高二化学上学期单元测试1

高中学生学科素质训练系列试题
高二上学期化学单元测试（1）
[原人教版] 氮族元素
本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。

满分100分，考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（每题3分,共45分）
1．已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不适宜于NH3气体尾气吸收的是（）
2．把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。

若反应后气体体积是反应前气体体积的一半（同温同压条件下测得），则氮的氧化物是（）A．NO B．N2O3C．N2O4D．N2O5
3．下列所叙述的现象与人类活动造成的环境污染无关的是（）A．地球表面产生的光化学烟雾
B．地球大气外层出现的臭氧层空洞
C．下雨时电闪雷鸣产生的氮氧化物
D．下雨时出现的酸雨
4．五氧化二磷不仅是一种强干燥剂干而且有很强的脱水性，向浓硝酸中加入过量的P2O5，能生成一种含氮化合物M，则M最可能是
（）
A．N2B．NO2C．NO D．N2O5
5．在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中。

当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为（）A．3.75ml B．7.5ml C．8.75ml D．10.5ml
6．mg铜和足量硝酸溶液反应，生成VL气体(标准状况)，则反应中发生转移的电子的物质的量最接近于
（）
A．m/16 mol B．m/22.4 mol
C．m/32 mol D．m/11.2 mol
7．下列关于浓硝酸的叙述正确的是（）A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色
B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中
C．具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应
D．具有酸性，实验室可以用它来制H2
8．Cu、Ag合金2.80g和足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与0.224L标准状况下的O2混合，通入水中恰好被全部吸收，则原合金中铜的质量是（）A．1.08g B．1.28g C．0.64g D．2.16g
9．将NO3- + Zn + OH - + H2O—NH3 + Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是
（）A．2 B．4 C．6 D．8
10．叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物(Na3N)。

下列有关叙述错误的是（）A．NaN3受撞击时，NaN3既是氧化剂又是还原剂
B．叠氮酸（HN3）分子中各原子都满足于8个电子稳定结构
C．Na3N中N3－半径比Na＋半径大
D．NaN3中，既存在离子键又存在非极性共价键
11．下列关于氮族元素的说法中不正确的是（）A．原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价
B．非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱
C．原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小
D．稳定性：NH3 > PH3
12．下列反应中，能说明NH3 既有碱性又有还原性的是（）A．2NH3 +2Na==2NaNH2 +H2 B．8 NH3+3 Cl2==6NH4Cl+N2
C．2NH3+3CuO==N2+3Cu+3H2O D．4 NH3+6NO==5N2+6H2O
13．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同试管中：①NO与NO2；
②NO与O2；③NO2与O2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（）
A．①＞②＞③B．②＞③＞①
C．①＝②＝③D．③＞②＞①
14．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
（）
A B C D
15．从某些性质来看：NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2－和OH－、N3－和O2－相似，据此判断下列反应中正确的是：（）
2
2
3
2
3
3
2
4
3
2
3
2
2
2
3
2
4
2
2
3
)
2Mg(NH
4NH
N
Mg
2NH
NaCl
NaNH
Cl
NH
4NH
N
Mg
)
3Mg(NH
O
H
2NH
CaCl
Cl
NH
CaO
H
2NaNH
2NH
2Na
=
+
↑
+
=
+
↑
+
∆
+
↑
+
=
+
↑
+
=
+
（液氨）
⑤
④
③
②
（液氨）
①
A．只有①②B．只有③④C．只有⑤D．①②③④⑤
第Ⅱ卷（55分）
二、非选择题（55分）
16．配平下列化学(或离子)方程式：
（1）__FeCl2 + __KNO3 + __HCl ——__FeCl3 + __KCl + __NO + __H2O
（2）__SO3-2+__MnO4-+__H+——__Mn+2+__SO4-2+__H2O
17．已知某非金属单质A，在常温下很稳定，一定条件下A与氢气能化合成B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，B与氧气在一定条件下能生成C，C在空气中能自然氧化生成红棕色气体D，D溶于水生成E和C，E与B化合又生成F，F既是化肥也能用作炸药，A，B，C，D均为气体。

（1）A，B，C，D，E，F的化学式分别为：
A B C
D E F
（2）B→C的化学反应方程式为：
（3）D→C+E的化学反应方程式为：
（4）B+E→F的化学反应方程式为：
18．某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。

试回答：
（1）实验前先将仪器按图连接好，然后，再开始实验。

（2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成
色，盛无水CuSO4的干燥管内出现色，并在最后的出气导管处收集到
纯净、干燥的N2。

根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为，
这个反应说明氨气其有性。

（3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是。

（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是。

（5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是（填编号）A．排气法B．排水法C．用塑料袋或球胆收集
19．硝酸跟金属反应时，随着硝酸的浓度下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3中的一种或几种。

现有一定量铁粉和铝粉组成的混合物跟100ml稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，在反应结束后的澄清溶液中，逐渐加入4.00mol/L的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与产生沉淀的质量如图所示：
请回答：
（1）反应后的溶液中加入NaOH的溶液没有立即出现沉淀的原因是:________________。

（2）跟硝酸反应后的产物中铁元素的化合价是__________。

（3）图形中DEF先平后下折的原因是_________________________________________。

（4）纵坐标中A点的数值是________________。

原稀硝酸的浓度是______________。

20．现有固体试剂X：Zn粒、Cu粉、NaCl、MnO2；酸或碱溶液Y：浓H2SO4、浓HCl、氨水、NaOH溶液；盐溶液Z：AgNO3、KMnO4、KI、BaCl2。

选择上述试剂做以下实验，根据现象，将X、Y、Z的化学式填于空白处：
（1）黑色固体X与Y共热，产生有刺激性气味的气体，该气体通入无色Z溶液中，再加CCl4后，油层呈紫色。

（2）试剂X和Y共热，产生有刺激性气味的气体与沾有试剂Y的玻璃棒靠近有大量白烟生成。

（3）试剂Y中加入X共热，X溶解，溶液呈蓝色，并产生有刺激性气味气体，该气体通入紫色Z溶液中，紫色褪去。

（4）试剂Y与Y中另一试剂混合，产生有刺激性气味气
体，该气体极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（5）试剂Y溶液与Z溶液反应，有白色沉淀生成，Z与Z中另一试剂溶液反应也生成白色沉淀。

21．一块铜片投入一浓HNO3的试管中，充分反应后铜片有剩余，若将反应产生的气体用隔绝空气的方法收集，可得67.2mL（不计水蒸气）测得此气体对H2的相对密度为28，若将此气体与33.6mLO2混合后通入水中，经过足够长的时间后，水刚好充满整个容器，求此实验中铜片减轻了多少克？有多少克HNO3被还原？（气体体积均在标况下测得）
参考答案
题号12345678答案B A C D C C B C 题号9101112131415
答案C B C A B B D 17．（1）N2NH3 NO NO2HNO3NH4NO3
（2）
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（4）NH3+HNO3=NH4NO3
18．（1）检查装置的气密性
（2）光亮红，蓝，
（3）生石灰与水反应并放热促使氨气逸出
（4）吸收尾气，保护环境
（5）BC
19．（1）HNO3过量，NaOH优先中和过量的HNO3
（2）+3
（3）NaOH先与NH4NO3作用产生NH3后，再溶解Al(OH)3
（4）0.856 g 0.72mol/L
20．（1）X：MnO2；Y：浓HCl；Cl2；Z：KI
（2）X：NaCl；Y：浓H2SO4；氨水；NH4Cl。

（3）Y：浓H2SO4；X：Cu；Z：KMnO4
（4）Y：氨水；NaOH；NH3。

（5）Y：HCl；Z：AgNO3；AgCl；BaCl2
21．0.192g和0.252g。