初三化学上学期期末考试题(有答案、答题卡)

临汾四中第一学期化学试题（70分）

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Ca:40

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）

1、下列生活中的常见现象，一定涉及化学变化的是（）

A．放在衣柜里的樟脑球逐渐变小 B．冰箱中放入木炭后，异味消失 C．自行车被雨淋一段时问后，出现锈渍

D．夏天带到学校的咸菜表面有时出现食盐

2.下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是：（）

A：金刚石、生石灰、粗食盐、冰水 B.水银、干冰、熟石灰、天然气

C：18K金、铁锈、不锈钢、石油 D.硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾3．某气体在空气中燃烧时能生成二氧化碳和水，则该气体（）

A．一定是甲烷 B．一定含有C．H元素，可能含有O元素

C．一定含有C．H．O三种元素 D．一定是CO和H

2

的混合气体

4．下列做法存在严重事故隐患的是（）

A．用石灰沙浆抹墙 B．用干冰制造舞台上的云雾

C．将液化石油气的残液倒入下水道 D．将活性炭放在冰箱内去除异味5.

A．未测值为3g B．丙一定是催化剂

C．该反应是分解反应 D．甲与乙反应的质量比为14∶3

6. 要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )

①石灰石和稀盐酸②铁和稀盐酸

③大理石和水④生石灰和水

A．①②③④B．①②③

C．①②④ D．②③④

7、小东查资料得知以下两项事实：

（1）焦炭不能置换铝矿中的铝，但可以置换铜矿、铁矿中的铜和铁；

（2）铁质容器不能用于盛装硫酸铜溶液。

由此可以推断出C、Al、Cu、Fe四种元素的活动性强弱顺序是 ( )

A．C＞Al＞Fe＞Cu B．Al＞C＞Cu＞Fe

C．C＞Al＞Cu＞Fe D．Al＞C＞

Fe＞Cu 8. 下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（）

A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氯化钠 D．浓硫酸

9．下列关于灭火的叙述中错误的是（）

A．炒菜时油锅着火立即盖上锅盖——使可燃物与空气隔绝

B．木材着火用水泼灭——降低了可燃物的着火点

C．扑灭森林火灾开辟隔离带——清除和隔离可燃物

D．不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖——隔绝氧气又降温

10

A．一定有Ca(OH)2和CaCO3 B．一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3

C．一定没有Ca(OH)2和CaCO3D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2

二、填空（29分）

11、（10分）（1）用化学符号表示：

①二个氢分子；② 3个铵根离子______；③氧化铁中铁元素的化合价______

（2）从Ca、C 、 S 、H 、O五种元素中选择适当的元素或由其组成的物质

．．．．．．．．．．．．．．．，按要求写出符合下列要求的物质的化学式或化学方程式：

①常用作建筑材料的盐；②常用的干燥剂；

③实验室制氢气常用的酸 ;

④煅烧石灰石（方程式）；

⑤写出一个化合反应方程式。

12、（7分）能源是当今世界日益关注的热点之一。

（1）化石燃料是人类获得能量的主要来源，其中的一种是____________，化石燃料燃烧产生的空气污染物中的一种是_______________。从环保角度看，最理想的燃料是______________ 。

（2）科学家们不断研发新能源。“神舟六号”栽人飞船的运载火箭所用的高能燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2），在点燃的条件下，它与N2O4反应生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为__________________________________。

（3）前年的北京奥运火种采集工作在希腊奥林匹亚进行。当时，用采集的火种点燃奥运火炬，则作为火种的物质应具有的化学性质是_________________。火炬将在世界范围内传递，并于当年5月首次到达珠穆朗玛峰峰顶，在那里火炬不容易燃烧，其原因是_______________________。目前，我国的科技人员已成功地解决了这一难题。

13．(4分)下图是某补钙剂“高钙片”说明书的一部分。

(1)写出胃液（含盐酸）与“高钙片”中的含钙物质发生反应的化学方

程

***高钙片

有效成分：碳酸钙、维生素D 使用方法：咀嚼后咽下

贮藏方法：密封置于阴凉干燥处 式 ； （2）由贮藏方法推测维生素D 具有的性质之一是 ；由此想到在实验室也有一些类似原因需要密封保存的药品，例如（举一例）： 。

14．(4分)用和●分别代表两种不同元素的原子，这两种元素组成的化合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如下：

(1)该反成的基本反应类型是 ________________

(2)根据微观模拟图得出的信息___________________

(3)

若●代表氢原子，代表氧原子，完成上述变化的化学方程式： 15

（1

（2）在20℃时，向100g 水中加入50g 氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g ，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。

三、实验题（共13分，每空1分,化学方程式2分）

16．下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。 (1)写出指定仪器的名称：① ；② ；

(2)写出一个初中化学中用装置C 制气体的化学方程式 ； (3)收集(2)中所得气体可选用的一种装置是 ，利用该装置还能收集的一种气体是 ；

(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ；

如果用右图所示装置收集乙炔，气体应从 (填“a ”或“b ”)端管口通人。 17. 下图是小明配制100g 溶质质量分数为12%的NaCl 溶液的有关实验操作示意图。

配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、_________、量筒。 （1

） 请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。

_________________________________________________。

（2） 图②、图③表示的操作步骤分别是________________。

（3） 配制时需称量氯化钠____________g ，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会________________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择______________的量筒（填序号①10mL ②50mL ③100mL ）。（水的密度为1g/cm3）

四、计算题（7分）

18. 张玲同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数, 称取 5.55g 研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下：

（2）求汉白玉中碳酸钙的质量分数。