有机化合物化学性质总结(精华版)知识分享
高三复习总结有机化合物的化学性质
九、生命体化合物
由甲苯合成对氨基苯甲酸的合理步骤
傅克反应
3、不饱和键的加成
马氏规则
反马规则：过氧化物加成
三键和双键的竞争
烃复分解
4、氧化还有反应
燃烧
硼氢化氧化/还原
臭氧化氧化
高锰酸钾氧化
环氧化
二、卤代烃
取代：
三、羟基化合物
四、羰基化合物
五、羧酸及其衍生物
六、β-二羰基化合物
七、氮的衍生物
有机化合物的化学性质
一、烃
1、脂肪烃的取代（自由基机理）
烯丙基和苄基自由基
2、芳香烃的取代
溴化： ；
硝化： 。
磺化：
定位效应：
邻对位取代：活化基团：氨基（伯仲叔，酰胺基），羟基和烷氧基，烷基,
钝化基团:卤原子，卤代烷基
间位取代：钝化基团 硝基，季氨，三卤代烷，磺基，亚磺基，羧基及其衍生基团，羰基，氰基
（完整版）高中化学有机化合物知识点总结
（完整版）高中化学有机化合物知识点总结高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．）．．．．．-．21℃．．．．．）．甲醛（．．．-．24.2℃．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
有机化合物化学性质汇总（精华版）
有机化合物化学性质汇总（精华版）有机化合物化学性质汇总(精华版)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2类别及通式代表物官能团断键部位反应类型反应试剂反应条件生成产物反应方程式备注烷烃C n H2n+2甲烷CH4无C---H 取代反应（纯）X2 光照卤代烷.CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 不宜制取物质C---C裂化反应无催化剂/△小烷小烯C16H34 C8H18 + C8H16 提高汽油产量裂解反应无高温小烷小烯C8H18C4H10 + C4H8 制取化工原料气态烯烃C4H10C2H6 + C2H4烯烃C n H2n乙烯CH2=CH2C=C C==C加成反应H2 催化剂/△烷烃CH2=CH2 + H2 CH3-CH3 烯与烷转化Br2（CCl4）无卤代烷CH2=CH2 + Br2CH2Br-CH2Br 鉴别与分离HX 催化剂/△卤代烷CH2=CH2 + HX CH3-CH2X 制取一卤代烷H2O 催化剂/△醇CH2=CH2 + H2O CH3-CH2OH 工业制乙醇氧化反应KMnO4(H+) 可使酸性KMnO4溶液褪色烯烃鉴别加聚反应无引发剂高聚物产物为混合物二烯烃C n H2n-2 1、3-丁二烯C=C C==C加成反应Br2（CCl4）无卤代烷1、4加成主要产物1、2加成次要产物氧化反应KMnO4(H+) 可使酸性KMnO4溶液褪色用于鉴别加聚反应无引发剂高聚物1、4加成炔烃C n H2n-2乙炔CH≡CH-C≡C- C≡C加成反应Br2（CCl4）无卤代烷部分加成完全加成H2 催化剂/△乙烯部分加成乙烷完全加成H2O 催化剂/△乙醛乙炔水化生乙醛氧化反应KMnO4(H+) 可使酸性KMnO4溶液褪色用于鉴别加聚反应无催化剂/△苯三分子聚合生苯无引发剂聚乙炔生成高聚物催化剂/△催化剂/△催化剂/△催化剂/△高温高温光nCH2=CH2引发剂CH2=CH-CH=CH2 + Br2CH2Br-CH=CH-CH2BrCH2=CH-CH=CH2 + Br2CH2Br-CHBr-CH=CH2nCH2=CH-CH=CH2CH2-CH=CH-CH2引发剂[CH CH + Br2 CHBr =CHBrCH CH + 2Br2 CHBr2 -CHBr2CH CH + H2 CH2=CH2催化剂催化剂CH CH +2H2 CH3-CH3CH CH + H2O CH3-CHO催化剂CH CH3 催化剂CH CHn 引发剂[ ]nCH=CH3类别及通式代表物官能团断键部位反应类型反应试剂反应条件生成产物反应方程式备注苯及苯的烷基同系物C n H2n-6 C6H6C---H 取代反应纯X2FeX3 卤代烃注：苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，但苯的同系物可使酸性KMnO4溶液褪色。
(完整版)有机物性质总结
C8H18+C8H16
C8H18
加热
C4H10+C4H8
C4H10
加热
C2H6+C2H4
或C4H10
加热
CH4+C3H6
2.
（n+1）H2O
附：热裂化和催化裂化：
热裂化：直接加热裂化
催化裂化：催化剂裂化（质量高）
裂解：用石油和石油产品作原料，采用比裂化更高的温度，使具有长链的分子 的烃断裂为各种短链的气态烃和少量的液态烃的方法，叫做石油的裂解。
【复习】乙烯的化学性质：
1.加成反应：
2. ⑴ 与溴水加成：CH2==CH2+Br2>CH2Br—CH2Br（1,2—二溴乙烷（无色液体））
（工业上酒精的制备方法）
【总结】乙烯的加成反应说明了乙烯的双键的不饱和性
3.氧化反应：
（1）常温被酸性高锰酸钾溶液氧化
占燃
（2）乙烯的燃烧：C2H4+ 302八"八、2CO2+2H2O
燃烧通式：CnH2n+3n02
2
3.加聚反应:
催化剂
n CH2==CH—CH3催化^t- [CH2—CH]n
咼温咼压
I
CH3
聚丙烯
三•二烯烃的化学性质：
1加成反应：
CH2==CH—CH==CH2+2Br2>CH2—CH—CH—CH2
II II
BrBr BrBr
1,2,3,4—四溴丁烷
CH2==CH—CH==CH2+Br2>CH2—CH==CH—CH2（1,4加成）——为主
与新制Cu（OH）2悬浊液混合产生降蓝色生成物 多羟基 能使指示剂变色 羧基
高中化学有机性质归纳总结
高中化学有机性质归纳总结高中化学课程中，有机化学是一个重要的内容。
有机化学研究有机物的性质、结构和反应规律，是理解有机物世界的关键。
本文将对高中化学中的有机性质进行归纳总结，以帮助读者更好地理解和记忆有机化学知识。
一、有机物的组成有机物是由碳原子和氢原子构成的化合物，也可能含有氧、氮、卤素等元素。
碳原子是有机化合物的骨架，能够形成稳定的共价键。
二、有机物的燃烧性质有机物的燃烧是指有机物与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放出大量的热能。
有机物的燃烧通常伴随着明亮的火焰和剧烈的放热反应。
三、有机物的稳定性有机物的稳定性取决于分子内部键的稳定性和分子间的相互作用力。
有机物中碳碳单键较稳定，而碳碳双键和三键较不稳定。
此外，分子间的静电作用力、范德华力等也会影响有机物的稳定性。
四、有机物的溶解性有机物的溶解性与其分子间相互作用力相关。
通常，极性有机物更容易溶解于极性溶剂，而非极性有机物则更容易溶解于非极性溶剂。
五、有机物的酸碱性质有机物的酸碱性主要体现在它们的功能团上。
以碳原子为中心的羧基（-COOH）是典型的有机酸，而氨基（-NH2）则是典型的有机碱。
酸碱性的强弱取决于功能团的稳定性和其在溶液中的离解程度。
六、有机物的氧化还原性质有机物的氧化还原性质主要体现在它们与氧化剂和还原剂的反应中。
通常，含有较多碳氢键的有机物易于被氧化，而含有较多氧官能团的有机物易于被还原。
七、有机物的脱水和水解反应有机物中醇、酚和羧酸等官能团可以发生脱水反应，生成双键或酯的结构。
相反，醚和酯等化合物可以通过水解反应生成相应的醇、酚或羧酸。
八、有机物的酯化反应酸和醇反应可以产生酯。
酯化反应通常需要催化剂的存在，催化剂可以提高反应速率。
九、有机物的取代反应取代反应是有机化学中常见的反应类型。
在取代反应中，有机物中的一个官能团会被另一个官能团取代，从而改变其性质和结构。
总结：高中化学的有机性质包括有机物的组成、燃烧性质、稳定性、溶解性、酸碱性质、氧化还原性质、脱水和水解反应、酯化反应以及取代反应。
有机化合物化学性质总结(精华版).
有机化合物化学性质总结(精华版).
一、烃类：
1、烷烃：
由单一的碳链和氢原子组成的构成，是饱和的有机化合物，只有单键，没有明显双键，极易析出极性，易溶于有机溶剂，在常温下可析出单质，不溶于水，碱下析出，常
ch2cl2 中溶解，能形成极性分子间相互作用，由于碳链构型的不同，烷烃的化学性质有
一定差异，如丁烷小容易溶于水，而较大碳链烷烃如环氧戊烷，极不易溶于水。
2、烯烃：
具有环状碳链的有机物，由于对电子需要有一定的要求，所以在常温下大部分烯烃是
含有稳定非极性的碳-碳双键，但易析出极性。
它们大部分是不溶于水，形成极少量的分
子间相互作用，但可与有机溶剂混合溶解或共溶。
二、醛类：
由醛基与醇基所组成的有机物，具有特殊的δ+醛δ-醇化合物结构，多用于有机化
学的合成。
醇以存在着一个极性空间的形式存在于有机溶剂中，它们极易与水反应，形成盐，破坏极性空间，有其特殊的分子间作用和无色的现象，所以可以极易溶于水中，但不
溶于有机的溶剂。
三、酯类：
具有羟基组成碳官能团的有机物，主要由酯基和其它某种有机物组成，具有极性碳-
羰基极性空间，可与有机溶剂混合溶解或共溶，但极不溶于水，因为在水中形成羰基，使
得酯类极难溶于水中，但与碱质有相当大的溶解度，具有一定的把水离子弱化的作用，因此，它们主要用于各种特殊目的。
(完整版)【非常详细】有机化学知识点归纳
有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1 、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
原子： —X官能团 原子团(基)： —OH 、—CHO (醛基) 、—COOH (羧基) 、C 6H 5— 等化学键： C=C 、—C≡C—2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式： C n H 2n+2；代表物： CH 4B) 结构特点：键角为 109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个 C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质： 1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地， C1~C4 气态， C5~C16 液态， C17 以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于 1g/cm^3 ，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂D) 化学性质：①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl ， CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl ，……。
点燃②燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O高温C 16H 34 催化剂C 8H 18 + C 8H 16加热、加压④烃类燃烧通式： C x H t + (x +y )O 2 点———燃 xCO 2 + y H 2O 4 2⑤烃的含氧衍生物燃烧通式 : C x H y O z + (x +y - z )O 2 点———燃 xCO 2 + yH 2O 4 2 2E) 实验室制法：甲烷： CH 3 COONa + NaOHOCH 4 个 +Na 2 CO 3△注： 1.醋酸钠：碱石灰=1： 3 2.固固加热 3.无水(不能用 NaAc 晶体) 4.CaO ：吸水、稀释 NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团： C=C ；通式： C n H 2n (n≥2)；代表物： H 2C=CH 2B) 结构特点：键角为 120° 。
初中化学知识点归纳有机化合物的化学性质和反应
初中化学知识点归纳有机化合物的化学性质和反应有机化合物是由碳和氢元素为主要组成的化合物，具有丰富的化学性质和反应。
下面将对有机化合物的化学性质和反应进行归纳和总结。
一、有机化合物的燃烧性质有机化合物在氧气存在下燃烧时，会发生燃烧反应。
燃烧产物主要是二氧化碳和水。
例如，甲烷（CH4）与氧气反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O二、有机化合物的酸碱性质1. 醇的酸碱性：醇具有一定的酸碱性，可以和碱反应生成相应的盐。
例如，乙醇（C2H5OH）与氢氧化钠（NaOH）反应可以生成乙醇钠（C2H5ONa）和水：C2H5OH + NaOH → C2H5ONa + H2O2. 脂肪酸的酸碱性：脂肪酸是一类特殊的有机化合物，具有明显的酸性。
它们可以与碱反应生成相应的盐。
例如，戊酸（C4H8O2）与氢氧化钠（NaOH）反应可以生成戊酸钠（C4H7O2Na）和水：C4H8O2 + NaOH → C4H7O2Na + H2O三、有机化合物的酯化反应酯化反应是有机化合物的一类重要反应，在一定条件下酸和醇可以反应生成酯。
例如，乙酸（CH3COOH）和乙醇（C2H5OH）在硫酸存在下发生酯化反应，生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水：CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O四、有机化合物的醛和酮的氧化反应醛和酮是有机化合物中的重要功能团，它们可以发生氧化反应。
例如，乙醛（CH3CHO）在氧气存在下氧化生成乙酸（CH3COOH）：2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH五、有机化合物的取代反应有机化合物中的烃类可以发生取代反应，其中一个或多个氢原子被其他原子或基团取代。
例如，乙烷（C2H6）可以发生取代反应，生成氯代乙烷（C2H5Cl）：C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl六、有机化合物的加成反应有机化合物中的烯烃可以发生加成反应，在不同的条件下，烯烃可以与其他化合物发生加成反应。
有机化合物化学性质总结精华版
有机化合物(烃)化学性质总结有机化合物(烃)化学性质总结有机化合物(烃的衍生物)化学性质总结有机化合物(烃的衍性物)化学性质总结有机化合物(烃的衍生物)化学性质总结物理性质小结：1、常温下为气体的有：烃[Cx HY]：当x≤4时；卤代烃：只有一氯甲烷[CH3Cl]。
以上均为无色难溶于水。
含氧衍生物：只有甲醛[CH2O]，无色易溶于水。
均为无色气体。
2、常温下为液体的有：烃[Cx HY]：当x＞4时。
卤代烃：除一氯甲烷外卤代烃。
烃的含氧衍生物[CxHYOZ]：除CH2O（甲醛）外低级衍生物。
硝基苯。
溴苯。
一般无色，油状，易挥发，比水的密度小（硝基苯、溴苯、四氯化碳的密度比水大）。
卤代烃：除CH3Cl为气体外其余常见的卤代烃为油状液体。
难溶于水。
3、常温下为固体的有：饱和高级脂肪酸、饱和高级脂肪酸甘油酯(油脂)、高级脂肪酸盐、所有糖类、所有高分子化合物、肽、三溴苯酚、三硝基苯酚、三硝基甲苯等均为固体。
（所有的高分子化合物、油脂一定是混合物）1、烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
2、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
3、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
4、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH 4、C 2H 6、C 3H 8；烯烃：C 2H 4；炔烃：C 2H 2；氯代烃：CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4、C 2H 5Cl ；醇：CH 4O ；醛：CH 2O 、C 2H 4O ；酸：CH 2O 2。
5、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
6、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH 2=CHCOOH)及其酯(CH 3CH=CHCOOCH 3)、油酸甘油酯等。
有机物化学性质全总结（硬货）
有机物化学性质全总结（硬货）概述一、烷烃的化学性质1、取代反应；2、氧化反应；3、分解反应二、烯烃的化学性质1、加成反应；2、氧化反应；3、聚合反应三、炔烃的化学性质1、加成反应；2、氧化反应；3、聚合反应四、苯及其同系物的化学性质1、取代反应；2、加成反应；3、氧化反应五、卤代烃的化学性质1、取代反应；2、消去反应六、醇和酚的化学性质1、与金属钠反应；2、取代反应；3、消去反应；4、氧化反应；5、酚羟基反应；6、酚苯环上的反应七、醛的化学性质1、氧化反应；2、还原反应；3、羟醛缩合反应八、羧酸和酯的化学性质1、酸性；2、酯化反应；3、α-H的取代反应一、烷烃的化学性质烷烃的化学性质很稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应，在特定条件（有机化学的学习要特别注意反应条件）下能发生以下反应：1、取代反应2、氧化反应3、裂化和裂解大分子烷烃通过高温分解为小分子物质，如小分子烷烃、烯烃以及氢气。
二、烯烃的化学性质碳碳双键C=C是烯烃的官能团，烯烃化学性质比较活泼，容易发生加成、氧化还原，聚合：1、加成反应（1）1,2-加成A、丙烯和溴单质加成B、丙烯和溴化氢加成（马氏规则：H越多，越加H）（2）1,4-加成【注意】：发生1,2-加成或1,4-加成，取决于反应条件，一般低温倾向于发生1,2-加成，高温倾向于发生1,4-加成。
由此可见，相同的反应物在不同的条件下会生成不同的产物，因此要特别注意反应的条件，记准，记对！（3）环加成2、氧化反应（1）燃烧反应（2）高锰酸钾氧化书写步骤：A、碳碳双键断开变碳氧双键；B、双键碳上的氢原子变羟基。
（3）臭氧氧化只进行高锰酸钾氧化的第一步，C=C双键断裂变碳氧双键。
3、聚合反应4、烯烃的顺反异构两个双键碳原子上都连接两个不同的原子或原子团，就会有顺反异构。
顺式结构：两个相同原子或原子团在双键同一侧。
反式结构：两个相同原子或原子团在双键两侧。
三、炔烃的化学性质炔烃的官能团是碳碳三键，具有活泼的化学性质：1、加成反应炔烃可以和溴的四氯化碳溶液、卤素单质、氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
化学有机化合物的性质
化学有机化合物的性质化学有机化合物的性质是研究有机物理化学性质的重要内容之一。
有机化合物是由碳和氢以及其他一些元素组成的化合物，具有复杂多样的性质。
了解有机化合物的性质对于我们理解和应用有机化学有着重要的意义。
一、物理性质1. 熔点和沸点：有机化合物的熔点和沸点通常较低。
这是因为有机分子之间的作用力较弱，分子间距较大，容易发生相变。
同时，不同有机化合物的熔点和沸点也受分子结构和分子量的影响。
2. 溶解性：有机化合物在有机溶剂中溶解度较高。
这是因为有机化合物通常是非极性或弱极性分子，与有机溶剂有较好的相容性。
但在水等极性溶剂中溶解度较低。
3. 密度：有机化合物的密度通常较小。
这是因为有机物的分子量相对较小，其分子体积较大。
二、化学性质1. 燃烧性：有机化合物一般易燃。
这是因为有机物中含有丰富的化学键能，可以在氧气的存在下进行燃烧反应，释放大量的热能。
2. 氧化还原性：有机化合物可以进行氧化还原反应。
例如，醛或酮可被还原为醇，醇可以被氧化为醛或酮。
3. 加成反应：有机化合物常发生加成反应。
例如，烯烃可以与卤素发生加成反应，得到相应的卤代烃。
4. 反应活性：不同的有机化合物具有不同的反应活性，可以发生不同的化学反应。
例如，芳香烃由于环上的共轭结构稳定，不容易发生加成或氧化反应。
三、结构与性质的关系有机化合物的性质与其分子结构有密切的关系。
分子结构的不同会导致性质的差异。
例如，同分子式的不同衍生物可能具有不同的物理性质和化学性质。
此外，还有其他一些因素会影响有机化合物的性质，如分子大小、分子间作用力、立体构型等。
这些因素都会对有机化合物的性质产生重要影响。
总结起来，有机化合物的性质是由其分子结构和组成决定的。
通过对有机化合物性质的研究和了解，我们可以更好地理解有机化学的基础理论，也能更好地应用于有机合成、药物和材料等领域的研究和开发中。
有机化合物的性质是化学研究中的重要内容之一，也是化学发展的基石之一。
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结高中化学有机化合物知识点总结
有机化合物是高中化学中的一个重要内容，下面对有机化合物的知识点进行总结：
1. 有机化合物的概念：有机化合物是由碳原子与氢、氧、氮、硫等元素通过共价键相连接形成的化合物。
2. 碳的四价性质：碳原子有四个价电子，可以形成一条或多条共价键，使得有机化合物形成多样的结构。
3. 烃：烃是最简单的有机化合物，由碳和氢元素构成。
根据碳原子间的连接方式，可以分为链烃、环烃和芳香烃等。
4. 功能团：功能团是有机化合物中具有一定稳定性、易于发生化学反应的团块。
常见的功能团有醇基、酮基、酸基、醛基等。
5. 同分异构体：同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机
化合物。
同分异构体的存在增加了有机化合物的多样性和复杂性。
6. 反应类型：有机化合物的反应类型多种多样，常见的有酯化、醇的氧化、醛的还原等。
7. 碳的杂化与空间构型：碳原子可以通过杂化形成sp³、sp²或
sp杂化，从而使得有机化合物具有不同的空间构型。
8. 有机聚合物：有机聚合物是由大量有机单体通过共价键连接
而成的大分子化合物，具有重要的应用价值。
这些是高中化学有机化合物的一些基础知识点的总结，通过研
究这些知识，可以更好地理解和掌握有机化合物的性质和反应特点。
注意：本文档为总结性文档，内容简明扼要，具体细节需要参
考教材或专业资料进行深入学习。
(完整版)有机物的化学性质(终极最全版)
《有机化学基础》总结（二）——有机物的化学性质一、断键部位小结——预测官能团的性质和反应类型1、双键（C=C，C=O）、三键2、极性键：极性键极性越强越易断（共价键的极性）3、不同基团的相互影响（官能团相邻碳上的氢）二、有机物的化学性质（一）烷烃1、取代反应：注意：(室温下，在暗处不发生反应，但不能用强光直接照射，否则会发生爆炸)。
②反应物：纯卤素单质气体，如甲烷通入溴水中不反应。
③反应不会停留在某一步，因此产物是5种物质的混合物。
1 mol H被取代，需要1mol Cl2，认为1个Cl2分子能取代2个H原子是一个常见的错误。
2、氧化反应：在空气中燃烧：()n2n+2222C H+O nCO+n+1H O3n+12−−−→点燃3、裂化反应：注意：环烷烃的化学性质与烷烃相似。
（二）烯烃1、加成反应：烯烃可与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应，如：反应物与烯烃R—CH＝CH2反应的方程式溴水，卤素单质（X2）R—CH＝CH2+Br2—→R—CHBr—CH2Br（常温下使溴水褪色）氢气（H2）R—CH＝CH2+H2∆−−−−→催化剂R—CH2—CH3水（H2O）R—CH＝CH2+H—OH−−−−−→催化剂加热,加压R—CH—CH3或R—CH2—CH2OH氯化氢（HCl）R—CH＝CH2+HCl∆−−−−→催化剂R—CH—CH3或R—CH2—CH2Cl氰化氢（HCN）R—CH＝CH2+HCN∆−−−−→催化剂R—CH—CH3或R—CH2—CH2CNOHClCN2、氧化反应（1）将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失。
5CH 2=CH 2+12KMnO 4+18H 2SO 4→10CO 2↑+6K 2SO 4+12MnSO 4+28H 2O 注意：分离甲烷和乙烯不用酸性KMnO 4。
分离甲烷和乙烯不用酸性KMnO 4拓展：烯烃与KMnO 4的反应：在中性或碱性的高锰酸钾溶液中, 烯烃被氧化成二元醇，高锰酸钾被还原成MnO 2。
有机化学知识点总结归纳(全)
催化剂加热、加压有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。
②燃烧 ③热裂解C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16④烃类燃烧通式：O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-++−−−−→−点燃E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃CH 4C + 2H 2高温 隔绝空气原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键： 、—C ≡C — C=C 官能团CaO △催化剂A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。
第三章 有机化学知识点总结
第三章有机化学知识点总结有机化合物：含有碳元素的化合物。
常有氢和氧，还含有氮、磷、硫、卤素等元素。
【注意】（碳的氧化物、碳酸及其盐、碳的金属化合物是无机化合物）。
烃：只含有碳和氢两种元素的有机物，甲烷是最简单的烃。
）2、物理性质：甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体。
密度比空气小，极难溶于水。
（可以用排水法和向下排空气法收集甲烷）3、化学性质：通常情况下，甲烷比较稳定，与酸性高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
但在一定条件下，甲烷也会发生某些反应。
1）燃烧反应：CH4+2O2CO2+2H2O 。
（纯净的甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色）2）取代反应：（有机化合物分子里的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应）甲烷与氯气的反应方程式①。
②。
③。
④。
★（条件：光照）五种产物（两种气体：一氯甲烷和氯化氢，其他三种均为液体）甲烷与氯气取代反应实验现象：气体颜色逐渐变浅，试管壁有油状液滴出现，同时试管上方有白雾生成，试管内液面逐渐降低。
二、烷烃：（烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃）。
分子通式为C n H2n+21、烷烃的命名：烷烃碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字，碳原子数在十以上时，以“汉字数字”代表。
例如：十一烷。
2、烷烃的物理性质：常温下的状态（设碳原子数为n），当n ≤4 时为气态；随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点依次升高，烷烃的密度依次增大。
3. 烷烃的化学性质：1、稳定性：与甲烷类似，通常情况下，不与强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂反应。
2、可燃性：都能燃烧，反应通式为C n H2n+2+213nO2nCO2+(n+1)H2O。
3、在光照条件下能与氯气发生取代反应。
4、同系物和同分异构体1. 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。
有机化合物知识点归纳总结
有机化合物知识点归纳总结一、有机化合物的概念。
1. 定义。
- 有机化合物通常是指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO₂）、碳酸盐（如CaCO₃）、碳化物（如CaC₂）等，由于它们的性质与无机物相似，通常被归为无机物。
2. 组成元素。
- 除碳元素外，有机化合物还常含有氢、氧、氮、硫、磷、卤素等元素。
二、甲烷（CH₄）——最简单的有机化合物。
1. 分子结构。
- 甲烷分子是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点。
- 甲烷分子中的C - H键为极性共价键，但由于甲烷分子结构对称，所以甲烷是非极性分子。
2. 物理性质。
- 无色、无味、密度比空气小（标准状况下，密度为0.717g/L）的气体。
- 极难溶于水。
3. 化学性质。
- 稳定性：通常情况下，甲烷比较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂等一般不发生反应。
- 氧化反应。
- 可燃性：CH₄+2O₂{点燃}{→}CO₂ + 2H₂O（火焰呈淡蓝色）。
- 取代反应。
- 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应的化学方程式为：- CH₄+Cl₂{光照}{→}CH₃Cl+HCl（一氯甲烷，气体）；- CH₃Cl+Cl₂{光照}{→}CH₂Cl₂+HCl（二氯甲烷，液体）；- CH₂Cl₂+Cl₂{光照}{→}CHCl₃+HCl（三氯甲烷，又称氯仿，液体）；- CHCl₃+Cl₂{光照}{→}CCl₄+HCl（四氯化碳，液体）。
三、烷烃。
1. 概念。
- 烷烃是只由碳和氢两种元素组成，分子中的碳原子之间都以单键相结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”的一类有机化合物，又叫饱和烃。
2. 通式。
- CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）。
3. 物理性质。
- 随着碳原子数的增多，烷烃的状态由气态（n = 1 - 4）逐渐变为液态（n = 5 - 16）、固态（n≥17）。
- 烷烃的密度逐渐增大，但都小于水的密度。
高一化学必修二第三章--有机化合物知识点总结
高一化学必修二第三章--有机化合物知识点总结第三章：有机化合物知识点总结绝大多数含碳的化合物都被称为有机化合物，简称有机物。
少数化合物，如CO、CO2碳酸、碳酸盐、金属碳化物等，属于无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物 | 通式 | 代表物 | 结构简式(官能团) | 结构特点 | 空间结构 | 物理性质 | 用途 |烷烃 | CnH2n+2 | 甲烷(CH4) | CH4 | 单键，链状，饱和烃 | 正四面体 | 无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 | 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂 |烯烃 | CnH2n | 乙烯(C2H4) | CH2=CH2 | 双键，链状，不饱和烃（证明：加成、加聚反应） | 六原子共平面 | 无色有特殊气味的液体，密度比水小，难溶于水 | 优良燃料，化工原料|芳香烃 | C6H6 | 苯(C6H6) | 一种介于单键和双键之间的独特的键（证明：邻二位取代物只有一种），环状平面正六边形| 无色无味的气体，比空气轻，难溶于水 | 有机溶剂，化工原料 |3、烃类有机物化学性质1、甲烷的性质比较稳定，不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱也不反应。
2、燃烧反应（氧化反应）：CH42O2CO22H2O（淡蓝色火焰）。
3、取代反应（条件：光；气态卤素单质；以下四反应同时进行，产物有5种）：①甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代。
②反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中HCl气体产量最多。
③取代关系：1H~~Cl2④烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。
4、高温分解：CH4XXX2够的Na反应生成2mol氢气，而1mol水只生成1mol氢气。
有机化学知识点总结归纳(全)
有机化学知识点总结归纳(全)催化剂加热、加压有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义:决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质 (1)烷烃A) 官能团:无 ;通式:C n H 2n +2;代表物:CH 4B) 结构特点:键角为109°28′,空间正四面体分子。
烷烃分子的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质:1.常温下,它们的状态由气态、液态到固态,且无论是气体还是液体,均为无色。
一般地,C1~C4气态,C5~C16液态,C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大,但都小于1g/cm^3,即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水,易溶于有机溶剂D) 化学性质:①取代反应(与卤素单质、在光照条件下), ,……。
②燃烧③热裂解 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式: O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+ +−−−−→−点燃 E) 实验室制法:甲烷:3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+ 注:1.醋酸钠:碱石灰=1:3 2.固固加热 3.无水(不能用NaAc 晶体) 4.CaO :吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃:A) 官能团:;通式:C n H 2n (n ≥2);代表物:H 2C=CH 2 B) 结构特点:键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质:①加成反应(与X 2、H 2、HX 、H 2O 等) CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温隔绝空气C=C 原子:—X 原子团(基):—OH 、—CHO (醛基)、—COOH (羧基)、C 6H 5—等化学键: 、—C ≡C —C=C 官能团 CaO△催化剂②加聚反应(与自身、其他烯烃) ③燃烧④氧化反应 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO⑤烃类燃烧通式:O H 2CO O )4(H C 222y x y x y x +++−−−−→−点燃 D) 实验室制法:乙烯:CH 3CH 2OH C H 2CH 224+↑H 2O注:1.V 酒精:V 浓硫酸=1:3(被脱水,混合液呈棕色)2. 排水收集(同Cl2、HCl )控温170℃(140℃:乙醚) 3.碱石灰除杂SO2、CO2 4.碎瓷片:防止暴沸E) 反应条件对有机反应的影响:CH 2=CH -CH 3+HBr CH 3CH 3Br(氢加在含氢较多碳原子上,符合马氏规则)CH 2=CH -CH 3+HBrCH 3-CH 2-CH 2-Br (反马氏加成)F )温度不同对有机反应的影响:CH 2CH CH CH 280℃2CH CH 2Br Br+ Br 2CH 2CH CH CH 260℃2CHCH 2BrBr + Br 2(3)炔烃:A) 官能团:—C≡C—;通式:C n H 2n —2(n ≥2);代表物:HC≡CHB) 结构特点:碳碳叁键与单键间的键角为180°。
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有机化合物(烃)化学性质总结
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有机化合物(烃)化学性质总结
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有机化合物(烃的衍生物)化学性质总结
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有机化合物(烃的衍性物)化学性质总结
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有机化合物(烃的衍生物)化学性质总结
物理性质小结：
1、常温下为气体的有：烃[C x H Y]：当x≤4时；卤代烃：只有一氯甲烷[CH3Cl]。
以上均为无色难溶于水。
含氧衍生物：只有甲醛[CH2O]，无色易溶于水。
均为无色气体。
2、常温下为液体的有：烃[C x H Y]：当x＞4时。
卤代烃：除一氯甲烷外卤代烃。
烃的含氧衍生物[C x H Y O Z]：除CH2O（甲醛）外低级衍生物。
硝基苯。
溴
苯。
一般无色，油状，易挥发，比水的密度小（硝基苯、溴苯、四氯化碳的密度比水大）。
卤代烃：除CH3Cl为气体外其余常见的卤代烃为油状液体。
难溶于水。
3、常温下为固体的有：饱和高级脂肪酸、饱和高级脂肪酸甘油酯(油脂)、高级脂肪酸盐、所有糖类、所有高分子化合物、肽、三溴苯酚、三硝基苯酚、
三硝基甲苯等均为固体。
（所有的高分子化合物、油脂一定是混合物）
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1、烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
2、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
3、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和
酚、硝基化合物和氨基酸。
4、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：
CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
5、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
6、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：卤代烃（CH3CH2Br）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤
维素）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。
12、能发生缩聚反应：苯酚（C6H5OH）与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟
基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加热的实验：制硝基苯（—NO2，60℃）、制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应、酯的水解、二糖水解（如
蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。
14、光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯环的侧链上烷烃基与卤素。
光
—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在FeBr3催化作用下取代到苯环上）。
15、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2悬浊液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、FeCl3溶液。
16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡
萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀）：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、
甲酸某酯（HCOOR）。
18、常见的官能团及名称：—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—
（醚键）、C=C （碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基）
19、常见有机物的通式：烷烃：C n H2n+2；烯烃与环烷烃：C n H2n；炔烃与二烯烃：C n H2n-2；苯的同系物：C n H2n-6；饱和一元卤代烃：C n H2n+1X；饱和一元
醇：C n H2n+2O或C n H2n+1OH；苯酚及同系物：C n H2n-6O或C n H2n-7OH；醛：C n H2n O或C n H2n+1CHO；酸：C n H2n O2或C n H2n+1COOH；酯：C n H2n O2或
C n H2n+1COOC m H2m+1
20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4 → 变蓝
21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物（如烯）
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22、发生消去反应的条件是：乙醇（浓硫酸，170℃）其他醇（浓硫酸、加热）卤代烃（NaOH醇溶液、加热）。
23、能发生酯化反应的是：醇和酸（羧酸和无机含氧酸，如磷酸、硝酸）
24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6
25、属于天然高分子：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）
26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维
27、常用来造纸的原料：纤维素28、常用来制葡萄糖的是：淀粉29、能发生皂化反应的是：油脂30、水解生成氨基酸的是：蛋白质31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖
32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸
33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚
34、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐，致癌物质)
35、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸）
36、能还原成醇的是：醛或酮37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯
39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量
40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液
41、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）42、可用于环境消毒的：苯酚
43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用
热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤。
44、医用酒精的浓度是：75%
45、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚46、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚
47、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4
二、有机物的推断
1．从物质的转化关系突破
在有机框图题中，有机物烯、卤代烃、醇、羧酸、酯，在一定条件下，存在如下重要转化关系：
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2．根据反应物性质推断官能团 :
反应条件
可能官能团
能与NaHCO 3反应的 羧基
能与Na 2CO 3反应的 羧基、酚羟基
能与Na 反应的
羧基、(酚、醇)羟基 与银氨溶液反应产生银镜
醛基
与新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀 （溶解） 醛基 （若溶解则含—COOH ） 使溴水褪色
C ＝C 、C≡C 或—CHO 加溴水产生白色沉淀、遇Fe 3+显紫色 酚
使酸性KMnO 4溶液褪色 C=C 、C≡C 、酚类或—CHO 、苯的同系物等 A 是醇（－CH 2OH ）
3有机反应的条件往往是有机推断的突破口。
（1）“
”这是烷烃和苯环侧链烷烃基的氢被取代的反应条件，如：①烷烃的取代；②芳香烃及其它芳香族化合物侧链烷基的取代；③不饱和烃中
烷基的取代。
（2）“ ”是乙醇分子内脱水生成乙烯的反应条件
（3）“”是乙醇分子间脱水生成乙醚的反应条件。
（4）“”为不饱和键加氢反应的条件，包括：碳碳双键、碳碳叁键、醛基、苯环、酮类的加成。
（5）“” 是①醇消去H 2O 生成烯烃或炔烃；②酯化反应；③纤维素的水解反应；
浓H 2SO 4
170℃ 浓H 2SO 4
140℃ Ni
Δ
浓H 2SO 4
Δ
A
B 氧化 氧化 C
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（6）“ ” 是卤代烃消去HX 生成不饱和烃的反应条件。
（7）“ ” 是①卤代烃水解生成醇；②酯类碱性水解反应的条件。
（8）“ ” 是①酯类水解；②糖类水解；③油脂的酸性水解；④淀粉水解的反应条件。
（9）“ ” 是烯烃与水反应生成醇 （10）“
”是苯的硝化反应条件。
（11）“
”为醇催化氧化的条件。
（12）“
”为硝化反应的条件。
（13）“无条件”，为不饱和烃与X 2、HX(乙炔除外)加成的条件；酚类和浓溴水取代反应的条件。
（14）“
”为苯及其同系物苯环上的氢被卤素取代的反应条件。
（15）“溴水或 Br 2的CCl 4溶液”，是不饱和烃加成反应的条件。
（16）“ ”是醛氧化的条件。
（17）“ ”是苯的同系物氧化成苯甲酸的条件。
NaOH 醇溶液
Δ
NaOH 水溶液
Δ
稀H 2SO 4
Δ
催化剂 加热、加压
浓H 2 S O 4
55℃～60℃
Cu 或Ag
Δ
浓H 2SO 4
浓HNO 3
(18)“甲乙丙”，连续两次氧化，必为醇氧化成醛，醛再氧化成酸的反应条件。
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