人教版九年级化学上册燃料及其利用

隔绝空气
二氧化碳 灭火器
降温;隔绝空气
水基型灭 火器
隔绝空气
适用范围
一般失火,油、气等燃 烧引起的失火
___图__书__、__档__案___、贵 重设备、精密仪器等引 发的失火
汽油、柴油、木材、棉 布等引起的失火
易燃物与易爆物的安全知识
1.爆炸 可燃物在__有__限__的__空__间___内急剧燃烧,就会在短时间内聚集大量 的热,使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成
酸雨 。
3.酸雨的危害
腐蚀建筑物、使土壤酸化、污染河流湖泊、破坏农作物和森林的生长等。
4.防治酸雨的措施
开发新能源,减少化石燃料的使用,使用脱硫煤。
5.燃料不充分燃烧的后果 氧气不充足时,燃料中的C不能充分燃烧,会产生黑烟,并产生CO等物质, 这样不仅会浪费资源,同时会污染空气。 6.燃料充分燃烧的条件 一是燃烧要有_____足__够__的__空__气_______; 二是__与__空__气__要__有__足__够__大__的__接__触__面__积__。
(2)石油:主要含 碳、氢 两种元素,是一种复杂的 混合物 (填
“混合物”或“纯净物”)。将石油加热炼制,利用石油中各成分沸点的不
同将它们分离得到汽油、柴油等,此过程属于 物理变化
(填“化
学变化”或“物理变化”)。
(3)天然气
天然气的主要成分是 甲烷 (化学式: CH4 )
①甲烷的物理性质:甲烷是一种无色无味的气体,密度比空气
化石燃料
1.化石燃料 三大化石燃料: 煤 、 石油 和天然气 等,是 不可再生 (填
“可再生”或“不可再生”)能源。其中天然气是比较清洁的能源。
(1)煤:主要含 碳 元素,是一种复杂的 混合物
(填“混合物”
或“纯净物”)。煤的综合利用是将煤加强热分解成焦炭、煤焦油、煤气
等,此过程属于
化学变化 (填“化学变化”或“物理变化”)。
(3)常见的灭火措施及其原理
灭火事例 油锅着火
灭火方法 用锅盖盖灭
堆放杂物的
纸箱着火
用水浇灭
熄灭蜡烛火焰 森林火灾 熄灭酒精灯
吹灭 设置隔离带 用灯帽盖灭
灭火原理
隔绝氧气(或空气)
降温至着火点以下
降温至着火点以下 隔离可燃物
隔绝氧气(或空气)
(4)常用灭火器及其适用范围
灭火器
灭火原理
干粉 灭火器
氢气是最理想、最清洁的能源。
(3)氢气作燃料的缺点:_制__取__成__本__高___和 贮存困难
。
3.新能源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能等。
化学反应中的能量变化
化学反应不仅有其他物质生成,往往还伴随着能量的变化,通常表现为热
量的变化。
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(1)燃烧、中和反应、活泼金属和酸的反应、氧化钙和水的反应都
实验归纳 1.实验装置
图一
图二
2.薄铜片和水的作用
(1)薄铜片: 传热,利用其导热性。 (2)水: ①对于薄铜片上的白磷,水的作用是加热;
②对于水底的白磷,水的作用是加热并隔绝 空气或氧气。
3.实验现象
图一中薄铜片上的白磷燃烧,薄铜片上的红磷和水 中的白磷没有燃烧。图二中水中的白磷燃烧。
4.实验设计中运用的实验方法 对比实验法: ①薄铜片上的白磷与红磷是一组对比点;
新能源的开发和利用
1.乙醇
乙醇俗称____酒__精____,化学式_C_2_H_5_O_H__属于可再生能源。
(1)乙醇的物理性质:无色、有特殊气味的液体,易挥发,易溶于水(能与水
以任意比例互溶),并能溶解多种有机物。
(2)乙醇的化学性质:具有 可燃 性,完全燃烧的化学方程式
为
。
(3)乙醇的用途:用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料;在汽油中加入适量
实验归纳
金属罐和塑料盖作用： 形成有限空间 鼓气球作用：增大面粉和空气接触面，使燃烧更加剧烈 蜡烛作用： 点燃面粉
2.与燃烧和爆炸有关的图标
当心火灾— 易燃物质
禁止放 易燃物
当心爆炸— 爆炸性物质
当心火灾— 氧化物
禁止烟火
禁止带火种 禁止燃放鞭炮
禁止吸烟
3.日常生活中的安全常识 ①家用天然气、煤气或液化石油气等泄漏,且不可点火检查, 应关闭阀门并轻轻开窗通风。 ②启用闲置的沼气池前,切不可用燃着的蜡烛进行灯火试验。 ③加油站、面粉加工厂和煤矿的矿井内,应该都标有“严禁烟 火”的字样或图标。 ④室内着火,不能立即打开门窗,因为会提供充足的氧气。
的
小
,
难溶
于水。
②甲烷的化学性质
能在空气中燃烧,具有 可燃 性,其燃烧的化学方程式为
(现象: 放出大量的热,发出蓝色火焰 )。
2.使用化石燃料对环境的影响
(1)化石燃料不充分燃烧会产生一氧化碳、炭粒、烟尘等空气污染物。
(2)煤燃烧时排放出____SO__2 __、__N_O_2____等污染物。这些气体或气体在
第七单元 燃料及其利用 复习课
燃烧与灭火
1.燃烧 (1)含义 通常情况下,可燃物与___氧__气_____发生的一种发光、放热的剧烈 的____氧__化_____反应。 (2)需满足的条件 和
①____可__燃__物______ ②与___O_2_或__空__气_____接触 ③达到燃烧所需的___最__低__温__度_______（也叫__着__火__点___）
的乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油),可适当节省 石油资源
,并在
一定程度上减少
汽车尾气的污染 。
2.氢气(H2) (1)氢气的实验室制法
实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气,发生反应的化学方程
式:
。发生装置选
用固液不加热型,收集装置可选用 向下排空气法 或 排水法 。
(2)氢气作为燃料的优点: 来源广泛、热值高、无污染。
放出
热量。
(2)需要高温条件下进行的反应一般需要 吸收
热量,如碳与
二氧化碳高温生成一氧化碳。
课后练习
1、下列关于燃烧和灭火的分析错误的是( B ) A.室内着火不能立即打开门窗,是因为会提供充足的氧气 B.点燃的火柴竖直向上,火焰很快熄灭,是因为它接触不 到氧气 C.扑灭森林火灾需铲除前方树木设置隔离带,是因为清除 了可燃物 D.在生煤炉时,可点燃木材来引燃煤,是因为木材的着火 点比煤的低
燃烧需要温度达到着火点
②薄铜片上的白磷与水中的白磷是另一组对比点。
燃烧需要与氧气接触
5.实验结论
燃烧的条件:可燃物;与氧气(或空气)接触;温度达到着 火点。
6.实验创新 在探究燃烧的条件时为了防止白磷燃烧造成空气污染,可将装置进行如 下改进:
2.灭火的原理和方法
(1)原理 破坏燃烧的 条件 ,使燃烧反应停止。 (2)方法 或 ①清除或使 可燃物 与其他物品隔离。 ②隔绝 氧气 (或 空气 )。 ③使温度降到 着火点 以下。 降低着火点是错误的