“荆 、荆、襄、宜四地七校考试联盟”2019届高三下学期2月联考化学试题

(4)吸收池中发生反应的离子方程式是____________________________________。
难度：0.65 组卷：590 题型：综合题 更新：2019/12/3
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11 . 卤素及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题： (1)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。光气的分子立体构型为___ ___________，其三种元素的电负性由小到大的顺序为______________。与COCl2互为等电子体的分子和离子(各写一种)__________。 (2)日常生活中，看到的许多可见光，如霓虹灯，试从原子结构角度解释这一现象？____________________________。 (3)区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠的科学方法是_____________。 (4)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，若将图中的Cu去掉，再把所有的Br换成Cu，得到晶体铜的晶胞结构，则晶体铜的堆积方式为____ _______，某同学将基态铜原子价电子错误的写为3d94s2，违背了核外电子排布规律中的______。
A．a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小 B．V＝40 C．b点时溶液的pOH>pH D．a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)
难度：0.65 组卷：269 题型：单选题 更新：2020/2/19
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7 . 某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜 只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是
难度：0.65 组卷：397 题型：单选题 更新：2019/2/18
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4 . 著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3，主要实 验包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分离NaHCO3→制取Na2CO3四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是
(3)①该过程的热化学方程式是__________________________________________。 ②比较压强P1和p2的大小关系：P1_________ P2(选填“>”“<”或“=”)。 ③在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入1molCH4和1mol的水蒸气充分反应达平衡后，测得起始时混合气的密度是平衡 时混合气密度的1.4倍，若此时容器的体积为2L,则该反应的平衡常数为______________(结果保留2位有效数字)。 Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。 Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图
(2)已知： ①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。 ②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH
0.7
1.1
1.5
1.9
2.3
2.7
Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1 4.5
wk.baidu.com5.3
6.2
6.8
7.0
6.6
在转化脱硫中，请在上表中选择最佳pH范围是_______<pH<_______，这样选择的原因是：_______________________________________ ________。 Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。
难度：0.65 组卷：186 题型：实验题 更新：2020/3/12
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9 . 粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流程如图所示：
(1)电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为___________________________ 和Cu-2e-=Cu2+。
出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL C1mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选 用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
(5)A装置中长玻璃管的作用_____，样品中氨的质量分数的表达式_______。 (6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是_______。 A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管 B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 C．滴定过程中选用酚酞作指示剂 D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。
(2)完成操作Ⅰ的主要步骤有：__________________，过滤，洗涤，干燥。 (3)写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式____________________________。 (4)为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法_________
难度：0.85 组卷：569 题型：单选题 更新：2019/2/18
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3 . NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．标准状况下22.4 L异丁烷的分子数为NA
B．78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA C．某温度下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA D．向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA 。(不考虑Cl2与H2O的反应)
难度：0.65 组卷：348 题型：单选题 更新：2019/2/18
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6 . 向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变 化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是（ ）
II．晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
(3)已知浅蓝色沉淀的成分为
，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_________。
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是__。
III．氨含量的测定
精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸
A．制取氨气，可选用②③ B．分离 NaHCO3，可选用④⑤⑦ C．制取 Na2CO3，可选用①②⑦⑧ D．制取 NaHCO3时，应先在⑨中通入CO2后再加入氨水
难度：0.85 组卷：541 题型：单选题 更新：2020/1/12
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5 . 迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是： ，下列有关推断正确的是（ ） A．这五种元素均为主族元素 B．根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种 C．Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物 D．Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱
难度：0.65 组卷：452 题型：综合题 更新：2019/2/18
12 . 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：
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已知：i.RCH2Br ii．R﹣HC═CH﹣R′
R﹣HC═CH﹣R′
iii．R﹣HC═CH﹣R′
(以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等) (1)A属于芳香烃，其名称是_______________________。 (2)D的结构简式是_______________________________。 (3)由F生成G的反应类型是________________________________________。 (4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_____________________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构 体，此有机副产物的结构简式是_______________________________。 (5)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。 A．G存在顺反异构体 B．由G生成H的反应是加成反应 C．1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应 D．1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH
难度：0.65 组卷：28 题型：工业流程 更新：2020/3/17
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10 . 氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题： I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。
(1)过程i的离子反应方程式为_________________________________________。
8 . 硫酸四氨合铜晶体
常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。
常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、1
0% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
难度：0.85 组卷：404 题型：单选题 更新：2019/2/18
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2 . 下列有关说法正确的是 A．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量 B．“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物 C．含有两个甲基，分子式为C6H13Cl的同分异构体有7种(不考虑立体异构) D．可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、苯
A．甲室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑ B．淡化过程中易在戊室形成水垢 C．乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 b D．当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol
难度：0.65 组卷：598 题型：单选题 更新：2020/2/12
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(5)下列关于上述铜的溴化物晶胞结构说法正确的是_________(选填字母序号)。 A．该化合物的化学式为CuBr2 B．铜的配位数为8 C．与每个Br紧邻的Br有12个 D．由图中P点和Q点的原子坐标参数，确定R点的原子坐标参数为(1/4,1/4,1/4) (6)若图中P点和R点的原子核间距为a cm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞密度为______g/cm3。(列出计算式即可)
_______________。 (5)用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：___________________________。[已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)=1. 82×10-8]。当溶液中c(SO42-)=0.2mol/L时，c(CO32-)=________mol/L。 结果保留2位有效数字
I．CuSO4溶液的制备 ①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为____。
(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白 色粉末，试解释其原因_____
“荆 、荆、襄、宜四地七校考试联盟”2019届高三下学期2月联考化学试题
适用年级：高三 试卷类型：一模 试题总数：12 浏览次数：440 上传日期：2019/3/9
1 . 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是 A．二氧化硫和氨气都易液化，液氨常用作制冷剂 B．硅酸是一种很弱的酸，可直接作为干燥剂 C．漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸钙 D．豆浆一定是胶体