河北省邯郸市大名一中2020届高三10月半月考试(实验班)化学试卷
河北省邯郸市大名第一中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析
河北省邯郸市大名第一中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－B．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnOC．使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO、Cl－、NO参考答案：【知识点】离子共存B1【答案解析】A解析：B、MnO可氧化(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+，C、使甲基橙变红色的溶液显酸性，则ClO－变为HClO，D、NaHCO3与AlO发生反应生成氢氧化铝沉淀，因此选A。
【思路点拨】离子可否共存需看离子之间是否发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。
3. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又退色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥参考答案：C略4. 某烃分子量为82，试判断它可能是A 烷烃B 烯烃或环烷烃C 炔烃或二烯烃D 环烯烃参考答案：CD略5. 下列说法正确的是（）A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B．4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1N A（N A表示阿伏加德罗常数的值）C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性参考答案：D考点：硅和二氧化硅；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；阿伏加德罗常数；氯气的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．合成纤维为有机材料；B．离子晶体中没有分子，只存在阴、阳离子；C．烧碱是氢氧化钠；D．HClO具有强氧化性，用于漂白，Cl2无漂白性．解答：解：A．光导纤维为二氧化硅，为无机非金属材料，合成纤维为有机材料，故A错误；B．NaOH固体中只含有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故B错误；C．纯碱、漂白粉都属于盐类，烧碱是氢氧化钠属于碱，故C错误；D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为与水反应生成的HClO有漂白性，故D正确．故选：D．点评：本题主要考查了物质的组成、结构、性质，难度不大，需要注意的是纯碱不是碱，属于盐．6. 已知20℃时Fe （OH ）3的溶解度是3×10-9g ，难溶于水，在pH =7~8时可将F 3+完全生成Fe(OH)3沉淀除去。
河北省大名县届高三(实验班)上学期第一次月考化学试题Word版含答案
大名一中重点实验班月考化学试卷卷I一、一、选择题（每小题3分，共20小题，合计60分。
每题只有一个正确选项）1. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示配制一定浓度的稀硫酸B．用图2装置实验室制取氨气C．用图3装置蒸发饱和食盐水D．用图4装置制取、收集氢气2. NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。
下列说法正确的是A．NH4 Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4 Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3 和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的反应均为氧化还原反应3. 某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是A ．原溶液中一定只含有SO 42 —B ．原溶液中一定含有SO 42 —和Cl —C ．原溶液中一定只含有Cl —D ．原溶液中可能含有SO 42 —，也可能含有Cl —4. 有下列三个反应：①Cl 2 +FeI 2 =FeCl 2 +I 2 ②2Fe 2+ +Br 2 =2Fe 3+ +2Br － ③Co 2 O3+6HCl=2CoCl 2 +Cl 2 ↑+3H 2 O 下列说法正确的是A ．①②③中的氧化产物分别是I 2 、Fe 3+ 、CoCl 2B ．根据以上方程式可以得到氧化性Cl 2 >Fe 3+ >Co 2 O 3C ．在③反应中当1molCo 2 O 3 参加反应时，2molHCl 被氧化D ．可以推理得到Cl 2 +FeBr 2 =FeCl 2 +Br 2 5. 下列选项正确的是A ．使pH 试纸变成红色的溶液中，可能存在大量的：NH 4 + 、Cu 2+ 、ClO —、Cl —B ．(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液中，可能存在大量的：K + 、Cu 2+ 、Cl — 、MnO 4 —C ．硫酸酸化的淀粉KI 溶液在空气中变成蓝色：4I — +O 2 +2H 2 O=2I 2 +4OH —D ．NaHCO 3 溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO 3 —+Ca 2+ +2OH — =CaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2 — 6. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量n 与加入NaOH 溶液的体积V 的变化如右图所示。
河北省邯郸市大名县一中2019_2020学年高二化学10月半月考试试题(实验班)
河北省邯郸市大名县一中2019-2020学年高二化学10月半月考试试题（实验班）（考试范围：水溶液中的离子平衡）一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。
)1．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是( )A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生2．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( )①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH<4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④3．醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种酶染剂，下列是有关0.1 mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是( )A．c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)4．25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。
下列说法正确的是( ) A．对于该溶液一定存在：pH≥7B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)5．用pH传感器测得0.10 mol·L－1Na2CO3溶液从55 ℃升高至85 ℃的pH如图所示。
河北省大名县第一中学2019-2020学年高一10月月考化学试题 Word版含解析
大名一中高一年级月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Ne-20 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Zn-65 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志。
A、图中所示标志是腐蚀品标志，选项A错误；B、图中所示标志是爆炸品标志，选项B错误；C、图中所示标志是有毒气体标志，选项C错误；D、图中所示标志是易燃液体标志，选项D正确。
答案选D。
2.下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）A. 分液漏斗B. 普通漏斗C. 蒸馏烧瓶D. 试管【答案】D【解析】【详解】A. 分液漏斗不能加热，A错误；B. 普通漏斗不能加热，B错误；C. 蒸馏烧瓶需要垫有石棉网才能加热，属于间接加热，C错误；D. 试管可以直接酒精灯加热，D正确；故合理选项为D。
3.下列关于物质分类的正确组合是( )A. AB. BC. CD. D 【答案】D【解析】【详解】A、碳酸钠是盐，二氧化硅为酸性氧化物，A错误；B、CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误；C、三氧化硫是酸性氧化物，C错误；D、分类均正确，D正确；答案选D。
4.下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作达到分离目的的是（）A. 硝酸钾与氯化钠的混合物B. 石灰石与泥沙的混合物C. 碘与酒精的混合物D. 泥沙与氯化钠的混合物【答案】D【解析】【详解】A 、氯化钠和硝酸钾都易溶于水，不能用过滤的方法分离，选项A 错误； B 、石灰石和泥沙都不溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的操作分离，选项B 错误； C 、碘易溶于酒精，将混合物溶于水后过滤不能将其分离，选项C 错误；D 、泥沙与氯化钠的混合物溶于水后过滤，可以把泥沙分离出来，再蒸发滤液可以得到氯化钠，选项D 正确。
河北省邯郸市大名县一中2019_2020学年高二化学10月半月考试试题(实验班)
六大注意1考生需自己粘贴答题卡的条形码考生需在监考老师的指导下，自己贴本人的试卷条形码。
粘贴前，注意核对一下条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号是否有误，如果有误，立即举手报告。
如果无误，请将条形码粘贴在答题卡的对应位置。
万一粘贴不理想，也不要撕下来重贴。
只要条形码信息无误，正确填写了本人的考生号、考场号及座位号，评卷分数不受影响。
2拿到试卷后先检查有无缺张、漏印等拿到试卷后先检查试卷有无缺张、漏印、破损或字迹不清等情况，尽管这种可能性非常小。
如果有，及时举手报告；如无异常情况，请用签字笔在试卷的相应位置写上姓名、考生号、考场号、座位号。
写好后，放下笔，等开考信号发出后再答题，如提前抢答，将按违纪处理。
3注意保持答题卡的平整填涂答题卡时，要注意保持答题卡的平整，不要折叠、弄脏或撕破，以免影响机器评阅。
若在考试时无意中污损答题卡确需换卡的，及时报告监考老师用备用卡解决，但耽误时间由本人负责。
不管是哪种情况需启用新答题卡，新答题卡都不再粘贴条形码，但要在新答题卡上填涂姓名、考生号、考场号和座位号。
4不能提前交卷离场按照规定，在考试结束前，不允许考生交卷离场。
如考生确因患病等原因无法坚持到考试结束，由监考老师报告主考，由主考根据情况按有关规定处理。
5不要把文具带出考场考试结束，停止答题，把试卷整理好。
然后将答题卡放在最上面，接着是试卷、草稿纸。
不得把答题卡、试卷、草稿纸带出考场，试卷全部收齐后才能离场。
请把文具整理好，放在座次标签旁以便后面考试使用，不得把文具带走。
6外语听力有试听环外语考试14:40入场完毕，听力采用CD播放。
14：50开始听力试听，试听结束时，会有“试听到此结束”的提示。
听力部分考试结束时，将会有“听力部分到此结束”的提示。
听力部分结束后，考生可以开始做其他部分试题。
河北省邯郸市大名县一中2019-2020学年高二化学10月半月考试试题（实验班）（考试范围：水溶液中的离子平衡）一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。
河北省大名县第一中学2020届高三9月月考化学试题(清北班,一)(解析版)
一轮复习第一阶段过关检测化学试卷（一）一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题中只有一个选项符合题意。
）1.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中正确的是()A. 煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C. “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物【答案】B【解析】【详解】A. 煤炭气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，可获得清洁能源和重要的化工原料，蒸馏为分离液体混合物的方法，则煤炭不能蒸馏，故A错误；B. 酒精可使蛋白质发生变性，则医药中常用酒精来消毒，故B正确；C. 明矾中铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，但不能淡化海水，故C错误；D. 光导纤维的成分为二氧化硅，为无机物，而新型材料聚酯纤维属于有机高分子化合物，故D错误；答案选B。
2.混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案:下列分析正确的是A. 若m1>m2，则混合物M中一定含有Al2O3B. 生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C. 固体B既可能是纯净物，又可能是混合物D. 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸【答案】D【解析】试题分析：铝、氧化铝都能和氢氧化钠反应，Fe3O4、Cu和氢氧化钠不反应，溶液A为偏铝酸钠和氢氧化钠，Fe3O4、Cu中加入过量盐酸后，铁离子将铜溶解，因此溶液呈蓝色，固体B只能是未溶解的铜。
A．铝、氧化铝都能和氢氧化钠反应，Fe3O4、Cu和氢氧化钠不反应，当m1＞m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，而过量的氢氧化钠，阴离子大于一种，故A错误；B．Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正确；C．固体B为铜，故C错误；D．金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝的存在，故D正确；故选D。
2020年河北省邯郸市大名第一中学高三化学联考试卷含解析
2020年河北省邯郸市大名第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。
钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2+Pd↓ +2HC1。
下列说法正确的是（）A．题述反应条件下还原性：CO> PdB．题述反应中PdCl2被氧化C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1D．CO气体只有在高温下才能表现还原性参考答案：A略2. 化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐D．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化参考答案：C 略3. 2010年世博会上，俗称“紫蚕岛”的日本馆顶部采用了一种名为EFTE（乙烯一四氟乙烯共聚物）的淡紫色膜材料。
它有最大程度的透光性，膨胀后的枕头状内部通过非晶体太阳能电池可以完成内部发电。
根据所学的化学知识判断有关EFTE膜材料的说法错误的是（）A．EFTE没有固定的熔沸点B．EFTE是由乙烯和四氟乙烯两种单体经过加聚反应生成，而不是直接混合而成的C．EFTE结构中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．EFTE具有高抗污，易清洗等优点参考答案：C略4. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：下列计算结果错误的是（）A．①中溶解了8．4 g FeB．原混合物总质量为105．6 gC．硝酸的浓度为4 mol／LD．④中V=6720参考答案：D实验①②都有金属剩余，则溶液中金属离子为+2价，①再加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为18g-9.6g＝8.4g，生成NO的体积为4480mL-2240mL＝2240mL，NO物质的量为0.1mol，根据电子转移守恒可知，参加反应金属的物质的量为0.1mol×3÷2＝0.15mol，参加反应金属的平均摩尔质量为8.4g÷0.15mol＝56g/mol，故该过程只有Fe参加反应，即实验①只有Fe参与反应。
河北省大名县第一中学2020届高三化学9月月考试题(普通班)
河北省大名县第一中学2020届高三化学9月月考试题（普通班）时间：90分钟总分：100分①本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分100分,测试时间90分钟②请将答案填写在答题卡的相应位置．．．．．．．．上，考试结束后，只交答题卡．．．．．③可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 O:16 Na:23 N：14 S:32 Al:27 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64第I卷选择题（共50分）一．单．选题（每小题只有一个选项最．．．．．．．符合题意，每小题2分，共50分）1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（）A．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒B．金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火C．误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔2. 实验室需要用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A. 称取胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液B. 称取胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液C. 称取无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液D. 称取无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液3.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。
美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是( )A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物B．由沙子到计算机芯片发生了还原反应C．淘金原理与化学上的萃取一致D．雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7cm4．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N AB．常温常压下，18gH2O含有的氢原子总数为N AC．2.3g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AD．0.1molCH3OH中所含C-H键的数目为0.4N A5．有下列三个反应：①3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。
河北省邯郸市大名一中2019-2020学年高一10月半月考试(实验班)化学试卷
河北省邯郸市大名一中2019-2020学年高一10月半月考试（实验班）试卷考试时间：90分钟满分：100分2019.10.25可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn55一、单项选择题，每题一分，共66分。
1．在化学反应中不可能实现的是（）A.一种原子变成另一种原子B.一种分子变成另一种分子C.一种离子变成另一种离子D.一种单质变成另一种化合物2．下列物质中，肯定是纯净物的是( ) A．只由一种元素组成的物质B．只由一种原子组成的物质C．只由一种分子组成的物质D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质3．下列说法正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．酸分子中有几个H原子即为几元酸D．任何物质都是由分子构成的.4．下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命5．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6．在电解饱和食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，不正确的操作顺序是( )①过滤②加稍过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加稍过量的碳酸钠溶液⑤加稍过量的氯化钡溶液A.⑤④②①③B.④⑤②①③C.②⑤④①③D.⑤②④①③7．下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（）A. O2B. Na+C. HD. Ne8．下列说法错误的是（）A．分解反应不可能是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应C．复分解反应不可能属于氧化还原反应D．化合反应不一定是氧化还原反应9．ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
河北大名一中2019—2020学年度上学期高三实验班10月份半月考化学
高三半月考化学试题（10.10）一、选择题：（本题共17小题，每小题3分，共51分。
每小题中只有一个选项符合题意。
）1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A ．高纯硅可用于制作光感电池B ．铝合金大量用于高铁建设C ．活性炭具有除异味和杀菌作用D ．碘酒可用于皮肤外用消毒2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．硅晶体中，有N A 个Si 就有2N A 个Si —Si 键B ．常温常压下，等物质的量浓度的Na 2CO 3与Na 2S 溶液中Na ＋数目相等C ．1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AD ．0.2 mol NH 3与0.2 mol O 2在催化剂、加热条件下充分反应，所得NO 分子数为0.2N A3.用右图所示装置检验乙烯时不需要．．．除杂的是 ( )乙烯的制备 试剂X 试剂YA CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O KMnO 4酸性溶液B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O Br 2的CCl 4溶液C C 2H 5OH 与浓H 2SO 4加热至170℃ NaOH 溶液 KMnO 4酸性溶液D C 2H 5OH 与浓H 2SO 4加热至170℃ NaOH 溶液 Br 2的CCl 4溶液4下列相关反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H + =Fe 3++3H 2OB ．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al 3＋＋4 NH 3·H 2O=AlO 2-＋4NH 4＋+2H 2OC ．NH 4Al(SO 4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO 42-完全沉淀:NH 4＋+Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=Al(OH)3↓+2BaSO 4↓+ NH 3·H 2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- =BaCO3↓+2H2O+ CO32-5．下列各组离子,在指定条件下,一定能大量共存的是①某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、AlO2—、SO42—②水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO3—③使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl-④饱和氯水中:Cl-、NO3—、Na+、SO32—⑤能使甲基橙呈黄色的溶液中:K+、SO32—、SO42—、NO3—⑥在酸性高锰酸钾溶液中:Na+、NH4+、I-、ClO-⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、AlO2—、K+、CO32—⑧在FeCl2溶液中:K+、Na+、SO42—、AlO2—A．①③④⑥⑦ B．②⑤⑧ C．②⑦ D．②④⑧6．已知氧化性Br2>Fe3＋。
河北省大名县一中2020届高三化学上学期10月半月考试题
河北省大名县一中2019届高三化学上学期10月半月考试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 Cu 64一、选择题（每题3分）1．化学与社会、生活及生产密切相关。
下列有关现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A “84”消毒液具有漂白性NaClO与空气中的CO2反应生成HClOB 硫酸铁可作净水剂Fe3＋具有较强氧化性，可以杀菌消毒C 水泥水化后硬化为坚硬的块状物该块状物为碳酸钙D 石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料3、N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N AC.60g丙醇中存在的共价键总数为10N AD.标准状况下,2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A4、固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中,不正确的是( )A.1mol NH5中含有5N A个氮氢键(N A表示阿伏加德罗常数)B.NH5中既有共价键又有离子键,它形成的晶体是离子晶体C.NH5的电子式为:D.它与水反应的化学方程式为:NH5+H2O NH3·Ｈ2O+H2↑5、下列热化学方程式书写正确的是(△Ｈ的绝对值均正确)( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)D.2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)6、已知:H2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1。
河北省大名县一中2020届高三化学10月月考试题
河北省大名县一中2020届高三化学10月月考试题可能用到相对原子质量:Pb207 Cu64 Fe56 N14一、选择题（每题3分，共54分）1.下列关于工业生产的说法中，不正确的是( )A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B.氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜不让氢氧根通过，防止与氯气反应造成氢氧化钠不纯C.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱D.在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂2.实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满B．将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满3.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C．空气、天然气、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气4.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是（）A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)5.2SO2(g)十O2(g)⇌ 2SO3(g) △H = -198 kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（）A. 反应速率主要取决于Ⅰ步反应B. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/molD. VO2在反应中起催化剂的作用降低了反应活化能加快反应速率6.已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。
2020届河北省邯郸市大名一中高三10月半月考试(实验班)化学试卷
2020届河北省邯郸市大名一中高三10月半月考试（实验班）化学试卷一、选择题：（本题共17小题，每小题3分。
每小题中只有一个选项符合题意的。
）1.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是( )A．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致B．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C．天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同D．工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去2.某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A．分子式为C10H12O3B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．1 mol该有机物可中和2 mol NaOHD．1 mol该有机物最多可与3 mol H2发生加成反应3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1N AB．标准状况下，11.2 L HF含有0.5N A HF分子C．将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1N AD．含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 N A4.下列实验过程中的相关操作正确的是( )5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是( )A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强6.室温时，下列关于各溶液的叙述中正确的是( )A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B．已知酸性HF>CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na＋)－c(F－)]<[c(K＋)－c(CH3COO－)] C．0.1 mol·L－1的氨水中pH＝a，0.01 mol·L－1的氨水中pH＝b，则a－1>bD．0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－) 7.亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。
河北大名一中2019—2020学年度上学期高三实验班10月份半月考 化学试题(Word版,含答案)
高三半月考化学试题（10.10）一、选择题：（本题共17小题，每小题3分，共51分。
每小题中只有一个选项符合题意。
）1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A ．高纯硅可用于制作光感电池B ．铝合金大量用于高铁建设C ．活性炭具有除异味和杀菌作用D ．碘酒可用于皮肤外用消毒2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．硅晶体中，有N A 个Si 就有2N A 个Si —Si 键B ．常温常压下，等物质的量浓度的Na 2CO 3与Na 2S 溶液中Na ＋数目相等C ．1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AD ．0.2 mol NH 3与0.2 mol O 2在催化剂、加热条件下充分反应，所得NO 分子数为0.2N A3.用右图所示装置检验乙烯时不需要．．．除杂的是 ( )乙烯的制备 试剂X 试剂YA CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O KMnO 4酸性溶液B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O Br 2的CCl 4溶液C C 2H 5OH 与浓H 2SO 4加热至170℃ NaOH 溶液 KMnO 4酸性溶液D C 2H 5OH 与浓H 2SO 4加热至170℃ NaOH 溶液 Br 2的CCl 4溶液4下列相关反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H + =Fe 3++3H 2OB ．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al 3＋＋4 NH 3·H 2O=AlO 2-＋4NH 4＋+2H 2OC ．NH 4Al(SO 4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO 42-完全沉淀:NH 4＋+Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=Al(OH)3↓+2BaSO 4↓+ NH 3·H 2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- =BaCO3↓+2H2O+ CO32-5．下列各组离子,在指定条件下,一定能大量共存的是①某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、AlO2—、SO42—②水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO3—③使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl-④饱和氯水中:Cl-、NO3—、Na+、SO32—⑤能使甲基橙呈黄色的溶液中:K+、SO32—、SO42—、NO3—⑥在酸性高锰酸钾溶液中:Na+、NH4+、I-、ClO-⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、AlO2—、K+、CO32—⑧在FeCl2溶液中:K+、Na+、SO42—、AlO2—A．①③④⑥⑦ B．②⑤⑧ C．②⑦ D．②④⑧6．已知氧化性Br2>Fe3＋。
河北省大名县第一中学2020届高三化学月月考试题
河北省大名县第一中学2020届高三化学12月月考试题一选择题（每个2分共计32分）1.下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确．．．的是 ( )A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B. 低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2. 用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 ( )A.加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B. 用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性C. 用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀D. 用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体3.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是 ( )A．38g3H2O2中含有3N A共价键B．标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1N A个Cl2C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3N A电子D．1L 0.5mol·L−1 pH=7的CH3COONH4溶液中NH+4数目为0.5N A4. 某溶液中可能含有 Na＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、S2－。
分别取样：①用 pH 计测定，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( ) A. Na+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+5．下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子B．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4LC．常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A6．下列物质的用途描述不正确的是A．晶体硅可用作制作半导体材料 B．碳酸钠可用于制胃酸中和剂C．氧化铁可用于制作红色涂料 D．明矾可用作净水剂7．下列反应的离子方程式正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2—+4NH4++2H2OD．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O8．类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。
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化学试卷一、选择题：（本题共17小题，每小题3分。
每小题中只有一个选项符合题意的。
）1.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是( )A．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致B．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C．天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同D．工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去2.某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A．分子式为C10H12O3B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．1 mol该有机物可中和 2 mol NaOHD．1 mol该有机物最多可与 3 mol H2发生加成反应3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．常温下，1 L 0.1 mol·Ｌ－1CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1N AB．标准状况下，11.2 L HF含有0.5N A HF分子C．将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1N A D．含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 N A4.下列实验过程中的相关操作正确的是( )选项实验操作A检验Fe(NO3)2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液B验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的K sp大小取2 mL 1.0 mol·Ｌ－1NaOH溶液，先滴3滴1.0 mol·Ｌ－1 MgCl2溶液，再滴3滴1.0 mol·Ｌ－1 FeCl3溶液C比较醋酸和碳酸酸性的强弱pH计分别伸入0.1 mol·Ｌ－1 CH3COONa溶液和0.1 mol·Ｌ－1 Na2CO3溶液，读取pHD 测定中和反应的反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50 mL 0.50 mol·Ｌ－1 HCl溶液与50 mL 0.55 mol·Ｌ－1 NaOH溶液的温度5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢＡ族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强6.室温时，下列关于各溶液的叙述中正确的是( )A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B．已知酸性HF>CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na＋)－c(F－)]<[c(K＋)－c(CH3COO－)]C．0.1 mol·Ｌ－1的氨水中pH＝a，0.01 mol·Ｌ－1的氨水中pH＝b，则a－1>bD．0.10 mol·Ｌ－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)7.亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要粒子是AsO3－3B．n(H3AsO3)∶n(H2AsO－3)＝1∶１时，溶液显酸性C．当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3＋OH－===H2AsO－3＋H2OD．pH＝12时，溶液中c(H2AsO－3)＋2c(HAsO2－3)＋3c(AsO3－3)＋c(OH－)＝c(H＋)8.常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知30.2＝0.58)。
下列分析不正确的是( )A．a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(OH－)>c(H＋)>c(Ca2＋)>c(WO2－4)C．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D．石灰乳与0.1 mol·Ｌ－1Na2WO4溶液混合后发生反应：Ca(OH)2＋WO2－4===CaWO4＋2OH－(假设混合后溶液体积不变)9.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气10.下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大②浓度均为0.lmol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.l mol·L-1氨水中滴加0.l mol·L-1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=10-a mol·L-1④向0.lmol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32-)均增大⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4CI溶液中的C(NH4+)：①>②>③⑥NaHSO3溶液显酸性，c(Na+)>c(HSO3- )>c(H+)>c(OH-)>c(SO32-)⑦常温下，CH3COONa 和CH3COOH 混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1 mol·L-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)⑧pH=3.6 的0.lmol/LHX 与0.lmol/LNaX 的混合溶液中，C(H+)-C(OH-)=C(X-)-C(HX)A．②③④⑤B．②⑤⑦⑧C．①③⑤⑥D．②⑤⑥⑧11.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。
已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，下列说法正确的是（）A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）> r（C）> r（B）C．1.0 L 0．1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0．1 molD．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204 ×1024个电子12.下列有关实验操作或判断正确的有（）①用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢．A．3个B．4 个C．5个D．6个13.700 ℃时，向容积为 2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol0 1.20 0.60t1 0.80t2 0.20下列说法正确的是( )A．反应在t1 min内的平均速率为：v(H2)＝0.4/t1 mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应14.下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—C．水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—D．c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：K+、Cl—、AlO2—、CO32—15.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2↑。
对于该反应下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：616.将xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生8960mL NO2气体和672mL N2O4气体（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于A．8.64g B．9.00g C．9.20g D．9.44gⅡ卷17.某实验小组的同学为了探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液的反应原理并验证产物，进行如下实验。
实验Ⅰ：将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，一定温度下充分反应至不产生气泡为止，过滤、冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体。
该小组同学猜想此固体为x CuCO3·y Cu(OH)2。
(1)为了验证猜想，先进行定性实验。
实验Ⅱ取适量蓝绿色固体，加入足量稀硫酸固体溶解，生成蓝色溶液及________蓝绿色固体中含有CO2－3(2)为进一步确定蓝绿色固体的组成，使用如下装置再进行定量实验。