2020年初三化学一模试卷(含答案)

宜兴市初三化学一模试卷
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Ca－40
第Ⅰ卷(选择题共15分)
选择题(本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。

每小题1分，共15分)
1.2020年5月12日是我国第12个“防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利于保护人们的生命、财产安全。

下列关于火灾、灭火与逃生的说法错误的是
A．严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车
B．加油站、面粉加工厂、煤矿的矿井内都应严禁烟火
C．遇火灾，如果火势较大，立即按打119电话报警
D．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点
2.最适合作清洁燃料的是
A．氢气B．汽油C．柴油D．煤
3.垃圾分类可以减少污染，节约资源。

下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是
4.下列变化属于化学变化的是
A．过滤粗食盐水B．活性炭净化水C．电解水D．海水晒盐
5.实验是学习化学的重要手段。

以下做法正确的是
A．将含有酸性物质的废液直接倒入下水道
B．将pH试纸伸入待测液中测定溶液的酸碱度
C．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预留少量的水
D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
6.下列化学用语所表达的意义正确的是
A．2He--2个氨元素B．2H2--2个氢分子
C．C60--60个碳原子D．Zn2＋一正二价的锌元素
7.钪(Sc)是一种“工业的维生素”。

下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。

下列说法正确的是
A．钪属于非金属元素B．钪的相对原子质量是44.96g
C．原子结构示意图中X=10 D．钪原子中的核外电子数是21
8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
B．二氧化碳能溶于水，可用作灭火剂
C．氢氧化钠呈碱性，可用于改良酸性土壤
D．浓盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈
9.科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，该化学反应的微观过程如下图所示。

下列说法正确的是
A．甲分子与丁分子的化学性质不同
C ．参加反应的甲、乙物质的质量比为22:1
D ．反应前后，原子的种类没有改变，个数改变 10.在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A 、H 2O 2 O 2
SO 3 B 、CO Fe
FeCl 3
C 、CuO
CuCl 2
Cu(OH)2 D 、Na 2CO 3
Na 2SO 4
NaCl
11.化学概念之间在逻掛上存在并列、交又和包含等关系。

下列各图中概念之间关系正确的是
12.下列实验能达到实验目的的是
A ．用图1所示装置探究CO 2与水发生反应
B ．用图2所示装置探究空气是燃烧的必要条件
C ．用图3所示装置探究温度对分子运动快慢的影响
D ．用图4所示装置探究接触面积对反应速率的影响
13.T 1℃时，将等质量的KNO 3、KCl 分别加入到各盛有100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T 1℃，现象如图1、2所示。

下列说法不正确的是
A ．甲中加人的固体是KCl
B ．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
C ．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
D ．若将甲、乙的温度从T 1℃升高到T 2℃，两溶液中的溶质质量分数相等
14.向AgNO 3和Mg(NO)2溶液中加入一定量Zn 粉和Cu 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

关于该滤渣和滤液说法正确的是
A ．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B ．滤渣中一定有Ag ，可能有Cu 和Zn
C ．滤液中一定无AgNO 3，可能有Zn(NO 3)2
D ．滤液中一定有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2、Zn(NO 3)2
MnO 2
S 点燃 Fe 2O 3
稀HCl
稀HCl
NaOH
稀H 2SO 4
NH 4Cl
的稀盐酸73g，恰好完全反应。

则原固体混合物中氯化钠的质量为
A．5.85 B．10.6g C,1.7 D．17.55g
第Ⅱ卷(非选择题共35分)
16.(5分)厨房中处处透着化学知识。

(1)可以利用厨房中的_______________清洗水壶中的水垢。

(2)黄瓜、玉米、牛肉、植物油中，高含蛋白质的是____________。

(3)打开汽水瓶塞，有气泡冒出，说明气体溶解度与有关。

(4)常食用黑木耳、绿叶蔬菜可补充人体所需的铁元素，铁元素摄入不足可能会引起的疾病是____________。

(5)加盐是在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为_______________。

17.(5分)汽车制造过程中要用到各种各样的材料，如图所示。

(1)用作车门材料的玻璃钢属于(填序号)。

a金属材料 b.合成材料 e.复合材料
(2)将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度_________
铝的硬度(填“大于”或“小于＂)。

(3)车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与________________接触而生锈。

(4)汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的___________性。

将赤铜矿(主要成
分CuO)和辉铜矿(主要成分Cu2S)混合高温培烧可得到铜，同时还产生一种可形成酸雨的气
体，该反应的化学方程式为________________________________________。

18.(10分)根据下列实验装置图，回答有关同题。

(1)仪器b的名称为_____________________。

(2)若实验室要加热KMnO4，制取较纯净的氧气，选择的装置组合是___________，反应的化学方程式为________________________________________。

(3)与B相比，C作为发生装置的优点是_______________________________。

如用装置E收集二氧化碳气体，气体应____________从(填“c”或“d＂)端通人，此时检验二氧化碳气体收集满的方法是_____________________________________________________________。

(4)某化学兴趣小组利用图1“数字化实验”装置探究CO2的相关反应，先后将针筒内的溶液快速全部推入至充满CO2的三颈烧瓶中，测得一段时间内压强变化如图2所示
①ab段反应的化学方程式为___________________________。

②be段压强不变，原因是_____________________________________________。

③导致cd段压强变化的实验操作是_________________________________________。

④d段气压变化的原因是_____________________。

(填序号)。

a.三颈烧瓶内的二氧化碳气体被消耗
b.三颈烧瓶内又产生了二氧化碳气体
c.三颈烧瓶内氢氧化钠与盐酸发生了反应
19.(5分)以绿矾(FeSO4・7H2O)为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下:
(1)“氧化”是将FeSO4，转化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为_______________________。

(2)“合成”时发生的反应为Fe2(SO4)3＋3 NaCIO＋10NaOH==2Na2FeO4＋3NaCl＋3X+5H2O，X的化学式为_________________________。

(3)不同温度和pH下FeO42－在水溶液中的稳定性如图1、图2所示。

*图1、图2中纵坐标表示单位体积内FeO42－离子数目的多少，数值越小，表明FeO42－离子数目越少，在该条件下越不稳定。

为了提高“合成”时Na2FeO4，的产率，下列措施可行的是
A．充分搅拌反应液B．控制反应在60℃左右进行
C．控制反应在碱性条件下进行
(4)“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为_____________(填化学式)。

(5)常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4，晶体，由以上信息可知:
K2FeO4的溶解度比Na2FeO4，的溶解度_____________（填“大”或“小”）。

20.(10分)过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

l.过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的制备
实验室制备过氧化钙晶体反应方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3＋nH2O=CaO2・nH2O+2NH4Cl，实验装置如下图。

(1)装置A 中生成的气体为______________。

(2)装置B 的作用是______________________________。

(3)装置C 采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有： ①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO 2·nH 2O 产率； ②_______________________________。

(4)反应结東后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO 2·nH 2O 。

检验晶体已洗涤干净的方法为 _________________________________。

Ⅱ.过氧化钙晶体(CaO 2・nH 20)中n 的测定
资料:CaO 2·nH 2O 加热至120℃完全失去结晶水，继续加热至350℃，剩余固体受热分解放出O 2
(5)某兴趣小组称取2.16gCaO 2·nH 2O 样品，用热分析仪对其进行热分解实验，测得剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示
①CaO 2·nH 2O 中n 的值为_______________________。

(写出计算过程)
②350℃发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

③若过氧化钙品体中混有杂质(杂质不参加反应)，会导致测得的n 的值_______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

Ⅲ.过氧化钙晶体(CaO 2·nH 2O)的性质研究
⑹该兴趣小组另称取掌上少量CaO 2·nH 2O 样品于试管中，加入适量的稀盐酸使样品完全反应，然后加入足量的Na 2CO 3溶液，看到____________________现象，说明CaO 2・nH 2O 与稀盐反应生成了CaCl 2 。

参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A B C C B D A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 A
C
B
C
B
D
A
(1)食醋 (2)牛肉 (3)压强 (4)贫血 (5)+5 17.(5分)
(1)e (2)大于 (3)氧气和水 (4)导电性 2Cu 2O ＋Cu 2S 6Cu ＋SO 2↑
18.(10分)
(1)长颈漏斗 (2)AD 2KMnO 4
K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
高温
△
(4)①2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
②氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止
③向三颈烧瓶中推入盐酸
④b
19.(5分)
⑴2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O (2) Na2SO4
(3)AC (4) Fe(OH)3
(5)小
20.(10分)
(1)NH3⑵防止倒吸
⑶②温度高时，H2O2会分解
(4)収最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀己洗涤干净
350℃
(5)①8 ②2CaO22CaO＋O2↑③偏小
(6)产生白色沉淀。