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最新上海高中化学知识点汇总
最新上海高中化学知识点汇总本文档旨在总结最新的上海高中化学知识点，为学生复备考提供帮助。
以下是重要的化学知识点的概要：1. 基本概念- 化学元素：由具有相同原子核电荷数的原子组成，如氧、氢等。
- 化学反应：物质之间发生的原子重新组合的过程。
- 化学键：原子之间的电子共享或转移形成的相互作用。
2. 元素周期表- 元素周期表：以原子序数排序的化学元素表，有助于分析元素的周期性特征。
- 周期表格：包括原子序数、元素符号、相对原子质量等信息。
3. 化学方程式- 化学方程式：描述化学反应中参与物质的类型和数量的表达式。
- 反应物和生成物：反应方程式中参与反应的物质及其生成物。
- 平衡反应：正反应速率相等时的化学反应。
4. 离子反应- 离子：带电的原子或分子。
- 阴离子和阳离子：带负电和正电的离子。
- 离子反应：反应物中的离子重新组合形成新的物质。
5. 化学键- 共价键：原子通过共享电子形成的化学键。
- 极性键：共享电子不均匀分布的化学键。
- 离子键：由正负电荷间的静电相互作用形成的化学键。
6. 化学反应速率- 化学反应速率：反应物浓度变化的快慢程度。
- 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等。
7. 酸碱性和中和反应- 酸和碱：溶液中产生H+和OH-离子的物质。
- pH值：表示溶液酸碱性的指标。
- 中和反应：酸和碱反应产生一般性质中性的物质。
以上是最新的上海高中化学知识点汇总，希望对学生复习备考有所帮助。
为了获得更详细的知识，请参考相关教材和教师的指导。
祝你学习进步！。
上海高一化学必修一知识点总结
上海⾼⼀化学必修⼀知识点总结 化学这门⾃然学科中,实验占有很重要的地位。
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上海⾼⼀化学必修⼀知识点：混合物的分离和提纯 分离和提纯的⽅法;分离的物质;应注意的事项;应⽤举例 (1)过滤：⽤于固液混合的分离;⼀贴、⼆低、三靠;如粗盐的提纯。
(2)蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物;防⽌液体暴沸，温度计⽔银球的位置;如⽯油的蒸馏中冷凝管中⽔的流向;如⽯油的蒸馏。
(3)萃取：利⽤溶质在互不相溶的溶剂⾥的溶解度不同，⽤⼀种溶剂把溶质从它与另⼀种溶剂所组成的溶液中提取出来的⽅法;选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远⼤于原溶剂;⽤四氯化碳萃取溴⽔⾥的溴、碘。
(4)分液：分离互不相溶的液体;打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏⽃上的⽔孔，使漏⽃内外空⽓相通;打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出;如⽤四氯化碳萃取溴⽔⾥的溴、碘后再分液; (5)蒸发和结晶：⽤来分离和提纯⼏种可溶性固体的混合物;加热蒸发⽫使溶液蒸发时，要⽤玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发⽫中出现较多的固体时，即停⽌加热;分离NaCl和KNO3混合物。
上海⾼⼀化学必修⼀知识点：物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和⽅法，准确观察反应中的明显现象，如颜⾊的变化、沉淀的⽣成和溶解、⽓体的产⽣和⽓味、⽕焰的颜⾊等，进⾏判断、推理。
检验类型鉴别利⽤不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
检验⽅法 ①若是固体，⼀般应先⽤蒸馏⽔溶解 ②若同时检验多种物质，应将试管编号 ③要取少量溶液放在试管中进⾏实验，绝不能在原试剂瓶中进⾏检验 ④叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原理(写⽅程式) ①常见⽓体的检验 常见⽓体检验⽅法 氢⽓纯净的氢⽓在空⽓中燃烧呈淡蓝⾊⽕焰，混合空⽓点燃有爆鸣声，⽣成物只有⽔。
高一化学上册知识点上海
高一化学上册知识点上海上海是中国的经济中心和国际大都市，拥有许多高水平的学校和研究机构。
在上海的高中化学教育中，有一些重要的知识点是我们需要重点掌握的。
一、物质的分类在高一化学中，我们首先需要了解物质的分类。
物质分为纯物质和混合物。
纯物质又分为元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的纯物质，而化合物则是由不同种元素按照一定比例结合而成的。
二、原子结构和元素周期表了解原子的结构和元素周期表是高中化学的基础。
原子是化学中最基本的单位，由原子核和围绕核运动的电子组成。
元素周期表则是按照元素的原子序数和元素性质进行排列的表格。
三、化学键和化合价化学键是原子间的连接方式，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
化合价是元素形成化合物时的原子价态，可以通过化合物的化学式来确定。
四、化学反应化学反应是高中化学的重点内容。
在化学反应中，物质发生物质转化并伴随着能量变化。
常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和电离反应等。
五、酸碱理论和溶液酸碱理论是化学中的重要概念，主要包括布朗斯特德酸碱理论和阿伦尼乌斯酸碱理论。
溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种混合物。
六、氧化还原反应氧化还原反应是化学中的重要反应类型，也是生活中常见的反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，存在氧化剂和还原剂两个概念。
七、化学平衡化学平衡是指反应物转化为生成物的速率相等，达到了一种相对稳定的状态。
化学平衡的主要概念有平衡常数、平衡浓度和平衡定律等。
这些是上海高一化学上册中的一些重要知识点，了解和掌握这些知识，对于我们学好化学课程非常重要。
通过学习这些知识，我们可以更好地理解化学的奥秘，为将来的学习和研究打下坚实基础。
高一化学上册的学习将为我们打开化学世界的大门，培养我们的逻辑思维和实验技能，为我们未来的发展提供有力的支持。
希望大家都能够在高一化学学习中取得好成绩，并为未来的发展打下坚实的基础。
沪教版高一化学知识点
沪教版高一化学知识点化学作为一门自然科学，研究物质的构成、性质以及相互之间的变化规律，是高中学生必修的一门科目。
本文将从沪教版高一化学教材中选取几个重要的知识点进行论述，帮助学生更好地掌握化学的基础知识。
一、物质的分类与性质物质是构成我们周围世界的基本单位。
在沪教版高一化学教材中，使用的物质分类方法是根据化学性质和物理性质来划分。
化学性质包括酸碱性、氧化性等，而物理性质则包括颜色、状态、形状等。
根据不同的分类方法，物质可以分为元素、化合物和混合物三类。
元素是由同类原子组成的纯净物质，如金属元素、非金属元素等。
化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质，如水、氨气等。
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，如空气、海水等。
通过学习这些基本分类，可以更好地理解物质的性质和变化规律。
二、化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生的变化过程，可以通过化学方程式来表示。
在沪教版高一化学教材中，引入了一些基本的反应类型，如氧化还原反应、酸碱反应等。
氧化还原反应是指物质与氧化剂或还原剂之间的电子转移过程，可通过配平方程式来平衡。
酸碱反应是指酸和碱之间发生的中和反应，生成盐和水，也可以通过方程式表示。
学生需要掌握不同类型反应的特点和方程式的写法，以便更好地理解和分析化学反应过程。
三、元素周期表元素周期表是化学研究的基础工具之一，可以帮助学生整理和理解不同元素的性质和规律。
在沪教版高一化学教材中，引入了达布尔周期表，包括周期表的结构、元素周期律、主、副族等相关内容。
学生需要掌握如何读懂周期表、判断元素的性质以及理解元素周期律，以便更好地进行化学实验和分析。
四、化学键的形成与性质化学键是由原子之间的相互作用力所形成的，决定了物质的性质和化学反应的进行。
在沪教版高一化学教材中，介绍了离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键。
离子键的形成是由于正负离子间的电荷吸引力，共价键则是由原子共享电子而形成的。
学生需要理解不同类型化学键的特点和性质，以及如何通过化学键的形成来预测物质的性质。
沪科版高一化学知识点汇总
沪科版高一化学知识点汇总化学知识点汇总化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及它们之间相互作用的科学。
在高一的化学学习中，我们将学习各种基础的化学知识点，本文将对这些知识点进行汇总。
以下是高一化学知识点的主要内容：1. 物质与能量的关系- 物质的三态：固体、液体和气体，它们的特性以及相互转化的条件。
- 热量与温度：温度的测量和热量的传递方式（传导、辐射、对流）。
- 物质的内能：内能的定义和与温度的关系。
2. 原子与分子- 元素与化合物：元素的概念、元素符号和化合物的命名方法。
- 原子结构：原子核的组成和特性以及电子的分布规律。
- 原子的性质：原子序数、原子量、化学键和共价键等。
3. 周期表与元素周期律- 周期表的构成和元素符号的含义。
- 元素周期律：周期表的分组和周期，周期性规律的表达和应用。
- 元素的周期性性质：原子半径、电离能、电负性和金属性等。
4. 化学方程式和化学计量- 化学方程式：化学反应的表示和平衡，以及化学反应中的能量变化。
- 化学计量：摩尔质量、化学计量关系和计算。
5. 溶液与溶解度- 溶液的概念和组成，饱和溶液和溶解度的关系。
- 溶质和溶剂：溶液中各成分的含义和特点。
- 溶解度与温度、浓度和溶剂的选择性的关系。
6. 酸碱溶液与中和反应- pH值和酸碱指示剂：酸碱溶液的酸碱强度和中和反应。
- 酸碱滴定：滴定方法、滴定曲线和滴定终点的判断。
- 酸、碱和盐的命名规则和性质。
7. 化学氧化还原反应- 氧化还原反应的概念和特点，原子氧化数和电荷的关系。
- 氧化剂和还原剂：氧化还原反应中的电子转移和电子的损失和获得。
- 原子、分子和离子的氧化还原：氧化还原反应中物质的电荷变化。
8. 化学反应速率- 反应速率的定义和测量方法，速率与温度、浓度、表面积和催化剂的关系。
- 化学反应的活化能和反应动力学。
这些知识点是高一化学学习的基础，通过对它们的全面掌握，我们能够更好地理解化学的本质和应用，为之后的学习打下坚实的基础。
2020年沪版高一化学上册知识点总结
高一化学上册期末冲刺复习第一章:打开原子世界的大门一、原子结构发现史古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论-------道尔顿原子理论------约瑟夫·约翰·汤姆生葡萄干面包模型------卢瑟福提出原子结构的行星模型二、元素、核素、同位素、同素异形体元素的新概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。
所以氕、氘、氚都是同一种元素——氢元素。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素的定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素。
氕、氘、氚互称同位素。
同位素性质性质：（1）同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同（2）在天然存在的某周元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的同素异形体：同一种元素形成的不同单质之间互为同素异形体【归纳】：质子数决定元素的种类；质子数和中子数决定原子的种类；同一元素的不同核素之间互称为同位素；同种元素可以有多种核素（同位素），所以元素的种数远少于原子的种数。
三、原子的组成和三种微粒间的关系AX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
Z质子带正电荷，电子带负电荷，中子不显电性。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。
四、离子定义：原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子。
注意:离子也是构成物质的一种 。
分类：阳离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数+电荷数 阴离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数-电荷数例1. 假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是A ．标准状况时11.2 LO 2的质量为32gB ．16O 的相对原子质量为32C ．44gCO 2和28gCO 含有相同的分子数D ．标准状况时44gCO 2的体积是22.4L【答案】D例2.Se 是人体必需的微量元素。
下列关于和的说法，正确的是A ．二者互为同素异形体B ．二者属于同一种元素C ．和的性质相同D ．和分别含有44和46个质子【答案】B例3. 下列说法中不正确的是A ．质子数相同的粒子不一定属于同种元素B ．电子数相同的粒子不一定属于同种元索C ．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子D ．同位素的性质几乎完全相同 【答案】D例4. 伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的．下列有关的说法中，正确的是 A ．不具有放射性B ．铀元素的相对原子质量为235C ．与互为同素异形体D ．原子核内中子数为143，核外电子数为92 【答案】D例5. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。
沪教版化学高一上复习资料
第一章打开原子世界的大门道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子掌握原子结构示意图和电子式的书写熟练背出1-18号元素第二章开发海水中的卤素资源过滤的操作（p24页的思考题）Ca2+、Mg2+、SO42-离子除杂顺序：Na2CO3在BaCl2之后电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O→（通电）2NaOH+H2↑+Cl2↑阴极:H2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl-的检验:加AgNO3，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag++Cl-→AgCl↓氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+) 制HCl和Cl2方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500）氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe与HCl反应产物区别氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件氯气与水反应方程式（注意可逆符号）新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。
HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象）b.不稳定性（HClO见光分解方程式）c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO氯气与NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份溴和碘的提取：2I-+Cl2→I2+Cl-。
Br2深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。
I 2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I2的检验：淀粉。
能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。
Br2和I2在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗CCl4(密度大于H2O)；汽油，苯(密度小于H2O)；酒精(不用于萃取，碘酒混合物)Br2，I2在CCl4中的颜色（橙紫）卤素原子结构规律(3条)：核电荷数；电子层结构；原子，离子半径单质的物理性质规律：状态，颜色，增大：密度，熔沸点，离子还原性，氢化物的酸性减小：氧化性，活泼性，氢化物的稳定性。
上海高一化学上学期知识点
上海高一化学上学期知识点上学期的化学学习中，我们掌握了许多重要的知识点，以下将对这些知识点进行回顾和总结，以加深对化学的理解。
一、化学的基本概念1. 化学的定义：化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。
2. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物，纯物质又可分为元素和化合物。
二、化学反应1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
常见的有单质与氧气反应、金属与酸反应等。
2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸与碱进行反应，生成盐和水。
3. 双替反应：双替反应是指两种化合物中的阳离子和阴离子交换位置的反应。
4. 气体的反应：气体的反应中，需要关注摩尔比和气体的性质，如气体的扩散性、压力和体积的关系。
三、化学方程式1. 化学反应的表示：化学方程式是化学反应过程中，反应物和生成物之间的关系的一种表示方法。
2. 方程式的平衡：平衡的化学方程式中，反应物和生成物的物质的种类和数量保持不变。
3. 氧化还原反应的电子平衡：氧化还原反应中，需要通过电子平衡来确保反应方程式中电子的数目相等。
四、化学物质的量与摩尔质量1. 物质的量：物质的量是指物质中含有的基本单位的数量，单位为摩尔（mol）。
2. 摩尔质量：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为克（g）。
五、化学键1. 化学键的类型：常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
2. 共价键的特点：共价键是指通过电子的共享形成的化学键，包括单共价键、双共价键和三共价键。
六、化学元素周期表与元素周期律1. 元素周期表的构成：元素周期表是按照元素的原子序数排列的一张表格，包括元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。
2. 元素周期律：元素周期律是指元素周期表中，元素性质随原子序数呈现周期性变化的规律。
七、化学键合与物质的性质1. 金属键合：金属键合是指金属中的电子云形成的强大的金属键，使金属具有导电性和延展性等特性。
2. 离子键合：离子键合是指正负离子之间通过电子的转移形成的键合，使离子化合物具有高熔点和导电性等性质。
上海高一化学知识点总结归纳
上海高一化学知识点总结归纳化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律。
在高一化学学习中，我们接触到了许多基础的化学知识点。
本文将对这些知识点进行总结归纳，以帮助同学们更好地理解和掌握化学的基础知识。
1. 原子结构原子是物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。
原子的质量数等于质子数加中子数，电子数等于质子数，原子的元素符号用来表示该元素的原子核中所含质子的数目。
2. 元素周期表元素周期表是根据元素的原子数、原子性质、电子结构和化学性质等规律排列的。
元素周期表由周期和族组成，周期数表示元素原子中能量最高的电子壳层数，族数表示元素原子中最外层电子数目。
元素周期表可以帮助我们了解元素之间的周期性规律，例如，同一族元素具有相似的化学性质。
3. 化学键原子通过化学键相互连接而形成化合物。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键由正负电荷的离子相互吸引形成，共价键是由原子之间的电子共享形成，金属键是金属元素原子之间的电子互相交换而形成。
化学键的类型决定了化合物的性质。
4. 配位化合物配位化合物是由中心金属离子和配位体（通常是带有孤对电子的分子或离子）组成的复合物。
配位体中的孤对电子与中心金属离子形成配位键。
配位化合物具有丰富的色彩，广泛应用于催化剂、生物医药等领域。
5. 酸碱中和反应酸和碱是常见的化学物质，它们可以进行中和反应。
酸是能够释放质子（H+）的物质，碱是能够接受质子的物质。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，质子的转移是关键步骤。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
氧化还原反应包括单一氧化还原反应和复合氧化还原反应，可以通过电位差、氧化数的变化等来判断氧化还原反应的进行。
7. 高聚物和化学平衡高聚物是由单体分子通过共价键相连而成的大分子化合物。
第1章化学研究的天地-2021-2022学年上海市高一化学上学期期末复习知识汇总(沪科版2020)
第1章化学研究的天地1.1 物质的分类学习聚焦：列举常见的物质分类方法掌握溶液、胶体、浊液的区别和联系知道丁达尔现象1.液体和固体也被称为物质的凝聚态。
2.物质的体积是由构成物质的微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离等因素决定的。
3.我们把一种物质分散在另一种物质中形成的混合体系称为分散系，其中分散成粒子的物质称为分散质，粒子分散在其中的物质称为分散剂。
根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。
4.溶液中的分散质粒子是小分子或者离子，其直径通常小于1nm，这样的分散系表现出均匀、稳定的宏观特征，在通常情况下分散质不会自动与分散剂分离。
5.悬浊液、乳浊液中的分散质粒子是固体小颗粒或小液滴，直径通常大于100nm，这样的分散系表现出不均匀、不稳定等特征，分散质往往会发生沉降或上浮，从而与分散剂分离。
6.分散质粒子的直径大小在1～100nm之间的分散系，叫做胶体。
胶体在一定条件下能稳定存在，并具有一些不同于溶液和浊液的特性。
7.胶体的分散质粒子比滤纸空隙小，要除去胶体粒子，可选用半透膜。
8.当光通过分散系时，由于分散质粒子对光散射而在侧面观察到明亮的光线轨迹的现象，称为丁达尔现象。
丁达尔现象是胶体的重要特征，是鉴别胶体和溶液的常用方法。
9.在化学分析中，利用丁达尔现象制成浊度计用以确定胶体中分散质粒子的大小和密度分布密度。
10.胶体的介稳性：胶体粒子可以选择吸附带相同电荷的微粒，即同种胶体粒子带上同种电荷，导致胶体粒子彼此互相排斥，在一般情况下，胶体粒子不容易聚集，因此胶体可以比较稳定地存在。
11.电泳：在外加直流电场作用下，带电的胶体粒子或离子向着与其电性相反的电极移动的现象。
12.当胶体粒子遇到带有相反电荷的离子或其他胶体粒子时，由于电荷的中和，胶体粒子聚集成为较大的颗粒物，在重力作用下形成沉淀析出，这种过程叫做聚沉。
1.2 物质的量学习聚焦：了解物质的量及其相关物理量的含义和应用基于物质的量认识物质组成与化学变化运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算1.物质的量是一个物理量，表示物质中含有一定数目微粒的集合体。
上海出版社化学必修一复习提纲
上海出版社化学必修一复习提纲上海出版社化学必修一复习提纲1、化学改变：生成了〔其它〕物质的改变2、物理改变：没有生成其它物质的改变3、物理性质：不需要发生化学改变就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学改变中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学改变中的最小粒子，在化学改变中不行再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学改变中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯洁物11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(由于原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不简单发觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学改变里能转变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学改变前后都没有改变的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
2020年沪版高一化学上册知识点总结
高一化学上册期末冲刺复习第一章:打开原子世界的大门一、原子结构发现史古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论-------道尔顿原子理论------约瑟夫·约翰·汤姆生葡萄干面包模型------卢瑟福提出原子结构的行星模型二、元素、核素、同位素、同素异形体元素的新概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。
所以氕、氘、氚都是同一种元素——氢元素。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素的定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素。
氕、氘、氚互称同位素。
同位素性质性质：（1）同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同（2）在天然存在的某周元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的同素异形体：同一种元素形成的不同单质之间互为同素异形体【归纳】：质子数决定元素的种类；质子数和中子数决定原子的种类；同一元素的不同核素之间互称为同位素；同种元素可以有多种核素（同位素），所以元素的种数远少于原子的种数。
三、原子的组成和三种微粒间的关系AX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
Z质子带正电荷，电子带负电荷，中子不显电性。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。
四、离子定义：原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子。
注意:离子也是构成物质的一种 。
分类：阳离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数+电荷数 阴离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数-电荷数例1. 假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是A ．标准状况时11.2 LO 2的质量为32gB ．16O 的相对原子质量为32C ．44gCO 2和28gCO 含有相同的分子数D ．标准状况时44gCO 2的体积是22.4L【答案】D例2.Se 是人体必需的微量元素。
下列关于和的说法，正确的是A ．二者互为同素异形体B ．二者属于同一种元素C ．和的性质相同D ．和分别含有44和46个质子【答案】B例3. 下列说法中不正确的是A ．质子数相同的粒子不一定属于同种元素B ．电子数相同的粒子不一定属于同种元索C ．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子D ．同位素的性质几乎完全相同 【答案】D例4. 伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的．下列有关的说法中，正确的是 A ．不具有放射性B ．铀元素的相对原子质量为235C ．与互为同素异形体D ．原子核内中子数为143，核外电子数为92 【答案】D例5. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。
高一化学知识点沪教版
高一化学知识点沪教版化学是一门关于物质、能量和变化的科学，它探索了我们周围世界的基本构成和变化规律。
作为高中一年级的学科，化学知识点沪教版主要包括元素和化合物、反应原理和化学方程式、化学平衡、物质的结构和性质等内容。
下面我将分别介绍这些知识点的重要内容，帮助同学们更好地理解和掌握相关知识。
1. 元素和化合物元素是组成物质的基本单位，具有独特的物理和化学性质。
化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成的纯物质。
化学符号表达了元素的名称和化学符号，例如氧气的化学符号为O2。
在了解元素和化合物的基础上，我们可以进行混合物和纯物质的区分，同时也了解了化学式和化学方程式的表示方法。
2. 反应原理和化学方程式反应原理是指化学反应中原子和离子的重新组合，以及化学键的断裂和形成。
在反应中，物质的质量是守恒的，也就是质量守恒定律。
化学方程式是用化学符号表示化学反应的符号方程式，它由反应物和生成物组成。
在化学方程式中，条件和速率等因素也可以进行描述。
同时，我们还需要了解化学反应的类型，比如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
3. 化学平衡化学平衡是指在一定条件下，化学反应的反应物和生成物在数量上不再发生变化，达到动态平衡的状态。
化学平衡常用的表达形式是化学平衡方程式，它由反应物和生成物的摩尔比例组成。
同时，还需要掌握平衡常数和平衡浓度等概念，以及Le Chatelier 原理，了解平衡的影响因素和平衡条件等。
4. 物质的结构和性质物质的结构和性质是化学研究的核心内容之一。
原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
元素的属性主要与原子的核电荷数和电子排布有关。
了解元素周期表的排列规律，可以更好地理解元素的周期性规律和元素之间的关系。
在同一元素系列中，原子半径、离子半径、电离能和电子亲和能等性质会发生变化。
同时，了解物质的晶体结构和分子结构有助于我们理解物质的性质，比如溶解度、熔沸点和电导率等。
综上所述，高一化学知识点沪教版主要涵盖元素和化合物、反应原理和化学方程式、化学平衡、物质的结构和性质等内容。
上海高一化学上册知识点复习
第一章打开原子世界的大门道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子掌握原子结构示意图和电子式的书写熟练背出1-18号元素第二周期元素中，电子总数为10的小结1)分子ｃｈ４ｎｈ３ｈ2ｏｈｆｎe（原子）2)离子阳离子Ｎa+、Ｍg2＋、Ａｌ３＋、ＮＨ４＋、Ｈ３Ｏ＋、Ｈ2Ｆ＋阴离子Ｎ３—、Ｏ２—、Ｆ—、ＯＨ—、ＮＨ２—3)注意 A. 11个质子10个电子有Ｎa+ＮＨ４＋Ｈ３Ｏ＋Ｈ２Ｆ＋B. 10个质子10个电子有ｃｈ４ｎｈ３ｈ2ｏｈｆｎeC. 9个质子10个电子有Ｆ—ＯＨ—ＮＨ２—其中A、B、C具有相同的质子数和电子数的微粒，注意单核与多核之分别第二章_开发海水中的卤素资源_知识点梳理【知识梳理】一、氯气的化学性质氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如Cl2能氧化：①金属（Na、Al、Fe、Cu等)；②非金属（H2、P等）；③某些化合物（Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等）。
（1）跟金属反应2Na + Cl2点然2NaCl(产生白烟)；Cu +Cl2点然CuCl2 (产生棕黄色的烟)2Fe +3Cl点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)（2）跟非金属反应H2 +Cl2点燃或光照2HCl点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾；光照：会发生爆炸2P + 3Cl2点燃2PCl3（雾，Cl2不足）；2P + 5Cl2点燃2PCl5（烟，Cl2充足）（3）与水反应：Cl2 +H2O=HCl+HClO（HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。
）【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。
上海高一化学(上)复习大纲汇总
道尔顿——近代原子论：都是错误的。
汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型。
质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质。
同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子。
10电子微粒Ne,Na +,Mg 2+, Al 3+,F -, O 2-, N 3-, HF, CH 4, NH 3, H 2O, OH -, H 3O +, NH 4+NaCl 溶液中Ca 2+、Mg 2+、SO 42-离子除杂顺序：HCl 最后,Na 2CO 3在BaCl 2之后电解饱和食盐水:2NaCl+2H 2O 通电 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 阴极:H 2和NaOH(酚酞变红)阳极:Cl 2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl -的检验:加AgNO 3，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀Ag ++Cl -→AgCl ↓氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H +)制HCl 和Cl 21微热方程式2除杂3尾气吸收） MnO 2+4HCl(浓2+Cl 2↑+2H 2ONaCl （固）+H 2SO 4（浓） NaHSO 4+HCl ↑氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉（1:2），HCl 可以（1：500）氯气与铁反应方程式：2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3现象：剧烈燃烧，生成棕褐色的烟区别：Fe 与HCl 反应方程式：Fe+2HCl FeCl 2氯气与钠反应：2Na+Cl 2 点燃 2NaCl （剧烈燃烧，生成白烟）氯气与铜反应现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟反应方程式：Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2氯气与氢气反应：H 2+Cl 2 点燃 2HCl （产生大量白雾 盐酸小液滴） 氯气与水反应方程式（注意可逆符号）Cl 2+H 2O HCl+HClO 新制氯水成份：三分子四离子（Cl 2 ; HClO ; H 2O ; H + ; ClO - ; Cl - ; OH -）。
沪新教材高一化学第一学期知识点汇总
高一化学第一学期期末复习简明纲要一、原子的结构：1、α粒子：He2+ β射线：电子流γ射线：波长很短的电磁波2、电子的发现和元素的放射现象说明原子有复杂的结构。
3、人们认识原子结构所经历的几个重要历史阶段：①德谟克里特的古典原子论；②道尔顿的近代原子论；③汤姆孙的葡萄干面包原子模型；④卢瑟福的原子结构行星模型（根据α粒子散射实验而得出的）。
4、质子数（即核电荷数）相同的原子统称为元素。
5、具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。
（因为同位素的存在，所以原子的种类大大多于元素的种类）如，11H、 21H与31H；12C与14C；35Cl与37Cl。
5、质子数相同的原子就是相同的原子吗？错，原子是否相同要看质子数和中子数是否都相同。
如，H、D、T虽然质子数相同，但因它们中子数不同，所以它们是不同的原子。
7、电子数10的微粒：Ne；CH4、NH3、H2O、HF；N3-、O2-、F-、OH-；Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+掌握以下离子结构示意图：H+；Li+；Be2+；N3-；O2-；F-；Na+；Mg2+；Al3+；S2-；Cl-；K+；Ca2+ 8、会写以下微粒的电子式：H；O；Na；He；Mg；B；Li+；F-；O2-；Ca2+；Al3+；P；Ar9、某原子可表示为，则其质量数=A，质子数（即核电荷数）=Z，中子数=A－Z，10、原子的相对原子质量=原子的质量÷12C原子质量的1/129、元素的平均相对原子质量（即元素的相对原子质量）：该元素所含各同位素的相对原子质量按丰度（原子百分比）计算的平均值例：从国际元素相对原子质量表上，查得Cl是35.45，这就是指元素的平均相对原子质量。
二、卤素：1、粗盐提纯：如何除去食盐中的SO42- Ca2+ Mg2+?依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl2、氯碱工业：电解饱和食盐水，阳极是Cl2，阴极是H2（阴极区生成NaOH）,方程式是2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑（检验Cl2的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝）3、氯化氢气体溶于水为何能形成喷泉？烧瓶内氢化氢气体极易溶于水，瓶内压强骤减，与外界大气压产生较大的压强差，将液体压入烧瓶内，形成喷泉。
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第一章打开原子世界的大门道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子掌握原子结构示意图和电子式的书写熟练背出1-18号元素第二章开发海水中的卤素资源过滤的操作（p24页的思考题）Ca2+、Mg2+、SO42-离子除杂顺序：Na2CO3在BaCl2之后电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O→（通电）2NaOH+H2↑+Cl2↑阴极:H2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl-的检验:加AgNO3，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag++Cl-→AgCl↓氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+) 制HCl和Cl2方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500）氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe与HCl反应产物区别氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件氯气与水反应方程式（注意可逆符号）新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。
HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象）b.不稳定性（HClO见光分解方程式）c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO氯气与NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份溴和碘的提取：2I-+Cl2→I2+Cl-。
Br2深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。
I 2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I2的检验：淀粉。
能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。
Br2和I2在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗CCl4(密度大于H2O)；汽油，苯(密度小于H2O)；酒精(不用于萃取，碘酒混合物)Br2，I2在CCl4中的颜色（橙紫）卤素原子结构规律(3条)：核电荷数；电子层结构；原子，离子半径单质的物理性质规律：状态，颜色，增大：密度，熔沸点，离子还原性，氢化物的酸性减小：氧化性，活泼性，氢化物的稳定性。
卤素间的置换反应方程式； Cl-，Br-，I-的鉴别(重点)NaCl，NaBr，NaI与AgNO3反应方程式、离子反应方程式，沉淀颜色，作用。
氧化还原反应:降得还是氧化剂；升失氧是还原剂。
氧化还原的特征，实质。
电子转移的表示方法：单线法(注意：原子指向原子，得失电子总数相等)重点掌握单线桥！（多加练习）根据气体体积求物质的量必须在标准状况下，标准状况0℃：当心水是液体n=N÷NA n=m÷M n=V÷Vm M=ρ⨯22.4 D(相对密度)=ρ1÷ρ2=M1÷M2第三章探索原子构建物质的奥秘化学键：相邻原子间强烈的相互作用（稀有气体无化学键，相互作用：引力和斥力）化学键的种类：离子键、共价键、金属键离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键（静电作用：引力、斥力）形成条件：金属(或NH4+)和非金属离子化合物：含有离子键的化合物（NaOH,NH4NO3也是离子化合物）（判断依据：找含有金属元素或者按根离子的化合物）共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键形成条件：非金属和非金属（特例：氯化铝）共价化合物：只含有共价键的化合物（H2不是共价化合物是共价单质）电子式： NaCl Na2O MgCl2Cl2O2N2HCl H2O CO2NH3CH4NaOH NH4Cl结构式：仅用于共价化合物或单质Cl2 O2N2HCl H2O CO2NH3CH4晶体：原子晶体：（一石三硅）硬度极高，熔沸点极高。
无分子。
不表示分子式离子晶体：(离子化合物)硬度较高，熔沸点较高。
无分子。
不表示分子式分子晶体：（余下的共价化合物和共价单质）硬度很低，熔沸点很低。
有分子，表示分子式。
微粒半径比较：(1)电子层数：层数越多，半径越大(2)核电荷数：层数相同，核电荷数越大，半径越小。
(3)阴离子的半径〉相应的原子半径。
化学键破坏：化学变化；物质溶于水；熔融状态。
第四章剖析物质变化中的能量变化放热反应：反应物的能量>生成物的能量吸热类似放出能量越多，反应物越活泼，生成物越稳定。
判断热化学方程式：1.状态，2.符号，3.数字（自己书写注意状态，比例）燃料的充分利用:1.燃料充分燃烧(1)足量的空气。
(2)增大接触面积。
(3)水煤气：C+H2O(g)→高温CO+H22.热能充分利用溶解的两个过程：(1)扩散过程。
吸收热量，是物理过程 (2)水合过程。
放出热量，是化学过程。
扩散>水合:温度降低(NH4Cl) 扩散<水合:升高(NaOH) 扩散=水合:不变(NaCl) 结晶：溶解度随温度变化不大的物质:蒸发结晶变化较大的物质:冷却结晶溶解和结晶是同时进行的相反的两个过程溶解>结晶：溶解(固体减少) 不饱和溶解<结晶：结晶(固体增加) 饱和溶解=结晶平衡(固体不变) 饱和结晶水合物：熟石膏2CaSO4•H2O 石膏,生石膏CaSO4•2H2O胆矾CuSO4•5H2O(蓝色) 绿矾FeSO4•7H2O石碱Na2CO3•10H2O 芒硝Na2SO4•10H2O明矾KAl(SO4)2•12H2O风化(化学变化)：自然失去结晶水CuSO4•5H2O(蓝色)→加热CuSO4(白色)+5H2O↑ (非风化)CuSO4(白色)+5H2O→CuSO4•5H2O(蓝色) (水的检验)潮解（大多是物理变化）：吸收空气中的水。
原电池：把化学能转化为电能的装置构成：1. 有两个金属活动性不同的金属（如铜锌）或者金属与非金属(炭与铁)作为电极；2.电解质溶液；3. 两个电极与电解质溶液形成闭合回路负极——活泼金属（Zn ）——失去电子——氧化反应Zn －2e →Zn 2+ (锌片溶解) 正极——不活泼金属(Cu)或非金属(C)——得到电子——还原反应 (是溶液中的阳离子得到电子) 2H + + 2e → H2↑ （铜片上有气泡） 总反应方程式：Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ 电子流向:负极(Zn)→外电路→正极(Cu) 电流方向:正极(Cu)→外电路→负极(Zn) 原电池反应速率比直接反应更快。
高一第一学期化学方程式总结氯气： 1、制备：工业制备：2NaCl+2H 2O −−→−通电2NaOH+H 2↑+Cl 2 ↑ 阳极产物：氯气（湿润的淀粉碘化钾试纸检验——变蓝）阴极产物 氢氧化钠（酚酞——变红）和氢气（爆鸣法）2、实验室制备：MnO 2+4HCl(浓) → MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 装置 见笔记 氯气化学性质：1、2Fe+3Cl 2→2FeCl 3 产生褐色烟2、H 2+Cl 2→2HCl/ H 2+Cl 2→2HCl点燃时候：氢气在氯气中安静燃烧，苍白色的火焰， 3、Cl 2+H 2O HCl+HClO （三分四离） 4、Cl 2+2NaOH →NaCl+NaClO+H 2O 新制氯水 （1）、淡黄绿色、有氯气的刺激性气味 （2）、成分：分子：Cl 2，H 2O ，HClO 离子：H +，Cl -，ClO -，OH - 漂粉精1、原料： 氯气、消石灰2、制取原理：2Cl 2+2Ca(OH)2 →CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 3、漂粉精的主要成分：CaCl 2与Ca(ClO)2混合物点燃点燃 爆炸4、有效成分：Ca(ClO)25、起漂白、消毒作用的物质：HClO6、漂白原理：Ca(ClO)2→HClOCa(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO（工厂）Ca(ClO)2+2CO2+2H2O →Ca(HCO3)2+2HClO（家庭）7、漂粉精的保存：密闭、干燥、阴暗处保存8、失效原理：（两个）Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO光2HClO→2HCl+O2↑实验室制取氯化氢微热NaCl（固）+H2SO4（浓）→NaHSO4+HCl↑装置见笔记点燃工业制备氯化氢：H2+Cl2→2HCl（氯气在氢气中燃烧，因为氯气有毒）海水提取溴的氧化原理（离子方程式）Cl2+2Br—→Br2 + 2Cl—海水提取碘的氧化原理（离子方程式）Cl2+2I—→I2 + 2Cl—Cl-,Br-,I-检验（AgNO3与HNO3）化学反应方程式离子方程式NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3Cl—+Ag+→AgCl↓（白色）NaBr+AgNO3→AgBr↓+NaNO3Br—+Ag+→AgBr↓（淡黄色）KI +AgNO3→AgI ↓ +KNO3I—+Ag+→AgI↓（黄色）AgX性质见光分解光照2AgX →2Ag+ X2↑X＝Cl、Br、I卤素单质的化学性质递变规律（从氟到碘）1、卤素单质化学活泼性（氧化性）：F2>Cl2>Br2>I22、卤素离子的还原性：F- < Cl- <Br- < I-3、卤素单质与氢气反应能力减弱4、卤化氢的稳定性：HF>HCl>HBr>HI5、酸性强弱顺序：HF <HCl< HBr <HI电离方程式：HCl→H++Cl—H2SO4→2H++SO42—NaOH→Na++OH—Ba(OH)2→Ba2++2OH—KMnO4→K++MnO4—铜锌原电池：Zn+2H+→ Zn2++ H2↑负极（锌）：Zn-2e→ Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H+ +2e→ H2↑（还原反应）。