化学知识点总结

1.1
a物理变化：没有生成其他物质的变化；如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化
化学变化（化学反应）：生成其他物质的变化；如木柴燃烧、铁的生锈、食物腐烂
b物理性质：不需要化学变化就能表现出来的性质；如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性
化学性质：在化学变化中表现出来的性质；如可燃性、氧化性、还原性、毒性
c 发生化学变化的同时一定发生物理变化，反之，不成立
1.2
a科学探究环节：提出问题、猜想与假设、制定计划（设计实验）、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流
b蜡烛燃烧：
火焰分三层（检验：取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，约1s后取出）：外焰（温度最高）、内焰、焰心；
产物：二氧化碳CO2（检验：在蜡烛火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯）和水H2O（检验：在蜡烛上方罩一个干燥的烧杯或者放一个干燥的玻璃片）
1.3
a实验室药品取用原则：1不能用手接触2不要把鼻孔凑到容器口直接闻3不得尝
4如果没有说明用量，按最少量取药品：固体只需盖满试管
底部；液体1~2ml
5剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出
实验室，要放入指定容器内
b固体（保存：广口瓶，取：镊子/药匙）
液体（保存：细口瓶，取：倾倒/胶头滴管、量筒）
c天平：左物右码；先码后物（只能增加或减少药品）
注意：天平放反的问题
量筒：量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
注意：俯视/仰视（读数/实际量取）的问题
d酒精灯：燃着时不能加酒精；不能相互引燃；用完不能吹，要用灯帽盖灭；酒精在桌面上燃烧，要用湿抹布盖灭
e给液体加热：1试管里的液体不超过试管容积的1/3
2试管夹由底向上夹
3加热时先预热，再固定加热
4试管口不要对着自己或他人
5加热后的试管不能立即用冷水冲洗
f连接装置：用水润湿管口
g洗涤仪器干净标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下
2.1
a空气中氧气含量测定实验：
1原理：利用红磷在密闭容器中燃烧，生成五氧化二磷固体，消耗瓶内氧气，使得瓶内压强减小，产生倒吸现象，通过测量倒吸部分水的体积得出氧气在空气中的大致体积含量
2现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后，打开止水夹，水倒吸入集气瓶，水的体积约占集气瓶容积的1/5
3结论：氧气约占空气体积的1/5；空气是混合物；氮气难溶于水；氮气不燃烧，也不支持燃烧
注意：结论偏大/偏小的问题
b空气中各成分体积分数：
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03% c物质分类：
混合物：有两种或两种以上的物质混合而成的物质；如空气、粗盐、溶液、合金
纯净物：由一种物质组成的物质；如氧气、铁、水、氯酸钾、高锰酸钾
单质：由同种元素组成的纯净物；如氧气、氢气
化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物；如二氧化碳、四氧化三铁、氯酸钾、高锰酸钾
氧化物：两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物
d空气污染物：（烟尘）可吸入颗粒物；
（有害气体）二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
注意：二氧化碳不算空气污染物
2.2
a氧气：
1物理性质：无色、无味、密度比空气略大，不易溶于水。

液态：淡蓝色；固态：淡蓝色，雪花状
2化学性质：
1助燃性（检验：带火星的小木条伸入瓶内，若木条复燃，说明是氧气；验满：带火星的小木条放在瓶口，若木条复燃，说明已集满）
2氧化性：分别与木炭、硫、铁丝、红磷的反应（4个文字/符号表达式）
现象：（C）3种：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（S）2种：发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种无色刺激性气味的气体
（Fe）3种：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
（P）2种：红磷燃烧，产生大量白烟
注意：此类反应集气瓶中是否留水以及水的作用
b化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
氧化反应：物质与氧发生的反应（缓慢氧化：有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉；如动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造）
2.3
a实验室制取氧气：
1反应原理：3个文字/符号表达式
2发生装置：固固加热型/固液不加热型
3收集装置：向上排空气法/排水法
注意：1制取（制备并收集，即包括发生装置又包括收集装置）
2试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流）；
试管口放一团棉花（防止固体颗粒随气流进入导气管，引起堵塞）；
3收集时间：
开始：气泡均匀地连续地冒出时
结束：瓶口有大气泡（排水法验满的方法）
4实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄
注意：查：用手紧握试管，导管口有气泡冒出；松开手，导管内形成一段水柱；
反应结束，先移出导管，再熄灭酒精灯（防止倒吸）
5催化剂：要素（一变两不变）：1改变化学反应速率（加快/减慢）
b工业制法：利用各组分沸点不同分离液态空气
c分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
第3单元
3.1
a分子：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
b原子：由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，且原子是化学变化中的最小粒子
c特点：1质量和体积都很小
2不断运动着
3有间隔
d化学变化实质：分子的破裂，原子的重新组合
3.2
a原子由原子核（正电）和核外电子（负电）构成，原子核由质子（正电）和中子（不带点）构成；
b原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
c核外电子排布：1分层排布；2由里向外排；
3每层电子数为2n2；4最外层不超过8个（一层：不超过2个）
d离子：带电的原子或原子团；
最外层电子数小于4个，容易失去电子，形成带正电荷的阳离子；
最外层电子数大于4个，容易得到电子，形成带负电荷的阴离子
e相对原子质量（近似等于质子数+中子数）：
；
3.3
a元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
b地壳中元素分布：氧>硅>铝>铁
c元素符号的意义：以H为例
（宏观）表示氢元素
（微观）表示1个氢原子
注意：当元素符号前面有数字时，只具有微观意义，如2H表示2个氢原子，不能说2个氢元素
d元素分类：1金属元素2非金属元素3稀有气体元素
e元素周期表：7个横行（周期）；18个纵行（族；8、9、10三个纵行为一个族）周期数=核外电子层数；主族数=最外层电子数
f钠原子结构示意图和钠离子结构示意图
g分子构成的物质：非金属气态单质、不含金属元素的化合物
原子构成的物质：金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质
离子构成的物质：金属元素化合物、铵态化合物
第4单元
4.1
a防止水体污染的措施：1工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时
对污染的水体作处理
2农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
3生活污水集中处理和排放
b水华（淡水）和赤潮（海水）：水体富营养化的表现（磷元素P含量超标）
4.2
a过滤：“一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：
1滤纸边缘低于漏斗边缘
2漏斗内液面低于滤纸边缘
三靠：
1倾倒液体时，烧杯要靠着玻璃棒
2玻璃棒末端要轻轻靠在三层滤纸处
3漏斗颈应紧靠接收液体的容器内壁
b硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水
（鉴别：肥皂水）（煮沸、蒸馏可将硬水转化为软水）
c水的净化：
1除去水中难溶性杂质：沉淀、过滤；
2除去水中可溶性杂质：吸附（明矾、活性炭）、蒸馏
3除去水中细菌：一般用氯气杀毒（游泳池）；生活中用煮沸消毒
4.3
a（宏观）水由氢、氧两种元素组成
（微观）水由大量水分子构成；1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
b电解水（1个文字/符号表达式）：
产生的氢气与氧气的体积比为2:1，且“正氧负氢”
c氢气：
1物理性质：无色、无味，难溶于水，密度比空气小，
2化学性质：可燃性（火焰呈淡蓝色，混有空气或氧气会爆炸）、还原性
3验纯：1收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口
2靠近火焰，移开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；若声音较
小，则表示氢气较纯
4.4
a化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
b化学式的意义：以H2O为例
（宏观）1表示水这种物质
（宏观）2表示水由氢元素和氧元素组成
（微观）3表示1个水分子
（微观）4表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
注意：当化学式前面有数字时，只具有微观意义，如2H2表示2个氢分子
c化合价：（常见元素口诀、原子团口诀）课本P85；
1金属元素显正价，非金属元素显负价
2一些元素在不同物质中可显不同化合价；同种元素在同一物质中也可显不同化合价3单质化合价为0
4在化合物中，正负化合价代数和为0。