高中化学复习知识点：氨与水的反应

②NO2和O2：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2全部消耗，而O2则消耗了 ，即试管中，剩余气体体积为原来的 ×（1- ）= ；
③NH3和N2：NH3与水互溶，而N2不溶于水，所以剩余气体体积为原来的 ；
综上所述可知：V1＞V3＞V2，
故选B。
5．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．②中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色；加热时，①溶液变红，冷却后二氧化硫使品红溶液褪色，变为无色，故A错误；
(5)标准状况下，在三个容积相同的干燥的烧瓶中，甲瓶装入干燥纯净的NH3，乙瓶装入含四分之一体积空气的HCl，丙瓶装入NO2和O2(体积比为4:1)，以水为溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比为______________，丙瓶中发生反应的总化学方程式为______________________。
（3）该装置存在明显缺陷，应在上述装置最后连接一个尾气吸收装置，你认为可选用____（填序号）。
a． b． c． d．
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A.该过程涉及的化学方程式有： ， ，A错正确；
B. Fe在Cl2中燃烧，只会生成FeCl3，B错误；
C.该过程涉及的化学方程式有：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，C正确；
A．加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性
B．加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小
C．加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验现象相似
D．三个“封管实验”中所涉及到的化学反应不全是可逆反应
二、综合题
11．(1)把下列式子改成氧化物形式
①正长石(KAlSi3O8)__________________；
6．下列气体与对应的液体不易产生喷泉现象的是
A．
B．
C．
D．
气体
Cl2
HCl
NH3
SO2
液体
H2O
NaOH
H2O
NaOH
A．AB．BC．CD．D
7．下列说法中正确的是（ ）
A．氨水的密度比水的密度小，且浓度越大，密度越大
B．氨气是无色无味的气体
C．可用向上排空气法收集氨气
D．氨气溶于水所得的溶液可使酚酞试液变为红色
2．用人工方法在舞台上制造云雾缭绕的幻境的方法是
A．燃烧白磷B．燃烧镁粉C．使用干冰D．同时喷晒浓盐酸和浓氨水
3．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）
A．HCl通入Fe（NO3）2溶液中B．SO2通入溴水中
C．NH3通入CuSO4溶液中D．CO2通入Ba（NO3）2
4．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
II．甲同学设计了下图所示实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。
实验现象为：黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色，同时生成一种无色、无污染的气体。
（1）写出氨气与CuO反应的化学方程式_____________________________。
（2）碱石灰的作用是__________________________________。
【解析】
【分析】
(1)硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式：一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水，(xMO•nSiO2•mH2O)。注意：①氧化物之间以“•”隔开；②系数配置出现的分数应化为整数；③金属氧化物在前(活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物)，非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O一般写在最后，以此解答该题；
D．可逆反应应在同一条件下进行。
【详解】
A．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故A错误；
B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小，故B正确；
C．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，此现象与碘升华实验现象相似，故C正确；
8．已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )
A． B． C． D．
9．下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是
A．NH3B．NO2C．SO2D．SO3
10．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是
D．氨气与水的反应是可逆的，可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不完全是可逆反应，故D正确；
故答案选A。
【点睛】
本题注意“封管实验”的实验装置中发生的反应分别在加热条件下和冷却后进行，不一定是可逆反应，要根据具体的化学反应进行判断。
11．K2O·Al2O3·6SiO23MgO·2SiO2· 2H2O同素异形体同位素加热至不再产生气体为止加过量盐酸后过滤、洗涤加溴水或酸性高锰酸钾溶液3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OPbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O5：5：44NO2+O2+2H2O=4HNO3
A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V2
5．“封管实验”具有简约、绿色等优点。关于下列“封管实验”说法正确的是
A．加热时，①②溶液均变红，冷却后又都变为无色
B．④中浸泡在热水里的容器内的气体颜色变深
C．四个“封管”中所发生的化学反应都是可逆反应
D．③受热时上部汇集的仍然是氯化铵固体，说明氯化铵的热稳定性较好
D.CO2和Ba（NO3）2不反应，无明显现象，D符合题意；
答案选D。
【点睛】
D.假设CO2和Ba（NO3）2溶液反应，那么产物为BaCO3和HNO3，弱制强，不可能，故CO2和Ba（NO3）2溶液不反应。
4．B
【解析】
【分析】
【详解】
①NO和NO2：1体积NO2与水反应生成 体积的NO，即试管中，剩余气体体积为原来的 + × = ；
气体与液体极易反应，或气体极易溶于水，均可发生喷泉实验。
7．D
【解析】
【详解】
A．氨水的密度小于水，浓度越大密度越小，故A错误；
B．氨气是无色有刺激性气味的气体，故B错误；
C．氨气的密度小于空气，故应该用向下排空气法来收集，故C错误；
D．氨气溶于水，与水反应生成NH3·H2O，一水合氨电离，NH3+ H2O NH3·H2O NH4+＋OH－，所得的溶液显碱性，可使酚酞试液变为红色，故D正确；
D.该过程涉及的化学方程式有：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，NH3·H2O+SO2=NH4HSO3，D正确；
故合理选项为B。
2．C
【解析】
【分析】
干冰为固态二氧化碳，升华时吸收大量的热，易使空气中的水凝结呈雾，结合其它物质的性质解答。
【详解】
A、白磷有剧毒，不适合用于舞台，故A错误；
B、镁粉燃烧剧烈，出发耀眼白光，创造不出所需环境，故B错误；
C、干冰挥发吸收大量热，使空气中水分凝结成雾，故C正确；
D、浓盐酸、浓氨水皆能挥发出刺激性气味气体，且二者反应有白烟，不宜应用于舞台，故D错误；
答案选C。
【点睛】
本题考查元素化合物的性质，注意适用于舞台的物质应无毒，对人体无害。
3．D
【解析】
高中化学复习知识点：氨与水的反应
一、单选题
1．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（）
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
12．I．实验室制取氨气的常见方法如下：
方法
装置
①
氯化铵与熟石灰固体混合加热
____②Βιβλιοθήκη 浓氨水加热____③
浓氨水滴加到固体烧碱上
____
（1）方法①的化学方程式为__________________________________。
（2）依据表中所列方法，从下图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中。
C.氨气极易溶于水，玻璃管插入水中会产生倒吸，故C符合题意；
D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不合题意；
故选C。
9．A
【解析】
【详解】
A．氨气溶于水发生NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，溶液呈碱性，故A正确；
B．NO2溶于水，和水反应生成硝酸和NO，溶液呈酸性，故B错误；
C．SO2溶于水发生SO2+H2O⇌H2SO3⇌HSO3-+H+，溶液呈酸性，故C错误；
D．SO3和水反应生成硫酸，溶液呈酸性，故D错误；
故选A。
10．A
【解析】
【分析】
A．依据二氧化硫的漂白原理和漂白效果不稳定性解答；
B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色；
C．氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵；
【分析】
【详解】