金属的化学性质知识点和考点归纳

课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。

二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应，

放出氢气，但反应的剧烈程度不同。越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不

能置换出酸中的氢。金属＋酸盐＋H2↑（注意化合价和配平）

Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑

2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑

Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（实验室制取氢气）

Fe＋2HClFeCl2＋H2↑（铁锅有利身体健康）（注意Fe化合价变化：0→＋2）

Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（注意Fe化合价变化：0→＋2）

注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。

三、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液

中置换出来。（钾钙钠除外）金属＋盐新金属＋新盐

Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4（铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色）

（注意Fe化合价变化：0→＋2）不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理

Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2 (铜表面被银白色物质覆盖，溶液由无色逐渐变成蓝色）

Fe＋2AgNO32Ag＋Fe(NO3)2 (铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银）（注意Fe化合价变化：0→＋2）现象的分析：固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。

四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

单质＋化合物新单质＋新化合物 A ＋ BCB ＋ AC

初中常见的置换反应：（1）活泼金属与酸反应：如 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑

（2）金属和盐溶液反应：如 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4

（3）氢气、碳还原金属氧化物：如 H2＋CuOCu＋H2O C＋2CuO2Cu＋CO2↑

五、金属活动顺序表

应用：1、在金属活动顺序表中，金属位置越靠前（即左边），金属的活动性越强。（即越靠近左

边，金属单质越活泼，对应阳离子越稳定；越靠近右边，金属单质越稳定，对应阳离子越活泼。）

2、在金属活动顺序表中，位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来，氢以后不能置换出酸中的氢。注意：（1）浓硫酸、硝酸除外，因为它们与金属反应得不到氢气。

（2）铁和酸反应化合价变化：由0价→＋2价。

3、在金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【可以理

解为弱肉强食，弱的占位置（离子或化合物的位置）占不稳，被强的赶走；强的占位置占

得稳，弱的不能将它赶走！】

注意：（1）K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，先和水反应。如2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑

（2）变价金属Fe、Cu、Hg发生这种置换反应，化合价变化：由0价→＋2价。

金属化学性质的中考考点知识：

1、比较金属活动性强弱方法：弱肉强食，能反应的是强的把弱的赶走，与酸反应越剧

烈，说明活动性越强；不能反应的是弱的赶不走强的。

例：X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、

Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，

判断三种金属的活动性顺序为（）

A、X＞Y＞Z

B、X＞ Z＞ Y

C、Z＞ X＞Y

D、Y＞Z ＞X

分析：X、Y与酸反应得出X＞H＞Y，Y、Z与硝酸银反应得出Y＞Ag＞Z，在金属活动表中画出

2、设计实验探究和验证金属活动性顺序

【规律方法】初中阶段，金属活动性的比较主要是针对两种金属或三种金属。它们的活动

性比较在设计上有一定的规律和技巧。

1．两种金属活动性的比较

(1)采用“一金一盐”方法(K、Ca、Na 除外)：即一种是金属单质，另一种金属则采用其盐

溶液。操作是将该金属单质 A 放入到另一金属 B 的化合物溶液中，如果能反应，则活动性：A＞B，如果不能反应，则活动性：A＜B。

(2)采用“二金一酸”方法(适用于至少一种氢前金属)：即两种都是金属单质，再加上一种酸（稀盐酸或稀硫酸）。操作是将两种金属单质A、B分别放入到酸溶液中，如果A能反应而 B 不能反应，或 A 比 B 放出氢气速率快，则活动性：A＞B，反之，则活动性：A＜B。

2．三种金属活动性的比较

(1)排好金属活动性顺序后，采用“两边金属中间盐”。

(2)排好金属活动性顺序后，采用“中间金属两边盐”。

例、某研究性学习小组，设计实验一次性验证铁、锌、铜三种金属活动性的实验，每种方

案如下，可行的方案是（）

A．锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液B．铁、锌、硫酸铜溶液

C．锌、铜、硫酸亚铁溶液D．铁、铜、硫酸锌溶液

分析：活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu，两边金属中间盐：Zn、Cu、FeSO4溶液

中间金属两边盐：Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液

金属化学性质的拓展知识：

1、金属与酸反应放出氢气的规律：

（1）金属越靠近左边，与酸反应越剧烈，放出氢气的速率越快，在图像上表现为越陡。（2）金属与足量的酸反应产生相同质量的氢气，则金属质量与转化为＋2的金属相对原子

质量成正比。

（3）相同质量的金属与足量的酸反应产生的氢气质量比与转化为＋2的金属相对原子质量

成反比（即与倒数成正比）。

（4）相同质量的酸完全反应，产生的氢气质量相等（不管和什么金属反应，酸中的H＋全

部转化为H2，所以质量相等）