高一化学人教版必修一期末考试试卷含答案

高一化学上学期期末考试试卷
（时量：80分钟总分：100分）命题：蔡勇
可能用到的相对原子量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 Mg -24
第Ⅰ卷选择题（共54分）
一、选择题（每题仅有一个正确选项，共18题，每题3分）
1. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体中，不会造成空气污染的是( )。

A．NO2B．Cl2C．SO2D．N2
2．下列物质中，属于电解质的是( )。

A．NaCl溶液B．蔗糖C．BaSO4D．铜
3．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④稀豆浆有丁达尔效应的是（）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
4．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于合金的是( )。

A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银5．下列分离提纯操作中，不正确
．．．的是（）
A．酒精能从碘水中萃取出碘单质
B．分离植物油与水可采用分液的方法
C．用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质
D．分离氧气和氮气可采用蒸馏液态空气的方法
6．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。

A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒
7．下列说法正确的是（）
A．氧化还原反应的本质是化合价生了变化B．化合价升高的物质被氧化
C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，先有氧化后有还原8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+
C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
9．下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（）
A．Na+、H+、CO32-、NO3- B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl-
C．Ba2+、Cl-、NO3-、OH-D．Na+、OH-、HCO3-、Cl-
10．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）
A．将溶解后的溶液转移至容量瓶时不小心流出B．未冷却至室温时定容
C．容量瓶内有少量蒸馏水D．F.定容时仰视刻度
11.下列实验操作中，不正确
．．．的是
A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中。

B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色，焰色反应是一种物理变化。

C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下
D．将烧碱溶液保存在磨口的细口玻璃瓶中
12．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述中，不正确的是( )。

A．晶体硅是良好的半导体材料
B．光导纤维中成分和沙子中的主要成分相同。

C．用通入澄清石灰水的方法可以区分出CO2和SO2气体。

D．SO2的漂白原理与木炭、过氧化钠及湿润氯气的漂白原理不同。

13．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶
液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
正确的操作顺序是（）
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
14. 对于下列事实的解释错误的是
A．浓硫酸使胆矾晶体的蓝色褪去，说明浓硫酸具有吸水性。

B．豆科植物根部的根瘤菌可以将空气中的氮由游离态转为化合态是氮的固定。

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性
15．在含有Fe3+和Al3+的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于沉淀与滴入NaOH溶液体积的图示中正确的是
16．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- ═ CO2↑+ H2O
B．氯化铝中加入氨水：Al3+ + 3OH-═ Al(OH)3↓
C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+═ 2Fe2+
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
17．N A代表阿伏加德罗常数。

下列有关N A的叙述中，正确的是( )。

A．1 mol 任何物质所含的分子数均为N A
B．14 g氮气所含的氮原子数为N A
C．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为N A
D．在钠与氯气的反应中，23g钠失去电子的数目为2N A
18.对于反应3 Cu + 8 HNO3（稀）= 3 Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O,以下叙述正确的是( )
A．氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3
B．被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3
C．生成1molNO气体转移的电子数为3N A
D．该反应中Cu(NO3)2为氧化产物，H2O为还原产物
答题卷
第Ⅱ卷非选择题（共46分）
二、填空题(每空2分，共14分)
19．工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。

(1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式为__________________________________。

(2)某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为________________ ______ _____(用离子方程式表示)。

(3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是:
_____________________ ______________________(结合化学方程式解释)。

20．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

请回答下列问题。

(1)碳酸氢钠的水溶液显_____性。

(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式
为______________________________________。

等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___ __后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)除去碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠的反应的离子方程式为：________________________ __。

三、实验题（共三小题12分）
21．(1)（4分）为达下表所列实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中。

A．加热至恒重 B. 用氢氧化钠溶液溶解后过滤
C. 溶解、过滤、结晶
D.滴加KSCN溶液观察是否溶液是否变红
（2）（4分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。

为鉴别两溶液，进行以下实验：取甲溶液于试管，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成。

甲是溶液；
实验过程中所发生反应的离子方程式为：
；
（3）（4分）将CO2和SO2气体分别通入酸性高锰酸钾，使之褪色的是气体，请写出该反应的离子方程式：
四、推断题
22．（14分）A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。

A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
D 、乙
（2）写出下列反应离子方程式：
反应①：
反应③：
（3）若在F物质溶液中加入D物质溶液，能观察到的现象是，发生反应的化学方程式为、。

五、计算题（6分）（要有计算过程）
23．2.4 g镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。

求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。

(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。

参考答案
一、选择题 （每题3分，共18题）
19．NaCl = Na + + Cl -(2分)
Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2O(2分)
Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 生成的HClO 具有漂白性，使衣服褪色(2分)
20． 碱(2分) HCO 3- +H + = CO 2 + H 2O (2分) HCO 3- + OH - = CO 32- + H 2O(2分) 21 . （1） D C A B(4分)
（2）CO 32- + H + = HCO 3- HCO 3- + H + = CO 2 + H 2O (全对得3分，对1个得2分)
Na 2CO 3(1分)
（3）SO 2 (1分) 5 SO 2 + 2MnO 4- +2H 2O = 2Mn 2+ + 5SO 42- + 4H +(3分) 22. 共14分，每空2分 NaOH Cl 2 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2 ↑ 2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2↑
先生成白色沉淀，再变成灰绿色，最后变成红褐色。

FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ 4 Fe(OH)2+ O 2 + 2 H 2O = 4Fe(OH)3 23. 共6分，按步骤酌情给分。

解：n (Mg )＝
）Mg ）
Mg ((M m ＝mol
g 24 g 4.2/＝0.1 mol
Mg ＋ 2H ＋
＝ Mg 2＋
＋ H 2↑ 1 mol 1 mol 22.4 L 0.1 mol n (Mg 2＋
) V (H 2) mol
1.0mol 1＝)(2H L
4.22V V (H 2)＝2.24 L )(+
2M g mol 1n ＝mol
0.1mol
1 n (Mg 2＋
)＝0.1 mol
c (Mg 2＋
)＝
V n )(+ 2Mg ＝L
0.1mol
1.0＝1 mol /L 答：(1)产生的气体在标准状况下的体积为
2.24 L 。

(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度为1 mol /L 。

解析：考查物质的量在化学方程式计算当中的基本应用。