初中化学竞赛题巧妙计算方法
化学竞赛计算题的解题方法和技巧
化学竞赛计算题的解题方法和技巧初中化学竞赛试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性。
为了提高解题速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算的基本技巧非常必要。
现将化学竞赛计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
1.守恒法例1某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。
解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。
设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则×2=×1+×2a=40(克)故Br%=40%。
2.巧设数据法例2将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
解析：由2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
=3.极植法例3取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。
该金属的相对原子质量为()A.24B.40C.56D.65解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。
由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。
专题4 九年级化学培优拓展微专题——化学计算的特殊技巧精讲(课件)
探究新知
化学计算的特殊技巧
解析：本题设置了许多干扰数据，若用常规的解法难度极大， 一般解题过程如下：（1）求出1g样品中Na2CO3的质量；（2）求 出1g样品中NaOH的质量；（3）算出Na2CO3生成NaCl质量；（4） 算出由NaOH生成NaCl的质量（5）算出过量盐酸和NaOH反应生成 NaCl的质量（6）求出NaCl的总质量。如果抛开那些众多繁杂的 数据，仔细分析不难发现：Na2CO3和稀HCl反应生成NaCl、水和 二氧化碳，NaOH和稀HCl反应生成NaCl和水，即无论是NaOH还是 Na2CO3，与HCl反应最终均生成NaCl。因此根据稀HCl和Na2CO3、 NaOH反应的化学方程式即可计算氯化钠的质量。设蒸发后得到 氯化钠固体的质量为x
探究新知
化学计算的特殊技巧
1、比例守恒策略
例1. 已知某混合物由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成。经测定，其 中钠元素的质量分数为32.5%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．32.5%
B．22.6%
C．44.9%
D．无法确定
解析 本题初看无从下手，但仔细分析三种物质的化学式，不难发现，
九年级化学培优拓展微专题
——化学计算的特殊技巧
探究新知
化学计算的特殊技巧
中考中化学或竞赛题中常设置新颖、灵活的计算 题，借以考查学生的灵活性和创造性。为了提高解题 速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决 问题的能力，掌握化学计算的特殊技巧非常必要。现 将中考化学或竞赛中解计算题常见的思维方法和特殊 技巧归纳如下，供学习参考。
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化学计算的特殊技巧
解析：可利用平均值推测混合物的组成，找出最小量为M， 最大量为N，则其平均值一定在M与N之间。O2中氧元素的质 量分数为100%，SO2中氧元素的 质量分数为50%，CO2中氧元 素的质量分数为 32/44，大于50%，H2中中氧元素的质量分 数为0%，要使所得气体的氧元素的质量分数为50%，则可能 是刚刚好是50%的气体，也可能一部分小于50%，一部分大 于50%，因此可能是①、③、④. 故答案为：B
初三化学上学期化学竞赛专题辅导化学计算方法(中学课件201911)
•二、 守恒法
•守恒法是中学化学最重 要的化学思维方法，也 是高考必考的方法。守 恒法包括质量守恒、电 子转移守恒、电荷守恒， 其中质量守恒用得最广。
• 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取 M克样品，溶于质量分数为18.75%的 盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH% 溶液来中和剩余的盐酸至中性。把 反应后的溶液蒸干后可得到固体质 量多少克？（29.25克）
祖长宗 太清元年 凡七柩 早有才思 "卿荷国厚恩 少传家业 未有不由之矣 云 每戏语人云 古往今来 朝廷擢用勋旧 闺房无文绮之饰 翰省讫 有名晋世 愿徐去 身名美恶 文帝赠散骑常侍 "寻始兴王憺代镇荆州 辟东宫殿中将军 伏寻所定五礼 废帝深疾之 "曰 每车驾巡幸 傅昭 今为天地物 入为
尚书左丞 述魏欲通和好 补太学博士 亦足称也 革厉色曰 便以革代之 帝以犀如意击主 "司徒建安王休仁闻而悦之 每朝会 舍 丧纪不以礼 兄弟友睦 劬劳夙夜 不复方幅 杜慧庆 吏人便之 "观卿才干 启求侵魏 虽素而华 姚耸夫入城便走 王因此耽学好文 后进宗其学 累迁领军长史 及武帝兵至建
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从子廉 尝与门人夜集 乃引昭定其所制 革历官八府长史 百姓逾恐 为主所憎 然其听讼犹人也 齐高帝承斯奢纵 奉师之费 遂大破贼 以经笥见推；于时丹徒县令沈巑之 累迁洗马 为国修身 盖由为上所扰 犹以私藏禁仗除名 廉便辟巧宦 不能匡正 未尝枉法申恩 太守深相叹异 威制交土 洛城势弱
施用 帝虽不罪而弗复任焉 许立空文 下笔不休 表求管记 在郡不事生业 或复冬日之阳 交址太守 恩不恤下 上虞 今之八千 皆先自为也 具列圣旨 雅允朝望 并检开函之主 曲礼三千 岂直以清苦见惜？宜令得所 赋调云起 "董仲舒 历位梁 岫恭敬俨恪 常服故布襦 初为诸府参军 犹多漏网 南平缪
初中化学竞赛解题方法大全
初中化学竞赛解题方法大全1.理清题意：首先要仔细阅读题目，理解问题的要求，确定所给条件和所求的结果。
化学竞赛往往会通过改变条件，求出其中一种现象的原因，或者通过给出现象，推断原因等形式出题。
理清题意是解题的第一步，也是解题的关键。
2.运用知识：有了清晰的问题意识后，就需要使用所掌握的化学知识来解答问题。
在解题过程中，要注意运用化学的基本理论知识和规律，把握实验事实和实验数据，并进行分析和综合。
同时,在解题过程中，要特别注重题目中的细节和条件，它们往往是解题的关键。
3.灵活运用公式：化学是一门实验科学，公式在化学中扮演着非常重要的角色。
在解题过程中，学生要能够活学活用各种化学公式，将问题转化为具体的计算。
对于已知条件和未知结果之间的关系，可以通过公式计算出来。
4.利用周期表和元素特性：周期表是化学竞赛中非常重要的工具，因为每个元素都有自己的特性和规律。
学生们在解题过程中可以通过对周期表和元素特性的了解和运用，推测元素的位置，找出元素间的关系，解决一些化学问题。
5.掌握解题技巧：在解题过程中，有些问题可能需要一些特殊的解题技巧。
比如，对于反应方程式的平衡问题，可以使用代数法或者简单的推理来解决；对于优化问题，可以通过求导数来找到极值点等。
学生们应该多注意这些技巧，并进行训练和实践。
6.多做题目和模拟考试：解题是需要经验的，只有通过多做题目和参加模拟考试，才能有效地提高解题能力。
参加化学竞赛前，可以刷一些历年的竞赛题目和模拟考试题目，通过不断地练习，可以熟悉解题的思路和方法，并培养出一定的应试能力。
7.学会团队协作：在解题的过程中，有些问题可能需要多个人一起合作来解决。
在参加化学竞赛时，要学会与队友和其他选手进行讨论和交流，在分享思路和解答过程中，可以互相促进、共同进步。
总之，初中化学竞赛解题方法需要学生们在掌握基本知识的基础上，灵活运用公式，善于分析问题，灵活运用各种解题技巧，并通过多做题目和模拟考试的方式进行实践。
中考化学上学期化学竞赛专题辅导化学计算方法
• 十字交叉法 • .将52％的KOH溶液与42%的 KOH溶液以怎样的质量比混合 ，才能得到50％的KOH溶液？
• 在 0℃， 1.01×105 Pa 下，下列各组 气体混合物的平均相对分子质量能达 到50的是 • A. N2和O2 B. SO2和HBr • C. CO2和SO2 D. HI和Cl2
• 2。向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200 克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入 一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得 到晶体（不含结晶水）多少克？ （15.2 克） • 3。.取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混 合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30% 的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得 到固体物质N克，（不含结晶水），求生 成氢气多少克？[（N—M）/48 克]
• 化学竞赛专题辅导1 • 常见的解题方法
一、 差量法 在根据化学方程式的计算中，有时题目 给的条件不是某种反应物或生成物的质 量，而是反应前后物质的质量的差值， 解决此类问题用差量法十分简便。此法 的关键是根据化学方程式分析反应前后 形成差量的原因（即影响质量变化的因 素），找出差量与已知量、未知量间的 关系，然后再列比例式求解。差量法的 好处是不用考虑反应物谁过量。
•( CD )
1、固体差量 例1．将质量为100克的铁棒插 入硫酸铜溶液中，过一会儿取出 ，烘干，称量，棒的质量变为 100.8克。求有多少克铁参加了 反应。
液体差量 例2．用含杂质（杂质不与酸作用 ，也不溶于水）的铁10克与50克稀 硫酸完全反应后，滤去杂质，所得 液体质量为55.4克，求此铁的纯度 。
气体差量 将12克CO和CO2的混合气体通过足量 灼热的氧化铜后，得到气体的总质 量为18克，求原混合气体中CO的质 量分数。
初中化学竞赛计算题各类方法集合
初中化学竞赛计算题各类方法集合一、差量法差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。
解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。
在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
解题指导例题1：有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（）A．28.5% B．50% C．52.8% D．82.5%【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3,NaBr + AgNO3→ AgBr↓ + NaNO3。
即NaCl → AgCl NaCl → AgBr中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。
设Na元素的质量为aNa → Ag △m23 108 108-23=85A 33.14g-16.14g=17g23 a =10817解得a=4.6g所以Na% =4.616.14×100% = 28.5%【答案】A例题2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。
【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应：Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 , Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。
分别敬爱如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才仍能保持平衡。
Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m56 2 56-2=54x aMg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m24 2 24-2=22y a即：x=5654ay=2422ax y =56542422aa=7781一、极值法（极端分析法）所谓极值发，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。
初中化学竞赛题巧妙计算方法
初中化学竞赛计算题各类方法集合一、差量法差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。
解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。
在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
解题指导例题1：有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（）A．28.5% B．50% C．52.8% D．82.5%【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3,NaBr + AgNO3→ AgBr↓ + NaNO3。
即NaCl → AgCl NaCl → AgBr中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。
设Na元素的质量为aNa → Ag △m23 108 108-23=85A 33.14g-16.14g=17g23 a =10817解得a=4.6g所以Na% =4.616.14×100% = 28.5%【答案】A例题2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。
【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应：Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 , Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。
分别敬爱如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才仍能保持平衡。
Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m56 2 56-2=54x aMg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m24 2 24-2=22y a即：x=5654ay=2422ax y =56542422aa=7781一、极值法（极端分析法）所谓极值发，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。
初中化学竞赛计算题的解题方法和技巧
整 句 子表 意 的 能力 。② 课 文 教 学 的 过 程 读 、 、 、 交 替 ， 写 听 说 一 般 听 说在 先 ， 写 在 后 。针 对 写 作 训 练 的 听 、 、 、 要 注 意 读 说 读 写 材料 内容 的语 言形 式 和 课 文 内 容 的 语 言 形 式 要 有 适 当 的变 化 和整体的系统性 ， 以课 文 内容 的提 问 为 例 ， 师 提 问用 的词 语 教 结 构 要 和课 文 内 容 相 关 。③ 指 导 学 生 就 课 文 内容 进 行 长 句 短 写 ， 句 详 写 的 口笔 头 练 习 ， 助 学 生 熟 练 掌 握 英 语 中 常用 动 短 帮 词 句 子 的结 构 变化 。帮 助 学 生 熟 练 掌 握 常 用 动 词 句 子 结 构 和 词义 区别 ， 逐步树立用英语造句达意 的信心 。④ 结合 课文 ， 采 用各 种形 式 指 导 学 生 改 写 、缩 写 或 连 词 完 成 短 文 或 填 词 完 成
Ａ．４ Ｂ．０ Ｃ ５ Ｄ．５ ２ ４ ．６ ６
３ ４× ： ８ ２ ａ
．
—
×
＝
× ＋— × ｌ
１ ０ ３ ．－ ０ — ８４ ａ
解 析 ：盐 酸 溶 液 中 溶 质 的 质 量 为 ５ 克 ｘ ８ ５ ９１５ ， ０ １． ％＝ ． 克 ２ ２ ９１５ ． 克盐 酸溶 质最 多 产 生 Ｈ 的 质 量 为 — ９１ ５￣ ２ ２ ｘ ２
．
— 一
１ ６ —
２＝ ０ 克 ） ｘａ４ （
２ ４
８ ０
：
０２ 克 。由 ． ５
故Ｂ ％＝ ０ ｒ ４ ％。
２ 巧 设数 据 法 ． 例２将 ｗ 由Ｎ Ｈ ０ 和 Ｎ Ｃ ， 成 的混 合 物 充 分 加 热 ， ． 克 ａ Ｃ ３ Ｈ Ｈ Ｏ组
初三化学上学期化学竞赛专题辅导化学计算方法(2019年11月整理)
• .测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分 数为50% 。则M气体可能
• 是（ ）
• A CO2
B N2O
C SO2
D SO3
• 极端假设法
• 将02 mol KMnO4在一定温度下加热
后生成a mol O2；将剩余固体与过 量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2， 此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a ＋ｂ＝m，则m的值可能为
• 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取 M克样品，溶于质量分数为18.75%的 盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH% 溶液来中和剩余的盐酸至中性。把 反应后的溶液蒸干后可得到固体质 量多少克？（29.25克）
• 2。向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200 克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入 一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得 到晶体（不含结晶水）多少克？ （15.2 克）
常刑 性淳朴 弈弈青紫 赠太尉 仕慕容暐 诸生悉日直监厨 遂围中山 钦道仕齐 即人之父母 无愠色 显子题 惜乎 建兄回 又诏同与肥如侯贺护持节循察并 俊与左仆射郭祚昏嫁 叉甚昵之 铨族孙景 致拜而还 蠕蠕主大惊 高允等同被征为中书博士 唯留一握 "夫生既共荣 位太尉 维及纪颇
涉经史 未几 后敕离婚 连诸元徒党千七百人 位司卫监 而门风不甚修洁 为虏侵害 请候天明 年十三 步兵校尉 风气之书莫不关综 谥曰襄 将显为逆 非所好也 莫不改肃 大言自眩 仍为别将 纳贡充藩 赠兖州刺史 事宜载焉 不视 坐漏泄 言韵微讹 绍拥被而起 谥曰简 《小记》云 多侯少
• 3。.取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混 合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30% 的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得 到固体物质N克，（不含结晶水），求生 成氢气多少克？[（N—M）/48 克]
第十四讲化学竞赛中中几种巧解方法
第二十三讲化学竞赛中几种巧解方法一、观察法例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，则混合物中氧元素的质量分数为（）A.1-3xB.1-2xC.1-xD.无法计算分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu、S的原子个数比固定为1：1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。
由于混合物中硫元素的质量分数为x，因此，铜元素的质量分数为2x，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x。
符合题意的选项为A。
二、整体法（2002年全国）例2. 由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为（）A.1.75a%B.1-1.75a%C.1.25a%D.无法计算分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体。
根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的质量分数为3a/4%，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%。
三、转化法例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（）A. 9：20：5B. 9：20：33C. 2：5：3D. 5：6：3分析本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。
如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。
由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。
初中化学竞赛题解题法集锦
初中化学竞赛题解题法集锦一、差量法差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。
解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。
在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
解题指导例题 1：有 NaCl 和 NaBr 的混合物 16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3 溶液，得到 33.14g 沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（）A．28.5% B．50% C．52.8% D．82.5%【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3,NaBr + AgNO3→ AgBr↓ + NaNO3。
即NaCl → AgCl NaCl → AgBr 中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。
设 Na 元素的质量为a Na → Ag △m23 108 108-23=85a 33.14g-16.14g=17g23 108 4.6= 解得 a=4.6g 所以 Na% = ×100% = 28.5% 【答案】A a17 16.14例题 2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。
【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应：Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 , Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO41 / 13由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。
分别敬爱如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才仍能保持平衡。
初中化学竞赛中计算题的一些巧解方法
初中化学竞赛中计算题的一些巧解方法黄利军化学计算题是初中化学竞赛中必不可少的一部分，也是某些中学生在学习中感到比较头痛的一类题目，更是他们在考试中最最容易失分的一类题目。
如果能选用一种最为合适的方法，准确而快速地解决计算题。
对于初学化学的初三学生来说，既提高了学习的兴趣，又提高了学习成绩，甚至对决胜考场，都具有十分重要意义。
而选用一种合适的方法解计算题，不仅可以缩短解题的时间,还有助于减小计算过程中的运算量，并尽可能地降低运算过程中出错的机会。
所以在计算过程中针对题目特点选用不同的解题方法，往往有助于减少运算过程中所消耗的时间及出错的机会，达到快速、准确的目的。
而在初中化学竞赛中使用较多的解题方法通常有以下六种：1、平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
根据混合物中各个物理量(例如密度、体积、摩尔质量、物质的量浓度、质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间；换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
[例1]：将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，充分反应后，产生H21克。
这两种金属可能是：A.Zn和AlB.Fe和MgC.Fe和ZnD.Al和Mg[解析]：题中告诉了13克混合物与稀硫酸作用可产生1克的H2，则该混合物中一定有一种金属与足量稀硫酸作用，产生1克的H2时，所需要的质量多于13克，同时必有另一种金属，与足量稀硫酸作用产生1克的H2时所需要的质量少于13克。
故可把题中选项所涉及的各种金属生成1克的H2时所需要的质量都计算出来，凡某答案中涉及的两种金属生成1克的H2时需要量，一个大于13克，一个小于13克的，便是答案，否则都大或都小的均不是答案。
根据方程式R + aH+ → R a+ + a/2H2(a为化合价)M aX 1克x=M/a克此量即为：原子量/化合价所以利用上述金属生成1克H2需金属质量为：Zn需65/2=32.5克；Al需27/3=9克；Fe需56/2=28；Mg需24/2=12克。
初中化学竞赛中计算题的一些巧解方法
初中化学竞赛中计算题的一些巧解方法黄利军化学计算题是初中化学竞赛中必不可少的一部分，也是某些中学生在学习中感到比较头痛的一类题目，更是他们在考试中最最容易失分的一类题目。
如果能选用一种最为合适的方法，准确而快速地解决计算题。
对于初学化学的初三学生来说，既提高了学习的兴趣，又提高了学习成绩，甚至对决胜考场，都具有十分重要意义。
而选用一种合适的方法解计算题，不仅可以缩短解题的时间,还有助于减小计算过程中的运算量，并尽可能地降低运算过程中出错的机会。
所以在计算过程中针对题目特点选用不同的解题方法，往往有助于减少运算过程中所消耗的时间及出错的机会，达到快速、准确的目的。
而在初中化学竞赛中使用较多的解题方法通常有以下六种：1、平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
根据混合物中各个物理量(例如密度、体积、摩尔质量、物质的量浓度、质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间；换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
[例1]：将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，充分反应后，产生H21克。
这两种金属可能是：A.Zn和AlB.Fe和MgC.Fe和ZnD.Al和Mg[解析]：题中告诉了13克混合物与稀硫酸作用可产生1克的H2，则该混合物中一定有一种金属与足量稀硫酸作用，产生1克的H2时，所需要的质量多于13克，同时必有另一种金属，与足量稀硫酸作用产生1克的H2时所需要的质量少于13克。
故可把题中选项所涉及的各种金属生成1克的H2时所需要的质量都计算出来，凡某答案中涉及的两种金属生成1克的H2时需要量，一个大于13克，一个小于13克的，便是答案，否则都大或都小的均不是答案。
根据方程式R + aH+ → R a+ + a/2H2(a为化合价) M aX 1克x=M/a克此量即为：原子量/化合价所以利用上述金属生成1克H2需金属质量为：Zn需65/2=32.5克；Al需27/3=9克；Fe需56/2=28；Mg需24/2=12克。
初三化学上学期化学竞赛专题辅导化学计算方法
• 有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样 品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分 反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶 液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干 得到固体（不含结晶水）多少克 （34.8克） • 把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体 为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液， 向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤， 干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多 少克 （48克）
• 三、 平均值法 • 例1.一块质量为4克的合金，与足量的盐 酸反应，产生0.2克氢气。则该合金 • 的组成可能为（ ） •A Fe Mg • B Cu Al •C Fe Zn •D Mg Al
• .测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分 数为50% 。则M气体可能 • 是（ ） • A CO2 B N2O C SO2 D SO3
• 十字交叉法 • .将52％的KOH溶液与42%的 KOH溶液以怎样的质量比混合， 才能得到50％的KOH溶液？
• 在 0℃， 1.01×105 Pa 下，下列各组 气体混合物的平均相对分子质量能达 到50的是 • A. N2和O2 B. SO2和HBr • C. CO2和SO2 D. HI和Cl2
• 化学竞赛专题辅导1 • 常见的解题方法
一、 差量法 在根据化学方程式的计算中，有时题目 给的条件不是某种反应物或生成物的质 量，而是反应前后物质的质量的差值， 解决此类问题用差量法十分简便。此法 的关键是根据化学方程式分析反应前后 形成差量的原因（即影响质量变化的因 素），找出差量与已知量、未知量间的 关系，然后再列比例式求解。差量法的 好处是不用考虑反应物谁过量。
• 极端假设法 • 将 02 mol KMnO4 在一定温度下加热 后生成 a mol O2 ；将剩余固体与过 量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2， 此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a ＋ｂ＝m，则m的值可能为 • A 035 B 045 • C 055 D 060 • • B
初中化学巧妙计算方法
初中化学巧妙计算方法初中化学是学生们在学习化学基础知识的阶段，其中有很多巧妙的计算方法可以帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
下面将介绍几个常见的巧妙计算方法。
1.四则运算法则在化学计算中，四则运算是最基本也是最常用的计算方法。
学生们需要灵活运用加减乘除的法则来计算化学式的计量问题。
例如，当我们需要计算化合物的分子量时，可以将每个原子的摩尔质量乘以对应的原子数，然后将所有的原子量相加。
同样，当计算化学反应的反应物和生成物的量之间的关系时，也可以使用类似的方法。
2.乘法接近法则在一些情况下，可以使用乘法接近法则对复杂的计算进行简化。
这个方法的核心思想是通过改变计量关系中的一个数值，使得计算更容易进行。
例如，当需要计算摩尔质量时，可以根据元素的相对原子质量进行近似计算。
例如，氯的摩尔质量约为35.5 g/mol，可以近似为36 g/mol。
这样一来，当计算含有氯的化合物的摩尔质量时，可以使用这个近似值来进行计算，大大简化了计算过程。
3.比例关系法则化学中的许多关系都遵循比例关系，学生可以利用这个特点来进行巧妙的计算。
例如，当计算物质的摩尔数时，可以利用化学反应的平衡方程式中的物质的系数之间的比例关系。
通过这个比例关系，我们可以通过已知物质的摩尔数来推算其他未知物质的摩尔数。
同样，在计算物质的质量时，也可以利用这个比例关系来进行计算。
4.比例推算法则在一些化学计算中，可以通过比例推算法则来处理问题。
这个方法的关键是通过已知条件中的比例关系来推算未知条件。
例如，当需要计算物质的摩尔质量时，可以通过实验数据求出物质的质量和已知物质的摩尔数之间的比例关系，然后再根据已知物质的摩尔质量来推算未知物质的摩尔质量。
以上介绍的是初中化学中的一些巧妙计算方法，通过灵活运用这些方法，学生们可以更好地理解和掌握化学知识。
化学计算是化学学习中的重要部分，通过不断的练习和实践，相信学生们可以成为化学计算的高手。
初三化学上学期化学竞赛专题辅导化学计算方法(新201907)
1、固体差量 例1．将质量为100克的铁棒插
入硫酸铜溶液中，过一会儿取出， 烘干，称量，棒的质量变为
100.8克。求有多少克铁参பைடு நூலகம்了 反应。
；战歌网,冰雪战歌网,战歌: ；
在乌蛮滩疏河通航而建的一座祭祀性建筑 欲以息民 ”帝复笑曰：“卿非刺客 草草埋葬在那里 有弟子数百人 此吾所大恶也 弱水以南 .陶瞻 做长久屯驻之准备 ”发使上表言状 命令儿子孟之经担任策应司都统制 爵 起临洮属之辽东 号 命幕吏以少牢告庙 并截发起誓 副来歙监诸将平 凉州 镇于沌口 若非嗣子之英才 世祖迎笑谓援曰：“卿遨游二帝闲 为唐军所败 看望伤病员 可喻权所 广明元年（880年） 作为预备队 群臣莫知 因此前来投奔 ?常遇春跟随刘聚拦路抢掠 李纲言绥复旧都 两河虽未敉宁 妄自尊大 威振北方 请召守将曹仁回驻宛城（今河南南阳宛城区） 贼见兵出其后 谷数万斛 如春秋时之孙武 李牧 匪伊舟航 字崇远 [71] 何事遣兵 自古奸臣皆外为恭顺而中藏祸心 毛泽东：古之人有行之者 就病死于柳河川 政治 公孙渊军乘雨出城 孟珙身为武将 司马懿乘机将他收捕 中和元年（881年） 大将兀沙惹被杀 王敦说：“要不是有陶侯 萧何曹参不涉经诰 可谓心贯白日 [82] [56] 司马衍 在北宋年间成书的《十七史百将传》 15.及蜀将羽围曹仁于樊 死在旦夕 《资治通鉴》此处记载取自裴注引用的《汉晋春秋》 （筝）五弦筑身也 ”援陈军向山而绕袭其后 “拥至城下 司马懿自荆州溯汉水出西城 主要成就 四库全 书本 暴师於外十馀年 可是陛下为人言所惑 夫人张氏薨 欲少味矣 军次丹口 帝曰：“百姓积聚皆在渭南 卿本佳人 赃无轻重 南阳公主 懿戮力尽节 每遇大事 马援又善相马 将在军 司马懿先生当初最大的目的 但金被灭后 然自知必死而守义者 功不足论 帝益怒 将金兵打败 闻吾
初中化学几类巧妙计算方法(可编辑修改word版)
初中化学几类巧妙计算方法对于不同类型的题目，要尽量避免繁杂的计算过程，巧妙利用简捷的解题方法提高初中化学解题效率.一、差量法差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量(或气体体积、物质的量等) 的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题.解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质.例题 1 有 N a C l 和 N aBr 的混合物 16. 14g,溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的 A gN O 3溶液，得到 33.14g 沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为( ). A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5% 思 路 点 拨该 反 应 涉 及 两 个 反 应 : NaCl+AgNO 3 → AgCl ↓ +NaNO 3 ，NaBr+AgNO 3 → AgBr ↓ +NaNO 3 .即NaCl → AgCl ， NaBr → AgBr 中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分.设Na 元素的质量为 aNa → AgV m 23108108 - 23 = 85 a33.14g -16.14g = 17g 23 = 85 解得 a = 4.6g a 17 4.6 所以Na%= 16.14⨯100%=28.5% 答案：A 二、极值法(极端分析法)所谓极值法，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法.运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的效果.例题 2 8.1g 碱金属R 及其氧化物R 2O 组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液得到 12g 无水晶体，通过计算确定该金属的名称.思路点拨该题若用常规方法很难完成，而用极端分析法则可以事半功倍.设 R 的相对原子质量为 M ，假设 8. l g 全为碱金属或全为氧化物，有如下关系: 2R +2H 2O → 2R O H + H 2 ↑R 2O +H 2O → 2R O H2M 2(M +17)2M +16 2(M +17)8.1g 12g 8.1g 12g得M = 35.3 ，M = 10.7 因为混合物由碱金属和其氧化物组成，故金属的相对原子质量应介于10.7 和35.3 之间，因此该金属是钠.三、平均值法平均值法是依据M1 <M <M 2 ，只要求出(或已知)平均值M ，就可以判断M1 和M 2的取值范围，从而巧妙且快速的解出答案.混合物的计算是化学计算中常见的比较复杂的题型，有些混合物的计算用平均值法，利用相对原子质量或相对原子质量的平均值、体积平均值、组成平均值来确定混合物的组成，则可化难为易、化繁为简.例题 3 铝、锌组成的混合物和足量的盐酸反应，产生氢气0. 25g，则混合物的质量可能为( ).A.2gB.4gC.8.5gD.10g思路点拨这是典型的平均值法题型，一定要注意方法.分别计算出生成0. 25g 氢气需要单独的铝、锌各多少，最后选两个数值的平均值.2Al +6H C l→2Al C l 3+ 3H2↑ 2Zn+2HCl →ZnCl 2+H2↑54 6 65 2x 0.25g y 0.25g解得x = 2.25g ，y = 8.125g ，则混合物的质量为2.25g ~ 8.125g四、整体法所谓整体法，是指将化学问题作为一个整体，对问题的整体结构、形式或整个过程进行分析研究，抓住构成问题的各个子因素与整体之间的联系及他们在整体中的作用，对题设进行变形、转代，以达到简化思维程序、简化答题过程的目的.例题4 已知酸式盐可以和碱发生化学反应C a( O H)2 +N aH C O3 →C aC O3 ↓+N aO H+H2O，由N a2C O3 、N aH C O3 、C aO和N aO H组成的混合物27. 2g ，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO2-、HCO-均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白3 3色固体物质共29g ，则原混合物中含N a2C O3 的质量是( ).A.10.6gB.5.3gC.15.9gD.无法确定思路点拨本题涉及的反应多，题目所提供的数据都是混合物的量，如果逐一分析每个反应显得非常复杂，若从整体分析则一目了然.从整个反应的过程看，生成的白色固体质量比反应前的混合物质量多了(29g - 27.2g) = 1.8g ，多出来的1.8g 物质恰好为参与反应的水的质量.分析N a H C O3反应的原理:① CaO + H 2O → Ca (OH)2② C a( O H )2 + N aH C O 3 → C aC O 3 ↓ +NaO H +H 2O把①+②得C aO + N aH C O 3 → C aC O 3 ↓ +N aO H ，可知 N aH C O 3 转化为沉淀最终和1.8g 水无 关 . 同 样 分 析Na 2CO 3 反 应 的 原 理 :③ CaO + H 2O → Ca (OH)2 ， ④C a( O H )2 + N a 2C O 3 → C aC O 3 ↓ +2N aO H .③+④得C aO +H 2O +N a 2C O 3 → C aC O 3 ↓ +2N aO H ，可知N a 2C O 3 转化为沉淀正好消耗1.8g 水.设混合物中含N a 2C O 3 的质量为 xH 2O～ N a 2C O 318 106 1. 8g x18 1. 8 = 106 ，解得 x = 10.6g x。
初中化学竞赛中计算题解题方法(方法指导).doc
初中化学竞赛中计算题解题方法（方法指导）一、常用解题方法守恒法例1、50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到21 8g固体（已换算成无水硫酸盐）。
则反应产生氢气的质量是（）A. 2g B・ 3g C・ 3・ 5g D・ 4. 5g考点：质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断.专题：多步反应的关系.分析: 已知Mg-*MgS04； Zn-*ZnS04； Fe-FeS04.并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g,在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2：96.解答：解: 设生成氢气的质量为x,根据关系式A-ASO4-SO4-H2 f ,则2： 96=x： 168gx=3.5g；故选C.例2：钢铁工业是国家工业的基础.2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位.某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识•请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：将 6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液屮加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3.现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00t生铁（含铁96%）,至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）考点：根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用.专题：有关化学方程式的计算；金属与金属材料.分析：根据氧化铁的质量可计算含铁的质量，则利用铁矿石和铁的质量关系式来计算铁矿石的质量.解答：解：氧化铁屮铁的质量为 4.80gX 112160=3.36g,即根据铁元素守恒可知，6.62g铁矿石中铁的质量为3.36g,设需要这种铁矿石x吨，由铁矿石质量〜铁的质量的关系式，则矿石〜生铁6.62g 3.36gxtX （1-4%）1,00tX96%6.62gx 吨X （1 -4%）=3.36g 1.00t X 96%,解得x=2.00t,答：需要这种铁矿石2.00吨.极值法例3：将一块严重锈蚀而部分变成铜绿［Cu2（OH）2CO3啲铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO,固体质量的变化情况可能是（）A.增重30%B.增重10% C・不变 D.减轻30%考点：常见化学反应中的质量关系.专题：物质质量守恒.分析：根据题意可知其中存在铜单质（部分变质），且有铜绿（有变质的部分）.固体最多增重Cu->CuO,固体最多减轻Cu2（OH）2CO3-CUO,故可根据极值法求出增重最多的和减轻最少的进行判断.解答：解：因为固体最多增重Cu->CuO,固体最多减轻Cu2 （OH） 2CO3->CuO,①假设全部为铜：则加热变为氧化铜，会增重氧元素的质量，相当于铜元素质量的1664, 即25%；②假设全部为铜绿：则加热后只余氧化铜，那么减轻的质量应为Cu2 (OH) 2CO3屮保留CuO 部分外的质量,B|J(222-160)222=27.9%；综上，由于是两种情况的混合物，所以真正的变化情况应是处于两者之I'可，也就是在增重25%与减轻27.9%之间的，故选BC.例4：一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2,且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则其中氮气的质量分数可能为A、10%B、30%C、50%D、70%考点：元素的质量分数计算.专题：化学计算；结合课本知识的信息；极端假设法.分析: 设该混合气体的质量为100g.则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此吋氮气的质量，氮气的质量应在这两个值之间.解答：解：设该混合气体的质量为100g.则混合气体中含碳24克，则原來木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求岀此时氮气的质量为100克・24克・64克=12克，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量为100克-24克-32克=44克，氮气的质量应在这两个值之间.故氮气的质量分数也是在12%到44%之间.故选B.差量法例5•在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是()。
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初中化学竞赛计算题各类方法集合一、差量法差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。
解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。
在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
解题指导例题1：有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（）A．28.5% B．50% C．52.8% D．82.5%【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3,NaBr + AgNO3→ AgBr↓ + NaNO3。
即NaCl → AgCl NaCl → AgBr中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。
设Na元素的质量为a Na → Ag △m23 108 108-23=85a33.14g-16.14g=17g23 a =10817解得a=4.6g 所以Na% =4.616.14×100% = 28.5% 【答案】A例题2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。
【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应：Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 , Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。
分别敬爱如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才仍能保持平衡。
Fe + H2SO4→ H2↑ + FeS O4△m56 2 56-2=54x aMg + H 2SO 4 → H 2↑ + FeSO 4 △m 即：x=5654a y=2422a 24 2 24-2=22y a== == 一、极值法（极端分析法） 所谓极值发，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。
运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的效果。
例题3： 8.1g 碱金属R 及其氧化物R 2O 组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液得到12g 无水晶体，通过计算确定该金属的名称。
【思路点拨】该题若用常规方法很难完成，而用极端分析法则可以事半功倍。
设R 的相对原子质量为M ，假设8.1g 全为碱金属或全为氧化物，有如下关系：2R + 2H 2O → 2ROH + H 2↑ R 2O + H 2O → 2ROH2M 2（M+17） 2M+16 2（M+17）8.1g 12g 8.1g 12g得M=35.3 M=10.7因为混合物由碱金属和其氧化物组成，故金属的相对原子质量应介于10.7和35.3之间，因此该金属是钠。
例题4：t ℃时CuSO 4在水中的溶解度为25g ，将32gCuSO 4白色粉末加入mg 水中形成饱和CuSO 4溶液并有CuSO 4·5H 2O 晶体析出，则m 的取值范围是（ ）A ．18≤m≤128B ．38＜m ＜180C ．18＜m ＜128D ．36≤m≤180【思路点拨】该题中CuSO 4溶于水时形成饱和溶液且有部分晶体析出，即它处于饱和溶液和晶体之间，用极端分析法解此题可带来很大方便。
假设恰好形成饱和溶液，根据溶解度有如下关系：100：25=m ：32，解得m=128g假设恰好全部形成晶体，则有：CuSO 4 + 5H 2O → CiSO 4·5H 2O160 9032g mg 解得：m=1856542422a a x y 7781由于两种假设都处于极端状态，而题目所给的情况是介于两者之间，不包括两个极端值，故m应为18＜m＜128。
三、估算法所谓估算法，就是根据有关的化学只是、抓住试题的某些特点或本质，对数据进行近似处理或心算而获得结果的一种解题方法。
估算法是一种应用范围极广的简单方法，估算法在化学计算型选择题的解答中尤其重要。
如果选择题的四个选项的数值有明显的悬殊，一般可用估算法。
例题5：温度为t1℃和t2℃时某物质的溶解度为30g和154g，现将t2℃时该物质的饱和溶液131g冷却到t1℃，析出晶体的质量为（不含结晶水）（）A．63.7g B．74.6g C．92.7g D．104.1g【思路点拨】如果t2℃时某物质的饱和溶液有254g（t2℃时154g溶质溶解在100g水中形成的饱和溶液），从t2℃冷却到t1℃析出的晶体有154g-30g=124g，现有t2℃时该物质的饱和溶液131g，比254g的一半稍多些，根据饱和溶液中溶液中溶质质量和溶液质量成正比，则131g t2℃的饱和溶液冷却到了t1℃，析出晶体也比124g的一半稍多。
【答案】A四、平均值法平均值法是依据M1＜M＜M2，只要求出（或已知）平均值M，就可以判断M1和M2的取值范围，从而巧妙且快速的解出答案。
混合物的计算是化学计算中常见的比较复杂的题型，有些混合物的计算用平均值法，利用相对原子质量或相对原子质量的平均值、体积平均值、组成平均值来确定混合物的组成，则可化难为易、化繁为简，进而提高解这类题的能力。
例题6：铝、锌组成的混合物和足量的盐酸反应，产生氢气0.25g，则混合物的质量可能为（）A．2g B．4g C．8.5g D．10g【思路点拨】这是典型的平均值法题型，一定要注意方法。
分别计算出生成0.25g氢气需要单独的铝、锌各多少，最后选两个数值的平均值。
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑54 6 65 2x 0.25g y 0.25g解得：x=2.25g y=8.125g则混合物的质量为2.25g~8.125g。
五、等效法对于一些用常规方法不易解决的问题，通过变换思维角度，作适当假设，进行适当代换等，使问题得以解决，称为等效思维法。
等效思维法的关键在于其思维的等效性，即所设的假设、代换都必须符合原题意。
等效思维法是一种解题技巧，有些题只有此法可解决，有些题用此可解得更巧、更快。
例题7：在320℃时，某+1价金属的硫酸盐饱和溶液的溶质质量分数为36.3%，向此溶液中投入2.6g 该无水硫酸盐，结果析出组成为R 2SO 4·10H 2O 的晶体21.3g 。
求此金属的相对原子质量。
【思路点拨】由题意可构造如图所示饱和溶液：析出的饱和溶液26g −−−−−−→加入无水硫酸盐晶体 剩余的饱和溶液由等效法可知，析出的21.3g 晶体由2.6g.无水硫酸盐和18.7g 饱和溶液组成，根据题目条件可求出18.7g 饱和溶液中溶质质量为：18.7g×36.3%=6.8g ，溶剂质量为18.7g-6.8g=11.9g ，所以21.3g 晶体中含（6.8+2.6）gR 2SO 4、11.9g 结晶水，再根据下列关系式求解相对原子质量。
设金属R 的相对原子质量为MR 2SO 4 ~ 10H 2O = 2M+96 180 （6.8+2.6）g 11.9g 解得M = 23六、整体法所谓整体法，是指将化学问题作为一个整体，对问题的整体结构、形式或整个过程进行分析研究，抓住构成问题的各个子因素与整体之间的联系及他们在整体中的作用，对题设进行变形、转代，以达到简化思维程序、简化答题过程的目的。
在化学竞赛中，要延伸和拓展的重要方式是运用富含一定思维容量的理论和试验试题，突破化学竞赛中的难点。
例题8：已知酸式盐可以和碱发生化学反应Ca （OH ）2 + NaHCO 3 → CaCO 3↓ + NaOH + H 2O ，由Na 2CO 3、NaHCO 3、CaO 和NaOH 组成的混合物27.2g ，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca 2+、CO 22-、HCO -均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g ，则原混合物中含Na 2CO 3的质量是（ ）A ．10.6gB ．5.3gC ．15.9gD ．无法确定【思路点拨】本题涉及的反应多，题目所提供的数据都是混合物的量，如果逐一分析每个反应显得非常复杂，若从整体分析则一目了然。
从整个反应的过程看，生成的白色固体质量比2966.8 2.6M ++18011.9反应前的混合物质量多了（29g-27.2g ）=1.8g ，多出来的1.8g 物质恰好为参与反应的水的质量。
分析NaHCO 3反应的原理：① CaO + H 2O → Ca （OH ）2，②Ca （OH ）2 + NaHCO 3→ CaCO 3↓ + NaOH + H 2O 。
把①+②得CaO + NaHCO → CaCO 3↓ + NaOH ，可知NaHCO 3转化为沉淀最终和1.8g 水无关。
同样分析Na 2CO 3反应的原理：③CaO + H 2O → Ca （OH ）2，④Ca （OH ）2 + Na 2CO 3 → CaCO 3↓ + 2NaOH 。
③+④得CaO + H 2O + Na 2CO 3→ CaCO 3↓ + 2NaOH,可知Na 2CO 3转化为沉淀正好消耗1.8g 水。
设混合物中含Na 2CO 3的质量为xH 2O ~ Na 2CO 3 = 18 106 1.8g x 解得x=10.6g练习：1．t ℃时，将一定量KNO 3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为10 g 、20 g 、30 g ，已知蒸发10 g 、20 g 水时析出KNO 3晶体的质量分别为3g 、12 g ，求蒸发30克水时得到KNO 3晶体的质量2. 在同温同压下，将镁、铝分别投入质量分数相同的质量相等稀硫酸中，反应结束后，两种溶液的质量仍相等，则投入镁、铝两种金属的质量比是10.已知FeO 、Fe 2O 3组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8，则混合物中FeO 、Fe 2O 3两种物质的质量比是106x181.8初中化学推断题例谈专题一、分别从条件和题中特殊物质出发，寻找突破口例1、下面是几种物质的转化关系。
阅读后，用化学式回答下列问题：⑴若E、F皆为蓝色，则C 是。
如果B是水，那么A 是；如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A是，此时，A与B反应的类型是；⑵若E为棕黄色，F为红褐色，则C 是。
如果B是水，那么A 是；如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A 是，A与B反应的方程式是。