最新整理沪教版化学高一上复习资料复习过程

第一章打开原子世界的大门

道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的

汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型

质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子

掌握原子结构示意图和电子式的书写

熟练背出1-18号元素

第二章开发海水中的卤素资源

过滤的操作（p24页的思考题）

Ca2+、Mg2+、SO

42-离子除杂顺序：Na

2

CO

3

在BaCl

2

之后

电解饱和食盐水:2NaCl+2H

2O→（通电）2NaOH+H

2

↑+Cl

2

↑

阴极:H

2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl

2

（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）

Cl-的检验:加AgNO

3，产生不溶于稀HNO

3

的白色沉淀Ag++Cl-→AgCl↓

氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+) 制HCl和Cl

2

方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500）

氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe与HCl反应产物区别

氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件

氯气与水反应方程式（注意可逆符号）

新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。

HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象）

b.不稳定性（HClO见光分解方程式）

c.弱酸性Ca(ClO)

2+2CO

2

+2H

2

O→Ca(HCO

3

)

2

+2HClO

氯气与NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份

溴和碘的提取：2I-+Cl

2→I

2

+Cl-。

Br

2

深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。

I 2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I

2

的检验：淀粉。

能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。

Br

2和I

2

在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗

CCl

4(密度大于H

2

O)；汽油，苯(密度小于H

2

O)；酒精(不用于萃取，碘酒混合物)

Br

2，I

2

在CCl

4

中的颜色（橙紫）

卤素原子结构规律(3条)：核电荷数；电子层结构；原子，离子半径

单质的物理性质规律：状态，颜色，

增大：密度，熔沸点，离子还原性，氢化物的酸性

减小：氧化性，活泼性，氢化物的稳定性。

卤素间的置换反应方程式； Cl-，Br-，I-的鉴别(重点)

NaCl，NaBr，NaI与AgNO

3

反应方程式、离子反应方程式，沉淀颜色，作用。

氧化还原反应:降得还是氧化剂；升失氧是还原剂。氧化还原的特征，实质。电子转移的表示方法：单线法(注意：原子指向原子，得失电子总数相等)

重点掌握单线桥！（多加练习）

根据气体体积求物质的量必须在标准状况下，标准状况0℃：当心水是液体

n=N÷N

A n=m÷M n=V÷Vm M=ρ⨯22.4 D(相对密度)=ρ1÷ρ2=M

1

÷M

2

第三章探索原子构建物质的奥秘

化学键：相邻原子间强烈的相互作用

（稀有气体无化学键，相互作用：引力和斥力）

化学键的种类：离子键、共价键、金属键

离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键（静电作用：引力、斥力）形成条件：金属(或NH

4

+)和非金属

离子化合物：含有离子键的化合物（NaOH,NH

4NO

3

也是离子化合物）

（判断依据：找含有金属元素或者按根离子的化合物）

共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键

形成条件：非金属和非金属（特例：氯化铝）

共价化合物：只含有共价键的化合物（H

2

不是共价化合物是共价单质）

电子式： NaCl Na

2O MgCl

2

Cl

2

O

2

N

2

HCl H

2

O CO

2

NH

3

CH

4

NaOH NH

4

Cl

结构式：仅用于共价化合物或单质Cl

2 O

2

N

2

HCl H

2

O CO

2

NH

3

CH

4

晶体：原子晶体：（一石三硅）硬度极高，熔沸点极高。无分子。不表示分子式离子晶体：(离子化合物)硬度较高，熔沸点较高。无分子。不表示分子式分子晶体：（余下的共价化合物和共价单质）硬度很低，熔沸点很低。