物理化学复习资料
《物理化学》复习题
《物理化学》期末复习第一章热力学第一定律及其应用第二章热力学第二定律第三章多组分系统热力学第四章相平衡第五章化学平衡第六章电化学第七章表面现象第八章胶体分散系统第一章热力学第一定律及其应用（一）有关状态函数的概念第一章中提到的状态函数有：第二章中提到的状态函数有：1、若物系为1 mol 的物质，则下列各组哪一组所包含的量皆属状态函数？（）A、U、Q p、C p、CB、Q V、H、C V、SC、△U、△H、Q p、Q VD、U、H、C p、G2、若物系为1 mol 的物质，则下列各组哪一组所包含的量皆属状态函数？（）A、U、Q p、C p、CB、Q V、H、C V、CC、U、H、C p、C VD、△U、△H、Q p、Q V3、下列各量中，（）是为零。
A、Δf Hθm（C，金刚石，298.15K，pθ）B、Δf Hθm（H2O，l，298.15K，pθ）C、Δf Hθm（N2，g，298.15K，pθ）D、Δf Hθm（N2，g，350K，pθ）4、下列各量中，（）是为零。
A、Δf Hθm（C，石墨，298.15K，pθ）B、Δf Hθm（H2O，l，298.15K，pθ）C、Δf Hθm（I2，g，298.15K，pθ）D、Δf Hθm（N2，g，273.15K，pθ）5、热力学第一定律△U=Q+W的形式表达式时,其条件是( )A.任意系统工程B.隔离系统C.封闭系统D.敞开系统6..下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（）。
A、CO2(g) + CaO(s) → CaCO3 (s)B、21H2(g) + 21I2(g) → HI(g)C、H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g)D、H2(g) + 21O2(g) →H2O(g)7.、下列反应中，反应的Δr Hθm等于生成物的Δf Hθm的是（）。
A、N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)B、Ag(s) + 21Cl2 (g) AgCl(s)C、21H2(g) + 21Br2 (g) →HBr(g)D、NH3(g) + 21Cl2(g) →NH4Cl (s)8、对状态函数的描述，（）是不确切的？A、它是状态的单值函数，状态一定它就是具有唯一确定的值。
物理化学复习资料
dp
C
pdT
适用于任意简单物理过程
ig : H U nR(T2 T1)
H
T2 T1
nCP,mdT
适用于等压简单变温过程
Qp H W '(适用于任意等压过程)
若W ' 0 Qp H
QV U W '(适用于任意等容过程) 若W ' 0 QV U
dU
U T
V
dT
U V
分别计算气体的终态体积和所做的功。设
Cv,m
3 2
R，且与T无关
解：n pV 100000010103 4.41mol
RT
8.314 273
(1)V2
p1V1 p2
1000Kpa 10dm3 100Kpa
100dm3 (等温是p1V1
p2V2 )
V2
W 1
V1
pdV
nRT ln V2 V1
dS CVm dT R dV
T
V
S
CVm
ln T2 T1
R ln V2 V1
例题4
已知Hg（s）的熔点为-39℃，熔化热-2343J/g,
CP,m(Hg,l)=29.7-0.0067T(J/mol/K), CP,m(Hg,s)=26.78(J/mol/K), 求50℃的Hg(l)和-50℃的Hg(s)的摩尔熵之差。
ln
P P
61900 8.3141000
P 1711P
例题2
习题35：
解：以1mol苯为研究对象，设计过程：
5。C, p , C6H6 (l) Sm ,G 5。C, p , C6H6 (s)
G1
5。C, ps , C6H 6 (l)
物理化学复习重点
第一章气体液体的饱和蒸汽压是其自身的固有性质，其值只与温度有关。
T↑，饱和蒸汽压↑在敞口容器中加热液体，当蒸气的压力略高于外压时，液体开始沸腾，这时的温度称为沸点。
液体饱和蒸气压越大，沸点越低。
降低外压，其沸点也随之降低。
易液化的气体临界温度较高NH3, 难液化的气体临界温度较低H2,He理想气体不能液化，真实气体才可以V随P变化不大：凝聚相，液体很难压缩水平线，气液平衡，饱和蒸气压第二章热力学基本原理2.1 热力学概论和一些基本概念2.2 热力学第一定律2.3 功和过程2.4 热和热容2.5 热力学第一定律的应用2.6 热力学第二定律2.7 Carnot循环和Carnot定理2.8 熵的概念及其物理意义2.9 Helmholtz自由能和Gibbs自由能2.10 过程方向和限度的热力学判据2.11 热力学函数之间的相互关系2.1 热力学概论和一些基本概念(1) 系统与环境：系统+环境=大的孤立系统(2) 系统的(宏观)性质广度性质具有加和性，强度性质不具有。
(3) 热力学平衡态热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡(4) 状态与状态函数状态函数在数学上具有全微分的性质，当系统的状态发生了一个无限小的变化，状态函数 Z 的变化记为dZ ，状态函数 Z 的变化为，非状态函数不能积分，变化用δ，区别于状态函数的d.（5） 过程与途径(6) 热和功热和功是系统和环境间能量交换的两种不同形式。
都与过程相联系，即使始态和终态相同，过程不同，交换的热和功也会不同。
不是状态函数！ 微小变化用δ表示，以区别于d ；某一过程的热（或功）交换用Q (或W)表示，不用ΔQ (或ΔW )。
热是大量分子无规则运动的一种表现。
由于温差,系统与环境之间传递的能量称为热符号Q 单位J ，系统吸热 Q > 0 系统放热 Q < 0除热外,系统与环境间传递的其他能量称为功，是大量分子(或粒子)有序运动的一种表现。
符号W 单位J ，系统得到功W > 0，系统做功W < 0热和功的特点1. 是传递的能量,一定要与过程相联系2. 不是状态函数膨胀功(体积功) We ；非膨胀功Wf ：电功 表面功2.2 热力学第一定律系统的总能量（E ）由T(动能)、V (势能)和系统内部的能量U 三部分构成。
物理化学期末复习知识点
物理化学期末复习知识点第二章热力学第一定律一、热力学基本概念1.状态函数状态函数，是指状态所持有的、描述系统状态的宏观物理量，也称为状态性质或状态变量。
系统有确定的状态，状态函数就有定值；系统始、终态确定后，状态函数的改变为定值；系统恢复原来状态，状态函数亦恢复到原值。
2.热力学平衡态在指定外界条件下，无论系统与环境是否完全隔离，系统各个相的宏观性质均不随时间发生变化，则称系统处于热力学平衡态。
热力学平衡须同时满足平衡（△T=0）、力平衡（△p=0）、相平衡（△μ=0）和化学平衡（△G=0）4个条件。
二、热力学第一定律的数学表达式1.△U=Q+W或dU=ΔQ+δW=δQ-p amb dV+δW`规定系统吸热为正，放热为负。
系统得功为正，对环境做功为负。
式中p amb为环境的压力，W`为非体积功。
上式适用于封闭系统的一切过程。
2．体积功的定义和计算系统体积的变化而引起的系统和环境交换的功称为体积功。
其定义式为：δW=-p amb dV（1）气体向真空膨胀时体积功所的计算W=0（2）恒外压过程体积功W=p amb（V1-V2）=-p amb△V对于理想气体恒压变温过程W=-p△V=-nR△T（3）可逆过程体积功W r=-⎰21pVVdV(4)理想气体恒温可逆过程体积功W r=⎰21pVVdV=nRTln(V1/V2)=nRTln(p2/p1)(5)可逆相变体积功W=-pdV三、恒热容、恒压热，焓1.焓的定义式H def U + p V2．焓变（1）△H=△U+△(pV)式中△(pV)为p V乘积的增量，只有在恒压下△(pV)=p(V2-V1)在数值上等于体积功。
（2）△H=⎰21,T T m p dT nC此式适用于理想气体单纯p VT 变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程，或纯的液、固态物质压力变化不大的变温过程。
3. 内能变 (1)△U=Qv式中Qv 为恒热容。
此式适用于封闭系统，W`=0、dV=0的过程。
物理化学复习资料
物理化学复习资料物理化学是一门综合性的学科，它要求学生掌握一定的物理和化学基础知识，同时还需要具备一定的分析和实验能力。
为了帮助大家更好地复习物理化学，以下是一些复习资料和建议，供大家参考。
第一部分：物理化学基础知识复习物理化学基础知识包括物质的性质、结构和变化规律等内容。
在复习时，应着重掌握以下几个方面的知识：1. 基本概念和计量单位：理解物质、能量和化学反应的基本概念，并熟悉各种物质质量、浓度、压强、温度等计量单位。
2. 摩尔概念：理解摩尔的概念，并能够在计算中灵活运用。
3. 热力学：掌握物质的热力学性质，包括热容、焓、焓变等，并能够解决与热力学相关的计算问题。
4. 化学平衡：理解化学平衡的条件和规律，包括平衡定律、平衡常数等，并能够应用它们解决与化学平衡相关的问题。
5. 化学动力学：了解化学反应速率的概念和计算方法，以及影响反应速率的因素，并能够解决与化学动力学相关的问题。
第二部分：物理化学实验技巧复习物理化学实验是物理化学学科中的重要组成部分，它要求学生具备一定的实验技能和数据处理能力。
在复习时，应注意以下几个方面的内容：1. 实验仪器的使用：掌握常用的物理化学实验仪器的使用方法，包括天平、电子天平、分光光度计、热量计等。
2. 实验操作步骤：了解常用的物理化学实验的操作步骤，包括称量、配制溶液、加热、过滤、测量等，并严格按照实验操作规范进行实验。
3. 数据处理和分析：学会对实验数据进行整理、分析和处理，包括计算平均值、标准偏差、相对误差等，并能够根据实验结果进行合理的推理和判断。
4. 安全注意事项：了解物理化学实验中的安全注意事项，包括实验室的安全规定、对实验操作的正确性要求等，并养成良好的实验习惯和安全意识。
第三部分：物理化学习题推荐通过做一些物理化学习题，可以帮助巩固和应用所学的物理化学知识。
推荐如下类型的习题：1. 计算题：包括物质的质量计算、摩尔计算、化学反应平衡计算、热力学计算等。
物理化学复习资料
物理化学复习资料物理化学是研究化学现象及规律的科学分支，其涵盖的内容繁杂广泛，需要掌握的知识点也很多。
为了帮助大家更好地复习物理化学，本文将从以下几个方面进行讲解。
一、热力学热力学是研究热现象及其与其他物理、化学现象之间的关系的科学，在物理化学中占据着重要的位置。
常见的热力学概念包括热力学系统、热力学状态函数、热力学热力学定律等。
在复习热力学时，需要掌握以下几个重点：1. 热力学系统的分类及其特点；2. 热力学状态函数的基本概念及其与过程函数的区别；3. 热力学第一定律及其应用；4. 热力学第二定律及其应用；5. 熵及其在热力学中的应用。
二、化学平衡化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应速度相等的状态。
在物理化学中，化学平衡是一个非常重要的概念。
复习化学平衡时，需要掌握以下几个关键点：1. 化学平衡的基本概念及其表达式；2. 反应物浓度与反应速度的关系；3. 平衡常数及其计算方法；4. 影响化学平衡的因素及其影响方向；5. Le Chatelier原理及其应用。
三、电化学电化学是研究电化学反应及其应用的分支学科，在化学、生物化学、环境科学等领域中都有广泛的应用。
在物理化学中，电化学也是一个非常重要的领域。
在复习电化学时，需要掌握以下几个关键点：1. 电化学反应及其方程式；2. 电化学电势及其测量方法；3. 电解和电池反应的基本概念及其应用；4. 红ox反应及其应用；5. 电化学中的电动势及其应用。
四、表面化学表面化学是研究物质表面现象及其规律的学科，在化学工业、材料科学、生物学等领域中有广泛的应用。
在物理化学中，表面化学也是一个非常重要的领域。
在复习表面化学时，需要掌握以下几个关键点：1. 表面活性剂及其分子结构；2. 吸附现象及其种类；3. 表面化学电荷及其性质；4. 溶液与固体界面的吸附现象；5. 界面张力及其应用。
综上所述，物理化学作为一门广阔而重要的学科，需要我们掌握的知识点也非常繁多。
物理化学简要复习
01-02 热力学第一定律与热力学第二定律基本概念系统分类：①敞开系统。
这种系统与环境之间既可以有物质的交换，亦可以有能量的交换。
②密闭系统，或称封闭系统。
这种系统与环境之间不可以能有物质的交换，只可以有能量的交换。
③隔绝系统，或称孤立系统。
这种系统与环境之间既不可能有物质的交换，亦不可能有能量的交换。
热力学性质（状态性质）：⑴容量性质，又称广度性质。
这种性质的数值与系统中物质的量成正比；这种性质在系统中有加和性，即整个系统的容量性质的数值，是系统中各部分该性质数值的总和。
体积、质量热容等是容量性质。
⑵强度性质，这种性质的数值与系统中物质的量无关；这种性质在系统中无加和性，而是整个系统的强度性质的数值与各个部分的强度性质的数值是相同的。
压力、温度、黏度、密度是强度性质。
往往两个容量性质之比成为系统的强度性质。
摩尔体积是体积与物质的量之比；摩尔热容是热容与物质的量之比，这两个是强度性质。
状态函数的三个特征：①系统的状态一定，它的每一个状态函数具有唯一确定的值。
用数学语言表达：状态函数是系统状态的单值函数。
②系统经历一过程的状态函数差值，只取决于系统的始末两态。
用数学语言表达：状态函数在数学上具有全微分的性质，用符号d表示，如dV、dp。
③系统经过一系列过程，回到原来的状态，即循环过程，状态函数数值的变化为零。
(以上三个特征只要具备其中一条，其他两个特征就可以推导出来。
以上关于状态函数的特征可以反过来说：如果一个系统的有一个量符合上述三个特征之一，可以判定有某一状态函数的存在。
)功和热：当系统的状态发生变化并引起系统的能量发生变化时，这种能量的变化必须依赖于系统和环境之间的能量传递来实现。
系统与环境之间的能量传递形式可区分为两种方式，一种叫做“热”，另一种叫做“功”。
热：由于系统与环境之间的温度差而造成的能量传递称为热；系统吸热为正值，而系统放热为负值。
功：除了热以外，在系统与环境之间其他形式的能量传递统称为功。
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物理化学复习资料复习资料一、选择题1. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有( C )A. H1> H2B. H1= H2C. H1< H2D. 不一定2.下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是( C )A. 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程B. 不做非体积功，一直保持体积不变的过程C. 273.15 K，pθ下液态水结成冰的过程D. 恒容下加热实际气体3.下述说法中,哪一个错误( B )A. 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量B. 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值C. 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等D. 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同4.体系的状态改变了,其内能值(C )A.必定改变B. 必定不变C. 不一定改变D.状态与内能无关5.石墨的燃烧热( B )A.等于CO生成热B.等于CO2生成热C. 等于金刚石燃烧热D.等于零6.ΔH=Q p ,此式适用于下列那个过程( B )A. 理想气体从1 013 250 Pa反抗恒定的外压101 325 Pa膨胀到101 325 PaB. 0℃,101 325 Pa 下冰融化成水C. 电解CuSO4水溶液D. 气体从(298 K,101 325 Pa) 可逆变化到(373 K,10 132.5 Pa)7. 下述说法,何者正确( C )A. 水的生成热即是氧气的燃烧热B. 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热C. 水的生成热即是氢气的燃烧热D. 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热8. 正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的Δvap G 值应如何变化( C )A.Δvap Gθ＝0B. Δvap Gθ≥0C.Δvap Gθ＜0D. Δvap Gθ＞09.下列关于吉布斯自由能（G）的描述中，不正确的是（C ）A.G是体系的状态函数;B.G的绝对值不能确定;C.G具有明确的物理意义;D.G是具有能量的量纲10.一封闭体系从始点出发，经过循环过程后回到始点，则下列（D ）的值为零。
物理化学——期末考试复习资料(中南大学)
《物理化学》课程复习资料一、单项选择题：1。
对隔离体系而言,以下说法正确的是[ A.体系的热力学能守恒，焓不一定守恒］2.经下列过程后，体系热力学能变化不为零（ΔU≠0)的是 [ D。
纯液体的真空蒸发过程］3。
下列关于理想溶液的混合热力学性质正确的是 [ C。
Δmix S > 0，Δmix G 〈 0 ]4.理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？[ B.增加］5.在下列热力学函数中，可以用于判断过程自动与否的是［ C。
ΔG T, ]6.若反应2H2(g） + O2（g） ==== 2H2O（g) 的热效应为△r H m,则[ B.Δf H m[H2O(g)］= 0.5Δr H m］7.已知反应H2（g） + 0.5O2（g) == H2O (g)在298K、pΘ下的反应焓变为，下列说法中不正确的是［ B.H2（g）的标准摩尔燃烧焓 ]8。
某化学反应在298K时的标准Gibbs自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数KΘ值将［B.K Θ〉1］9。
合成氨反应 N2(g)+ 3H2（g）== 2NH3（g）达平衡后加入惰性气体，保持体系温度和总压不变（气体为理想气体），则有 [ C.平衡左移，K pΘ不变］10.在一定的温度T和压力p下，反应3O2（g）⇌ 2O3(g）的以组元分压表示的平衡常数K p与以组元物质的量分数表示的平衡常数K y之比为 [ D。
p-1 ]11。
在373K、 pΘ下，水的化学势为μl,水蒸气的化学势为μg，则 [ A。
μl = μg］12.在α、β两相中均含有物质A和B，A和B在α相中的化学势分别为μA（α）和μB（α)，A和B在β相中的化学势分别为μA（β)和μB(β），当两相达到平衡时应有 [ B.μB(α) = μB(β）］13.FeCl3和H2O能形成FeCl3·2H2O、FeCl3·6H2O、2FeCl3·5H2O和2FeCl3·7H2O四种水合物，该体系的组元数和在恒压下最多可能平衡共存的相数为［ B.C = 2，Φ= 4 ]14。
物理化学复习重点
物理化学总复习 第一章 热力学第一定律δWe= - p e d V d U =δQ +δW基本要求1 熟悉基本概念，系统与环境、状态与状态函数、过程与途径、热和功、准静态过程与可逆过程、能与焓等。
2 掌握各种过程Q 、W 、U ∆和H ∆的计算。
3 掌握应用Hess 定律、生成焓及燃烧焓计算反应热的方法。
4 熟悉反应热与温度的关系，能用基尔霍夫定律求算各温度的反应热。
容提要第二节 热力学基本概念1系统与环境：敞开系统、封闭系统、孤立系统。
2系统的性质 3热力学平衡态 4状态函数与状态方程 5过程与途径 6热和功第三节 热力学第一定律1热力学第一定律 2 热力学能3 热力学第一定律的数学表达式第四节 可逆过程与体积功1体积功 2功与过程 3可逆过程 第五节 焓1焓的定义H=U+ pV2恒容热效应和恒压热效应V Q U ＝∆ p Q H =Δ 第六节 热容1 热容的定义。
2 定容热容与定压热容V C p C 第七节 热力学第一定律的应用1 热力学第一定律应用于理想气体 2理想气体的C p 与V C 之差 3 理想气体的绝热过程 第八节 热化学1化学反应的热效应 2 反应进度 3 热化学方程式第九节 化学反应热效应的计算1Hess 定律2生成焓和燃烧焓 O mf H ∆ Om c H ∆3反应热与温度的关系——基尔霍夫定律第二章 热力学第二定律d 0Q S Tδ-≥2221,,1112ln ln ln ln V m p m T V T p S nC nR nC nR T V T p ∆=+=+基本要求1理解热力学第二定律的建立过程，S 的引入及引入F 和G 的原因； 2掌握克劳修斯不等式，过程可逆性判断； 3掌握∆S 、∆F 、∆G 在各种变化过程中的计算；变化过程单纯状态函数变化相变化学变化恒温过程恒压过程恒容过程绝热过程恒温恒压可逆相变恒压过程恒容过程可逆过程不可逆过程4理解热力学第三定律及规定熵，掌握在化学变化中标准状态函数的计算；5 掌握吉布斯－亥姆霍兹公式； 容提要第一节自发过程的特征 第二节 热力学第二定律克劳修斯表述“热量由低温物体传给高温物体而不引起其它变化是不可能的”。
物理化学复习资料
《物理化学复习资料》物理化学是化学中研究物质的物理性质和物理变化的学科，它是研究物质与能量转化关系的重要学科。
为了帮助大家复习此学科，本文为大家总结了相关知识点。
一、热力学热力学是研究热现象与功、能的关系的分支学科。
其中最重要的两条定律是热力学第一定律和第二定律。
热力学第一定律表述了能量守恒原理，即能量可以转化，但不能被创造或毁灭。
公式为ΔE=q+w，其中ΔE为内能的变化量，q为热量，w为功。
热力学第二定律描述了热量不可能自发地从低温向高温区域转移，并表明了热量和功的可逆性不同。
主要是指熵增加的原理，公式为ΔS=q/T。
二、动力学动力学研究物质变化的速率和机理。
其中化学动力学研究化学反应过程中反应速率、反应机理和物质的组成等方面的内容。
反应速率通常通过反应速率常数k来表示，反应速率常数与温度有关。
反应机理是指反应过程中反应物和反应产物之间的相互作用，并可以通过速率常数和反应级数等参数来确定。
三、热力学平衡热力学平衡是指物质达到热力学平衡状态时，它的化学势、摩尔熵和摩尔焓等物理量的均匀分布。
在理想气体中，物质达到热力学平衡时，系统的化学势、摩尔熵和摩尔焓分别满足μ=μ0+RTln(p/p0)、S=S0+Rln(p/p0)和H=H0+RTln(p/p0)，其中μ0、S0和H0为标准状况下的化学势、摩尔熵和摩尔焓，p为系统中某种气体的分压。
四、电化学电化学主要研究化学反应与电子传递的关系。
其中最重要的概念是电动势，也就是化学反应所造成的电势差。
电动势可以用Nernst方程和Faraday定律来计算。
Nernst方程为E=E0-(RT/nF)lnQ，其中E为电动势，E0为标准电动势，T为温度，n为电子转移数，F 为法拉第常数，Q为热力学平衡常数。
根据Faraday定律，通过电解反应所产生的电荷数与反应物之间的化学计量数之间是等比例的关系。
总之，物理化学作为研究物质与能量转化关系的重要学科，内容涵盖了热力学、动力学、热力学平衡和电化学等多个方面。
物理化学-期末复习资料
物理化学-期末复习资料一. 填空题 （每题2分，共20分）1．1 mol 理想气体经节流膨胀（即Joule-Tomson 实验）压力自p 1降低到p 2，此过程的△A 0，△U 0 。
（填>，=或<）2．系统经可逆循环后, △S 0，经不可逆循环后△S 。
（填>,=,<）。
3. 当挥发性溶质于溶剂中形成稀溶液时，溶剂符合 定律，溶质 符合 定律；而对于理想液态混合物的定义是： 。
4 稀溶液的依数性指 ；这些性质仅与 有关。
5. 多组分多相系统相平衡的条件是 ；在不考虑外界其它因素影响时，Gibbs 相律可表示为 。
6. 将NaHCO 3(s)放入一抽空的容器内，发生如下反应：2 NaHCO 3(s) = Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + H 2O(g)达到平衡时该系统的组分数为 ；自由度数为 。
7．温度为T 时，液体A 及液体B 的饱和蒸气压分别为*A p 和*B p ，且*B p = 5*A p ，若A与B 形成理想液态混合物，当气液两相平衡时气相中A 和B 的物质的量相等，则A 与B 在液相中的摩尔分数A x = ，B x = 。
8.在298K 时反应 CuSO 4 ·3 H 2O(s) ＝CuSO 4 (s) + 3 H 2O （g ）达到平衡时，水蒸气分压为1.00kPa, 则此反应的K θP ＝ 。
9. 乙烯水合制乙醇的反应 C 2H 4(g)+H 2O(g)→C 2 H 5OH(g), △r H m θ（298K ）= －45.6KJ.mol -1,若要提高产率，可采取的措施是 和 。
10. 某理想气体在500 K 、100 kPa 时,其m TS p ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ （要求填入具体数值和单位）。
二. 选择题 （每题2分，共20分）1．热力学第一定律以下式表达时d U =δQ - p d V ，其使用条件为 。
(a)理想气体可逆过程；(b)封闭系统只做体积功的可逆过程；(c)理想气体等压过程；(d)理想气体等温可逆过程。
物理化学 -带答案
《物理化学》课程综合复习资料一、填空题1. 理想气体的两个微观特征是 ； 。
2. 理想液态混合物的定义是 。
A 与B 形成理想液态混合物的过程中Δmix V = ；Δmix H = 。
3. 稀溶液依数性有４个，给出其中两个的名称： 和 。
稀溶液中溶质B 服从亨利定律，该定律可用式 表达。
4. 用ΔS ≥0做为过程方向性判据的条件是 。
5. 碳酸钙分解： CaCO 3(S) = CaO(S) + CO 2(g) 构成的平衡体系相数是 ；组分数是 ；自由度数是 。
6. 极化产生的两个主要原因是： 和 。
7. 相律的数学表达式是 。
8. 兰缪尔( Langmuir)单分子层吸附理论是在以下几点基本假设下建立起来的: ； ； 。
9. 弯曲液面上附加压力可用式=∆p 计算。
10. 电导率κ，摩尔电导率m Λ和电解质溶液浓度c 间的关系是：m Λ= 。
11. 焓H 的定义式是H = 。
12. CO 在苯中溶解形成稀溶液，溶质CO 符合亨利定律，定律表达为=CO p 。
温度升高的亨利系数怎样改变？ 。
13. 理想气体绝热可逆过程方程式之一是 。
14. 理想气体状态方程式是15. 实际气体可以液化的条件是 ， 。
16. 吉布斯自由能的定义式是G = 。
热力学基本关系式之一是d G = 。
17. 理想气体的 =-m V m p C C ,, 。
18. 纯理想气体的化学势表达式为μ= 。
19. 临界温度是实际气体可以被液化的 温度。
20. 隔离体系的热力学能(内能)变化△U 0（填＞、＜ 或 ＝ 号）。
21. 吉布斯函数的定义式G = 。
22. 原电池中，负极（也称为阳极）发生 反应；正极（也称为阴极）发生 反应。
23. 向AgNO 3溶液中滴加少量KI 稀溶液，生成带正电的AgI 溶胶，其胶团结构式为 。
二、选择题1. 半衰期与初始浓度无关的反应是 ( ) a.零级反应；b.一级反应；c.二级反应；d.三级反应2. 同温同浓度的HCl 溶液和NaOH 溶液的摩尔电导率相比 （ ） a.Λm,HCl 最大；b.Λm,NaOH 最大；c.Λm,HCl 和Λm,NaOH 同样大3. 由于电极的极化，随着电流密度的增大 （ ） a.阴极电势升高，阳极电势降低 b.电池的端电压增大 c.电解池耗电能降低d.以上说法都不对4. 有一小水滴，半径为r ，表面张力为σ ， 滴内液体所受的附加压力为 （ ）a.rp σ=∆b.r p σ2=∆c.r p σ3=∆d.r p σ4=∆5. 某物质加入水中后发生溶液表面正吸附,则溶液的表面张力与纯水的表面张力相比（ ） a.变大b.变小c.无变化d.不确定6. 兰缪尔( Langmuir)吸附理论中重要的基本假设之一是 （ ）a.气体处于低压下b.固体表面的不均匀性 c 吸附是单分子层的 d.吸附是放热的 7. 对理想气体，以下那种说法不正确 （ ）a.分子间无作用力；b.恒温时内能为零； c .恒温时焓值不变； d.向真空膨胀时温度不变。
《物理化学》复习资料
《物理化学》复习资料物理化学》课程期末复习资料《XXX〉课程讲稿章节⽬录：绪论第⼀章热⼒学第⼀定律第⼀节热⼒学概论第⼆节热⼒学基本概念第三节热⼒学第⼀定律第四节体积功与可逆过程第五节热、热容与焓第六节热⼒学第⼀定律应⽤第七节热化学第⼋节化学反应热效应计算第⼆章热⼒学第⼆定律第⼀节卡诺循环与卡诺定律第⼆节热⼒学第⼆定律的表述第三节熵函数第四节熵变的计算第五节熵函数的物理意义第六节热⼒学第三定律第七节吉布斯能和亥姆霍兹能第⼋节热⼒学函数间关系第九节吉布斯能和亥姆霍兹能计算第三章多组分系统热⼒学第⼀节多组分系统组成表⽰法第⼆节偏摩尔量第三节化学势第四节液相多组分体系两个经验定律第五节⽓体化学势第六节液体混合物和稀溶液组分化学势第七节稀溶液的依数性第⼋节分配定律第四章化学平衡第⼀节化学反应等温⽅程第⼆节化学反应平衡常数第三节平衡常数计算和化学转化率第四节反应标准吉布斯⾃由能和化合物标准⽣成吉布斯⾃由能第五节温度对平衡常数的影响第六节其他因素对平衡常数的影响第七节反应耦合第五章相平衡第⼀节相率第⼆节单组份系统第三节双组份系统（1）第四节双组份系统（2）第五节双组份系统（3）第六章电化学第⼀节电化学基本概念第⼆节电解质溶液电导测定与应⽤第三节电解质溶液活度与活度系数第四节可逆电池第五节电极电势和电池电动势第六节可逆电池热⼒学第七节电池种类第⼋节电池电动势测量与应⽤第九节电极极化和过点位第七章化学动⼒学第⼀节反应速率的表⽰与测量第⼆节反应速率⽅程第三节简单级数反应的速率⽅程第四节反应速率的确定第五节温度对反应速率的影响第六节典型的复杂反应第七节溶液中的反应第⼋节催化反应动⼒学第九节光化学反应动⼒学第⼋章表⾯物理化学第⼀节表⾯积与表⾯吉布斯能第⼆节弯曲表⾯的性质第三节铺展与湿润第四节溶液的表⾯吸附第五节不溶性表⾯膜第六节表⾯活性剂第七节固体表⾯对⽓体的吸附第九章胶体分散系统第⼀节溶胶的分类和基本特征第⼆节溶胶的制备和净化第三节动⼒学性质第四节光学性质第五节电学性质第六节胶体的稳定性第七节乳状液、泡沫和⽓溶胶第⼗章⼤分⼦溶液第⼀节⼤分⼦溶解结构和平均摩尔质量第⼆节⼤分⼦的溶解特征及在溶液中的形态第三节⼤分⼦溶液的渗透压第四节⼤分⼦溶液的光散射第五节⼤分⼦溶液的流变性第六节⼤分⼦溶液的超离⼼沉降第七节⼤分⼦电解质溶液第⼋节凝胶⼀、客观部分：（单项选择、多项选择、不定项选择、判断）（⼀）、选择部分1. 下列哪些属于热⼒学的研究范畴（B,C ）A.体系变化的速率B.体系变化的⽅向判断C.体系与环境间的能量交换D.体系分⼦的微观结构★考核知识点：热⼒学研究范畴参见绪论热⼒学研究的是体系的状态、变化⽅向与限度（通过体系与环境间的能量交换能判断），不考虑体系变化速率和分⼦微观结构。
物理化学复习要点
R：独立的化学平衡数 R’:同一相中不同物种组成之间的独立关系数(浓度 限制条件）, 一相中各物质的摩尔分数之和为1这个 关系除外
2. 相律： f +Φ=C + 2 （重点）
（只适用于平衡体系）
式中“2”是指影响体系的外界因素只有T和P 两个因素。
Φ ＝ C +2 – f f = 0, Φ最多
三、毛细现象
在一定温度下，毛细管越细， 液体的密度越小，液体对管壁 润湿越好，那么液体在毛细管 内上升越高
h 2 cos 液 gR
当 9 ,0 co s 0 ,h 0液体能润湿管壁，
形成凹液面，管内液体将上升。
当 9 ,0 co 0 s,h 0 液体不能润湿管壁，
凝固点降低（析出固态纯溶剂）
ΔT = k b b B
nB mA
f
fB
沸点升高
mol
kg
ΔT 1
b
=
kbbB
bB
nB mA
mol kg 1
渗透压 πV=nBRT , π=CBRT 浓度一样是否意味着变化量一致？
第六章 相平衡
一、相律（重点）
1.明确相、相数Φ、独立组分数 C 、自由度
f 等的含义及如何确定它们的数值
★等容过程： W=0, Qv =ΔU=CV（T2-T1) ΔH=CP(T2-T1)
★等压过程： W=-P外(V2﹣V1), ΔU=CV（T2-T1) QP=ΔH=CP(T2-T1)
2.等温等压相变（重点）
等温等压可逆相变： W= -P(V2﹣V1), QP=Δ相变H=nΔ相变Hm, ΔU=QP﹣W 等温等压不可逆相变----一般设计一个可逆过程计算
等温等压可逆相变 ΔS=Δ相变H/T ΔG=0
物理化学复习资料
物理化学复习资料物理化学是化学的一个重要分支，在这个学科中，我们需要掌握大量的知识点，例如：热力学，动力学，量子力学等等。
因为知识点的繁多，很多学生在学习过程中会遇到各种问题。
而对于这个问题，最好的方法就是复习。
下面，我将和大家分享一些物理化学复习资料，希望能为大家的复习提供一些帮助。
第一，参考书。
参考书是学习物理化学不可或缺的一部分。
好的参考书可以帮助我们全面地了解物理化学的各个知识点，让我们更好地理解和掌握相关知识。
在选择参考书的时候，我们要注意以下几个方面：1.尽量选择教材和习题的配套使用，这样可以更好的巩固知识点。
2.选择与自己所学的教材相同的版本，这样可以避免对于内容的舞弊和混淆。
3.尽量选择有大量例题和习题的参考书，这样有利于检验自己的学习效果。
推荐的参考书有物理化学（第二版）和大学物理化学（第二版）等。
第二，试卷和题库。
试卷和题库可以帮助我们更好地了解和掌握知识点，并且对于我们的复习效果也有很大的帮助。
如果我们在学习的时候做到自己动手做题，那么会对我们掌握知识点和理解概念更有帮助。
推荐的试卷资源有：高考物理化学试卷、模拟试卷和历年真题。
当然，我们也可以自己制作一些试卷，这样可以更好地发现和纠正自己的错误。
第三，教学视频。
现在，在网络上有很多优秀的物理化学教学视频，这些教学视频可以帮助我们更好地了解和理解相关知识点。
并且，对于我们的记忆和掌握概念也有很大的帮助。
可以在网络上找到这些教学视频，例如在b站、QQ学堂等平台上的课程。
但是，我们要注意的是一定要看讲解相对专业的视频，避免学习到错误的知识。
第四，复习计划和笔记。
复习计划是我们必须制定的，因为这样可以帮助我们分布时间，并更好地掌握自己的学习进度。
在制定复习计划的时候，我们需要做到以下几点：1.制定具体的学习计划，按照模块进行分布。
2.合理利用每天的时间，做到早起早睡，避免熬夜。
3.记录自己的学习情况，及时发现和解决问题。
同时，我们也需要制作复习笔记，这样方便我们在最后的阶段进行总结，加强记忆。
物理化学复习题(带答案)
物理化学复习题(带答案)第一章热力学第一定律（概念辨析）4．热力学第一定律的数学表达式△u=q+w适用于（b）（a）开放系统（b）封闭系统（c）边缘化系统（d）上述三种5．热力学第一定律的数学表达式△u=q+w中w代表（c）（a）收缩功（b）有用功（c）各种形式功之和（d）机械功6．热力学第一定律的数学表达式△u=q+w适用于什么途径（c）（a）同一过程的任何途径（b）同一过程的可逆途径（c）不同过程的任何途径（d）同一过程的不可逆途径10.公式h=u+pv中，p则表示什么含义（a）（a）系统总压（b）系统中各组分分压（c）1.01×102kpa（d）外压11.对于半封闭的热力学系统，下列答案中哪一个恰当（a）（a）h＞u（b）h=u（c）h＜u（d）h和u之间的大小无法确定12.下列答案中，哪一个就是公式h=u+pv的采用条件（b）（a）气体系统（b）封闭系统（c）开放系统（d）只做膨胀功的系统13.理想气体展开边界层民主自由收缩后，下列哪一个不恰当（都恰当）（a）q=0（b）w=0（c）△u=0（d）△h=0（备注：△s≠0）14.非理想气体进行绝热自由膨胀后，下述哪一个不正确（d）（a）q=0（b）w=0（c）△u=0（d）△h=015.下列观点中，那一种恰当？（d）（a）理想气体的焦耳-汤姆森系数不一定为零（b）非理想气体的焦耳-汤姆森系数一定不为零（c）SbCl理想气体的焦耳-汤姆森系数为零的p-t值只有一组（d）理想气体无法用做电冰箱的工作介质16.某理想气体进行等温自由膨胀，其热力学能的变化△u应（c）（a）△u＞0（b）△u＜0（c）△u=0（d）不一定17.某理想气体展开等温民主自由收缩，其焓变小△h应当（c）（a）△h＞0（b）△h ＜0（c）△h=0（d）不一定18.某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能的变化△u应（c）（a）△u＞0（b）△u＜0（c）△u=0（d）不一定19.某理想气体展开边界层民主自由收缩，其焓变小△h应当（c）（a）△h＞0（b）△h＜0（c）△h=0（d）不一定120.某理想气体展开边界层恒外压收缩，其热力学能够的变化△u应当（b）（a）△u＞0（b）△u＜0（c）△u=0（d）不一定21.某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其焓变△h应（b）（a）△h＞0（b）△h＜0（c）△h=0（d）不一定22.某理想气体的??cp,mcv,m?1.40，则该气体为何种气体（b）（a）单原子分子气体（b）双原子分子气体（c）三原子分子气体（d）四原子分子气体24.下面的说法中，不符合热力学第一定律的是（b）（a）在孤立体系中发生的任何过程中体系的内能不变（b）在任何等温过程中体系的内能不变（c）在任一循环过程中，w=-q（d）在理想气体民主自由收缩过程中，q=δu=025．关于热力学可逆过程，下列表述正确的是（a）a可逆过程中体系做最大功b可逆过程出现后，体系和环境不一定同时复原c可逆过程中不一定并无其他功d一般化学反应都是热力学可逆过程推论正误28.不可逆变化是指经过此变化后，体系不能复原的变化。
物理化学综合复习资料
《物理化学》综合复习资料一、选择题1。
对比温度r T 的值一定是 （ ）A. =1 B 。
〉1 C 。
<1 D 。
以上三者皆有可能2、 一定量理想气体经过恒温膨胀过程后 （ ）A 。
∆U > 0B 。
∆S 〉 0C 。
∆H 〉 0D 。
∆G 〉 03、化学反应达到平衡时 （ )A 。
0=∆θm r G B. 0=∆m r G C 。
0=∆θm r H D 。
0=∆θm r S4、 实际液态混合物的温度—组成图上有恒沸点，恒沸点处气相组成y B 和液相组成x B 间的关系是（ ）A 。
yB ＞ x B B 。
y B = x B C. y B ＜ x B D. 二者无确定的关系5、标准氢电极 （ ）A. 规定其电极电势为0B. 规定25℃时其电极电势为0C 。
电极中氢离子的浓度为1 D. 电极中导电材料可以为锌6、封闭物系恒温、恒压及无其它功时，能自动进行的过程 （ ）A 。
∆U < 0 B. ∆S 〈 0 C. ∆G < 0 D. ∆H < 07、系统进行任一循环过程（ ）（A)0=H ; （B ）0=∆S ； （C ）0=Q ; （D ）0=W .8、若实际气体较理想气体难压缩,则压缩因子Z （ )（A ） 〉 1； （B) = 1; （C ） < 1； （D ） 不确定9、封闭物系，下列何过程的ΔG = 0 （ ）（A ）绝热可逆过程； (B) 等温等压且非体积功为零的可逆过程;（C) 等温等容且非体积功为零的过程； （D ） 等温等压且非体积功为零的过程。
10、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是( ）（A)亨利定律；（B ）质量作用定律； （C ）范德霍夫定律；（D ）法拉第定律。
11、298K 时 1mol ⋅dm —3Na OH 溶液的电阻为 2000 Ω，它的电导为（ ）(A)0.001 S ； (B)0。
《物理化学》综合复习资料
《物理化学》综合复习资料一、单项选择题1、热力学第一定律数学表达式 △U = Q + W 中W （ ）a.仅是体积功；b.仅是非体积功；c.体积功和非体积功的和；d.体积功和非体积功的差。
2、在一定温度、压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是 （ ） a.r m G ∆ ； b.K ； c.m r G ∆； d.m r H ∆。
3、反应 H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g) 的 θm r H ∆是 （ ）a.H 2O(g)的标准生成焓；b.H 2(g)的标准燃烧焓；c.是H 2O(l)的气化焓；d.既是H 2O(g)的标准生成焓又是H 2(g)的标准燃烧焓。
4、熵的定义式是 （ ） a.T Q dS rδ=； b. T QdS δ=； c. T Q S =∆； d. dTQ dS r δ=。
5、理想气体的热容比（绝热指数）γ （ ）a.大于1；b.小于1；c.等于1；d. 以上三者皆有可能。
6、同种物质固、液、气三相标准摩尔熵 )()()(g S l S s S m m m θθθ、、间的关系是 ( )a.)(s S m θ >)(l S m θ >)(g S m θ；b.)(g S m θ >)(l S m θ >)(s S m θ；c.)(g S m θ >)(s S m θ >)(l S m θ；d.)(l S m θ> )(g S m θ >)(s S m θ。
7、克劳修斯、克拉佩龙方程的不定积分形式 C RTH p +∆-=ln 不能用于 ( ) a.固—气平衡； b.液—气平衡； c.气—固平衡； d.液—固平衡。
8、甘汞电极是 （ ）a.金属电极；b.金属－金属难溶盐电极;c.金属－金属氧化物电极；d.氧化－还原电极。
9、 298K 下，反应C(石墨)+0.5O 2(g)=CO(g)的反应焓r m (298K)H ϑ∆ （ ）a. r m c m (298K)(C,298K)H H ϑϑ∆=∆石，b. r m f m (298K)(CO,298K)H H ϑϑ∆∆＝c. r m r m (298K)(298K)H U ϑϑ∆=∆d. 不确定10、 理想气体经过绝热可逆膨胀过程后,则（ ）a. 0=∆Ub. 0=Wc. 0=∆Hd. 0=∆S11、在恒温恒压W f = 0条件下，以下哪种过程是有可能自动发生的？ （ ）a. ∆G < 0的过程b. ∆U < 0的过程c. ∆S < 0的过程d. ∆H < 0的过程12、一定量理想气体体系,经历一绝热过程,则 （ ）a. ∆U = Wb. Q = 0c. W = nC V ,m ∆Td. a 、b 、c 都对13、 下列何者为偏摩尔量? （ ） a. c n V T B n U ..)(∂∂ b. cn S T B n H ..)(∂∂ c. c n V T B n A ..)(∂∂ d. c n P T B n G ..)(∂∂14、一定量理想气体经过恒温可逆膨胀过程后,则体系( )a. 0=∆Ub. 0=Wc. 0=Qd. 0=∆S15、一定量理想气体经过一绝热可逆过程后,则体系( )a. 0=∆Ub. 0=∆Hc. 0=∆Sd. 0=∆G16、电解质溶液中担负导电任务的是（ ）a. 正离子b. 负离子c. 电子d. 正离子和负离子17、在恒温恒容W f = 0条件下，有可能自动发生的过程是 （ ）a. ∆G < 0b. ∆A < 0c. ∆U < 0d. ∆H < 018、下列何者为偏摩尔量? （ ） a. c n V T B n U ..)(∂∂ b. cn S T B n H ..)(∂∂ c. c n V T B n A ..)(∂∂ d. c n P T B n G ..)(∂∂ 19、水中加入少量食盐, 则溶液凝固点（ ）a. 升高b. 降低c. 不变d. 无法判断20、一定量理想气体经过恒压升温后（ ）a. ∆U = 0b. ∆H = 0c. ∆S = 0d. 以上三者都不等于零21、一定量理想气体经过绝热可逆膨胀过程后 （ ）a. ∆U = 0b. ∆S = 0c. ∆A = 0d. ∆G = 022、恒温恒容W f =0条件下，自发进行的化学反应过程：（ ）a. ∆A < 0b. ∆U < 0c. ∆S < 0d. ∆H < 023、体系状态改变后焓变可表示为：∆H =∆U +∆(pV )，∆(pV )的意思是（ ）a. ∆(pV )＝p 2V 2－p 1V 1b. ∆(pV )＝∆p ∆Vc. ∆(pV )＝∆p ⋅Vd. ∆(pV )＝p ∆V +V ∆p24、二级反应的半衰期与反应物初浓度 （ ）a. 无关b.成指数关系c. 成反比d. 成正比25、已知298K 氢气的标准燃烧焓为－285.84kJ.mol -1，则298K 液体水的标准生成焓（ ）a. 等于－285.84kJ.mol -1b. 大于－285.84kJ.mol -1c. 小于－285.84kJ.mol -1d. 不确定二、填空题1、理想气体状态方程式是 ，理想气体的两个微观特征是 ， 。
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物理化学复习资料
一、判断题
1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。
( )
2、热力学过程中W 的值应由具体过程决定 ( )
3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。
( )
4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。
（ )
5、1mol 理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。
( )
6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。
( )
7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。
( )
8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。
( )
9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。
（ ）
10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。
( )
二、选择题
( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是
A. ΔU=Q V
B. W=nRTln(p 2/p 1)
C. ΔU=
dT C m ,V T T 21⎰ D. ΔH=ΔU+p ΔV
( )2. ΔH 是体系的什么
A. 反应热
B. 吸收的热量
C. 焓的变化
D. 生成热
( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为
A. 1/6.443
B. (6.443)1/2
C. (1/6.443)2
D. 1/(6.443)1/2
( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 4. C
A. 1，1，1，2
B. 1，1，3，0
C. 3，1，2，1
D. 3，2，2，2
( ) 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n (
≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. i j n ,V ,S i )n U (≠∂∂ 6、下列定义式中，表达正确的是（ ）。
A. G=H ＋TS
B. G=A ＋PV
C. A=U ＋TS C. H=U —PV
7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ）。
A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0
B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0
C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0
D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0
8、ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程：( )。
A. 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa
B. 0℃, 105 Pa 下冰融化成水
C. 电解CuSO4水溶液
D. 气体从(298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa)
9、下述说法中，哪一种不正确：( )。
A. 焓是体系能与环境进行交换的能量
B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
C. 焓是体系状态函数
D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等
10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等：( )。
A. 升华热
B. 溶解热
C. 汽化热
D. 熔化热
11、在 100℃和 25℃之间工作的热机，其最大效率为( )。
A. 100 %
B. 75 %
C. 25 %
D. 20 %
12、在等压下，进行一个反应A + B=C，若Δr H m > 0，则该反应一定是：（）。
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 温度升高
D. 无法确定
13、将1mol H2O(l)（100℃、101.325kPa）置于密闭真空容器中，蒸发为同温同压的水蒸气
并达平衡，该过程的△G（）。
A.大于0
B.小于0
C.等于0
D.不能确定
14、1mol双原子理想气体的C p是：（）。
A. 1.5R
B. 2.5R
C. 3.5R
D. 2R
15、2mol理想气体B在300K时等温膨胀，W =0时体积增加一倍，则其∆S(J·K-1)为（）。
A. -5.76
B. 331
C. 5.76
D. 11.52
三、计算题
2、101325Pa下将一盛有100℃、1mol的密闭玻璃球放在100dm3的容器中，整个容器放在
100℃的恒温槽内。
将玻璃小球击破，水即发生气化（设蒸气为理想气体），计算该过程的Q，W，∆U，∆H，∆S，∆A，和∆G。
已知100℃水的气化热为40.59 kJ·mol–1。
一、判断题
1.×
2. √
3. ×
4. ×
5. √
6. ×
7. √
二、选择题
1-5 BCCCD 6-10 BCBAD 11-15 DDBCD
四、计算题
解：首先判断水是否全部气化，在101325Pa下，1mol水全部气化应占体积：或在恒容下，1mol水全部气化后的压力：
体积和压力均小于始态，表明能全部气化，末态压力应为31025.7Pa
选择整个容器为系统，设计下过程
理想气体恒温过程∆H2=0，∆U2=0
∆H= ∆H1+ ∆H2= ∆H1=40.59 kJ
∆U= ∆U1+ ∆U2= ∆U1= ∆H1–∆(pV)= ∆H1–RT=37.47 kJ
因对整个容器系统∆V=0，故W=0，Q= ∆U = 37.47 kJ
∆S= ∆S1+ ∆S2= ∆H1/T–nR ln(p2/p1) =118.60 J·K–1
∆A= ∆U –T∆S=37.49kJ –118.60⨯373.15 J = –6.771 kJ
∆G= ∆H –T∆S=40.59kJ –118.60⨯373.15 J = –3.672 kJ
33
8.315373.15
m30.62 dm
101325
V
⨯
==
3
8.315373.15
Pa31025.7 Pa
10010
p
-
⨯
==
⨯。