上海市宝山区2019-2020学年高三第一学期高中等级考化学一模试卷
2019-2020学年上海各区高三化学一模选择题汇编-物质的组成与结构(学生版)
2019-2020学年上海市各区高三一模选择题汇编——物质的组成与结构【宝山区】1．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
已知：铟与铝（13Al）同主族。
下列说法错误的是A．In的金属性大于AlB．In 最外层有2种能量的电子C．In的中子数为66D．In原子的相对原子质量为1153．下列各组物质所含化学键相同的是A．钠（Na）与金刚石(C) B．氯化钠(NaCl)与氯化氢(HCl)C．氯气(Cl2)与氦气(He) D．碳化硅(SiC)与二氧化硅(SiO2) 15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．熔沸点：Z2X<Z2WB．元素最高价：Y<ZC．气态氢化物的热稳定性：Y＜WD．原子半径：X＜Y＜Z＜W【普陀区】1. 2019年诺贝尔化学奖颁发给美国的约翰∙古迪纳夫、英国斯坦利∙维丁汉姆、日本吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池方面的贡献。
锂电池常用正极材料之一LiFePO4，该化合物中元素原子半径最小的是A. LiB. FeC. PD. O4. 氢原子2p亚层上的3个电子不相同的是A. 能量B. 电子云形状C. 电子云伸展方向D. 自旋状态6. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A. 原子晶体B. 离子晶体C. 分子晶体D. 金属晶体13. X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列说法正确的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. 元素的非金属性：X>Y>Z C. 气态氢化物稳定性：X<Y<ZD. 原子序数：Z>Y>X【奉贤区】2、近年，科学家发现了116号元素Lv 。
2019-2020学年上海各区(16区已全)高三化学一模有机汇编(教师版)
2019-2020 学年上海各区高三一模有机汇编【宝山区】（本题共 13 分） 功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。
功能高分子 P 的合成路线如下：试剂 a /∆A①Cl2/光照B②试剂 b /∆CD①催化剂 CH3 ⑥ [ CH–CH ] n催化剂E④F H2O,H+/∆⑤G C2H5OHCOOCH2NO2高分子 P30. A 是甲苯，试剂 a 是_________________。
反应③的反应类型为_____________反应。
31. 反应②中 C 的产率往往偏低，其原因可能是___________________________________。
32. 反应⑥的化学方程式为_____________________________________________________。
33. E 的分子式是 C6H10O2，其结构简式是___________________________。
—CH2—CH——n34. 吸水大王聚丙烯酸钠（COONa ）是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。
工业上用丙烯（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线 补充完整（无机试剂任选）。
（合成路线常用的表达方式为：A反应试剂 反应条件B……反应试剂 反应条件目标产物 ）Cl2CH2=CH-CH3350~400①CH2=CH-CH2Cl【答案】30. （除注明外，每空 1 分，共 2 分）浓硫酸，浓硝酸 取代 31.（共 2 分）副反应较多，导致产物较多，目标产物产率较低32. （共 2 分）+n催化剂+nH2O33. （共 2 分） CH3CH=CHCOOC2H534. （共 5 分） CH2=CH-CH3Cl2350~400①CH2=CH-CH2Cl NaOH 水溶液 CH2=CH-CH2OH加热Cu、O2 加热CH2=CH-CHOCu(OH)2 加热CH2=CH-COOHNaOHCH2=CH-COONa一定1条件—CH2—CH——n COONa【崇明区】（本题共 15 分）K 是称为 PTT 的高分子材料，因具有优良的性能而可作工程塑料、纺织纤维等有广泛的应用。
上海市宝山区2019年高三第一学期期末一模化学试题及答案
第一学期高三年级质量调研化学试卷相对原子质量: C－12 O－16 Cu－63.5 Cl－35.5一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1. 导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。
已知自然界存在两种铷原子——85Rb和87Rb，它们具有A. 相同的质量数B. 相同的质子数C. 相同的中子数D. 不同的电子数2. 生活中使用的金属大多是合金。
下列关于合金的描述正确的是A. 一定是金属熔合形成的B. 导电性一般高于任一组分金属C. 生铁和钢的组成成分一定相同D. 熔点一般低于任一组分的金属3. 下列关于NH4Cl的描述错误的是A. 含有极性共价键B. 属于铵态氮肥C. 加热分解产物是N2和HClD. 溶于水吸热4. 下列双原子分子中，热稳定性最大的是5. 海带提碘的过程不包括A.灼烧B. 溶解C. 氧化D. 升华6. 下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素A. 温度B. 压强C. 微粒的大小D. 微粒的数目7. 在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象的最根本原因是A. 烧瓶充满HClB. HCl极易溶于水C. 瓶内外有压强差D. 溶液显酸性8. 下列反应都能得到Al(OH)3，其中最适宜用于实验室制取Al(OH)3的是A. 铝和水反应B. 硫酸铝和氨水反应C. 硫酸铝和氢氧化钠反应D. 硫酸铝和碳酸氢钠反应9. 关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是A. 这是一个置换反应B. 反应的化学方程式是2Fe+6HCl →2FeCl3+3H2↑C. 实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色D. 如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象10. 以下关于石油化工的认识不正确的是A. 塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品B. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C. 使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量D. 裂化汽油含有不饱和碳原子11. 乙烯是一种重要的工业原料。
上海市宝山区2019-2020学年中考化学一模考试卷含解析
上海市宝山区2019-2020学年中考化学一模考试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列基本实验操作的图示正确的是A．检查气密性B．熄灭酒精灯C．过滤悬浊液D．读液体体积【答案】B【解析】【分析】【详解】试题分析：A装置气密性的检查方法是先用弹簧夹夹住橡皮管，然后往长颈漏斗中加水，看长颈漏斗中能否形成一段水柱，A错误；熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，而要用灯帽盖灭，B正确；过滤时要用玻璃棒引流，C错误；读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，D错误。
故选B。
考点：实验基本操作2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列有关说法正确的是( )A．甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大B．t2℃时，10 g水中加10 g 甲，充分搅拌可得20 g甲溶液C．其他条件不变，升高温度可使用甲的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时，甲、乙、丙三者的溶液其溶质质量分数相等【答案】C【解析】【详解】A选项是错误的叙述，因为没有具体说明温度；B选项是错误的叙述，因为在该温度下甲物质的溶解度为40g ，10g 水中只能溶解4g 甲物质；C 选项是正确的叙述，因为甲物质的溶解度随温度的升高而增大；D 选项是错误的叙述，因为没有指明三种溶液是否饱和，如果是饱和溶液溶质的质量分数相同，否者不一定；故答案选择C3．反应22234FeS 11O 2Fe O 8X ++高温是工业制硫酸过程中用到的一个重要反应，关于产物X 的下列说法不正确的是A ．它是常见的大气污染物之一B ．它是一种氧化物C ．X 中含有硫元素的化合价为+4价D ．在常温下它是无色无味的气体【答案】D【解析】【分析】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应22234FeS 11O 2Fe O 8X ++高温中，X中含有1个硫原子和2个氧原子，化学式为SO 2。
【详解】A. SO 2是常见的大气污染物之一，故正确；B. SO 2中含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，故正确；C. SO 2中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0，含硫元素的化合价为+4价，故正确；D. SO 2在常温下它是无色有刺激性气味的气体，故错误；故选：D 。
上海市宝山区2019-2020学年中考化学一模试卷含解析
上海市宝山区2019-2020学年中考化学一模试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于复分解反应的是（）A．2H2O 通电2H2↑ + O2↑B．CO+ CuOΔCu +CO2C．Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O D．AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3【答案】D【解析】【详解】A、2H2O 通电2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
B、CO+CuO 通电Cu+CO2，该反应的生成物中铜是单质，不属于复分解反应，故选项错误。
C、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
D、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
故选：D。
【点睛】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断。
2．某硫酸溶液的pH值为3，加入下列一种液体混合后，会使pH小于3的是（）A．纯净水B．pH＝5的硫酸C．氢氧化钠溶液D．pH＝0的硫酸溶液【答案】D【解析】【详解】A、硫酸中加入水，酸性减弱，pH升高，故此选项错误。
B、pH＝5的硫酸溶液，能使pH为3溶液的酸性减弱，pH升高，故此选项错误。
C、硫酸中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应，酸性减弱，pH升高，故此选项错误。
D、加pH＝0的硫酸溶，酸性增强，pH变小，故此选项正确。
故选：D。
3．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；故选D．【点评】本题考查装置气密性的检查．虽然实验装置不同，但原理都是依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气．有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错．4．下列实验操作错误的是 ( )A．量取液体B．倾倒液体C．加热液体D．稀释液体【答案】C【解析】【详解】A、读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面，正确；B、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处，正确；C、给试管中液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的1/3，C图示错误。
2019-2020学年上海各区(16区已全)高三化学一模综合专题汇编-化学反应速率与平衡(教师版)
催化剂 500℃ 2019-2020学年高三一模综合专题汇编——化学反应速率与平衡1.【2019-2020学年嘉定高三化学一模】已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应： CO + H2O H2 +CO2 + Q （31_____0.002 mol/Ls__________________0.002mol/Ls______________。
在5 L 盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10 s 后，生成了氢气0.4 g ，则此10 s 内CO 的平均反应速率为v(CO) = _____0.002 mol/Ls______________。
（32．在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是_________A ．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定B ．CO2的生成速率与H2O 蒸气的生成速率之比为1 : 1C ．CO 、H2O 、H2、CO 在容器中的物质的量浓度保持不变D ．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变（33．在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：A ．在第20 s 时将容器体积缩小至B ．在第20 s 时，向容器中注入少量的原来的一半后压强变化图 CO 气体后正逆反应速率变化图（34．某化学小组在做澄清石灰水导电性实验时，发现石墨两极产生气体，溶液出现白色浑浊，请根据已有知识推测，两极产生的气体可能是__________________，白色浑浊是__________。
为验证白色浑浊物的成分，该同学向白色浑浊液体中加入盐酸，没有观察到气泡产生。
他们继续实验，将浑浊的液体倒入密闭容器，通过注射器注入稀盐酸，并用二氧化碳传感器来测定装置中二氧化碳含量的变化，装置和图像如下图所示：请解释上述现象并分析产生白色浑浊可能的原因___________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
上海市宝山区2020年高三第一学期期末(一模)化学答案(word版)
宝山区2019~2020年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷参考答案一、选择题（本题共40 分，每小题2 分，每题只有一个正确选项）二、综合题（一）（本题共15 分）21. （共2 分）ad22. （除注明外，每空1 分，共5 分）CO32﹣因为CO2与CS2都是分子晶体，分子晶体的熔沸点主要看分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越大。
相对分子质量：CS2 > CO2，所以CS2的熔点大于CO2（3 分）。
23. （共2 分）24.（每空2 分，共4 分）bc，0.02mol/（L·min）25. （共2 分）900℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。
（二）（本题共15 分）26. （除注明外，每空2 分，共6 分）2KMnO4 + 16HCl(浓) → 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 2KCl + 8H2O，NA，2NaCl + 2H2O 通电→2NaOH + H2↑+Cl2↑27. （除注明外，每空1 分，共3 分）饱和氯化钠溶液除去氯化氢气体，避免影响K2FeO4的制备（2 分）28. （除注明外，每空1 分，共3 分）＞ Cl2 + 2OH﹣→ Cl﹣+ClO﹣+ H2O（2 分）29. （共3 分）K2FeO4在中性溶液中快速产生O2，生成Fe(OH)3，吸附泥浆，沉降下来，达到净水目的。
（三）（本题共13 分）30. （除注明外，每空1 分，共2 分）浓硫酸，浓硝酸取代31.（共2 分）副反应较多，导致产物较多，目标产物产率较低32.（共 2分）33.（共 2分） CH3CH = CHCOOC2H534.（共 5分）（四）（本题共 17分）35.（除注明外，每空1分，共 11分）(1)Fe(SCN)3（2分）(2)萃取 I2（2分）（3）一定存在：Fe3+、IO3﹣（2分）可能存在： Mg2+、K+ （2分）一定不存在： I﹣+536. （除注明外，每空 1分，共 3分）否 KI3受热 (或潮湿 )条件下产生KI和 I2，KI易被 O2氧化， I2 易升华(答案合理即可)（2分）37.（共 3分） 1270/3w。
上海宝山区2019-2020学年高三第一学期高中等级考化学一模试卷
宝山区2019学年第一学期期末高三年级化学学科等级考质量监测试卷相对原子质量：C —12O —16 Na —23 Cl —35.5 I —127 S —32 H —1 Fe —56一、选择题(共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案)1 .中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了饵49m )等9种元素相对原子质量的新值，被 采用为国际新标准。
已知：锢与铝(13A1)同主族。
下列说法错误的是 A. In 的金属性大于A1B. In 最外层有2种能量的电子115C .49 1n 的中子数为66115D . 49 1n 原子的相对原子质量为115 2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A .抗氧化剂B .调味剂4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是1 A. NaCl(aq)电解 > Cl 2(g)"( s ) > FeCl 2(s)B. S(s) %(S )> S03(g) H 2O (/)> H 2so 4(aq)C. Al(s)- H Cl ( aq ) f AlCl 3(aq)- NH 3 , H 2 O (aq ^)-f Al(OH)3(s)第1页/共10页C .着色剂3.下列各组物质所含化学键相同的是A .钠(Na )与金刚石(C) C .氯气(Cl 2)与氮气(He)D .增稠剂B .氯化钠(NaCl)与氯化氢(HCl) D .碳化硅(SiC)与二氧化硅(SiO 2)D ． 5．N 2(g)H 2( g )高温高压催化剂NH 3(g)NaCl〈 aq ),C -2( g ) 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是 Na 2CO 3(s)A. Na +B. Cl -C. Fe 2+ D ．HCO -36.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下表:对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138 14413980 熔点/℃ 13-25 -476下列说法错误的是A .该反应属于取代反应B .用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来C 甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C 7H l6D .对二甲苯的一澳代物有2种7 .上月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子澳尸发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有 =vy=A . 2种B . 3种C . 4种D . 6种8 .维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
上海市宝山区高三上学期期末教学质量调研(一模)化学试题
考生注意：1、考试时间120分钟，试卷满分150分。
2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。
3、本考试设试卷和答题卡两部分,所有答题必须做在答题卡上,做在试卷上一律不得分。
4、选择题部分必须使用2B铅笔填涂。
注意试题号与答题卡编号一一对应,不能错位.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答案区域书写的答案无效。
相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 S—32 K-39 Fe-56 I—127第Ⅰ卷（共66分)一、选择题(本题共10分)每小题2分，只有一个正确选项.1．党的十八大报告中提出“ 大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。
为了实现这一目标，从化学的角度分析，下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用考点：考查环境保护等相关知识。
2． 下列变化中，破坏化学键的是A ． 氯化氢气体溶于水B ． 碘升华C ． 加热氯酸钾使其分解D ． 氯化钠溶于水【答案】B【解析】试题分析：A 、破坏化学键,错误；B 、正确;C 、有新物质生成，破坏化学键,错误；D 、破坏化学键，错误。
考点：考查物质结构等相关知识.3．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是A ．FeCl 3B ．Cu(NO 3）2C ．Na 2SO 3D ．NaAlO 2【答案】D【解析】试题分析:A 、得Fe 2 O 3，错误；B 、CuO ，错误；C 、Na 2SO 4，错误;D 、正确。
考点:考查盐类蒸干等相关知识。
4． 能源是当今社会发展的三大支柱之一。
有专家提出:如果能够利用太阳能使燃料燃烧太阳能燃料CH 4，CH 3OH ，NH 3，…… 燃烧产物 CO 2，H 2O ， N 2，……产物,如CO2、H2O、N2等重新组合（如右图),可以节约燃料，缓解能源危机。
【KS5U解析】上海市宝山区2020届高三上学期第一次模拟考试(等级考)化学试题 Word版含解析
B、氯化钠是离子晶体，含离子键；HCl为分子晶体，含共价键，故B不符合题意；
C、氯气为分子晶体，含共价键；He为分子晶体，是单原子分子，不含化学键，故C不符合题意；
D、SiC为原子晶体，含共价键；二氧化硅也为原子晶体，也含共价键，故D符合题意；
对二甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
苯
沸点/℃
138
144
139
80
熔点/℃
13
-25
-47
6
下列说法错误的是（ ）
A. 该反应属于取代反应
B. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
C. 甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是 C7H16
D. 对二甲苯的一溴代物有 2 种
【答案】C
【解析】
【分析】
甲苯发生取代反应生成二甲苯，由表中数据可知苯与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，而对二甲苯熔点较低，可结晶分离，结合有机物的结构特点解答该题。
B、In的最外层电子数为3，排布在5s、5p轨道上，5s能级上两个电子能量相同，但小于5p能级上的电子能量，所以In最外层有2 种能量的电子，故B不符合题意；
C、 的质量数为115、质子数为49，所以中子数=119-49=66，故C不符合题意；
D、 的质量数为115，In的相对原子质量为天然存在的核素In的质量数与其丰度的乘积之和，故D符合题意；
故选：C。
7.β月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物
(只考虑位置异构)理论上最多有（ ）
A. 2种B. 3种C. 4种D. 6种
【答案】C
【解析】
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3 宝山区2019学年第一学期期末高三年级化学学科等级考质量监测试卷相对原子质量：C —12O —16 Na —23 Cl —35.5 I —127 S —32 H —1 Fe —56一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9 种元素相对原子质量的新值，被 采用为国际新标准。
已知：铟与铝（13Al ）同主族。
下列说法错误的是 A ．In 的金属性大于AlB ．In 最外层有2 种能量的电子C ．In 的中子数为66D ．In 原子的相对原子质量为1152．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A ．抗氧化剂B ．调味剂C ．着色剂D ．增稠剂3．下列各组物质所含化学键相同的是A ．钠（Na ）与金刚石(C)B ．氯化钠(NaCl)与氯化氢(HCl)C ．氯气(Cl 2)与氦气(He)D ．碳化硅(SiC)与二氧化硅(SiO 2)4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是12A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)()Fe s −−−→FeCl 2(s)B ．S(s)2()O g −−−→SO 3(g)2()H O l −−−→H 2SO 4(aq)C ．Al(s)()HCl aq −−−−→AlCl 3(aq)32()NH H O aq ⋅−−−−−→Al(OH)3(s) D ．N 2(g)2()H g −−−−−−−→高温高压催化剂NH 3(g)2(),()NaCl aq CO g −−−−−−→Na 2CO 3(s) 5．下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是A ．Na +B ．Cl －C ．Fe 2+D ．HCO －6．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下表：下列说法错误的是A．该反应属于取代反应B．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来C．甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7H16D．对二甲苯的一溴代物有2种7．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A．2 种B．3 种C．4 种D．6种8．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式见右图：合成它的单体可能为A．-CH2-CF2-和-CF2-CF- B．CH2=CF2 和CF2=CFCF3CF 3C．CH2=CF2-CF2=CF D．CF2=CF-CH2=CF2CF3 CF39．和铁不可能发生反应的是A．Al2O3 B．H2O C．浓硝酸D．O210．设N A为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是A．18 gH2O含有10N A个质子B．1 mol苯含有3N A个碳碳双键C．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子D．常温下，112 g 铁片投入足量浓H2SO4 中生成3N A个SO2 分子11．下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是A．Na2S2O3溶液和HCl溶液B．H2S气体在足量的O2 中燃烧C．碳和浓硫酸反应D．铜和浓硫酸反应12．下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是A．准备工作：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管B．量取15.00mL待测液：在25 mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00mL 后，将剩余待测液放入锥形瓶C．判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色D．读数：读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积2 2 2 13．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）A ．NaCl →Na ++Cl ﹣B ．CuC l→Cu 2++2Cl ﹣C ．CH 3COOH CH 3COO ﹣+H + D ．H （g ）+Cl （g ）→2HCl （g ）+183kJ14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．NH 4HCO 3 受热易分解，可用作化肥B ．NaHCO 3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂C ．SO 2 具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3 具有两性，可用于电解冶炼铝15．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于IA 族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是A ．熔沸点：Z 2X<Z 2WB ．元素最高价：Y<ZC ．气态氢化物的热稳定性：Y ＜WD ．原子半径：X ＜Y ＜Z ＜W16．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．装置甲：灼烧碎海带B ．装置乙：过滤海带灰的浸泡液C ．装置丙：制备用于氧化浸泡液中I -的Cl 2D ．装置丁：吸收装置丙中产生的Cl 2 尾气17．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如下图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是 A ．在此实验过程中铁元素被还原B ．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C ．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D ．以水代替NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀18．下列反应颜色变化和解释原因相一致的是A ．氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体B ．氢氧化钠溶液滴加酚酞显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性C ．乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水发生氧化反应D ．碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大19．下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4()1()c NH c Cl +-> B ．醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中3()1()c Na c CH COO +-> C ． 向0.1mol ⋅L 1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3()()c H c CH COOH +减小D ． 将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33()()()c CH COO c CH COOH c OH --⋅增大20．在密闭容器中，可逆反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时，B 的浓度是原来的60％，则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是A ．平衡向正反应方向移动B ．物质A 的转化率增大C ．物质B 的质量分数减小D ．化学计量数a 和b 的大小关系为 a<b二、综合题（共60分）(一)（本题共15分）CO 2 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
CO 2 可以被NaOH 溶液捕获，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
CO 2 含量高的气体捕捉室 反应分离高温反应炉2CO 221.下列有关该方法的叙述中正确的是。
a. 能耗大是该方法的一大缺点b. 整个过程中，只有一种物质可以循环利用c. “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤d.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO 2还可用来制备各种化工产品22. 若所得溶液pH=13，CO 2 主要转化为（写离子符号）。
已知CS 2 与CO 2分子结构相似，CS 2 的电子式是 ，CS 2 熔点高于CO 2，其原因是 - 。
CO 2 与CH 4 经催化重整，制得合成气：CH 4(g)+ CO 2(g)2CO (g)+2H 2(g)-120kJ23. 补全下图中CO 2 与CH 4 催化重整反应的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数24. 常温下，在2L 密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是 。
a ．每消耗16gCH 4的同时生成4gH 2b ．容器中气体的压强不再改变c ．混和气体的平均相对分子质量不发生改变d ．容器中气体的密度不再改变反应进行到10min 时，CO 2 的质量减少了8.8g ，则0～10min 内一氧化碳的反应速率是 。
25. 按一定体积比加入CH 4 和CO 2，在恒压下发生反应，温度对CO 和H 2产率的影响如右图所示。
此反应优选温度为900℃的原因是 。
（二）（本题共15分）某研究性学习小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ. 制备K2FeO4（夹持装置略）。
浓盐酸搅拌KMnO4过量KOH 溶液Fe(OH)3 NaOH溶液A B C D26.A为氯气的实验室发生装置。
A中反应方程式是（锰被还原为Mn2+）。
若反应中有0.5molCl2 产生，则电子转移的数目为。
工业制氯气的反应方程式为。
27. 装置B中盛放的试剂是，简述该装置在制备高铁酸钾中的作用。
28. C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2 发生的反应有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，根据该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性Cl2FeO42-（填“＞”或“＜”）。
另外C中还可能发生其他反应，请用离子方程式表示。
ⅠⅠ. 探究K2FeO4的性质29. 甲同学取少量K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。
请简述K2FeO4 的净水原理。
(三)（本题共13分）功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。
功能高分子P的合成路线如下：30.A是甲苯，试剂a是。
反应③的反应类型为反应。
31. 反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是。
32. 反应⑥的化学方程式为。
33. E的分子式是C6H10O2，其结构简式是。
34. 吸水大王聚丙烯酸钠（）是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。
工业上用丙烯（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整（无机试剂任选）。
（合成路线常用的表达方式为：AB……目标产物）CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl（四）（本题共17分）--2+3+食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有K+、IO3、I、Mg 、Fe 。
加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。
已知：IO3-＋5I-＋6H+→3I2＋3H2O，2Fe3+＋2I-→2Fe2+＋I2，KI＋I2 KI3；氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2 。
35.学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。
取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3 份。
第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，加入CCl4，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。