初中化学经典溶液的计算题
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案答案：八年级化学溶液浓度计算练习题及答案一、选择题（每题2分，共计40分）1. 某溶液的体积为200 mL，溶质的质量为20 g。
该溶液的浓度是：A. 10 g/mLB. 0.1 g/mLC. 100 g/mLD. 0.01 g/mL答案：B. 0.1 g/mL2. 溶液A和溶液B的体积比为3：2，若溶液A中的溶质质量为12 g，溶液B中的溶质质量是：A. 8 gB. 10 gC. 20 gD. 18 g答案：D. 18 g3. 某溶液的浓度为2 g/L，若要制备1.5 L的浓度为4 g/L的溶液，所需溶质质量为：A. 3 gB. 4 gC. 6 gD. 9 g答案：C. 6 g4. 溶液的质量分数为30%，则溶质质量占整个溶液质量的比例为：A. 30%B. 70%C. 20%D. 3%答案：B. 70%5. 将10 g的溶质加入到200 mL的溶剂中，所得溶液的质量浓度是：A. 5 g/mLB. 10 g/mLC. 50 g/mLD. 20 g/mL答案：A. 5 g/mL二、计算题（每题10分，共计60分）1. 将30 g的溶质溶解在200 mL的水中，计算该溶液的质量浓度。
解：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积= 30 g / 200 mL= 0.15 g/mL答案：0.15 g/mL2. 某溶液的质量浓度为0.2 g/mL，若要制备500 mL浓度为0.3g/mL的溶液，所需溶质质量为多少？解：溶质质量 = 质量浓度 ×溶液体积= 0.2 g/mL × 500 mL= 100 g答案：100 g3. 溶液A的浓度为5 g/L，溶液B的浓度为10 g/L，将40 mL的溶液A和60 mL的溶液B混合后，所得溶液的质量浓度是多少？解：溶液A中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 5 g/L × 40 mL= 200 g溶液B中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 10 g/L × 60 mL= 600 g总溶质质量 = 溶液A中的溶质质量 + 溶液B中的溶质质量= 200 g + 600 g= 800 g总溶液体积 = 溶液A体积 + 溶液B体积= 40 mL + 60 mL= 100 mL质量浓度 = 总溶质质量 / 总溶液体积= 800 g / 100 mL= 8 g/mL答案：8 g/mL4. 某溶液的质量分数为25%，若溶液的质量为800 g，计算溶质的质量和溶剂的质量分别是多少。
(完整)初中化学溶液计算题
初中化学溶液计算题第一类:溶质质量分数定义的应用1要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克?2将10克氯化钠溶解于40克水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液?320克氯化钾溶于水后,得到的溶液其溶质的质量分数为40%,则得到的溶液的质量为多少?需要的水的质量为多少?4向30克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70克水,则所得溶液的溶质质量分数为多少?5向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50克硝酸钾,则所得溶液的溶质质量分数为多少?第二类稀释与浓缩问题1.将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分数为多少?2.向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水, 求所得溶液的溶质质量分数为多少?3.把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克?4.将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%,需蒸发水多少克?5.配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少毫升?需水多少毫升?(20%的硫酸密度为 1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3)（选做）6.配制100克10%的盐酸,需要20%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)的体积体积为多少?水的质量为多少?（选做）第三类配制中间质量分数的溶液1. 100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分数?2. 50克30%的氯化钠溶液和50克50%的氯化钠溶液混合, 求所得溶液溶质质量分数?3. 60%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液按多少比例混合,能得到45%的溶液?4. 80%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液按多少比例混合,能得到55%的溶液?5.100克40%的蔗糖溶液和多少克60%的蔗糖溶液混合,能得到50%的蔗糖溶液？第四类将溶质的质量分数增大一倍的各种方法1.现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍,可采用的方法有⑴加入氢氧化钠多少克?⑵蒸发掉水多少克?⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液?⑷加入多少克60%的氢氧化钠溶液?。
初中化学溶液计算
绝密★启用前2013-2014学年度学校12月月考卷试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号一二三四五六七八总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g 0.5g，注射时应配成质量分数为，注射时应配成质量分数为20%20%的溶液，则的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水A ．1mLB 1mL B．．2mLC 2mL C．．3mLD 3mL D．．4mL【答案】【答案】B B【解析】试题分析：利用溶液的溶质质量分数，根据溶质质量计算溶液质量；根据溶液的组成，利用溶剂质量利用溶剂质量==溶液质量﹣溶质质量计算出所需要加入水的质量。
配制20%20%的溶液质量的溶液质量＝0.5g÷20%＝＝0.5g÷20%＝2.5g 2.5g 2.5g，则加入蒸馏水的质量＝，则加入蒸馏水的质量＝，则加入蒸馏水的质量＝2.5g 2.5g 2.5g－－0.5g 0.5g＝＝2g 2g。
由于水的密度是。
由于水的密度是1g/ml 1g/ml，，所以需水的体积是2ml 2ml，故选，故选B 。
考点：考查有关溶质质量分数的简单计算；一定溶质质量分数的溶液的配制2．现有溶质质量分数为8%8%的食盐水的食盐水40g 40g，要使溶液中氯化钠的质量分数达到，要使溶液中氯化钠的质量分数达到20%20%，以，以下说法正确的是（）A ．加入食盐4g B 4g B．蒸发水分．蒸发水分20gC ．蒸发水分24gD 24g D．加入质量分数为．加入质量分数为25%25%的食盐水的食盐水96g【答案】【答案】CD CD【解析】试题分析：试题分析：A A 、设加入溶质的质量为x ，则有×100%=20%，解得x=6g x=6g，故错，故错误；误；B B 、设蒸发水的质量为y ，则有×100%=20%，解得y=24g y=24g，故错误；，故错误；，故错误；C C 、由B 计算可知，需要蒸发水分24g 24g，正确；，正确；，正确；D D 、若加入质量分数为25%25%的食盐水的食盐水96g 96g，溶质，溶质的质量分数为×100%=20%，正确；考点：有关溶质质量分数的简单计算3．实验室将10g 质量分数为98%98%的硫酸稀释成的硫酸稀释成10%10%的稀硫酸，需要水的质量为（的稀硫酸，需要水的质量为（）A ．49gB 49g B．．88gC 88g C．．98gD 98g D．．100g【答案】【答案】B B【解析】试题分析：设要加水的质量为x ，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则10g×98%=（10g×98%=（10g+x 10g+x 10g+x）×10% x=88g．）×10% x=88g．）×10% x=88g．故选B ．考点：用水稀释改变浓度的方法．考点：用水稀释改变浓度的方法．点评：本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．解答此类题的关键所在．4．将80g20%的NaCl 溶液变成10%，下列方法正确的是（，下列方法正确的是（ ）A 、加入80g 水B 、加入16gNaCl C 、倒掉40g D 、加入40g5%的NaCl 溶液溶液【答案】A 【解析】【解析】试题分析：A 加入80g 水后溶液的质量分数可以变为一半，变为10%；B 加入16gNaCl 质量分数变为1616100%33.3%8016g g g g+´=+；C 倒掉40g 水后溶质的质量分数不变；D加入40g5%的NaCl 溶液溶质的质量分数为162100%15%8040g gg g+´=+。
初中化学溶液浓度经典习题
初中化学溶液浓度经典习题什么是溶液浓度？浓度是指某种物质在另一种物质中的相对量。
在化学中，浓度通常表示一种物质在溶液中的相对量。
溶液浓度可以通过质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等来表示。
溶液浓度经典题问题1如果有一个氯化钠溶液，其中质量浓度为25g/L，求100mL这个量的质量。
解答首先需要将质量浓度转化为摩尔浓度：$M(NaCl)=0.427\mol/L$其次，根据体积和浓度，可以得到：$ n=\frac{V \times M}{1000} $将100mL转化为升，代入公式中，可以得到：$ n=\frac{100mL \times 0.427\ mol/L}{1000}=0.0427\ mol $最后，使用摩尔质量计算质量，氯化钠的摩尔质量为58.44g/mol，因此：$ m=n \times M = 0.0427\ mol \times 58.44g/mol = 2.498\ g $因此，100mL氯化钠溶液的质量为2.498g。
问题2如果有一个硝酸铵溶液，其中摩尔浓度为0.5 mol/L，体积为200mL，求其中硝酸铵的质量。
解答根据摩尔浓度和体积计算存在的物质的摩尔数：$ n=M \times V = 0.5\ mol/L \times 200mL /1000 = 0.1\ mol$因此，硝酸铵的摩尔数是0.1 mol。
根据摩尔质量，可以计算硝酸铵的质量。
硝酸铵的摩尔质量为80.04g/mol，因此：$ m=n \times M = 0.1\ mol \times 80.04\ g/mol = 8.004\ g $硝酸铵溶液中硝酸铵的质量为8.004g。
结论化学中，溶液浓度是一个非常重要的概念。
我们可以通过不同的方式来表达溶液浓度，包括质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等。
通过以上两个经典习题，我们可以更好地理解和应用溶液浓度的知识。
初中化学中考化学专题复习-溶液及有关溶质质量分数的计算.doc
初中化学中考化学专题复习－溶液及有关溶质质量分数的计算姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、计算题（共1题）1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。
应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
难度：偏难知识点：溶质的质量分数二、选择题（共15题）1.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【答案】【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO 与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO 溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
初中化学中考配制溶液专题
中考化学溶液配制专题实战练习1．实验室配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液时，不需要的仪器是（）A．烧杯B．酒精灯C．量筒D．托盘天平2．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列做法正确的是（）A．配制溶液的烧杯可以用少量蒸馏水润洗B．用100ml的量筒量取47ml的水C．转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出不会引起溶质质量分数的改变D．称量固体时，当指针向右偏移时，应该增加砝码3．（2006•北京）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（）A．计算、溶解、称量、量取B．溶解、量取、计算、称量C．计算、称量、量取、溶解D．称量、量取、溶解、计算4．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）A．B．C．．D．5．实验室配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液时，需采用的一组仪器是（）A．烧杯、药匙、量筒、酒精灯B．烧杯、量筒、托盘天平、酒精灯C．烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平D．烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平6．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤如图：正确的操作顺序是（）A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．⑤②①④③D．③④①②⑤7．（2013•东台市二模）下列关于“用氯化钠配制溶质质量分数一定的溶液”实验的说法中，不正确的是（）A．称量时，将固体NaCl放在天平左盘纸上B．蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是加快蒸发C．主要操作步骤为：计算、称量、溶解等D．过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗8.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处B．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码C．将量筒中的水倒入烧杯时，量筒中有少量水残余D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液9. 用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列仪器不必用到的是（）A．托盘天平B．烧杯C．量筒D．漏斗10. 欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A．过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时才停止加热C．用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、试管、玻璃棒等11. 实验室要配制50g6%的氯化钠溶液．以下操作正确的是A．将氯化钠固体直接放在托盘上称量B．将准确称取的氯化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解C．实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒和滴管D．配制溶液时需要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等步骤12. （高新区）请回答下列问题：（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠g，水g．（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（3）在量取水时，如果视线俯视，则配制的溶液中溶质的质量分数将（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．13. 实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
初中化学计算题
初中化学计算题第一类:溶质质量分数定义的应用1、要配制30%60g硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少g?水多少g?2、将10g氯化钠溶解于40g水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液?3、20℃时,硝酸钾溶解度为30g。
现将18g的硝酸钾溶于50g的水中,则所得溶液的质量为多少?溶质的质量分数为多少?4、20 ℃时,硝酸钾的饱和溶液的溶解度为25g。
求20 ℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数? 20 ℃时,将60g硝酸钾溶于200g水中,求所得溶液的溶质质量分数?第二类稀释与浓缩问题1、向30g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70g水,则所得溶液的溶质质量分数为多少?2、向50g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50g硝酸钾, 则所得溶液的溶质质量分数为多少?3、将100g10%的硝酸钾溶液蒸发50g水,求所得溶液的溶质质量分数为多少?4、把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克?5、配制500ml质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少ml?需水多少ml?(20%的硫酸密度为1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3)第三类:溶质质量分数在化学反应方程式计算中的应用1、13克g杂质的锌粒与73g10%的稀盐酸恰好完全反应求(1)纯锌的质量分数,(2)生成氢气的质量,(3)所得溶液中溶质的质量分数？2、取24g大理石放入烧杯中,加入一定量的10%的稀盐酸,恰好完全反应,收集到二氧化碳的质量是8.8g,求(1)大理石中碳酸钙的质量分数(2)所用稀盐酸溶液的质量？(3)配制10%的这种稀盐酸需要38%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)多少ml?3、将10g铜和锌的混合物,加入盛有93.7g稀盐酸的烧杯中,充分反应后烧杯中物质的总质量比反应前减轻了0.2g,计算(1)原混合物中含铜多少g?(2)反应后所得溶液的溶质质量分数?(3)100g这样的氯化锌溶液稀释成质量分数为10%的氯化锌溶液,需要水多少g?4、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
人教版初中九年级化学下册第九单元《溶液》经典习题(含答案解析)
人教版初中九年级化学下册第九单元《溶液》经典习题（含答案解析）一、选择题1．提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。
下列分析不正确的是A．液氧用于火箭发射——氧气具有可燃性B．洗涤剂清洗油污——洗涤剂有乳化功能C．氢能源未广泛应用——氢气制取成本高、贮存困难D．氮气充入食品包装袋中防腐——氮气化学性质不活泼2．按如图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。
若液体X是水，则固体y可能是A．氢氧化钠B．氯化钠C．硝酸铵D．二氧化锰3．某同学预配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1克以下用游码)，则实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为A．8.5%B．7%C．14%D．8%4．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．甲是易溶物B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>甲C．60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380gD．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法5．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是（）A．使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶B．t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等C．在t2℃时，将a物质30g加入50g水中,充分溶解，所得溶液质量为80gD．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c 6．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，100g甲、乙的饱和溶液中溶质的质量均为25gB．将甲、乙两物质的溶液从50℃降温到30℃均会有晶体析出C．甲、乙的饱和溶液从20℃升温至30℃，溶液中溶质质量分数均不变。
（不考虑水分蒸发）D．将甲、乙两种物质的饱和溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%7．如图所示是NH4Cl与Na2SO4的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．40℃时NH4Cl的溶解度比Na2SO4的大B．采用升温的方法可将60℃Na2SO4饱和溶液转化为不饱和溶液C．除去Na2SO4中少量NH4Cl时比较高效的物理方法是将40℃时的饱和溶液降温，过滤D．25℃时将NH4Cl与Na2SO4各35g分别放入100g水中，充分溶解后得到的溶液溶质质量分数较大的是Na2SO4NaCl+CO+NH+H O=NaHCO+NH Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。
初中化学溶质溶液计算题
1. [例]在20℃时，把25克蓝矾（CuSO4•5H2O）溶解在71克水中，恰好形成饱和硫酸铜溶液，计算20℃时CuSO4的溶解度。
[分析]蓝矾溶于水中形成硫酸铜饱和溶液，在该饱和溶液中，溶质是CuSO4，溶剂是H2O。
蓝矾是带有5个结晶水的硫酸铜，在本题中计算溶质CuSO4的质量时，要把含水晶体CuSO4•5H2O的质量换算为无水CuSO4的质量；在计算溶剂的质量时，又要加上25克CuSO4•5H2O中含有的结晶水的质量。
[解]在该饱和硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量是：溶剂的质量是：在20℃时CuSO4的溶解度是：答：20℃时CuSO4的溶解度是20克。
质量百分比浓度的计算依据质量百分比浓度的定义，计算溶液的质量百分比浓度，可以应用下列换算式：计算质量百分比浓度还要应用下面的公式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量当已知溶液的密度d和体积V，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式：溶液的质量（克）=溶液密度d（克/厘米3）×V（厘米3）溶质的质量（克）=d（克/厘米3）×V（厘米3）×质量百分比浓度关于溶液质量百分比浓度的计算，主要有以下三种基本类型：①已知溶质和溶剂的质量，计算溶液的质量百分比浓度2.[例]把2克固体NaOH溶解在18克水中，计算所得溶液的质量百分比浓度。
[分析]在该NaOH溶液中，溶质的质量是2克，溶剂的质量是18克，溶液的质量是：2克+18克=20克氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为：[解]答：该NaOH溶液质量百分比浓度是10%。
②已知溶液的质量百分比浓度，计算溶质和溶剂的质量[例]欲配制质量百分比浓度为2%AgNO3溶液500克，应称取AgNO3多少克？加入水多少毫升？[分析]用AgNO3溶液的质量乘以质量百分比浓度，便可得到溶质AgNO3的质量；用AgNO3溶液的质量减去AgNO3溶质的质量，便可得到应加入水的质量；用水的质量除以水的密度，便可计算出加入水的体积。
初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析.doc
初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、计算题（共17题）评卷人得分1.配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别是（1）氯化钠__________________g；（2）水__________________g．【答案】难度：中等知识点：溶质的质量分数2.用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算。
（1）制取0．8g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量。
（2）要配制这种过氧化氢溶液60g，需要30%的过氧化氢溶液的质量。
【答案】难度：容易知识点：利用化学方程式的简单计算3.实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：（1）需要碳酸氢钠的质量为__________________g．（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO3↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．求：①生成氯化钠的质量；②所得溶液中溶质质量分数．【答案】难度：中等知识点：溶液单元测试4.某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应），现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。
【答案】难度：中等知识点：化学与生活单元测试5.侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定温度下，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）．（1）消耗CO2的质量是多少（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？（3）求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
初中化学溶液浓度综合计算题
初中化学溶液浓度综合计算题
1. 题目描述
某学生在化学实验中需要制备一种盐酸溶液，其浓度为5mol/L。
已知实验室中有1mol/L、2mol/L和10mol/L的盐酸溶液，需要从这些溶液中选择合适的比例混合，来得到所需的5mol/L的溶液。
2. 解题思路
要制备5mol/L的盐酸溶液，可以选择从1mol/L和10mol/L的
盐酸溶液中混合而成。
我们可以使用以下公式来计算混合溶液的体积：
其中，C1和C2分别代表原有盐酸溶液的浓度，V1和V2分别
代表相应溶液的体积，C3代表所需溶液的浓度，V3代表所需溶液
的体积。
根据题目要求，我们可以设定C1为1mol/L，C2为10mol/L，
C3为5mol/L。
假设V1为x， V2为y，则V3为x + y。
代入上述
公式，可以得到以下方程：
对上述方程进行化简，得到：
根据上述方程，我们可以得到以下等式，从而计算出合适的x
和y的值：
3. 解题答案
根据上述等式，我们可以得到x与y的比例为2:3。
因此，选
择1mol/L的盐酸溶液体积为2L，10mol/L的盐酸溶液体积为3L，
混合后得到的溶液体积为5L，浓度为5mol/L。
因此，要制备5mol/L的盐酸溶液，可以选择从1mol/L的盐酸
溶液中取2L，再从10mol/L的盐酸溶液中取3L，混合在一起即可。
初中化学溶液的计算含答案
一、选择题1．某Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24.0g，则原混合物中氧元素的质量为（）A．4.8g B．1.6g C．3.2g D．2.56g2．下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。
下列说法正确的是A．40gM放入150g水中形成不饱和溶液B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃D．200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40% 3．下列叙述正确的是A．稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50gC．加热时所盛溶液体积不超过试管容积的2/3D．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度4．20℃时，KNO3的溶解度为31．6g，向100g KNO3饱和溶液．．．．中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为A．27．6% B．24．0% C．31．6% D．34．9%5．将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%6．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列分析不正确．．．的是A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CB．50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A 7．将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A． 1% B． 5% C． 10% D． 20%8．下列涉及学科观念的说法正确的是A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B．根据转化观：锌和硫酸锌可相互转化C．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D．根据守恒观：10mL质量分数为40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%9．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120克，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84克。
初中化学经典溶液计算题.docx
①涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。
他们取该纯碱样品 11.0g ，全部溶解在 100.0g 水中，再加入氯化钙溶液 141.0g ，恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为 10.0g 。
请计算：（ 1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（ 2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
2、50g Ca(NO 3)2溶液与 50g K 2CO 3溶液混合后，恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量，得到5g 沉淀。
反应的化学方程式是：K 2CO 3+Ca(NO 3)2==CaCO 3↓ +2KNO 3。
请计算：(1)参加反应的 K 2CO 3的质量。
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。
②涉及气体的叙述型计算题：1、（ 2006 天津市）将 10g 不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2 气体，试计算：（ 1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g, 全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）所的溶液中溶质的质量分数。
③由溶液质量和质量分数进行计算：1 、现有 Na2 CO3和 Na2SO4的固体混合物共 12g，将它放入 98g20%的 H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入 80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。
计算 :(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）（ 2）样品中碳酸钙的质量分数是。
（ 3）求盐酸中溶质的质量分数。
2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。
初三化学有关溶液的相关计算题及答案
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。
现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克?2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。
3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为；若加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数为4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。
5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。
现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表:二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。
3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算：1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？，（二）涉及体积的计算1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。
初三化学 初中化学 溶液的计算
注意：以所用稀硫酸中溶质完全反应的实验 数据（第4次）作为计算依据
练习.小强对石灰石样品中的碳酸钙的质量分数进行检 测：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入， 测量过程所得数据见下表，（已知石灰石样品中含有的 杂质不溶于水，不与盐酸反应）问：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）右表中m的数值应为多少? （4）要得到280kg的CaO，需要质量分 数为80%的石灰石多少千克？ （化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑）
例1 为测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数， 某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得 相关的实验数据记录如下：
第一次
第二次
第三次
所取合金的质
25
25
50
量/g
所用硫酸的质
120
160
100
量/g
生成氢气的质
0.4
0.4
0.4
量/g
（1）试计算该合金中锌的质量分数。
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量
含碳酸钙90%的石灰石恰好完全反应
（杂十字交叉法：
例2. 欲配制20%的氢氧化钠溶液，需要 10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶 液的质量比是多少？
解：设需要10%的氢氧化钠溶液和40%的
氢氧化钠溶液的质量分别是x和y。
则：
10% 40%
溶液的计算
（练习题）
一.有关溶液的计算
1.溶质质量分数概念的计算 （1）已知溶质和溶液的质量，求溶质的质
量的分数。
（2）已知溶质的质量分数和溶液的质量， 求溶质和溶剂的质量的分数。
初中化学试题7一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
初中化学实验7《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》
初中化学实验7 《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》
学生实验报告
学校学生姓名
初中化学实验7 《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》
学生实验报告评分标准
表4
初中化学实验7《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》
学生操作评分表
学校学生姓名得分
监考老师签名：日期：
初中化学实验7《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》
教师实验报告
学校教师姓名
初中化学实验7 《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》
教师实验报告评分标准
表7
初中化学实验7 《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》
教师操作评分表
学校教师姓名得分
监考老师签名：日期：。
初中化学经典计算题22
初中化学经典计算题22题目：过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。
右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。
某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g 该溶液共制得0.64g 氧气。
试分析计算：（1）求5g 该溶液的溶质质量分数。
（2）这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢质量。
1、解题分析：（1）过氧化氢溶液，化学式为H 2O 2，其水溶液俗称双氧水。
过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小，分解生成水和氧气。
题目中根据过氧化氢分解的化学方程式和生成氧气的质量，可计算出5g 该溶液溶质的质量，然后根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%计算。
（2）根据标签所示计算出这瓶过氧化氢溶液原有的过氧化氢质量，然后根据过氧化氢分解的化学方程式，得出分解掉的过氧化氢质量与生成水的关系式，再根据质量分数公式进行计算，即可得出分解掉的过氧化氢质量。
2、解题步骤：解：（1）设5g 该溶液的溶质的质量为x ，2H 2O 2═2H 2O+O 2↑68 ： 32x ： 0.64g解得：x=1.36g ，1.36g/5g ×100%=27.2%．（2）这瓶过氧化氢溶液原有过氧化氢的质量为：500g ×30%=150g ， 设分解掉的过氧化氢质量为y ，生成的水质量为z ，2H 2O 2═2H 2O+O 2↑68 : 36y : z解得：z=36y/68(150g-y)/(500g-y+36y/68)=27.2%，解得：y=16.09g ，答：（1）5g 该溶液的溶质质量分数为27.2%；（2）这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢质量为16.09g 。
3、答案：（1）5g 该溶液的溶质质量分数为27.2%；（2）这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢质量为16.09g 。
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①涉及沉淀的叙述型计算题：
1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。
他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g 水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。
请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
2、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。
反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。
请计算：
(1) 参加反应的K2CO3的质量。
(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。
②涉及气体的叙述型计算题：
1、（2006天津市）将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：
（1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称
取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：
（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）
（2）所的溶液中溶质的质量分数。
③由溶液质量和质量分数进行计算：
1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。
计算:
(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
（2）样品中碳酸钙的质量分数是。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。
测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。
化学课外活动小组中和30g 保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。
请你计算：
（1）30g保宁醋中含醋酸的质量；（2）该保宁醋中醋酸的质量分数。
（2）标签型计算题：
某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液
（如图所示）。
该校化学课外兴趣小组的同学为了
测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，
加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。
试计算该溶液中溶质的质量分数。
（3）图像型计算题：
1、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术
员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的
产品中氯化钠的质量分数。
取16.25g固体样
品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混
合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
技术员给小红的提示：反应的化学方程式
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。
⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？
⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量
分数是多少？
2、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫
酸至刚好不再产生气体为止。
反应过
程中生成的气体与所用硫酸溶液的
质量关系如右图所示。
试计算：
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。
滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀
质量的关系如图所示。
求：
（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。
（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。
\
（4）表格型计算题：
1、南充市石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)
2、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。
为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。
在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。
有关实验数据记录如下：
请分析实验数据，完成下列问题：
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________________，该黄铜
样品中铜的质量分数为_____________________。
（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
51．某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图15所示）的溶液。
为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g 该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH 溶液质量的关系如图16所示。
请计算此溶液的溶质质量分数。
52．为测定某硝酸银溶液中硝酸银的含量，取20g 溶液于烧杯中，加入5.5g 盐酸（足量）使溶液中的硝酸银完全反应，将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量为2.87g 。
（1）求上述20g 溶液中AgNO 3的质量 （2）在实验操作中，通常是通过量取液体的体积来取用一定量的液体。
查得上述盐酸在实验条件下的密度为 1.1g/mL ，则在本实验中所用的
加入稀硫酸的质量（
g ） 100.0
80.0 80
.0
反应后烧杯内剩余物质的质量（g ）
109.8
89.8 99
.8
5.5g盐酸的体积是多少毫升？
（学习的目的是增长知识，提高能力，相信一分耕耘一分收获，努力就
一定可以获得应有的回报）。