初三化学第十一单元__盐与化肥的知识点

20１６．４.1０盐和化肥的章节总结

要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途

２、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质

1)、碳酸钙的化学性质：

①与酸的反应：２HＣl + CaＣＯ3 = CａCl2 + H2O + ＣO2↑

②高温分解: CａCO3 高温 CａO ＋ CＯ2 ↑

2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）

（1）与酸的反应: 2HCl + Na2CO3 ＝ 2ＮaＣl + Ｈ2O + CＯ2↑

（2）与碱溶液的反应;Cａ(OH)2 + Na２CO3 = CaCO３↓ + 2ＮaOH

３）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；

ＨＣl + NaHCＯ3 = ＮaCl + Ｈ2O + CO2↑

要点二、粗盐的提纯

粗盐中还有较多可溶性杂质（MgＣl２、CaCl２deｎg）和不溶性杂志（泥沙等）

粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志

食盐步骤:

1、溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯,边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶

解为止,所得食盐水浑浊。

2、过滤:过滤粗盐水，如滤液仍浑浊,应再过滤一次。

过滤的实验仪器有:烧杯(两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台

3、蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯

加热,并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。

4、计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。

产率=精盐的质量/粗盐的质量×1０0％

注意:1、玻璃棒的作用

①溶解时用玻璃棒搅拌,以加快食盐溶解

②过滤使用玻璃棒引流

③蒸发时用玻璃棒搅拌,以防止局部温度过高,造成液滴飞溅

④用玻璃棒转移氯化钠固体

2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠)

一贴:滤纸紧贴漏斗内壁，

二低:一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘

三靠：一靠:烧杯紧靠玻璃棒、二靠:玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠:漏斗

末端较长处紧靠烧杯内壁

3、过滤后溶液仍浑浊的原因：

①滤纸破损

②过滤时,滤液高于滤纸边缘

5、实验过程中，出现的误差：

①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低

②溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,使精盐的产率降低

③过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失,产率降低

④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低

⑤称量时操作或读数错误

要点三除杂

遵循的原则：不增、不减、简便、易分

1、物理方法:利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离

例：:铁粉和碳粉 BａＳＯ４和NaOH粉末

2 化学方法:

①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出

例:NaＣｌ中混有少量Na２CO３杂质

方法：加入HCl Na2CO3 +HＣl＝NaCl＋H２Ｏ+CＯ２↑

3 沉淀法:向混合物中加入某种试剂,使该试剂与杂质放映转化成沉淀,再经过虑除掉沉淀,以除杂质

例:NaCl中混有少量NａSO4杂质

方法:加入BaＣl，过滤除去杂质 NａＳO4=BaＳO４+ＮaＣl

4、加热高温法:热高温混合物是杂质变为气体除去

例:CaO中混有CaCO３杂质

方法：高温加热 CaCO3高温 CａO + CO2 ↑

5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质

例：Ｃu中混有少量ＣuO杂质

方法:加入稀HCｌ,再经过过滤而除去 CuO+HCｌ=CuCl２+ H２O

6. 置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应,而被除去

例：FeSＯ４中混有少量CuSO4杂质

方法:向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO４=Cu+FeSO４

7、吸收法:将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去

例:ＣO中混有少量CＯ2

方法:将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置 2NａOＨ+CO2=Na２CO３+H3Ｏ

要点四复分解反应

概念:有两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应

AB+ＣＤ=AＤ+BC

条件：1.反应物:必须溶于水或能相互溶解

２.两种化合物相互交换成分

3、生成物：必须有水、气体或沉淀生成

牢记“酸碱盐溶解性”口诀记忆:

钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶;

硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；

镁铝亚铁和铁铜,五碱均不溶于水;

氢氧化钙硫酸钙,微溶于水要记牢;

要点五碳酸根离子的检验

使用药品:稀盐酸和石灰水

原理：碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的气体

离子方程式:CＯ22－+2H+=H2CO３→Ｈ2O+CO2↑ＣO２+Cａ２++2OＨ-＝CaCＯ３↓+ H2O HCＯ３- + H+＝H２CO3→H２O+ＣＯ CＯ2＋Ca2++2OH-= CaCO3↓+ Ｈ２Ｏ具体方法

⑴取样少许与试管中,加入稀HCl，若有无色气泡产生,然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊,则证明存在ＣO32-

2HCｌ + ＣaCＯ3 = CaＣl2 ＋ H2O + ＣＯ2↑

Ｃa（OH) ２ + ＣO2 ==＝= CaCO 3↓＋ H2 Ｏ

⑵加入石灰水或Bａ(ＯH)2溶液,若溶液变浑浊,然后加入稀盐酸浑浊消失，

则存在ＣO３2-

Ca（OH)2+Nａ2ＣO3=CａCO3↓+2ＮａOH 2HCl +ＣaＣO３ = CaCｌ2＋Ｈ２Ｏ+CO2↑⑶加入CaＣl2或Ca(ＮO3)２溶液，若液体变浑浊,则有存在CＯ32-

CａCｌ２+ Na2ＣＯ3= CaＣO3↓+2ＮaCl Ｃa（NＯ3）2＋ Na2CO3= CaCＯ３↓+2Na(ＮO3)2

要点六离子共存及常见离子检验

1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：

(1)生成沉淀物:Ｃｌ－与Ag+、 Ba２+ 与SO４2－、ＯＨ-与Cｕ2+、Fe３+

（2)生成气体:OＨ-与NＨ4＋、H＋和CＯ32-

（3生成水

2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色

常见的有色离子:Fｅ3+黄色、Fｅ2＋浅绿色、Cu2+蓝色、ＭｎO4－紫色

2、常见离子的检验