化学 计算题的专项 培优 易错 难题练习题

+
H2O
74
44 100
x 2.2g y
74 = 44 = 100 x 2.2g y x=3.7g y=5g
2．在一烧杯中盛有 24.3g Na2SO4 和 NaCl 组成的固体混合物，加入 100g 水使 Na2SO4 和 NaCl 全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为 20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所 滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。
二氧化碳的物质的量=2.2g÷(44g／moL)=0.05mol
设碳酸钙的物质的量为 x mol。
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
1
1
x
0.05
1/ x=1/0.05 x="0.05" mol
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：（0.05×100）/6×100%="83.3%"
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%。
208 142 117 233Βιβλιοθήκη 104g×20% x z y＝
解得 x＝14.2g
＝
解得 y＝23.3g
＝
解得 z＝11.7g 当滴加 BaCl2 溶液至图中 A 点时，所得溶液的溶质质量分数
×100%＝10.6%
答：当滴加 BaCl2 溶液至图中 A 点时，所得溶液的溶质质量分数为 10.6% 考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算
7．普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。为了测 定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。
取 50.00g 黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。有关实验数据如下图。
（1）样品完全反应产生 H2 的质量___________。 （2）图中 m 与 n 的关系是 m n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。 （3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。 （4）某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为：
【分析】
【详解】
（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为(39×2):12:(16×3)=13:2:8； （2）若把该 50g 溶液，稀释为质量分数为 4%的溶液，需要加入水的质量为： 50g×10%÷4%-50=75g； （3）设原溶液中碳酸钾的质量为 x，通入的二氧化碳的质量为 y。
K2CO3 +CO2 +H2O =2KHCO3
3．现有 NaOH、NaCl 和 Na2CO3 固体混合物 109.1g。在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀
盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：
求： (1) 完全反应后，产生二氧化碳气体的体积是多少 L？，保留一位小数。（已知二氧化碳 气体密度为 1.9g/L） ⑵加入稀盐酸的的质量分数？ ⑶计算原混合物中 NaCl 的质量分数，保留一位小数。 【答案】（1）2.3L；（2）7.3%；⑶53.6% 【解析】 NaOH、NaCl 和 Na2CO3 固体混合物中的 Na2CO3 固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据
【答案】解：（1）CO2 的质量为：15．6g+100g-111．2g=4．4g (1 分) （2）设反应生成氯化钠质量为 X，原混合物中有碳酸钠质量为 Y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (1 分)
106 117 44
Y X 4．4g
X=11．7g Y=10．6g
(各 1 分，共 2 分)
(15．6g-10．6g+11．7g)/111．2g×100%=15．0% (1 分)
答：（1） 产生二氧化碳 4．4 克
（2）所得溶液中溶质的质量分数是 15．0%
【解析】
试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸
钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。
【解析】
【分析】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水
【详解】
（l）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以 Ca(OH)2 全部转化为 CaCO3 时 消耗的 CO2 质量为 2.2g； （2) 设 4.0g 样品中氢氧化钙的质量为 x，生成的碳酸钙的质量为 y
Ca
OH
2
+
CO2
=
CaCO3
（实验数据）实验共记录了两组实验数据：
第①组，完全吸收气体后，NaOH 溶液质量增加了 66g；
第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为 Wg。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算。
（1）根据第①组数据，CO 与 Fe2O3，反应产生 CO2
g。
（2）混合物中 Fe2O3 的质量为多少?
（3）第②组数据 W 是 g。
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106
44
z
4.4g
= ，解得 z=10.6g
原混合物中 NaCl 的质量为：109.1g-10.6g-40g=58.5g
则原混合物中 NaCl 的质量分数为：
×100%=53.6%
点睛：解得此题的关键是知道图像表示的化学信息，根据图像可知，生成二氧化碳的质量
X=80g
答：略
（3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。可列关系式为：
Fe2O3------ 3O
160 48
80g 100g-W 160/48=80g/(100g-W) W=76g
考点：利用化学方程式进行计算。
5．化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数(杂质不与酸反应)，向 6.0g 石灰石样品 中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体 2.2g。
一、中考初中化学计算题
1．某化学兴趣小组取部分变质的 Ca(OH)2(含杂质 CaCO3)样品 4.0g 投入 200.0g 水中，充分
搅拌，通入足量 CO2，溶液质量与反应的 CO2 质量的关系如图所示．则：
(l)以 Ca(OH)2 全部转化为 CaCO3 时消耗的 CO2 质量为_______g； (2) 4.0g 样品中杂质 CaCO3 的质量为_________？(写出计算过程)
160
98
x
4.9g
160 98 x 4.9g
x＝8 g 硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
8g 100% 16.0% 50g
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 16.0%。
9．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式
为：K2CO3+CO2+H2O═ 2KHCO3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质 的质量分数为 10%的溶液 50g，试计算． (1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为多少？ (2)若把该 50g 该溶液，稀释为溶质的质量分数为 4%的溶液，需要加入水的质量为多少？ (3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到 0.1%) 【答案】39：6：24 75g 7.1% 【解析】
(3)通入 m3gCO2 时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到 0.1%)。若所取样 品中的 Ca(OH)2 没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。原因是 ________________。
【答案】2.2g 0.3g 4.2% 没有 未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙
③通过化学方程式可计算出参加反应的盐酸中溶质的质量，计算消耗的盐酸溶液的质量，
那么就需要知道盐酸的质量分数。
考点：有关化学方程式的计算
6．向碳酸钠和氯化钠的混合物 15．6 g 中加入 100 g 稀盐酸，恰好完全反应后，得到
111．2 g 溶液。试计算：
（1）产生二氧化碳多少克?
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?
138 44
200
x
y
50g 10 00
138 44 200 x y 50g 10%
x=3.45g
y=1.1g
所以碳酸钾溶液的质量为 50g-1.1g=48.9g
3.45g
故原碳酸钾溶液中溶质的质量分数
×100%=7.1%
48.9g
答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为 7.1%。
图像可知，与 Na2CO3 固体反应的稀盐酸的质量为：600g-500g=100g。(1)因为 ρ= ，所以
v= =
=2.3L。
⑵设加入稀盐酸的的质量分数为 x，则 100g 稀盐酸所含溶质的质量为：100g×x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
73
44
100g×x
（2）根据当滴加 BaCl2 溶液至图中 A 点时沉淀的质量不再增加说明氯化钡溶液和硫酸钠溶 液恰好完全反应，利用氯化钡的质量求出生成氯化钠的质量以及沉淀的质量即可求出所得
溶液的溶质质量分数。
解：设参加反应的硫酸钠的质量为 x，生成的硫酸钡的质量为 y，生成的氯化钠的质量为 z
BaCl2 + Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓
4.4g
=
，解得 x=7.3%
⑶根据图像可知，与 NaOH 反应的稀盐酸的质量为 500g，500g 稀盐酸中所含溶质的质量
为：500g×7.3%=36.5g
设固体混合物中 NaOH 的质量为 y
NaOH + HCl == NaCl + H2O
40 36.5
y 36.5g
=
，解得 y=40g
设固体混合物中 Na2CO3 的质量为 z