(完整版)分析化学试题及答案A卷

f分析化学

一、填空题(每空1分，共20分)

1、标定NaOH常用的基准物质是草酸和苯二甲酸氢钾

。

2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO7标准溶液采用间接法配制。

3、氧化还原反应中，获得电子的物质是__________剂，自身被_________；失去电子的物质是___________剂，自身被__________。

4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行______光通过______的、________的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的_______和液层_______的乘积成正比。

5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是：________和________。

6、重量分析法的主要操作包括__________、___________、___________、__________、__________。

二、选择题(只有一个正确答案，每题1分，共20分)

1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）

A. 精密度高则准确度高；

B. 准确度高则要求精密度一定要高；

C. 准确度与精密度没关系；

D. 准确度高不要求精密度要高。

2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。

A. 反应必须有确定的化学计量关系

B. 反应必须完全

C. 反应速度要快

D. 反应物的摩尔质量要大

3、重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（）。（已知Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb = 207.2）。

A. 82.4%

B. 93.1%

C. 62.07%

D. 90.8%

4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（）。

A. 标定结果偏高

B. 标定结果偏低

C. 对标定结果无影响

D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。

5、莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所用指示剂为（）

A KSCN

B K2Cr2O7

C K2CrO4

D 铁铵矾

6、已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度T B/A与物质的量浓度C B之间的换算公式为：T B/A=（）。

A. V A/C B V B

B. V A C B/V B

C. C B V B V A

D. V A C B/V B

7、在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的pH值变小，则金属离子与EDTA 形成的配合物的条件稳定常数将（）。

A. 不存在

B. 变大

C. 变小

D. 无变化

8、PtCl4和氨水反应生成的配合物，用AgNO3处理1mol的该配合物，得到2mol 的AgCl沉淀，该配合物的结构简式应为（）。

A. [Pt(NH3)4]Cl4

B. [PtCl(NH3)4]Cl3

C. [PtCl2(NH3)4]Cl2

D. [PtCl3(NH3)4]Cl

9、吸光光度法中，吸光系数与（）有关。

A. 光的强度

B. 溶液浓度

C. 入射光波长

D. 液层的厚度

10、下列关于碱土金属氢氧化物的叙述，正确的是（）。

A. 均难溶于水

B. 均为强碱

C. 碱性由Be到Ba依次递增

D. 碱性强于碱金属的

11、分光光度计做定量分析的理论依据是（）。

A. 欧姆定律

B. 朗伯-比尔定律

C. 库伦定律

D. 等物质的量反应规则

12、加热下列物质，没有氨气产生的是（）。

A. NH4HCO3

B. NH4NO3

C. (NH4)2SO4

D. NH4Cl

13、下列气体不能使用浓硫酸干燥的是（）。

A. O2

B. NH3

C. H2

D. CO2

14、下列物质既能溶于NaOH溶液，又可以溶于氨水的是（）。

A.Fe(OH)3

B. A l(O H)3

C. Fe(OH)2

D. Zn(O H)2

15、按照酸性由弱到强的顺序排列，正确的是（）。

A. HClO, HClO2, HClO3, HClO4

B. HI, HCl, HBr, HF

C. HClO2, HClO, HClO3, HClO4

D. HCl, HBr, HF, HI

16、一般情况下，金属离子与EDTA形成的配合物的配位比是（）。

A. 1 : 2

B. 2 : 1

C. 1 : 1

D. 1 : 3

17、在HClO2中，Cl的氧化值是（）。

A. -1

B. +1

C. +3

D. +5

18、下列金属，熔点最高的是（）。

A. Os

B. Pt

C. W

D. Au

19、在KClO3→KCl变化中，Cl氧化值的变化数是（）。

A. 6

B. 5

C. 4

D. 3

20、在酸性溶液及标准状态下，下列各组离子可以共存的是（）。

A. MnO4-和Cl-

B. Fe3+和Sn2+

C. NO3-和Fe2+

D. I-和Fe3+

三、是非题(正确√，错误×，每题2分，共10分)

1、对酚酞指示剂不显色的溶液，应该不是酸性溶液。（错）

2、pH=2与pH=4的两种强电解质溶液，等体积混合后pH=3。（错）

3、在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。（对）

4、控制一定的条件，沉淀反应可以达到绝对完全。（错）

5、同离子效应可以使难溶强电解质的溶解度大大降低。（对）

四、简答题(每题4分，共20分)

1、pH=3.0和pH=4.0时，用EDTA滴定Zn2+，判断能否准确滴定。已知：lgK ZnY =16.50，pH=3.0时lgαY(H)=10.60；pH=4.0时lgαY(H)=8.44。(3分)

2、间接碘量法的基本反应是什么？所用标准溶液和指示剂是什么？(4分)

3、配平下列方程式：（5分）

(1) Cu + HNO3(稀) →C u(N O3)2 + NO↑+ H2O

(2) Cu + HNO3(浓) →C u(N O3)2 + NO2↑+ H2O

(3) KClO3 + KI + H2SO4→I2 + KCl + K2SO4 + H2O

(4) KMnO4 + H2O2 + H2SO4→K2SO4 +MnSO4 + O2↑+ H2O

(5) H2O2 + KI + H2SO4→I2 + K2SO4 + H2O

4、命名下列各配合物或按照名称写出配合物结构简式：（5分）

(1) [Cu(NH3)4]SO4

(2) [CrCl2(H2O)4]Cl

(3) K3[Fe(CN)6]

(4) [Ag(NH3)2]NO3

(5) 氯化二氯·一水·三氨合铬(III)