初中化学计算题大全
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：硝酸铵中氮元素的相对原子质量总和为：＄14×2 ＝ 28$硝酸铵的相对分子质量为：＄14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80$氮元素的质量分数为：＄＼frac{28}｛80}×100\％＝ 35\％＄答：硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，求其中铁元素与氧元素的质量比。
解：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：＄（56×2) ：（16×3) ＝ 112 ： 48 ＝ 7 ： 3$答：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 7 ： 3。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可以得到氧气的质量为 x。
＄2KMnO₄＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑＄＄316 32$＄63g x$＄＼frac{316}｛32} ＝＼frac{63g}｛x}＄＄x ＝＼frac{32×63g}｛316} ≈ 06g$答：加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到 06g 氧气。
2、用氢气还原氧化铜，要得到 32g 铜，需要多少克氢气？解：设需要氢气的质量为 y。
＄H₂＋ CuO ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ Cu ＋H₂O$＄2 64$＄y 32g$＄＼frac{2}｛64} ＝＼frac{y}｛32g}＄＄y ＝＼frac{2×32g}｛64} ＝ 1g$答：需要 1g 氢气。
3、实验室用 100g 含碳酸钙 80%的大理石与足量的稀盐酸反应，能制得多少克二氧化碳？解：大理石中碳酸钙的质量为：＄100g×80\％＝ 80g$设生成二氧化碳的质量为 z。
化学计算题试题含答案
化学计算题试题含答案一、初中化学计算题1．把250g稀盐酸加入盛有60g石灰石的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量，烧杯中剩余物质的质量为288g。
试计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）60g石灰石中碳酸钙的质量。
2．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。
请回答下列问题：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。
请计算：Ⅰ．生成氧气的质量为g。
Ⅱ．求原混合物中氯酸钾的物质的量。
（根据化学方程式列式计算）3．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。
称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。
试计算所得溶液中溶质的质量分数。
（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）4．Cu-Mg合金具有优良的导电性，常用作飞机导线。
现要测定该合金的组成，进行如下实验：取Cu-Mg合金20g放入烧杯中，将280g稀H2SO4分4次分别加入烧杯。
充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表所示：次数1234加入稀H2SO4的质量 /g7*******(2)所用稀H2SO4 中溶质的质量分数。
(3)第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)5．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：的值为．（2）黄铜样品中锌的质量分数为．（写出计算步骤，下同）（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？6．某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g于烧杯中，将50.0g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下：（1）X的值为_____。
（2）计算该实验中产生二氧化碳的质量。
50套初中化学化学计算题及解析
50套初中化学计算题及解析第一套：物质的量与摩尔质量题目1：硫酸的化学式为H2SO4，其摩尔质量为98 g/mol。
计算2.5摩尔硫酸的质量。
解析：我们知道硫酸的摩尔质量是98 g/mol，这意味着1摩尔硫酸的质量是98克。
质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量（g/mol）将已知数值代入公式：质量 = 2.5摩尔× 98 g/mol = 245克答案：2.5摩尔硫酸的质量为245克。
题目2：如果32克氧气（O2）的体积在标准状况下为22.4升，那么多少克氧气在标准状况下的体积为11.2升？解析：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
氧气的摩尔质量是32 g/mol。
我们需要确定11.2升氧气是0.5摩尔（因为11.2升是22.4升的一半）。
然后，我们可以计算0.5摩尔氧气的质量：质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量（g/mol）质量 = 0.5摩尔× 32 g/mol = 16克答案：11.2升氧气的质量为16克。
第三套：化学反应中的质量守恒题目1：在化学反应中，24克碳与32克氧气完全反应二氧化碳。
计算的二氧化碳的质量。
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变。
因此，的二氧化碳的质量等于反应的碳和氧气的总质量。
总质量 = 碳的质量 + 氧气的质量总质量 = 24克 + 32克 = 56克答案：的二氧化碳的质量为56克。
题目2：如果5克氢气与足量的氧气反应水，计算水的质量。
氢气的摩尔质量为2 g/mol，水的摩尔质量为18 g/mol。
解析：我们需要计算5克氢气中有多少摩尔氢气：摩尔数 = 质量（g） / 摩尔质量（g/mol）摩尔数 = 5克 / 2 g/mol = 2.5摩尔根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，我们知道2摩尔氢气2摩尔水。
因此，2.5摩尔氢气将2.5摩尔水。
质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量（g/mol）质量 = 2.5摩尔× 18 g/mol = 45克答案：的水的质量为45克。
初中化学计算题及答案
初中化学计算题及答案1. 摩尔质量计算题问题：计算下列物质的摩尔质量：1.氧气（O₂）2.纯净水（H₂O）3.二氯甲烷（CH₂Cl₂）解答：1.氧气（O₂）:–分子式：O₂–摩尔质量计算：16.00 g/mol × 2 = 32.00 g/mol2.纯净水（H₂O）:–分子式：H₂O–摩尔质量计算：1.01 g/mol × 2 + 16.00 g/mol = 18.02 g/mol3.二氯甲烷（CH₂Cl₂）:–分子式：CH₂Cl₂–摩尔质量计算：1.01 g/mol × 2 + 12.01 g/mol + 35.45 g/mol +35.45 g/mol = 84.93 g/mol2. 配化计算题问题：已知某化合物的分子式为FeSO₄·7H₂O，要制备10 g该化合物，需使用多少克硫酸铁（III）七水合物和多少 mL稀硫酸？给定原子的相对原子质量（RAM）如下：•Fe: 55.85 g/mol•S: 32.07 g/mol•O: 16.00 g/mol•H: 1.01 g/mol解答：1.计算硫酸铁（III）七水合物的摩尔质量：–分子式：FeSO₄·7H₂O–摩尔质量计算： 55.85 g/mol (Fe) + 32.07 g/mol (S) + 4 *16.00 g/mol (O) + 7 * (2 * 1.01 g/mol) (H) + 7 * 16.00 g/mol (O) =278.02 g/mol2.计算10 g化合物的摩尔量：–摩尔质量计算：10 g ÷ 278.02 g/mol = 0.036 mol3.计算所需硫酸铁（III）七水合物的质量：–质量计算： 0.036 mol × 278.02 g/mol = 10.01 g所以需要使用10.01 g硫酸铁（III）七水合物。
4.计算所需硫酸的体积：–硫酸的摩尔质量：98.09 g/mol–摩尔质量计算：0.036 mol × 98.09 g/mol = 3.53 g–由于硫酸的密度约等于1 g/cm³，所以质量和体积相等： 3.53 mL所以需要使用3.53 mL稀硫酸。
初中化学计算题集锦
初中化学计算题集锦1. 已知24g镁完全反应，生成氧化镁的质量是多少克？(Mg + O₂→ MgO)2. 计算16g硫与足量氧气完全燃烧生成二氧化硫的质量。
(S + O₂→ SO₂)3. 若有3.01×10²³个水分子，求这些水的质量。
(H₂O)4. 98%的硫酸溶液500mL中含有多少摩尔的H₂SO₄？(密度为1.84g/cm³)5. 配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl多少克？6. 现有20%的氢氧化钠溶液100g，稀释至5%的溶液，最终溶液的体积是多少毫升？7. 20g碳酸钙高温分解，理论上可以得到多少克二氧化碳气体？(CaCO₃→ CaO + CO₂)8. 已知锌与盐酸反应产生氢气0.2g，求参加反应的锌的质量。
(Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂)9. 计算标准状况下，11.2L氧气的质量。
(O₂)10. 若将20g氢氧化钾(KOH)溶于水中配制成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？11. 硫酸铜晶体CuSO₄·5H₂O中结晶水的质量分数是多少？12. 用含杂质20%的铁矿石500吨，最多能炼得纯铁多少吨？(杂质不参与反应)13. 将一定量的锌投入含有100g硫酸的溶液中，完全反应后剩余硫酸的质量为20g，求参加反应的锌的质量。
(Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄+ H₂)14. 若有2mol氢气与足量氧气完全燃烧，理论上需要多少升氧气(标准状况下)？(2H₂ + O₂→ 2H₂O)15. 用20%的盐酸(HCl)溶液配制500mL 5%的盐酸溶液，需要多少毫升的20%盐酸溶液和多少毫升的水？16. 若10g镁条在空气中完全燃烧生成氧化镁，同时消耗了氧气的质量是多少克？17. 计算100mL 0.2mol/L的硝酸银溶液与足量氯化钠反应理论上可产生的沉淀AgCl的质量。
(AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃)18. 有一未知浓度的盐酸溶液20mL，需用20mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全中和，求该盐酸的物质的量浓度。
初中化学计算题及答案
初中化学计算题及答案初中化学计算题及答案一、质量计算1. 物质A的质量为25g，物质B的质量为40g。
试计算A、B 两种物质的质量比。
答：A物质的质量比 = (A物质的质量) / (B物质的质量)= 25g / 40g= 5/82. 将5g的氧气气体和10g的氢气气体反应生成水。
求生成水的质量。
答：由于氧气和氢气的化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O根据摩尔比，可得氢气和氧气的摩尔比为2:1。
因此，氧气的摩尔质量为 2 x 16g/mol = 32g/mol氢气的摩尔质量为 2g/mol根据质量比，氢气的质量为 10g则氢气的摩尔数为 10g / 2g/mol = 5mol氧气的质量为 5g则氧气的摩尔数为5g / 32g/mol ≈ 0.15625mol由于氢气和氧气的摩尔比为2:1，故氢气的摩尔数应为氧气的一倍。
但氢气的摩尔数为5mol，氧气的摩尔数只有0.15625mol。
根据反应生成物生成的相对量，可得出生成水的量应以氧气的摩尔数为准。
所以，生成水的摩尔数为 0.15625mol。
生成水的质量 = (生成水的摩尔数) × (水的摩尔质量)= 0.15625mol × 18g/mol≈ 2.8125g二、浓度计算1. 已知某溶液中含有10g的NaOH溶质，稀释成1000mL溶液。
求此溶液的质量分数。
答：质量分数 = (溶质的质量) / (溶液的质量) × 100%已知溶质的质量为10g，溶液的质量为1000mL。
1mL的水的质量为1g，1000mL的水的质量为1000g。
溶液的质量分数 = 10g / (1000g + 10g) × 100%≈ 0.99%2. 已知某浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，需要取出10mL 的溶液。
求这10mL溶液所含NaOH的摩尔数。
答：摩尔数 = (浓度) × (溶液的体积)已知浓度为0.1mol/L，溶液的体积为10mL。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
初中化学计算题100题含答案
初中化学计算题100题含答案
1、一块铝热量发生变化时所放出的热量为？
答案：Q=m·C·ΔT
2、一次反应所需的能量是多少？
答案：ΔH=Hf-Hi
3、一克硝酸钠可与多少毫升水反应？
答案：1克硝酸钠可与25毫升水反应。
4、一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解多少克水？
答案：一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解5.6克水。
5、1 mol酸能把多少ml水搞碱？
答案：1 mol酸能把1000ml水搞碱。
6、醋酸的PH值是多少？
答案：醋酸的PH值为2.4
7、H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度是多少？
答案：H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度为1 mol/L。
8、浓硫酸中含有多少原子硫？
答案：浓硫酸中含有2个原子硫。
9、一克CuSO4能溶解多少克水？
答案：一克CuSO4能溶解37.2克水。
10、氢化钠可与100g水反应吗？
答案：可以，氢化钠可与100g水反应。
初中化学计算题类大全
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84：11：14
碳酸钙的质量=500mg÷(40/100×100﹪)=1250mg=1.25g (1.25g/2.5g) ×100﹪=50﹪
加溶质浓缩，溶质、溶液质量都增大。
解：设最后所得溶液中溶质的质量分数为x%
10g
10g
例5.把溶质的质量分数为20%的NaCl溶液50g和溶质质量分数为10%NaCl溶液50g混合后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
解：混合后溶液中溶质的质量分数为x% 质量分数 20% 10% x%
高温
铁元素的质量=800t×(112÷160) ×100%=560t
例4：将56克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2克氢气，则铁中含有的杂质可能是： （A）碳和铁 （B）铁和锌 （C）铁和铜 （D）碳和铝
解：假设Fe是纯的，生成2克氢气需要铁的质量为x Fe→H2 56 2 x 2g x=56g
32g
解：依题意可知：A + B == C + D 第一步反应 8g ? 22g 18g 第二步反应 ？ 16g 故：第二步反应中消耗A和B的总质量为20g，则生成的C和D之和为20g.
4g
例6.在化学反应A+3B=2C+3D中，2.3gA和4.8g的B恰好完全反应，生成4.4gC，又已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）。 A. 90 B. 92 C. 23 D. 46
碳
给的56g铁粉是不纯的，所以杂质中有和稀盐酸反应产生氢气的，而且在同质量的情况下比铁产生的氢气要多。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
中考化学化学计算题100篇及答案经典
中考化学化学计算题100篇及答案经典一、中考化学计算题1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。
求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g ； （2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；（3）计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少？_____ 【答案】4.66 17.1% 2.92g 【解析】 【分析】根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。
【详解】由图可知生成沉淀的质量为4.66g ，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x22442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O17123320gx4.66g↓＝171233=20g 4.66gx x ＝17.1%与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g 设20g 混合溶液中HCl 的质量为y222()1717317.1%40g yBa OH +2HCl BaCl +2H O⨯＝17173=17.1%40g y⨯y＝2.92g故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。
最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
化学计算题试题含答案
化学计算题试题含答案一、初中化学计算题1．碳酸氢钠受热易分解，充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18. 6g，则生成二氧化碳的质量为_____ g；将50g镁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。
则反应产生氢气的质量是_____g。
2．石灰石是某地的主要矿产之一、该地实验中学化学探究小组为了测定该地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验(杂质不参加反应也不溶于水)。
请计算：(1)生成二氧化碳的质量为_______g。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
3．某兴趣小组用40g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应。
测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质）。
（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为_____ g。
（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因：_____。
（用化学方程式说明）（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
4．某实验小组向12g石灰石样品中不断加入稀盐酸至不再产生气体，反应过程中产生气体与稀盐酸的质量关系如图所示。
（样品中杂质不与酸反应，也不溶于水）请回答下列问题：（1）反应产生二氧化碳气体的质量是_____g（2）计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。
_____（写出计算过程） （3）上述实验恰好完全反应时所得溶液的质量为_____。
5．向100g 氯化镁溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，实验数据如表： 氢氧化钾溶液的质量/g 5.6 11.2 22.4 33.6 生成沉淀的质量/g1.452.95.85.8（反应的化学方程式：()22MgCl +2KOH=Mg OH +2KC1↓） 选择合理的数据，计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数。
6．洁厕灵的有效成分为HC1，为测定某品牌洁厕灵中HC1的质量分数（洁厕灵中的其它成分不与碳酸钠反应）。
初中化学计算题及答案
初中化学计算题及答案
计算题1:
题目：已知一瓶酒精溶液体积为200毫升，浓度为60%，求其中含有酒精的质量是多少？
解答：首先需要知道酒精溶液的浓度是指溶液中酒精的质量与溶液的总质量的比值，以百分比表示。
浓度等于酒精的质量除以溶液的体积。
所以，酒精的质量 = 浓度 * 溶液的体积。
= 60% * 200毫升
= 0.6 * 200毫升
= 120毫升
故其中含有酒精的质量为120毫升。
计算题2:
题目：已知一块铁块的体积为200立方厘米，密度为7.8克/立方厘米，求该铁块的质量是多少？
解答：密度是物质的质量与单位体积的比值，以克/立方厘米表示。
所以，质量等于密度乘以体积。
所以，铁块的质量 = 密度 * 体积
= 7.8克/立方厘米 * 200立方厘米
= 1560克
故该铁块的质量为1560克。
初三化学考试 计算题25道(附答案)
25基础计算1.在一个实验室中发现一橡胶球可以漂浮在0.5mol/L的NaCl溶液表面，求该NaCl溶液的密度。
答案：1.018g/mL。
解析：根据阿威休斯定律得到：Fb=FgρVg=m*gρ=m/V=(Vg*g)/V=(Fg/Ag*g)/V=(4πr^3/3*g)/[(4/3)*π*r^3]=3/4*r*g=7.35*10^-5*g其中，Ag为橡胶球跟水接触的面积，r为橡胶球半径，g为重力加速度。
因此，NaCl溶液的密度为：ρNaCl=ρwater+ρball=1.000g/mL+7.35*10^-5*g/mL=1.018g/mL。
2.一种饱和食盐水的密度为1.20g/mL，问在哪个温度下它的浓度为26%。
答案：56.8°C。
解析：首先，要知道饱和食盐水在不同温度下的密度变化情况，参考表格得出如下数据：温度（°C）密度（g/mL）01.091101.078201.064301.049401.033501.015600.996700.975800.951900.9241000.895然后，根据浓度的定义可知：浓度=质量/总质量总质量=质量/浓度因为食盐水是饱和的，所以其浓度为100%。
设实验时食盐水的质量为m，则总质量为m/1.20，其中1.20为食盐水的密度。
根据题意，浓度为26%，所以食盐的质量为0.26*(m/1.20)。
由此0.26*(m/1.20)=m/(1.20+Δρ)其中Δρ为实验时食盐水的密度与需要求的密度的差值。
将参考表格中的数据代入上式计算，得到Δρ为0.325g/mL。
解方程得出：Δρ=0.325=0.26*m/(1.20+Δρ)m=68.45g因此，实验时食盐水的质量为68.45g。
而在哪个温度下其密度为1.20*0.26=0.312g/mL呢？查表可得，在56.8°C时，食盐水的密度约为0.312g/mL，因此答案为56.8°C。
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。
在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。
氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。
先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。
根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。
2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。
初中化学计算题及答案
初中化学计算题及答案一、摩尔质量计算1. 计算氯化铜(II)的摩尔质量氯化铜(II)的化学式为CuCl2，分子量为63.55 + 2 × 35.45 = 134.45 g/mol。
因此，氯化铜(II)的摩尔质量为134.45 g/mol。
2. 计算亚硝酸铜(II)五水合物的摩尔质量亚硝酸铜(II)五水合物的化学式为Cu(NO2)2·5H2O，分子量为63.55 + 2 × 14.01 + 2 × 16.00 + 5 × 18.02 = 241.60 g/mol。
因此，亚硝酸铜(II)五水合物的摩尔质量为 241.60g/mol。
二、反应式计算1. 计算制备一克氧化锌需要多少克氢氧化钠反应式为：Zn(OH)2 + 2 NaOH → Na2ZnO2 + 2 H2O根据反应式，摩尔比为 1:2:1:2，因此反应需要 2 摩尔的氢氧化钠与 1 摩尔的氧化锌反应生成 1 摩尔的 Na2ZnO2。
氧化锌的摩尔质量为 81.39 g/mol，因此制备 1 克氧化锌需要 1 / 81.39 = 0.0123 摩尔的氧化锌。
根据摩尔比，2 摩尔的氢氧化钠与 1 摩尔的氧化锌反应生成 1 摩尔的 Na2ZnO2，因此需要 2 × 0.0123 = 0.0246 摩尔的氢氧化钠。
氢氧化钠的摩尔质量为 40.00 g/mol，因此制备 0.0246 摩尔的氢氧化钠需要0.0246 × 40.00 = 0.98 克氢氧化钠。
因此，制备一克氧化锌需要 0.98 克氢氧化钠。
2. 计算制备 10 克硫酸铜(II)需要多少克铜反应式为：Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2O根据反应式，摩尔比为 1:2:1:1，因此反应需要 1 摩尔的铜与 2 摩尔的硫酸反应生成 1 摩尔的硫酸铜和 1 摩尔的二氧化硫。
硫酸铜(II)的摩尔质量为 159.61 g/mol，因此制备 10克硫酸铜(II)需要 10 / 159.61 = 0.0627 摩尔的硫酸铜(II)。
最新初三化学化学计算题题20套(带答案)
最新初三化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。
计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确至0．1%）【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%【解析】试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。
Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑106 2×36．5 2×58．5 44x y z 4．4g得x=10．6克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数2．将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe x C）与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（Fe x C与稀硫酸反应不产生H2）。
若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全反应，得到0.22gCO2．试通过计算确定：（1）此粗还原铁粉中单质铁的质量_____（2）此粗还原铁粉中杂质Fe x C的化学式。
_____【答案】13.44g Fe 2C 【解析】 【分析】 【详解】若将14.06g 还原铁粉（含少量Fe x C ）在氧气流中加热，得到0.22gCO 2，碳元素的质量=0.22g ×1244=0.06g （1）将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH 2，设消耗铁的质量为x 。
2442Fe +H SO =FeSO +562x0H .48g562=x 0.48gx=13.44gFe x C 的质量=14.06g ﹣13.44g=0.62g ； Fe x C 的中铁元素的质量=0.62g ﹣0.06g=0.56g则：56x 0.56g=120.06gx=2所以化学式为Fe 2C3．食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含有NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl 的量为4.5g ～9g ．(1)某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200g 生理盐水，则该病人每天可补充食盐约___g ．(2)若用50g 溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水___g ．(3)小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g 溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g 沉淀．请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格____． 【答案】⑴1.8 ⑵950⑶设该生理盐水的溶质质量分数为0.9%，故此生理盐水的氯化钠含量合格。
中考化学化学计算题专项训练及答案
中考化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
解：尿素中氮元素的相对原子质量总和为：14×2 ＝ 28尿素的相对分子质量为：12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（氮元素的相对原子质量总和÷相对分子质量）× 100%＝（28÷60）× 100% ≈ 467%答：尿素中氮元素的质量分数约为 467%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，计算：（1）氧化铁中各元素的质量比。
（2）氧化铁中铁元素的质量分数。
解：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比＝（56×2）：（16×3）＝ 7:3（2）氧化铁的相对分子质量为：56×2 ＋ 16×3 ＝ 160铁元素的质量分数＝（56×2÷160）× 100% ＝ 70%答：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比为 7:3；（2）氧化铁中铁元素的质量分数为 70%。
二、有关化学方程式的计算1、实验室用 13 克锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气多少克？解：设生成氢气的质量为 xZn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑65 213g x65/13g ＝ 2/xx ＝ 04g答：可制得氢气 04 克。
2、加热分解 63 克高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316/63g ＝ 32/xx ＝ 064g答：可以得到氧气 064 克。
3、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取 56 吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设需要碳酸钙的质量为 xCaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑100 56x 56 吨100/x ＝ 56/56 吨x ＝ 10 吨答：需要碳酸钙 10 吨。
50套初中化学化学计算题及解析
50套初中化学化学计算题及解析题目 1：将 25 克含杂质 20%的石灰石与 100 克稀盐酸恰好完全反应，求生成二氧化碳的质量。
解析：首先算出纯石灰石的质量为 25×（1 20%）＝ 20 克。
石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），其相对分子质量为 100。
化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
根据化学方程式可知，100 克的碳酸钙生成 44 克的二氧化碳。
20 克的碳酸钙生成二氧化碳的质量为 20÷100×44 ＝ 88 克。
题目 2：加热 316 克高锰酸钾，一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为 284 克，求生成氧气的质量。
解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。
反应前高锰酸钾的质量为 316 克，反应后剩余固体质量为 284 克，所以生成氧气的质量为 316 284 ＝ 32 克。
题目 3：＿____用氢气还原 8 克氧化铜，反应结束后，称得剩余固体质量为 72 克，求参加反应的氢气的质量。
解析：氧化铜（CuO）被氢气（H₂）还原为铜（Cu）。
化学反应方程式为：H₂＋ CuO ＝ Cu ＋ H₂O 。
固体质量减少的部分就是氧化铜中氧元素的质量，即 8 72 ＝ 08 克。
氧化铜中氧元素的质量分数为16÷80×100% ＝ 20% ，所以参加反应的氧化铜的质量为 08÷20% ＝ 4 克。
根据化学方程式计算，参加反应的氢气的质量为 02 克。
题目 4：在实验室用一氧化碳还原 56 克氧化铁，反应结束后，剩余固体质量为 48 克，求生成二氧化碳的质量。
解析：氧化铁（Fe₂O₃）被一氧化碳（CO）还原为铁（Fe）。
化学方程式为：3CO ＋ Fe₂O₃＝ 2Fe ＋ 3CO₂。
固体质量减少的部分就是氧化铁中氧元素的质量，即 56 48 ＝ 08 克。
氧化铁中氧元素的质量分数为 48÷160×100% ＝ 30% ，所以参加反应的氧化铁的质量为08÷30% ≈ 267 克。
最新初三化学化学计算题题20套(带答案).docx
最新初三化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1 .向13. 6g 碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量 的关系如图所示。
计算：T 气体的质量gkj ____ ,° 73盐酸的质量£■(1)固体混合物中碳酸钠的质量。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。
(3)恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确至 0.1%)【答案】(1) 1。
. 6 克(2) 10% (3) 17 . 9% 【解析】试题分析：设固体混合物中 Na2c 。
3的质量为X,稀盐酸中溶质的质量为 y,反应生成NaCI的质量为z 。
Na2c03+ 2HCI ="='• 2NaCI + HO + CO2 t 106 2 x . 333 2 x 585 44 x y z 4 4g 得x=10 . 6克106 = 44 J 4.4s恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：11. 7g-13. 6g —10.6g——— --------- x 100°G=17.9%73E -13.6E -4. 4?WBIWB考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数2 .将14.06g 粗还原铁粉(假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe x C)与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2 (FexC 与稀硫酸反应不产生吨)。
若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全73117 <9_444.4g_ ____ 444.4s得♦二克 ■得；z ・lL7克稀盐酸中溶质的质量分数为：7；y -X100S=10%反应，得到0.22gCO2 .试通过计算确定：(1)此粗还原铁粉中单质铁的质量(2)此粗还原铁粉中杂质FexC的化学式。
【答案】13.44g Fe2c【解析】【分析】【详解】若将14.06g还原铁粉(含少量Fe x C)在氧气流中加热，得到0.22gCO2,碳元素的质量12=0.22gx —=0.06g44(1)将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH2,设消耗铁的质量为X。
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初中化学计算专题（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少；（计算结果精确到，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
（2）丙氨酸的相对分子质量。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（）A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
2.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。
小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。
请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克 （二）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算1、工业上使用一种“渗铬（Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。
其中一个主要反应的化学方程式为22FeCl Cr CrCl Fe +=+。
已知参加反应铁的质量28g ，则生成铬的质量为多少克2、发射通讯卫星的火箭用联氨(N 2H 4)做燃料，用四氧化二氮 (N 2O 4)助燃，反应的化学方程式如下：2N 2H 4+ N 2O 4=== 3N 2+4H 2O ，生成物不会对大气造成污染。
请计算： N 2H 4发生燃烧，需要助燃物N 2O 4的质量。
（2）含有杂质的反应物和生成物的计算1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。
若要炼出1120t 含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨2、将100g 含 CaCO 3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间．．．．后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO 的质量约为（4）标签型化学方程式的计算1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。
某种消化药品的标签 如图4所示。
医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日 3次，每次2片。
试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和 HCl 多少毫克（计算结果取整数）（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、不纯的铁片与足量的HCl 反应，放出氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[ ]A ．Zn B ．Pb C ．Cu D ．Mg2、26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（ ） A 、Mg 和Zn B 、Fe 和Zn C 、Zn 和Cu D 、Cu 和Fe （6）有关字母型化学反应方程式计算题1、A 、B 、C 三种物质各15 g ，它们化合时只能生成30 g 新物质D 。
若增加10 g A ，则反应停止后，原反应物中只余C 。
根据上述条件推断下列说法中正确的是A ．第一次反应停止后，B 剩余9 g B ．第二次反应后，D 的质量为50 gC ．反应中A 和B 的质量比是3∶2D ．反应中A 和C 的质量比是5∶2 2、在反应2A+5B=2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9∶22．若 gA 与B 完全反应后．生成。
则在此反应中B 与D 的质量比为( )A ．4∶9 B．8∶1 C．10 ∶ 11 D．31∶44 （7）有关表格型化学方程式计算题1、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表： 下列说法错误的是A 该反应是分解反应B 甲可能是 该反应的催化剂C 乙、丙变化的质量比为9：8D 反应后甲的质量为0gStomachease 帮助消化减缓胃痛图4（四）有关溶液的计算题：（1）直接使用公式计算：1、将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（） A. 蒸发掉10g水，无晶体析出 B. 加入10g10%的M的溶液C. 加入10g固体M，并使之完全溶解D. 加入10g水2、无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是 A．7kg B．14kg C．70kg D．140kg （2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：①增加溶剂（加水稀释）1、如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为 A．50g B．90g C．100g D．200g2、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。
要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。
(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g， (2)稀释时所需水的质量为 g。
②溶液增浓问题：（蒸发溶剂法增加溶质法增加浓溶液法）1、现有8%的铝化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：①需要蒸发多少克水②需要加入多少g 氯化钠③需要加入多少克40%的铝化钠溶液2、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。
现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4．8％变为5％。
计算：(1)生成氧气的质量。
(2)电解后剩余水的质量。
（3）配制溶液问题：①计算类：1、欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g。
下列说法正确的是（）A、只需要托盘天平和量筒两种仪器B、配制时要用葡萄糖作溶质C、用托盘天平称取5g葡萄糖D、用量筒量取100ml水v1.0 可编辑可修改2、实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）方案一方案二方案三②实验类：1、下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、量筒。
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。
____________________。
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是________________。
（4）配制时需称量氯化钠_______g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会__________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择____________的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。
（水的密度为1g/cm3）2、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放。
请按要求回答问题：⑴现欲配制50g 5％氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是（填序号）。
⑵用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是。
⑶在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数（填“＜”或“＞”）5％。
⑷在溶解步骤中需要的仪器有、。
(四)有关溶液和化学方程式的简单综合计算：（1）叙述型计算题：①涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。
他们取该纯碱样品，全部溶解在水中，再加入氯化钙溶液，恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为。
请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
2、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。
反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。
请计算：(1) 参加反应的K2CO3的质量。
(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。
②涉及气体的叙述型计算题：1、将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到%）（2）所的溶液中溶质的质量分数。
③由溶液质量和质量分数进行计算：1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。
计算: (1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到%）（2）样品中碳酸钙的质量分数是。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。
测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。
化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。
请你计算：（1）30g保宁醋中含醋酸的质量；（2）该保宁醋中醋酸的质量分数。