X的化学式为_________________________。
(3)不同温度和pH下FeO42－在水溶液中的稳定性如图1、图2所示。
*图1、图2中纵坐标表示单位体积内FeO42－离子数目的多少，数值越小，表明FeO42－离子数目越少，在该条件下越不稳定。
为了提高“合成”时Na2FeO4，的产率，下列措施可行的是A．充分搅拌反应液B．控制反应在60℃左右进行C．控制反应在碱性条件下进行(4)“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为_____________(填化学式)。
(5)常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4，晶体，由以上信息可知:K2FeO4的溶解度比Na2FeO4，的溶解度_____________（填“大”或“小”）。
20.(10分)过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
l.过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的制备实验室制备过氧化钙晶体反应方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3＋nH2O=CaO2・nH2O+2NH4Cl，实验装置如下图。
(1)装置A 中生成的气体为______________。
(2)装置B 的作用是______________________________。
(3)装置C 采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有： ①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO 2·nH 2O 产率； ②_______________________________。
(4)反应结東后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO 2·nH 2O 。
检验晶体已洗涤干净的方法为 _________________________________。
Ⅱ.过氧化钙晶体(CaO 2・nH 20)中n 的测定资料:CaO 2·nH 2O 加热至120℃完全失去结晶水，继续加热至350℃，剩余固体受热分解放出O 2(5)某兴趣小组称取2.16gCaO 2·nH 2O 样品，用热分析仪对其进行热分解实验，测得剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示①CaO 2·nH 2O 中n 的值为_______________________。
(写出计算过程)②350℃发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
③若过氧化钙品体中混有杂质(杂质不参加反应)，会导致测得的n 的值_______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
Ⅲ.过氧化钙晶体(CaO 2·nH 2O)的性质研究⑹该兴趣小组另称取掌上少量CaO 2·nH 2O 样品于试管中，加入适量的稀盐酸使样品完全反应，然后加入足量的Na 2CO 3溶液，看到____________________现象，说明CaO 2・nH 2O 与稀盐反应生成了CaCl 2 。
参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A B C C B D A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 ACBCBDA(1)食醋 (2)牛肉 (3)压强 (4)贫血 (5)+5 17.(5分)(1)e (2)大于 (3)氧气和水 (4)导电性 2Cu 2O ＋Cu 2S 6Cu ＋SO 2↑18.(10分)(1)长颈漏斗 (2)AD 2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑高温△(4)①2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O②氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止③向三颈烧瓶中推入盐酸④b19.(5分)⑴2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O (2) Na2SO4(3)AC (4) Fe(OH)3(5)小20.(10分)(1)NH3⑵防止倒吸⑶②温度高时，H2O2会分解(4)収最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀己洗涤干净350℃(5)①8 ②2CaO22CaO＋O2↑③偏小(6)产生白色沉淀。