常见金属的基本性质
常见金属的物理和化学性质
常见金属的物理和化学性质金属是一类重要的材料，是指在常温下具有金属光泽、良好导电导热性和延展性的化学元素或合金。
常见的金属有铁、铜、铝、锡、铅、锌、镁、钠等。
这些金属在工业生产和日常生活中有广泛应用。
本文将着重探讨常见金属的物理和化学性质。
一、铁铁是最常见的金属之一，铁元素主要存在于地球的地壳上，占地壳的5%。
铁具有很高的熔点和沸点，熔点为1535℃，沸点为2750℃。
铁是一种有磁性的金属，它可以被磁化，可以吸附磁性颗粒。
铁的化学性质非常活泼，与空气、水和酸反应迅速产生氧化物。
除了常见的氧化反应，铁还可以与卤素等其他元素进行反应，生成金属卤化物。
铁可以减少其他金属的氧化性，因此可以用于制造其他金属的还原剂。
铁的最重要的合金是钢，钢是铁和碳的合金，主要由铁、碳和少量的其他元素组成。
钢是工业生产中非常重要的金属材料之一，由于其物理和化学性质的优异表现，被广泛应用于建筑、机械、汽车和电力等领域。
二、铜铜是第三周期的一种化学元素，它具有良好的导电、导热、延展性和韧性，是一种非常重要的传导性金属。
铜的化学性质较为活泼，与氧、硫、卤素等元素可以反应生成不同的化合物。
铜最重要的合金是黄铜，黄铜是铜和锌的合金，有良好的加工性能和装饰性。
黄铜被广泛应用于制造电器、家具、钟表、乐器等领域。
三、铝铝是第三周期元素，具有低密度、高强度、良好的导电、导热、耐腐蚀等特点，被称为“工程金属”。
铝是不磁性金属，具有良好的反射性和导电性，在光学和电子领域有广泛的应用。
铝的化学性质相对较稳定，与氧、硫等元素反应较弱。
与氯化物等元素反应时会生成反应产物，铝是很强的还原剂。
铝的合金应用范围非常广泛，铝合金材料可以用于航空、汽车和船舶制造等领域，其轻质、高强度的优势非常明显。
四、锡锡是一种白银色的金属，具有良好的延展性、弹性和耐腐蚀性。
锡在室温下能与氧气、水和酸反应，形成锡的氧化物和盐类。
锡的化学性质较为活泼，在一定程度上可以与其他金属和非金属形成合金。
金属与非金属的基本性质与应用
金属与非金属的基本性质与应用金属和非金属是我们生活中常见的物质分类，它们具有不同的性质和应用。
本文将介绍金属和非金属的基本性质以及它们在各个领域的应用。
一、金属的基本性质金属是一类具有良好导电性、导热性、延展性和韧性的物质。
金属的特点主要体现在以下几个方面。
1. 导电性和导热性金属是良好的导电体和导热体，能够迅速传输电子和热量。
这使得金属广泛应用于电子、电气工程以及许多其他领域。
例如，铜是常用的导电材料，被广泛用于制作电线和电缆。
2. 延展性和韧性金属具有良好的延展性和韧性，能够经受拉伸和弯曲而不易断裂。
这使得金属在建筑、机械制造和汽车工业等领域中得到广泛应用。
例如，钢材具有高强度和韧性，用于制造建筑和桥梁。
3. 可塑性金属具有良好的可塑性，可以通过加工、锻造和压制等方式制成各种形状的产品。
这使得金属能够应用于制造各种器具和零部件。
例如，铝材可塑性强，被广泛应用于航空航天、汽车和包装等行业。
二、金属的应用领域金属在各个领域都有广泛的应用，下面将简要介绍几个主要的应用领域。
1. 电子电气工程金属是制造电线、电缆和电子元件的重要材料。
铜、铝等金属常用于制作导线，铝合金用于制造电线杆和高压输电线路。
金属还广泛应用于电子设备制造中，如半导体材料、电路板和电子元器件。
2. 建筑与工程金属在建筑与工程领域中有着广泛的应用。
钢材是最常用的结构材料之一，用于制作桥梁、建筑物和大型设备。
铝合金被广泛用于建筑外墙、窗户和门等。
此外，金属也用于制作管道、水暖设备和排污系统等。
3. 交通运输金属在交通工具制造中起着重要作用。
铁路、汽车和船舶等交通工具的制造离不开金属材料。
例如，汽车引擎、车身和轮胎中都含有多种金属材料。
4. 家居用品金属制品在家居用品中也有广泛应用。
不锈钢被用于制作厨房用具和器皿，铜制品常用于装饰品和灯具。
此外，金属材料在家居建筑中的应用也越来越多，如金属屋顶和铝门窗等。
三、非金属的基本性质与金属相比，非金属具有以下不同的基本性质。
初中化学金属知识点归纳总结
初中化学金属知识点归纳总结初中化学金属知识点归纳总结金属是化学中的一大类，它们具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性等物理性质。
初中化学中，我们主要学习了金属的基本性质、金属元素的化学符号和元素周期表中的有关内容；同时也学习了几种常见的金属及其制备、性质和用途。
本文将对初中化学金属知识点进行归纳总结。
一、金属基本性质1、导电性金属中电子处于相对自由的状态，并具有电子互换的能力，因此金属具有良好的导电性。
例如，将导线用金属连接起来时可以传输电信号。
2、导热性金属具有良好的导热性。
因为金属中存在大量的自由电子，它们可以在其中流动，金属的温度变化对电子的运动并没有太大的抵抗，因此金属可以很好地把温度传递到另一个物体。
3、延展性和可塑性金属具有良好的延展性和可塑性。
这是因为金属中的原子排列比较紧密，多为离子键或金属键，可以很容易地被外力变形而不破裂。
二、金属元素的化学符号和元素周期表中的有关内容1、排列顺序元素周期表上的金属元素的排列是按照电子云分布循环排列的，每个周期都由一种新的元素开始。
2、部位元素周期表上的金属元素包括两种，即主族金属和过渡金属。
主族金属位于元素周期表的左侧和下方，过渡金属位于两种元素之间的区域。
3、电子结构金属元素的电子结构中，价电子个数较少，易于失去或共享电子，形成阳离子或晶体的金属键。
因此，金属元素的化学性质主要表现为活泼性、易氧化、还原性强等。
三、几种常见的金属及其制备、性质和用途1、铁制备：工业上主要是用高炉炼铁、电炉炼钢等方式制备。
性质：铁有良好的导电、导热性等物理性质。
化学性质上，铁与氧气反应制成氧化铁和氧化亚铁等化合物；铁也可以与酸反应产生氢气。
用途：铁是重要的金属材料，广泛用于制造钢铁、汽车、船舶、桥梁等。
在生活中，铁也是常用的烹饪锅、工具等材料。
2、铜制备：可通过电解法、水解法、沉淀法等方法制备。
性质：铜有良好的导热、导电性和可塑性。
化学性质上，铜不容易被酸侵蚀，但在强氧化性环境中容易被氧化。
元素周期表中的金属与非金属性质
元素周期表中的金属与非金属性质元素周期表是描述化学元素性质的一种表格形式，按照原子序数、原子量和电子结构等排列。
其中，元素的金属与非金属性质是元素周期表中一大特征。
金属在元素周期表的左侧和中间位置，非金属则主要位于表的右上角。
一、金属的性质金属具有以下一些基本性质：1. 密度高：大部分金属的密度相对较高，例如铁、铜等；2. 导电性好：金属具有良好的电导性，可以传导电流；3. 导热性好：金属是良好的热导体，能够快速传导热量；4. 垂直延展性好：金属可被延展成细长的线和薄片，即具有良好的延展性；5. 铸造性好：金属可熔化后浇铸成各种形状；6. 强度高：金属通常具有较高的硬度和强度。
二、金属的常见例子元素周期表中有多种金属元素，以下是一些常见的金属及其特点：1. 铁（Fe）：常用的金属之一，具有较高的硬度和强度，广泛应用于建筑、汽车和机械制造等方面；2. 铝（Al）：密度轻、导电性好、耐腐蚀，常用于航空工业和建筑领域；3. 铜（Cu）：具有良好的导电性和导热性，广泛应用于电线、管道和电路等；4. 锌（Zn）：能够与酸反应生成氢气，通常用于镀层和制备合金；5. 铅（Pb）：密度较高，具有良好的延展性和韧性，常用于电池和建筑材料。
三、非金属的性质非金属具有以下一些基本性质：1. 密度低：相对于金属，非金属的密度较低，例如氧气、氮气等；2. 导电性差：非金属通常是较差的电绝缘体，不导电；3. 导热性差：非金属的导热性一般较差，不如金属传导热量迅速；4. 脆性强：非金属的硬度和韧性较差，易于断裂。
四、非金属的常见例子元素周期表中也有多种非金属元素，以下是一些常见的非金属及其特点：1. 氢（H）：是元素周期表中最轻的元素，常用于氢气填充及化学反应中；2. 氧（O）：氧气是非金属氧的常见表现形式，广泛存在于自然界中，是生物呼吸过程中的必需元素；3. 氮（N）：氮气是非金属氮的常见形式，占据空气中的绝大部分，用于工业制氨等；4. 碳（C）：是生物体中的重要元素，形成许多复杂的有机化合物；5. 硫（S）：具有刺激性气味，常用于制作药品和肥料。
九年级金属化学知识点归纳
九年级金属化学知识点归纳金属是我们日常生活中常见的物质之一，它们具有很多特殊的性质和用途。
在九年级的化学学习中，我们学习了关于金属的一些基本知识和重要概念。
本文将对九年级金属化学的知识点进行归纳，以帮助同学们更好地理解和掌握这些内容。
一、金属的性质1. 导电性：金属是良导体，具有良好的电导性能，可以传导电流。
这是由于金属中存在自由电子，它们可以自由跃迁和传递电子。
2. 导热性：金属具有良好的热导性能，可以快速传导热量。
这是因为金属中的自由电子能够快速传递热能。
3. 延展性和韧性：金属具有较好的延展性和韧性，可以制成各种形状，并经受一定的拉伸和变形。
4. 压缩性：金属具有较好的压缩性，可以在一定条件下被压缩成更小的体积。
5. 光泽性：金属具有金属光泽，即表面具有镜面反射能力。
6. 高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点相对较高，因为金属元素间存在较强的金属键。
二、金属的结构1. 金属晶体结构：金属的晶体结构通常为紧密堆积。
金属晶格由正离子和自由电子组成，正离子形成了金属的整体结构，而自由电子则分布在晶体结构之间。
2. 金属键：金属内部正离子和自由电子形成的电子云共享区域，称为金属键。
金属键的形成保持了金属的结构稳定性和金属特性。
三、金属与非金属的反应1. 金属与非金属的单质反应：金属和非金属结合，形成金属非金属化合物。
反应时，金属元素失去电子成为阳离子，非金属元素获得电子成为阴离子。
2. 金属与酸的反应：金属与酸反应，产生氢气和相应的盐。
其中，较活泼金属与酸反应较剧烈。
四、金属的腐蚀与保护1. 金属的腐蚀：金属在空气或水中会与氧气发生反应，产生金属氧化物，称为腐蚀。
腐蚀可以减少金属的强度和耐用性。
2. 金属的保护：采取措施保护金属，如涂漆、镀层、合金等，可以防止金属与外界环境的直接接触，减缓腐蚀速度。
五、金属的应用1. 金属的机械应用：金属材料广泛应用于机械制造、建筑结构等领域，如钢铁、铜、铝等。
2. 金属的电子应用：金属作为导电材料，广泛应用于电子器件、电线电缆等领域，如铜、铝等。
常见金属元素的性质与应用
常见金属元素的性质与应用金属元素是化学中一类重要的元素，具有许多独特的性质和广泛的应用。
本文将介绍一些常见金属元素的性质及其在不同领域中的应用。
一、铁（Fe）铁是一种重要的金属元素，具有较高的熔点和导电性。
它的性质使得它在建筑、交通和制造业等领域中得到广泛应用。
例如，铁可以用于建筑结构材料，如钢筋和钢梁。
此外，铁还可以用于生产汽车和机械零部件，因为它具有高强度和耐腐蚀性。
二、铜（Cu）铜是一种优良的导电金属，并且具有较高的热传导性。
这些特性使得铜广泛用于电子和电气设备制造。
例如，铜线用于电力输送和电路连接。
此外，铜还被用于制造管道和冷却设备，如空调器和冰箱。
三、铝（Al）铝是一种轻便，耐腐蚀且具有良好导热性的金属。
它在航空、汽车和包装行业中应用广泛。
铝可以用于制造飞机、汽车车身和包装容器。
此外，铝也被广泛用于建筑行业，如门窗框架和室内装饰。
四、锌（Zn）锌是一种常见的金属元素，具有较高的耐腐蚀性。
锌主要用于镀锌和蓄电池等领域。
例如，锌可以用于镀锌钢板，以提高钢材的耐腐蚀性。
此外，锌还被用于制造干电池，如电池电极材料。
五、银（Ag）银是一种良好的导电和导热金属，同时具有抗菌性能。
这些特性使得银在电子、医疗和珠宝等领域得到广泛应用。
银在电子设备中用作导线和绝缘材料。
同时，银也被用于制造医疗器械和消毒材料，如抗菌剂和消毒液。
此外，银还被用于珠宝和餐具制造。
六、金（Au）金是一种贵重的金属，具有较高的化学稳定性。
因其稀有和珍贵的特性，金广泛用于珠宝、货币和艺术品制造。
此外，金还被用于电子设备和航天器材，因为它具有良好的导电性和耐高温性。
综上所述，常见金属元素具有不同的性质和应用。
铁在建筑和交通领域得到广泛应用，铜主要用于电子设备制造，铝在航空和汽车行业中应用广泛，锌主要用于镀锌和蓄电池，银具有导电和抗菌性能，金是一种贵重的金属，用于珠宝和艺术品制造。
这些金属元素的广泛应用推动了社会的发展，为各行各业带来了便利和创新。
金属元素的性质和常见化合物
金属元素的性质和常见化合物金属元素是化学元素中的一类，具有独特的性质和广泛的应用。
本文将探讨金属元素的一般性质、常见化合物及其应用。
一、金属元素的一般性质1. 密度大：金属元素的原子通常比非金属元素的原子大，因此金属元素的密度较大。
2. 导电性好：金属元素的电子排列松散，因此电子容易自由移动，并在外界电场作用下形成电流。
3. 导热性好：金属元素的电子容易自由移动，在受热后能迅速传递热量。
4. 可塑性高：金属元素由于具有金属键，使得金属元素之间的结构松散，因此可以轻松改变形状。
5. 有延展性：金属元素的原子间有较强的金属键，因此可以拉成线、锻成薄片或制成其它形状。
二、常见金属元素和其性质1. 铁（Fe）：是最常见的金属之一，具有良好的导电性和导热性。
常见的铁化合物有氧化铁（Fe2O3）、碳酸铁（FeCO3）等。
2. 铜（Cu）：是一种优良的导电金属，广泛用于电缆、电器等。
常见的铜化合物有氧化铜（CuO）、硫酸铜（CuSO4）等。
3. 铝（Al）：具有较轻的质量和良好的导电性，被广泛用于制造包装材料、航空器件等。
常见的铝化合物有氧化铝（Al2O3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）等。
4. 锌（Zn）：是一种常见的防腐金属，广泛用于防腐涂层和电池。
常见的锌化合物有氧化锌（ZnO）、硫酸锌（ZnSO4）等。
5. 镍（Ni）：是一种重要的合金元素，广泛用于不锈钢和电池。
常见的镍化合物有氧化镍（NiO）、硫酸镍（NiSO4）等。
三、金属元素化合物的应用1. 金属氧化物：金属氧化物广泛应用于陶瓷、建筑材料、磁性材料等。
例如，氧化铁（Fe2O3）被用于制造磁铁。
2. 金属盐类：金属盐类被广泛应用于化学工业、医药和农业等领域。
例如，硫酸铜（CuSO4）被用于植物生长调节剂和水处理剂。
3. 金属合金：金属合金是由两种或两种以上金属元素组成的材料，具有优良的机械性能和耐腐蚀性。
例如，不锈钢中加入了镍（Ni），提高了抗腐蚀能力。
初中化学知识点归纳常见金属的性质和用途
初中化学知识点归纳常见金属的性质和用途金属是化学中常见的物质，具有一系列独特的性质和广泛的用途。
本文将对常见金属的性质和用途进行归纳，帮助初中学生更好地理解和掌握化学知识。
1. 铜（Cu）铜是一种良好的导电体和导热体，具有良好的延展性和可塑性。
因此，铜常被用于制作导线、电缆、插头等电子器件，也常用于制作管道、容器等工业产品。
此外，铜合金还被用于制作钢琴线、乐器等。
2. 铁（Fe）铁是一种有磁性的金属，广泛应用于制造铁器、机械设备、电动机等。
铁还是钢的主要成分，钢具有很高的强度和硬度，因此被广泛应用于建筑、桥梁、汽车、船舶等领域。
3. 锌（Zn）锌是一种抗腐蚀性能极好的金属，常用于镀锌处理以防止铁制品生锈。
锌合金常被用于制作各类合金制品，如合金门把手、铸造零件等。
4. 铝（Al）铝具有低密度、良好的导电性和导热性，是一种常用的轻金属。
铝被广泛应用于飞机、汽车、自行车等交通工具的制造，也用于制作各种容器、包装材料等。
5. 镁（Mg）镁是一种轻质金属，具有很高的强度和优良的耐腐蚀性。
由于镁能迅速与水反应产生氢气，因此常用于制造火箭燃料和防腐蚀剂，也可用于制作航空器、摩托车等。
6. 银（Ag）银是一种良好的导电体和导热体，被广泛应用于电子产品、电池、镜片等制造中。
另外，银也被用于珠宝、餐具等装饰和制品制作。
7. 金（Au）金是一种珍贵的贵金属，因其稳定性和美观性而广泛用于珠宝、餐具、艺术品等制造。
金也是一种重要的金融商品和投资手段。
8. 钛（Ti）钛具有极高的强度和耐腐蚀性，常用于制造航空航天器、医疗器械、化工设备等高要求的工业产品。
钛合金也广泛应用于汽车、自行车等制造中。
9. 铂（Pt）铂是一种贵金属，因其化学稳定性和良好的耐磨性而被广泛使用。
铂被用于制作触媒、电化学电池、高温装备等，并在珠宝制作中有很高的价值。
10. 铅（Pb）铅是一种重金属，具有较强的韧性和耐腐蚀性。
在过去，铅被广泛应用于管道、电池等制造中，但由于其毒性和环境污染问题，现在被更环保的替代材料所取代。
常见的金属
比一比,看谁知道的多：
在空白处填写所用原料的名称: 在空白处填写所用原料的名称: 1.我国北方取暖用的暖气片 我国北方取暖用的暖气片, 1.我国北方取暖用的暖气片,是用 生铁 制作的, 钢 _______制作的 暖气管是用____制作的。 ____制作的 _______制作的,暖气管是用____制作的。 钢 2.日常生活中使用的刀 剪是用___ 日常生活中使用的刀、 ___制 2.日常生活中使用的刀、剪是用___制 作的;( ;(填 生铁” 上同) 作的;(填“生铁”或“钢”，上同)。 铝 3.糖果 烟盒中的包装纸是用_____ 糖果、 _____制 3.糖果、烟盒中的包装纸是用_____制 作的。 作的。 银 4.保温瓶胆壁上的金属是________。 保温瓶胆壁上的金属是________ 4.保温瓶胆壁上的金属是________。 5.温度计中填充的金属是 汞 温度计中填充的金属是________ 5.温度计中填充的金属是________ 。
主页
多识一点 黑色金属
铁 铬 锰 它们的合金 轻金属 重金属 稀土金属 稀散金属 贵金属
金属材料的分类 有色金属
【实验8-1】比较黄铜片和铜片、焊锡和锡 实验 】比较黄铜片和铜片、
的光泽和颜色；将它们互相刻划， 的光泽和颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬 度
性质 比较 现象 黄铜 铜 焊锡 锡
光泽 暗、 亮、 暗、 亮、 和颜 黄色 紫红色 灰白色 银白色 色 硬度 黄铜比铜硬 焊锡比锡软 结论 合金与纯金属有不同的性质
主页 前进 后退
【实验8-2】将绿豆大的焊锡、锡和铅放置 实验 】将绿豆大的焊锡、
在铁片上，加热铁片的中心部分，观察， 在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊 锡和组成它的纯金属锡、 锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度
几种常见金属
一．1．金属的物理性质(1)状态：在常温下，除汞(Hg)外，其余金属都是固体．(2)颜色：大多数金属呈银白色，而金、铜、铋具有特殊颜色．金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色．(3)密度：金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5 g·cm －3)，密度最大的金属是铂，高达21.45 g·cm－3．(4)硬度：金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金属是铬．(5)熔点：金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为3 410℃，而熔点最低的金属为汞，其熔点为－38.9℃，比冰的熔点还低．(6)大多数金属都具有延展性，可以被抽成丝或压成薄片．其中延展性最好的是金．⑺金属都是电和热的良导体．其中银和铜的传热、导电性能最好．2．镁和铝[镁和铝]元素镁(12Mg) 铝(13Al)在元素周期表中的位置第二周期ⅡA族第三周期ⅢA族单质物理性质颜色和状态银白色固体银白色固体硬度镁(很软)＜铝(较硬)密度g·cm－3镁(1.738)＜铝(2.70) 熔点／℃镁(645)＜铝(660.4)沸点／℃沸点(1 090)＜铝(2 467)自然界存在形式均以化合态形式存在用途用于制造合金用于制作导线、电缆；铝箔用于食品、饮料的包装；用于制造合金[镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较]元素镁(Mg) 铝(A1)原子结构最外层电子数2个(较少) 3个(较多) 原子半径r(Mg)＞r(A1)失电子能力、还原性及金属性Mg＞A1单质与O2的反应常温Mg、Al均能与空气中的O2反应，生成一层坚固而致密的氧化物保护膜．所以，金属镁和铝都有抗腐蚀性能点燃2Mg + O2(空气)2MgO4Al + 3O2(纯) 2A12O3的化学性质与S、X2等非金属的反应Mg + S MgSMg + C12MgCl22Al + 3S A12S32Al + 3Cl22AlCl3与酸的反应非氧化性酸例Mg + 2H＋＝Mg2＋+H2↑例2A1 + 6H＋＝2A13＋+3H2↑氧化性酸例4Mg + 10HNO3(极稀)＝4Mg(NO3)2 + N2O↑+ 5H2O铝在冷的浓HNO3、浓H2SO4中因发生钝化而难溶与碱的反应不反应2A1 + 2NaOH + 2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑与氧化物的反应2Mg + CO22MgO+ C(金属镁能在CO2气体中燃烧)2A1 + Fe2O32Fe +A12O3[铝热反应]说明铝与比铝不活泼的金属氧化物(如CuO等)都可以发生铝热反应[铝的重要化合物]氧化铝(A12O3)氢氧化铝[A1(OH)3]硫酸铝钾[KAl(SO4)2]物理性质白色固体，熔点高，难溶于水不溶于水的白色胶状固体；能凝聚水中的悬浮物，有吸附色素的性能硫酸铝钾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]俗称明矾．明矾是无色晶体，易溶于水所属类别两性氧化物两性氢氧化物复盐(由两种不同金属离子和一种酸根离子组成)电离方程式在水中不能电离A13＋+3OH－A1(OH)3AlO2－+H＋+H2OKAl(SO4)2＝K＋+A13＋+2SO42－化学性质既能与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏铝酸盐：Al2O3 + 6H＋＝2A13＋+ 3H2O ，Al2O3+ 2OH－＝2 AlO2－+H2O①既能溶于酸，又能溶于强碱中：A1(OH)3+3H＋＝A13＋+ 3H2O ，A1(OH)3+ OH－＝2AlO2－+ 2H2O②受热分解：2A1(OH)3Al2O3 +3H2O①同时兼有K＋、A13＋、SO42－三种离子的性质②水溶液因A13＋水解而显酸性：A13＋+3H2O A1(OH)3+3H＋制法2A1(OH)3Al2O3 +3H2O可溶性铝盐与氨水反应：A13＋+ 3NH3·H2OA1(OH)3↓+3NH4＋用途①作冶炼铝的原料②用于制耐火坩埚、耐火管、制取氧化铝作净水剂耐高温仪器[合金](1)合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质．(2)合金的性质：①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大；②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低．*[硬水及其软化](1)基本概念．①硬水和软水：硬水：含有较多的Ca2＋和Mg2＋的水．软水：不含或只含少量Ca2＋和Mg2＋的水．②暂时硬度和永久硬度：(2)硬水的软化方法：①煮沸法．这种方法只适用于除去暂时硬度，有关反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2OMg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3 + H2O Mg(OH)2↓+CO2↑度之和．(4)硬水的危害：①长期饮用硬度过高或过低的水，均不利于身体健康．②用硬水洗涤衣物，浪费肥皂，也不易洗净．③锅炉用水硬度过高，易形成锅垢[注：锅垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]，不仅浪费燃料，还会引起爆炸事故．3．铁和铁的化合物[铁](1)铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝．(2)铁元素的原子结构：铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅶ族，属过渡元素．铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定．(3)铁的化学性质：①与非金属反应：3Fe + 2O 2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色．Fe + S FeS说明铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．②与水反应：a．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)．b．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2③与酸反应：a．与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如：Fe + 2H＋＝Fe2＋+ H2↑b．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．④与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应．例如：Fe + Cu2＋＝Fe2＋+ Cu归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下；[铁的氧化物的比较]铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称铁红磁性氧化铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4铁的价态+2价+3价+2价和+3价颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性都不溶于水化学性质①在空气中加热时，被迅速氧化；6FeO + O22Fe3O4②与盐酸等反应：FeO + 2H＋＝Fe2＋+ H2O①与盐酸等反应：Fe2O3+ 6H＋＝2Fe3＋+3H2O②在高温时，被CO、C、A1等还原：Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2兼有FeO和Fe2O3的性质，如Fe3O4 + 8H＋＝2Fe3＋+ Fe2＋+ 4H2O[氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较]Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态 在水中为白色絮状沉淀在水中为红褐色絮状沉淀水溶性难溶于水难溶于水制 法可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应：注：制取时，为防止F e 2＋被氧化，应将装有NaOH 溶液的滴管插入FeSO 4溶液的液面下可溶性铁盐与强碱溶液、氨水反应：化学性质①极易被氧化：沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色②与非氧化性酸如盐酸等中和：①受热分解；固体颜色变化：红褐色→红棕色 ②与酸发生中和反应：[Fe 3＋和Fe 2＋的相互转化]例如：2Fe 3＋+ Fe ＝ 3Fe 2＋应用：①除去亚铁盐(含Fe 2＋)溶液中混有的Fe 3＋；②亚铁盐很容易被空气中的O 2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑． 例如：2Fe 2＋+ Cl 2＝2Fe 3＋+ 2Cl －应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe 2＋离子．Fe 2＋Fe 3＋[Fe 2＋、Fe 3＋的检验](1)Fe 2＋的检验方法：①含有Fe 2＋的溶液呈浅绿色；②向待检液中滴加NaOH 溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe 2＋．③向待检液中先滴加KSCN 溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe 2＋．有关的离子方程式为：2Fe 2＋+ Cl 2 ＝ 2Fe 3＋+ 2Cl －Fe 3＋+ 3SCN －＝ Fe(SCN)3(2)Fe 3＋的检验方法：①含有Fe3＋的溶液呈黄色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋．③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋．4．金属的冶炼[金属的冶炼](1)从矿石中提取金属的一般步骤有三步：①矿石的富集．除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；②冶炼．利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂将金属矿石中的金属离子还原成金属单质；⑧精炼．采用一定的方法，提炼纯金属．(2)冶炼金属的实质：用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子．(3)金属冶炼的一般方法：①加热法．适用于冶炼在金属活动顺序表中，位于氢之后的金属(如Hg、Ag等)．例如：2HgO2Hg + O2↑HgS + O2Hg + SO2↑2Ag2O4Ag + O2↑2AgNO32Ag + 2NO2↑+ O2↑②热还原法．适用于冶炼金属活动顺序表中Zn、Fe、Sn、Pb等中等活泼的金属．常用的还原剂有C、CO、H2、Al等．例如：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2(炼铁) ZnO + C Zn + CO↑(伴生CO2) WO3 + 3H2W + 3H2O Cr2O3 + 2Al2Cr + A12O3(制高熔点的金属) ⑧熔融电解法．适用于冶炼活动性强的金属如K、Ca、Na、Mg、A1等活泼的金属，通过电解其熔融盐或氧化物的方法来制得．例如：2A12O34Al + 3O2↑2NaCl 2Na + C12↑④湿法冶金(又叫水法冶金)．利用在溶液中发生的化学反应(如置换、氧化还原、中和、水解等)，对原料中的金属进行提取和分离的冶金过程．湿法冶金可用于提取Zn、U(铀)及稀土金属等．一.判断题1.在常温下，只有汞(Hg)金属是液体，其余金属都是固体．（）2.金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为3 410℃。
金属的物理和化学性质
金属的物理和化学性质金属是一类广泛存在于地壳中的元素或化合物，具有独特的物理和化学性质。
本文将探讨金属的物理性质和化学性质，并深入了解它们的特点和应用。
一、金属的物理性质1. 密度高：金属的密度通常比较大，多数金属都比水的密度大很多。
这也是其在建筑、制造和工程领域中被广泛使用的原因之一。
2. 熔点和沸点高：相对于非金属物质，金属的熔点和沸点一般较高。
例如，铁的熔点为1538摄氏度，而氧气的熔点仅为-218摄氏度。
这些高熔点和沸点使得金属在高温环境下仍能保持稳定，从而被广泛应用于高温工况中。
3. 导电性好：金属是良好的导电体，能够自由地传导电子。
这是因为金属的晶体结构中存在可自由运动的电子，称为自由电子。
这种自由电子的存在使得金属能够传导电子，并具有良好的导电性能。
4. 导热性好：金属还具有良好的导热性，能够迅速传导热量。
这一特性使得金属常被用作热传导材料，例如铜制的散热器。
5. 良好的延展性和韧性：金属具有很强的延展性和韧性。
在外力的作用下，金属可以轻松改变形状而不破裂，这使得其成为制造工业中重要的材料之一。
二、金属的化学性质1. 金属与氧化反应：金属在氧气中发生氧化反应，产生金属氧化物。
例如，铁与氧气反应生成铁氧化物，常见的形式是铁锈。
这恰恰是铁生锈的原因。
2. 金属与非金属形成盐：金属与非金属元素（通常是非金属氧化物）反应时，会生成相应的金属盐。
例如，氯气与钠反应生成氯化钠，常见的食盐即为氯化钠。
3. 金属与酸反应：大多数金属在与酸反应时会产生产氢气的化学反应。
例如，锌与盐酸反应，生成氯化锌和氢气。
4. 金属与水反应：活泼金属（如钠、钾等）与水反应时，会放出氢气，并生成相应的碱性金属氢氧化物。
例如，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
5. 金属的腐蚀：金属在一定的环境条件下会发生腐蚀现象，常见的是金属被氧化或腐蚀。
这是由于金属与周围环境中的水、氧气、酸碱等物质相互作用所致。
金属的物理和化学性质决定了它们在工业、建筑、电子等领域的广泛应用。
常见的金属
常见的金属△金属的化学性质一、钠的物理性质银白色的金属光泽，质软，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体二、钠的化学性质1、与水的反应（1）现象 分析浮在水面上 → 密度比水小熔成光亮的小球 → 熔点低，反应放热在水面上四处游动 → 产生气体发出“咝咝”的响声 → 反应剧烈溶液变为红色 → 生成碱性物质（2）、结论：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2Na ：0→＋1，化合价升高，失电子，还原剂H ：0→－1，化合价降低，得电子，氧化剂NaOH 为氧化产物， H 2为还原产物2、与氧气的反应：（1）在加热条件下：现象：与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生产淡黄色固体结论： Na ＋2===Na 2O 2(过氧化钠)Na ：0→＋1，化合价升高，失电子，还原剂O ：0→－1，化合价降低，得电子，氧化剂Na 2O 2(过氧化钠)既是氧化产物又是还原产物（2）常温下：现象：逐渐失去金属光泽，生成白色物质结论： 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2点高Na ：0→＋1，化合价升高，失电子，还原剂H ：0→－1，化合价降低，得电子，氧化剂NaOH 为氧化产物， H 2为还原产物三、钠的存在及保存1、存在：钠十分活泼，在自然界中只能以化合态存在2、保存：少量时保存在煤油中，较多时用铁桶装，石蜡封存四、钠的用途：1、制取Na 2O 2等化合物2、钠钾合金常温下为液态，可用于原子反应堆的导热剂3、做强的还原剂4、可做电光源，高压钠灯发黄光，射程远，透雾能力强五、铁的性质和用途1、物理性质：具有金属的一般物理性质，能被磁铁吸引2、与O 2的反应（1）常温下：铁能跟空气、水反应生成铁锈（2）点燃时：3Fe ＋2O 2=====Fe 3O 43、与酸的反应：Fe ＋2HCl====FeCl 2＋H 2↑Fe ＋2H 2SO 4====FeSO 4＋H 2↑（浅绿色）4、与盐的反应：Fe ＋CuSO 4====Fe SO 4＋Cu5、与水的反应：3Fe ＋4H 2O(g)====Fe 3O 4＋4H 26、用途六、铝的性质和用途1、物理性质：银白色金属光泽，质地软，密度较小，熔点低，有较强的韧性，延展性，是良好的导热导电性点加2、与氧气的反应：（1）在常温下：与氧气反应形成一层致密的氧化膜（2）在点燃的条件下：4Al ＋3O 2====2Al 2O 33、与酸的反应：（1）与稀酸：Fe ＋2HCl====FeCl 2＋H 2↑ Fe ＋2H 2SO 4====FeSO 4＋H 2↑ （浅绿色）（2）与浓硫酸、浓硝酸——不反应（钝化）4、与碱的反应： 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3 H 2↑5、用途：制合金、电缆、门窗等七、铜1、2Cu ＋O 2====2CuO 2、与盐的反应Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag。
【初中化学】初中化学知识点：金属的化学性质
【初中化学】初中化学知识点：金属的化学性质金属的化学性质：普通金属能与氧、盐酸、硫酸和盐溶液发生反应。
常见金属的化学性质：一金属和氧气的反应金属在空气中在氧气中方程式镁常温下表面逐渐变暗。
点燃猛烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体点燃、猛烈燃烧并发光眼的白光，生成白色固体2mg+o22mgo铝在室温下，铝表面变暗并形成层致密氧化膜，保护铝不再被腐蚀光熊熊燃烧，火星到处都是，放出大量的热，生成白色固体22al2o3铁持续加热发红，离火变冷火星无处不在，散发着大量的热量，生成黑色固体3fe+2o2fe3o4铜加热，生成黑色物质，在潮湿的在空气中，铜绿形成并被腐蚀加热，生成黑色固体2cu+o22cuo金即使在高温下，它也不会与氧气发生反应结论大多数金属都能喝氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同二金属与酸的反应盐酸稀硫酸反应现象（两种酸中相同）镁mg+2hcl==mgcl2+h2↑mg+h二so四==mgso四+h二↑这种反应是剧烈的，会产生大量的毒素气泡，溶液仍为无色，生成这种气体可以燃烧并产生气体生淡蓝色火焰铝2al+6hcl==2alcl三+3h二↑2al+3h2所以4==al2（so4）+3h2↑锌zn+2hcl==h2↑+氯化锌2锌+氢2所以4==znso4+h2↑反应缓慢，有气泡产生，溶液体逐渐从无色变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰铁fe+2hcl==fecl2+h2↑fe+h二so四==feso四+h二↑铜不反应没有反应无三金属与盐的反应将锌片、铁丝和铜丝分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液和氯化钠溶液中观察现象 cuso四溶液阿格诺3解决方案nacl溶液锌锌表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为无色锌+铜4==znso4+特写锌表面有一层银白色金属析出zn+2agno3==zn（否）3)+2ag无变化，不反应铁铁表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为浅绿色铁+铜4==feso4+特写铁表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为浅绿色 fe+2agno3==fe（否）3)2+2ag无变化，不反应铜无变化，不反应铜表面沉淀一层银白色金属，溶液由无色变为蓝色cu+2agno三==cu(no)二+2ag没有变化，没有反应易错点：一、（1）通常，金属活性顺序表中氢前面的金属（也称为活性金属）可以代替酸中的氢；例如，氢背后的金属铜和银不能与盐酸和稀硫酸反应。
金属的常见性质和用途
金属的常见性质和用途金属是自然界中常见的物质，具有独特的性质和广泛的用途。
本文将探讨金属的常见性质和各种用途。
一、金属的常见性质1. 导电性：金属是优良的导体，能够传导电流。
这是由于金属的电子能带结构中存在自由电子，使得电荷能在金属中自由流动。
2. 导热性：金属具有出色的导热性能。
金属中的自由电子可以快速传递热量，使得金属在热传导方面表现出色。
3. 延展性：金属具有很好的延展性，可以被拉长成细线或者打成薄片，而不会断裂。
这是因为金属中的金属键是无定形的。
4. 强度：金属通常具有较高的强度和硬度，可以用于制造各种坚固的结构和器件。
5. 耐腐蚀性：许多金属对于氧气、水、酸、碱等具有较好的耐腐蚀性，可以在恶劣的环境下长时间保持稳定。
二、金属的用途1. 制造业：金属在制造业中起到至关重要的作用。
例如，铁和钢是建筑、桥梁、汽车等建筑和交通工具中最常用的材料。
铜、铝等也广泛用于制造电线、电缆、导体和电子零部件。
2. 器具和饰品制作：金属被用于制作各种器具和饰品。
不锈钢、铜、银、黄金等都是常见的金属材料，用于制造厨具、珠宝、饰品等。
3. 电子产品：金属在电子产品的制造中起着重要角色。
电子元件、电路板等通常使用铜、铝等金属材料，金属的导电性和导热性能有助于电子产品的正常运行。
4. 医疗和生命科学：金属在医疗和生命科学领域有广泛应用。
例如，钛合金在骨科手术中用于制作植入物，金属管用于血管成形术等。
5. 能源产业：金属在能源产业中也扮演重要角色。
例如，铜用于电力输电和储能系统；铅酸电池中的铅用于能量存储。
6. 交通工具制造：金属在交通工具制造中不可或缺。
飞机、火车和汽车等交通工具的制造都需要使用金属材料，以提高结构强度和耐用性。
7. 建筑工程：金属在建筑工程中广泛应用。
例如，钢材用于搭建大型建筑结构，铝材用于制造窗框、门框等。
8. 环保工程：金属在环保工程中发挥着重要作用。
例如，金属催化剂可用于净化废气和废水，金属材料用于制造可再生能源设备。
钾钙铁铜等金属的性质与应用
钾钙铁铜等金属的性质与应用钾、钙、铁、铜等金属是常见的元素，它们具有不同的性质和广泛的应用。
本文将以化学角度介绍这些金属的性质，并探讨它们在生活和工业中的应用。
一、钾（Potassium）钾是一种化学元素，其原子序数为19，在周期表中位于第四周期的第一组。
钾是一种银白色的柔软金属，具有较低的密度和熔点。
以下是钾的一些性质和应用：1. 钾的性质：- 高活性：钾属于活泼金属，与水反应剧烈，产生氢气，并可以点燃氢气。
- 导电性：钾具有良好的电导性能，常用于制造电池和其他电子器件。
- 存在于地壳：钾是地壳中含量较丰富的金属元素之一，主要以矿石的形式存在。
2. 钾的应用：- 农业：钾是植物生长所必需的微量营养元素之一，可以促进植物的生长和果实的发育。
- 化学工业：钾化合物广泛应用于肥料、玻璃制造、皂类制品等行业。
- 医药领域：钾盐可用于制备药物，如某些镇痛剂。
二、钙（Calcium）钙是一种化学元素，其原子序数为20，在周期表中位于第四周期的第二组。
钙是一种银白色的金属，具有较高的密度和熔点。
以下是钙的一些性质和应用：1. 钙的性质：- 导电性：钙是一种良好的导电金属，常用于制造电线、电缆等。
- 反应活性：钙与氧气反应会形成钙氧化物，与水反应会产生氢气。
- 高燃点：纯钙在高温下燃烧，是一种常用的燃烧剂。
2. 钙的应用：- 建筑材料：氧化钙是一种常用的建筑材料，用于石灰石烧制、石灰生产等。
- 钢铁冶炼：钙可用作钢铁冶炼过程中的脱氧剂和脱硫剂。
- 生物学：钙是人体和动植物骨骼和牙齿的主要成分，也是神经传导和肌肉收缩的重要离子。
三、铁（Iron）铁是一种化学元素，其原子序数为26，在周期表中位于第四周期的第八组。
铁是一种银灰色的金属，具有较高的密度和熔点。
以下是铁的一些性质和应用：- 磁性：纯铁具有磁性，可用于制造磁铁和电磁设备。
- 易锈性：铁在潮湿环境下容易生锈，需要进行防腐处理。
- 高熔点：纯铁的熔点较高，常用于高温工艺和制造耐高温材料。
金属所有知识点总结
金属所有知识点总结一、金属的基本性质1. 金属的结构和成分金属的晶体结构通常是紧密堆积的球形原子构成的各向同性结构。
金属的晶体结构通常是面心立方结构（如铝、铜、铂等金属）、体心立方结构（如铁、钒、钽等金属）或者简单立方结构（如钾、银、钠等金属）。
2. 金属的物理性质金属的物理性质主要包括金属的硬度、导电性、导热性、光泽和延展性。
金属通常具有较好的硬度和刚性，同时具有良好的导电导热性能。
此外，金属通常具有光泽并且可以被延展成薄片并制成不同形状。
3. 金属的化学性质金属的化学性质主要包括金属的化学活性、与其他物质的反应性以及在化学反应中的离子性等特点。
大部分金属具有较强的还原性，可以与非金属元素形成氧化物或盐等化合物。
同时，金属通常在化学反应中以正离子的形式存在。
4. 金属的熔点和沸点金属的熔点和沸点是金属固态、液态和气态状态的转变温度。
金属通常具有较高的熔点和沸点，能够在一定的温度下形成稳定的固态结构。
二、金属的种类根据金属的晶体结构和性质，可以将金属分为不同的类别，主要包括有色金属、贵金属、稀有金属、黑色金属等不同类别。
1. 有色金属有色金属是指具有明显颜色的金属，包括铜、铝、镍、锌、铅等。
有色金属通常具有良好的导电导热性能，并且在电子工业、建筑工业和航空航天等领域有广泛的应用。
2. 贵金属贵金属是指珍贵且稀有的金属，包括金、银、铂、钯、铱等。
贵金属通常具有良好的稳定性和化学反应性，因此被广泛用于首饰、电子产品、化工催化剂等方面。
3. 稀有金属稀有金属是指地壳中含量较少的金属，包括钨、锆、铌、钽等。
稀有金属通常具有高熔点和高硬度，被广泛应用于合金、耐磨材料、电子器件等方面。
4. 黑色金属黑色金属主要指铁、锰、铬、钴等。
黑色金属具有较高的熔点和较好的磁性，广泛应用于冶金、机械加工、建筑结构等领域。
三、金属的应用领域金属在现代社会的生产生活中有着广泛的应用。
1. 金属材料金属材料是工程技术中使用最广泛的材料之一，用于制造机械设备、汽车船舶、建筑结构等。
元素的化学性质与应用
元素的化学性质与应用化学是研究物质组成、结构、性质和变化的科学。
元素是构成物质的基本单位，每个元素都具有独特的化学性质和应用。
本文将讨论元素的化学性质以及它们在各个领域的应用。
一、金属金属元素是指在常温下为固体，具有良好的导电、导热和延展性的元素。
金属元素常见的基本化学性质包括反应活泼，易失去电子成为阳离子，形成金属晶格结构。
金属元素在工业、建筑、电子、交通等领域有广泛的应用。
1. 铁（Fe）：铁是最常见的金属元素之一。
它具有良好的强度和延展性，广泛用于建筑、制造机械和交通工具。
铁还是许多金属合金的重要成分，如不锈钢。
2. 铜（Cu）：铜是一种良好的导电金属。
它在电子领域有广泛的应用，如制造电线、电缆和电路板。
铜也可以制作艺术品和货币等。
3. 铝（Al）：铝是一种轻便且具有良好导电性的金属。
它在航空、汽车和建筑等领域被广泛使用。
铝还可以合金化，以改善其强度和耐蚀性。
二、非金属非金属元素是在常温下可能是固体、液体或气体的元素。
它们的化学性质通常包括较低的导电和导热性，与金属元素形成共价键等。
非金属元素广泛应用于化工、能源、医药等领域。
1. 氧（O）：氧是生命中必不可少的元素，也是许多化学反应的重要参与者。
氧气广泛用于工业和医疗领域。
氧气还可以用来增强火焰，常用于切割和焊接金属。
2. 氮（N）：氮是大气中的主要成分之一，也是许多化合物的基础。
氮被广泛应用于制造肥料、炸药和合成化学品。
3. 碳（C）：碳是有机化学的基础，是构成生命的关键元素。
碳的化学性质使其能够形成许多复杂的化合物，广泛应用于制药、化妆品和材料科学等领域。
三、过渡金属过渡金属元素是位于周期表中间区域的元素，具有独特的化学性质和大量的应用。
它们常见的性质包括多态性、多种氧化态和良好的催化性能。
1. 铁系过渡金属（Fe, Ni, Co）：这些过渡金属元素在催化剂制备中有广泛的应用。
它们还用于生产钢、不锈钢等。
2. 铜系过渡金属（Cu, Ag, Au）：这些过渡金属元素在电子、建筑和医学领域有广泛应用。
金属的性质与应用
金属的性质与应用金属是一类重要的材料，具有许多特殊的性质和广泛的应用。
本文将探讨金属的性质，并且介绍一些常见的金属应用。
一、金属的性质1. 密度高：金属的原子堆积紧密，因此金属具有较高的密度。
这一性质使得金属在建筑、制造和运输等领域中得到广泛应用。
2. 导电性强：金属中的自由电子能够自由地在金属结构中移动，从而使金属具有良好的导电性。
因此，金属在电子设备、电线电缆和电力传输中起到重要的作用。
3. 热传导性好：金属的晶体结构使其具有良好的热传导性能，能够迅速地传导热能。
这一性质使金属在制造工业中被广泛应用，如制造锅炉、发动机和冷却器等。
4. 易塑性：金属具有较高的塑性，能够经受较大的形变而不破裂。
这使得金属可以被方便地加工成各种形状和结构，被广泛应用于制造业。
5. 良好的耐腐蚀性：许多金属在大气中会生成稳定的氧化物膜，防止其进一步的腐蚀。
其中一些金属还可以通过合金化来提高耐腐蚀性，例如不锈钢的制造。
二、金属的应用1. 建筑领域：金属在建筑中扮演着重要的角色。
铝、钢铁等金属被广泛应用于建筑结构、屋顶和门窗等方面。
金属具有高强度和可塑性，能够提供结构的稳定性和抗风能力。
2. 电子行业：金属是电子设备制造的重要材料。
铜、铝等金属的导电性能使其成为制造电线、电路板和电子元件的理想选择。
3. 交通运输：汽车、火车、飞机等交通工具广泛使用各种金属材料。
铝合金用于汽车车身制造，钢铁用于火车轨道建设，钛合金用于航空航天器件制造。
4. 化工工业：金属在化工过程中的催化剂应用中起到重要作用。
例如，铂金、钯等贵金属广泛用于制造催化剂，促进化学反应。
5. 家居装饰：金属材料也在家居装饰中被广泛运用。
金属灯具、家具和装饰品赋予室内环境独特的现代感和艺术美感。
总结：金属作为一类重要的材料，具有许多特殊的性质和广泛的应用。
其高密度、良好的导电性和热传导性能使其在建筑、电子和制造等行业得到广泛应用。
金属的塑性和耐腐蚀性使其可以被方便地加工和延长使用寿命。
金属的化学性质和物理性质
金属的化学性质和物理性质金属是我们常见的物质之一，在平常生活中我们不会很注意它们的特性，但在学化学就要知道金属的化学性质和物理性质。
今天小编在这给大家整理了金属的化学性质和物理性质简介，接下来随着小编一起来看看吧!金属的化学性质金属分为活性金属和钝性金属两种。
根据金属活动性顺序，氢前金属称为活性金属，氢后金属就是钝性金属。
钾钙钠镁铝锌铁锡铅 (氢) 铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1、氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应，置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸等强氧化性强酸与金属反应不生成氢气)，如：Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑2、活动性强的金属能与活动性弱的金属盐溶液反应。
3、大多数金属能与氧气反应。
4、排在H前面的金属，理论上讲都能与水发生化学反应。
在常温下，钾，钙，钠等能与水发生剧烈反应，镁、铝等能与热水反应，铁等金属在高温下能与水蒸气反应。
5、金属均无氧化性，但金属离子有氧化性，活动性越弱的金属形成的离子氧化性越强。
6、金属都有还原性，活动性越弱的金属还原性越弱。
金属化学性能金属化学性能是指金属材料与周围介质扫触时抵抗发生化学或电化学反应的性能。
1、耐腐蚀性：指金属材料抵抗各种介质侵蚀的能力。
2、抗氧化性：指金属材料在高温下，抵抗产生氧化皮能力。
金属的物理性质1)金属物理性质的共性：常温下金属都是固体(汞除外),有金属光泽,大多数金属是电和热的良导体,有延展性,密度较大,熔点较高.2)金属物理性质的特性：大多数金属都是银白色,但铜呈紫红色,金呈黄色;在常温下大多数金属为固体,但汞是液体.密度：最大：锇最小：锂熔点：最大：钨最小：汞硬度：最大：铬最小：铯金属之最地壳中含量最高的金属元素：铝(含量为7.73%)人体中含量最高的金属元素：钙(含量为1.5%)目前世界年产量最高的金属：铁密度最小的金属：氢(2016年1月英国科学家在爱丁堡大学首次制成金属态氢，氢成为密度最小的金属)密度最大的金属：锇(22.48×10?㎏/m?)最硬的金属：铬(莫氏硬度约为9)最软的金属：铯(莫氏硬度约0.5)导电性最强的金属：银导热性最强的金属：银制造新型高速飞机最重要的金属：钛(被科学家称为“二十一世纪的金属”或“未来的钢铁”)海水中储量最大的放射性元素：铀(陆地铀矿的总储量约200万吨，海洋里含铀的总量高达40万万吨)含同位素最多的元素：锡(有10种稳定的同位素)含同位素最少的元素：钠(只有Na-23稳定)展性最强的金属：金(最薄的金厚度只有1/10000mm)延性最好的金属：铂(最细的铂丝直径只有1/5000mm)熔点最高的金属：钨(熔点：3410±20℃)熔点最低的金属：汞(熔点-38.8℃)熔沸点相差最大的元素是镓(熔点30℃，沸点2403℃)地壳中含量最少的金属是钫(即使是在含量最高的矿石中，每吨也只有37×10负13次方克;地壳中的含量约为1×10^-21 %) 光照下最易产生电流的金属元素：铯(当其表面受到光线照射时，电子便能获得能量从表面逸出，产生光电流)金属性最强的金属：铯世界上最贵的金属：锎(每克1千万美元，比金贵50多万倍)世界上最便宜的金属：铁最易应用的超导元素：铌(把它冷却到-263.9℃的超低温时，会变成一个几乎没有电阻的超导体)最能吸收气体的金属元素：钯(1体积胶状钯能吸收氢气1200体积)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
常见金属的基本性质
1、常温下向下列溶液中通入足量CO2 ，溶液中有明显变化的是（）。
A．饱和Na2CO3 溶液B．NaOH 稀溶液
C．饱和NaHCO3 溶液D．CaCl2 溶液
2、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）
A.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
B.H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-
D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
3、下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）。
A: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
B: Na2O2 + MnO2 = Na2MnO4
C: 2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 + 2H2O + O2
D: 5Na2O2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O
4、海洋中有丰富的食品、矿产能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是（）。
A: 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B: 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C: 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D: 工业上通过电解饱和MaCl2溶液制取金属镁
5、下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物的是（）。
①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al
A.③④
B. ③④⑤
C. ①③④⑤
D. 全部
6、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（）。
A: 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B: 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C: 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D: 反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3
7、某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。
依次加入的一组试剂是()
A．NaOH溶液、盐酸、氨气B．硫酸、NaOH溶液、盐酸
C．NaOH溶液、盐酸、CO2 D．水、盐酸、NaOH溶液
8、某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了
如下实验：
另取10.80 gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。
请回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中的金属元素的原子结构示意图_____ ，写出气体甲的电子式_____ 。
（2）X的化学式是_____ ，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为
__________________________________ 。
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是
__________________________________ （用化学反应方程式表示）。
（4）一定条件下，气体甲和固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学方程式_________________________，并设计实验验证该反应的产物____________________________________ 。
9、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀
10、已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+，下列物质反应后一定有+3价铁生成的是()
①过量的Fe与Cl2反应；
②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3；
③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A. 只有①
B. 只有①②
C. 只有①②③
D. ②③④
11、在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（）
A.若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+
B.若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+
C.若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+
D.若滤出固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+
12、将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）。
A.2:3
B.3:2
C.1:2
D.1:1
13、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3 : 1,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( )
A. 1 : 1
B. 2 : 5
C. 4 : 1
D. 3 : 1
14、FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )
A. 加入KSCN溶液一定不变红色
B. 溶液中一定含Fe2+
C. 溶液中一定不含Cu2+
D. 剩余固体中一定含Cu
16、下列说法或解释事实的方程式不正确的是（）
A. 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B. 铝罐可久盛食醋
C. 将Na块放入水中,产生气体: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
D. Al片溶于NaOH溶液中,产生气体: 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
17、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）。
①②
③④
⑤
A: ①③⑤B: ②③④C: ②④⑤D: ①④⑤
18、银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：
(Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别是450℃和80℃)
（1）点解精练银时，阴极反应式为_____________________;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为_________________________ （2）固体混合物B的组成为_______________；在生成固体B的过程中，需要控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为
_____________________________________________。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
_______CuO +_______Al2O3_______CuAlO2+_______↑。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为______mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液_______ L.
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时_____________________、过滤、洗涤和
干燥。