大学无机及分析化学实验理论考试填空题及参考答案

大学分析化学实验理论考试填空题及参考答案
（1）
一、填空
1．标定NaOH溶液时，一般使用基准物质，滴定时使用
指示剂。

标定HCl溶液时，一般使用基准物质，滴定时使用
指示剂。

答：邻苯二甲酸氢钾，酚酞 ,无水碳酸钠,甲基橙
2．甲基橙滴到某个溶液时，发现颜色变为红色，则该溶液pH 。

某水溶液滴入酚酞后，溶液无色，可以确定该溶液的pH 。

答：pH <3.1, pH <8.0
3．在滴定分析实验中，称取质量时，小数点后面一般保留位有效数字，读取滴定管的体积时，小数点后面一般保留位有效数字。

答：4，2
4．在滴定分析实验中，一般要求误差低于 %，造成误差的因素有很多，例如，用NaOH测定HCl溶液时，滴定时出现了气泡就会使测定的溶液浓度比实际的（高或低）。

答：1%，低
5．使用差减法来称取基准物质时，发现在调零点时，有0.001g 的偏差，此时不调零，继续称量，对称量的基准物质的质量（有或无）影响。

答：无
6．在标定NaOH溶液时，称取的邻苯二甲酸氢钾一般要求在0.4g~0.6g之间，若称取了0.7023g，则此次标定结果误差会偏（小或大）。

答：小
7．预配制0.1mol/L的硫酸10L，需要移取 mL的浓硫酸。

若是配制0.1mol/L的盐酸溶液10L，则需要移取 mL的浓盐酸。

答：56，83
8．20mL的0.10 mol/L HAc溶液 10mL的 0.10 mol/L NaOH溶液混合后其pH= (Ka=1.8×10-5)
答：4.74
9．用碱式滴定管滴定酸溶液时，在滴定过程中，发现滴定管头有一小段气泡，产生这个气泡的原因是。

答：滴定时中指挤压到橡皮管或是捏挤的位置在玻璃球的下方
10．KMnO
4滴定H
2
O
2
时，刚滴入一滴，溶液就变红色，过一阵子后，溶液又
变得无色，产生这个原因是。

答：开始时没有催化剂Mn2+生成，生成后速度变快
11．在标定实验中，称取基准物质时，不小心散落少量的基准物质，如果继续用此基准物质来标定，测出的溶液浓度比实际的（高或低）。

答：高
12．某试样经分析测得其浓度为0.1020﹑0.1022﹑0.1028﹑0.1019，则该分析结果的平均偏差= 。

答：
0.0003
13．分析NaCl样品中Cl的含量，得到如下结果（%）
47.24 47.08 47.31 47.42 47.29 47.38
则标准偏差S= X= 。

答：0.1199, 47.29
14．如果显色剂或其它辅助试剂对入射光无吸收，可选用作为参比溶液。

如果显色剂或其它辅助试剂对入射光有吸收，应选用
作为参比溶液。

答：蒸馏水，含有显色剂或其它辅助试剂的溶液
15．EDTA滴定方式有：直接法、间接法、返滴定法、转换滴定法，测定水中的Al3+一般采用。

答：返滴定法
16．误差有系统误差和偶然误差，试剂中含有干扰组分而造成的误差属于误差。

某蒸馏水显酸性，用此水做酸碱滴定时造成的误差属于误差。

滴定管未校正引起的误差属于误差。

天平零点变动引起的误差属于误差。

答：系统，系统，系统，偶然
17．液相色谱仪一般由、、、
和五部分组成。

答：高压输液系统，进样系统，分离系统，检测系统，数据处理系统
18．甘汞电极使用温度不能超过，原因是。

答：80℃，温度较高时甘汞有歧化作用
19．0.1 mol⋅L-1的NaH
2PO
4
(pH
1
)和NH4H
2
PO
4
(pH
2
)两种溶液的pH关系是
（）。

pH
1＞pH
2
20．强酸滴定弱碱可选用的指示剂是（）。

甲基红
21．浓度均为1.0 mol⋅L-1的HCl滴定NaOH溶液突跃范围是pH=3.3~10.7，当溶液改为0.01 mol⋅L-1时，其滴定突跃范围是pH=（）。

pH5.3~8.7
22.EDTA与金属离子生成螯合物时，其螯合物比一般为（）。

1∶1
23.EDTA与金属离子配位是，一分子的EDTA可提供的配位原子个数是（）。

6
24.在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）。

降低
25.符合Lambert—Beer´Law的Fe3+—磺基水杨酸显色体系，当Fe3+浓度由C变为3C时，A将（）；ε将（）。

增大；不变
26.光度法用溶剂做参比液时，测得某试液的透光度为10%；若参比液换为透光度为20%的标准溶液，其它条件不变，则试液的透光度则为（）。

50%
27.在Fe3+存在时，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除的Fe3+干扰，最简便的方法是（）。

配位掩蔽法
28.用KMnO
4标准溶液测定双氧水中H
2
O
2
的含量，指示剂为（）等。

MnO
4
-—Mn2+
29.酸碱指示剂的变色范围大约是（）个pH单位。

2
30.酸碱指示剂的变色范围与pKa的关系是（）。

pH= pK
HIn
±1
31.某酸碱指示剂的pK
HIn
的关系是（）。

pH7.1~9.1
32.用HCl标准溶液滴定NH
3·H
2
O时，分别用甲基橙和酚酞作指示剂，
耗用HCl体积分别以V
甲和V
酚
表示，则V
甲
和V
酚
的关系是（）。

V
甲＞V
酚
33.空白试验可以消除试剂、溶剂和器皿等引入的杂质所造成的（）。

系统误差
34.对照试验是检查（）的有效方法。

系统误差
35.722型分光光度计的光源是（）。

卤钨灯
34.直接称量法是用取试样放在已知质量的清洁而干燥的或上一次称取一定量的试样。

牛角勺表面皿硫酸纸
35.减重称量法是利用称量之差，求得一份或多份被称物的质量。

特点：在测量过程中不测，可连续称取若干份试样，优点是节省时间。

两次零点
36.减重称量法常用称量瓶，使用前将称量瓶，称量时不可用手直接拿称量瓶，而要用套住瓶身中部或带细纱手套进行操作，这样可避免手汗和体温的影响。

洗净干燥纸条
37.固定称量法适用于在空气中没有的样品，可以在等敞口容器中称量，通过调整药品的量，称出指定的准确质量，然后将其全部转移到准好的容器中。

吸湿表面皿
38.量器洗净的标准是。

内壁应能被水均匀润湿而无小水珠
39.滴定管是滴定时准确测量溶液的量器，它是具有精确而内径的细长的玻璃管。

常量分析的滴定管容积有50mL和25mL，最小刻度为 mL，读数可估计到 mL。

体积刻度均匀 0.1 0.01
40.滴定管一般分为两种：一种是滴定管，另一种是滴定管。

酸式碱式
41.滴定管读数时，滴定管应保持，以液面呈与为准，眼睛视线与在同一水平线上。

直弯月面的最凹处刻度线相切弯月面
42.酸式滴定管使用前应检查是否灵活，然后检查。

试漏的方法是将关闭，在滴定管内充满水，将滴定管夹上，放置，看是否有水渗出；将活塞转动180°，再放置2min ，看是否有水渗出。

若前后两次均无水渗出，活塞转动也灵活，即可使用，否则应将活塞取出，重新涂后再使用。

活塞转动是否漏水活塞 2min 凡士林
43.涂凡士林的方法是将活塞取出，用滤纸或干净布将的水擦净。

用手指蘸少许凡士林在活塞的两头，涂上薄薄一层，在离活塞的两旁少涂一些，以免凡士林堵住活塞孔；或者分别在的一端和的一端内壁涂一薄层凡士林，将活塞直插入活塞槽中按紧，并向同一个方向转动活塞，直至活塞中油膜。

活塞及塞槽内塞槽粗活塞细均匀透明
44.滴定管洗净后在装标准溶液前应。

润洗
45.在注入或放出溶液后，必须静置后，使附在内壁上的溶液流下来以后才能读数。

如果放出液体较慢（如接近计量点时就是这样），也可静置0.5～1min即可读数。

1～2min
46.读取初读数前，应将除去。

滴定至终点时应立即关闭活塞，并注意不要使滴定管中的溶液有稍许流出，否则终读数便包括。

因此，在读取终读数前，应注意检查出口管尖是否悬挂溶液，如有，则此次读数不能取用。

管尖悬挂的溶液流出的半滴液
47.容量瓶是常用的测量容纳的一种容量器皿。

它是一个细长颈梨形平底瓶，带有磨口玻塞或塑料塞。

在其颈上有一，在指定温度下，当溶液充满至与标线相切时，所容纳的溶液体积等于瓶颈上标示的体积。

液体体积标线弯月液面
48.容量瓶主要用来配制溶液，或稀释一定量溶液到一定的体积。

滴定分析用的容量瓶通常有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等各种规格。

标准
49.用容量瓶配制溶液当接近标线时，应以逐滴加水至弯月面恰好与标线相切。

滴管
50.移液管和吸量管都是准确一定量溶液的量器。

移液管又称吸管，是一根细长而的玻璃管，在管的上端有一环形标线，膨大部分标有它的容积和标定时的温度，常用的移液管有5mL、10mL、25mL、50mL等规格。

移取中间膨大
51.移液管、吸量管和容量瓶都是有的精确玻璃量器，均不宜放在烘箱中烘烤。

刻度
52.酸碱滴定法是以反应为基础的滴定分析法，又称。

中和中和反应
53.在酸碱滴定中，用碱滴酸时，常用指示剂，终点时由变，酸滴碱时，用指示剂，终点时由变。

酚酞无色粉红色甲基橙黄色橙色
54.常用作标定酸的基准物质有和等。

无水碳酸钠硼砂
55.标定碱溶液时，常用和等作基准物质进行直接标定。

邻苯二甲酸氢钾草酸
56.碱标准溶液常用和来配制，也可用中强碱来配制，但以NaOH标准溶液应用最多。

Ba(OH)
2
可用来配制不含碳酸盐的碱标准溶液。

碱标准溶液易，会使其浓度发生变化，因此配好的NaOH 等碱标准溶液应注意保存。

NaOH KOH Ba(OH)
2吸收空气中的CO
2
57.标定盐酸的实验中采用为基准物质，以甲基红—溴甲酚绿混合指示剂指示终点，终点颜色由变为色。

Na
2CO
3
绿色暗紫色
58.药用硼砂的含量测定选用甲基红为指示剂终点时溶液由色变为色。

黄橙
59.铵盐中氮含量的测定有和两种，用甲醛法测定时，应用的是酸碱滴定中的滴定方法。

蒸馏法甲醛法间接
60.配位滴定法中常用的氨羧配位剂是，简称。

乙二胺四乙酸 EDTA
61.EDTA难溶于水，22℃时其溶解度为0.2 g/100mL(约为0.005moL/L-1)，通常使用配制标准溶液。

乙二胺四乙酸的钠盐
62.EDTA·2Na·2H
2
O是，室温下其溶解度为111g/L（约为0.3mol/L）。

白色结晶或结晶性粉末
63.配制EDTA标准溶液时，一般是用分析纯的EDTA·2Na·2H
2
O先配制成近似浓度的溶液，然后以ZnO为基准物标定其浓度。

滴定是在pH约为10的条件下，
以为指示剂进行的。

终点时，溶液由色变为色。

铬黑T 紫红纯蓝
64.贮存EDTA标准溶液应选用，如用贮存更好，以免EDTA与玻璃中的金属离子作用。

硬质玻璃瓶聚乙烯瓶
65.水的硬度有多种表示方法，较常用的为德国度，即以1升水中含有10mgCaO为度。

在我国除采用度表示方法外，还常用表示水的硬度，即以1升水中含CaO的质量多少（mg）来表示水的硬度的高低，单位为。

可见，1度＝10mg/LCaO。

质量浓度 mg/L
66.AgNO
3
标准溶液应贮存在中，因为它见光易。

保
存过久的AgNO
3
标准溶液，使用前应。

棕色瓶分解重新标定
67.AgNO
3标准溶液滴定时也必须使用滴定管。

AgNO
3
有，应注意勿与皮肤接触。

酸式腐蚀性
68.标定硝酸银标准溶液时，将基准物NaCl别置于250ml锥形瓶中加蒸馏水50ml使溶解，再加糊精溶液（1→50）5ml与指示液8滴，然后用待标定的AgNO
3
标准溶液滴定至浑浊液由色变为色，即为终点。

荧光黄黄绿淡红
69.配制AgNO
3标准溶液的水应无，否则配成的AgNO
3
溶液出现白色
浑浊，不能使用。

Cl-
70.标定硝酸银标准溶液时，应用力振摇，使被吸附的离子释放出来，以得到准确的终点。

锥形瓶
71.光线可促使AgCl分解出而使沉淀颜色变深，影响终点的观察，因此，滴定时应避免强光直射。

金属银
72.罐头食品中食盐（氯化钠）的测定实验是在中性溶液中，以为
指示剂，用 标准溶液测定经过处理的罐头食品中氯化钠的含量。

铬酸钾 硝酸银
73. 罐头食品中食盐（氯化钠）的测定实验中滴定反应为： 指示剂反应为： 。

Ag + + Cl － = AgCl ↓(白色) 2Ag ＋+ CrO 42- = Ag 2CrO 4↓(砖红色)
74.用作标定溶液浓度的基准物质有： 、 、 等，其中以 最常用。

因为它不含结晶水，不吸水、易精制和保存。

75.高锰酸钾法是以 为标准溶液的氧化还原滴定法，此法需要在强酸性溶液中进行，一般用 调整酸度，而不能用HCl 和HNO 3，因为HCl 有 性，HNO 3有 性。

高锰酸钾 H 2SO 4 挥发性 氧化性
76.欲配制Na 2S 2O 3、KMnO 4、K 2Cr 2O 7 等标准溶液, 必须用间接法配制的是 ,标定时选用的基准物质分别是 。

Na 2S 2O 3、KMnO 4 I 2
77.由于市售高锰酸钾含有杂质 ，所以配制时略为多称一些固体
高锰酸钾（高于理论计算值），溶解在规定体积的水里。

如配制的
标准溶液，一般称取固体约3.3克左右。

MnO 2
78.在配制时，为了避免溶液浓度在贮藏过程中再发生改变，故配制时需将溶液 15分钟以上，以加速其与还原性杂质的反应，然后放置天，使各种还原性物质完全氧化，再进行标定
煮沸
79.用垂熔玻璃滤器过滤，滤除还原产物沉淀。

同时为了避免光对
溶液的催化分解，将配制好的溶液贮存在 中，密闭保存。

棕色瓶
4KMnO O H O C H 24222⋅422O C Na 4224)(O C NH 422O C Na 422O C Na 1
02.0-⋅L mol 4KMnO L 14KMnO 10~72MnO 4KMnO 4KMnO
80.KMnO
4
在酸性溶液中是强氧化剂。

滴定到达终点的溶液在空气中放置时，由于和空气中的还原性气体或还原性灰尘作用而逐渐褪色，所以经30s不褪色即可认为到达终点。

粉红色
81.高锰酸钾标准溶液的标定中采用的指示剂是指示剂。

自身
82.常用的氧化还原指示剂有、、、。

自身指示剂氧化还原指示剂特殊指示剂不可逆指示剂
83.标定I
2
标准溶液浓度的常用方法是用，俗名砒霜，有剧
毒！作基准物来标定。

As
2O
3
难溶于水，易溶于碱性溶液中生成亚砷酸盐。

所以，
通常用NaOH溶液溶解。

三氧化二砷（As
2O
3）
84.电对电位低的较强还原性物质，可用碘标准溶液直接滴定，这种滴定方
法，称为。

维生素C(C
6H
8
O
6
)又称，其分子中的具
有较强的还原性，能被I
2
定量氧化成，所以可用直接碘量法测定其含量。

直接碘量法抗坏血酸烯二醇基二酮基
85.硫代硫酸钠（Na
2S
2
O
3
·5H
2
O）一般都含有少量杂质，如S、Na
2
SO
3
、Na
2
SO
4
等，同时它还容易风化和潮解，因此Na
2S
2
O
3
标准溶液只能用配制。

间接法
86.配制Na
2S
2
O
3
标准溶液时，应用的蒸馏水溶解，以除去
水中的并杀死微生物；加入少量Na
2CO
3
（浓度约0.02%），使溶液
呈，防止Na
2S
2
O
3
的分解；配好后放置8～14天，待其浓度稳定后，
滤除S，再标定。

新煮沸并放冷 CO
2
弱碱性
87.标定Na
2S
2
O
3
溶液最常用的基准物质是。

标定时采用
滴定法，先将K
2Cr
2
O
7
与过量的作用，再用Na
2
S
2
O
3
标准溶液滴定析出
的。

K 2Cr
2
O
7
置换 KI I
2
88.标定Na
2S
2
O
3
时淀粉指示剂应在近终点时加入，不可加入过早。

若当溶液
中还剩有很多I
2时即加淀粉指示剂，则大量的I
2
被淀粉牢固地吸附，不易完全
放出，使终点难以确定。

因此，必须在滴定至近终点，溶液呈时，再加入淀粉指示剂。

浅黄绿色
89.Na
2S
2
O
3
与I
2
的反应只能在溶液中进行，而不能在强酸
性溶液中进行。

中性或弱酸性
90.置换滴定法测定铜盐含量时，在滴定过程中，要充分振摇，防止
对I
2
的吸附，使终点敏锐
CuI沉淀
91.挥发法是将样品加热，使被测组分成为物质逸出，然后根据来计算被测组分的含量；或利用某种已恒重的吸收剂将挥发出组分全部吸收，根据的数量来计算被测组分的含量。

挥发性样品质量的减少吸收剂质量增加
92.存在于物质中的水分一般有两种形式:一种是 ,另一种是。

吸湿水结晶水
93.吸湿水是，其含量随空气中的湿度而改变，一般在不太高的温度下即能除掉。

结晶水是，它有固定的质量，可以在化学式中表示出来。

物质从空气中吸收的水水合物内部的水
94.使用分光光度计，拿吸收池时，用手捏住吸收池的，切勿触及，以免透光面被沾污或磨损
毛面透光面
95.向分光光度计的吸收池内倒被测液时，应以倒至吸收池为宜。

约3/4的高度
96.邻二氮菲是测定微量铁的一种较好试剂，在pH = 2.0～9.0的条件下，Fe2+ 与邻二氮菲生成很稳定的的络合物。

橙红色
97.分光光度计未接通电源时，电表指针必须位于“0”刻线上，否则调节电表上校正螺丝，使指针位于“0”。

零点
98.打开分光光度计的电源开关，指示灯亮，调节选择钮至所需波长处。

波长
99.分光光度计使用前就预热。

吸收池暗箱盖，调节“调零电位器”使电表指针在“0”位置，将空白溶液放入吸收池架中，并处于校正位置，然后吸收池暗箱盖，使光电管受光，旋转“100%”电位器，使电表指针在满度附近。

20min 打开盖上
100.使用分光光度计测量时，注意将盛放供试液与空白试液的吸收池须放入吸收池架，空白试液放在第一个位置上，吸收池架应恰好在位置。

方向一致凹槽
101.使用分光光度计测量完毕后，关闭仪器开关，及时电源。

取出吸收池，用洗干净，晾干后装入盒内。

登记使用情况，盖好防护罩。

切断注射用水
102.分光光度计底部有2只干燥剂筒，吸收池暗箱内有，应保持其干燥，发现变色应及时更换或烘干后再用。

硅胶包
103.分光光度计应安放在干燥、远离震源的房间，安置在的工作台上，不要经常搬动。

坚固平稳
104.分光光度计连续使用时间不宜过长，最好使用2h左右让仪器后再使用。

间歇半小时
105.原电池是的装置。

将化学能转变为电能
106.要测定指示电极的电极电位，需将它与另一个已知电极电位的电极相比较，后一种电极称为电极。

参比电极的电极电位在测定过程中应保
持。

测定pH时，把指示电极与参比电极组成电池，测定电池电动势。

参比恒定
107.使用仪器测未知溶液的pH之前，先要进行，但并非每次测定前都要校正，一般每天校正一次已能达到要求。

如果复合电极是干放的，则在使用前必须在蒸馏水中浸泡8h以上。

临使用前使复合电极的参比电极露出，甩去玻璃电极下端，将仪器电极插座上的短路插拔去，插入复合电极。

校正加液小孔气泡
108.熔点是固体有机化合物两态在大气压力下达成的温度。

固、液平衡
109．纯净的固体有机化合物一般都有固定的，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔(称为熔程)温度不超过℃。

熔点 0.5-1
110．在接近熔点时，加热速度一定要，每分钟温度升高不能超过℃，只有这样，才能使整个熔化过程尽可能接近于两相平衡条件，测得的也越精确。

慢 2 熔点
111．多数有机物的熔点都在℃以下，较易测定。

但也有一些有机物在其熔化以前就发生分解，只能测得分解点。

400
112．若混合物熔点降低，熔程增大，则说明它们属于的物质。

故此种混合熔点试验，是检验两种的有机物是否为同一物质的最简便方法。

不同熔点相同或相近
113.萃取是利用物质在两种中溶解度或分配比的不同来达到分离、提取或纯化目的一种操作。

不互溶（或微溶）溶剂
114.常用的分液漏斗有、和三种。

球形、锥形和梨形
115.分液漏斗主要应用于、、、。

分离两种分层而不起作用的液体从溶液中萃取某种成分用水或酸或碱洗涤某种产品用来滴加某种试剂（即代替滴液漏斗）。

116、在使用分液漏斗前必须检查、。

分液漏斗的玻塞和活塞有没有用塑料线绑住玻塞与活塞是否紧密
117.分液漏斗分液后，应用水冲洗干净，玻塞用包裹后塞回去。

薄纸
118.使用分液漏斗时应注意、、、、。

不能把活塞上附有凡士林的分液漏斗放在烘箱内烘干
不能用手拿住分液漏斗的上端
不能用手拿住分液漏斗进行分离液体玻塞打开后才能开启活塞；
上层的液体不要由分液漏斗下口放出
119.乳化现象主要是由于所萃取物的，或者所用溶剂密度过于接近，或者所萃取溶液有较大的造成的。

酸碱度过强粘度
120.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果。

偏高
121.移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_ __手指堵住管口。

右食
122.标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___ 为金属离子指示剂；
若控制pH=10，常选用 _ 为金属离子指示剂。

XO EBT 123.在滴定操作中手控制滴定管，手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是；滴定完毕进行读数时，应将滴定管视线应与__ __。

左右轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。

取下欲读刻度线平行
124.测定水的总硬度时用掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。

三乙醇胺
125.NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO
2，若以此 NaOH 溶液滴定H
3
PO
4
至
第二个计量点 , 则H
3PO
4
的分析结果将。

偏高
126.浓HCl的大致浓度为 mol.L-1、浓H
2SO
4
的大致浓度为 mol.L-1、
浓HNO
3的大致浓度为 mol.L-1、浓NH
3
水的大致浓度大致为 mol.L-1。

12 18 15 15
127.移液管吸取溶液时手拿移液管，手拿吸耳球。

右左
128.用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈的颜色是游离指示剂的颜色
129.A （纵坐标）～λ（横坐标）作图为曲线，A （纵坐标）～
C （横坐标）作图为。

吸收光谱标准曲线
130.标定氢氧化钠的基准物质有和
邻苯二甲酸氢钾草酸
131.以HCl标准液滴定工业纯碱中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对
测定结果的影响是_________________。

偏高
132.体积比为1∶1的HCl其摩尔浓度为_____ _________。

6mol.l-1
133.移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用____ ____
堵住管口。

右手食指
134.滴定完毕进行读数时，应将_______ ______，视线应于_________ _______。

应将滴定管取下，让其自然下垂；视线应与凹面平行。

135.标定EDTA深液时，若控制pH=5，常选用___ ____为金属离子指示剂；
若控制pH=10，常选用___ _____为金属离子指示剂。

二甲酚橙；若控制pH=10，铬黑T
136.测定胆矾中铜含量时，用Na
2S
2
O
3
滴定至浅黄色才加入淀粉的原因是__
____，继续滴定至浅蓝色，加入NH
4
SCN的作用是。

避免吸附影响颜色的观察；让沉淀转化为溶解度更小的CuSCN,释放出被吸附的碘，使反应更完全
137.以NaOH标准溶液滴定HAc溶液，选择__ _____指示剂；称取
KHC
8H
4
O
4
基准物质标定0.1mol/L NaOH溶液，选择_____________指示剂。

酚酞；酚酞
138.在邻二氮菲吸光光度法测铁含量实验中，邻二氮菲是___ _____，盐酸羟胺的作用是_____________，醋酸钠的作用是____________。

显色剂；作还原剂；调节溶液的PH值
139.以KlO
3为基准标定Na
2
S
2
O
3
溶液选择____ _____指示剂，由___________
色变为______色即为终点；以Na
2C
2
O
4
为基准标定KMnO
4
溶液以____ _____
为指示剂，由____ ___色变为________色即为终点。

淀粉；蓝；无； KMnO4；无；浅红。