上海市黄浦区高三化学二模试卷及答案
2010-2023历年上海市嘉定、黄浦区高三第二次模拟考试化学试题
2010-2023历年上海市嘉定、黄浦区高三第二次模拟考试化学试题第1卷一.参考题库(共18题)1.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为2.工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融K Cl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。
现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：有关数据如下表：熔点℃沸点℃密度(g/cm3)Na97.8882.90.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl7701500(升华)1.984（1）工业上制取金属钾的化学原理是，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。
（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是。
（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是________。
a．干燥的空气b．氮气c．二氧化碳d．稀有气体（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。
3.下列各组表达式意义相同的是A．－NO2、NO2B．－OH、C．－COOH、HCOO－D．HCOOCH3、HOOCCH34.不对称烯烃与HX发生加成反应时HX中的H原子加成到含H较多的碳原子上。
俄国化学家马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则而著称于世。
又知：①CH3CH2Br＋NaCN CH3CH2CN＋NaBr②CH3CH2CN③CH3CH2COOH CH3CHBrCOOH有下列有机物之间的相互转化：回答下列问题：（1）B→C的反应类型为；（2）C→D、E→F的化学方程式为：C→D，E→F（F为高分子时）。
（3）F可以有多种结构，写出下列情况下F的结构简式：①分子式为C7H12O5，②分子内含有一个七元环。
【精品高考化学】2020年上海市黄浦区高考化学二模试卷+答案
2020年上海市黄浦区高考化学二模试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）化学与生活密切相关，下列物质的用途中有电子转移的是（）A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂B．氯化铵溶液作除锈剂C．84消毒液作消毒剂D．白醋作除垢剂2．（2分）下列过程中属于人工固氮的是（）A．用氨气和二氧化碳合成尿素B．工业合成氨C．闪电时，氮气转化为一氧化氮D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵3．（2分）金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。
下列四种金属中，冶炼方法与其它三种金属不同的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Fe4．（2分）下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al→Al3+B．Na2SO3→NaOHC．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）35．（2分）检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作中最合理的是（）A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液C．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液6．（2分）用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（）A．18O 存在于乙酸乙酯中B．18O 存在于水中C．此反应属于取代反应D．生成的乙酸乙酯的相对分子质量为907．（2分）关于如图所示的番茄电池，下列说法正确的是（）A．电子由铜通过导线流向锌B．该装置是将电能转化为化学能的装置C．锌电极发生氧化反应D．电流由锌通过导线流向铜8．（2分）关于有机物的下列说法正确的是（）A．煤的干馏过程为物理过程B．己烷和己烯都可以与氯气反应C．酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲苯D．聚乙烯和苯都可以与氢气发生加成反应9．（2分）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A．1，3﹣丁二烯B．乙烷C．甲苯D．丙炔10．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料11．（2分）有关FeCl3变色反应的叙述正确的是（）①向FeCl3溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色②向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀③将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变成蓝色A．①②③B．①③C．②③D．①②12．（2分）将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
2022届上海市黄浦区高三二模化学试卷(含答案)
2022届上海市黄浦区高三二模化学试卷考生注意：1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．对抗疫情离不开化学。
下列抗疫物资中，主要成分属于无机物的是A．医用酒精B．塑料护目镜C．漂粉精D．医用橡胶手套2．下列物质中，其主要成分不属于烃的是A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油3．下列物质中既含有氯离子又含有氯分子的是A．氯水B．液氯C．次氯酸D．氯化钠4．已知某水稻田的土壤带负电，使用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是A．(NH4)2SO4B．43NH NO C．423(NH)CO D．()22CO NH(尿素) 5．用右图装置吸收中学常见的某种气体，上层溶液变红。
有关该气体的描述错误的是A．具有刺激性气味B．可用作制冷剂C．属于碱D．含有极性键6．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是酚酞、水7．中科院科学家发现，在水滑石（LDH ）表面可发生：2N 2(g) + 6H 2O(g) −−−→高温4NH 3(g) + 3O 2(g) –Q （Q ＞0）。
关于该过程的说法正确的是 A ．属于固氮过程B ．化学能一部分转化成了热能C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．证明氮的非金属性大于氧8．四氯乙烯是一种衣物干洗剂，以下不是它的性质 A ．易挥发B ．所有原子共平面C ．易溶于水D ．不能发生加成反应9．医疗上用作 X 射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是 A ．BaCO 3B ．Ba(OH)2C ．BaCl 2D ．BaSO 410．2022 年北京冬奥会火炬“飞扬”用氢气为燃料，耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。
上海市黄浦区2019年高三化学二模(含答案)
黄浦区2019年高中学业等级考调研测试化学试卷2019年4月考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1．ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne。
关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同2．金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法。
选用冶炼方法的依据主要是A．金属在自然界里存在的形式 B．金属元素在地壳中的含量C．金属阳离子得电子的能力 D．金属熔点的高低3．主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A．2种B．3种C．4种D．5种4．三氯化氮(NCl3)的分子结构类似于NH3，具有三角锥型结构，下列有关说法错误的是A．N—Cl键是极性键 B．NCl3分子为极性分子C．氨气是电解质 D．Al(OH)3难溶于氨水5．石油裂解的主要目的是A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．提高汽油的质量D．获得短链不饱和气态烃6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生B．甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→Cu C．两烧杯中溶液的pH均增大D．两烧杯在相同时间内转移电子数相等锌铜锌铜稀硫酸7．下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是A．易失去电子的物质B．第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素C．单质具有金属光泽的元素D．原子的最外电子层只有1个电子的元素8．下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是A．硝酸银溶液和氨水B．盐酸和碳酸钠溶液C．明矾溶液与烧碱溶液D．碳酸氢钠和澄清石灰水9．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
2020届黄浦区高三二模化学试题(试卷版)
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。)
1.下列对乙醇的描述错误的是（）
A.能发生取代、消去、氧化反应
B.发生取代反应时断键有2种
C.与金属钠反应可判断乙醇的结构式
D.常做为有机溶剂和萃取剂
C. 因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH
D. 因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应
16.下列物质分离提纯所用原理不同于其它的是（）
A.粗盐提纯过滤泥沙B.用四氯化碳萃取碘水
C.实验室乙酸乙酯提纯D.实验室分离苯和溴苯
17.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)ΔH= -QkJ·mol-1，下列叙述中，正确的是（ ）
B. 电解池中两电极材料可以相同
C. 牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法都属于电解池原理
D. 原电池中两电极材料不可以相同
11.下列反应的离子方程式与量无关的是（）
A. 碳酸钠与盐酸B. 氯化铝与氢氧化钠
C 次氯酸钠与二氧化碳D. 铁与稀硝酸
12.下列现象能用勒夏特列原理解释的是（）
A. 配制氯化铁溶液时，把氯化铁溶于盐酸
④热的氧化铜遇乙醇→绿色
A. ①②③B. ②④C. ①②D. ①③
19.常温下，取pH=10的溶液1mL加水稀释到100mL，稀释后溶液的pH=a，下列判断正确的是（ ）
A. 如果是盐溶液则a＞8B. 如果是盐溶液则a＜8
C. 如果是碱溶液则a＜8D. 如果是碱溶液则a＞12
20.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：
上海市黄浦区2019届高三化学下学期等级考二模试题(含解析)
上海市黄浦区2019届高三化学下学期等级考二模试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，关于20Ne和22Ne的说法正确的是A. 20Ne和22Ne互为同位素B. 20Ne和22Ne互为同分异构体C. 20Ne和22Ne的质量数相同D. 20Ne和22Ne的中子数相同【答案】A【解析】两种核素具有相同的质子数，不同的中子数，所以互为同位素。
分子式相同，结构不同的化合物属于同分异构体，所以正确的答案是A。
2.金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是A. 金属在自然界里存在的形式B. 金属元素在地壳中的含量C. 金属阳离子得电子的能力D. 金属熔点的高低【答案】C【解析】【分析】对不同的金属常用不同的冶炼方法，主要根据金属的活动性强弱选择冶炼方法；金属冶炼是金属阳离子得电子的过程，金属活动性越强，其阳离子得电子能力越弱，冶炼越难，据此分析解答；【详解】不同的金属有不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即根据金属阳离子得电子的能力确定，与在自然界中的含量多少、熔点高低以及存在形式没有太大的关系，故C项正确，答案选C。
【点睛】一般来说，活泼金属如K、Ca、Na、Mg和Al等用电解法，较活泼金属如Fe等用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼。
3.主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】A【解析】考查同分异构体的判断。
主链是5个碳原子，则乙基只能放在中间的碳原子上。
因此甲基的位置只有两种情况，即和乙基相邻或相对，答案选A。
4.三氯化氮(NCl3)的分子结构类似于NH3，具有三角锥型结构。
下列有关说法错误的是A. N—Cl键是极性键B. NCl3分子为极性分子C. 氨气是电解质D. Al(OH)3难溶于氨水【答案】C【解析】【详解】A. 不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中N—Cl键是极性（共价）键，A 项错误；B. 三氯化氮(NCl3)中N原子最外层有5个电子，与3个Cl原子形成三个共用电子对，还有1个孤电子对，具有三角锥型结构，所以极性键的极性向量和不为0，为极性分子，B项正确；C. 电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，本身能电离出自由移动的离子，而氨气溶于水或熔融状态下本身不能电离出自由移动的离子，为电解质，C项错误；D. Al(OH)3易溶于强酸强碱，难溶于弱酸弱碱，氨水的溶质一水合氨为弱碱，D项正确；答案选C。
上海市黄浦区2024届高考二模考试化学试卷(附答案)
黄浦区2024年高中学业等级考模拟测试化学试卷（完成试卷时间：60分钟总分：100分）考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号），并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：C-12Ti-48Li-7一、烟气净化化石燃料燃烧产生的烟气污染物主要是二氧化硫和氮氧化物。
1．SO2分子的空间结构和分子的极性分别为。
A．直线形，非极性B．直线形，极性C．角形，非极性D．角形，极性2．可以证明SO2具有漂白性的试剂是。
A．溴水B．高锰酸钾酸性溶液C．石蕊试液D．品红溶液3．比较N和O第一电离能，并结合核外电子排布相关知识说明原因。
下图是石灰石膏法脱硫的示意图。
烟气在脱硫塔内与脱硫剂（石灰石/生石灰浆液）接触混合，继而与鼓入的空气中的氧气发生化学反应，生成石膏（CaSO4·2H2O）。
脱硫后的烟气经过除雾器除去雾滴后，排至大气。
资料：25℃三种酸的电离常数如下表HCOOH K a＝1.80×10-4H2SO3K a1＝1.2×10-2K a2＝6.2×10-8H2CO3K a1＝4.2×10-7K a2＝4.8×10-114．烟气进口：。
（填a或b）5．为避免操作不当引起的中间产物CaSO3结垢和堵塞现象，某公司在脱硫剂中加入少量甲酸，效果很好。
写出少量甲酸和CaSO3反应的化学方程式：。
选择性催化还原法（SCR）是指在一定温度和催化剂下，适当通入空气，以氨为还原剂，将氮氧化物转化为无毒气体。
6．以NO为例，当V(NO):V(O2)＝4:1时，写出氨气脱硝反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
2021届上海市黄浦区高三二模化学(等级考)试题含答案
b上海市黄浦区2020-2021学年第二学期高三二模化学试卷2021年4月考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用黑色钢笔或水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A ．用盐酸清洗长时间存放漂白粉的试剂瓶B ．石油经裂化获得乙烯等化工原料C ．用明矾对饮用水消毒D ．联合制碱法制烧碱2．中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现将CO 2转化为汽油，过程示意图如下。
下列说法错误的是A ．该技术能助力“碳中和”（二氧化碳“零排放”）的战略愿景B ．b 的一氯代物有4种C ．反应①的产物中含有水，反应②只有碳氢键的形成D ．汽油主要是C 5～C 11的烃类混合物3．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A ．C 6H 6B ．CH 2O C．D ．4．下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是A ．CaC 2B ．H 2SO 4C ．CH 2Cl 2D ．AlCl 35．将下列气体通入溶有足量SO 2的BaCl 2溶液中，没有沉淀产生的是A ．H 2SB ．HClC ．Cl 2D ．NO 26．关于海水提溴和海带提碘的说法错误的是A ．都经过浓缩、氧化、提取三个步骤B ．氧化步骤都可以通入氯气来实现C ．提取时利用了溴和碘的物理性质D ．实验室模拟时都用到了蒸发皿7．用如图装置完成电解实验，对实验现象的解释或推测合理的是A ．a 处的试纸变红B ．b 电极是正极C ．a 处发生的电极反应：Fe-2e→Fe 2+D ．b 处发生的电极反应：2Cl --2e→Cl 2↑8．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）选项A B C D X 稀硫酸浓硫酸双氧水浓氨水Y Na 2SO 3C 2H 5OH MnO 2NaOH 气体SO 2C 2H 4O 2NH 39．在恒温密闭容器中发生反应：CaCO 3(s)CaO(s)＋CO 2(g)-Q （Q >0），反应达到平衡后，t 1时缩小容器体积，x 随时间(t )变化的关系如图所示。
上海市黄浦区2020年高三二模化学试题(解析版)
黄浦区2019学年度第二学期高中学业等级考科目阶段性调研化学试卷考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1.化学与生活密切相关，下列物质的用途中有电子转移的是（）A. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂B. 氯化铵溶液作除锈剂C. 84消毒液作消毒剂D. 白醋作除垢剂【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化铝具有两性，能够与胃液中盐酸反应，常用作胃酸中和剂，该反应为酸碱中和反应，不涉及电子转移，故A不符合题意；B．氯化铵溶液水解呈酸性做除锈剂，氯化铵水解反应不涉及电子转移，故B不符合题意；C．84消毒液做杀菌消毒剂，84消毒液具有强氧化性，与细菌或病毒中蛋白质发生了氧化还原反应，涉及电子转移，故C符合题意；D．白醋做除垢剂即醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，没有化合价变化，不涉及电子转移，故D不符合题意；故答案为：C。
2.下列过程中属于人工固氮的是（）A. 用氨气和二氧化碳合成尿素B. 工业合成氨C. 闪电时，氮气转化为一氧化氮D. 用硫酸吸收氨气得到硫酸铵【答案】B【解析】【详解】氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，人工固氮是在人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程，则A ．用NH 3和CO 2合成尿素，是化合物转换不是固氮过程，故A 不符合题意；B ．工业上将N 2合成氨，N 2→NH 3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH 3，符合氮的固定定义，属于人工固氮，故B 符合题意；C ．闪电时，氮气和氧气反应生成NO ，属于自然固氮，故C 不符合题意；D ．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故D 不符合题意；故答案为：B 。
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黄浦区2016年高三化学二模试卷考生注意：1. 本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H －1；C －12；N －14；O －16；Mg －24；Al －27；S －32；Cl －； Ca －40；Fe －56；Cu －64；Zn －65一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A ．HClO 的结构式：H —O —ClB ．HF 的电子式： H ＋[:F ..··:]－C ．S 2﹣的结构示意图：D ．CCl 4分子的比例模型：2．分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A ．化合物：干冰、明矾、烧碱B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D ．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3．某混合溶液中所含离子的浓度如下，则M 离子可能为A ．Cl －B ．Ba 2+C ．F －D ．Mg 2+4．不能用于比较Na 与Al 金属性相对强弱的事实是A ．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B ．Na 和AlCl 3溶液反应C ．单质与H 2O 反应的难易程度D ．比较同浓度NaCl 和AlCl 3的pH 大小5．10 mL 浓度为1 mol·L －1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是A ．K 2SO 4B ．CH 3COONaC ．CuSO 4D ．Na 2CO 32 8 8 +18二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。
关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C．洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下D．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子7．下列实验装置，试剂选用或操作正确的是NO、NO2A．除去NO中的NO2B．干燥Cl2 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O28. 关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是A．硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸B．炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量D．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH9．在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋Q (Q＞0 )。
下列有关说法错误的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应速率减小C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大D．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变10．ABS合成树脂的结构可表示为则合成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型，正确的是 A．1种，加聚反应B．2种，缩聚反应C．3种，加聚反应D．3种，缩聚反应11．已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐．一．检验出来，所加试剂先后顺序合理的是A．HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3 B．HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3C．NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)212．下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的3 A ．a 通入CO 2，然后b 通入NH 3，c 中放碱石灰B ．a 通入NH 3，然后b 通入CO 2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉C ．b 通入NH 3，然后a 通入CO 2，c 中放碱石灰D ．b 通入CO 2，然后a 通入NH 3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 14.下列实验不能达到目的的是A. 向HClO 溶液中通入SO 2，生成H 2SO 4，证明H 2SO 4的酸性比HClO 强B. 向Na 2SiO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na 2SiO 3发生了水解反应C. 将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D. 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性15．CuSO 4溶液中加入过量KI 溶液，产生白色CuI 沉淀，溶液变棕色。
向反应后溶液中通入过量SO 2，溶液变成无色。
下列说法错误的是A ．滴加KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是还原产物B ．通入SO 2后，溶液变无色，体现SO 2的还原性C ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2＋＞I 2＞SO 2 D ．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应16．向用盐酸酸化的MgCl 2、FeCl 3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。
原混合溶液中MgCl 2与 FeCl 3的物质的量之比为A ．(b －a)/(d －c)B ．(d －c)/(b －a)C ．2(b －a)/3(d －c)D ．3(d －c)/2(b －a)17. 将一定体积的CO 2缓慢地通入V L NaOH 溶液中，已知NaOH 完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g 沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl 2溶液，得 到b g 沉淀，则下列说法正确的是 A ．参加反应的CO 2的体积为0.224 a LB ．若a =b ，则CO 2与NaOH 溶液反应的产物中盐只有Na 2CO 3C ．b 可能等于a 、小于a 或大于aD ．不能确定NaOH 溶液的物质的量浓度三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分) 18．关于下列各装置图的叙述中，正确的是19．硫酸生产中炉气转化反应为：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)。
研究发现，SO 3的体积分数（SO 3%）随温度（T ）的变化如曲线Ⅰ所示。
下列判断正确的是 A ．该反应的正反应为放热反应B ．曲线Ⅰ上A 、C 两点反应速率的关系是：v A ＞v C C ．反应达到B 点时，2v 正( O 2)= v 逆(SO 3)D ．已知V 2O 5的催化效果比Fe 2O 3好，若Ⅰ表示用V 2O 5 作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示为Fe 2O 3作催化剂的曲线20．向20mL L NH 4HSO 4溶液中滴入L NaOH 溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是A ．当滴入20mL NaOH 溶液时：2c (SO 42-)=c (NH 3·H 2O)+ c (NH 4+)B ．当滴入30mL NaOH 溶液时（pH ＞7）：c (NH 4+)＞c (NH 3·H 2O)＞c (OH -)＞c (H +)C ．当溶液呈中性时：c (NH 4+)＞c (SO 42-)＞c (Na +)＞c (H +)= c (OH -) D ．整个反应过程中：c (H +) + c (Na +) + c (NH 4+)=c (OH -) + 2c (SO 42-)21. 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分温度计冷凝水D ．分离沸点不同且互溶的液体混合物A ．制取及观察Fe(OH)2 FeSO 4溶液煤油 NaOH 溶液 Na 2CO 3NaHCO 3澄 清 石灰水B ．比较两种物质的热稳定性NH 4Cl 固体 C ．实验室制取NH 3碱石灰T 0 T已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是A．根据现象1可推出该试液中含有Na+B．根据现象2可推出该试液中不含有葡萄糖酸C．根据现象3和现象4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+22. 硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。
现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示。
下列结论正确的是A．铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+30H++3NO3-→8Al3++3NH4++9H2OB．参加反应硝酸根离子物质的量为C．参加反应的铝与镁的质量之比为4︰3D．混合液中硫酸的物质的量的浓度为L四、(本题共12分)一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s) KCl(l)+NaAlSi3O8(s)完成下列填空：232425．Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为；NaAlSi3O8改写成氧化物形式是。
分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是反应（填“放热”或“吸热”）；在950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是。
27．Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是。
28．铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷。
例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC，该反应的化学方程式为 -。
五、(本题共12分)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。
X和R属同族元素；Z和U位于第VII A 族；X和Z可形成化合物XZ4；Q原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
完成下列填空：29．R原子的电子排布式是__________________；X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________；Z的氢化物的水溶液可用于；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是____________________。
30．CuSO4能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是________________________________________________。