吉林省吉林市人教版高中化学选修四练习第二章综合验收与检测.doc
人教版高中化学选修四第一、二章综合检测.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一、二章综合检测一．选择题（每小题只有一个．．正确选项，每小题2分，共10分）：1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下列有关热化学方程式的说法中正确的是（）A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C．在加热条件下进行的反应一定是吸热反应D．同一化学反应反应条件不同，ΔH值一定不同3．反应Cl2+H2O HCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（）A．CaCO3 B．HCl C．NaOH D．H2O4．反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是（）A．在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/(L·min)B．在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/(L·min)C．v (B)=3v (D)D．v (A)=0.4 mol/(L·min)5．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）二．选择题（每小题有一至两个正确选项，每小题2分，共30分）：6．下列说法或表示法正确的是（）A．由“C（石）→C（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/molD．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol7．下列叙述中不正确的是（）A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化D．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡8．根据碘与氢气反应的热化学方程式：(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=- 9.48 kJ/mol(ii) I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol下列判断正确的是（）A．254 g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低9．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。
高二化学人教版选修4-单元及章末小结测试题-第2章综合能力测试-含答案(最新编写)
第二章综合能力测试(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23 Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ag—108第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．(2011·湖南十二校联考)使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。
此反应的平均反应速率可表示为()A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1【解析】v(N2)＝0.6mol/2L30s＝0.01mol·L－1·s－1，则v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1，v(O2)＝0.015mol·L－1·s－1，v(H2O)＝0.03mol·L－1·s－1，A对。
【答案】 A2．在2A＋B3C＋4D中，下列表示该反应速率最快的是()A．v A＝0.5mol·L－1·s－1B．v B＝0.3mol·L－1·s－1C．v C＝0.8mol·L－1·s－1D．v D＝1.0mol·L－1·s－1【解析】将题干中几个选项均用A的速率来表示，B项中v A＝0.6mol·L －1·s－1；C选项中，v A＝0.53mol·L－1·s－1；D选项中，v A＝0.5mol·L－1·s－1，故答案为B。
人教版高中化学选修四配套同步练习：第二章 章末综合检测 Word版含答案
章末综合检测(时间：100分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是()答案 C2．向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2O(g)，发生反应：CO ＋H 2O(g)CO 2＋H 2。
当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是( )A ．0.5 mol CO ＋2 mol H 2O(g)＋1 mol CO 2＋1 mol H 2B ．1 mol CO ＋1 mol H 2O(g)＋1 mol CO 2＋1 mol H 2C ．0.5 mol CO ＋1.5 mol H 2O(g)＋0.4 mol CO 2＋0.4 mol H 2D ．0.5 mol CO ＋1.5 mol H 2O(g)＋0.5 mol CO 2＋0.5 mol H 2答案 B解析 对于一个反应前后气体体积相等的可逆反应，在等温等体积的条件下发生反应时，只需投料比例相等便可保证两平衡等效。
A 项逆推后为1.5 mol CO ＋3 mol H 2O(g)，与原平衡等效；B 项逆推后为2 mol CO ＋2 mol H 2O(g)，CO 比例偏高，则平衡后CO 体积分数也偏高；C 项逆推后为0.9 mol CO ＋1.9 mol H 2O(g)，CO 比例偏低；则平衡后CO 体积分数也偏低；D 项逆推后为1 mol CO ＋2 mol H 2O(g)，与原平衡等效。
3．下列说法中正确的是( )A ．非自发反应在任何条件下都不能实现B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D ．熵增加且放热的反应一定是自发反应答案 D催化剂 高温解析 对于反应自发性的判断要综合利用焓判据和熵判据，仅靠单一判据不能对反应的自发性作出准确判断，B 、C 项错误；一定条件的非自发过程若改变条件也可能转变为自发过程，A 项错误。
人教版高中化学选修4练习：第二章检测题 word版含答案
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
第二章检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法不正确的是()A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B．在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率从而能改变化学平衡状态D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快答案：C2．能用能量判据判断下列过程的方向的是()A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大答案：A3．下列能用勒夏特列原理解释的是()A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深答案：B4．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为()A．A＋B C B．2A＋2B3CC．3A＋B2C D．A＋3B2C答案：D5．有一处于平衡状态的反应X(g)＋3Y(g)2Z(g) ( 正反应是放热反应)。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理综合检测(二)第二章 化学反应速率和化学平衡(时间：60分钟 分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品【解析】 化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。
【答案】 C2．在反应2A ＋B 3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是( )A ．v (A)＝0.5 mol/(L·s)B ．v (B)＝0.3 mol/(L·s)C ．v (C)＝0.8 mol/(L·s)D ．v (D)＝1 mol/(L·s)【解析】 转换成用物质B 表示的反应速率分别为：A 项中v (B)＝0.25 mol/(L·s)，C 项中v (B)＝0.83mol/(L·s)，D 项中v (B)＝0.25 mol/(L·s)。
【答案】 B3．下列说法正确的是( )A ．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B ．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C ．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大【解析】增大压强，增加了单位体积内的活化分子数，但总活化分子数不变，A错；升高温度、活化分子数一定增大，B错；加入反应物增大了反应物的浓度，但活化分子百分数不变，C错。
【答案】 D4．在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积A．①③④⑤B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧【解析】此反应为反应前后气体体积发生变化的反应，则总压强不变或总物质的量不变能说明已达到平衡状态，但由于容器的体积固定，故不能从混合气体的总体积不变、密度不变来判断已达到平衡状态。
高中化学人教版选修4课后习题模块综合检测
模块综合检测(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1下列说法正确的是()A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C.根据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化答案:D2已知热化学方程式:O2(g)CO2(g)①CO(g)+12ΔH=-283.0 kJ·mol-1O2(g)H2O(g)②H2(g)+12ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是()A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定释放能量O2(g)H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1D.根据②推知反应H2(g)+12答案:B3已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0 kJ·mol-1,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。
若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是()A.吸收18.4 kJ热量B.吸收73.6 kJ热量C.放出18.4 kJ热量D.放出73.6 kJ热量答案:B4下列离子方程式正确的是()A.氯化铵溶液呈酸性:N H4+NH3+H+B.氢硫酸的电离:H2S2H++S2-C.向小苏打溶液中加入CH3COOH溶液:HC O3-+H+CO2↑+H2OD.在标准状况下,向10 mL 0.1 mol·L-1的FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-答案:D5以N A代表阿伏加德罗常数,且已知C2H2(g)+5O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-12300 kJ·mol-1,则下列说法中正确的是()A.当有20N A个电子转移时,热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2 600 kJ·mol-1B.当有4N A个碳氧共用电子对生成时,放出1 300 kJ的能量C.若生成N A个水蒸气分子的焓变为ΔH',则ΔH'<ΔHD.题给反应为吸热反应答案:A6常温下下列各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是()性条件下才不能大量共存;B项,碳酸氢根离子和铝离子互相促进水解,不能大量共存;C项,溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性时碳酸根离子不能大量共存,碱性时铵根离子不能大量共存;D项,酸性条件下N O3-、Mn O4-均能氧化Fe2+。
人教版高中化学选修四第二章综合能力测试.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二章综合能力测试(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是() A．υ(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．υ(H2SO4)＝1 mol/(L·min)C．υ(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．υ(FeSO4)＝1 mol/(L·min)2．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是() A．υ(A)＝0.5 mol/(L·s) B．υ(B)＝0.3 mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8 mol/(L·s) D．υ(D)＝1 mol/(L·s)3．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是() A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的4．将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
反应达到平衡时SO3为0.3 mol。
若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量()A．等于0.3 molB．等于0.15 molC．小于0.15 molD．大于0.15 mol，小于0.3 mol5．可逆反应2A(g)＋3B(g)3C(g)在一定条件下，使一定量的A和B反应，且达到平衡状态时，下列说法正确的是() A．平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5B．平衡混合物中各物质的浓度之比为2:3:3C．单位时间内若消耗了a mol A，同时也消耗了1.5a mol的CD．平衡混合物中各物质的浓度相等6．在2L的密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)，经过一段时间后反应达到平衡，经5 min测定C的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min －1。
高二化学选修4：第1～2章综合能力测试
第一～二章综合能力测试(时间90分钟 满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Ag —108第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是( )A ．太阳能B ．氢能C ．风能D ．水能【答案】 D2．(2011·河北石家庄二中高二期中检测)利用太阳能，使燃料循环使用有如下构思和方案：①2CO 2――→光能2CO ＋O 2；②2H 2O ――→光能2H 2＋O 2；③2N 2＋6H 2O ――→光能4NH 3＋3O 2；④CO 2＋2H 2O ――→光能CH 4＋2O 2，要实现上述构思和方案的关键是( )A ．如何使物质吸收光能转变为其他物质B ．寻找催化剂C ．利用光能D ．利用绿色植物【答案】 A3.(2011·海南中学高二期中检测)根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s ，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1(a <0)B ．C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1(b >0)C ．C ＋O 2===CO 2(g) ΔH 3＝c kJ·mol －1(c <0)D ．C(s ，金刚石)===C(s ，石墨) ΔH 4＝d kJ·mol －1(d >0)【答案】 A4．已知2H 2(g)＋O 2(g)―→2H 2O(g)＋483.6kJ 。
2019-2020学年高中化学(人教版选修4)+第2章+章末综合测评2+Word版含解析
高考化学章末综合测评(二)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是()A．熵增大的反应一定是自发反应B．焓增大的反应一定是自发反应C．熵、焓都为正值的反应是自发反应D．ΔH－TΔS<0的反应一定是自发反应【解析】判断化学反应进行的方向须用复合判据ΔH－TΔS<0。
【答案】 D2．对于可逆反应4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，下列叙述正确的是() A．若单位时间生成x mol NO的同时，消耗1.5x mol H2O，则反应达到平衡状态B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量之比为4∶5∶4∶6 C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D．达到平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO)【解析】若单位时间生成x mol NO的同时，消耗1.5x mol H2O，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；达到平衡状态后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量不变，比值不一定为4∶5∶4∶6，B错误；达到平衡状态时，若增加容器体积，各物质的浓度减小，反应速率减小，C错误；达到平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)，D错误。
【答案】 A3．反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在800 ℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的()A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高100 ℃C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度【解析】化学平衡常数K只受温度影响。
【答案】 B4．某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是()【解析】本题考查的是外界条件的改变对可逆反应正、逆反应速率的影响。
速率曲线交叉点即平衡状态，由于这个可逆反应的正反应是放热反应，升高温度，逆反应速率加快的幅度大于正反应速率加快的幅度，故正确答案为B项。
【答案】 B5．下列说法中可以充分说明反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，在该温度下已达平衡状态的是()A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化【解析】该反应前后为气体计量数相等的反应，故容器内压强气体物质的量不变，故不选A、D两项；B项，P和S的生成速率相等，说明v正＝v逆；C项，可逆反应中反应物、生成物一定共存，不能说明达到平衡，故C项不选。
完整版高中化学选修四第二章练习题含答案
化学第二章练习题一）1.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（反应物的性质催化剂 D. B.温度 C. A.压强-1跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影2.100 mL 6 mol·LH的SO42响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）水 B. 硫酸钠固体A.D.硝酸钾溶液 C.硫酸钾溶液质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，N的物3.在一定温度下，容器内某一反应中M、）下列表述中正确的是（x k b 1 . c o m时，正、逆反应速率相等，达平衡 A.反应的化学方程式为B.tN 2M 1 N的浓度是M浓度的2倍 D.t时，C.t时，正反应速率大于逆反应速率13H+I2HI（正反应为吸热反应），反应物的浓4.在温度不变、恒容的容器中进行反应22-1-1-1-1所需时间为L 降到0.036 mol·需20 s，那么由0.06 mol·度由0.1 mol·L降到0.06 mol·LL （）A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s2C(g)(正反应放热)。
这个可逆反应的正确图象是（（g）+B(g) ）5.下图中，表示2AB(g)（gg））2A2B(g)和（α6.α和分别为A在两个恒容容器中平衡体系A21的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A.α、α均减小 B.α、α均增大2211C.α减小，α增大 D.α增大，α减小2121．]#网[来源学#科+3B(g)）（gmol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A7.2 mol A与2 -1-1,sL下列推断正确·后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 mol·2C(g)+zD(g),若2s 的是（）-1-1 A.v(C)=v(D)=0.25 mol·L ·s B.z=3C.B的转化率为25%D.C的体积分数为28.6% 8．航天飞机用高氯酸铵（NHClO）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热44引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为: 高温△H=-Q kJ ／mol+2O（g）g）+4HO（g）+Cl（2NHClO（S）g）N（222424下列叙述不正确的是．．．A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用9．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。
人教版高中化学选修四第一、二章测试.docx
高中化学学习材料唐玲出品选修四第一、二章测试第一卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量： S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是 A ．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染 B ．乙醇与汽油组成元素完全相同，化学性质完全相同C ．由热化学方程式：1/2C 2H 5OH(l)＋3/2O 2(g) CO 2(g)＋3/2H 2O(l)△H ＝－683.4kJ/mol 知乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol D ．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料 2、在2A ＋B3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·S －1B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·S －1C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·S －1D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·S －13、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)21N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH ＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和．．．．．．．．．．NO ．．的转化率．．．．，采取的正确措施是（ ） A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强4、100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g)2NO 2 (g)。
人教版化学选修4-第二章章末综合检测及答案
章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2012·试题调研)下列说法正确的是( )A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态答案：B点拨：正反应速率和逆反应速率相等，是可逆反应达到化学平衡状态的特征，而不是可逆反应的特征，A错；在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态，B对；升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，C错；若是充入稀有气体增大压强或对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不会发生移动，D错。
2．(2012·试题调研)本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品答案：C点拨：怎样提高原料转化产率是化学平衡理论要解决的内容。
3．(2012·河南高二检测)在一定温度下，将2molsO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO 2(g)＋O23(g) ΔH＝－197kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是( )A．SO2和SO3共2mol B．生成SO3 2molC．放出197kJ热量D．含氧原子共8mol答案：A点拨：该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故生成SO3小于2mol，放出热量小于197kJ；据硫原子守恒知SO2和SO3共2mol，氧原子共6mol，因此选A。
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第二章综合验收与检测一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意)1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－12．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) ２C气＋D(气)。
若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是（）A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol ４．下列变化过程中，ΔS＜0的是（）A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)５．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）６．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系和的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小7. 已知化学反应4NH3+5O2==4NO+6H20,下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）（g）+2B2（g2（g）的△H<0，下列说法正确的（）８．已知反应AA．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是（）()A．点a的正反应速率比点b的小B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变，773 K下反应到t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大10．在A（g）+ pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（）A．pq/mt mol·L-1s-1B．mt / pq mol·L-1s-1 C．pm/qt mol·L-1s-1D．pt/mq mol·L-1s-1二、选择题(本题包括8小题，每小题有1个或2个选项符合题意)11．在密闭容器中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的 1.7倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a < c＋d12．对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ BD ）13．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（ ）①已达平衡的反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④14.已知某可逆反应△H ，在密闭容器中进行，下左图表示在不同反应时间t 时温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。
由曲线分析，下列判断正确的是 ( ) A.T 1＜T 2，P 1＞P 2，m+n ＞p ，△H ＜0 B.T 1＞T 2，P 1＜P 2，m+n ＞p ，△H ＞0 C.T 1＜T 2，P 1＞P 2，m+n ＜p ，△H ＜0 D.T 1＞T 2，P 1＜P 2，m+n ＜p ，△H ＞015.在其它条件一定时，上右图中曲线表示反应2NO(g) + O 2(g)2NO 2(g)( △H ＞0)达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A 、B 、C 、D 、E 点，其中表示未达平衡状态且V 正＞V 逆的点是 ( ) A ．A 或E B ．B 点 C ．C 点D ．D 点16.将2.0 mol SO 2气体和2.0 mol SO 3气体混合于固定体积．．．．的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，达到平衡时SO 3为n mol 。
在相同温度．．．．下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO 3等于n mol 的是 ( ) A.1.6 mol SO 2＋0.3 mol O 2＋0.4 mol SO 3 B.4.0 mol SO 2＋1.0 mol O 2C.2.0 mol SO 2＋1.0 mol O 2＋2.0 mol SO 3D.3.0 mol SO 2＋1.0 mol O 2＋1.0 mol SO 317．在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的60％，则 A ．平衡向正反应方向移动了 B ．物质B 的质量分数增加了 C ．物质A 的转化率减少了 D ．a ＞b18．某化学反应其△H== —122 kJ/mol ，∆S== 231 J/(mol ·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ） A ．在任何温度下都能自发进行 B ．在任何温度下都不能自发进行 C ．仅在高温下自发进行 D ．仅在低温下自发进行 三．填空题19．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO 2（g ）＋H 2（g ）CO （g ）＋H 2O （g ），其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a ．容器中压强不变 b ．混合气体中 c （CO ）不变 c ．v 正（H 2）＝v 逆（H 2O ） d ．c （CO 2）＝c （CO ）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c （CO 2）·c （H 2）＝c （CO ）·c （H 2O ），试判断此时的温度为℃。
20．（1）对于下列反应：2SO2 + O23 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L· min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO 2+O22SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处21．反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________ 。
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_____方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____ 态。
22.在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H22NH3，已知加入1 mol N2和4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对①～③的状态，填写表中空白。
23．恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g) + B(g) C(g) 23．将1molA(气)和3molB(气)混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(气)＋B(气) 2C(气)，10min后反应达到平衡，同温同压下测得反应前后气体的密度之比为9∶10。
求(1)A物质的平均反应速率。
(2)A物质的转化率。
(3) 平衡时C的体积分数。
第二章综合验收与检测1．B2．C3．B4．B5．B6．C7．A8．B9．D10.C 11.AD 12.BD 13.D 14.D 15.C 16.B 17.AB 18.A 19. (1)c (CO)·c (H 2O)c (CO 2)·c (H 2)(2) 吸热 (3)b c (4)83020. (1) 2 mol•L -1•min -1 1 mol•L -1•min -1 2 mol•L -1 (2)升温 减小反应物浓度 21. (1)m+n ＞p (2) 逆反应方向 (3)气 22. (1) 1.5a (2)0 0.5a (3)2g-8m (g-3m)a 23. (1) 0.04mol•L -1•min -1 (2) 80% (3) 22.2%。