八种常见金属
常用角铁 牌号
常用角铁牌号在建筑和机械制造领域，角铁是一种常用的金属材料。
它的形状类似于直角三角形，通常由碳钢、不锈钢或铝合金制成。
为了满足不同的应用需求，市场上出现了多种不同牌号的角铁。
本文将介绍几种常见的角铁牌号及其特点，帮助您更好地了解、选择和使用它们。
一、Q235角铁Q235是碳钢的一种，具有良好的可加工性和焊接性。
这种材质的角铁广泛应用于建筑工程中，因为它具有较高的强度和韧性，价格相对较低。
Q235角铁的规格可以根据实际需要定制，因此在钢结构工程中非常受欢迎。
二、L70X7角铁L70X7角铁是一种不锈钢材质的角铁，具有优良的耐腐蚀性能。
由于不锈钢的特性，它适用于需要在潮湿或腐蚀环境中使用的场合。
L70X7角铁的承载能力较强，因此常用于桥梁、支架等结构件。
三、6061铝角铁6061铝角铁是一种采用铝合金制成的角铁，具有轻质高强的特点。
它在建筑行业中被广泛用作阳台栏杆、楼梯扶手等部件。
此外，6061铝角铁还具有良好的抗风压性能，因此在台风多发地区也得到了广泛应用。
四、热镀锌角铁热镀锌是一种防腐处理技术，可以在钢铁表面生成一层致密的锌镀层。
这层镀层可以有效地防止钢材生锈，延长其使用寿命。
热镀锌角铁适用于需要在户外使用的场合，如围墙护栏、高速公路护拦等。
五、锻打角铁锻打是一种传统的金属加工方法，通过高温加热和反复捶打使金属变形并强化。
锻打角铁具有较好的延展性和韧性，适用于承受较大压力的结构件。
由于锻打工艺对技术和设备要求较高，因此锻打角铁的价格相对较高。
六、铸钢角铁铸钢角铁是由铸造工艺制成的角铁，具有较好的强度和刚度。
它适用于需要承受较大载荷的结构件，如桥梁支撑架、车间龙门架等。
然而，铸钢角铁的生产成本较高，且存在一定的尺寸限制。
七、H型钢角铁H型钢是一种截面特性为倒“H”形的热轧带钢。
它具有抗弯能力强、施工方便、经久耐用的特点，常用于钢结构厂房、仓库等建筑结构中。
与普通角铁相比，H型钢角铁可以提供更好的承载能力和性能。
常见八种金属材料及其加工工艺
常见八种金属材料及其加工工艺1、铸铁——流动性下水道盖子作为我们日常生活环境中不起眼的一部分，很少会有人留意它们。
铸铁之所以会有如此大量而广泛的用途，主要是因为其出色的流动性，以及它易于浇注成各种复杂形态的特点。
铸铁实际上是由多种元素组合的混合物的名称，它们包括碳、硅和铁。
其中碳的含量越高，在浇注过程中其流动特性就越好。
碳在这里以石墨和碳化铁两种形式出现。
铸铁中石墨的存在使得下水道盖子具有了优良的耐磨性能。
铁锈一般只出现在最表层，所以通常都会被磨光。
虽然如此，在浇注过程中也还是有专门防止生锈的措施，即在铸件表面加覆一层沥青涂层，沥青渗入铸铁表面的细孔中，从而起到防锈作用。
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生产砂模浇注材料的传统工艺如今被很多设计师运用到了其他更新更有趣的领域。
材料特性：优秀的流动性、低成本、良好的耐磨性、低凝固收缩率、很脆、高压缩强度、良好的机械加工性。
典型用途：铸铁已经具有几百年的应用历史，涉及建筑、桥梁、工程部件、家居、以及厨房用具等领域。
2、不锈钢——不生锈的革命不锈钢是在钢里融入铬、镍以及其他一些金属元素而制成的合金。
其不生锈的特性就是来源于合金中铬的成分，铬在合金的表面形成了一层坚牢的、具有自我修复能力的氧化铬薄膜，这层薄膜是我们肉眼所看不见的。
我们通常所提及的不锈钢和镍的比例一般是18：10。
20世纪初，不锈钢开始作为元才来噢被引入到产品设计领域中，设计师们围绕着它的坚韧和抗腐蚀特性开发出许多新产品，涉及到了很多以前从未涉足过的领域。
这一系列设计尝试都是非常具有革命性的：比如，消毒后可再次使用的设备首次出现在医学产业中。
不锈钢分为四大主要类型：奥氏体、铁素体、铁素体-奥氏体(复合式)、马氏体。
家居用品中使用的不锈钢基本上都是奥氏体。
材料特性：卫生保健、防腐蚀、可进行精细表面处理、刚性高、可通过各种加工工艺成型、较难进行冷加工。
典型用途：奥氏体不锈钢主要应用于家居用品、工业管道以及建筑结构中;马氏体不锈钢主要用于制作刀具和涡轮刀片;铁素体不锈钢具有防腐蚀性，主要应用在耐久使用的洗衣机以及锅炉零部件中;复合式不锈钢具有更强的防腐蚀性能，所以经常应用于侵蚀性环境。
贵金属首饰的检验
贵金属首饰的检验贵金属包括：金、银、铂、钌、铑、钯、锇、铱八种元素。
常见的贵金属首饰主要是以：金、银、铂、钯为主要成分的首饰。
一、黄金1.性质：金的化学元素符号为：AU ，熔点1064.43摄氏度，沸点2808摄氏度。
密度19.32克/CM，硬度：摩氏2.5与人指甲的硬度相近。
产地：俄罗斯、南非、美国、加拿大为多。
2.黄金饰品分类：2.1千足金饰品（含金量千分数不小于999的，通常所说的3个9）：印记为千足金、999金、GOLD999或G9992.2足金饰品（含金量千分数不小于990的，通常所说的2个9）：印记为足金、990金、GOLD990或G9902.3金合金（K金）饰品，印记为G18K、G750、AU750、金750、金18KK金的纯度标准：以金含量的千分数为1000 规定为24K金。
则1K金的纯度为（1000/24）‰常见K金纯度范围表2.4彩色K金饰品彩色金首饰中大多为彩色18K金。
18K金中除了75%的金以外，其他成分的不同比例会使K金显现不同的颜色：红色K金—用金银铜可配置红色和浅红色K金，金和铝可配置亮红色K金。
绿色K金—在金银铜合金中加入少量镉，可配置绿色K金。
蓝色K金—金和铁的合金在表面上加入钴所得。
白色K金—金铜合金中加入镍或钯后形成。
黑色K金—金中加入高浓度的铁而形成的。
2.5.镀金首饰：将胚件电镀上一层薄的金箔，厚度约0.5微米—5微米之间，含金量不低于14K，镀金层易磨掉，易腐蚀，手感轻，标记为PnAU，国外标记表示为18KGP、14KGP或18KP、14KP。
2.6包金首饰将一层薄的金箔，用机械方法滚压在胚件表面，厚度约0.5微米—1微米之间，用10倍放大镜观察在饰品包层上有一条接口，仔细观察首饰的凹陷处、夹角处、背后等发现有金箔凹凸不平，有翘边起皮现象。
标记为LnAU，国外标记表示为18KF、14KF或18KGF、14KGF注意：市场上习惯称白色18K金为“18K”白金，这是一种容易与铂金饰品相混淆的叫法，为此引起误解和纠纷不少。
初三化学第八单元笔记框架
铝——“银粉”、锡箔纸
二、合金
合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。金属氧化物不是合金。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
化学方程式为：充分反应后溶液质量
（2）铜丝浸入硝酸银溶液中的现象为：
化学方程式为：充分反应后溶液质量
注意事项：1、在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。
2、“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
6、锌和硫酸铝溶液：
五、设计实验比较金属活动性：
1、比较两种金属活动性强弱：
（1）分别与稀酸溶液反应，根据反应剧烈程度（或能否与酸反应）判断
（2）甲金属与乙金属的盐溶液反应：能反应——甲>乙；不反应——甲<乙
例：比较铁与铜的金属活动性：
（1）Fe与CuSO4反应；（2）Cu与FeSO4反应
2、比较三种金属活动性强弱：先排序（1）两边金属，中间溶液
钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。
生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
生铁炼成钢的化学反应原理：
第二节金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
镁、铝：
在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2 2MgO
4Al+3O2=2Al2O3
铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
最新人教版九年级化学下册课件第8单元金属和金属材料
课题1 金属材料
第1课时 几种重要的金属
观察与思考
铁 锅
铝 锅
铜 火 锅
观察与思考
环顾你家里的日常生活用品，如锅、 壶、刀、锄、水龙头等，它们都是由金 属材料制成的。金属材料包括纯金属以 及它们的合金。
认知与了解
学习目标
1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切
关系。 2.了解常见金属的物理性质，能区分常见的金 属和非金属。
4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？
铬比铁的硬度大，耐磨，耐腐蚀性强，且美观。镀金虽 然美观，但成本高，不耐磨。 5.以下铁的用途，涉及了铁的哪些性质？ （1）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄 铁有良好的导热性 （2）铁块可以制成铁丝或铁片 铁具有延展性 （3）油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电，易发生火险， 因此，车尾有一条拖地的铁链 铁具有导电性
观察与思考
镁、铝合金 （Mg——Al） 10-30% 用于制造飞机、轮船、火箭等
归纳与小结
合
定义：
金
两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成 具有金属特性 的 物质。
归纳与小结
【实验8-1】比较黄铜片和铜片、硬铝和铝的光泽和 颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度 现象
性质比较 黄铜
铜
硬铝
铜呈紫红色，金呈黄色。
◆ 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，使用 时需考虑多方面。
归纳与小结
◆ 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，
但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时， 还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利， 以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
巩固与提高 1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 铁比铅的硬度大，且铅有毒。 2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不 用银制？ 银的成本比铜高。 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的 话, 可能会出现什么情况？ 钨的熔点比锡高。用锡制灯丝，通电后锡会熔化，灯丝 会熔断，灯泡不能正常发光。
贵金属知识
贵金属知识一、贵金属的定义：地球上含量少，分布分散，开采复杂，价格昂贵。
二、贵金属主要包括：金、银、铂、钌（liao）、铑（lao）、钯（ba）、锇（e）、铱（yi）八种元素。
三、贵金属分布：1、世界黄金产量：南非、俄罗斯、美国、巴西、加拿大、澳大利亚为多。
2、铂金主要产地：加拿大、俄罗斯、非洲。
3、我国四大黄金产地：胶东、豫西、黑龙江、陕甘川三角地带。
据估计，地球中黄金总量约为：48×1014吨，但在地球各圈层中分布十分不均匀。
地核中金的含量约为47.8×1014吨，占地球金储量的99.58%，地幔中金的含量约为0.2×1014吨，占地球金储量的0.42%；地球表面金含量只占地球中黄金储量的极少部分四、黄金含量与分类1、千足金——是指含金量不小于999的金称千足金。
千足金在首饰成色命名中是最高值，印记为“千足金”、“金999”、“G999”、“AU999”。
2、足金——是指含金量千分数不小于990的金称为足金。
印记为“足金”、“金990”、“G990”、“AU990”。
3、K金：为了克服千足金与足金硬度低、颜色单一、易磨损、花纹不细巧的缺点，通常在纯金中加入一些其他金属元素以增加首饰金的硬度、变换色调、降低其熔点，这样就出现了成色高低有别、含金量明显不同的合金首饰，并冠以“Karat”一词。
K金制是国际流行的黄金计量标准，K金的完整表示法为“Karat gold”，并赋予K 金准确的含金量标准，形成了一系列的K金饰品。
K金分类：22K金：含金量为91.6%，含少量银和铜，色泽略逊于黄金。
印记为“金916”、“G22K”、“AU916”。
18K金：含金量为75%，其余为银铜等金属，色泽随银铜的比例发生变化，18K 金硬度适中，延展性较为理想，适合镶嵌各种宝石，成品不易变形、边缘不锋利、不断裂、毛峰情况较少，是一种集保值与装饰性于一体的理想首饰金。
印记为“金750”、“G18K”、“AU750”。
(整理)贵金属专业知识
第一节贵金属首饰分类1．1 贵金属包括：金、银、铂、钌、铑、钯、锇、铱、八种元素组成。
1．2 贵金属首饰指：以贵金属金、银、铂、钯为主。
1）黄金：分万足金、千足金、足金、K金；2）铂金：四种成色分类：PT900、PT950、PT990、PT999；3）钯金：四种成色分类：PD900、PD950、PD990、PD999；4）K金：分K黄、K白、玫瑰金（较常见的），三种合在一起叫“三色金”、也叫“彩金”；5）银饰：分925银、990足银、999千足银三种。
第一章素金类专业知识1）珠宝换算：(素金算法)1国内算法：1钱=3.125g1克=1÷3.125=0.32钱1两=10钱=31.25g1斤=500克=16两例: 200g=?两即:200÷31.25=6.4两2香港算法：1钱=3.75g2）司马两：1两=37.5g3）钻石: 1克拉=100分=200毫克=0.2g15分=0.15Ct1克=5克拉1盎司=155.5175CT=31.1035g即：（155.5175×0.2=31.1035g）4）贵金属首饰化学符号:黄金: Au 银: Ag S925铂金: Pt 铜：CuK白金：Wg 镀金：Gp立方氧化锆：CZ 钻石：Ct钯金：Pd18K金：G （G750 、AU750、G18K）三种印记打法均可第一节黄金1．1、黄金的物理性质和特性黄金(Gold)是从自然金,含金硫化物中提取的一种具强金属光泽的黄色贵金属,其化学元素符号：Au，硬度：2.5，密度19.32g/Cm?(20?C)，熔点1064?C，它的化学性质较稳定、柔软，延展性强，延伸率达39%，抗拉强度23Kg/mm?，1克纯金可以拉成2500m长，比头发丝还细的细丝，可锤成9.6平方英尺的金箔。
黄金溶于王水和汞。
1．2、黄金的分类黄金分为两种：足金、千足金和万足金三种足金：含金量千分数不小于990的称为足金，即:含金量达99.0%的黄金称为足金,印记：足金或99；千足金：含金量千分数不小于999的称为千足金，即:含金量达99.9%的黄金称为千足金,印记：千足金或999。
初中化学 第八章 金属和金属材料
知1 金属材料（1）金属材料种类：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的总称，包括纯金属和合金两大类。
如生铁中主要是铁，炭的含量很少。
注：①金属属于金属材料，金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
②某些物质中虽含金属元素，但不是金属材料，如Fe2O3、MgO、MnO2等，因为它们不具有金属的物理性质，如导热、导电。
③金属材料中至少含一种金属单质。
（2）金属材料的发展史：人类最早使用的金属是铜，然后是铁，在然后是钢。
目前使用最多的金属是铁，铝位居第二。
知2金属的物理性质（1）金属的共性：有金属光泽、导电、导热、延展、密度大、熔点高、固体（汞除外）等。
（2）金属的特性：指不同的金属有各自的特征。
如，金是黄色的，铜是红色的。
金属之最：导电导热性最好的金属是银Ag；硬度最大的金属是铬Cr；常温时是液态（熔点最低）的金属是汞Hg；地壳中含量最多的金属是铝Al；人体中含量最高的金属是钙Ca；熔点最高的金属是钨W；密度最大的金属是锇Os；密度最小的金属是锂Li；延展性最好的金属是金Au;最轻的合金是铝锂合金。
金属在日常生活中的应用：暖气片上刷的“银粉”是铝；包装香烟、巧克力等的金属箔是铝；保温瓶内胆上镀的金属是银；干电池外壳金属是锌；普通干电池负极材料的金属是锌；体温计、血压计中的金属是汞。
知3合金（1）合金定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。
注：①合金中至少含有一种金属，可以由金属与金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成。
②合金具有金属特性，如导热、导电、延展、金属光泽等。
③合金一定是混合物。
从这个角度也可以说明金属氧化物是纯净物，不是合金。
（2）不同物质熔合成合金的条件：任一物质的熔点低于另一物质的沸点。
①合金与组成它的纯金属性质比较：合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大，熔点比组成它的纯金属熔点低。
②生铁也叫铸铁，碳含量2%-4.3%；钢的碳含量0.03%-2%。
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 金属材料
把下列图片按“金属制品产生年代”由远至近的顺序进行排列
铁剑 铜鼎
钛人造骨关节
铝锅
【积累知识】1、人类利用金属的发展简史：
铜→铁(目前年产量世界第一)→铝（目前产量第二） →钛（21世纪的重要金属）
铜鼎(商代，距今3000多年)
铁剑（春秋战国时期，距今2000多年)
钛人造骨关节（近几十年）
焊锡即锡铅合金(Sn-Pb)和锡（Sn）的光泽和颜色；
将它们互相刻画，比较它们的硬度。（第5页）
性质
现象
比较 黄铜 铜 焊锡 锡
光泽 黄色 紫红 浅灰 深灰
和颜色 （色浅）（色深）
硬度 黄铜>铜
焊锡>锡
结论 硬度：合金>纯金属
查阅资料： 了解焊锡（锡铅合金）和 武德合金(由铅、铋、锡和镉 组成的合金 ）的用途。
的是（ C ）
A.用于核潜艇设备的制造 B.用于制造航天设备
C.用来做保险丝 × （保险丝要求熔点低）
D.可用来制造人造骨
8、科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：
熔点
2500℃
密度
3g/cm3
强度
与钢相似
导电性
良好
导热性
良好
抗腐蚀性
优异
这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想 这种金属的可能用途。
Au
讨论二：4321、..为银为为什的什什么导么么灯电菜有泡性刀的里比、铁的铜镰制灯好刀品丝，、如用为锤水钨什子龙制么等头而电用等不线铁要用一制镀锡般而铬制用不？？铜用制
如而铅如果不制果用？镀锡银金制制怎的？么话样，？可能会出现什么情况？ 信息：一些金属物理性质的比较（见化学课本下册第3页）
人教版化学九年级下册：1.【教用】第八单元 金属和金属材料 导学案(含答案)
第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料第1课时 几种重要的金属【学习目标】1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的性质及用途。
3．了解物质的性质与用途的关系。
【学习重点】金属材料的物理性质及用途影响因素。
【学习过程】一、自主学习（温馨提示：以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切，请认真思考填写） 1．按要求填空：（1）写出表格中金属对应的元素符号。
（2计中填充的金属是汞。
（均填金属名称）（3）地壳中含量居于前四位的元素是氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是铝（填金属名称）。
2．天然存在的最硬的物质是金刚石，由此性质，决定了它可用于玻璃钻头等。
3．我国文物“司母戊大方鼎”证明，早在商代，中国就开始使用铜器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史。
由此可知人类利用金属铁、铝、铜由早到晚的时间顺序是铜、铁、铝。
4．物质的物理性质包括：状态、气味、颜色、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、溶解性等。
二、新知导学知识点一 金属材料（学习引导：自学课本2-3页图表，结合生活经验，填写）1．金属材料包括纯金属以及它们的合金。
纯金属有铁、铜、铝、金等。
合金有钢、青铜、铝合金等。
2．金属材料的发展：（1）石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的利用时代。
（2）目前年产量居前三位的金属依次是铁、铝、铜。
（3）钛被称为21世纪第三大金属。
知识点二 金属材料的物理性质【新知探究】【提出问题】观察课件图片，想一想。
这些金属制品分别应用了金属的哪些性质？金属有哪些共性和特性呢？请同学们阅读教材P2~P4内容回答以上问题。
【归纳总结】金属的物理性质资料卡片地壳中含量最高的金属元素——铝。
人体中含量最高的金属元素——钙。
目前世界年产量最高的金属——铁。
熔点最低的金属——汞。
导电、导热性最好的金属——银。
知识点三金属的性质和用途之间的关系【活动与探究】阅读教材P3表8-1，分组讨论，然后回答下列问题：1．为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？铁的硬度大于铝，若菜刀、镰刀用铝制，容易卷刃；而锤子用铝制，易变形。
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点总结
课题1 金属材料一、几种重要的金属材料1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。
铁是年产量最高的金属。
2.金属单质的特性：⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。
★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。
★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。
例如：石墨。
⑵良好的导电性、导热性、延展性。
⑶密度、熔点、硬度差别较大。
⑷物理性质差异大。
3.金属之最⑴地壳中含量最高的金属元素——铝⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶导电、导热性最好的金属——银⑷熔点最低的金属——汞4.决定金属用途的因素⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途）⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。
二、合金(混合物)1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。
⑴合金中至少含有一种金属。
⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。
⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。
2.常见合金⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2%⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。
⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。
熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。
广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。
3.合金的特性★⑴合金的硬度大于组分金属。
⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。
★⑵合金的熔点低于组分金属。
⑷合金的机械加工性能好、强度大。
4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。
5.淬火：冷却后不能弯曲，硬度增大，钢针的塑性和任性降低。
回火：冷却后可以弯曲，硬度降低，钢针的塑性和任性提高。
课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1.金属与O 2的反应⑴常温下Mg 、Al 与O 2反应 2Mg + O 2 ＝ 2MgO 4Al + 3O 2 ＝ 2Al 2O 3⑵Cu 在加热条件下与O 2反应 Fe2Cu + O 2 2CuO 3Fe + 2O 2 ⑶金在高温条件下也不与O 2反应 Au+ O 2 ≠ 不反应反应的难易程度不同，反应剧烈程度不同。
第八单元 金属和金属材料 复习-人教版九年级化学复习课件(共28张PPT)
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸稀硫酸中的。氢
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能 将后面的金属从其盐溶液。
（钾钙钠除外） 。
中置换出来
※※※金属化合物溶液的颜色： 含有亚铁离子的溶液颜色为 浅绿色，含有铁离子的溶液颜色是 黄 色，
含有铜离子的溶液颜色为 蓝 色。
知识回顾 金属的化学性质 1.金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同
A．X>Z>M>Y B．Y>M>Z>X C．X>Z>Y >M D．Z>X>M>Y
巩固提升
5.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计
了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( D )
②灼烧，表面变色的是“愚人金” 2Cu＋O2=△==2CuO
③浸Z没n+在H2S稀O4硫==酸Zn中SO，4 表+ H面2↑有气泡产生的是“愚人金”
④浸没Z在n硫＞酸Cu锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”×
A．①③ B．②④C．①④ D．②③
例题分析
例3：为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学
还原性 。
知识回顾 金属的化学性质
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金（写金属名称）
它可以给你下的判断的依据：
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 越强 。
合金的特点
合金一般比组成它们的纯金属 硬度大 、熔点低和 抗腐蚀性 好。
例题分析
例1：铁是目前世界上使用最多的金属。
八大重金属
八大重金属1、铅铅的代谢铅入体内之途径：1.呼吸道：10μm以上不会入呼吸道。
10μm以下较大粒径停滞在上呼吸道，由纤毛排出成痰咳出体外，由口咽部将痰吞入腹部，下呼吸道：35-50%吸收进入血液中。
2.消化道：大多数不吸收由大便排出，5-10%由小肠吸收入门脉循环进入肝脏。
铅在肝脏之代谢途径：a.滞留肝脏b.由胆汁经胆囊排入肠道再由大便排出c.经血液循环、储存身体其它组织中消化倒是孩童铅中毒的主要原因。
3.皮肤：有机铅可直接由皮肤吸收进入血液，以汽油四乙机铅最为严重。
Ex：汽车修理业、车床工人常用汽油洗手最易发生。
4.胎盘：铅会通过胎盘转致胎儿，在新生儿血中铅浓度约为母亲血中铅浓度的80~100%。
吸收：肺部及肠胃道是主要的吸收场所。
无机铅化合物主要在胃肠道或肺部，沉积在肺部的铅大于50%被吸收，而被吸收的铅中有<10%会进入人体。
有机铅化合物主要在皮肤。
分布：1.软组织：半衰期40天2.血液及具有血液快速交换组织（脑、肾）：半衰期35天3.骨骼：半衰期20年(90%会储存在此部位)排泄：由肾脏代谢经尿液排出，少部份由大便、汗液排出，其它由胆汁、肠胃分泌、头发、指甲、唾液。
PS：有机铅化合物的暴露：铅中毒试验最好的侦测指标为尿液中的铅浓度无机铅的暴露：最好的侦测指标为全血中铅浓度。
铅沉积位置：骨骼、牙齿：会随钙摄取量与血中酸碱值变动。
Ex：过渡疲劳、发烧会使血液中pH值下降（血液偏酸），导致铅中毒症状明显。
摄取钙含量高的食物则铅中毒症状减轻。
影响铅吸收因子：环境因子：浓度、颗粒大小、溶解度生物因子：年龄、性别、铁的储存铅毒理1.神经毒性铅会引起周边神经麻痹、运动神经元病变，因在神经细胞内铅或毒性代谢物聚积会引起节段性脱髓鞘（segmental demyelination）导致手脚酸麻、肌肉无力、感觉异常、神经传导速率减低等症状。
铅中毒最易影响伸肌（extensor muscle），严重时造成垂腕、垂足、甚至脑病变而致死。
中考化学考点八 金属的化学性质 金属活动性顺序
B.AgNO3溶液 D.Ba(OH)2溶液
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化学
2.(2019广东)取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入 稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 ( B)
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化学
3.(2017广东)如果用铁桶装农药“波尔多液”(硫酸铜溶液+石 灰浆),铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为 __F_e_+_C_u_S_O__4_____F_e_S_O_4_+_C__u_。 4.(2020广东)2020年6月23日,我国用长征三号乙运载火箭成 功发射第55颗北斗导航卫星,化学材料在其中起到了重要作 用。 (1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下,铝合 金的强度和硬度比纯铝的 高 (填“高”或“低”)。
酸
色逐渐变为 浅绿 色
F__e_+__2_H__C__l______F_e_C__l_2_+_H__2↑
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化学
续表
化学性质 铁与硫 酸铜溶 液
与盐溶 铝与硫 液反应 酸铜
铜与硝 酸银溶 液
实验现象
铁表面覆盖一层 紫红 色固
体,溶液由 蓝 色逐渐变为 浅绿 色
铝丝表面覆盖一层 紫红 色固 体,溶液由 蓝 色逐渐变为 无
暴露空气中 会变质
空气中点燃 剧烈燃烧
乙 光亮金属光泽
表面变黑
丙 有一层氧化膜
表面变黑
稀硫酸中
快速放出 气体
无气体放出
有气体放出
根据以上信息,这三种金属活动性由强到弱的顺序是
( B)
A.甲、乙、丙
B.甲、丙、乙
C.乙、丙、甲
D.丙、乙、甲
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化学
4.(全国视野:北京版)有A、B、C、D四种金属。已知C、D与 稀硫酸能发生置换反应,而A、B不能,向B的盐溶液中投入A 单质,有B析出;在C、D的盐溶液中分别放入锌粒时,前者能析 出C,后者不发生反应。则A、B、C、D的活动性顺序是 ( C) A.A>B>D>C B.D>C>B>A C.D>C>A>B D.B>A>C>D
人教版九年级下册化学 第八单元 课题1 金属材料 PPT
锡
232 低
硬度（以金
刚石的硬度为 10作标准）
铬
大9
铁银铜 金 铝铅
4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5小
讨论 — 探究性质与用途的关系
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等 用铁制，而不用铝制？
答：因为铝的硬度小，而铁的硬度较 大。
2.银的导电性比铜好，为什么电线 ห้องสมุดไป่ตู้般用铜制而不用银制？
易加工、耐腐蚀
铜、锡
强度高、可塑性好、 机器零件如轴承、齿轮等
耐磨、耐腐蚀
铜、镍
光泽好、耐磨、耐 钱币、代替银做饰品
腐蚀、易加工
锡、铅
熔点低
焊接金属
铝、铜、镁、硅 强度和硬度好
火箭、飞机、轮船等制造
业
金、银、铜
光泽好、耐磨、易 金饰品、钱币、电子元件
加工
金、铜、镍、锌 光泽好、耐磨、易 金饰品
加工
科技博览
形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被
广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和 电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。
用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线
纯金属:Fe,Cu,Al
一:金属材料
合金
二:金属的物理性质
小结
• 常温下金属都是固体（汞除外）， • 有金属光泽， • 大多数金属都是电和热的良导体（导电导热性） • 有延展性，（可以拉成细丝，可以展成薄片） • 密度较大，
归纳 金属的共性与个性
共性：①常温下都是固体（汞除外）； ②有金属光泽； ③大多数金属是热、电的良导体； ④有延展性。
归纳 金属的共性与个性
个性： ①大多数金属常温下为固态，而汞是液态； ②大多数金属为银白色，而铜为紫红色、金 是黄色； ③各种金属的硬度、密度、熔点、导电性、 导热性有较大差别。
铁的化学名称
铁的化学名称铁（Fe）是一种金属元素，在元素周期表中位于第八十六位，化学原子序数为26。
它是地球表面上最丰富且最常见的金属元素之一，大约占地壳总量的5％。
铁在化学上被归类为过渡金属，因其多种形式和性质之多而得名。
一般来说，铁有八种不同的形态及其化学名称：铁（Ⅰ）氧化物（Fe2O3）、铁（Ⅱ）氧化物（Fe3O4）、三价铁氧化物（Fe2O33H2O）、铁（Ⅲ）氯化物（FeCl3）、二价铁氯化物（FeCl2）、铁（Ⅳ）氯化物（FeCl4）、铁（Ⅴ）硫化物（FeS）以及铁（Ⅵ）硫化物（FeS2）。
铁（Ⅰ）氧化物（Fe2O3）是常见的铁氧化物，也叫铁红或毛红。
它是一种黑色，微粉未或红褐色的固体，沸点约1600℃。
它是一种稳定的物质，只在高温下分解，但在酸性环境下有可溶的性质。
在质子强度相同的情况下，它的溶液含量可达30％以上，并且具有良好的耐腐蚀性。
由于其可溶性，铁（Ⅰ）氧化物在制作各种金属合金时受到欢迎，并被用于军事和公共建筑。
铁（Ⅱ）氧化物（Fe3O4）又称铁黑铁，是一种棕黑色或灰黑色的固体。
这种物质可以溶于水，沸点约1500℃。
它是一种比铁（Ⅰ）氧化物更稳定的物质，可以在多种碱性环境中耐腐蚀。
它的主要用途是用作电磁线圈的绝缘层，也可以用作钢铁加工的腐蚀阻止剂。
三价铁氧化物（Fe2O3 3H2O），通常叫做水磁矿，是一种绿色的固体，具有强烈的磁性。
它的沸点约1100℃，极性也非常高，容易在弱酸性环境中溶解。
它被用于制造磁卡，因为它具有极强的磁性，可以改变原子结构，从而使它保持磁性。
另外，它还可以用作抗腐蚀剂，可用于钢铁表面，以防止酸雨腐蚀。
铁（Ⅲ）氯化物（FeCl3）是一种棕黄色粉末，极易溶于水，沸点约800℃。
它有很强的氯化效果，常被用于水处理，因其有效的抗菌作用，可有效消除细菌的污染。
这种物质也可以用来制备钢铁防腐剂，以保护金属表面免受腐蚀。
二价铁氯化物（FeCl2）是一种橙黄色结晶固体，可以通过水溶液很容易溶解。
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八种常见金属
一、铸铁（流动性）
主要成分：C Si Fe
防锈：铸件表面加覆一层沥青涂层，沥青渗入铸铁表面的细孔中，从而起到防锈作用。
材料特性：优秀的流动性、低成本、良好的耐磨性、低凝固收缩率、很脆、高压缩强度、良好的机械加工性。
二、不锈钢
主要存在形式：奥氏体、铁素体、铁素体-奥氏体(复合式)、马氏体
材料特性：卫生保健、防腐蚀、可进行精细表面处理、刚性高、可通过各种加工工艺成型、较难进行冷加工。
三、锌
材料特征：卫生保健、防腐蚀、优良的可铸性、出色的防腐蚀性、高强度、高硬度、原材料廉价、低熔点、抗蠕变、易与其他金属形成合金、具有保
健性、常温下易碎、100摄氏度左右具有延展性。
四、铝
材料特征：柔韧可塑、易于制成合金、高强度-重量比、出色的防腐蚀性、易导电导热、可回收。
五、镁合金
材料特性：镁合金的耐腐蚀性是碳钢的8倍，铝合金的4倍，更是塑料的10倍以上，防腐能力是合金中最佳者轻量化的结构、刚性高且耐冲击、优良的耐腐蚀性、良好的热传导性和电磁遮蔽、良好的不可燃性、耐热性较差、易回收。
六、铜
材料特性：很好的防腐蚀性、极好的导热、导电性能、坚硬、柔韧、具延展性、抛光后、效果独特。
七、铬
材料特性：光洁度非常高、优良的防腐蚀性能、坚硬耐用、易于清洗、摩擦系数低。
八、钛
材料特性：非常高的强度、重量比优良的抗腐蚀性、难以进行冷加工、良好的可焊接性、大约比钢轻40%，比铝重60%、低导电性、低热胀率、高熔
点。