光化学基础思维导图
高一化学知识点思维导图 A3
高一化学知识点思维导图 A3化学作为一门自然科学，其知识体系庞杂而复杂。
对于高一学生来说，学习化学的难度可想而知。
为了帮助同学们更好地理解和掌握高一化学知识，我准备了一份A3大小的化学知识点思维导图。
下面，让我们一起来探索这个思维导图吧。
导图的中心是“化学”，围绕中心分为以下几个大的主题。
1. 基本概念这一部分主要介绍了化学的基本概念，包括物质的分类、物质的性质、化学反应等。
以此为基础，我们可以更深入地理解化学的本质和研究对象。
2. 原子结构原子是构成物质的基本单位，了解原子结构的基本知识是理解化学的重要前提。
这一部分主要涉及原子的组成、亚原子粒子、元素周期表等内容。
通过学习原子结构，我们能够更好地理解化学元素之间的关系和反应机制。
3. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，决定着化学反应的发生与速率。
在这一部分，我们将学习不同类型的化学键，如离子键、共价键等，以及它们的形成和断裂过程。
理解化学键的形成可以帮助我们预测和解释化学反应的结果。
4. 溶液和溶解度溶液是由溶质溶解于溶剂而形成的混合物。
在这一部分，我们将学习溶液和溶解度的概念，以及影响溶解度的因素。
深入了解溶液和溶解度的特性，可以为我们解决实际问题提供指导。
5. 化学反应化学反应是化学变化的核心概念，也是我们认识和探索化学世界的窗口。
这一部分将系统介绍化学反应的基本概念，如化学方程式、摩尔比例、化学平衡等。
通过学习化学反应，我们可以更好地理解物质变化的本质和规律。
6. 热化学热化学是研究化学反应中能量变化的学科。
这一部分主要包括热量的性质、热反应的热平衡、热化学方程式等内容。
通过学习热化学，我们可以了解化学反应中能量变化的原理和应用。
7. 酸碱溶液和pH值酸碱溶液是化学中的重要概念，也是日常生活中常见的化学物质。
这一部分将介绍酸碱的性质、pH值的概念以及酸碱中和反应等内容。
对于深入理解酸碱溶液和pH值的作用及应用具有重要意义。
8. 氧化还原反应氧化还原反应是化学中的重要反应类型，也是能量转化和物质变化的核心过程。
高三化学知识点思维导图第一章
高三化学知识点思维导图第一章化学是一门既丰富又复杂的学科，高三学生需要系统地掌握化学的基本知识点，以便在复习和考试中取得好成绩。
本文将通过思维导图的形式，概述高三化学知识点的第一章内容。
原子与分子结构在化学中，原子是构成物质的基本单位。
原子由质子、中子和电子组成。
质子的电荷为正，中子没有电荷，而电子的电荷为负。
原子的质量主要由质子和中子决定。
分子是由两个或更多原子结合而成的最小化学单位。
分子中原子之间的结合称为化学键。
电子通过共用、捐赠或接受方式与邻近原子相连，形成稳定的分子结构。
元素周期表元素周期表是化学中的重要工具。
它将所有已知元素按照原子数和化学性质排列在一张表格中。
周期表的水平行称为周期，垂直列称为族。
周期表的排列方式根据元素的原子数递增。
周期表反映了元素的一些重要性质，如原子半径、电离能、电负性和元素化合价等。
通过学习周期表，我们可以更好地理解化学元素之间的关系。
原子核与放射性衰变原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。
质子带有正电荷，中子没有电荷。
原子核质子数决定了化学元素的特性，而质子数与中子数的总和决定了原子的质量数。
放射性衰变是指原子核发生变化，释放出射线或颗粒的过程。
放射性原子核会衰变成具有更稳定结构的核。
放射性衰变可以分为α衰变、β衰变和γ衰变。
化学键与化学式化学键是原子之间的结合。
化学键是通过电子共享、电子捐赠或接受而形成的。
共价键是通过电子共享形成的，在分子中比较常见。
离子键是由离子吸引力形成的，常见于金属和非金属之间。
化学式是描述化学物质的符号表示法。
分子式表示分子中原子的数目和种类。
离子式表示离子中正负电荷的数目和化学元素的种类。
化学反应和化学反应速率化学反应是物质之间转化的过程。
反应物是化学反应开始时的物质，而生成物是化学反应结束时的物质。
化学反应可以通过化学方程式来表示。
化学反应速率是指反应物消失或生成速度的快慢。
化学反应速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
1-7单元思维导图知识归纳---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
蜡烛燃烧探究实验是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质及变化规律的科学物理变化化学变化物理性质化学性质变化和性质的区别性质与用途现象结论注意事项人体吸入和呼出气体探究实验直接加热间接加热加热仪器夹持仪器取用仪器称量仪器分离仪器盛放仪器其他仪器步骤和方法结论★☆托盘天平量筒实验药品取用规则固体药品液体药品药品加热仪器连接仪器洗涤☆定义一2.物质的变化物理变化化学变化没有生成其他物质的变化叫做物理变化 如：物质的状态、形状等发生改变有其他物质生成的变化叫做化学变化，又叫做化学反应 如：燃烧、食物变质、生锈、呼吸作用、光合作用等现象结论 验证燃烧产物—干燥的烧杯内壁出现水珠；澄清的石灰水变浑浊 熄灭时一白烟：石蜡的固体小颗粒一蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳注意事项 一 区别烟和雾“烟”是固体小颗粒扩散而成的“雾”是液体小液滴扩散而成的直接加热 间接加热加热仪器 一试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 一烧杯、锥形瓶、圆底烧瓶(加热需垫陶土网)一 酒 精 灯夹持仪器 一试管夹、铁架台、坩埚钳取用仪器 一镊子、药匙、胶头滴管 称量仪器 一托盘天平、量筒分离仪器 一漏斗、长颈漏斗、分液漏斗 盛放仪器 一广口瓶、细口瓶、集气瓶、滴瓶 其他仪器 一玻璃棒、试管刷、温度计物理性质 一颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性 化学性质 一(不)可燃性、(不)助燃性、还原性、氧化性、腐蚀性、活泼性、稳定性、毒性等物质性质的叙述一般有“难”“能”“易”“会”“就”“可以”等表示能力或属性的词 物质变化的叙述中有“已经”“了”“在”等描述“变”的过程的词物质的性质决定物质的用途 物质的用途体现物质的性质变化和性质的区别性质与用途★托盘天平量筒称量原则一左物右码NaOH应该放在玻璃器皿中称量注意事项称量已知重量：先调砝码游码，再放药品误差分析一物、码放反：m (实际药品)=m (砝码)-m (游码)读数时：视线与量筒内液体的凹液面最低点保持齐平量程选择一稍大规格量程的量筒基本原则不能加热或作为反应、溶解容器定量量取时，搭配胶头滴管误差分析一读数：仰小俯大实验药品取用规则“三不”规则节约规则剩余药品处理规则广口瓶保存、镊子或药匙取用固体药品块状：一横二竖三慢放粉末状：一斜二送三直立细口瓶保存★液体药品取大量液体用倾倒法：塞倒放，签向心，口对口，缓慢倒少量药品用胶头滴管滴加：胶头滴管悬空在试管上方使用前：检查酒精量酒精灯使用时：外焰加热使用后：灯帽盖灭(不能嘴吹)药品加热液体加热一试管内的液体不超过试管体积的1/3固体加热一试管口略微向下倾斜，要预热仪器连接一关键词：润、转仪器洗涤一干净的标准：既不聚成水滴，也不成股流下.空气中氧气含量的测定拉瓦锡实验 ★ 红磷燃烧实验2.空气的成分3.空气污染及防治★4.物质的燃烧 ★5.反应类型氮气(78%)氧气(21%) 稀有气体(0.94%) 物质的分类空气污染指数测定 环境危害化合与分解 氧化反应☆实验室制取氧气实验工业制氧气★ 实验室制取氧气碳 硫铁镁氮气(78%)氧气(21%)稀有气体(0.94%)物理性质：无色、无味、难溶于水化学性质：不能燃烧，不支持燃烧，化学性质不活泼 用途：制作肥料、保护气、液氮冷冻麻醉 物理性质：无色、无味、不易溶于水 化学性质：助燃性、氧化性、供给呼吸 用途：助燃剂、医疗急救氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气的总称 物理性质：通电时发出不同颜色的光 化学性质：很稳定(惰性)用途：保护气、激光技术、霓虹灯物质的分类纯净物：只由一种物质组成混合物：由两种或多种纯净物组成的物质空气污染指数所测定有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧 可吸入颗粒物环境危害一酸雨(二氧化硫等)臭氧层空洞(氟利昂)温室效应(二氧化碳)实验1原理：汞+氧气加热 氧化汞现象：银白色液体变成红色粉末实验2原理：氧化汞加热 汞+氧气现象：红色粉末变成银白色液体结论：空气由氧气和氮气组成，氧气约占空气体积的1/5实验原理：(1)产生大量白烟(最后熄灭),放热；(2)水沿着导管进入集气瓶，进入瓶内水的体积约占集气瓶空气体积的1/5 (1)氧气的体积约占空气总体积的1/5;★红磷燃烧实验(2)氮气不能燃烧也不支持燃烧且难溶于水加少量水的目的：吸收有毒的五氧化二磷红磷要过量，保证氧气被消耗完 冷却至室温后，才打开止水夹结果偏小：装置气密性不好、红磷不足、未等装置完全冷却 就打开弹簧夹结果偏大：伸入速度过慢、止水夹未夹紧下注意事项：拉瓦锡实验误差分析实验现象实验结论★碳+氧气点燃 二氧化碳 空气中燃烧时持续红热氧气中燃烧更旺，发出白光，放热生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 硫+氧气一二氧化硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 生成一种无色有刺激性气味的气体 铁 + 氧 气 点 四氧化三铁在空气中只能红热在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 放出大量的热，生成一种黑色固体水沙子的作用：防止高温熔融物溅落炸裂瓶底镁+氧气一氧化镁剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体★化合与分解氧化反应 化合反应 — A+B+...→C,“多变—” 分解反应 — A→B+C+...,“— 变多” 物质跟氧气发生的反应属于氧化反应 剧烈氧化一 燃烧缓慢氧化一动植物的呼吸、金属生锈、食物腐败等工业制氧气 一分离液态空气法KMnO ₄ 一 K ₂MnO ₄+MnO ₂+O ₂实验原理 KCIO ₃A KCl+O ₂H ₂O ₂ H ₂O+O ₂发生装置优点：收集的气体较为纯净 收集：等气泡连续均匀冒出 集满：当集气瓶有大气泡冒出 优点：收集的气体较为干燥验满：一带火星木条放在集气瓶口，若复燃，则已集满实验步骤一“查、装、定、点、收、离、熄”(固-固加热型)1、加热高锰酸钾实验，要在试管口放置一团棉花2、加热时需对试管进行预热，防止试管炸裂 变一仅改变化学反应速率“一变两不变” 催化剂本身质量两不变化学性质 专一性一某一催化剂只对某一特定的反应起作用固-液不加热装置 固-固加热装置★实验室制取氧气☆向上排空气法{ 排水集气法：收集装置注意事项实验装置催化剂碳镁“小、动、隙”由分子构成的物质由原子构成的物质由离子构成的物质分子原子分子与原子区别化学反应实质物质的变化物质的分类★形成原因分类符号的意义表示方法原子结构相对原子质量原子结构示意图原子的性质与最外层电子数的关系原子变为离子★常见的原子团元素.元素与元素周期表自然界中元素分布元素周期表由分子构成的物质： 一氧气、水、二氧化碳等 由原子构成的物质： 一 金 属、金刚石等 由离子构成的物质： 一 氯 化 钠、硫酸铜等分子：由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子原子：化学反应中的最小粒子分子与原子区别 一在化学变化中，分子是可分的，而原子不可分化学反应实质物质变化物质分类一在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子宏观区别：有没有新物质生成 微观区别：有没有新分子生成纯净物混合物中含有多种分子原子结构相对原子质量原子核一质子和中子 核外电子原子结构中：核电荷数=核内质子数=核外电子数某原子的相对原子质量=该原子质量÷C-12原子质量的十二分之一 相对原子质量≈质子数+中子数电子层原子结构示意图 一 原子核 +11核电荷数 各层上的电子数★稀有气体原子一最外层电子数：8个(氦为2个);化学性质稳定原子的性质与最外 层电子数的关系金属原子一最外层电子数：一般少于4个；易失去电子非金属原子一最外层电子数：一般大于或等于4个；易得到电子由分子构成的物质，只含一种分子 由原子构成的物质，只含一种原子形成原因一原子最外层没有达到稳定结构，容易得失电子，从而达到稳定结构形成离子分类原子失去电子，带正电荷，形成阳离子原子得到电子，带负电荷，形成阴离子符号的意义一表示离子(或一个离子)表示方法一在元素符号右上角先写数字后写正负号表示，数字为1时省略不变一质子数、元素种类改变一电子总数、最外层电子数、化学性质可能变一电子层数常见的原子团一NH₄+OH-NO₃CO₃²-sO₄2概念一质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称元素的种类是由原子的质子数(核电荷数)决定的同种元素的原子，质子数(核电荷数)一定相同概念的理解元素只论种类不论个数生活中常说的“补钙”,这里的“钙”指的是钙元素元素符号—一大二小★符号表示的意义金属元素分类非金属元素宏观意义：表示一种元素；一种物质微观意义：表示这种元素的一个原子元素符号前加上数字后只有微观意义，没有宏观意义自然界中元素分布地壳中：氧、硅、铝、铁、钙海洋中：氧、氢、氯、钠人体中：氧、碳、氢、氮元素周期表结构信息一原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数原子变为离子水的净化 一步骤一沉降；过滤；吸附；杀菌消毒；杀菌消毒一从上至下依次为：小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉硬水一含有较多可溶性钙、镁化合物的水 软水—不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水软水：产生大量泡沫鉴别方法一加入肥皂水，搅拌硬水：不产生泡沫或产生泡沫很少且易起浮渣软化方法一生活：煮沸；实验室：蒸馏水的净化 自制简易净水器 硬水和软水 所需仪器注意事项 过滤失败的原因 过滤速度太慢的原因 所需仪器注意事项实验原理实验现象 .水的电解实验★ 实验结论 注意事项表示方法 一般规律 应用单质 ☆6.化学式的读写化合物物质分类化学式的意义 数字的意义相对分子质量(Mr)化合物中各元素的质量之比 纯净物中某元素质量分数纯净物中某元素的质量 纯度混合物中某元素的质量分数★.化学符号及数字的意义☆8.化学式的计算★ 5.化合价★2.过滤.蒸馏自制简易净水器 硬水和软水所需仪器一漏斗、烧杯、玻璃棒(引流作用)、铁架台(带铁圈) 注意事项一一贴、二低、三靠过滤失败的原因滤纸没有紧贴漏斗内壁过滤速度太慢的原因待过滤物中不溶性杂质太多所需仪器一蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管注意事项①加沸石或碎瓷片：防止暴沸②温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上③蒸馏烧瓶中所盛放液体1/3≤V≤2/3④冷凝管中冷却水从下口进，上口出⑤蒸馏烧瓶加热须使用陶土网实验原理一实验现象★实验结论注意事项通电一段时间后两个电极上均有气泡产生正极与负极产生的气体体积之比约为1:2(正氧负氢，氢二氧一) 水在通电的情况下，发生分解反应，负极产生氢气，正极产生氧气水是由氢元素和氧元素组成向水中加入氢氧化钠溶液或稀硫酸—增强水的导电性所用电源为直流电表示方法般规律应用一在元素符号或原子团的正上方；用“+n”或“-n 表示；数字为“1”也不能省略①单质中元素的化合价为“0”②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价③化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价④化合物中，各元素正、负价的代数和为零⑤原子团也有化合价，原子团的化合价在数值上等于原子团所带电荷数已知物质的化学式求元素的化合价根据化合价写化学式根据化合价原则，判断化学式的正误滤纸破损；液面高于滤纸边缘；所用仪器不干净相对分子质量(Mr)=化学式中所有原子的相对原子质量之和 化合物中各元素的质量之比=各元素原子的相对原子质量与相应原子个数的乘积之比纯净物中某元素质量分数=(该元素相对原子质量×该元素原子个数) ÷纯净物的相对分子质量×100% 纯净物中某元素的质量=纯净物质量×该元素的质量分数 纯度=纯净物质量-混合物质量×100%混合物中某元素的质量分数=混合物中某元素的质量÷混合物质量×100%单质化合物 一 氧化物表示一种物质宏观意义表示该物质由哪些元素组成 表示该物质的一个分子微观意义表示构成物质的一个分子的构成 表示一种物质 宏观意义表示一种元素微观意义一表示该物质的一个原子符号前面的数字一表示几个粒子(分子、原子、离子)符号右下角的数字一表示一个粒子中某原子或原子团的个数 数字的意义元素符号右上角数字一表示一个该离子带几个单位的正(或负)电荷 元素符号正上方的数字一表示某物质中元素或原子团的化合价★混合物纯净物由原子构成的物质由分子构成的物质化学式的意义物质分类稀有气体一用元素符号表示，读作“某气”金属和固态非金属一用元素符号表示，读元素名称非金属气体一在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，读作“某气”氧化物：根据化合价或名称进行书写其他化合物(由两种元素组成):根据化合价或名称进行书写 含原子团的化合物：根据化合价进行书写化合物氧化物一从右往左读作“氧化某”,有时要读出各元素原子的个数。
七年级下册光学知识点思维导图
七年级下册光学知识点思维导图在物理学中，光是一种电磁波，我们能够看到和感知光的现象就是因为这种电磁波与我们的眼睛相互作用。
光学是研究光的传播、现象和性质的学科。
在初中阶段，我们涉及的光学知识点主要包括折射、反射、光的成像等。
本文将为你介绍七年级下册光学知识点思维导图。
一、光的传播光是一种电磁波，所以它是沿直线传播的。
在传播的过程中，光在不同介质之间会出现折射现象。
折射角、入射角和介质的折射率之间有一个关系式，即$$\frac{\sin i}{\sin r}=\frac{n_2}{n_1}$$其中$i$表示入射角，$r$表示折射角，$n_1$和$n_2$分别表示两种介质的折射率。
二、反射和折射当光线射到一个介质的边界时，会出现反射和折射现象。
反射光和入射光的入射角相等，而折射光的方向则会发生改变，且经过折射的光线越来越接近法线线。
三、光的成像光的成像是光学中非常重要的一个知识点。
当光通过透镜、凸面镜等物理器件时，会发生偏折和折射现象，从而形成物体的虚像或实像。
虚像是不可能被屏幕捕捉的像，而实像则可以在屏幕上看到。
四、光的色散光的色散是指白光通过透镜时，会被分为七种颜色；也可以通过棱镜将白光分解为多个颜色。
我们可以在日常生活中看到类似于彩虹的情景，其实背后就是光的色散现象。
五、光的衍射光的衍射是指光通过物理孔隙时，将发生弯曲和扭曲的现象。
这种现象往往可以在显微镜或望远镜的成像中观察到。
光学是一门非常有趣的学科，它让我们深入了解光与我们周围世界的关系。
通过思维导图的方式，我们可以更好地理解和记忆光学知识点，也可以更好地掌握学科中的各种关系和联系。
希望这篇文章能够帮助你更好地学习光学知识。
人教版物理八年级上册光现象思维导图
光现象思维导图光的基本规律在生活中应用直线、反射、折射光的三个基本规律思 维 导 图光源光的直线传播光的反射光的折射现 象 ①夜空探照灯的光柱 ②手影游戏，人的影子 ③日食、月食成因 ④小孔成像、站队现 象 ①平静湖面上的倒影 ②光滑物体表面反光 ③成语典故猴子捞月 ④照镜子（生活中）现 象①河水变浅 ②水中的筷子变弯 ③雨后彩虹 ④海市蜃楼光的直线传播规律：光在同种均匀介质中沿直线传播；光在真空中传播速度约为v=3×108m/s在其他介质中传播速度比真空和空气中小。
光的折射规律：光从空气斜射入水中或其他介质中时，折射光线向法线方向偏折，折射角小于入射角。
当入射角增大时，折射角也增大。
当光从空气垂直射入水中或其他介质中时，传播方向不变。
光路是可逆的。
光的反射定律：反射光线、入射光线、法线在同一平面内，反射光线入射光线分居法线两侧，反射角等于入射角。
光路是可逆的。
镜面反射和漫发射。
A.平面镜成像规律①成等大正立的虚像 ②像到镜面的距离与物到镜面的距离相等 ；○3像和物体的连线与镜面垂直。
平面镜成像的规律也可以表述为：平面镜所成的像与物体关于镜面对称。
B.光的基本规律在生活中应用潜望镜应用； 凹面镜的应用； 探照灯； 汽车观后镜； 手电筒上的聚光灯等。
光的色散：太阳光通过三棱镜折射发生光的色散把光分成 红橙黄绿蓝靛紫。
看不见的光： 红外线，紫外线第一节：光的直线传播一、光的直线传播一节主要内容导学1. 了解光源的种类2. 知道光的直线传播规律3. 能用光的直线传播特点来说明生活中的直线传播现象（1）日食、月食的形成；（2）影子的形成；（3）一叶障目，不见泰山；（4）井底之蛙，所见甚小。
4. 了解光在真空和空气中的传播速度。
二、光的直线传播一节自主学习完成知识结构网1. 光源：能够发光的物体叫。
光源大致分为天然光源和人造光源两类，如太阳、萤火虫属于光源，；如篝火、蜡烛、油灯、电灯属于光源。
高考化学：最全的高中化学思维导图,学霸都是这样复习的!
高考化学：最全的高中化学思维导图，学霸都是这样复习的！
临近高考，许多孩子不知道怎么处理最后的时间，觉得这点时间复不复习对自己最后的成绩影响不大。
老师要告诉家长的是，其实不然，最后的复习时间如果能好好利用，效果一定是之前的3到4倍。
因为这段时间，孩子的神经处于高度紧绷。
人在专注力集中的时候无论做什么事，效率都比以前做同样的事高很多。
化学，有点类似理科中的文科，有很多公式需要记忆，无归纳性的死记硬背，不但容易忘，还会在做题时运用得很慢。
高考做题的时间都是分秒必争的。
我们通过一定的方法（思维导图记忆法），整体记忆这些公式，考试时看到题就能想起，可以节省非常多的时间。
同学们还能利用剩余时间对之前做的题进行检查。
如此一来，分数自然领先旁人。
下面分享22张化学思维导图，同学好好记忆理解抓紧最后时间提升自己！
预祝同学们高考顺利，接下来我还会分享高考的知识归纳总结，另：
如果您的孩子存在记忆力差，学习成绩难以提升，学习方法不正确，严重偏科等这些问题，都可以通过下面的微信找我。
作为一名资深老师，我在朋友圈每天都会分享一些关于教育、学习方法、记忆训练的文章，帮您分析孩子学习过程中的问题。
第一章 光化学基础ppt课件
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光化学（photochemistry）属于化学领域，它的任 务是研究光和物质相互作用所引起的物理变化和化学变 化，涉及由可见光和紫外光所引起的所有化学反应。
目前光化学所涉及光的波长范围为100～1000nm 即紫外至近红外波段。比紫外波长更短的电磁辐射（X射 线和射线），所引起的光电离和化学变化属于辐射化学 （radiochemistry）的范畴。而远红外波段的或波长更 长的电磁波，其光子能量不足以引起化学变化，因此不 属于光化学研究的范畴。
一 般 来 说 ， 光 化 学 有 效 的 光 的 波 长 范 围 为 1001000nm，但由于受光窗材料和化学键能的限制，光化 学 中 通 常 适 用 的 光 的 波 长 范 围 为 200-700nm ， 其 中 200nm是石英光窗材料的透射限。
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光化学第一定律
光化学第一定律指出，只有被分子（原子、离子） 吸收的光才能诱发体系发生化学变化。当分子吸收 光子被激发到具有足以破坏最弱化学键的高能激发
态时，才能引起化学反应。
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光化学与热化学反应的差异
➢ 光化学反应的活化主要是通过分子吸收一定波长的光来实 现的，而热化学反应的活化主要是分子从环境中吸收热能 而实现的。光化学反应受温度的影响小，有些反应可在接 近0K时发生。
➢ 光活化分子与热活化分子的电子分布及构型有很大不同，光 激发态的分子实际上是基态分子的电子异构体。
➢ 电子能级间的能量差最大，一般在1~20eV之间。
E＝E平 + E转 + E振 + E
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光对分子的作用
➢ 由于分子平动时电偶极不发生变化，因而不吸收光，不产生 吸收光谱。
化学思维导图
鱼类大量死亡
爱护水资源
水污染危害
人引用：中毒、致病、甚至死亡 工农业生产使用——降低产品质量
加强水质检测
防止水体污染
工业三废处理后排放 生活污水集中处理后排放
农业：合理使用农药、化肥
水的净化
自来水厂水的净化过程
沉降→过滤→吸附→投药消毒
原理：分离不溶于水的固体与液体的操作
过滤 仪器：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸
水这种物质 水由H、O元素组成 一个水分子
微观 一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
水分子中H、O原子的个数比是2:1
书写 金属在前，非金属在后
读法 正写反读
单质化合价为0
根据化学式求化合价
化合物中各元素化合价代数和为0 H为+1，O为-2
金属正价，非金属负价
相对分子质量
化学式的计算 某元素的质量分数
反应原理
收集方法
排水法 向上排空气法
检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃
验满方法
将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃则说明已收集满氧气
化学思维导图
物质构成的奥秘微观构成 宏观 Nhomakorabea成概念 分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子
分子
质量、体积小 不断运动
性质 分子间有间隔
同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同
化学思维导图：
化学思维导图
走进化学世界
物质的变化
物理变化(无物质生成) 化学变化(有新物质生成)
物质的性质
物理性质(不需要化学变化就表现出来) 化学性质(需要化学变化才表现出来)
对蜡烛及其燃烧的探究
点燃前(颜色、硬度、密度等) 点燃蜡烛(火焰分层、温度、生成物的检验) 熄灭蜡烛(白烟的检验)
化学总复习思维导图(课堂PPT)
因素
内因：
曲线
溶解性
表示的意义：
溶质和溶剂的性质 外因：温度
划分方法
点、交点、线 相关应用：
液体的 体积分数
溶液的配制
75%的
酒精溶液 固体配制 溶液稀释
计算 量取 溶解
计算 称量 9 溶解
挥发性 金属表面除锈，制
性质 用途
吸水性，脱水性，溶于水
硫酸
时放大量热。重要的化工 原料，可作干燥剂
造药物，胃液主要 成分，助消化
质量守恒定律 理论依据
计算步骤
已知反应物求生成物
常见类型 含杂质的计算
涉及溶液的有关计算
设、方、关、比、算、答
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下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是： AE A．水加热变成水蒸气，变化前后质量相等 B．要得到18g水，则参加反应的氢气和氧气的总质量 一定为18g C．1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫 D．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 E．一定条件下，CH4燃烧生成H2O 和 CO2 ，反应前后 分子总数不变 F．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有 机物一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
性，处理工厂
常见的碱
废水，医药 溶液酸碱性 测定溶液Biblioteka 与PH的关系的PH
PH=7 溶液呈中性
Ca(OH)2
NaOH
PH<7 酸性，PH越小， 课本P62，
酸性越强
实验10-9 俗名：熟石灰，消石灰
PH>7 碱性，PH越大，
常用于检验CO2的存在
碱性越强
建筑，配制波尔多液
俗名：苛性钠， 火碱，烧碱
易潮解，可作干 燥剂，重要的化 工原料 10
放热 乳化 乳浊液和乳化现象