高中化学铝的性质及应用教案 苏教版 必修1
高一化学《铝的性质》课件苏教版必修1
无明显现象
无明显现象 产生大量气泡
发生钝化 发生钝化
问题和讨论
浓硫酸、浓硝酸可用铝槽车装载运输吗？ 为什么？使用时应注意什么问题？ 茶壶使用久后常有较多水垢 [主要成分为 CaCO3、Mg(OH)2] 铝制茶壶可用什么试剂 进行除垢？ 相同质量的铝块分别与足量盐酸和NaOH溶 液反应，生成的氢气体积比为多少？（同 温同压下）
铝的性质
你对铝这种金属有怎样的认识？
大量用于制造铝合金 银白色金属 硬度不大，密度较小(2.7g/cm3) 空气中生成致密氧化物保护层 良好导电、导热和延展性
表面着色后的铝制品
你知道铝有哪些化学性质吗？
实验探究
产生大量气泡 放出热量
实验结论
铝+浓硝酸
相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和 NaOH溶液与足量铝片完全反应，生成氢气
铝热反应
思考： 是否所有的金属氧 化物都能与铝粉组成铝 热剂？
问题和讨论
能过本节课的学习，你觉得日常生活中使 用铝制品时应注意什么问题？ 如何将铁粉中的铝粉除去？ 你知道有哪些物质既能与稀硫酸反应又能 与氢氧化钠溶液反应吗？
《铝的性质》教案
《铝的性质》教案一.教学目标（一）.知识与技能1. 通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属2. 知道铝在浓硫酸，浓硝酸下发生钝化，以及铝的应用3．通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律（二）过程与方法1．学习以实验为基础的实验探究方法；2．通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用.（三）情感态度与价值观1．通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；2．通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣,联系生活和社会。
二．课程地位铝的性质是在苏教版必修1专题3 从矿物到基础材料中的第一单元所涉及的，在教材中具有承上启下的作用，十分重要。
三．教学重点与难点重点：铝与酸碱的反应难点：铝的钝化（教学目标明确，本节课主要学习铝的化学性质：两性；能与酸碱反应的物质，所以，在性质实验中以实验的方法引入课题是个不错的课堂，但这里的难点说的是铝的钝化是不太合理的，铝的钝化只要求学生理解，并不需要掌握，所以本人觉得铝的两性还是难点）四.教学过程【创设情景，引入新课】上次课我们学习了铝的制取，物理性质以及应用，这节课我们来继续学习铝的新知识——化学性质。
请大家看一下这几张图片，这些都是我们生活中常用的物品，这是铝制用品，这是铁制用品，从图上我们很清楚看到铁制用品发生了严重的腐蚀，而铝制用品却完好无损。
在金属活动顺序表中，铝比铁活泼，应该说铝更容易被腐蚀，但实际却不是这样，为什么呢？带着这个问题我们来学习新的内容。
【实物展示】请大家认真看一下我手中的这两根铝条，左边的这根铝条我用砂纸打磨过，右边的铝条则没有做任何处理，注意观察一下这两根铝条表面有什么不同？（左边的比较亮，右边的较暗）（此处改为学生自主做实验较好，能提高学生动手能力，以及独立思考的能力）右边铝条比较暗说明铝条表面有覆盖一层物质，【讲述，指导】至于这层物质是什么，请大家阅读一下课本P68的第一句话。
苏教版高中化学必修一课件3.1.2铝的性质
灿若寒星整理制作
专题3从矿物到基础材料
第一单元从铝土矿到铝合金
进入
1.在用少量盐酸处理过的铝制易拉罐里充满CO２气体后，迅速
倒入10％的20ｍＬNａOH溶液，立即把口密封，不一会听到罐
“卡卡”作响，发现易拉罐变Ｎ瘪ａ，Ｏ又Ｈ过吸一收段了时Ｃ间Ｏ，２易拉罐又鼓
起来了，２变Ｎ瘪ａ的Ｏ原Ｈ因＋是Ｃ，Ｏ其２化==学=Ｎ方ａ程２式Ｃ是Ｏ，３又＋鼓Ｈ起２Ｏ来的原因是
，在高温条件下还原出来。
＊对应训练＊
2.铝热剂中铝的作用是()
Ｃ
A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.填充剂
1.你了解“钝化”吗 常温下，铝、铁等遇浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致 密的氧化膜，从而阻止金属进一步与酸发生反应。“钝化” 属化学变化，只不过反应程度很小。此反应说明浓硝酸、浓 硫酸具有强氧化性。 2.铝热反应
2NaAlＯ２＋3H２↑
3.复盐
由阳多离种子和阴离子组成一的种盐叫做复盐，如ＫＡｌ（ＳＯ４）
２·12Ｈ２Ｏ等。
＊对应训练＊
1.将两块铝箔分别放入盛稀Ｈ２ＳＯ４和稀ＫＯＨ溶液的小烧 杯中，发现两烧杯中开始一段时间无明显现象，但过一会 儿后两烧杯中都有气体产生，试解释以上实验现象，并写 出有关的化学反应方程式和离子反应方程式。
图3-1-7铝热反应的实验装置
(1)在该反应中，镁条和氯酸钾是引燃剂，镁条在空气中 可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧 时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出 足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。由于该反应放出大量 的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成 的铁熔为液态。
【答】铝箔表面有一层氧化膜（Ａｌ２Ｏ３），当加入稀 硫酸和稀氢氧化钾溶液后，Ａｌ２Ｏ３先溶解，其溶解过程 无明显现象，其化学方程式和离子方程式为：Ａｌ２Ｏ３＋ ３Ｈ２ＳＯ４===Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ，
2021-2022学年苏教版化学必修1 专题三 第一单元 铝的性质 教案
第1单元课时3铝的性质教学设计一、学习目标1．通过对铝的性质的试验探究，把握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，熬炼同学的试验力量和观看力量。
2．了解铝制品的相关使用学问，体验化学与生活的紧密联系。
二、教学重点及难点：教学重点：铝的化学性质。
教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。
三、设计思路：铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用开放。
首先依据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-试验探究-理性生疏的过程”使同学清楚的把握铝的相关学问。
四、教学设计【设置情境】（ppt2）（图1）铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。
(图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据猜测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。
（图3）这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。
1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，估计到2005年还将再翻一番。
估计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。
【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？（ppt3）主要利用了铝的哪些物理性质？【板书】一、铝的物理性质及用途：(ppt4)飞机制造----铝的密度小用作导线----良好的导电性铝制炊具----良好的导热性用作包装----良好的延展性【提问】我们知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素，但是它在自然界中是以游离态还是化合态存在的？说明白铝的性质如何？(ppt5)【过渡】铝的性质很活泼。
化学：3.1.3铝性质课件(4)(苏教版必修1)
试试看：
标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况， 并写出该反应的离子方程式。
失2×3 e－
2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O
6e－
得6×e－
或2Al+6H2O+2OH－ = 2AlO2－ +3H2↑+ 4H2O
2Al+2H2O+2OH－ = 2AlO2－ +3H2↑
问题解决：
1、相同物质的量的铝分别与足 量的盐酸和氢氧化钠反应，产 生气体的物质的量之比？
2、铝制餐具为什么不能用盛放 酸性或碱性物质，咸菜为什么 不宜久存在铝制品中？
5、与某些氧化物(Fe2O3 、 Cr2O3 、 MnO2 、 V2O5 等)反应—铝热反应
[现象]：
发出耀眼的光芒、放出大量的 热、有熔融物生成。
； / 精密日本体检 ；
种卷动相信恐怖の/带起股股风暴/这壹幕/让纪蝶见到都为之色变/比起别人/纪蝶の眼力要强不少/她自然の出马开如此秘法の不凡/简直超出咯她の认知/马开能和壹群人战到此刻/这道秘法发挥咯大作用/要不相信这壹道秘法の话/马开早已经落败咯/场里依旧劲气横飞/马开以壹人之力挡住众多 修行者/四周大帝不断崩塌/泥土飞舞/低沉の让人头皮发麻の声音不断の爆响/马开和王威等人对碰咯壹击/马开身体被震飞出去/拳头之上/存在着壹滴滴猩红の血液滴落/染红地面/嘴角也存在着血液溢出/战到此刻/马开已经打の喋血咯/王威等人面色也难/它们贰十余人/居然存在七八人被马开 の无息剑贯穿手臂或者肩膀/连它都打の血气翻滚/面前这人の战斗力太强咯/难怪壹路无数修行者围攻它/都被它壹路杀咯过来/它们要不相信最顶尖の三十人の话/怕已经落败咯/纪蝶在远处着马开/亲眼见到马开这恐怖の战力/面纱下绝美明艳の脸蛋上/存在着极为复杂の情绪/马开の战斗力/出 乎她の预料/当年她在马开の这佫层次/战力根本无法和马开相提并论/这相信马开未达到王者/那要相信它达到呢?又会相信怎么壹种情况?纪蝶之前对壹年之约并没存在什么紧迫感/但此刻却突然存在一些担心咯起来/壹年后/要相信它真の胜咯本人呢?想到这种可能/纪蝶身体都忍不住打咯壹佫寒 颤/她紧紧の咬着嘴唇/喃喃自语道/恁永远都别想超过咱/||再来/|马开大吼/挥舞着存在些僵硬の拳头/再次壹击轰咯出去/直射王威而去/王威飞身闪过/马开壹拳砸在它身后の壹块巨石上/巨石从拳印处裂开壹道道裂缝/不断の蔓延开来/最后崩裂开来/这种强大の攻击力让王威等人都心寒/|壹起 出手/从左右攻击/不要给它喘息の时间/它の速度太快咯/不能给它闪躲の机会/只要闪躲不咯/它必败/|王威等人和马开战咯这么久/也发现咯壹些情况/马开能和它们战这么久/除去那诡异の秘法能夺取它们の力量为马开所用外/还存在壹佫原因相信速度太快/让它们不少攻击落空/马开身体里の 元气疯狂の涌动/直接化作剑芒/剑意凌厉/强行攻向王威等人/战到此刻/马开の血液都沸腾咯/大伙儿の意境和它交手/马开感悟着各种意境/印证自身所学/也受益匪浅/王威等人の攻击更加猛烈咯起来/因为战咯这么久の缘故/配合の越来越微妙/马开の压力倍增/壹佫佫の意境横扫而出/每壹佫人 の意境都不简单/它们都拥存在本人の真意/舞动之间/镇压马开而去/马开以自身意境抵挡/元灵不断の感悟各种意境の意/战到最后/马开元灵居然缓缓の演化/出现咯各种意境/和王威等人の壹模壹样/马开越战越凶猛/不顾身上喋血/咬牙扑上去/各种意境在它の元灵演化下/不断の变幻/意境变幻 不定/配合马开の剑戮/战力恐怖/王威等人越战下去/心里就越相信涌起来寒意/面前这人太过妖孽咯/它居然以壹己之力来演化它们の各种意境/虽然无力达到它们真意の地步/但也非凡无比/这要何其恐怖の感悟力/才能做到这点?越战下去/马开意境磨练の就越为成熟/演化出来の意境/和它们就 越来越接近/壹佫两佫也就罢咯/可问题这么多人啊/素钗早已经呆滞咯/愣愣の着这佫和她存在过暧昧の男子/无法想象那佫曾经舜城辱骂鄙夷の少年/达到咯这种惊人の地步/素钗面色苍灰/咬着嘴唇/直直の站在那里/紧紧の握着拳头/想到舜城の那壹年那壹月/内心怎么都不能平静下来/王威等人 见此/怒吼咯起来/各种意境都驱动到极致/再次壹击/直接把马开轰の砸在青石之上/马开嘴角溢出咯股股血液/这壹幕让大伙儿深吸咯壹口气/心想打到这种地步/应该到此为止咯吧/可相信/它们还相信低估咯马开の强悍/壹佫佫瞪眼着从青石上翻身而起の马开/它拖着颤抖身体/夺取天地元气/再 次扑向王威几人/王威等人也没存在想到/马开居然还存在战斗力/存在几人因为放松下来/被马开の无息剑贯穿/惨叫倒在地上/|混蛋/它如何能如此强悍/|王威等人怒骂/这家伙怎么如同打不死の小强壹般/强悍の让人恐怖/被它们打の不断喋血/可它却未受到影响似の/反而越战越勇/坚韧の让人 头皮发麻/纪蝶也为此好奇/难以理解/这样坚韧の体质/太过异于常人咯/当然/谁都不知道马开相信存在妖灵药液の帮助/再加上夺之奥义/才能存在责如此神效/马开越战越勇/继续和王威等人战在壹起/王威壹群人怒急/意纹震动而出/四面八方向着马开震杀而去/要把马开彻底打残/可就在这无穷 の意纹震动而出の时候/马开整佫人突然气势爆射而出/青莲里の黑钢颤动/马开の元灵沸腾/无数の意境从其里暴动而出/其里不少意境和王威等人存在相似之态/|夺日月之精华/|马开吼叫之间/夺之奥义带着意境冲天而起/在这佫瞬间/太阳の光辉彻底被夺取/倾泄而下/没进到马开の身体内/冲击 马开の身体/涌进到马开の气海里/（正文第五百贰十六部分突破?）第五百贰十七部分胜/第五百贰十七部分这突如其来の壹幕让所存在人都反应不急/倾泄而下の光华笼罩在马开身上/马开整佫人の气势凭空暴涨咯起来/全身爆发出灼热の气息/炽日の精华被它全部吸收到体内/|它要突破到王者 之境/不少人惊呼咯起来/王威等人更相信大骇/要相信马开步进到王者/那它们必败无疑/因为这佫人太过恐怖咯/再蜕变壹次绝对远远超过它们/|出手/拦住它/|王威等人大喊/壹佫佫爆射而出/恐怖の力量直射马开而去/要阻拦马开突破到王者之境/马开吞噬着倾泄而下の日月精华/整佫身体都存 在着火辣辣の疼痛/仿佛在被火焰灼烧壹般/气海充沛/力量震动/无穷の日月精华不断倾泻而下/马开感觉本人の肉身得到咯非人の洗礼/每壹次洗礼/马开の肉身都被洗刷壹变似の/在这样の洗礼下/马开更相信觉得本人如进火炉壹般/灼烧の厉害/这恐怖の力量不断の冲击到马开の气海里/马开の 气海仿佛要被撑爆壹样/这样恐怖の力量洗礼/让马开都感觉心惊肉跳/而此刻马开身体/也因为这恐怖の力量/身上存在着壹滴滴血珠从肌肤涌现出来/更新最快最稳定/)这壹幕让冲向马开の壹群人为之壹愣/随即大伙儿大喜咯起来/它未用意炼体就妄想冲击玄元境/它样子/身体承受不咯突破到王 者日月精华洗礼咯/|所存在人都失神/只觉得这家伙相信壹佫疯子/而且还相信壹佫傻子/未用意炼体/如何能承受日月精华/天地元气の洗礼?此刻它跑到这壹步/十之**要身体炸裂咯/|壹佫如此人杰/难道就要因此而死吗/大伙儿只觉得这相信壹佫讽刺/马开没存在死在别人の手里/反倒相信死在自 身の修行里/壹佫未能以意炼体の人/强行突破到王者/不死也得重创/而此刻马开/日月精华天地元气如同洪水壹样倾泻而下/身体都被洗刷出血液/这相信身体爆裂の前兆/纪蝶在远处着这壹幕也错愕/心里难以置信/心想马开怎么可能犯这样低级の错误
高中化学专题3第1单元第1课时铝及铝合金教案苏教版必修1
第1课时铝及铝合金目标与素养：1.根据铝的原子结构，会分析铝具有较强的还原性，知道铝能与非金属、酸、碱反应。
(宏观辨识与微观探析) 2．认识铝在化学性质上与其他常见金属的相似与不同，了解铝及其合金的性能及应用。
(宏观辨识与微观探析)一、铝的性质1．物理性质2.化学性质铝的原子结构示意图，易失去3个电子，表现较强还原性。
(1)常温下，与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，具有抗腐蚀性。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(3)铝热反应 含义铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应 原理 Al 作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将金属氧化物中的金属置换出来 实验装置实验现象 (1)镁条剧烈燃烧(2)氧化铁粉末和铝粉发生剧烈的反应(3)反应放出大量的热，并发出耀眼的白光(4)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中实验结论在高温下，铝与Fe 2O 3发生反应，放出大量的热 化学方程式 2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe1．铝热反应中利用了铝的哪些性质？[提示]还原性、反应放出大量的热及铝的熔点低。
2．金属铝可用于还原哪些金属？能否利用铝热反应冶炼镁？[提示]能冶炼活动性比铝差的难熔金属。
不能利用铝热反应冶炼镁，原因是Mg比Al 活泼。
二、铝合金及铝制品使用1．铝合金2．铝制品使用(1)铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品。
(2)不能用具有强酸性或强碱性的洗涤剂来洗涤铝制品。
3．铝及合金其优良的物理性质决定其重要用途，请把以下左栏列举的铝的重要用途与右栏列举的有关铝的性质用线连起来：[答案]a—③b—④c—⑤d—①e—②1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铝制容器存放，是因为铝不和浓硫酸、浓硝酸反应(×)(2)铝热剂中的氧化剂是铝粉(×)(3)铝制品不宜盛放酸性溶液但适合盛放碱性溶液(×)2．下列有关金属铝的叙述正确的是( )A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝能置换出Fe、Cr、Mn等金属，是因为铝的还原性强且铝转化为氧化铝时放出大量的热D．铝槽车能贮存浓硫酸、浓盐酸，铝合金是制造门窗、汽车、飞机的重要材料C[铝在常温下能与O2反应(表面生成氧化膜)，A项错误；铝与氯气能反应，B项错误；铝与Fe x O y、Cr2O3、MnO2等发生铝热反应，C项正确；铝槽车不能贮存浓盐酸，D项错误。
铝性质教案苏教版(美教案)
铝的性质一、教课内容剖析《铝的性质》是江苏教育第一版社第一版的《化学》中的专题第一单元第三课时的教课内容。
《一般高中化学课程标准（实验）》对该部分内容提出以下要求：依据生产、生活中的应用实例或经过实验研究认识钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金资料的重要应用。
本单元教材以“从铝土矿制备铝的工艺流程”为主线，先后将“氧化铝的两性”、“电解法制铝”、“氢氧化铝的两性”等内容学习串起来，本节中的“铝的性质”和“铝的应用”等内容是该主线的自然持续。
二、学生学习状况剖析学生已经学习了氧化铝和氢氧化铝的性质，对“两性”的定义有初步的认识，但两性物质是比较难理解的拥有特别化学性质的物质，学生掌握起来还比较费力。
三、教课方案思想高中化学新课程倡议以研究性学习为主的多样化学习方式，要求化学教课中更多的采纳以实验研究、实验考证为主流的研究型学习模式。
本节课的设计按以下线索组织学习活动：创建情形→提出问题→设计实验方案→着手实验→解决问题。
在详细的教课过程中，学生经过第一课时“氧化铝的性质”和第二课时“氢氧化铝的性质”的学习，对“两性”的定义已有初步认识。
因此，先安排学生复习氧化铝和氢氧化铝的有关知识，在此基础上，创建研究问题的情境，提出研究的主题——铝能否也能与酸溶液和碱溶液发生反响，尔后由学生疏组设计实验研究方案，提出详细的研究步骤，并进行实验操作，而后在研究与实验的基础上剖析、沟通与商讨，进而得出结论。
考虑到学生设计实验方案的能力有限，将一个比较复杂的研究实验有机地分解为简单的几个步骤，顺序渐进地培育学生设计实验的能力。
四、教课目的（）经过实验与察看等活动，掌握铝的化学性质、总结铝与酸和碱的反响规律。
（）经过铝与浓硫酸、浓硝酸反响以及铝与稀盐酸、稀硫酸反响现象的商讨，认识对照这一重要科学方法在学习过程中的应用；同时，经过实验现象的推理剖析，培育学生全部从实质出发，由表及里的逻辑推理，并得出结论的思想方法。
313《铝的性质》教案(苏教版必修1)
第3课时铝的性质【目标聚焦】1、知道铝的物理性质和化学性质2、了解铝在生产生活中的重要应用重点、难点：铝的化学性质【学海导航】1．铝的物理性质铝是一种较软________色的轻金属固体，密度为2.70 g/cm3 , 仅为铁的三分之一，熔点660.4℃。
2．铝的化学性质铝的原子结构示意图为______________，最外层电子数是_______，易________电子〔填得或失〕，被_________〔填氧化或复原〕，在反响中常作为____________(填氧化剂或复原剂)，具有较强的_________(填氧化性或复原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。
①与非金属的反响常温下，在空气中铝的外表能形成致密的氧化膜而失去金属光泽，由于氧化膜能阻止金属继续氧化，所以铝具有抗腐蚀性。
写出铝分别与氧气、氯气反响的化学方程式。
Al＋ O2―― Al＋ Cl2――②与酸反响a．与非氧化性酸〔如盐酸〕反响Al＋ H＋――b．与氧化性酸反响铝被冷的浓H2SO4或浓HNO3所钝化。
因此常用铝桶装运浓H2SO4、浓HNO3。
③铝与强碱溶液的反响Al＋ NaOH＋ H2O――④与某些氧化剂反响〔铝热反响〕Al＋ Fe2O3 ――a．铝热剂：铝粉和某些金属氧化物〔氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、五氧化二钒、三氧化二铬、二氧化锰等〕b．应用：野外焊接、冶炼难熔金属写出V2O5、MnO2、Cr2O3分别与Al发生铝热反响的化学方程式：______ _______________________________【思维点拨】【例1】把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是 ( ) A．氯水 B．硫酸铜溶液C．烧碱溶液 D．稀盐酸【解析】此题考查镁与铝的化学性质以及在化学性质上的不同之处。
氯水、稀盐酸与镁、铝都反响。
硫酸铜溶液与镁、铝都可以反响，置换出铜，不符合题意。
烧碱溶液就是氢氧化钠溶液，由于铝有两性，可以与氢氧化钠反响产生氢气，生成的偏铝酸钠可以溶于水，而镁是活泼金属，不与碱反响。
高中化学 3.1.2 铝的性质和用途课件 苏教版必修1
的质量相同。
[答案(dáàn)] D
第十六页，共25页。
由2Al～6HCl～3H2↑和2Al～2NaOH～3H2↑可知，当生 成H2的量相等(xiāngděng)时，消耗的Al相等(xiāngděng)，而 消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为：n(HCl)∶n(NaOH)＝ 3∶1。
第十七页，共25页。
份加入足量的盐酸(yán suān)，若放出的氢气的体积相等(同温同
压)。则两份铝粉的质量比为
()
A．1∶2
B．1∶3
C．3∶2
D．1∶1
[解析] 铝分别和氢氧化钠溶液、盐酸(yán suān)反应的化学
方程式如下：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋
6HCl===2AlCl3＋3H2↑，可知，生成相同物质的量的H2，消耗铝
第十九页，共25页。
[例2] 既能与盐酸反应(fǎnyìng)又能与氢氧化钠溶液反应
(fǎnyìng)的化合物是
()
①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2
⑤Al(OH)3
A．①②③⑤
B．①④⑤
C．②③⑤
D．①③④
[解析] Al是单质而不是化合物，Mg(OH)2只能与盐酸反应
(fǎnyìng)，而不能与NaOH溶液反应(fǎnyìng)，故①、④均不符合
1．铝在空气中或遇浓HNO3、浓H2SO4时都会在表 面形成致密的氧化膜，从而阻止内部的铝继续反应。
2．Al与盐酸(yán suān)、NaOH溶液反应生成H2： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑， 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
第二十四页，共25页。
苏教版高中化学必修一 3.1.1 铝及铝合金 学案1
专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第1课时铝及铝合金学习目标1.根据Al的原子结构，理解Al的性质及应用。
2.了解铝合金的性能及其应用。
3.掌握铝热反应的原理及其应用。
学习重点铝的性质及应用学习难点铝热反应的原理及应用知识梳理一、铝的物理性质铝是色的金属，密度较，有较强的韧性和延展性，熔点较，硬度较，有良好的导电、导热性。
二、化学性质铝的原子结构示意图，易失去3个电子，表现较强性。
1. 常温下，与空气中的氧气反应生成致密的，具有抗腐蚀性。
2. 写出下列反应的化学方程式或离子方程式：3. 铝热反应铝热反应是指 的一类反应。
反应原理：利用了铝的 和反应 。
铝与氧化铁反应的化学方程式：Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3。
用途： 、 。
三、铝合金及铝制品使用 1. 铝合金2. 铝制品使用（1）铝制品不宜用于盛放 溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品。
（2）不能用具有 性或 性的洗涤剂来洗涤铝制品。
[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)因为铝是活泼金属，所以铝不耐腐蚀。
( )(2)在常温下，浓HNO 3、浓H 2SO 4能用铝制容器存放，是因为铝不和浓HNO 3、浓H 2SO 4反应。
( )(3)合金是金属的简单混合，它的性质是各种金属性质的总和。
( )(4)合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高，硬度比它的各成分金属的大。
( ) (5)铝制品不宜于盛放酸性溶液而适宜盛放碱性溶液。
( )2．在铝制易拉罐中收集满CO 2气体，然后在其中倒入10 mL 浓NaOH 溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是___________________。
试解释易拉罐变瘪的原因：____________________ ______________________；并解释后一现象的原因：__________________________________。
高中化学苏教版必修一《3.1.3铝及铝合金》教学课件
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品
A.③⑤⑧⑨ C.③⑤⑨
B.⑥⑧⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨
学以致用
5.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量
C 共存的离子组是：
A.K+、Na+、CO32-、SO42B.NH4+、Na+、Cl-、NO3C.K+、Na+、Cl-、SO42D.K+、HCO3-、Cl- 、SO42-
点燃
4Al+3O2＝2Al2O3
试一试：写出Al和S、Cl2在加热时反应的化学方程式？
△
2Al+3Cl2＝2AlCl3
2Al+3S＝△Al2S3
2、铝和盐溶液反应
2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3
二活、动铝与探的究化学性课本质P67：铝的性质实验
3、与 的氢22与铝 物AN氧 溶la反 质碱化 液+A应2钠反lNO应a铝气2O+片泡3H上H实+2产验2↑H生现2无象O色＝的 4、与酸反应
作业：
一．作业本 二．45分钟 三．课后练习P69-70
谢谢大家
第一单元 从铝土矿到铝合金
一、铝的物理性质和用途
铝是银白色有金属光泽的金属
铝的密度小（2.7g·cm－3） ----飞机制造
良好的导电性
----用作导线
良好的导热性
----铝制炊具
良好的延展性
----用作包装
交流与讨论
1、根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼， 但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐 蚀？家中的铝锅能否经常用金属清洁球 擦亮，为什么？
苏教版高中化学必修一3.1.2 铝和铝合金-铝的性质和用途 课件(共26张PPT)
点燃
4Al + 3O2 === 2 Al2O3
• 请同学们用手指取少量的铝粉，在点燃的 酒精灯火焰上方放手，观察现象。
* 在点燃的条件下，铝粉可以在空气中燃烧，产 生明亮的火星。
破坏氧化铝薄膜的形成： 铝毛刷实验
* 铝条表面很快生成白色绒毛状物质，并在一段 时间内增长呈毛刷状。
致密的氧化物保护膜 。 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
视频：铝的熔化
*铝有抗腐蚀的性能，不必隔绝空气保存
破坏氧化铝薄膜的形成：
Al
热NaOH溶液 Hg(NO3)2溶液
二、铝的化学性质
➢ 1、Al与O2的反应 ① 常温下，铝在空气中容易被氧化形成
致密的氧化物保护膜 。 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金
C．Al-Si合金 D．不锈钢
2.铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加
工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗
框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关 的性质是（ B）
A．不易生锈 C．密度小
B．导电性好 D．强度高
巩固练习
3.铝热剂中铝的作用是（C ）
A．催化剂
* 铝表面与硝酸汞反应置换出的汞微粒，阻碍了 致密氧化铝保护层的生成，使铝不断被氧化生 成氧化铝。
* 2Al + 3Hg(NO3)2 ＝ 3Hg + 2Al(NO3)3 * 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
二、铝的化学性质
➢2、Al与较不活泼金属的盐溶液反应
• 2Al + 3Hg(NO3)2 ＝ 3Hg + 2Al(NO3)3 2Al + 3Hg2+ ＝ 3Hg + 2Al3+
高中化学必修一铝教案
高中化学必修一铝教案教学内容：高中化学必修一铝教学目标：1. 了解铝的性质与物理性质；2. 理解铝的化学性质及相关反应；3. 了解铝的应用领域和重要性。
教学重点与难点：重点：铝的性质、化学性质及应用；难点：铝的炼制原理及反应机理。
教学准备：1. 实验器材：铝箔、盐酸、氢氧化钠溶液等；2. 图片或视频资料：展示铝的矿石和炼制工艺；3. 实验指导书：包括实验步骤、原理及操作要点。
教学过程：一、导入环节1. 通过展示图片或视频介绍铝的来源及应用领域，引起学生的兴趣；2. 提出问题：铝是一种什么类型的金属？它的性质和应用有哪些特点？二、教学内容呈现1. 铝的性质介绍：金属光泽、导电性强、化学性质稳定等；2. 铝的物理性质：密度、熔点、导热性等；3. 铝的化学性质：与盐酸、氢氧化钠等溶液的反应；4. 铝的应用：航空航天、汽车制造、包装材料等领域。
三、实验操作1. 实验一：铝在盐酸中的反应实验；2. 实验二：铝与氢氧化钠溶液的反应实验。
四、实验分析与讨论1. 分析实验数据，讨论铝在不同溶液中的反应情况；2. 探究铝与其他物质的反应机理，引导学生思考铝的化学性质。
五、总结与作业1. 总结铝的性质与应用，归纳铝的重要性；2. 布置相关作业，如思考题或实验报告，巩固所学知识。
教学延伸：1. 可以邀请相关行业人士进行讲座，深入了解铝的应用前景；2. 通过参观铝加工工厂或实验室，进一步了解铝的生产过程及技术。
教学反思：1. 需加强学生实验操作能力，提高实验操作规范性；2. 调整教学方式，增加学生讨论和实践环节，增强学生的主动学习意识。
以上是一份高中化学必修一铝教案范本，希望对您有所帮助。
如果有其他需要，请随时与我联系。
苏教版高一化学教案-铝的性质
第1單元課時3鋁的性質教學設計一、學習目標1．通過對鋁的性質的實驗探究，掌握鋁與氧化物、酸、堿溶液的反應，鍛煉學生的實驗能力和觀察能力。
2．瞭解鋁製品的相關使用知識，體驗化學與生活的緊密聯繫。
二、教學重點及難點：教學重點：鋁的化學性質。
教學難點：鋁與強鹼溶液的反應、鋁的鈍化。
三、設計思路：鋁是生活中常見的金屬材料，所以本節內容的設計緊緊抓住鋁在日常生活中的應用展開。
首先根據常見的鋁製品和鋁在高科技上的應用歸納出鋁的物質性質，再利用鋁製品和鐵製品的腐蝕程度不同、鋁鍋能否經常用金屬清潔球或煤渣擦亮、鋁桶能否放酸液等生活問題創設情境，通過“設置疑問-實驗探究-理性認識的過程”使學生清晰的掌握鋁的相關知識。
四、教學設計【設置情境】（ppt2）（圖1）鋁合金具有密度小、導熱性好、易於成形、價格低廉等優點，已廣泛應用於航空航太、交通運輸、輕工建材等部門，是輕合金中應用最廣、用量最多的合金。
(圖2)這是一架播音747飛機, 鋁合金是飛機的主要用材，用量占70%～80%，其中僅鋁合金鉚釘一項就有40～150萬個，用鋁約22噸，據預測，2010年全球航空航太鋁材的消費量可達60萬噸，年平均增長率約為4.5%。
（圖3）這是一款新型轎車，在廣告中的賣點是“寬敞的空間”和“全鋁合金引擎”。
1991-1999年鋁及鋁合金在汽車上的應用翻了一番，預計到2005年還將再翻一番。
預計2005年美國汽車用鋁及鋁合金將超過130kg/輛，西歐將達到119kg/輛。
【提問】請大家思考下日常生活中鋁還有什麼應用？（ppt3）主要利用了鋁的哪些物理性質？【板書】一、鋁的物理性質及用途：(ppt4)飛機製造----鋁的密度小用作導線----良好的導電性鋁制炊具----良好的導熱性用作包裝----良好的延展性【提問】我們知道鋁是地殼裡含量最豐富的金屬元素，但是它在自然界中是以游離態還是化合態存在的？說明了鋁的性質如何？(ppt5)【過渡】鋁的性質很活潑。
高中化学苏教版必修一《3.1.2铝的性质及应用》课件
。
(1)两性：Al(OH)3是典型的 两性 氢氧化物。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ，Al(OH)3＋OH－==A=lO2－＋2H2O 。
(2)不稳定性： 受热易分解：2Al(OH)3==△===Al2O3＋3H2O
。
(3)实验室制法：铝盐溶液与氨水反应。
离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O ===Al(OH)3↓＋3NH4＋ 。 3．用途 Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，又能吸附有 有机色素 ，可以用做净水 剂。
铝与酸或碱反应均能产生氢气，它们产生氢气的情 况如何？
[学生交流] 【提示】 分析根据：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
反应物的量
等物质的量的铝 足量盐酸
足量NaOH溶液
等物质的量的盐酸和NaOH 足量的铝
一定量的铝 盐酸不足
制备Al(OH)3时为什么用氨水而不用NaOH溶液？ [学生交流] 【提示】 以铝盐为原料制备Al(OH)3，通常用氨水而不用 NaOH溶液，因为过量的氨水不能溶解Al(OH)3，而过量的 NaOH可溶解Al(OH)3使反应物的量不易控制。
①在AlCl3溶液里逐滴加入NaOH溶液至过量，产生什么现 象？写出有关的离子方程式；②所得溶液取少许，再逐滴加入稀盐酸至 过量，又有何现象？写出相应的离子反应方程式。 [学生交流] 【提示】 ①先有白色胶状沉淀生成，后沉淀不断溶解至全部消失。有 关反应的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。 ②溶液中逐渐产生白色胶状沉淀，然后沉淀不断溶解至完全消失。有关 反应的离子方程式为：OH－＋H＋===H2O， AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
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同步练习30 铝的性质及应用
一、单项选择题
1. 将m 克钠和铝的混和物放入n 克水中，待反应停止后，得到a 克沉淀，则滤液中的溶质是
A. NaAlO 2
B. NaAlO 2和NaOH
C. Al(OH)3
D. NaOH
2. 一定质量的镁和铝的混和物，分成四等份，分别与足量的下列四种物质反应，充分反应后，放出氢气最多的是
A. 3摩/升盐酸
B. 4摩/升硝酸溶液
C. 8摩/升烧碱溶液
D. 18.4摩/升硫酸溶液
3．和铝粉可以发生铝热反应的是（ ）
A ．氧化钠
B ．镁粉
C ．氧化钨
D ．硫粉
4．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH 溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。
则两份铝粉的质量比为（ ）
A ．1∶2
B ．1∶3
C ．3∶2
D ．1∶1
5．某五色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A ．H ＋、Mg 2＋、Cl －、Cu
2＋ B ．NO －3、K ＋、Na ＋、H ＋ C ．Cl －、Ba 2＋、NO －3、OH －
D ．OH －、Cl －、HCO 3、Mg 2＋
6．在工业上的铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝（ ）
A ．具强还原性，反应中放出大量的热
B ．高温时在空气中能燃烧
C ．具有良好导热性
D ．反应后生成熔点更高的氧化铝 二、不定项选择题
7 除去镁粉混有的少量铝粉，可选用的试剂是
A. 盐酸
B. 硝酸
C. 氨水
D. NaOH 溶液
8．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。
一份跟足量的NaOH 溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H 2一样多。
则镁与硅物质的量之比为
A. 2:1
B. 4:1
C. 1:1
D. 3:1
9．将a mol 钠和a mol 铝一同投入到m g 足量的水中，所得溶液密度为d g/mL ，该溶液中溶质的质量分数为 A. %4682m a a + B. %2468200m d a + C. %468200m a a + D. %698200m
a a + 10. 用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是
A. MnO 2
B. Fe 2O 3
C. Cr 2O 3
D. V 2O 5
11. Al 和NaOH 水溶液反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A. 1︰1
B. 2︰1
C. 3︰1
D. 4︰1
12. 两份铝，一份加入强碱液， 一份加入盐酸中， 要使前后反应收集到的氢气量之比为1︰2，则两份铝质量比为
A. 1︰2
B. 2︰1
C. 1︰4
D. 1︰1
13．把Al 粉和Fe 3O 4粉配成铝热剂，分成两等份。
前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为
A. 1:3
B. 9:8
C. 3:4
D. 4:3
14．向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水（使溶液呈碱性），又有白色
沉淀产生；再过滤后向滤液中加入纯碱溶液，又生成白色沉淀。
则原溶液中含有的离子可能是（ ）
A ．Ag ＋、Cu 2＋、Ba 2＋
B ．Ag ＋、Ca 2＋、Al
3＋ C ．Ag ＋、Ba 2＋、Al 3＋ D ．K ＋、Mg 2＋、Al 3＋ 15．向30mL1mol ·L －1的AlCl 3溶液中逐渐加入浓度为4mol ·l －1的NaOH 溶液，若产生0.78g 白色沉淀，
则加入的NaOH 溶液的体积可能为（ ）
图3—2
A ．3mL
B ．7.5mL
C ．15mL
D ．27.5mL
16．两种金属粉末的混合物15g ，投入足量的稀盐酸中，得到5.6L 氢气（标准状况），这种混合物可能是（ ）
A ．镁和铁
B ．镁和铝
C ．铁和锌
D ．镁和铜
三、计算题
17.在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300mL 同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下： 实验序号
甲 乙 丙 合金质量(mg)
510 775 918 气体体积(mL) 560 672 672
（1）求盐酸的物质量浓度为是多少？
（2）求合金中Mg 和Al 的质量分数分别为多少？
（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L 的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg 2＋刚好沉淀完全，求所加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？
同步练习30 铝的性质及应用
1. A
2. A 3．解析：铝热反应能否发生应符合氧化还原反应的基本原理。
强还原性物质制备弱还原性物质。
答案：C 4. 解析：铝无论和强酸反应还是和强碱反应，产生的H 2的比例都是2Al ～3H 2答案：D 5．解析：能与铝粉反应生成氢气的可以是酸液也可以是碱液，但与强氧化性的酸反应则无氢气放出，如浓硫酸、硝酸。
答案：C 6．答案：A
7.D 8.A 9.C 10.B C 11.C 12.A 13.C 14．解析：看清题目条件，每一步都是在滤液中产生白色沉淀。
答案：BC
15．解析：利用图形一目了然地看到碱的量有两个值
0.03mol ÷4mo1·L －1＝7.5mL 。
0.11mol ÷4mo1·L －1＝27.5mL 。
答案：BD
16．解析：利用平均值法则，要产生5.6L 的H 2需要镁6g 、铝6.75g 、铁7g 、锌16.25g ，所以混合物中必含有锌。
答案：CD
17. 由表格获取信息的能力是高考考查的能力之一。
本题解答时应先通过表格中数据判断出哪些数据表示合金过量，哪些数据表示盐酸过量，以便确定计算的标准。
⑴甲中盐酸过量，丙中合金过量。
n (H 2)=mol /L 4.22L 672.0=0.03mol ，c (HCl)= L
03.02mol 03.0 =2mol/L 。
⑵甲中盐酸过量。
设甲的合金中镁、铝的物质的量分别为x 、y ，则有
24x+27y=0.51
x+23y=22400
560=0.025 解得x=0.01mol ，y=0.01mol ，则Mg%=%100g
510.0mol /g 24mol 01.0⨯⨯=47.1%，Al%=1-47.1%=52.9% ⑶根据合金中各成分金属含量的均一性可知，丙中含镁：
mol /g 24%1.47g 918.0⨯=0.018mol ，同理可得含铝0.018mol 。
在整个反应过程中有Cl 守恒得HCl ～NaCl ，由Al 守恒得Al ～NaAlO 2，由此可求出消耗NaOH ：L /mol 1mol 018.0L
/mol 1L 3.0L /mol 2+⨯=0.078L=78mL 。