吉林省吉林市人教版高中化学选修四练习第二章综合验收与检测.doc

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人教版高中化学选修四第一、二章综合检测.doc

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一、二章综合检测一.选择题(每小题只有一个..正确选项,每小题2分,共10分):1.下列对化学反应的认识错误的是()A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化2.下列有关热化学方程式的说法中正确的是()A.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据B.热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C.在加热条件下进行的反应一定是吸热反应D.同一化学反应反应条件不同,ΔH值一定不同3.反应Cl2+H2O HCl+HClO达平衡时,欲使HClO浓度增大,应加入()A.CaCO3 B.HCl C.NaOH D.H2O4.反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L,对此反应速率的表示不正确的是()A.在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/(L·min)B.在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/(L·min)C.v (B)=3v (D)D.v (A)=0.4 mol/(L·min)5.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()二.选择题(每小题有一至两个正确选项,每小题2分,共30分):6.下列说法或表示法正确的是()A.由“C(石)→C(金);△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定B.在101KPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);△H= -571.6kJ/molD.HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= -(2×57.3)kJ/mol7.下列叙述中不正确的是()A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.化学平衡发生新的移动,平衡常数必发生变化D.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡8.根据碘与氢气反应的热化学方程式:(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=- 9.48 kJ/mol(ii) I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol下列判断正确的是()A.254 g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低9.25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。

高二化学人教版选修4-单元及章末小结测试题-第2章综合能力测试-含答案(最新编写)

高二化学人教版选修4-单元及章末小结测试题-第2章综合能力测试-含答案(最新编写)

第二章综合能力测试(时间90分钟满分100分)试卷说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,请将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上,第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。

可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23 Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ag—108第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.(2011·湖南十二校联考)使反应4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。

此反应的平均反应速率可表示为()A.v(NH3)=0.02mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.01mol·L-1·s-1C.v(N2)=0.02mol·L-1·s-1D.v(H2O)=0.02mol·L-1·s-1【解析】v(N2)=0.6mol/2L30s=0.01mol·L-1·s-1,则v(NH3)=0.02mol·L-1·s-1,v(O2)=0.015mol·L-1·s-1,v(H2O)=0.03mol·L-1·s-1,A对。

【答案】 A2.在2A+B3C+4D中,下列表示该反应速率最快的是()A.v A=0.5mol·L-1·s-1B.v B=0.3mol·L-1·s-1C.v C=0.8mol·L-1·s-1D.v D=1.0mol·L-1·s-1【解析】将题干中几个选项均用A的速率来表示,B项中v A=0.6mol·L -1·s-1;C选项中,v A=0.53mol·L-1·s-1;D选项中,v A=0.5mol·L-1·s-1,故答案为B。

人教版高中化学选修四配套同步练习:第二章 章末综合检测 Word版含答案

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章末综合检测(时间:100分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)1.下列各图所反映的措施中,目的是为了加快其化学反应速率的是()答案 C2.向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2O(g),发生反应:CO +H 2O(g)CO 2+H 2。

当反应达到平衡时,CO 的体积分数为x 。

若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是( )A .0.5 mol CO +2 mol H 2O(g)+1 mol CO 2+1 mol H 2B .1 mol CO +1 mol H 2O(g)+1 mol CO 2+1 mol H 2C .0.5 mol CO +1.5 mol H 2O(g)+0.4 mol CO 2+0.4 mol H 2D .0.5 mol CO +1.5 mol H 2O(g)+0.5 mol CO 2+0.5 mol H 2答案 B解析 对于一个反应前后气体体积相等的可逆反应,在等温等体积的条件下发生反应时,只需投料比例相等便可保证两平衡等效。

A 项逆推后为1.5 mol CO +3 mol H 2O(g),与原平衡等效;B 项逆推后为2 mol CO +2 mol H 2O(g),CO 比例偏高,则平衡后CO 体积分数也偏高;C 项逆推后为0.9 mol CO +1.9 mol H 2O(g),CO 比例偏低;则平衡后CO 体积分数也偏低;D 项逆推后为1 mol CO +2 mol H 2O(g),与原平衡等效。

3.下列说法中正确的是( )A .非自发反应在任何条件下都不能实现B .自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变C .凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的D .熵增加且放热的反应一定是自发反应答案 D催化剂 高温解析 对于反应自发性的判断要综合利用焓判据和熵判据,仅靠单一判据不能对反应的自发性作出准确判断,B 、C 项错误;一定条件的非自发过程若改变条件也可能转变为自发过程,A 项错误。

人教版高中化学选修4练习:第二章检测题 word版含答案

人教版高中化学选修4练习:第二章检测题 word版含答案

前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩,发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上,先开始我们认为,学习能力强的孩子化学一定学得好。

可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现,很多与清北失之交臂的学生,化学的平均分要略低,数学物理的分数却不相上下。

我们仔细讨论其中的缘由,通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论:化学学的好的学生更容易在理综上考得高分!这是因为化学学的好的学生,能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值,之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。

物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间,使得考生在理综总分上能够有所突破。

所以想上好大学,化学必须学好,化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。

因此这份资料提供给大家使用,主要包含有一些课件和习题教案。

后序中有提到一些关于学习的建议。

第二章检测题(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是()A.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B.在其他条件不变时,升高温度一定会加快化学反应的反应速率C.使用合理的催化剂,可以改变化学反应速率从而能改变化学平衡状态D.增大反应物浓度,可使单位体积内活化分子数增加,反应速率加快答案:C2.能用能量判据判断下列过程的方向的是()A.水总是自发地由高处往低处流B.放热反应容易自发进行,吸热反应不能自发进行C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌后,扑克牌无序排列的几率增大答案:A3.下列能用勒夏特列原理解释的是()A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深答案:B4.在密闭容器中进行可逆反应,A跟B反应生成C,反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系:v(B)=3v(A),v(C)=2v(A),3v(C)=2v(B),则该反应可以表示为()A.A+B C B.2A+2B3CC.3A+B2C D.A+3B2C答案:D5.有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ( 正反应是放热反应)。

人教版高中化学选修四综合检测(二).doc

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理综合检测(二)第二章 化学反应速率和化学平衡(时间:60分钟 分值:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( )A .化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B .化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C .化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D .化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品【解析】 化学反应速率是研究化学反应快慢的问题,化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。

【答案】 C2.在反应2A +B 3C +4D 中,表示该反应速率最快的是( )A .v (A)=0.5 mol/(L·s)B .v (B)=0.3 mol/(L·s)C .v (C)=0.8 mol/(L·s)D .v (D)=1 mol/(L·s)【解析】 转换成用物质B 表示的反应速率分别为:A 项中v (B)=0.25 mol/(L·s),C 项中v (B)=0.83mol/(L·s),D 项中v (B)=0.25 mol/(L·s)。

【答案】 B3.下列说法正确的是( )A .增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大B .升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大C .加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大【解析】增大压强,增加了单位体积内的活化分子数,但总活化分子数不变,A错;升高温度、活化分子数一定增大,B错;加入反应物增大了反应物的浓度,但活化分子百分数不变,C错。

【答案】 D4.在恒温恒容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积A.①③④⑤B.①②③④⑤⑦C.①③④⑤⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧【解析】此反应为反应前后气体体积发生变化的反应,则总压强不变或总物质的量不变能说明已达到平衡状态,但由于容器的体积固定,故不能从混合气体的总体积不变、密度不变来判断已达到平衡状态。

高中化学人教版选修4课后习题模块综合检测

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模块综合检测(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1下列说法正确的是()A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C.根据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化答案:D2已知热化学方程式:O2(g)CO2(g)①CO(g)+12ΔH=-283.0 kJ·mol-1O2(g)H2O(g)②H2(g)+12ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是()A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定释放能量O2(g)H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1D.根据②推知反应H2(g)+12答案:B3已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0 kJ·mol-1,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。

若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是()A.吸收18.4 kJ热量B.吸收73.6 kJ热量C.放出18.4 kJ热量D.放出73.6 kJ热量答案:B4下列离子方程式正确的是()A.氯化铵溶液呈酸性:N H4+NH3+H+B.氢硫酸的电离:H2S2H++S2-C.向小苏打溶液中加入CH3COOH溶液:HC O3-+H+CO2↑+H2OD.在标准状况下,向10 mL 0.1 mol·L-1的FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-答案:D5以N A代表阿伏加德罗常数,且已知C2H2(g)+5O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-12300 kJ·mol-1,则下列说法中正确的是()A.当有20N A个电子转移时,热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2 600 kJ·mol-1B.当有4N A个碳氧共用电子对生成时,放出1 300 kJ的能量C.若生成N A个水蒸气分子的焓变为ΔH',则ΔH'<ΔHD.题给反应为吸热反应答案:A6常温下下列各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是()性条件下才不能大量共存;B项,碳酸氢根离子和铝离子互相促进水解,不能大量共存;C项,溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性时碳酸根离子不能大量共存,碱性时铵根离子不能大量共存;D项,酸性条件下N O3-、Mn O4-均能氧化Fe2+。

人教版高中化学选修四第二章综合能力测试.doc

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二章综合能力测试(时间90分钟满分100分)试卷说明:本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上,第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。

可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Ag:108第Ⅰ卷(选择题,共54分)一、选择题(本题包括18小题,每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共54分)1.5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中,2 min时铁粉刚好溶解,下列表示这个反应的速率正确的是() A.υ(Fe)=0.5 mol/(L·min) B.υ(H2SO4)=1 mol/(L·min)C.υ(H2SO4)=0.5 mol/(L·min) D.υ(FeSO4)=1 mol/(L·min)2.在2A+B3C+4D中,表示该反应速率最快的是() A.υ(A)=0.5 mol/(L·s) B.υ(B)=0.3 mol/(L·s)C.υ(C)=0.8 mol/(L·s) D.υ(D)=1 mol/(L·s)3.升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是() A.分子运动速率加快,使该反应物分子的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多C.该化学反应的过程是吸热的D.该化学反应的过程是放热的4.将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,发生反应:2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)。

反应达到平衡时SO3为0.3 mol。

若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,则重新达到平衡后,SO3的物质的量()A.等于0.3 molB.等于0.15 molC.小于0.15 molD.大于0.15 mol,小于0.3 mol5.可逆反应2A(g)+3B(g)3C(g)在一定条件下,使一定量的A和B反应,且达到平衡状态时,下列说法正确的是() A.平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5B.平衡混合物中各物质的浓度之比为2:3:3C.单位时间内若消耗了a mol A,同时也消耗了1.5a mol的CD.平衡混合物中各物质的浓度相等6.在2L的密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应:3A(g)+B(g)C(g)+2D(g),经过一段时间后反应达到平衡,经5 min测定C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min -1。

高二化学选修4:第1~2章综合能力测试

高二化学选修4:第1~2章综合能力测试

第一~二章综合能力测试(时间90分钟 满分100分)试卷说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,请将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上,第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。

可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Ag —108第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源,下列能源不属于新能源的是( )A .太阳能B .氢能C .风能D .水能【答案】 D2.(2011·河北石家庄二中高二期中检测)利用太阳能,使燃料循环使用有如下构思和方案:①2CO 2――→光能2CO +O 2;②2H 2O ――→光能2H 2+O 2;③2N 2+6H 2O ――→光能4NH 3+3O 2;④CO 2+2H 2O ――→光能CH 4+2O 2,要实现上述构思和方案的关键是( )A .如何使物质吸收光能转变为其他物质B .寻找催化剂C .利用光能D .利用绿色植物【答案】 A3.(2011·海南中学高二期中检测)根据如图所示的各物质能量变化关系,判断下列热化学方程式正确的是( )A .C(s ,金刚石)+O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1=a kJ·mol -1(a <0)B .C(s ,石墨)+O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2=b kJ·mol -1(b >0)C .C +O 2===CO 2(g) ΔH 3=c kJ·mol -1(c <0)D .C(s ,金刚石)===C(s ,石墨) ΔH 4=d kJ·mol -1(d >0)【答案】 A4.已知2H 2(g)+O 2(g)―→2H 2O(g)+483.6kJ 。

2019-2020学年高中化学(人教版选修4)+第2章+章末综合测评2+Word版含解析

2019-2020学年高中化学(人教版选修4)+第2章+章末综合测评2+Word版含解析

高考化学章末综合测评(二)(时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.下列说法正确的是()A.熵增大的反应一定是自发反应B.焓增大的反应一定是自发反应C.熵、焓都为正值的反应是自发反应D.ΔH-TΔS<0的反应一定是自发反应【解析】判断化学反应进行的方向须用复合判据ΔH-TΔS<0。

【答案】 D2.对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述正确的是() A.若单位时间生成x mol NO的同时,消耗1.5x mol H2O,则反应达到平衡状态B.达到平衡状态后,NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量之比为4∶5∶4∶6 C.达到平衡状态时,若增加容器体积,则反应速率增大D.达到平衡时,5v正(O2)=4v逆(NO)【解析】若单位时间生成x mol NO的同时,消耗1.5x mol H2O,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,A正确;达到平衡状态后,NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量不变,比值不一定为4∶5∶4∶6,B错误;达到平衡状态时,若增加容器体积,各物质的浓度减小,反应速率减小,C错误;达到平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO),D错误。

【答案】 A3.反应CO+H2O(g)CO2+H2在800 ℃达到平衡时,分别改变下列条件,K值发生变化的()A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高100 ℃C.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度【解析】化学平衡常数K只受温度影响。

【答案】 B4.某可逆反应的正反应是放热反应,则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中,正确的是()【解析】本题考查的是外界条件的改变对可逆反应正、逆反应速率的影响。

速率曲线交叉点即平衡状态,由于这个可逆反应的正反应是放热反应,升高温度,逆反应速率加快的幅度大于正反应速率加快的幅度,故正确答案为B项。

【答案】 B5.下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在该温度下已达平衡状态的是()A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化【解析】该反应前后为气体计量数相等的反应,故容器内压强气体物质的量不变,故不选A、D两项;B项,P和S的生成速率相等,说明v正=v逆;C项,可逆反应中反应物、生成物一定共存,不能说明达到平衡,故C项不选。

完整版高中化学选修四第二章练习题含答案

完整版高中化学选修四第二章练习题含答案

化学第二章练习题一)1.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素(反应物的性质催化剂 D. B.温度 C. A.压强-1跟过量的锌反应,在一定温度下,为减缓反应速率,但又不影2.100 mL 6 mol·LH的SO42响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()水 B. 硫酸钠固体A.D.硝酸钾溶液 C.硫酸钾溶液质的量随反应时间变化的曲线如右图所示,N的物3.在一定温度下,容器内某一反应中M、)下列表述中正确的是(x k b 1 . c o m时,正、逆反应速率相等,达平衡 A.反应的化学方程式为B.tN 2M 1 N的浓度是M浓度的2倍 D.t时,C.t时,正反应速率大于逆反应速率13H+I2HI(正反应为吸热反应),反应物的浓4.在温度不变、恒容的容器中进行反应22-1-1-1-1所需时间为L 降到0.036 mol·需20 s,那么由0.06 mol·度由0.1 mol·L降到0.06 mol·LL ()A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s2C(g)(正反应放热)。

这个可逆反应的正确图象是((g)+B(g) )5.下图中,表示2AB(g)(gg))2A2B(g)和(α6.α和分别为A在两个恒容容器中平衡体系A21的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是()A.α、α均减小 B.α、α均增大2211C.α减小,α增大 D.α增大,α减小2121.]#网[来源学#科+3B(g))(gmol B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:2A7.2 mol A与2 -1-1,sL下列推断正确·后,A的转化率为50%,测得v(D)=0.25 mol·2C(g)+zD(g),若2s 的是()-1-1 A.v(C)=v(D)=0.25 mol·L ·s B.z=3C.B的转化率为25%D.C的体积分数为28.6% 8.航天飞机用高氯酸铵(NHClO)与铝粉的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热44引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为: 高温△H=-Q kJ /mol+2O(g)g)+4HO(g)+Cl(2NHClO(S)g)N(222424下列叙述不正确的是...A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上看,主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用9.已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。

人教版高中化学选修四第一、二章测试.docx

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高中化学学习材料唐玲出品选修四第一、二章测试第一卷(选择题 共60分)可能用到的相对原子质量: S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。

每小题只有一个....选项符合题意) 1、国际石油价格多次上涨,为解决能源危机,2006年1月1日,我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料,即在汽油中掺入一定比例的乙醇,以代替一部分汽油。

下列有关说法正确的是 A .乙醇汽油是一种清洁能源,燃烧不会产生任何污染 B .乙醇与汽油组成元素完全相同,化学性质完全相同C .由热化学方程式:1/2C 2H 5OH(l)+3/2O 2(g) CO 2(g)+3/2H 2O(l)△H =-683.4kJ/mol 知乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol D .乙醇可通过淀粉转化制得,是一种可再生的燃料 2、在2A +B3C +4D 中,表示该反应速率最快的是A .υ(A) = 0.5mol ·L -1·S -1B .υ(B) = 0.3 mol ·L -1·S -1C .υ(C) = 0.8mol ·L -1·S -1D .υ(D)= 1 mol ·L -1·S -13、在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g)21N 2(g)+CO 2(g);ΔH =-373.2 kJ/mol ,达到平衡后,为提高该反应的速率和..........NO ..的转化率....,采取的正确措施是( ) A .加催化剂同时升高温度 B .加催化剂同时增大压强C .升高温度同时充入N 2D .降低温度同时增大压强4、100℃时,将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N 2O 4(g)2NO 2 (g)。

人教版化学选修4-第二章章末综合检测及答案

人教版化学选修4-第二章章末综合检测及答案

章末综合检测(90分钟,100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1.(2012·试题调研)下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态C.在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态答案:B点拨:正反应速率和逆反应速率相等,是可逆反应达到化学平衡状态的特征,而不是可逆反应的特征,A错;在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态,B对;升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动,C错;若是充入稀有气体增大压强或对于反应前后气体体积不变的反应,增大压强平衡不会发生移动,D错。

2.(2012·试题调研)本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( )A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品答案:C点拨:怎样提高原料转化产率是化学平衡理论要解决的内容。

3.(2012·河南高二检测)在一定温度下,将2molsO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO 2(g)+O23(g) ΔH=-197kJ·mol-1,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是( )A.SO2和SO3共2mol B.生成SO3 2molC.放出197kJ热量D.含氧原子共8mol答案:A点拨:该反应为可逆反应,反应物不能完全转化,故生成SO3小于2mol,放出热量小于197kJ;据硫原子守恒知SO2和SO3共2mol,氧原子共6mol,因此选A。

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第二章综合验收与检测一、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意)1.在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-12.下列说法正确的是()A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率3.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(气)+B(气) 2C气+D(气)。

若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·L-1·s-1,则10秒钟时,容器中B的物质的量是()A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol 4.下列变化过程中,ΔS<0的是()A.氯化钠溶于水中B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC.干冰的升华D.CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)5.在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z 在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是()6.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系和的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是()A.α1、α2均减小B.α1、α2均增大C.α1减小,α2增大D.α1增大,α2减小7. 已知化学反应4NH3+5O2==4NO+6H20,下列说法正确的是()A.达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)(g)+2B2(g2(g)的△H<0,下列说法正确的()8.已知反应AA.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是()()A.点a的正反应速率比点b的小B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.其他条件不变,773 K下反应到t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大10.在A(g)+ pB(g)qC(g)的反应中,经t秒后C的浓度增加m mol/L,则用B浓度的变化来表示的反应速率是()A.pq/mt mol·L-1s-1B.mt / pq mol·L-1s-1 C.pm/qt mol·L-1s-1D.pt/mq mol·L-1s-1二、选择题(本题包括8小题,每小题有1个或2个选项符合题意)11.在密闭容器中发生下列反应aA(气)cC(气)+dD(气),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的 1.7倍,下列叙述正确的是()A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a < c+d12.对于可逆反应A (g )+2B(g)2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是( BD )13.下列对化学平衡移动的分析中,不正确...的是( )①已达平衡的反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g),当增大N 2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动 A .①④ B .①②③ C .②③④ D .①②③④14.已知某可逆反应△H ,在密闭容器中进行,下左图表示在不同反应时间t 时温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。

由曲线分析,下列判断正确的是 ( ) A.T 1<T 2,P 1>P 2,m+n >p ,△H <0 B.T 1>T 2,P 1<P 2,m+n >p ,△H >0 C.T 1<T 2,P 1>P 2,m+n <p ,△H <0 D.T 1>T 2,P 1<P 2,m+n <p ,△H >015.在其它条件一定时,上右图中曲线表示反应2NO(g) + O 2(g)2NO 2(g)( △H >0)达平衡时NO 的转化率与温度的关系,图上标有A 、B 、C 、D 、E 点,其中表示未达平衡状态且V 正>V 逆的点是 ( ) A .A 或E B .B 点 C .C 点D .D 点16.将2.0 mol SO 2气体和2.0 mol SO 3气体混合于固定体积....的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O 2(g)2SO 3(g),达到平衡时SO 3为n mol 。

在相同温度....下,分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平衡时SO 3等于n mol 的是 ( ) A.1.6 mol SO 2+0.3 mol O 2+0.4 mol SO 3 B.4.0 mol SO 2+1.0 mol O 2C.2.0 mol SO 2+1.0 mol O 2+2.0 mol SO 3D.3.0 mol SO 2+1.0 mol O 2+1.0 mol SO 317.在一密闭容器中,反应a A(g)b B(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新平衡时,B 的浓度是原来的60%,则 A .平衡向正反应方向移动了 B .物质B 的质量分数增加了 C .物质A 的转化率减少了 D .a >b18.某化学反应其△H== —122 kJ/mol ,∆S== 231 J/(mol ·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( ) A .在任何温度下都能自发进行 B .在任何温度下都不能自发进行 C .仅在高温下自发进行 D .仅在低温下自发进行 三.填空题19.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO 2(g )+H 2(g )CO (g )+H 2O (g ),其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表:回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。

(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。

a .容器中压强不变 b .混合气体中 c (CO )不变 c .v 正(H 2)=v 逆(H 2O ) d .c (CO 2)=c (CO )(4)某温度下,平衡浓度符合下式: c (CO 2)·c (H 2)=c (CO )·c (H 2O ),试判断此时的温度为℃。

20.(1)对于下列反应:2SO2 + O23 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。

如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L· min),那么2min时SO2的浓度为_____________。

(2)下图表示在密闭容器中反应:2SO 2+O22SO3 △H<0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件可能是;bc过程中改变的条件可能是;若增大压强时,反应速度变化情况画在c—d处21.反应m A+n B p C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是________________ 。

②若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向_____方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为_____ 态。

22.在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中,保持一定的温度和压强,进行以下反应:N2+3H22NH3,已知加入1 mol N2和4 mol H2时,达到平衡后生成a mol NH3,在相同温度、压强下,保持平衡时各组分的体积分数不变,对①~③的状态,填写表中空白。

23.恒温恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:A(g) + B(g) C(g) 23.将1molA(气)和3molB(气)混合后充入2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(气)+B(气) 2C(气),10min后反应达到平衡,同温同压下测得反应前后气体的密度之比为9∶10。

求(1)A物质的平均反应速率。

(2)A物质的转化率。

(3) 平衡时C的体积分数。

第二章综合验收与检测1.B2.C3.B4.B5.B6.C7.A8.B9.D10.C 11.AD 12.BD 13.D 14.D 15.C 16.B 17.AB 18.A 19. (1)c (CO)·c (H 2O)c (CO 2)·c (H 2)(2) 吸热 (3)b c (4)83020. (1) 2 mol•L -1•min -1 1 mol•L -1•min -1 2 mol•L -1 (2)升温 减小反应物浓度 21. (1)m+n >p (2) 逆反应方向 (3)气 22. (1) 1.5a (2)0 0.5a (3)2g-8m (g-3m)a 23. (1) 0.04mol•L -1•min -1 (2) 80% (3) 22.2%。

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