2021届全国新高三化学精品复习 认识化学学科
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7Cl、3177Cl；11H、21H、31H。 Z—表示原子序数或质子数，A—表示质量数。
说明：核素符号既可表示中性原子，也可表示简单离子。
如AZ：X。如：1375Cl、3177Cl，11H、21H、31H。 3177Cl－、11H＋、2113Na＋。
3．离子符号：离子符号在原子或原子团的右上角用“数
字加‘＋’或‘－’”表示，CO数32-字“1A”l省O2-略。
如：Cl－N H、+4 CH3COO—、
、
、
质量数 质子数
质量数为A质子数为Z的X
的一个原子
化合价
n
X A d
Zc
离子的电荷数
元素符号
原子个数
4．微粒结构示意图 表示微粒的核电荷数和核外电子分层
排布情况的示意图
★核外电子排布规律：
1）、各电子层最多容纳的电子数为2n2 ； 2）、最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）； 3）、次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个；
注意：①只有阴离子和NH4+才需要中括号。 ②用电子式表示物质的形成过程时注意：左边以原子的电子式形式出现。
6．化合价
（1）含义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一 定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。 （2）表示方法：化合价符号是在原子团的元素符号 正上方用“‘－’或‘＋’加数字”的形式表示元素 的化合价，数字“1”不省略。如：
（一）表示物质组成的化学用语
1．元素符号： 表示元素的化学符号 表示意义 (1)表示一种元素； (2)表示这种元素的一个原子； (3)表示金属元素的单质； (4)表示无固定分子组成的非金属单质(如：碳、硅、硫等单质)和惰性气体。 如：H、He ；N、Na、Ne ；P、Pb、S、Se等。
要准确记住七个主族元素的符号和一些常见的过渡元素的符号，如：Ti、 V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Zn、Cu、Ag、Au、He、Ne、Ar、Kr。书写元 素符号一定要规范。
5．结构简式：是结构式的简便写法,即将结构式中的原子间的短 线省略，即省略C—H键和C—C键，突出基团的结构特点。一般用 于表示有机物的结构，如乙醇的结构简式可表示为：CH3—CH2— OH、CH3CH2OH或C2H5OH。
易错提醒：注意分子式与最简式、结构简式与结构式的 区别。离子化合物无分子式，只有最简式，如Na2SO4 是最简式，不是分子式。结构式需要将分子中每一个化 学键进行表达。如H2O2的结构式H—O—O—H。
3．最简式：用元素符号表示物质最简原子个数比的式 子，如：NaCl、SiO2、乙烯CH2、葡萄糖CH2O、Ca(NO3)2。 在用于表示离子化合物、多原子的非金属单质等物质 时使用最简式，习惯上称为化学式。
4．结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式 的式子.用“－”表示一对共用电子对。如：乙醇结构式：
(5)电子式：在元素符号周围用“·”或“×”表示其最外
··
层电子数的式子。 如氯原子的电子式 ·Cl ，氯分子 ··
的电子式：
，钠原子的电子式：Na×，氯化
钠的电子式：Na＋[ ]－，可以用电子式表示离子化
合物的形成过程。
电子式书写 写电子式时，阴离子要用[ ]号，并在其右角上表明所
带电性和电量；阳离子除铵根离子外，一般就是其离子符号。 电子式的书写包括：分子、原子、简单离子、某些复杂离子 （如OH-、NH4+）、基（-CH3、-OH）、共价化合物、离子 化合物及其形成过程。
4．化学科学的发展方向：(1)微观层面上操纵分子和 原子、组装分子材料、分子器件和分子机器等；(2)安 全合理开发、应用能源和资源；(3)开发各种新功能材 料；(4)改善环境；(5)合成新的药物，寻找有效的预防、 治疗疾病措施。 5．化学科学研究方法有科学探究、实验求证、归类 比较、定量研究。
二、化学用语
如：硫原子结构示意图：
原子结构示意图：
Cl Na
离子结构示意图
F-
S2- +16 2 8 8
Ca2+ +20 2 8 8
易错提醒：注意原子结构示意图和离子结构示意图的区 别，离子结构示意图中电子数不等于核电荷数，金属阳 离子的电子层数与金属原子的电子层数一般不相等。如：
二、表示物质结构的化学用语
2021届全国新高三化学精品复习
认识化学科学
一、正确理解化学科学思想
1．化学科学是以实验为基础的自然科学。化学科学探索肉眼看 不见的粒子(微观粒子)——原子、分子的特征和行为，引导着人 们来认识整个物质世界。 2．化学科学研究对象是在原子、分子、离子层次上研究物质的 组成、结构、性质、相互变化以及变化过程中的能量关系。原子 核结构的变化主要是物理学研究对象。 3．化学科学的特征是识别分子与物质，制造新分子和新物质。
（3）计算原则：化合物中各元素化合价代数和为零。 （4）常见元素化合价：Na、K、Ag、H：＋1；Ca、 Mg、Ba、Zn：＋2；Al：＋3；Fe：＋2，＋3；Cu： ＋1，＋2；Mn：＋2，＋4，＋6，＋7；F：－1；Cl、 Br、I：－1，＋1，＋5，＋7；O：－2，－1；S：－2， ＋4，＋6；P：－3，＋3，＋5；N：－3，＋2，＋4， ＋5；C：＋2，＋4,0；Si：＋4,0。
1．化学式：使用元素符号表示物质组成的式子称化学式，化学式是 含义广泛的化学用语。 2．分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子，仅表示由分子构 成的物质。如：氨NH3、二氧化碳CO2、硫酸H2SO4、乙烯C2H4、苯C6H6、 葡萄糖C6H12O6。 ①分子式只用于由分子组成的物质， ②分子式一般由实验测得，它既能表示一种物质，还能表示组成这种 物质的一个分子，及组成分子的原子的种类和个数。
化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的 一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。
表示物质组成 的化学用语
元素符号 符号
原子
结构示意图
离子
电子式
化 表示物质结构 分子式、化学式、电子式、结构式
学 的化学用语 用
结构简式、最简式（实验式）
语
化学方程式、电离方程式
表示物质化学变 化的化学用语
离子方程式、热化学方程式 电极反应式 用电子式表示化合物的形成
说明：核素符号既可表示中性原子，也可表示简单离子。
如AZ：X。如：1375Cl、3177Cl，11H、21H、31H。 3177Cl－、11H＋、2113Na＋。
3．离子符号：离子符号在原子或原子团的右上角用“数
字加‘＋’或‘－’”表示，CO数32-字“1A”l省O2-略。
如：Cl－N H、+4 CH3COO—、
、
、
质量数 质子数
质量数为A质子数为Z的X
的一个原子
化合价
n
X A d
Zc
离子的电荷数
元素符号
原子个数
4．微粒结构示意图 表示微粒的核电荷数和核外电子分层
排布情况的示意图
★核外电子排布规律：
1）、各电子层最多容纳的电子数为2n2 ； 2）、最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）； 3）、次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个；
注意：①只有阴离子和NH4+才需要中括号。 ②用电子式表示物质的形成过程时注意：左边以原子的电子式形式出现。
6．化合价
（1）含义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一 定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。 （2）表示方法：化合价符号是在原子团的元素符号 正上方用“‘－’或‘＋’加数字”的形式表示元素 的化合价，数字“1”不省略。如：
（一）表示物质组成的化学用语
1．元素符号： 表示元素的化学符号 表示意义 (1)表示一种元素； (2)表示这种元素的一个原子； (3)表示金属元素的单质； (4)表示无固定分子组成的非金属单质(如：碳、硅、硫等单质)和惰性气体。 如：H、He ；N、Na、Ne ；P、Pb、S、Se等。
要准确记住七个主族元素的符号和一些常见的过渡元素的符号，如：Ti、 V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Zn、Cu、Ag、Au、He、Ne、Ar、Kr。书写元 素符号一定要规范。
5．结构简式：是结构式的简便写法,即将结构式中的原子间的短 线省略，即省略C—H键和C—C键，突出基团的结构特点。一般用 于表示有机物的结构，如乙醇的结构简式可表示为：CH3—CH2— OH、CH3CH2OH或C2H5OH。
易错提醒：注意分子式与最简式、结构简式与结构式的 区别。离子化合物无分子式，只有最简式，如Na2SO4 是最简式，不是分子式。结构式需要将分子中每一个化 学键进行表达。如H2O2的结构式H—O—O—H。
3．最简式：用元素符号表示物质最简原子个数比的式 子，如：NaCl、SiO2、乙烯CH2、葡萄糖CH2O、Ca(NO3)2。 在用于表示离子化合物、多原子的非金属单质等物质 时使用最简式，习惯上称为化学式。
4．结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式 的式子.用“－”表示一对共用电子对。如：乙醇结构式：
(5)电子式：在元素符号周围用“·”或“×”表示其最外
··
层电子数的式子。 如氯原子的电子式 ·Cl ，氯分子 ··
的电子式：
，钠原子的电子式：Na×，氯化
钠的电子式：Na＋[ ]－，可以用电子式表示离子化
合物的形成过程。
电子式书写 写电子式时，阴离子要用[ ]号，并在其右角上表明所
带电性和电量；阳离子除铵根离子外，一般就是其离子符号。 电子式的书写包括：分子、原子、简单离子、某些复杂离子 （如OH-、NH4+）、基（-CH3、-OH）、共价化合物、离子 化合物及其形成过程。
4．化学科学的发展方向：(1)微观层面上操纵分子和 原子、组装分子材料、分子器件和分子机器等；(2)安 全合理开发、应用能源和资源；(3)开发各种新功能材 料；(4)改善环境；(5)合成新的药物，寻找有效的预防、 治疗疾病措施。 5．化学科学研究方法有科学探究、实验求证、归类 比较、定量研究。
二、化学用语
如：硫原子结构示意图：
原子结构示意图：
Cl Na
离子结构示意图
F-
S2- +16 2 8 8
Ca2+ +20 2 8 8
易错提醒：注意原子结构示意图和离子结构示意图的区 别，离子结构示意图中电子数不等于核电荷数，金属阳 离子的电子层数与金属原子的电子层数一般不相等。如：
二、表示物质结构的化学用语
2021届全国新高三化学精品复习
认识化学科学
一、正确理解化学科学思想
1．化学科学是以实验为基础的自然科学。化学科学探索肉眼看 不见的粒子(微观粒子)——原子、分子的特征和行为，引导着人 们来认识整个物质世界。 2．化学科学研究对象是在原子、分子、离子层次上研究物质的 组成、结构、性质、相互变化以及变化过程中的能量关系。原子 核结构的变化主要是物理学研究对象。 3．化学科学的特征是识别分子与物质，制造新分子和新物质。
（3）计算原则：化合物中各元素化合价代数和为零。 （4）常见元素化合价：Na、K、Ag、H：＋1；Ca、 Mg、Ba、Zn：＋2；Al：＋3；Fe：＋2，＋3；Cu： ＋1，＋2；Mn：＋2，＋4，＋6，＋7；F：－1；Cl、 Br、I：－1，＋1，＋5，＋7；O：－2，－1；S：－2， ＋4，＋6；P：－3，＋3，＋5；N：－3，＋2，＋4， ＋5；C：＋2，＋4,0；Si：＋4,0。
1．化学式：使用元素符号表示物质组成的式子称化学式，化学式是 含义广泛的化学用语。 2．分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子，仅表示由分子构 成的物质。如：氨NH3、二氧化碳CO2、硫酸H2SO4、乙烯C2H4、苯C6H6、 葡萄糖C6H12O6。 ①分子式只用于由分子组成的物质， ②分子式一般由实验测得，它既能表示一种物质，还能表示组成这种 物质的一个分子，及组成分子的原子的种类和个数。
化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的 一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。
表示物质组成 的化学用语
元素符号 符号
原子
结构示意图
离子
电子式
化 表示物质结构 分子式、化学式、电子式、结构式
学 的化学用语 用
结构简式、最简式（实验式）
语
化学方程式、电离方程式
表示物质化学变 化的化学用语
离子方程式、热化学方程式 电极反应式 用电子式表示化合物的形成