钠及其化合物第1课时课件
合集下载
新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质__钠pptx课件新人教版必修第一册
新 切 开 的 钠 具 有 __银__白__色__ 的 钠先熔化成__小__球__，然后剧烈燃
金 属 光 泽 ， 在 空 气 中 很 快 烧 ， 火 焰 呈 ____黄__色____ ， 生 成
__变__暗__
_淡__黄__色___ 固体
①钠的物理性质：_银__白___色金属，硬度___小___，熔点__低____，密
课前·新知导学
钠元素的存在及钠原子结构 1．钠元素的存在 钠元素在自然界中都以__化__合__物__的形式存在，常见含钠化合物有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 2．钠原子结构
钠原子结构示意图为___________，最外层上的1个电子在反应中 __很__容__易__失__去___，表现出很强的__还__原___性。
度 ρ(H2O)___＞___ρ(Na)___＞___ρ( 煤 油 ) ， 通 常 保 存 在 __石__蜡__油__ 或 __煤__油____中。
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：__4_N_a_＋__O__2=__=_=_2_N_a_2_O_____； 加热时：__2_N_a_＋__O__2═__═△_═__═_N__a_2O__2 __
②氯气的强氧化性、新制氯水的成分 与多重性质，特别是氯水的漂白性
③氯离子检验的试剂和方法 ④有关物质的量的综合计算，特别是
物 质 的 量 的 单 位 —— 摩 NA的正误判断
物质的 尔
⑤有关氯气的实验室制法、含氯物质
量 气体摩尔体积
的性质和用途
物质的量浓度
⑥一定物质的量浓度溶液的配制方法
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质 ——钠
课程标准
素养目标
从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性— 宏观辨识与微观探析
钠的性质ppt课件
钠保存在煤油中
B. 浓盐酸需密闭保存 C. 石灰水需密闭保存 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
课后练习
2.将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是
(D )
A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生
课后练习
3.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是（ B ）
金属钠质地较软，可用小刀切割，刚切开的金属钠呈银白色，有金属 光泽，暴露在空气中，很快变暗。
二、钠的物理性质
颜色
状态
质地 （硬度）
密度
熔点
银白色 有金属 光泽
固态
较软
小于水、 大于煤 油
较低
【注意】钠保存在煤油中，钠着火用沙土或细沙扑灭。
三、钠的化学性质 1、与氧气反应
刚切开的金属钠呈银白色，有金属光泽，暴露在空气中，很快变暗。 常温下，钠在空气中与氧气发生反应，生成氧化钠。
三、钠的化学性质 3、与H2O反应
钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量，反应 后得到的溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑
离子方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2Na++2OH- + H2↑
三、钠的化学性质 4、与酸反应
（1）钠先与盐酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na + O2 ══ Na2O2
三、钠的化学性质 2、与Cl2和S反应
金属钠非常活泼，不仅可和氧气反应，还与很多非金属反应。
①与氯气反应：
2Na+Cl2===2NaCl（白烟，火焰为黄色）
B. 浓盐酸需密闭保存 C. 石灰水需密闭保存 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
课后练习
2.将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是
(D )
A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生
课后练习
3.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是（ B ）
金属钠质地较软，可用小刀切割，刚切开的金属钠呈银白色，有金属 光泽，暴露在空气中，很快变暗。
二、钠的物理性质
颜色
状态
质地 （硬度）
密度
熔点
银白色 有金属 光泽
固态
较软
小于水、 大于煤 油
较低
【注意】钠保存在煤油中，钠着火用沙土或细沙扑灭。
三、钠的化学性质 1、与氧气反应
刚切开的金属钠呈银白色，有金属光泽，暴露在空气中，很快变暗。 常温下，钠在空气中与氧气发生反应，生成氧化钠。
三、钠的化学性质 3、与H2O反应
钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量，反应 后得到的溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑
离子方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2Na++2OH- + H2↑
三、钠的化学性质 4、与酸反应
（1）钠先与盐酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na + O2 ══ Na2O2
三、钠的化学性质 2、与Cl2和S反应
金属钠非常活泼，不仅可和氧气反应，还与很多非金属反应。
①与氯气反应：
2Na+Cl2===2NaCl（白烟，火焰为黄色）
钠及其化合物 第1课时 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
简述 浮 游
熔
响 红
解释 钠的密度比水小 反应产生了气体
钠与水反应放热， 钠的熔点低
钠与水反应剧烈
反应生成碱性物质
2Na + 2H2O 离子方程式：2Na + 2H2O
2NaOH + H2↑ 2Na+ + 2OH- + H2↑
钠着火时的扑灭方法： 用干燥的沙土
(4)钠与酸反应 2Na + 2HCl 2NaCl + H2↑ 比与水反应更为激烈
1、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第 二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正 确的是( B ) A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量大 D.两块钠的反应产物质量一样大
2、下列关于钠的说法中，不正确的是( D ) A.实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中 B.钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C.钠着火时，不能用水来扑灭 D.将钠放入硫酸铜溶液中，有大量红色固体铜出现
密度：钠 > 煤油或石蜡油
【思考】如果加热，钠又会发生什么变化呢？
【实验2-2】取一小块绿豆大的金属钠放在坩埚中加 热，观察实验现象。
实验现象：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应， 发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
加热
2Na + O2
Na2O2 (过氧化钠)
(2)钠与氯气反应
点燃
2Na + Cl2
1、物理性质：金属钠质软，熔点低，是具有银白色 金属光泽的固体
【思考】新切开的钠的光亮的表面很快就变暗了， 这是为什么呢？
Na
失e-
Na+
钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性；
2.1.1钠及其化合物 第一课时-课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
3、写出钠与少量盐酸反应的化学方程式 2Na＋2HCl = 2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
钠与酸反应规律：先跟酸反应后跟水反应
探究3：钠与CuSO4溶液反应
探究3：钠与CuSO4溶液反应
现象： 有气泡放出 产生蓝色沉淀
方程式： 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总方程式： CuSO4＋2Na+2H2O=Cu(OH)2↓＋Na2SO4+H2↑
钠与盐溶液反应规律：钠先与水反应，生成的NaOH再与盐反应
4. 钠的化学性质：
（1）与非金属反应： 常加温热：：224NNNaaa2＋＋OOO＋22O==△22N=N△aa222NOOa2 2O2
（2）与水反应： 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 现象：浮、熔、游、响、红
（3）与酸反应：先与酸反应，再与水反应 （4）与盐溶液反应：
化学 · 必修一
第二章 海水中的重要因素 ——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第 1 课时 活泼的金属单质——钠
一、活泼的金属单质——钠 1. 原子结构及存在
失1个电子 还原
NaCl
化合物
一、活泼的金属单质——钠
钠的取用及钠在常温与氧气反应
①钠的取用：用_镊___子__取出一小块钠，用_滤__纸__ 吸干表面 的煤油，放在_玻___璃__片__上，用_小__刀___切去表面被氧化的钠， 多于的钠_放__回__原___瓶_ ②常温下：__4_N__a_＋__O__2_=__2_N__a_2_O____，_白___色
先与水反应，生成的NaOH再与盐反应
课堂练习
将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，
钠与酸反应规律：先跟酸反应后跟水反应
探究3：钠与CuSO4溶液反应
探究3：钠与CuSO4溶液反应
现象： 有气泡放出 产生蓝色沉淀
方程式： 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总方程式： CuSO4＋2Na+2H2O=Cu(OH)2↓＋Na2SO4+H2↑
钠与盐溶液反应规律：钠先与水反应，生成的NaOH再与盐反应
4. 钠的化学性质：
（1）与非金属反应： 常加温热：：224NNNaaa2＋＋OOO＋22O==△22N=N△aa222NOOa2 2O2
（2）与水反应： 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 现象：浮、熔、游、响、红
（3）与酸反应：先与酸反应，再与水反应 （4）与盐溶液反应：
化学 · 必修一
第二章 海水中的重要因素 ——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第 1 课时 活泼的金属单质——钠
一、活泼的金属单质——钠 1. 原子结构及存在
失1个电子 还原
NaCl
化合物
一、活泼的金属单质——钠
钠的取用及钠在常温与氧气反应
①钠的取用：用_镊___子__取出一小块钠，用_滤__纸__ 吸干表面 的煤油，放在_玻___璃__片__上，用_小__刀___切去表面被氧化的钠， 多于的钠_放__回__原___瓶_ ②常温下：__4_N__a_＋__O__2_=__2_N__a_2_O____，_白___色
先与水反应，生成的NaOH再与盐反应
课堂练习
将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，
人教版高中化学《钠及其化合物》公开课课件1
C: ④⑤
D: ①④⑤
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 反应类型？
离子方程式：
2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH- + H2↑
反应的实质：
2Na - 2e- ＝ 2Na+
2H+ + 2e- ＝ H2↑
巧记
思考与交 流
⒈钠如何保存，目的是什么？ ⒉钠能否保存在四氯化碳或汽油中，为什么？
小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 反应产生的气体推动小球运动
反应剧烈，气体与水摩擦 有碱生成
金属钠失火钠着火
思考
【答案】D 12．【解答】解：A、根据Br2+2HI＝I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选；
金属钠引起火灾时应当怎样灭火？ C．元素原子在反应中失电子越容易，还原性就越强，还原性强弱与失去的电子数多少无关，故C错误；
D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
4.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置.实验开始 时先向管内加入滴有酚酞的水,使水位达到B端管口,然后迅 速塞紧橡胶塞并拔掉大头针,此时Na掉入水中.回答下列问 题: (1)钠与水反应的化学方程式为____________________ (2)钠与水反应的现象有很多,不同的现象证明不同的性质. ① 能证明钠的密度比水小的现象是____________________ ②能证明钠的熔点低的现象是____________________ ③能证明有氢氧化钠生成的现象是____________________ ④能证明有气体产生的现象是A端液面________ (填“A.上 升”、“B.下降”或“C.不变”,下同),B端液面 ____________________ ⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式
2_1钠及其化合物(第一课时)课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
10.为了探究过氧化钠的强氧化性,某小组设计 了如图所示的实验装置。
实验步骤及现象如下:Ⅰ.检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。Ⅱ.缓慢通入一定量的N2后 ,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,A中剧烈反应,有
黄绿色气体产生。Ⅲ.待产生连续气泡后,将装置D中的导管末端伸入集气瓶中,收集到无色气
4.下列关于钠的叙述不正确的是( D )A.钠在氧气中
燃烧比在空气中更为剧烈B.钠燃烧发出黄色火焰,生成 淡黄色固体Na2O2C.金属钠长期放置在空气中,最终转 化为Na2CO3D.将Na投入FeSO4溶液中可置换出Fe
解析：金属钠放置在空气中,先被O2氧化为Na2O,Na2O吸收水蒸 气生成NaOH,NaOH吸收空气中CO2转化为Na2CO3,C正确;将Na 投入FeSO4溶液中,Na与水反应生成NaOH和H2,不能置换出Fe,D 错误。
8.为研究 Na 的性质,进行如下实验:
装置
实验 液体 a 现象
蒸馏水 Ⅰ.Na 浮在液面上,剧烈反应,产生少量白雾
稀盐酸 Ⅱ.Na 浮在液面上,反应比Ⅰ中剧烈,产生白雾
浓盐酸 Ⅲ.Na 浮在液面上,反应比Ⅰ中缓慢,产生大量白雾,烧杯底部有白色固体
C 下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ中现象说明 Na 与水反应放热 B.Ⅰ中反应的离子方程式为 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ C.Ⅲ中白雾比Ⅱ中多,说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D.推测Ⅲ中反应缓慢可能与 Cl-的浓度以及生成的白色固体有关
第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯
第二节 钠及其化合物
（第一课时）
制作：高一化学备课组
下图是饼干制作工厂为了生产安全而配置的呼吸面具 说明书： 呼吸面具的材料中含有钠的氧 化物，且为淡黄色粉末
【课件】钠及其化合物第一课时课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
代表 物
研究 内容
金属
单质
Na
强还原性
钠的 用途
1 制备过氧化钠
2 除水剂
强
还
原
3 冶炼钛等贵金属
性
4
制备钠—硫新型电池、制备 染料、制药的中间体
5 6
核反应堆的冷却剂
导热性
高压钠灯使用时发出金白色光，具有 发光效率高、耗电少、寿命长、透雾能 力强和不锈蚀等优点。广泛应用于室外 照明
火箭发射后释放出钠蒸气，产 生明亮的橙黄色云雾，科学家据 此可以确定火箭在空中的位置。
2.钠与盐酸、钠与水反应更剧烈？
钠与酸溶液反应，实质上是钠跟H+反应； 而酸中的H+浓度比水中H+浓度大，因此比与 水反应剧烈。
2Na＋2H+ =2Na＋H２↑ 若酸不足,钠将酸反应完后,剩余的钠再与水 反应。
科学探究的步骤和方法
物质类别 元素化合价
反应规律
基于实验证据进 行分析、归纳、
概括、推论
A．钠的熔点低
B．钠的密度小
C
C. 钠的硬度小
D．钠有强还原性2、取来自小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现 象正确的描述是:①金属先熔化；②在空气中燃烧，放 出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄 色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 ( )
C A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
当堂检测
拓展2：由一般到特殊认识钠发生置换反应的多重表现 通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属; 若盐为熔融状态(或高温下)钠能否置换出较不活泼的金属？
如:4Na+TiCl(熔融)=4NaCl+Ti。
任务三：总结钠的用途
假设你是制钠厂的市场部经理，可以在哪些领域 拓展销售渠道？
高中化学新教材人教版必修第一册 第2章第1节 钠及其化合物(第1课时) 课件(24张)_369
④钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH 与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的 反应)。例如： a．Na与Fe2(SO4)3溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。 b．Na与K2SO4溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧 化钠
B．表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2 在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 [思路启迪] 解决此题的关键是掌握钠暴露在空气中所发生 的一系列反应及其反应类型。
[解析] 钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生 成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的 H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱 水，最后变成Na2CO3粉末，只有钠与氧气的反应是氧化还原反 应，其他反应不属于氧化还原反应，故只有C项正确。
第
二
海水中的重要元素——钠和氯
章
第一节
钠及其化合物
第一课时
活泼的金属单质——钠
学习目标：1.能记住金属钠的物理性质以及金属钠的用途。 2.知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。
课前自主预习
1．钠的原子结构与性质的关系
钠原子最外层只有 1 个电子，核外电子排布为
，在
化学反应中钠原子很容易失去1 个电子形成最外层为 8 个电子的
―H②―2O→
出现白色固体 生成NaOH
―H③―2O→
高中化学新教材人教版必修1第2章第1节钠及其化合物第1课时课件(41张)_289
【典例示范】
【典例】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量
减轻的是
()
A.HCl B.NaOH C.K2SO4 D.CuSO4
【母题追问】(1)若题干不变,将C项改成“饱和K2SO4溶液”是否可选
(填“是”或“否”),原因是
。
提示:是。若C项改成“饱和K2SO4溶液”,由于Na与水反应会消耗水,故K2SO4会析 出,溶液质量会减轻。
【合作探究】 (1)钠能不能从盐溶液中置换出金属?为什么? 提示:钠不能从盐溶液中置换出金属,因为钠会先和水反应生成NaOH和H2,NaOH再 和盐反应。
(2)(教材二次开发)教材P33“钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合, 还能与水发生反应”。请你写出钠与氯气反应的化学方程式。该反应中,钠作 还原剂吗? 提示:2Na+Cl2 =点=燃=2NaCl;该反应中钠化合价升高,作还原剂。
(2)若将题干中的“且质量减轻”改成“且有沉淀生成”,答案应选
。
提示:D。D中Na与水反应生成的NaOH会与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。
【素养训练】 某位教师设计了钠与硫酸铜溶液反应实验装置(如图,夹持装置省略)。
实验前将装置中的直角导管(序号为⑫)的上端要和直通管⑤的上端高度相当; 同时止水夹要夹在导气管的乳胶管上,避免逸出气体。 实验操作如下: (1)向直通管⑤中注满硫酸铜溶液,然后小心且迅速地用带有金属钠(置于细铜 丝上)和导气管的橡胶塞塞紧试管。
=
(3)(情境思考)在一个短视频中,一名男子使劲把5公斤金属钠扔进了水里,金属钠 在水面先是燃烧了几秒钟。随后突然就是一声震耳欲聋的爆炸声和几米高的火光, 场面实在是太震撼了。随后金属钠又落到了水中再次爆炸,反复不止。
高中化学 第二章 第一节 钠及钠的化合物课件 人教必修1
a. 4.6 g Na 投入 45.4 g 水中 b. 6.2 g Na2O 投入43.8 g 水中 c. 7.8 g Na2O2 投入42.2 g 水中 d. 8 g NaOH 投入42 g水中
2、当 1 体积CO2 和 O2 混合气体通过足量 的Na2O2 时，气体体积变为原来的3/4，则 CO2在原混合气体中所占的体积分数为 a. 25% b. 50% c.40% d.75%
第一节 钠
一、物理性质： 银白色金属，质软
密度比水小, 熔、沸点低 导电、导热性良好 有延展性
Na + H2O — NaOH + H2 ↑ 2 Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 ↑ 2 Na + 2 H2O =2Na+ +2OHˉ + H2↑
4 Na + O2 == 2 Na2O 2 Na + O2 =点燃= Na2O2
Na2CO3 (l) + CO2 + H2O == 2 NaHCO3
Na2CO3 H2O
加热、
NaHCO3
2NaHCO3(固体) =△= Na2CO3 + CO2 + H20 Na2CO3 (溶液) + CO2 + H2O == 2 NaHCO3
1、往饱和 Na2CO3 溶液中通人 CO2，有什 么现象？
2、泡沫灭火器常用 NaHCO3 与酸反应产 生 CO2 ，为什么不用 Na2CO3 ？ 3、患有胃溃疡的病人，为什么不可以用小 苏打治疗胃酸过多？ 4、如何鉴别 Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl ?
思考: Na2CO3 、 NaHCO3是否能与 下列溶液反应？若反应生成什么 物质。
1、 NaOH溶液
2、当 1 体积CO2 和 O2 混合气体通过足量 的Na2O2 时，气体体积变为原来的3/4，则 CO2在原混合气体中所占的体积分数为 a. 25% b. 50% c.40% d.75%
第一节 钠
一、物理性质： 银白色金属，质软
密度比水小, 熔、沸点低 导电、导热性良好 有延展性
Na + H2O — NaOH + H2 ↑ 2 Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 ↑ 2 Na + 2 H2O =2Na+ +2OHˉ + H2↑
4 Na + O2 == 2 Na2O 2 Na + O2 =点燃= Na2O2
Na2CO3 (l) + CO2 + H2O == 2 NaHCO3
Na2CO3 H2O
加热、
NaHCO3
2NaHCO3(固体) =△= Na2CO3 + CO2 + H20 Na2CO3 (溶液) + CO2 + H2O == 2 NaHCO3
1、往饱和 Na2CO3 溶液中通人 CO2，有什 么现象？
2、泡沫灭火器常用 NaHCO3 与酸反应产 生 CO2 ，为什么不用 Na2CO3 ？ 3、患有胃溃疡的病人，为什么不可以用小 苏打治疗胃酸过多？ 4、如何鉴别 Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl ?
思考: Na2CO3 、 NaHCO3是否能与 下列溶液反应？若反应生成什么 物质。
1、 NaOH溶液
第一节钠及其化合物第1课时(精品课件)高一化学教学课堂
随堂演练
【答案】C 【详解】A．钠的密度比煤油大，钠块应在煤油层的下面水层游动，并放出气体，A不正确； B．钠块在水层中与水反应生成氢气，氢气附着在钠块表面使浮力增大，会进入煤油层，B不正确； C．由以上分析可知，钠块在煤油、水两液体界面处反应，当氢气浮在钠块表面时，向上跳动进入煤 油层，当氢气逸出后，从煤油层又回到水表面，钠与水反应生成易溶于水的碱，使水层中酚酞变红， C正确； D．钠的密度比水小，钠块在水面上发生反应，不会沉入水底，也就不可能在四氯化碳、水两液体界 面处发生反应，D不正确；
(2)将一块绿豆粒大小的钠投入到丙烧杯中，观察到的现象是：浮、熔、游、响、生成 _蓝__色__沉__淀__。请根据现象写出丙烧杯中发生的化学方程式： _2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N_a_O_H__＋__H_2_↑_、__C_u_S_O__4＋__2_N__aO__H_=_=_=_C__u_(O__H_)_2↓_＋__N__a_2S_O__4 _[_或__2_N_a_＋__2_H_2_O_＋__ _C_u__S_O_4_=_==__N_a_2S_O__4＋__C__u_(O__H_)_2↓_＋__H_2_↑_]______________。
汉弗里·戴维 (1778-1829)
随堂演练
【答案】B 【详解】A．钠能和二氧化碳反应，实验室钠着火时，不能用干冰灭火器灭火，应用干燥的沙土灭火， 故A正确； B．钠很活泼，常温下就可以和氧气以及水反应，所以在自然界中钠以化合物的形式存在，故B错误； C．钠易与空气中的水蒸气、氧气反应，所以保存钠时需要隔绝空气，钠常常保存在石蜡油或煤油中， 故C正确； D． 不稳定，受热容易分解为 、水和二氧化碳，所以通过加热可除去 固体中的 ，故D正确；
《钠及其化合物》课件
钠化合物的安全操作与储存
钠化合物的安全操作
在操作钠化合物时，应了解其化学性质和危险性，遵循实验 室安全规定。避免钠化合物与强氧化剂、酸、碱等物质混合 。
钠化合物的储存
钠化合物应存放在干燥、避光、阴凉的地方，远离火源和氧 化剂。储存容器必须密封，防止钠化合物吸湿或变质。
02
氢氧化钠是重要的化工 原料，可用于生产各种 化学品、纸张、肥皂和 清洁剂等。
03
氢气是重要的工业气体 ，可用于合成氨、石油 精炼、甲醇等化工生产 。
04
钠灯具有黄光透雾力强 、照明范围广等优点， 常用于道路照明和广场 照明。
钠在农业上的应用
钠是植物生长必需的微量元素之 一，参与植物的光合作用和细胞
氧化钠是一种白色或 淡黄色的固体，与水 反应生成氢氧化钠。
钠的氢氧化物
钠的氢氧化物是氢氧化钠（NaOH），俗称苛性钠。
氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，可用于制造肥皂、石油加工和造纸等工 业。
氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量热能。
钠的盐类
钠的盐类包括食盐（氯化钠，NaCl ）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠（ Na2SO4）等。
代谢。
在土壤中施用适量的钠盐可以提 高土壤的pH值，改善土壤结构
，促进植物生长。
在畜牧业中，适量的钠添加可以 提高动物的生产性能和抗病能力
。
钠在医药上的应用
钠在医药上有广泛的应用，如 治疗高钾血症、低钠血症等电 解质紊乱疾病。
某些钠盐如苯磺酸钠具有利尿 作用，可用于治疗水肿和心力 衰竭等疾病。
此外，一些含钠的电解质溶液 在临床上是常用的补液治疗措 施之一，用于补充体液和调节 电解质平衡。
钠的物理性质
01
02
2.1钠及其化合物课件高中化学人教版高中化学必修一
九、课堂练习
1．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是( B )
A．均为钠盐
B．受热均易分解
C．焰色实验均为黄色 D．均能与盐酸反应
2．下列物质的溶液，能与小苏打溶液产生化学反应，既无气体生成
也无沉淀生成的是( D )
A．苏打
B．氯化氢
C．熟石灰
D．烧碱
3.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( D) A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C．分别把等质量的这两种固体物质加入同浓度的稀盐酸中 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
三、碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究
实验装置
实验现象
实验结论
澄清石灰水不变浑 Na2CO3很稳定，受热不
浊
易产生分解
澄清石灰水变浑浊 NaHCO3不稳定，受热容 易分解
我不是胖， 是"知识"使我膨胀！
思考 烤面包是怎么变得如此蓬松的？
制作面团时，向其中 加入了适量的小苏打， 在烤制过程中，小苏 打受热会分解产生CO2
3
(2)能否用加Ba(OH)2的方法鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液？ 均有白色沉淀，所以不能鉴别。
【深度思考】 3．如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
pH法：溶液碱性强的是碳酸钠
【深度思考】 4．碳酸钠和碳酸氢钠混合物的除杂
混合物（括号内为杂质） 碳酸钠固体（碳酸氢钠） 碳酸氢钠溶液（碳酸钠） 碳酸钠溶液（碳酸氢钠）
3
六、深度思考
【深度思考】 1． (1)向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中逐滴滴入稀盐酸并振荡。视察实 验现象并解释原因？ 向Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸过一会有大量气泡产生；向NaHCO3 溶液逐滴滴入稀盐酸立刻有大量气泡产生
2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一
与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应
2.1 钠及其化合物 第1课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学
(2)钠与碱溶液的反应 钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。若为饱和碱溶液，则析出碱。
(3)钠与盐溶液的反应（先水后盐） 钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成H2和NaOH，NaOH再与盐溶液 的盐发生复分解反应。
3.钠与熔融状态的盐反应 通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较
特征：
1、焰色试验是元素的性质，与元素的存在和状态无关
2、焰色试验是物理变化，不是化学变化
应用：
1、检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素 2、制作烟花
下堂课再见
不活泼的金属，如：4Na＋TiCl4(熔融)=4NaCl＋Ti。
类别：碱性氧化物物反应： 性
质
与H2O反应：
类别：过氧化物
化
与CO2反应：
学
性 与H2O反应： 质
供氧剂
价态：O成-1价
氧化剂、漂白剂
化 氧化性——漂白作用（漂白有机色素） 学 性 还原性 质
物质
颜色 状态 构成粒子 阴、阳离子比 用途
(1)钠与酸反应时先与酸中的H＋反应。 (2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。 (3)钠与酸反应比与水反应剧烈。
将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200mL 含HCl 7.3 g 的盐酸中，结果 正确的是（ ） A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多 C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D．反应结束时产生的气体一样多
①钠与硫酸铜
① 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
（m液↓）
② 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO
先酸后水
将4.6 g金属钠投放到含HCl 7 g盐酸中： (1)反应的化学方程式是 ____2_N_a_＋__2_H__C_l_=_=_=_2_N_a_C__l＋__H__2↑__、__2_N__a_＋__2_H_2_O_=_=_=_2_N__a_O_H__＋__H_2。↑ (2)反应完全后产生氢气的质量是__0_.2__g__。
(3)钠与盐溶液的反应（先水后盐） 钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成H2和NaOH，NaOH再与盐溶液 的盐发生复分解反应。
3.钠与熔融状态的盐反应 通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较
特征：
1、焰色试验是元素的性质，与元素的存在和状态无关
2、焰色试验是物理变化，不是化学变化
应用：
1、检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素 2、制作烟花
下堂课再见
不活泼的金属，如：4Na＋TiCl4(熔融)=4NaCl＋Ti。
类别：碱性氧化物物反应： 性
质
与H2O反应：
类别：过氧化物
化
与CO2反应：
学
性 与H2O反应： 质
供氧剂
价态：O成-1价
氧化剂、漂白剂
化 氧化性——漂白作用（漂白有机色素） 学 性 还原性 质
物质
颜色 状态 构成粒子 阴、阳离子比 用途
(1)钠与酸反应时先与酸中的H＋反应。 (2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。 (3)钠与酸反应比与水反应剧烈。
将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200mL 含HCl 7.3 g 的盐酸中，结果 正确的是（ ） A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多 C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D．反应结束时产生的气体一样多
①钠与硫酸铜
① 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
（m液↓）
② 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO
先酸后水
将4.6 g金属钠投放到含HCl 7 g盐酸中： (1)反应的化学方程式是 ____2_N_a_＋__2_H__C_l_=_=_=_2_N_a_C__l＋__H__2↑__、__2_N__a_＋__2_H_2_O_=_=_=_2_N__a_O_H__＋__H_2。↑ (2)反应完全后产生氢气的质量是__0_.2__g__。
钠及其化合物第1课时课件
2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑ Cu2++2OH- ＝Cu(OH)2 ↓
那么钠单质是否可以作置换的还原剂？ 水溶液中不可行，但在熔融态时可以应 用其强还原性冶炼金属，如冶炼金属钛
TiCl4+4Na 700-8000C Ti+பைடு நூலகம்NaCl
TiCl4+4Na 700-8000C Ti+4NaCl
3.钠单质的熔点高低？钠单质的熔点低 钠单质受热后立即熔化。
4.钠燃烧呈什么颜色 钠在加热的条件下可 发出黄色火焰，
的火焰，最后产物 与氧气剧烈反应，生 生成淡黄色固体
是什么颜色？
成另一种氧化物。
主题一：钠单质与氧气反应
[结论]
1.在常温下氧化
4Na + O2 == 2Na2O 白色
2.在加热或点燃下剧烈燃烧 2Na + O2 == Na2O2淡黄色
钠钠 冶炼某些金属 的
的用 途 原子反应堆导热剂
用
钠的强还原性 Na、K合金导热性能好
途
高压钠灯
黄光射程远，透雾力强
秦山核电站
课堂小结
课堂小结
课堂小练
1 金属钠若保管不慎造成火灾，扑灭燃着的
钠用 ( D )
A 水 B 煤油 C 二氧化碳 D 干沙
2 下列关于钠的叙述中，错误的是 （ A ）
A 钠是一种熔点很高的金属
主题一：钠与氧气反应
探究
结论
证据
1.钠单质的硬度大小？钠单质的硬度小。
2.切开钠单质后通过 观察得到钠单质的 哪些性质？为什么 要保存在煤油中？
钠是有金属光泽的银白 色固体，但钠可以迅速 的在常温下被空气中的 氧气氧化，因此要保存 在煤油中。
那么钠单质是否可以作置换的还原剂？ 水溶液中不可行，但在熔融态时可以应 用其强还原性冶炼金属，如冶炼金属钛
TiCl4+4Na 700-8000C Ti+பைடு நூலகம்NaCl
TiCl4+4Na 700-8000C Ti+4NaCl
3.钠单质的熔点高低？钠单质的熔点低 钠单质受热后立即熔化。
4.钠燃烧呈什么颜色 钠在加热的条件下可 发出黄色火焰，
的火焰，最后产物 与氧气剧烈反应，生 生成淡黄色固体
是什么颜色？
成另一种氧化物。
主题一：钠单质与氧气反应
[结论]
1.在常温下氧化
4Na + O2 == 2Na2O 白色
2.在加热或点燃下剧烈燃烧 2Na + O2 == Na2O2淡黄色
钠钠 冶炼某些金属 的
的用 途 原子反应堆导热剂
用
钠的强还原性 Na、K合金导热性能好
途
高压钠灯
黄光射程远，透雾力强
秦山核电站
课堂小结
课堂小结
课堂小练
1 金属钠若保管不慎造成火灾，扑灭燃着的
钠用 ( D )
A 水 B 煤油 C 二氧化碳 D 干沙
2 下列关于钠的叙述中，错误的是 （ A ）
A 钠是一种熔点很高的金属
主题一：钠与氧气反应
探究
结论
证据
1.钠单质的硬度大小？钠单质的硬度小。
2.切开钠单质后通过 观察得到钠单质的 哪些性质？为什么 要保存在煤油中？
钠是有金属光泽的银白 色固体，但钠可以迅速 的在常温下被空气中的 氧气氧化，因此要保存 在煤油中。
2.1 钠及其化合物 第1课时 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
消耗了水，若是饱和盐溶液，会有晶体析出
学生活动：钠的应用 高压钠灯
原子反应堆导热剂 制取钠的化合物
钠的作用
冶炼金属
13
小结
猜想---设计方案---验证---结论
科学探究
原子结构 宏观辨识与 微观探析
性质
社会责任
用途
非金属单质O2、Cl2
水、酸
化合物 某是（ A ）
钠的性质。
还原性
→ 失去1个电子 +11 2 8
从物质分类的角度，推测钠的性质。
非金属单质
金属单质
酸
化合物 某些盐
学生活动二：钠与氧气反应
实验2-1 钠的取用
观察新切面的颜色、光泽及变化。
煤油
注意：剩余的钠要放入原试剂 瓶中，不能乱扔。？？？
实验现象
实验结论
新切开的金属 钠具有银白色 的金属光泽， 在空气中很快 变暗。
。
(2)反应开始后，试管中能观察到的实验现象是__B_C__E____(填标号)。
A．钠在水层中反应，熔成小球并四处游动
B．钠在两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动
C．钠块不断减小直至消失
D．钠停留在煤油层中不反应
E．煤油中有气泡产生
钠的熔点低，钠的密度比水小，但比煤
(3)通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质? 油大
式？
通过钠与氧 气的反应， 总结钠的物 理性质。
思考3
思考4
对比钠与氧 气在不同条 件下的反应， 得出什么结
论？
钠能否与氯 气、硫单质 反应。若能, 写出方程式。
6
点击添学加生标活动题二：钠与氧气反应
当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？
7
学生活动：钠的应用 高压钠灯
原子反应堆导热剂 制取钠的化合物
钠的作用
冶炼金属
13
小结
猜想---设计方案---验证---结论
科学探究
原子结构 宏观辨识与 微观探析
性质
社会责任
用途
非金属单质O2、Cl2
水、酸
化合物 某是（ A ）
钠的性质。
还原性
→ 失去1个电子 +11 2 8
从物质分类的角度，推测钠的性质。
非金属单质
金属单质
酸
化合物 某些盐
学生活动二：钠与氧气反应
实验2-1 钠的取用
观察新切面的颜色、光泽及变化。
煤油
注意：剩余的钠要放入原试剂 瓶中，不能乱扔。？？？
实验现象
实验结论
新切开的金属 钠具有银白色 的金属光泽， 在空气中很快 变暗。
。
(2)反应开始后，试管中能观察到的实验现象是__B_C__E____(填标号)。
A．钠在水层中反应，熔成小球并四处游动
B．钠在两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动
C．钠块不断减小直至消失
D．钠停留在煤油层中不反应
E．煤油中有气泡产生
钠的熔点低，钠的密度比水小，但比煤
(3)通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质? 油大
式？
通过钠与氧 气的反应， 总结钠的物 理性质。
思考3
思考4
对比钠与氧 气在不同条 件下的反应， 得出什么结
论？
钠能否与氯 气、硫单质 反应。若能, 写出方程式。
6
点击添学加生标活动题二：钠与氧气反应
当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？
7
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑ Cu2++2OH- ＝Cu(OH)2 ↓
那么钠单质是否可以作置换的还原剂？ 水溶液中不可行，但在熔融态时可以应 用其强还原性冶炼金属，如冶炼金属钛
TiCl4+4Na 700-8000C Ti+4NaCl
TiCl4+4Na 700-8000C Ti+4NaCl
钠钠 冶炼某些金属 的
的用 途 原子反应堆导热剂
用
钠的强还原性 Na、K合金导热性能好
途
高压钠灯
黄光射程远，透雾力强
秦山核电站
课堂小结
课堂小结
课堂小练
1 金属钠若保管不慎造成火灾，扑灭燃着的
钠用 ( D )
A 水 B 煤油 C 二氧化碳 D 干沙
2 下列关于钠的叙述中，错误的是 （ A ）
A 钠是一种熔点很高的金属
主题一：钠与氧气反应
探究
结论
证据
1.钠单质的硬度大小？钠单质的硬度小。
2.切开钠单质后通过 观察得到钠单质的 哪些性质？为什么 要保存在煤油中？
钠是有金属光泽的银白 色固体，但钠可以迅速 的在常温下被空气中的 氧气氧化，因此要保存 在煤油中。
钠很软，能用小刀切割。
新切开的钠有银白色的金 属光泽，但很快变暗。在 钠的表面生成了一薄层白 色氧化物。
3.钠单质的熔点高低？钠单质的熔点低 钠单质受热后立即熔化。
4.钠燃烧呈什么颜色 钠在加热的条件下可 发出黄色火焰，
的火焰，最后产物 与氧气剧烈反应，生 生成淡黄色固体
是什么颜色？
成另一种氧化物。
主题一：钠单质与氧气反应
[结论]
1.在常温下氧化
4Na + O2 == 2Na2O 白色
2.在加热或点燃下剧烈燃烧 2Na + O2 == Na2O2淡黄色
解释及结论
运用比较的方法，归纳 出物质的通性及特性
钠的性质
[预测]
通过观察得到钠单质哪些物理性质？钠单质为什么要保存在煤油中？
银白色固体 钠单质的密度比煤油大
1.从结构的角度来看，钠单质应具有什么性质？
2.从物质分类的角度来看，钠单质会有哪些性质？
从钠的原子结构来看，它的原子最外层有一个电子，在反应中很 容易失去，因此钠单质的性质非常活泼，表现出很强的还原性。
探究
结论
证据
1.钠单质的密度比水 大还是小？
钠的密度比水小。
钠块浮在水面上。
2.反应吸热还是放热？ 单质钠的熔点高低？
钠单质与水反应放热， 且钠单质的熔点较低。
熔化成小球。
3.钠单质与水反应是 否剧烈？有何物质生 成？
剧烈的生成气体。
四处游动， 发出嘶嘶的响声。
4.反应后溶液是什么 颜色？有什么物质生 成？
注意事项： 1.不要用手直接接触钠单质，而要用镊子夹取! 2.应用滤纸将煤油吸干。 3.不要近距离俯视坩埚！ 4. 一定要取绿豆大小的钠粒！ 5.剩余钠块放回原瓶。
主题一：钠与氧气反应
[ 实验探究]
按照课本P32实验2-2的要求进行实验。 按照课本P33实验2-3的要求进行下一步实验。
请注意观察，并做好记录
思考：这两个反应有什么相同点？有什么不同点？为什么？
变化观念：条件不同生成的产物不同，而条 件是可以控制的。
主题二：钠与水反应
[预测]
从物质组成与氧化还原的角度分析， 钠与水反应生成的产物是什么？如 何用实验验证？
[ 实验] 根据课本P34实验要求进行实验。
请注意观察，并做好记录
主题二：钠与水反应
思考二氧化碳可否用于钠 的灭火？
B 钠的质地柔软，可用小刀切割
C 钠的还原性强，常温下可遇水剧烈反应
D 钠元素只能以化合态存在于自然界
课后作业： 1.完成学案习题 2.预习下一课时
溶液呈碱性，生成氢氧化钠， 可知生成的气体为氢气。
溶液呈红色。
主题二：钠与水反应
[结论] Na与水反应：
失2×e-
2Na＋2H2O＝ 2Na++2OH-＋H2↑
得2×e-
1、该反应离子方程式的书写 2、用双线桥法表示电子转移情况 3、思考钠单质着火了可否用水灭火？
思考
试推测钠单质放入硫酸铜溶液后的现象？
第1节 钠及其化合物 活泼的金属单质---钠
• 研究物质性质的基本程序 • 钠的性质 • 课堂小结
研究物质性质的基本程序
研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质
可以用分类的方法， 根据物质所属的类别 或利用有关反应规律 预测物质的性质
预测物质的性质 实验和观察
对实验现象进行分析、综 合、推论，概括出结论
那么钠单质是否可以作置换的还原剂？ 水溶液中不可行，但在熔融态时可以应 用其强还原性冶炼金属，如冶炼金属钛
TiCl4+4Na 700-8000C Ti+4NaCl
TiCl4+4Na 700-8000C Ti+4NaCl
钠钠 冶炼某些金属 的
的用 途 原子反应堆导热剂
用
钠的强还原性 Na、K合金导热性能好
途
高压钠灯
黄光射程远，透雾力强
秦山核电站
课堂小结
课堂小结
课堂小练
1 金属钠若保管不慎造成火灾，扑灭燃着的
钠用 ( D )
A 水 B 煤油 C 二氧化碳 D 干沙
2 下列关于钠的叙述中，错误的是 （ A ）
A 钠是一种熔点很高的金属
主题一：钠与氧气反应
探究
结论
证据
1.钠单质的硬度大小？钠单质的硬度小。
2.切开钠单质后通过 观察得到钠单质的 哪些性质？为什么 要保存在煤油中？
钠是有金属光泽的银白 色固体，但钠可以迅速 的在常温下被空气中的 氧气氧化，因此要保存 在煤油中。
钠很软，能用小刀切割。
新切开的钠有银白色的金 属光泽，但很快变暗。在 钠的表面生成了一薄层白 色氧化物。
3.钠单质的熔点高低？钠单质的熔点低 钠单质受热后立即熔化。
4.钠燃烧呈什么颜色 钠在加热的条件下可 发出黄色火焰，
的火焰，最后产物 与氧气剧烈反应，生 生成淡黄色固体
是什么颜色？
成另一种氧化物。
主题一：钠单质与氧气反应
[结论]
1.在常温下氧化
4Na + O2 == 2Na2O 白色
2.在加热或点燃下剧烈燃烧 2Na + O2 == Na2O2淡黄色
解释及结论
运用比较的方法，归纳 出物质的通性及特性
钠的性质
[预测]
通过观察得到钠单质哪些物理性质？钠单质为什么要保存在煤油中？
银白色固体 钠单质的密度比煤油大
1.从结构的角度来看，钠单质应具有什么性质？
2.从物质分类的角度来看，钠单质会有哪些性质？
从钠的原子结构来看，它的原子最外层有一个电子，在反应中很 容易失去，因此钠单质的性质非常活泼，表现出很强的还原性。
探究
结论
证据
1.钠单质的密度比水 大还是小？
钠的密度比水小。
钠块浮在水面上。
2.反应吸热还是放热？ 单质钠的熔点高低？
钠单质与水反应放热， 且钠单质的熔点较低。
熔化成小球。
3.钠单质与水反应是 否剧烈？有何物质生 成？
剧烈的生成气体。
四处游动， 发出嘶嘶的响声。
4.反应后溶液是什么 颜色？有什么物质生 成？
注意事项： 1.不要用手直接接触钠单质，而要用镊子夹取! 2.应用滤纸将煤油吸干。 3.不要近距离俯视坩埚！ 4. 一定要取绿豆大小的钠粒！ 5.剩余钠块放回原瓶。
主题一：钠与氧气反应
[ 实验探究]
按照课本P32实验2-2的要求进行实验。 按照课本P33实验2-3的要求进行下一步实验。
请注意观察，并做好记录
思考：这两个反应有什么相同点？有什么不同点？为什么？
变化观念：条件不同生成的产物不同，而条 件是可以控制的。
主题二：钠与水反应
[预测]
从物质组成与氧化还原的角度分析， 钠与水反应生成的产物是什么？如 何用实验验证？
[ 实验] 根据课本P34实验要求进行实验。
请注意观察，并做好记录
主题二：钠与水反应
思考二氧化碳可否用于钠 的灭火？
B 钠的质地柔软，可用小刀切割
C 钠的还原性强，常温下可遇水剧烈反应
D 钠元素只能以化合态存在于自然界
课后作业： 1.完成学案习题 2.预习下一课时
溶液呈碱性，生成氢氧化钠， 可知生成的气体为氢气。
溶液呈红色。
主题二：钠与水反应
[结论] Na与水反应：
失2×e-
2Na＋2H2O＝ 2Na++2OH-＋H2↑
得2×e-
1、该反应离子方程式的书写 2、用双线桥法表示电子转移情况 3、思考钠单质着火了可否用水灭火？
思考
试推测钠单质放入硫酸铜溶液后的现象？
第1节 钠及其化合物 活泼的金属单质---钠
• 研究物质性质的基本程序 • 钠的性质 • 课堂小结
研究物质性质的基本程序
研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质
可以用分类的方法， 根据物质所属的类别 或利用有关反应规律 预测物质的性质
预测物质的性质 实验和观察
对实验现象进行分析、综 合、推论，概括出结论