元素符号元素名称的书写

③4个质子的符号可以表示为：4H+，故答案为：4H+；
④铵根中氮元素显-3价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，铵根离子中氮元素的化合价可表示为： ，故答案为： ；
⑤氧化铁是三价铁的氧化物，化学式为：Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
⑥硝酸银是银离子和硝酸根离子构成的盐，化学式为：AgNO3，故答案为：AgNO3；
⑦CO32-中数字“2”的含义是离子所带电荷数，表示每个碳酸根离子带两个单位负电荷，故答案为：每个碳酸根离子带两个单位负电荷；
⑧质子数为9为氟元素，且电子数为10说明是氟离子，带有一个负电荷，得到的微粒符号为：F-，故答案为：F-；
（2）某粒子M2+核外有10个电子，原子核内质子数为12，其核内中子数为12，则质量数=质子数+中子数=24，则M元素的相对原子质量为24，故答案为：24；
C．“钡餐”的化学式：BaCO3D．NaOH的电离方程式：NaOH Na++ OH-
4．下列关于有机物组成、结构、物理性质的叙述中正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．四氯化碳的电子式： C．丙烷和异丁烷互为同系物
D．碳原子数相同的烷烃，沸点随支链的增多而升高
5．1H、2H、3H－、H+、H2是（ ）
D．在HClO的分子中O原子分别于H\Cl原子个形成一对共用电子对，结构式为H- O - Cl，D错误。
答案选D。
7．C
【解析】
A、次氯酸的结构式应为H—O—Cl，选项A错误；B、1H、2H、3H是氢的三种不同核素，互为同位素，选项B错误；C、S原子失去2个电子变为S2-离子，其离子结构示意图为： ，选项C正确；D、四氯化碳的电子式为： ，选项D错误。答案选C。
三、综合题
10．如图A是某粒子的结构示意图，B是铝元素在周期表中的信息。
（1）若A粒子带有两个单位的负电荷，且y等于8，则该粒子的符号为___。
（2）当x=17时，A元素和B元素形成的化合物的化学式为___。
（3）B元素的单质在空气中能生成致密的___（化学式）薄膜。
（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有某些相似的结构和性质。下列各组粒子中等电子体的是____（填字母序号）。
（3）根据B是铝元素，B元素的单质在空气中能生成致密的氧化铝薄膜解答；
（4）根据等电子体在计算时，是将组成的各原子的电子数相加所得的和解答。
【详解】
（1）若A粒子带有两个单位的负电荷，且y等于8，说明得到两个电子，则x=2+8+6=16，该粒子为硫离子，符号为S2−，故答案为：S2-；
（2）当x=17时，A元素是氯元素，与金属形成化合物时显−1价，B是铝元素，化合价是+3价，化合物的化学式为AlCl3，故答案为：AlCl3；
故答案为：BD。
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；硝酸根离子表示为NO3-；
把原子团作为一个整体，物质的命名要从右向左读，Ca(OH)2的名称为氢氧化钙，俗称熟石灰。
9．Cu3Al3＋4H+ Fe2O3AgNO3每个碳酸根离子带两个单位负电荷F-2432+
故答案选B。
4．C
【解析】
【详解】
A.乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；
B.四氯化碳的电子式为 ，B错误；
C.丙烷和异丁烷结构相似，组成相差1个CH2，互为同系物，C正确；
D.碳原子数相同的烷烃，沸点随支链的增多而降低，D错误；
故答案选C。
【点睛】
在书写电子式时，不要漏掉一些非金属原子的最外层电子。
（3）B是铝元素，B元素的单质在空气中能生成致密的氧化铝薄膜，化学式为：Al2O3；
（4）A. NO的质子数为7+8=15，O2的质子数为8×2=16，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，A项错误；
B. CO的质子数为6+8=14，N2的质子数为7×2=14，分子中质子数等于电子数，且两者的分子中含有的原子个数都是2，所以两者是等电子体，B项正确；
C. SO2的质子数为16+8×2=32，CO2的质子数为6+8×2=22，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，C项错误；
D.一个PO43−离子中有5个原子，有15+8×4+3=50个电子，一个SO42-离子中有5个原子，有16+8×4+2=50个电子，所以这两种离子是等电子体，D项正确；
C．S2-的结构示意图： D．四氯化碳的电子式：
二、填空题
8．将对应的符号或名称补充完整：
2个氢原子______FeSO4___________
硝酸根离子______Ca(OH)2_________
9．用适当的化学用语填空：
（1）①一个铜原子________②3个铝离子__________
③４个质子______④铵根离子中氮元素的化合价______
A.摩尔质量是指的单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，故NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故A错误；
B.氯的质子数为17，若其原子中有18个中子，质量数为17+18=35，所以原子符号为 ，故B正确；
C.碳酸钡会溶解在胃酸中，造成重金属中毒，钡餐应使用硫酸钡BaSO4，故C错误；
D.氢氧化钠为强碱，会完全电离，电离方程式为NaOH=Na++ OH-，故D错误；
8．2H硫酸亚铁NO3-氢氧化钙（熟石灰）
【解析】
【详解】
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；
把原子团作为一个整体，离子符号写在原子团的右上角，物质的命名要从右向左读，FeSO4中Fe的化合价为+2价，其名称为硫酸亚铁；
【解析】
【分析】
根据微粒结构用正确化学用语表示不同微粒；根据质量数=质子数+中子数进行相关计算；根据相对原子质量概念进行相关计算。
【详解】
（1）①由原子的表示方法知，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，一个铜原子Cu，故答案为：Cu；
②由离子的表示方法知，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个铝离子可表示为：3Al3+，故答案为：3Al3+；
⑤氧化铁_______⑥硝酸银______________
⑦CO32－中数字“2”的含义_________________________
⑧写出一种质子数为9且电子数为10的微粒符号____________
（2）某粒子M２+核外有10个电子，其核内中子数为12，则M元素的相对原子质量为____。
（3）一个A原子的质量为a克，一个氧原子的质量为b克，现以氧原子质量的 为标准，则AO２的相对分子质量为__________________。
42-
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A.硝酸钡中钡的化合价为+2价，硝酸根的根价为-1价，故其化学式为：Ba(NO3)2，选项A错误；B.碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++ HCO3—，选项B错误；C.焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是何种化合物灼烧时火焰颜色都相同，所以NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同，均为黄色，选项C正确；D.影响分子间平均距离的除了温度，还有压强，故应为在相同温度和压强下，气体分子间的平均距离几乎相等，选项D错误。答案选C。
2．B
【解析】
【详解】
A.35Cl—和37Cl—离子核外均含有18个电子，则离子结构示意图均可以表示为： ，A正确；
B.﹣CH3（甲基）的电子式为： ，B错误；
C.HCl的形成过程： ，C正确；
D.HClO的结构为氢原子、氯原子与氧原子相连，结构式：H—O—Cl，D正确；
答案为B
3．B
【解析】
【详解】
（3）一个A原子的质量为a克，一个氧原子的质量为b克，现以氧原子质量的1/16为标准，氧原子相对原子质量为16，则AO2的相对分子质量= =32+16a/b。
10．S2-AlCl3Al2O3BD
【解析】
【分析】
（1）根据粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系解答；
（2）根据结构示意图及化学式的写法解答；
D．在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
2．下列化学用语表示不正确的是（）
A．35Cl—和37Cl—离子结构示意图均可以表示为：
B．﹣CH3（甲基）的电子式为：
C．HCl的形成过程： D．HClO的结构式：H—O—Cl
3．下列表示正确的是（ ）
A．NaCl的摩尔质量：58.5gB．有18个中子的氯原子的符号：
5．D
【解析】A、1H、2H、3H属于氢元素的不同核素，互为同位素，氢元素只含有1H、2H、3H3种同位素，H+、H2均不属于核素，选项A错误；B、元素种类由质子数决定，把质子数相同的一类原子成为元素，因此氢元素只有一种，选项B错误；C、同素异形体是由同种元素组成的结构不同单质，五种微粒中只有H2是单质，因此无同素异形体，选项C错误；D、1H、2H、3H是由氢元素组成的原子，H+是由氢元素组成的离子、H2是由氢元素组成的分子，选项D正确。答案选D。
元素符号、元素名称的书写
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是（）