湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)2017-2018学年高二上学期期中联考
湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)2017-2018学年高二上学期期中联
2017——2018学年度上学期高二期中考试数学试题（理科）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每个小题给出的四个选项中，有且只有一项符合题目要求.1.某射手的一次射击中，射中10环、9环、8环的概率分别为0.2,0.3，0.1，则此射手在一次射击中不超过8环的概率为A. 0.5B. 0.3C. 0.6D. 0.92.工人月工资y （元）依劳动产值x （千克）变化的回归直线方程为ˆ7080yx =+ A.劳动产值为1000元时，工资为150元B. 劳动产值提高1000元时，工资提高150元C. 劳动产值提高1000元时，工资提高80元D. 劳动产值提高1000元时，工资为80元3.一个总体中含有60个个体，随机编号为0,1,2，，59.按编号顺序平均分为6个小组，组号依次为1,2,3,4,5,6，现用系统抽样方法抽取一个容量为6的样本，若在第1组随机抽取的号码为4，则在第5组中抽取的号码是A. 34B. 44C. 54D. 554.从数字1,2, 3,4中任取两个不同的数字构成一个两位数，则这个两位数大于30的概率为 A.16 B. 13 C. 12 D. 235.某三棱锥的三视图如图所示，则该三棱锥的侧棱最长的是D.6.已知两个平面垂直，则下列命题中正确的是A.一个平面内的已知直线必垂直于另一个平面内的任意一条直线B.一个平面内的已知直线必垂直于另一个平面内的无数条直线C.一个平面内的任意一条直线必垂直于另一个平面D.过一个平面内任意一点作交线的垂线，则此垂线必垂直于另一个平面7.右边茎叶图记录了甲、乙两组各7名学生在一次数学测试中的成绩，已知甲组数据的众数为123，一组数据的平均数即为甲组数据的中位数，则,a b 的值分别为A. 4,7B. 3,0C. 4,5D. 3,78.在圆()221:14C x y ++=内任意取一点P ，P 落在圆()222:4C x a y -+=内的概率是14，则a 的取值范围是A. 20a -≤≤B. 11a -≤≤C. 01a ≤≤D. 10a -≤≤9.我们知道可以用随机模拟的方法估计圆周率π的近似值，如图，在圆内随机撒一把豆子，统计落在其内接正三角形的豆子数目，若豆子总数为n ，落在正三角形内的豆子数为m ，则圆周率π的估计值为10.如图所示的程序框图，若输入,n x 的值分别为5,2-，则输出y 的值为A. 2-B. 4C. 7-D. 1411.在坐标平面内，与点()1,2A 的距离为2，且与点()4,2B -的距离为3的直线共有A. 1条B. 2条C. 3条D. 4条12.若圆22440x y x y +--=上至少有三个不同的点到直线:0l ax y +=a 的取值范围是A. 1,3⎡--⎣B. 22⎡⎣C. 3⎡-⎢⎣⎦D. 22⎡---⎣二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分.13.已知实数,x y 满足约束条件4003x y x y x -+≥⎧⎪+≥⎨⎪≤⎩，则2z x y =+的取值范围为 .14.以()()()10,1,6,4,1,9,2,4,3A B C -三点为顶点的三角形是 三角形.15.已知抛物线234y x x =+-与坐标轴的交点都在圆C 上，则圆C 的方程为 .16.已知22:25C x y +=与直线()()():221780l m x m y m m R +++--=∈相交，若l 被圆C 截得的弦长是整数，则符合条件的直线l 有 条.三、解答题：本大题共6小题，共70分.解答应写出必要的文字说明或推理、验算过程.17.（本题满分10分）已知两条直线()()12:3453,:258l m x y m l x m y ++=-++=，当m 为何值时，1l 与2l（1）相交；（2）平行；（3）垂直.18.（本题满分12分）已知直线l 过点()1,2.P（1）当l 在坐标轴上的截距相等时，求l 的方程；（2）若l 与x 轴、y 轴的正半轴分别相交于,A B 两点，当三角形AOB 的面积最小时，求l 的方程.19.（本题满分12分）小王在某社交网络的朋友圈中，向在线的甲、乙、丙随机发放红包，每次发放一个，假定每人抢到红包是等可能的.（1）若小王发放5元的红包2个，求甲抢到红包的概率；（2）若小王发放3个红包，其中5元的2个，10元的1个，求乙抢到红包总钱数为10元的概率.20.（本题满分12分）已知()2,3P -和以点Q 为圆心的圆()()22429x y -+-=，过P 作Q 的两条切线，切点分别为,.A B（1）判断,,,P A Q B 四点是否共圆，若是，写出该圆的方程；若不是，说明理由；（2）求直线AB 的方程.21.（本题满分12分）我国是世界上严重缺水的国家，某市政府为了鼓励居民节约用水，计划调整居民生活用水收费方案，拟确定一个合理的月用水标准x （吨），一位居民的月用水量不超过x 的部分按平价收费，超过的部分按议价收费。
湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)2017-2018学年高一下学期期中联考化学试题
2017—2018学年下学期高一期中考试化学试题学校：宜城一中 学校：襄州一中考试时间：2018年4月23日 下午：16:20—17:50 试卷满分：100分注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、准考考号等在答题卷上填写清楚。
2．选择题答案用2B 铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm 的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答，答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，16小题，每小题3分，共48分）1.2017年12月，全球首条光伏高速公路亮相济南。
下列有关说法正确的是()A .光伏发电将化学能转变为电能B .光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾C .汽车尾气中的CO 2会造成酸雨D .光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2.下列对能源的看法不合理的是( )A .风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B .生物质能是一种可再生能源,有广泛的应用前景C .太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源D .化石燃料与人类生活密切相关,要多开采,多使用3．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A .常温常压下，22.4L 氮气所含分子数为N AB .1molC 2H 6中含有极性键的数目为7N A曾都一中 枣阳一中 襄州一中 宜城一中C.17gNH3中含有的电子数为8N AD.在标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1N A个氧原子4．下列有关化学用语表达不正确的是( )I A．甲烷的结构式：CH4B．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153C．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+5．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A．原子序数：D＞C＞B＞A B．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋C．原子半径：B＞A＞C＞D D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－6．下列说法正确的是（）A．碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低B．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强7.自热食品已成为现代生活的时尚。
湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)2020届高三上学期期中联考数学(理)答案
a ≥ 21 a ≤ − ⇒ φ 4 1 a < 21 a > − ⇒ − < a < 2 4 4
1 <a<2 4
……………………9 分
若 p 假 q 真，则
综上所述，
−
……………………………………10 分
a1 + d = −2 a = −4 ⇒ 1 6×5 所以 a n = −4 + (n − 1) × 2 = 2n − 6 …4 分 18.解(1) 6 + = 6 a d 2 = d 1 2 (−4 + 2n − 6)n = n 2 − 5n (2) S n = 2 − Sn = 5n − n 2 ………………………………6 分 当 n < 3 时， an < 0 ，此时 Tn =
襄州一中 宜城一中
枣阳一中 曾都一中
2017—2018 学年度上学期高三期中考试理科数学试题 参考答案
CADDB,CBBAB，CD 13. ,1,−1
1 2
14. 10
15. [0,1 + ln 2 )
16. 2 + 1
17.解析：若命题 p 为真命题，则 ax 2 − x + 当 a = 0 时显然不成立 当a ≠ 0时
当 n ≥ 3 时， an ≥ 0 ，此时 Tn = −a1 − a2 + a3 + a4 + 3 + an
= −2(a1 + a2 ) + (a1 + a2 + + an ) = − 2(−4 − 2) + S n
= n 2 − 5n + 12 ………………………….…11 分
湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)2017-2018学年高一下学期期中联
襄州一中枣阳一中2017-2018学年下学期高一期中考试宜城一中曾都一中生物试题学校：枣阳一中学校：宜城一中考试时间：2018 年4月24 日下午：10:20——11:50 试卷满分：90 分注意事项：1、答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。
2、选择题答案用2B 铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm 的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。
第I卷一、选择题（共32 小题，每小题1.5 分，共48 分，每小题只有一项符合题意）1．关于菠菜叶肉细胞中叶绿素的叙述，错误的是A．叶绿素a 和叶绿素b 都主要吸收蓝紫光和红光B．叶绿素a 和叶绿素b 都含有镁元素C．叶绿素a 和叶绿素b 分布在类囊体薄膜上D．新鲜菠菜中叶绿素a 的含量低于叶绿素b2．下列关于无丝分裂的叙述错误的是A．无丝分裂过程无染色体的变化和纺锤体的出现B．无丝分裂过程会发生核膜、核仁周期性消失与重建C．无丝分裂过程存在遗传物质的复制D．蛙的红细胞可通过无丝分裂增殖3．关于细胞分化的叙述，正确的是A．白细胞和红细胞是由造血干细胞分化来的B．哺乳动物的造血干细胞是未经分化的细胞C．细胞的高度分化改变了细胞的遗传信息D．人的造血干细胞是全能干细胞，可以分化为多种细胞4．右图表示蚕豆根尖分生区细胞的细胞周期，下列叙述中不正确的是A．蚕豆根尖细胞分裂的一个细胞周期可表示为A→B→AB．高尔基体、线粒体在A→B期间活动旺盛C．观察蚕豆根尖细胞染色体数目的最佳时期是B→AD．姐妹染色单体形成发生在A→B，姐妹染色单体消失在B→A5．下列与实验有关的叙述，正确的是A．人的口腔上皮细胞经处理后被健那绿和吡罗红染色，其细胞核呈绿色B．剪取洋葱根尖分生区，经龙胆紫染色后在光镜下可见有丝分裂各时期C．鲁宾和卡门利用同位素标记法证明光合作用释放的氧气来自水D．橙色的重铬酸钾溶液，在碱性条件下与酒精反应，变成灰绿色6．一对黑色豚鼠生了3 只小豚鼠（2 只黑，1 只白），若这对豚鼠再生1 只豚鼠是白色的概率A．1/4 B．3/4 C．0 D．17．下列对“叶绿体中色素的提取和分离”实验的目的或原理的描述不正确的是A．研磨时加入少许碳酸钙可防止在研磨时叶绿体中的类胡萝卜素受到破坏B．通过该实验可验证叶绿体中色素的种类和各种色素的颜色C．利用无水乙醇等有机溶剂可用于提取叶绿体中的色素D．通过纸层析法分离色素时，溶解度高的色素随层析液扩散得快8．下列关于细胞凋亡和细胞坏死的叙述中，错误的是A．细胞凋亡是一种自然的生理过程，是由基因决定的B．细胞凋亡使细胞自主有序死亡，有利于生物体内部环境的稳定C．被病原体感染的细胞的清除是通过细胞坏死完成的D．细胞坏死是细胞正常代谢受损或中断引起的死亡9．下列有关ATP 的叙述，错误的是A．ATP 断裂两个高能磷酸键后可作为组成RNA 的基本单位之一B．在有氧与缺氧的条件下细胞质基质中都能形成ATPC．无氧条件下，丙酮酸转变为酒精的过程中伴随有ATP 的合成D．光下叶肉细胞的细胞质基质、线粒体和叶绿体中都有ATP 合成10．下列与细胞周期有关的叙述，正确的是A．在细胞周期的分裂间期DNA 含量和染色体数都加倍B．骨髓造血干细胞的细胞周期中染色质存在的时间比染色体的长C．赤道板是细胞有丝分裂过程中出现的一种结构D．在动物细胞的有丝分裂前期中心粒倍增，并发出星射线形成纺锤体11．下列关于人体细胞衰老和癌变的叙述中，正确的有（）项①衰老细胞中各种酶的活性显著降低②自由基攻击蛋白质和DNA 可以引起细胞衰老③人的胚胎时期细胞分裂和生长旺盛，没有细胞的衰老④衰老细胞内色素积累是细胞内代谢速率加快引起的⑤癌细胞在适宜条件下可以无限增殖，且细胞膜糖蛋白减少⑥原癌基因和抑癌基因发生突变可使正常细胞变成癌细胞⑦原癌基因的主要功能是阻止细胞发生异常增殖⑧正常体细胞核内均含有原癌基因和抑癌基因A．5 B．4 C．3 D．212．有关同一动物个体正常的神经细胞与肌细胞的叙述，错误的是A．二者均能合成蛋白质，但蛋白质的种类有差异B．二者细胞核内染色体数量和种类相同，所含遗传信息相同C．二者的差异是细胞内遗传信息执行情况不同的结果D．二者都含有发育成个体的全套遗传信息，能直接培育成完整个体13．现有高茎（T）无芒（B）小麦与矮茎无芒小麦杂交，其后代中高茎无芒：高茎有芒：矮茎无芒：矮茎有芒为3：1：3：1，则两个亲本的基因型为A．TtBb 和Ttbb B．TtBb和ttBb C．TtBB和ttBb D．TtBb和ttBB14．下列有关孟德尔豌豆杂交实验的叙述，正确的是A．孟德尔在豌豆开花时进行去雄和授粉，实现亲本的杂交B．孟德尔研究豌豆花的构造，但无需考虑雌蕊、雄蕊的发育程度C．孟德尔根据亲本中不同个体表现型来判断亲本是否纯合D．孟德尔利用了豌豆自花传粉、闭花受粉的特性15．将甲、乙两种物质混合，t1时加入酶A。
湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)2017-2018学年高二上学期期中联考
曾都一中枣阳一中2017—2018学年上学期高二期中考试物理试题襄州一中宜城一中时间：90分钟命题牵头学校宜城一中分值：110分命题老师宜城一中枣阳一中注意事项：1、答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。
2、选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。
第Ⅰ卷一、选择题。
（共10小题，每小题5分，共50分．1-6小题只有一个选项正确，7-10小题有多个选项正确．全部选对的得5分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分．）1．以下说法正确的是（）A．由可知电场中某点的电场强度E与F成正比WB．公式中，U=ab W abab与q、无关，甚至与是否移动电荷都没有关系UabqC．由U ab=Ed可知，匀强电场中任意两点a、b间的距离越大，则两点间的电势差也一定越大D．公式C=，电容器所带电量Q与电容器两极板间电势差U无关2．点电荷A和B，分别带负电和正电，电量分别为4Q和Q，在AB连线上，如图所示，电场强度为零的地方在（）A．A和B之间B．A右侧C．B左侧D．A的右侧及B的左侧3．如图所示的长方体是用电阻率为ρ的均匀金属制成的，长度为2L，其横截面为正方形，边长为L，若将它的c、d端接入电路时的电阻为R，则将它的两个侧面上的a、b端接入电路时的电阻是（）A．4R B．R C．D．4．如图所示，平行板电容器的两极板A、B接于电池两极，一带正电的小球悬挂在电容器内部，闭合S，给电容器充电，这时悬线偏离竖直方向的夹角为θ，则下列说法正确的是（）A．保持S闭合，将A板向上移动，则θ减小B．保持S闭合，将A板向B板靠近，则θ增大C．断开S，将A板向上移动，则θ减小D．断开S，将A板向B板靠近，则θ增大15．如图，平行板电容器板间电压为U，板间距为d，两板间为匀强电场，让质子流以初速度v0 垂直电场射入，沿b轨迹落到下板边缘，现只改变其中一条件，让质子沿a轨迹落到下板的中央，则可以将（）A.开关S断开UB．板间电压变为4vC．初速度变为2D．竖直移动上板，使板间距变为2d6．一个带负电的质点，电荷量q=1.0×10﹣9C，在静电场中由a点移动到b点．在这过程中除电场力外，其它力做的功为6.0×10﹣5J，质点的动能减少了8.0×10﹣5J，则a、b两点间的电势差U ab为（）A．2×104V B．﹣2×104V C．1.4×105V D．﹣1.4×105V7.欲测一未知电阻R，可能采用如图甲、乙所示两电路进行测量，下面叙述正确的是（）xA．电压表内阻未知，且R很大时，应采用甲图x R xAR xAB．电流表内阻未知，且采用乙图，R测量值会偏大x VSVSC．已知电压表内阻时，采用甲图，可以修正掉电压表分担（甲）（乙）的电流值D．已知电流表内阻时，采用乙图，可以修正掉电流表分担的电压值8．如图所示所示的电路，A、B、C为三个相同的灯泡，其电阻大于电源内阻，当变阻器R的滑动触头P向上移动时()A.A灯变亮，B灯变暗，C灯变亮B.A灯变亮，B和C灯都变暗C.电源的输出电功率减小D.电源的输出电功率增大9．如图所示，在xOy坐标系中以O为中心的椭圆上有a、b、c、d、e五个点，在焦点f处固定一正点电荷，则下列判断正确的是()A.c、e两点的电场强度相同B.a点的电势比b点的电势低C.一负电荷在d点时的电势能大于在a点时的电势能D.将一正电荷由e点沿eabc移到c点，所受电场力先做正功再做负功，但总功为零210.用多用电表的欧姆挡（×1kΩ）检查性能良好的晶体二极管，发现多用电表的表针向右偏转的角度很小，这说明（）A.测得的电阻很大B.二极管加有正向电压C.此时红表笔接的是二极管的正极D.如果换了倍率档再测，就要重新机械调零第Ⅱ卷二、实验题（本题包括2个小题，共16分．请把正确答案填在答题卡的相应横线上．）11、(6分）某同学用20分度的游标卡尺和螺旋测微器分别测量一薄的金属圆片的直径和厚度。
高三四校联考理科数学试卷
2π − x) = 2 3
11.设 f ( x) = ax + b + cx + d ( x ∈ R ) ，g ( x) = ax + b − cx + d ( x ∈ R ) 且都满足 则下列说法错误的是( )
b d ≠ , a c
A. f ( x) 有最小值而无最大值. B. 当 a > c 时, g ( x) 有最小值而无最大值. C. 当 a < c 时, g ( x) 有最小值而无最大值. D. 当 a = c 时, g ( x) 既有最小值又有最大值. 12.如右图,直线 y = ax + 2 与曲线 y = f ( x) 交于 A、B 两 点，其中 A 是切点,记 h( x) = 下列判断正确的是( )
1 AB 等于( 2
)
1 b 2 1 9.“ a = 2 ”是“ ∀ ∈ (0,+∞ ) , ax + ≥ 2 2 x
A. B. a + A.充分不必要条件 B．必要不充分条件 10.已知函数 f ( x ) = cos(ωx −
3 1 a− b 2 2
C. 2a − b ”的( )
D. 2a + b
第Ⅰ卷（选择题，共 60 分）
一、选择题（本大题共 12 个小题；每小题 5 分，共 60 分．在每小题给出的四个选项中， 只有一个符合题目要求，请将正确选项的代号填涂到答题卡的相应位置． ）
2 1.命题“ ∃x0 ≤ 0 ，使得 x0 ≥ 0 ”的否定是（
）
2 B． ∃x0 > 0 ， x0 >0 2 D． ∃x0 < 0 ， x0 ≤0
2 x −a 15．若函数 f(x) = x − a + ln x 2
湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)2018届高三上学期期中联考数学(理)试题
2017-2018学年度上学期高三期中考试理科数学试题第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 命题“00x ∃≤，使得200x ≥”的否定是（ ）A ．20,0x x ∀><B ． 2000,0x x ∃>>C ．20,0x x ∀≤<D ．2000,0x x ∃<≤2. 设命题:p m R ∃∈，使()()2431m m f x m x-+=-是幂函数，且在()0,+∞上单调递减；命题():2,q x ∀∈+∞，22xx>，则下列命题为真的是（ ）A ．()p q ∧⌝B ．()p q ⌝∧C ．p q ∧D ．()p q ⌝∨ 3. 下列函数中，既是偶函数，又在()0,+∞上单调递增的是（ ） A ． ln 1y x =- B ．2y x x =- C ． c o s x y x=D ． x xy e e-=+4.函数xy a =（0a >且1a ≠）与函数()2121y a x x =---在同一个坐标系内的图象可能是 （ ）A ．B ．C. D ．5.已知函数()()212f x f x x '=++，则()1f x d x =⎰（ ）A ． 136- B ． 136C. 56D ．56-6. 等差数列{}n a 中，已知712a a =且公差0d >，则其前n 项的和n S 取得最小值时n 的值为（ ）A ． 7B ． 8 C. 9 D ．107. 已知()[]g x x =，其中[]x 表示不超过实数x 的最大整数，0x 是函数()21ln 2x f x x -⎛⎫=- ⎪⎝⎭的零点，则()0g x 等于（ ）A ． 1B ． 2 C. 3 D ．48.点G 为A B C ∆的重心（三边中线的交点）．设,G B a G C b ==uu u r r uuu r r ，则12A B uuur 等于 （ ）A ．3122a b -r rB ．12a b +r rC. 2a b -r r D ．2a b +r r9. “2a = ”是“()10,,a x x∀∈+∞+≥”的（ ）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件 C.充要条件 D ．既不充分也不必要条件10. 已知函数()()c o s 06f x x πωωω⎛⎫=-+> ⎪⎝⎭的部分图象如下图所示，()fx 的图象与x 轴切于N 点，则下列选项判断错误的是（ ）A ．66f x f x ππ⎛⎫⎛⎫-=+⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭ B ．()223f x f x π⎛⎫+-= ⎪⎝⎭C. 813f π⎛⎫=⎪⎝⎭D ．M N π= 11.设()()()(),f x a x b cx d x R g x a x b cx d x R =+++∈=+-+∈且都满足b d ac≠，则下列说法错误的是 （ ）A ．()f x 有最小值而无最大值B ．当a c >时，()g x 有最小值而无最大值 C. 当a c <时，()g x 有最小值而无最大值 D ．当a c =时，()g x 既有最小值又有最大值12.如右图，直线2y a x =+与曲线()y f x =交于A B 、两点，其中A 是切点，记()()()(),fx h x gx fx a x x==-，则下列判断正确的是 （ ）A ．()h x 只有一个极值点B ．()h x 有两个极值点，且极小值点小于极大值点 C. ()g x 的极小值点小于极大值点，且极小值为-2 D ．()g x 的极小值点大于极大值点，且极大值为2第Ⅱ卷（非选择题 共90分）二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分，将答案填在答题纸上） 13.已知集合{}{}1,2,,a A B a b ==，若12A B ⎧⎫=⎨⎬⎩⎭I ，则A B =U ．14.已知向量()()6,2,3,a b m =-=r r，且//a b r r ，则a b -=r r ．15.若函数()20ln 02x a x f x x a x x ⎧-≤⎪=⎨-+>⎪⎩在区间()2,2-上有两个零点，则实数a 的取值范围为 ．16.在A B C ∆中，,,a b c 分别为内角,,A B C 的对边，若1s in c o s s in c o s 2b C A A C ⎛⎫-=⎪⎝⎭，且2a =，则A B C ∆的面积的最大值为 ．三、解答题 （本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17. 已知命题P ：函数()f x =R ；命题:q x R ∃∈，使不等式2xxa ee >-成立；命题 “p q ∨”为真命题，“p q ∧”为假命题，求实数a 的取值范围． 18. 已知等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，其中262,6a S =-=． （1）求数列{}n a 的通项； （2）求数列{}na 的前n 项和为nT．19.设函数()()21c o s c o s s in 22f x x x x ππ⎛⎫=----⎪⎝⎭．（1）求函数()f x 的最小正周期和单调递增区间；（2）若()110f α=-，且3,88ππα⎛⎫∈ ⎪⎝⎭，求8f πα⎛⎫- ⎪⎝⎭的值．20. 已知函数()()()()2ln 0,f x a x x a g x x =+>=．（1）若()f x 的图象在1x =处的切线恰好也是()g x 图象的切线．求实数a 的值； （2）对于区间[]1,2上的任意两个不相等的实数12,x x 且12x x <，都有()()()()2121fx fx g x g x -<-成立．试求实数a 的取值范围．21.在A B C ∆中，,,a b c 分别为内角,,A B C 的对边，32A ππ<<，且s i n s i n2s i n2C AA c bb-=-．（1）试判断A B C ∆的形状；（2）若6B A B C +=uur uuu r，求B A B C uur uuu r g 的取值范围．22.设()()1x x f x e e a x =--且()0f x ≥恒成立． （1）求实数a 的值；（2）证明：()f x 存在唯一的极大值点0x ，且()2202e fx --<<．试卷答案一、选择题1-5:CADDB 6-10: CBBAB 11、12：CD 二、填空题 13. 1,1,12⎧⎫-⎨⎬⎩⎭[)0,1ln 2+1三、解答题17.解析：若命题p 为真命题，则21016a x x a -+≥在x R ∈恒成立，当0a =时显然不成立， 当0a ≠时，020a a >⎧⇒≥⎨∆≤⎩；若命题q 为真命题，则()2m in14x xa e e ⎡⎤>-=-⎢⎥⎣⎦，由命题“p q ∨”为真命题，“p q ∧”为假命题知,p q 一真一假，若p 真q 假，则214a a φ≥⎧⎪⇒⎨≤-⎪⎩，若p 假q 真，则212144a a a <⎧⎪⇒-<<⎨>-⎪⎩， 综上所述，124a -<<．18.解：（1）11124652662a d a d a d +=-⎧=-⎧⎪⇒⎨⎨⨯=+=⎩⎪⎩，所以()41226n a n n =-+-⨯=-； （2）()242652n n n S n n -+-==-，当3n <时，0n a <，此时25n n T S n n =-=-，当3n ≥时，0n a ≥，此时1234n n T a a a a a =--++++L ，()()()212122242512n n a a a a a S n n =-+++++=---+=-+L ， 综上：225,3512,3n n n n T n n n ⎧-<=⎨-+≥⎩（或24,16,2512,3n n T n n n n =⎧⎪==⎨⎪-+≥⎩）．19.解：（1）()()211sin co s sin sin 2co s 21212224f x x x x x x x π⎛⎫=--=+-=+- ⎪⎝⎭，∴()f x 的最小正周期为22T ππ==．由222242k x k πππππ-≤+≤+，得388k x k ππππ-≤≤+，∴()f x 的单调递增区间为()3,88k k kZππππ⎡⎤-+∈⎢⎥⎣⎦．（2）()2112410f παα⎛⎫=+-=- ⎪⎝⎭， ∴3s in 245πα⎛⎫+= ⎪⎝⎭， 由3,88ππα⎛⎫∈⎪⎝⎭知2,42ππαπ⎛⎫+∈ ⎪⎝⎭， ∴4c o s 245πα⎛⎫+=- ⎪⎝⎭．∴sin 21sin 21sin 2182842244f πππππαααα⎡⎤⎡⎤⎛⎫⎛⎫⎛⎫-=-+-=-=+-- ⎪ ⎪ ⎪⎢⎥⎢⎥⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎣⎦⎣⎦sin 2c o s c o s 2sin 124444ππππαα⎡⎤⎛⎫⎛⎫=+-+- ⎪ ⎪⎢⎥⎝⎭⎝⎭⎣⎦34312525210⎛=⨯⨯-=- ⎝⎭． 20.解：①()11f x a x ⎛⎫'=+⎪⎝⎭， ∴()1,12x f a '==，切点为()1,a ， ∴切线方程为()21y a a x -=-，即2y a x a =-，又联立22y a x a y x=-⎧⎨=⎩，消去y ，可得2220,440x a x a a a -+=∆=-=，∴1a =；（2）由条件可知：()()()()()221112f x g x f x g x x x -<-<， 设()()()F x f x g x =-，即()()2ln F x a x x x =+-，∴()F x 在[]1,2上单调递减， ∴()()2120a x xF x x+-'=≤在[]1,2上恒成立，即221xa x ≤+在[]1,2上恒成立， ∵22221111124xx x=-≥+⎛⎫+- ⎪⎝⎭，∴1a ≤，又由条件知0a >，01a <≤从而即为所求．21.解：（1）由条件及正弦定理，边化角得()()sin sin 2sin sin sin sin 2C A B C B A -=-， 即sin sin sin 2sin sin sin 2sin sin 2C B A B C A B A -=-， ∴sin sin sin sin 2C B C A =，又sin 0C ≠， ∴sin sin 2B A =， ∴2B A =，或2B A π+=， 当2B A =时，∵32A ππ<<，∴3B A A π+=>导出矛盾，则2B A =应舍去．当2B A π+=时，又A B C π++=，∴A C =合理， 综上判断A B C ∆为等腰三角形；（2）法1：在等腰A B C ∆中，取A C 的中点D ，由6B A B C +=uur uuu r得3B D =，又由（1）知,,232A C B A πππ⎛⎫=∈=-⎪⎝⎭，则 ()229c o s 2339c o s 2c o s c o s s in s in s ins inA AB A BC B A B C B B A CAAπ--====uur uuu r uur uuu rg g g()()222912sin9186,9sinsinA AA--==-∈．（2）法2建立如图坐标系，设()()()(0,3,,0,,0,0,B A x C x x -∈，则()()()2,3,396,9B A B C x x x =---=-∈uur uuu r g g ．22.（1）解：()()10xxf x eea x =--≥，因为0xe>，所以10xe a x --≥恒成立，令()1,xx e a x x R ϕ=--∈，问题等价()0x ϕ≥恒成立，∴()x x e a ϕ'=-，当0a ≤时，()x ϕ在x R ∈单调递增，又()00ϕ=当(),0x ∈-∞时，()0x ϕ<矛盾， 当0a >时，()x ϕ在(),ln a -∞单调递减，在()ln ,a +∞单调递增，∴()0x ϕ≥恒成立，等价为()ln ln ln 10a a e a a ϕ=--≥，即ln 10a a a --≥， 又令()()()ln 1,0,1ln 1ln g a a a a a g a a a '=-->=--=-， ∴()g a 在()0,1单调递增，在()1,+∞单调递减，而()10g =， 所以不等式ln 10a a a --≥的解为1a =，综上1a =．（2）()()22x x f x e e x '=--，令()()22,21x x h x e x h x e '=--=-， 所以()h x 在1,ln2⎛⎫-∞ ⎪⎝⎭单调递减，在1ln ,2⎛⎫+∞⎪⎝⎭单调递增 ()()()1ln 22211200,ln 2ln 2ln 210,2222022h h e h e e -⎛⎫==--=-<-=---=> ⎪⎝⎭，∵()12ln02h h ⎛⎫-< ⎪⎝⎭由零点存在定理及()h x 的单调性知，方程()0h x =在12,ln 2⎛⎫- ⎪⎝⎭有唯一根，设为0x 且00220x ex --=，从而()h x 有两个零点0x 和0，所以()f x 在()0,x -∞单调递增，在()0,0x 单调递减，在()0,+∞单调递增， 从而()f x 存在唯一的极大值点0x 即证， 由00220x ex --=得0002,12x x ex +=≠-， ∴()()()()220000000002221111122224444x x x x x x fx eex x x x -++-++⎛⎫⎛⎫=--=--=-+≤== ⎪⎪⎝⎭⎝⎭取等不成立，所以()202f x -<得证，又∵()012ln,2x fx -<<在()0,x -∞单调递增所以()()()224220221fx feeeee-----⎡⎤>-=---=+>⎣⎦得证，从而()220efx e--<<成立．。
湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)2017-2018学年高二上学期期中联考历史试题
曾都一中枣阳一中2017—2018学年上学期高二期中考试历史试题襄州一中宜城一中时间：90 （分钟）命题牵头学校襄州一中分值：100 （分）命题老师襄州一中宜城一中注意事项：1、答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。
2、选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答，答在试题卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题2分，24个小题，共计48分。
）1.《礼记》中说：“六十者坐，五十者立侍，以听政役，所以明尊长也。
六十者三豆，七十者四豆，八十者五豆，九十者六豆，所以明养老也。
民知尊长养老，而后乃能入孝弟(孝悌)。
”对此理解准确的是( )A. 孝是儒学核心内容B.孝悌以尊长为前提C.儒学强调三纲五常D.儒学维护封建等级2.下面为汉代教育结构图。
从图中可以获取的最有效信息是( )A.汉代的儒学教育逐渐下移B.儒学已经垄断了学校教育C.封建教育系统已大体形成D.太学可统领地方各级学校3.下列主张与“名礼仪以化之，起法正以治之，重刑法以禁之，使天下皆出于治，合于善也”的思想出自同一位思想家的是( )A．民为贵，社稷次之，君为轻B．刑过不避大臣，赏善不遗匹夫C．兼相爱，交相利D．君者舟也，庶人者水也，水则载舟，水则覆舟4.战国某思想家认为，如果人们依顺天生具有的“性、情”做事，追求利益、满足欲望的话，他们一定会做坏事、发生争夺，“犯分乱理”而归于暴，带来坏结果。
为此，他最有可能主张( )A.要同等爱护所有的人B.治理国家要清静无为C.用礼乐规范人的行为D.用仁政回复人的善性5.大英图书馆是世界上藏书最多的图书馆之一，而其最引以为豪的是它收藏了全世界最古老的书（有明确刊印日期），该书印刷于公元868 年的中国，而有关该书的来历，大英图书馆的网站上只是淡淡地写着“没有为这些珍宝支付多少钱”。
材料不能表明( )A.国人的愚昧无知B.中国古代科技、文化影响深远C.该书应属于唐朝的雕版印刷品D.近代西方列强殖民侵略导致中国珍贵文物流失6.有位宋代的儒学大师，在思想上深信“心”是世界的本原，而要了解宇宙的真相，只须向内探索，不必向外格物穷理。
湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)2017-2018学年高二下学期期中联考物理试题
一、选择题
1.如图所示，线圈L的自感系数很大，且其直流电阻可以忽略不计，电源电动势为
E，内阻不计，L1、L2是两个完全相同的小灯泡，定化情况是（灯丝不会断）（）
A．S断开，L1闪亮一下逐渐熄灭，L2逐渐熄灭
B．S断开，L1立即熄灭，L2亮一下才逐渐熄灭
3m3g2R2
mgL-
2B4L4
第
二、实验题(共23分)
11．(共6分，每空2分)法拉第发现了电磁感应现象之后，又发
明了世界上第一台发电机——法拉第圆盘发电机，揭开了人类将机械
能转化为电能并进行应用的序幕。法拉第圆盘发电机的原理如图所
示，将一个圆形金属盘放置在电磁铁的两个磁极之间，并使盘面与磁
感线垂直，盘的边缘附近和中心分别装有与金属盘接触良好的电刷A、B，两电刷与灵敏电流计相连。当金属盘绕中心轴按图示方向转动时，则电刷A的电势
电刷B的电势(填高于、低于或等于)；若仅减小金属盘转速，灵敏电流计的示数将；(填增大、减小或不变)；若仅将滑动变阻器滑动头向右滑，灵敏电流计的示数将(填增大、减小或不变)
12.(5分)在实验室中某同学将电池组、滑动变阻器、带
铁芯的线圈A、线圈B、电流表及电键如图连接．下列说法中不正确的是（）
A．电键闭合后，线圈A插入或拔出都不会引起电流计指针偏转
曾都一中枣阳一中2017—2018学年下学期高二期中考试（曾都版）
襄州一中
物理试题
命题人：学校:曾都一中
审题人：学校：襄州一中考试时间：2018年4月20日下午：14:30—16:00试卷满分：110分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。
2.选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区内作答，答在试题卷上无效。
【全国校级联考Word版】湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)2017-2
湖北省襄阳四校（曾都一中枣阳一中襄州一中宜城一中）2017—2018学年下学期高二期中考试语文试题命题人：学校：枣阳一中审题人：学校：宜城一中考试时间：2018年4月20 日上午：9：00—11：30 试卷满分：150分注意事项：1．答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。
2．选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0．5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区内作答，答在试题卷上无效。
第I卷一、现代文阅读（35分）（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面的文字，完成1-3题大国气质指的是一个大国基于其文化传统和长期的行为特征而表现出来的相对稳定的个性、风范和气度。
中国作为一个大国，他的气质是怎样的呢？中国的大国气质中沉淀着深厚的历史底蕴。
在世界上有文字记载的历史中，中国是所有国家中有最长的连续历史的国家。
而且，中华文明的悠久历史与其他文明有很大的不同，这就是：中华文明的发展过程，就是一场不曾停息的长跑；而其他的文明，有的消失了，比较好的也只是接力赛。
欧洲文明的发展就像是接力赛，第一棒是希腊文明，第二棒是罗马文明，第三棒是中世纪基督教文明，接着是近现代欧洲文明。
可以说，中国的大国气质中沉淀的历史底蕴之深厚，是其他大国不能比拟的。
这也使中国的大国气质更稳定、更具有持续性。
中国的大国气质包含着中国人特有的思维特点。
中国古代辩证法思想极其丰富，中国哲学非常关注变易发展、对立统一、相反相成、物极必反、整体联系、生化日新等问题。
中庸是中国传统中最典型的思维方式。
“中庸”最早是孔子在《论语》中提出来的范畴。
《论语》中说：“中庸之为德，其至矣乎！”它主要体现在以下五个方面：一是执两用中，不走极端；二是无过无不及，避免偏执，追求平和；三是得时勿失，时不我待，追求时中；四是允执其中，保持平衡；五是有原则地折衷。
中庸的思维方式至今对中国人都有重要影响。
有序性与整体性密切联系是中国哲学思维的基本特性之一。
襄阳四校(襄州一中枣阳一中宜城一中、曾都一中)2018届高三上学期期中联考文科数学(含答案)(2017.11)
π
5π 6
）
D．
π
4
2பைடு நூலகம்
）可
π
6
) 的图象
π
π
6
个长度单位 个长度单位
12 π π D．向右平移 个长度单位 C．向左平移 个长度单位 12 6 e x − a, x ≤ 0 10．已知函数 f ( x) = （a∈R ） ，若函数 f ( x) 在 R 上有两个零点，则实数 a 2 x − 1, x > 0
2
},集合 N = {1, a},
C．-1 或-4 ）
若M N ≠ Φ， 则实数 a 等
D．-2 或-3
2．命题“对任意 x ∈ R 都有 x < 1 ”的否定是（ A．对任意 x ∈ R ，都有 x < 1
2
2 C．存在 x0 ∈ R ，使得 x0 ≥1
B．不存在 x ∈ R ，使得 x < 1
A．1
B．2
C．3
D．4
12．设奇函数 f ( x) 定义在 (- π， 0 ) ∪ (0， π ) 上，其导函数为 f ′( x) 且 f ( ) = 0 ，当 0 < x < π
π
2
鄂北四校联考 2017-2018 届高三数学（文科）试题
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时， f ′( x) sin x − f ( x) cos x > 0 ，则不等式 f（x） < 2 f ( ) sin x 的解集为（
三、解答题：本大题 6 小题,共 70 分,解答应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤， 并把解答写在答卷纸的相应位置上 17． （本小题满分 10 分）
1 1 已 知 a > 0 ， 设 命 题 p : y = 为 减 函 数 ， 命 题 q : 当 x ∈ , 2 时 ， 函 数 2 a
湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)2017-2018学年高一下学期期中联考英语试题
曾都一中枣阳一中2017—2018学年下学期高一期中考试英语试题宜城一中襄州一中学校：曾都一中学校：襄州一中考试时间：2018年4月24 下午：3:00--5:00 试卷满分：150分注意事项：1．答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。
2．选择题答案用 2B 铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用 0.5mm 的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答，答在试题卷上无效。
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷第一部分听力（共两节，满分30分）做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，听完每段对话后，你都有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1.Where does this conversation probably take place?A. In a bookstore.B. In a classroom.C. In a library.2.At what time will the film begin?A.7:20B.7:15C.7:003.What are the two speakers mainly talking about?A. Their friend Jane.B. A weekend trip.C. A radio programme.4.What will the woman probably do?A. Catch a train.B. See the man off.C. Go shopping.5.Why did the woman apologize?A.She made a late delivery.B.She went to the wrong place.C.She couldn’t take the cake back.第二节（共15 小题；每小题1.5 分，满分22.5 分）听下面5段对话或独白。
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曾都一中枣阳一中2017—2018学年上学期高二期中考试地理参考答案襄州一中宜城一中一、选择题答案（50分）二、非选择题答案（50分）26.（共16分）(1)（4分）田七喜温暖，怕严寒酷热，荫棚冬季保温，夏季遮阳；田七生长过程宜接受漫射光而切忌阳光的直接照射，荫棚能起到遮荫的作用；田七喜潮湿，荫棚可以防止水分过量蒸发，保持土壤的湿度。
（任答对两点得4分）(2)（6 分）田七药用价值高，用途广泛，市场广阔；田七是一种珍贵药材，价格高，利润高；种植田七历史悠久，经验丰富；政府扶持，品牌效应好。
（任答对三点得6分）(3)（6分）加大高级田七生产技术投入，提升产品质量；加强田七药用价值宣传力度，打造知名品牌；加大田七资源（田七花、田七叶，田七根等）综合利用，延长产业链；依托优美的田七种植园，拓展生态观光旅游和文化市场等。
（任答对三点得6分）27.（共16分）（1）工业基础雄厚，协作条件好；矿产资源丰富；靠近沿海地区，水运便利；有众多高等学府，科技水平高；国家政策支持。
（任答对三点得6分）（2）分布特点：高速公路呈环状，一般公路呈网状；（2分）北部公路线较密集，中南部较稀疏。
（2分）（3）经济可持续：积极开发多种海洋资源，提高经济效益；利用科技，提高海洋资源的综合利用率。
（2分）生态可持续：保护性（适度）开发，防止生态破坏和环境污染；实行休渔制度；建立海洋自然保护区；建立海洋管理保护法规等。
（2分）社会可持续：增加就业机会，提高人民收入及生活水平。
（2分）28. （共18分）（1）规律：夏季(夏半年)湖水水位高,冬季(冬半年)水位低（2分）；白天水位高,夜间水位低。
（2分）原因：夏季(夏半年)气温高,高山冰雪融水量大,降水量较大，入湖水量大；冬季相反。
（2分）白天气温高，冰雪融水量大，入湖水量大；夜晚相反。
（2分）（2）玛咖种植区多分布在安第斯山区，距西部沿海较近，运输距离较短；山区公路修建成本低，难度小；公路运输机动灵活，可以深入山区进行货物运输。
湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中)2017-2018学年高二下学期期中联考数学(文)答案
双曲线方程为 x
y2 1 ................10 分 64
18. 解:（1）∵ f x x
a a b b ln x ， f ' x 1 2 ，...........................2 分 x x x
∵曲线 y f x 在点 1,3 处的切线垂直于直线 x 2 y 0 ． ∴
y 2x2 4x 2 y kx
得 2x 4 k x 2 0
2
由 0 得k 0或k 8 （2）由题意
得切线方程为 y 0 或 y 8 x ................5 分
b 8 且 c 65 a 1, b 8a 8 a
x
当 x 0 时 h x h 0 f x 0 ；当 x 0 时 h x h 0 f x 0 ．
二、填空题（每小题 5 分，共 20 分） 13． 0, 2 2
14． 1
15． 1, 2
16． 2
三、解答题 17．解: （1）
襄 州一中 枣阳一中 宜城一中 曾都一中
2017—2018 学年下学期高二期中考试
数学（文）参考答案
一、选择题
CACBD
DBBBA
DA
12．解析： ( x 1) f x xf x 0 xf x f x xf ( x) 0 ； 设 g x xf x ，则 g x g x 0 ； 设 h x g x e ，则 h x 0 ；则 h x 递增；
19. 解:（1） p 成立： x2 5x 6 0 1 x 6 ；
湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)2018届高三上学期期中化学试卷
2017-2018学年湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项．符合题意，共16小题，每小题3分，共48分．）1．清末李梦莹补辑的中药学著作《新修本草》记载有药物844 种，其中有关于“青矾”的描述为：“青矾形似朴消（Na2SO4•10H2O），本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…取此物置于铁板上，吹令火炽，烧之赤色…”下列关于“青矾”的说法不．正确．的是．（）A．根据对“青矾”的描述，“青矾”的主要成分是FeSO4•7H2OB．“烧之赤色”指“青矾”灼烧可以生成Fe2O3C．“矾”一般指的是含有结晶水的硫化物D．“青矾”灼烧过程中发生了电子的转移2．下列说法正确的是（）A．HClO4、Al（OH）3、CH3COONa 和NO2分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B．氨气、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的3．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确．的是．（）A．X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强B．Y 与Z 形成的化合物的水溶液呈碱性C．Y 的简单离子与X 的简单离子具有相同的电子层结构D．Z 的氧化物对应的水化物均为强酸4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO﹣粒子总数为0.1N A B．12.0g 的NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是0.2 N AC ．标准状况下，2.24L 的一氧化氮与氧气的混合气体含有的分子数为0.1 N AD ．0.1mol 甲基电子数为N A5．相对分子质量为a 的某物质在室温下的溶解度为b g ，此时测得饱和溶液的密度为c g•cm ﹣3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）（mol•L ﹣1） A． B． C． D．6．下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 7．某无色溶液既能溶解Al （OH ）3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A ．K +、Na +、MnO 4﹣、NO 3﹣B ．Na +、SO 42﹣、Cl ﹣、ClO ﹣C ．Na +、K +、HS ﹣、NO 3﹣D ．Ag +、Ca 2+、NO 3﹣、F ﹣8．向 CuSO 4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI ，溶液变为棕黄色．再向反应后的混合物中不断通入SO 2 气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（ ）A ．滴加KI 溶液时，转移1mol e ﹣ 时生成1 mol 白色沉淀B ．滴加KI 溶液时，反应的离子方程式：Cu 2++3I ﹣═CuI↓+I 2C ．通入SO 2后溶液逐渐变成无色，体现了SO 2 的漂白性D ．上述实验条件下，物质的还原性：Cu 2+＞I 2＞SO 29．下列实验装置能达到实验目的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D10．向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉，锌和溶液中的硝酸恰好完全反应，下列说法正确的是（ ）A ．在此反应中硝酸只体现强氧化性B ．该反应的还原产物一定是N 2OC ．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为1：4D ．该反应中转移的电子数一定是0.4N A11．下列离子方程式正确的是（ ）A ．淀粉碘化钾试纸上滴加少量的稀硫酸，在空气中逐渐变蓝：2I ﹣+O 2+4H +═I 2+2H 2OB ．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg 2++2HCO 3﹣+2OH ﹣═MgCO 3↓+CO 32﹣+2H 2OC ．在通入过量SO 2后的NaOH 溶液中加足量的溴水（不考虑SO 2 的溶解）：HSO 3﹣+Br 2+H 2O ═3H ++2Br ﹣+SO 42﹣D ．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe 3++3H 2O ═Fe （OH ）3↓+3H +12．海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是（ ）A ．海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B ．氯碱工业中在阳极上产生氯气C ．海水提溴时，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其氧化吸收D．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁13．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是（）A．用饱和碳酸氢钠溶液除去O2中混有的少量HCl气体B．向100mL容量瓶中加入10.0mL，18.4mol/L的浓硫酸，然后加水到刻度线，配制1.84mol/L的H2SO4溶液C．如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降D．向酸性重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色14．现在很多地方的供水公司用ClO2对自来水进行杀菌消毒，因为相比Cl2，ClO2是更高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：NaClO3+HCl→ClO2↑+Cl2↑+H2O+NaCl（未配平），下列关于该反应的说法中正确的是（）A．浓盐酸在该反应中仅体现还原性B．被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为1：1C．该反应的氧化产物是ClO2，还原产物是Cl2D．每生成0．lmolClO2转移0.5mol电子15．常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是（）A．①③B．①④C．②④D．②③16．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，反应过程中得到8.96L气体B．最终得到的溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．最终得到5.6g沉淀D．最终得到的溶液中：c（Na+）=1.5mol•L﹣1二、填空题（共4小题，每小题14分，满分52分）17．常见元素X、Y、Z 组成的四种物质甲、乙、丙、丁，它们之间能发生反应：甲+乙→丙+丁，其中甲是由X 元素和Z 元素组成的化合物，乙是由Y 元素和Z 元素组成的化合物，丙只含Z 元素．（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体．则甲的电子式为；上述反应在标准状况下生成 5.6L 丙时，转移的电子数为；常温下丁溶液pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释．（2）若丙是淡黄色固体，不溶于水也不和水反应．则上述反应的化学方程式是．（3）若丁是能使品红溶液褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（Z 均显+1 价），原子序数Y 大于X．则：①X 元素在元素周期表中位置为．②写出将丁通至FeCl3溶液反应的离子方程式．③上述生成丙的化学方程式是．18．如图甲是某化学教材中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置（铁架台等装置省略）：（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生反应的离子方程式是．（2）和甲装置相比，乙装置的优点是 ．（3）为了进一步验证NO 2和水的反应，某学生设计了丙装置．先关闭止水夹c ，再打开止水夹a 、b ，当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②，应进行的操作是 ．（4）已知硝酸铜溶液颜色为蓝色，但是在该实验中发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色，为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进一步进行了实验探究发现：3.2g Cu 与V mL 过量的浓硝酸反应所得溶液呈绿色，3.2g Cu 与V mL 过量的稀硝酸反应所得溶液呈蓝色．对于溶液颜色的不同，A 同学提出可能是Cu 2+浓度不同引起的．你是否赞同？ （填“是”或“否”），理由是 ． （5）B 同学认为溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应后的溶液溶有NO 2 气体，和蓝色的硝酸铜溶液混在一起使溶液呈绿色．他设计了如下实验方案来验证自己的假设，请帮他完成下表中内容：19．常温下，pH=1的某溶液A 中只含有NH、K +、Na +、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、CO 、NO 、Cl ﹣、I ﹣、SO 中的四种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：（1）关于该实验结果，下列有关说法正确的有．a、溶液A为无色溶液b、实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丙的体积为3.36Lc、生成的甲、乙、丙气体均为无色难溶于水的气体d、溶液A 中一定没有CO和I﹣e、白色沉淀乙只有BaCO3，白色沉淀丙只有为BaSO4（2）写出生成白色沉淀甲的反应离子方程式．（3）溶液A 中除氢离子外，一定含有的四种离子是．（4）溶液甲中阳离子的检验方法是．（5）向CaCl2溶液中先通入气体乙，再通入无色气体甲，可以用来制备纳米级碳酸钙．写出制备纳米级碳酸钙的化学方程式．20．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；如图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl 的流程如下：根据以上信息回答下列问题：（1）工业上常用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板，该反应的离子方程式为．（2）写出该生产过程中X 是，Y 是．（3）写出产生CuCl 的化学方程式．（4）生产中为了提高CuCl 产品的产量，析出的CuCl 晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是．（5）在CuCl 的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是：．（6）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g 置于预先放入玻璃珠50 粒和10mL过量的FeCl3溶液250mL 的锥形瓶中，不断摇动；②待样品溶解后，加水50mL，加作为滴定指示剂的邻菲罗啉试剂2 滴；③立即用0.10mol•L﹣1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重复二次，测得实验结果如表：④数据处理：计算得CuCl的纯度为．（保留两位有效数字）2017-2018学年湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项．符合题意，共16小题，每小题3分，共48分．）1．清末李梦莹补辑的中药学著作《新修本草》记载有药物844 种，其中有关于“青矾”的描述为：“青矾形似朴消（Na2SO4•10H2O），本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…取此物置于铁板上，吹令火炽，烧之赤色…”下列关于“青矾”的说法不．正确．的是．（）A．根据对“青矾”的描述，“青矾”的主要成分是FeSO4•7H2OB．“烧之赤色”指“青矾”灼烧可以生成Fe2O3C．“矾”一般指的是含有结晶水的硫化物D．“青矾”灼烧过程中发生了电子的转移【考点】B1：氧化还原反应．【分析】由信息可知，青矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．青矾形似朴消（Na2SO4•10H2O），则青矾的主要成分是FeSO4•7H2O，故A正确；B．由信息可知“烧之赤色”指“青矾”灼烧生成红色的Fe2O3，故B正确；C．由信息可知，“矾”一般指的是含有结晶水的硫酸盐，不是硫化物，故C错误；D．由信息可知“烧之赤色”指“青矾”灼烧生成红色的Fe2O3，Fe元素的化合价变化，有电子转移，故D正确；故选C．2．下列说法正确的是（）A．HClO4、Al（OH）3、CH3COONa 和NO2分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B．氨气、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B、根据非电解质、强电解质以及弱电解质的概念来分析；C、Mg和Al均只能用电解法得到；D、胶体不带电．【解答】解：A、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、氨气在水溶液中或熔融状态下均不导电属于非电解质；硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质；水能够发生部分电离属于弱电解质，故B正确；C、Mg和Al均只能用电解法熔融的MgCl2和Al2O3得到，而铜可以用置换法、热还原法和电解法冶炼得到，故C错误；D、胶体不带电，胶粒带电，故工厂中的静电除尘是根据胶粒带电来设计的，故D错误．故选B．3．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确．的是．（）A．X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强B．Y 与Z 形成的化合物的水溶液呈碱性C．Y 的简单离子与X 的简单离子具有相同的电子层结构D．Z 的氧化物对应的水化物均为强酸【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，W为N；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na；由X、Y、Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，盐为Na2S2O3，结合原子序数可知，X为O，Z为S，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，W为N，X为O，Y为Na，Z为S，A．非金属性O＞N，则X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强，故A正确；B．Y 与Z 形成的化合物为Na2S，水解显碱性，故B正确；C．Y 的简单离子与X 的简单离子均有10个电子，具有相同的电子层结构，故C 正确；D．Z 的氧化物对应的水化物可能为亚硫酸或硫酸，亚硫酸为弱酸，故D错误；故选D．4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO﹣粒子总数为0.1N A B．12.0g 的NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是0.2 N AC．标准状况下，2.24L 的一氧化氮与氧气的混合气体含有的分子数为0.1 N A D．0.1mol 甲基电子数为N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、溶液体积不明确；B、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据硫酸氢钠在熔融状态下只能电离为钠离子和硫酸氢根离子来分析；C、NO和氧气混合后发生反应生成NO2，且中存在平衡：2NO2⇌N2O4；D、甲基中含9个电子．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的CH3COOH、CH3COO﹣粒子总数无法计算，故A错误；B、12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，而硫酸氢钠在熔融状态下只能电离为钠离子和硫酸氢根离子，故0.1mol硫酸氢钠在熔融状态下只能电离为0.2N A个离子，故B正确；C、NO和氧气混合后发生反应生成NO2，且中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子个数减少，故2.24LNO和氧气的混合物中含有的分子个数小于0.1N A个，故C错误；D、甲基中含9个电子，故0.1mol甲基中含0.9N A个电子，故D错误．故选B．5．相对分子质量为a 的某物质在室温下的溶解度为b g，此时测得饱和溶液的密度为c g•cm﹣3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）（mol•L﹣1）A．B．C．D．【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】物质在室温下的溶解度为bg，饱和溶液的质量分数为，根据c=计算该饱和溶液的物质的量浓度．【解答】解：该物质在室温下的溶解度为bg，所以饱和溶液的质量分数为，饱和溶液的密度为c g•cm﹣3，该物质的相对分子质量为a，所以该饱和溶液的物质的量浓度为mol/L=mol/L．故选A．6．下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．可能含四氧化三铁；B．钠的焰色反应为黄色，玻璃棒含钠元素；C．Na2SiO3不燃烧、不支持燃烧；D．淀粉遇碘单质变蓝．【解答】解：A．可能含四氧化三铁，与盐酸反应生成铁离子，再滴加KSCN 溶液，出现血红色，故A错误；B．钠的焰色反应为黄色，玻璃棒含钠元素，则不能说明溶液中一定有Na+，应选铂丝或铁丝蘸取溶液进行焰色反应，故B错误；C．Na2SiO3不燃烧、不支持燃烧，由现象可知，Na2SiO3 可用作木材防火剂，故C 正确；D．淀粉遇碘单质变蓝，由现象不能说明食盐中是否添加KIO3，故D错误；故选C．7．某无色溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、MnO4﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．Na+、K+、HS﹣、NO3﹣D．Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液呈强碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．高锰酸根离子为有色离子；B．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液；C．硫氢根离子与氢氧根离子反应；D．银离子、钙离子与氢氧根离子反应．【解答】解：无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液呈强碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣之间不反应，都是无色离子，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HS﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ag+、Ca2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．8．向CuSO4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕黄色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（）A．滴加KI 溶液时，转移1mol e﹣时生成1 mol 白色沉淀B．滴加KI 溶液时，反应的离子方程式：Cu2++3I﹣═CuI↓+I2C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu2+＞I2＞SO2【考点】GP：铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】溶液呈棕黄色，说明有I2生成．碘元素化合价由﹣1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu2+，观察到产生白色沉淀，由于Cu为红色，所以Cu2+不能还原为Cu，应还原为Cu+．向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，溶液逐渐变成无色，说明I2反应，发现白色沉淀显著增多，故I2与SO2反应生成I﹣，SO2被氧为化H2SO4，白色沉淀是CuI．【解答】解：A．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，说明生成I2，则CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知，反应中Cu元素的化合价从+2价降低为+1价，每转移1mol电子生成1molCuI，故A正确；B．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知产生白色沉淀反应的离子方程式为：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，故B错误；C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现SO2还原性，故C错误；D．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为﹣1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D错误；故选A．9．下列实验装置能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热；B．蒸馏时锥形瓶不能密封；C．HCl与硝酸银反应；D．葡萄糖和蔗糖均溶于水，均可透过半透膜．【解答】解：A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，不能使用齐普发生器，故A 错误；B．蒸馏时锥形瓶不能密封，应保证恒压，与外界压强相等，故B错误；C．HCl与硝酸银反应，则图中装置可形成“白色”喷泉，故C正确；D．葡萄糖和蔗糖均溶于水，均可透过半透膜，不能利用渗析法分离，故D错误；故选C．10．向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉，锌和溶液中的硝酸恰好完全反应，下列说法正确的是（）A．在此反应中硝酸只体现强氧化性B．该反应的还原产物一定是N2OC．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为1：4D．该反应中转移的电子数一定是0.4N A【考点】B1：氧化还原反应．【分析】向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉，硝酸的物质的量为0.5mol，锌为=0.2mol，则锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，则起酸作用的硝酸的物质的量是锌的2倍，剩余部分硝酸作氧化剂，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸还原产物中氮元素的平均化合价==+1，所以硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，据此分析．【解答】解：向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉，硝酸的物质的量为0.5mol，锌为=0.2mol，则锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，则起酸作用的硝酸的物质的量是锌的2倍，剩余部分硝酸作氧化剂，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸还原产物中氮元素的平均化合价==+1，所以硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，A．反应中硝酸作氧化剂和酸，体现酸性和氧化性，故A错误；B．硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，故B错误；C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为1：4或1：5，故C错误；D．0.2mol 锌失去电子为0.4mol，该反应中转移的电子数一定是0.4N A，故D正确．故选D．11．下列离子方程式正确的是（）A．淀粉碘化钾试纸上滴加少量的稀硫酸，在空气中逐渐变蓝：2I﹣+O2+4H+═I2+2H2OB．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OC．在通入过量SO2后的NaOH 溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O═3H++2Br﹣+SO42﹣D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．电荷不守恒；B．不符合反应客观事实，氢氧化钠过量，应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀；C．过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能被溴水氧化生成硫酸根离子；D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体和氯化氢，不能用沉淀符号．【解答】解：A．淀粉碘化钾试纸上滴加少量的稀硫酸，在空气中逐渐变蓝，离子方程式：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O，故A错误；B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，离子方程式：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+CO32﹣+2H2O，故B错误；C．过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能被溴水氧化生成硫酸根离子，离子方程式为HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣，故C正确；D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，故D错误；（胶体）故选：C．12．海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是（）A．海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．氯碱工业中在阳极上产生氯气C．海水提溴时，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收D．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁【考点】E7：海水资源及其综合利用．【分析】A．海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；B．电解饱和食盐水时，阴极生成氢气、氢氧化钠，阳极生成氯气；C．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；D．活泼金属用电解法冶炼．【解答】解：A．淡化海水，应将水和海水中的盐进行分离，分离出水，可用蒸馏的方法，分离出盐，可用电渗析法、离子交换法，故A正确；B．氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，阳极上产生Cl2，故B正确；C．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C错误；D．冶炼钠、镁等活泼金属采用电解法冶炼，工业上用电解熔融氯化镁的方法制取Mg，故D正确；故选C．13．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是（）A．用饱和碳酸氢钠溶液除去O2中混有的少量HCl气体B．向100mL容量瓶中加入10.0mL，18.4mol/L的浓硫酸，然后加水到刻度线，配制1.84mol/L的H2SO4溶液C．如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降D．向酸性重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C．空气中稀有气体不溶于水；D．重铬酸钾溶液中存在平衡Cr2O72﹣（橙红色）+H2O⇌2H++2CrO42﹣（黄色）．【解答】解：A．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，引入新杂质，应选饱和食盐水、洗气，故A错误；B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误；C．NO与氧气、水反应生成硝酸，空气中稀有气体不溶于水，则溶液不能充满试管，故C错误；D．重铬酸钾溶液中存在平衡Cr2O72﹣（橙红色）+H2O⇌2H++2CrO42﹣（黄色），加入NaOH，中和生成的氢离子，从而促进重铬酸根离子水解，平衡正向移动，导致溶液呈黄色，故D正确；故选D．14．现在很多地方的供水公司用ClO2对自来水进行杀菌消毒，因为相比Cl2，ClO2是更高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：NaClO3+HCl→ClO2↑+Cl2↑+H2O+NaCl（未配平），下列关于该反应的说法中正确的是（）A．浓盐酸在该反应中仅体现还原性B．被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为1：1C．该反应的氧化产物是ClO2，还原产物是Cl2D．每生成0．lmolClO2转移0.5mol电子【考点】B1：氧化还原反应．【分析】该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、﹣1价变为0价，所以配平好的方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，其中氯酸钠是氧化剂、生成ClO2为还原产物，盐酸是还原剂，生成的Cl2为氧化产物，再结合物质之间的关系式解答．【解答】解：A．该反应中HCl中部分Cl元素化合价不变，部分化合价由﹣1价变为0价，所以部分稀盐酸作还原剂，还有部分体现酸性，故A错误；B．被氧化的是部分HCl，被还原的是氯酸钠，其物质的量之比为2：2=1：1，故B正确；C．该反应中氧化剂是氯酸钠、还原产物是ClO2，盐酸是还原剂，生成的Cl2为氧。