高中化学全套学案第四章之卤族元素
高一化学教案：《卤族元素》教学设计
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高中化学《卤族元素》详细教案设计
高中化学《卤族元素》详细教案设计一、教学目标1.掌握卤族元素的共同特性及各元素的性质和用途。
2.理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
3.能够分析和解决有关卤族元素的问题。
4.培养学生的分析思维和实验操作能力。
二、教学重点1.阐述卤族元素的共同性质和各元素的性质和用途。
2.让学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
三、教学难点1.帮助学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
四、教学内容及教学步骤第一课时：卤族元素的共同特性及性质1.导入（10分钟）通过展示盐、海水、海带等与卤族元素相关的物质，激发学生对卤族元素的兴趣。
2.卤族元素的共同特性（20分钟）通过教材的讲解和讨论，引导学生了解卤族元素的共同特性：电子层都有7个电子，外层电子数为1，容易失去外层电子形成-1价阴离子。
3.不同卤素元素的性质及用途（40分钟）介绍氯、溴、碘的常见化合物和用途，并通过实验展示卤素的一些特性，如Cl2气体与亚铁离子作用生成蓝色亚铁离子和I2溶液与淀粉的反应等。
第二课时：卤族元素的原子结构和周期表位置1.讲解卤族元素的原子结构及周期表位置（30分钟）通过教材的讲解和讨论，帮助学生理解卤族元素的原子结构和周期表位置。
2.分组讨论（20分钟）将学生分成小组，让每个小组选择一个卤族元素，在白板上绘制该元素的原子模型，并介绍该元素的性质和用途。
3.小结（10分钟）总结本节课的重点内容，帮助学生加深对卤族元素的理解。
第三课时：卤族元素应用和问题解析1.卤族元素的应用（20分钟）通过讲解卤族元素在生活中的应用，如消毒、制药、农业和摄影等，激发学生对卤族元素的应用的兴趣。
2.解析问题（30分钟）给学生提供几个问题：为什么卤族元素容易失去外层电子形成-1价阴离子？为什么卤族元素的活动性逐渐减弱？让学生小组合作讨论，解答这些问题。
高一第四章第二节卤族元素第一课时
第二节卤族元素●教学目标1.使学生掌握卤族元素性质变化的规律。
2.使学生了解可逆反应的涵义。
3.使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象。
4.通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。
5.认识卤素的一些特殊性质。
●教学重点卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的关系。
●教学难点通过卤素性质的比较，总结出性质的递变规律。
●课时安排第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应。
●教学用具第一课时：保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、I2固体、溴水、碘水、酒精、CCl4溶液、酒精灯、试管夹、火柴。
第二课时：溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、淀粉液、胶头滴管。
●教学过程★第一课时［引入课题］上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹，我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。
［板书］第二节卤族元素［讲解］我们知道，元素的性质与原子的结构有密切的联系。
下面我们来分析卤素原子结构上的异同点。
［副板书］卤素的原子结构［讲解］卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论。
［学生分析、比较］［板书］卤素原子结构的异同。
相同点：最外层均有7个电子不同点：(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同。
［过渡］卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢?下面，我们就来学习卤族元素的性质。
［板书］一、卤素单质的物理性质［教师］请大家根据表4—1，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
［学生总结］［板书］颜色：浅深 状态：气 液 固 密度：小 大 熔沸点：低 高在水中的溶解性：大 小［设问］Cl 2、Br 2、I 2等单质在水中的溶解度很小，若想要制得Cl 2、Br 2、I 2的浓度较大的溶液有没有其他办法呢?［教师］答案是肯定的，我们可以用改变溶剂的办法来达到目的。
云南省芒市中学高一化学《4.2 卤族元素》 教案
高中课程标准•化学必修第四章第二节卤族元素一、内容及其解析1．内容：本节由两部分内容组成，一是卤素性质比较，包括节引言和卤素的物理性质、卤素的化学性质；二是选学内容含卤化合物的主要用途，包括卤化银和碘与人体健康的有关知识。
2．解析：首先，在节引言中简单点出卤族元素在原子结构上的相似性和递变性，并以问句形式将卤族元素的性质与结构联系起来，自然地引出卤素的性质及其比较。
卤素性质比较是在前一节的基础上，以对比的方式介绍卤族元素在结构和性质上的相似性和差异性，并进一步总结出其间的联系。
从相似性入手，重点介绍共性所包含的个性，最后以递变性结束，自然而然地体现出元素族的特点。
卤素的化学性质是通过先理论推测，再事实验证而得出的。
首先以讨论的形式，引导学生根据已知的卤族元素原子结构上的异同及氯的性质，从结构与性质的关系入手，经过比较、分析，对卤族元素化学性质上的相似性和递变性作出推测。
然后，给出结论并提供作为验证依据的事实。
先以卤素与氢气、水的反应为例，将其他卤素与氯气进行比较，抓住反应发生的条件、反应进行的剧烈程度及反应生成物的稳定性等加以对比，在相类似的反应中找出它们的差异和性质的变化规律。
接着，通过两个卤素置换反应的实验，更直接地反映出卤素氧化性的强弱顺序。
最后，概括地对卤素单质化学性质上的差异从原子结构上进行解释。
这是一个师生共同参与的研究、推理过程。
主要目的是为了调动学生学习的积极性、主动性，有利于培养学生的逻辑思维能力、养成科学态度及训练科学方法。
二、目标及其解析1、目标：掌握卤族元素性质变化的规律；了解可逆反应的涵义；通过对卤素结构、性质的比较，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。
2、解析：①、通过分析卤素原子的原子结构及氯气的性质，认识卤素单质的性质及递变规律。
②、掌握卤素单质的化学性质；认识卤素单质化学性质的相似性和差异性；卤素单质物理性质的递变规律。
三、教学问题诊断分析以往学生只知道金属间能发生置换反应，非金属间的置换从未接触过，所以卤素单质间的置换反应是本节的一个难点。
高三化学复习课《卤族元素》的教学设计
高三化学复习课《卤族元素》的教学设计高考要求分析］1从2的结构和性质入手了解2、Br2、I2等卤素单质的性质和用途等，Cl F理解卤素性质的变化规律。
2. 从氯化氢的结构和性质入手了解卤化氢的性质和用途，理解卤化氢的性质变化规律及其它卤素化合物性质的变化规律。
3. 理解Cl、Br、丨等卤素离子的性质变化规律和检验方法，了解金属卤化物的性质。
熟记F厶12、HF、CaF2、AgF等卤素单质和化合物的特性，能从卤素单质及化合物性质的变化规律中理解某些物质的特性。
［知识综合脉络］卤族元素的相似性、递变性和特殊性相似性(1)最外层电子都是7个(2)除氟外，正化合价均有+7、+5、+3、+1，最咼价氧化物对应水化物通式为HCIO 。
(3)负化合价为-1。
H +X =2HX (除氟外，其他三种需要一定条件下进行)(4)卤素单质都有较强的氧化性，与金属、非金属、水、碱等反应。
递变性(1)电子层数逐渐增大。
，(2)单质的颜色由浅到深，状态由气态到液、固态，熔、沸点由低到高' 密度由小到大，水溶性由易到难。
(3)单质的氧化性由强到弱。
与H2、金属、水等反应的程度由剧烈到微弱，条件由易变难。
(4)气态氢化物的稳疋性逐渐增强。
----(5厂阴离子的还原性逐渐增强，即卩…F、、…Br、「。
「 .......... ―特殊性(1)氟无正价，无含氧酸。
(2)氟化银易溶于水，且无感光性。
；(3)CI易液化；Br是惟一的一种常温下呈液态的非金属单质且易挥发I易升华且能使淀粉溶液变蓝色。
(4)F跟水剧烈反应。
F能跟稀有气体氙、氪等反应，生成氙和氪的化^物—1［基础知识梳理］一.卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F1.颜色渐加深，状态从气高(分子晶体)除氟外'T与固，密度从小大,低2.单质的溶解性大水剧烈反应丿在水中溶小，都易溶于有机溶剂，下表列出CI2、CCl4溶Br2、I2在不汽油(苯解度都较小，且由同溶剂中的颜色•C1 2 黄绿色黄绿色黄绿色12Br2橙色橙红色橙红色|2棕黄色紫色紫红色二•卤素的化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在•但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1 •都能与金属反应①2和所有金属都能反应•F② C 2和绝大多数金属反应•l③ B 2和较活泼金属反应.r④|2只和活泼金属反应.2. 都能与2、P等非金属反应.H①F2和H2在暗处即爆炸（F2是非金属性最强的元素）②C2和2需光照爆炸I H③ B 2和2需加热且缓慢化合（不爆炸）r jH④I2 （蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.3. 特性：易升华_①I2使淀粉变蓝色②溴一一唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.③2――最强氧化剂，不能用氧化剂将F氧化为F2 （只能用电解法）FF元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢一一均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX 都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF-HI，酸性逐渐增强.⑤NaX――只有NaF有毒可用作农药.⑥X 2――只有CaFC⑦AgX ――只有AgF 可溶，AgX 均具感光性，AgBr 作感光材料，Agl 作人 工降雨材料。
卤族元素 学案
卤族元素【学习目标】 1．了解卤族元素单质及其重要化合物对环境质量的影响2．掌握卤族元素性质的递变及卤离子的检验【学习重点及难点】 1．卤族元素单质及其重要化合物的主要性质2．卤族元素性质的递变及卤离子的检验目标一：卤族元素的原子结构和性质 1．原子结构2 ⑴ 卤族元素均为活泼非金属元素，最高正价（F 除外）为 ，负价为 。
⑵ 原子半径： 阴离子半径： ⑶ 元素的非金属性： ，单质的氧化性 ，阴离子的还原性： ⑷ 卤化氢的热稳定性： ⑸ 氢卤酸的酸性：⑹ 最高价氧化物对应水化物的酸性： 目标二：卤素单质的性质1．单质的物理性质：卤素单质都是双原子分子：F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2。
在自然界都以化合态存在。
⑴ 状态：气态（F 2 、Cl 2）→ 液态（Br 2）→ 固态（I 2）⑵ 颜色：由淡黄绿色→ 色→ 色→色，逐渐变深。
⑶ 在水中的溶解性：逐渐减小（氟与水反应2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2）。
溴和碘易溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂。
【注意】① 碘能升华。
（固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华） ② 溴和碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化不相溶、溶解度相差很大、不发生化学反应） ④溴、碘单质实验室中保存的方法：溴：深红棕色液体，很容易挥发，如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些水以减少挥发，试剂瓶要用玻璃塞，不能用橡胶塞。
（水封，玻璃塞，细口瓶，阴凉处存放）碘：密封，试剂瓶低温处存放（易升华固体）【导练1】下列各种液体分别跟溴水混合并振荡、静置，混合物分为上下两层，上层几乎无色的是（ ）A ．CCl 4B. 苯C. KI 溶液D. 酒精2．单质的化学性质 ⑴ 相似性① X 2 + 金属 → 金属卤化物② 都能与H 2反应生成气态氢化物 X 2 + H 2 ＝③ 都能与水反应生成氢卤酸和次卤酸（F 2除外）X 2 + H 2O ＝④ 都能和碱反应：X 2 + OH －＝⑤ 与一些还原性离子反应：X 2 +SO 32- + H 2O === ， X 2 + S 2－=== 。
高一化学第四章教案 卤素
高一化学第四章教案 卤素第一节氯气教学目标：1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2.使学生掌握氯离子的检验方法。
3.使学生了解氯气的物理性质和用途。
4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力教学重点：1.氯气的化学性质及实验室制法。
2.氯离子的性质。
教学难点：氯气的化学性质课时安排第一课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。
第二课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。
教学用具第一课时：集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。
第二课时：氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。
教学过程★第一课时［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
一、氯气的性质和用途氯原子的结构和氯分子组成：氯原子结构示意图 氯分子结构示意图将一支充满氯气的小试管倒置于水槽中,观察现象。
［板书］氯气的物理性质(1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体(2)易液化(氯气 液氯) (3)密度比空气大 (4)能溶于水［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。
［学生活动］【思考】 从氯原子的最外层有7个电子，可以推断其有哪些化学性质？ ［板书］氯气的化学性质［讲解］氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。
［设问］在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H 2反应生成氯化氢。
化学教案-第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法
化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法您现在的位置：范文先生网>教案大全>化学教案>高一化学教案>化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法2008-08-04高一化学教案化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法第一节氯气第二课时探究问题框架： 1、氯气的性质：氯气能与碱反应吗？生成了什么？ 2、氯气的制取： (1)氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置： (2)收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去 (3)如何除去制取氯气的尾气教师活动学生活动上节课布置的探究性问题1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行？为什么？ 2、Cl2溶于水是否全部和水反应？请列出事实根据加以证明。
3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。
4、如何保存氯水？为什么？ 1、必须采用点燃的条件，因为爆炸难以控制，燃烧产生的热量不能加以利用。
2、不是，因为氯气呈黄绿色。
说明还有氯分子存在。
氯气只有一部分与水发生反应。
3、由于部分发生反应，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl－、Ｈ＋。
4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。
上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。
今天我们研究氯气水与碱的反应。
向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象这是为什么黄绿色气体会消失呢？氯气与另一个碱――氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。
请阅读课本相关部分。
(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。
(2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作用 Ca(ClO)2＋2HCl ＝CaCl2＋2H ClO 黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。
高中化学第四章非金属及其化合物卤素学案新人教必修
第二节富集在海水中的元素——氯第三课时卤素学习目标1.知道卤素的基本结构和性质。
2.知道Cl-、Br-、I-的检验方法。
3.会客观地看待化学对社会、生产生活实践、环境的影响，认识到正确使用化学物质和化学技术至关重要性和科学发展的局限性。
新知预习知识点一：卤素基本结构和性质1、卤素的原子结构卤素包括 _ 、、、、等五种元素，其单质均为双原子分子。
卤素原子结构的相似性： ______________ 。
卤素原子结构的递变性：按照从F→I的顺序，核电荷数、电子层数、原子半径。
2、卤素单质的物理性质递变性氟气（F2）氯气（Cl2）溴（Br2）碘（I2）颜色状态密度熔沸点在水中的溶解度3、卤素的特性①液溴易，通常密封保存在带塞的色试剂瓶中，并在表面加入液封。
②碘易，这是变化(填“物理”或“化学”)。
可用于分离、提纯I2。
③溴、碘均易溶于有机溶剂中。
因溶解量多少不一，呈现颜色深浅也不一。
水中四氯化碳等有机溶剂中Br2橙橙～橙红I2棕黄紫～紫红4、卤素单质的化学性质相似性卤素的原子结构特征决定了它们的单质都具有较强的____ ___性，都能与、、，反应，还决定了它们的最高正价都是（除F外），最低负价都是。
5、卤素化学性质递变性从F→I，随电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。
例如I2与Fe 反应只能生成FeI2；与氢气化合越来越难；与水反应越来越难。
前面的卤素单质可将后面的卤素单质从其卤化物中置换出来。
如Cl2+NaBr== .知识点二：卤素离子的检验实验现象(写出反应的方程式)加入AgNO3后再加入稀HNO3后稀盐酸NaCl溶液NaBr溶液KI溶液取少量待测溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，如果最后有白色沉淀生成，说明含Cl-。
写出离子方程式：课内达标（）1、氰气[(CN)2]的性质与氯气相似，称为“拟卤素”，以下关于(CN)2的叙述不正确的是 A． (CN)2 化学性质活泼 B． (CN)2不能和NaOH反应C． (CN)2参加反应时常作氧化剂 D． (CN)2可以和H2反应（）2、分离碘化钾和碘的混合物，可采用的实验方法有A．加水后过滤把碘化钾和碘分离 B．加水溶解进行萃取，再进行过滤分离C．加热充分后经冷却而分离 D．加适量氯水和CCl4经振荡、静置再分液课后收获我学会了：我有疑问的地方：2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部2．如图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是( )A．t1时只减小了压强B．t1时只降低了温度C．t1时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动D．t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度3．我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。
《卤族元素》教学设计
《卤族元素》教学设计
荆门市第一中学高兴华
一、教学目标
（一）知识目标
1、通过分析卤素原子的原子结构及氯气的性质，认识卤素单质的性质及递变规律；
2、掌握卤素单质的化学性质；认识卤素单质化学性质的相似性和差异性；卤素单质物理性质的递变规律。
（二）能力目标
1、通过学生实验，培养学生动手操作能力，观察能力和分析解决问题能力；
2、通过实验的动手操作、观察分析、认识研究物质化学性质的方法。
（三）情感目标
通过实验教学，培养学生自然科学的兴趣，仔细观察实验现象，发现问题的本质的及独立探讨解决问题的方法。
二、教学重点
卤素性质的比较
三、教学难点
卤素性质的比较
四、教学方法
实验演示、讲述、讨论、讲解、练习等；理论推导—实验探究—归纳总结
五、教具准备
多媒体实验教学；实验仪器及药品：试管、酒精灯、氯水、溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉等；液溴及碘实物。
六、教学过程
七、教学后记
将卤素的性质与前面学习的氧化还原反应知识结合起来。
八、板书设计
（一）卤素单质的物理性质
1、相似性和递变性
2、Br2、I2的特性
（二）卤素的原子结构
相似性及递变性
（三）卤素单质的化学性质
1、卤素单质间的置换反应。
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－。
高中化学《卤族元素》详细教案设计
高中化学《卤族元素》详细教案设计一、教学目标1、掌握卤族元素的原子结构、性质和用途。
2、了解卤素单质及其化合物的制备、分离和鉴定方法。
3、学会利用比较、归纳、分类等方法对卤族元素进行系统性的学习。
4、培养学生对科学探究的兴趣和团队协作精神。
二、教学内容1、卤族元素的原子结构特点。
2、卤素单质的物理和化学性质。
3、卤素单质及其化合物的制备、分离和鉴定方法。
4、卤族元素在生产和生活中的应用。
三、教学过程1、导入新课：通过展示一些常见的含卤元素的物质，如食盐、漂白粉、氟牙膏等，引导学生思考这些物质与卤族元素的关系，进而引入本课的主题。
2、知识讲解：通过多媒体课件、实验演示等多种手段，让学生了解卤族元素的原子结构特点、物理和化学性质，以及其在生产和生活中的重要应用。
同时，引导学生自己动手实验，观察实验现象，并尝试解释实验结果，加深对知识的理解。
3、课堂讨论：分组进行讨论，让学生通过小组合作探究的方式，自主发现和总结卤族元素的性质和用途，以及制备、分离和鉴定方法。
同时，鼓励学生提出问题和解决问题，提高他们的科学探究能力。
4、课堂反馈：通过提问、小测验等方式，及时了解学生对本课知识的掌握情况，以便及时调整教学策略。
同时，鼓励学生提出自己的疑惑和问题，帮助他们更好地理解和掌握本课内容。
5、课堂总结：对本课内容进行总结，强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。
同时，引导学生对所学知识进行反思和拓展，培养他们的创新思维和实践能力。
6、作业布置：布置与本课内容相关的作业，包括阅读教材、完成练习册、进行实验操作等，以便学生更好地巩固所学知识。
四、教学评价1、知识掌握情况评价：通过课堂提问、小测验等方式，评价学生对卤族元素原子结构、性质和用途的掌握情况。
2、科学探究能力评价：通过观察学生在实验操作中的表现、小组讨论中的发言情况等，评价他们的科学探究能力。
3、学习态度和学习习惯评价：通过观察学生在课堂上的表现、作业完成情况等，评价他们的学习态度和学习习惯。
卤族元素学案
卤族元素Halogen卤族元素的代表：氯卤族元素指周期系ⅦA族元素。
包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。
它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。
卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。
卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。
卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。
碘、溴、氯卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。
除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。
卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。
卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。
卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。
卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。
卤素单质的毒性，从F开始依次降低。
从F到At，其氢化物的酸性依次增强，但氢化物的稳定性呈递减趋势。
氧化性：F2> Cl2> Br2> I2> At2，但还原性相反。
另外，卤素的化学性质都较活泼，因此卤素只以化合态存在于自然界中。
氟氟（F）英文名称:Fluorine 原子序数:9 相对原子质量:18.9984 原子体积/cm^3/mol:17.1离子半径:1.33 原子半径:0.57 共价半径:0.72 长度单位均为À氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。
与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。
高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第12讲 氯及其化合物 卤族元素学案-人教版高三全册化学
第12讲氯及其化合物卤族元素目标要求 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解卤素及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.结合实例认识卤素及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
一、氯气的性质1．氯气的物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色刺激性气味有毒比空气大易液化注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从“价类”二维角度理解Cl2的化学性质(1)氧化性原子结构：类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。
(2)歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。
问题思考(1)将Cl 2通入石蕊溶液中的现象是什么？能用pH 试纸测定氯水的pH 吗？答案 将Cl 2通入石蕊溶液中的现象是先变红后退色。
不能用pH 试纸测定氯水的pH ，因为氯水中的HClO 能将pH 试纸漂白。
(2)①向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增大氯水中HClO 的浓度吗？为什么？ 答案 能；原因是氯水中存在平衡Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
加入的CaCO 3粉末会与HCl 反应，从而使平衡右移，增大HClO 的浓度。
②若将碳酸钙改为亚硫酸钙，情况又如何？答案 亚硫酸钙具有还原性，会将Cl 2、HClO 等还原为Cl －。
4.1.4卤族元素教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
1. 知识与技能：使学生了解卤族元素的基本概念、原子结构、电子排布及其在周期表中的位置，能够运用卤族元素的知识解释一些简单的化学现象。
2. 过程与方法：通过观察实验现象、分析实验数据，培养学生运用观察、实验、分析等方法研究问题的能力。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学科学的兴趣，增强学生对化学实验的热爱，培养学生团结协作、勇于探索的科学精神。
⑥ 卤素与金属的反应规律：卤素与金属反应生成卤化物，随着原子序数的增加，反应的剧烈程度逐渐减弱。
⑦ 卤素与水的反应规律：卤素与水反应生成卤化氢和卤素酸，反应的剧烈程度随着原子序数的增加而减弱。
⑧ 卤素与氨的反应规律：卤素与氨反应生成卤化铵和卤素酸铵，反应的剧烈程度随着原子序数的增加而减弱。
⑨ 艺术性和趣味性：在板书设计中，可以运用色彩、图形和布局，使板书更加生动有趣，激发学生的学习兴趣和主动性。例如，可以用不同颜色的粉笔标注卤素单质的颜色，或者用图形表示卤素元素的原子结构，使学生更容易理解和记忆。同时，可以设置一些有趣的互动环节，如让学生上台展示卤素单质的颜色，或者进行一些小实验，让学生亲身体验卤素元素的性质，增强学生的学习体验和兴趣。
十．反思改进措施
（一）教学特色创新
1. 引入多媒体教学，通过视频和动画，使抽象的化学知识更加直观生动，提高学生的学习兴趣。
2. 采用小组合作学习，鼓励学生相互讨论，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
3. 组织实验教学，让学生亲自动手操作，提高学生的实践能力和对化学知识的直观理解。
（二）存在主要问题
1. 在教学管理方面，课堂纪律管理不够严格，部分学生注意力不集中，影响了教学效果。
5. 卤化氢：卤族元素与氢结合形成的化合物称为卤化氢，其性质与碱金属的氢化物类似，但随着原子序数的增加，卤化氢的酸性逐渐增强。
卤族元素学案
第二节 富集在海水中的元素-卤族元素[讨论] 1、卤族元素的原子有何相同点和不同点？ ⑴ 相同点：最外层均有 个电子；(2) 不同点：① 不同；② 不同；③ 不同。
2、卤族元素的性质⑴：元素的最高正价为 价，F 无 ；元素的最低负价为 价。
⑵：都有非金属性，但非金属性从F 到I 逐渐 。
二、X 2在性质上的异同点2、卤素单质物理性质的变化规律：（从F 2 → I 2）（1）状态：F 2、Cl 2呈 态，Br 2为 态（易挥 发），I 2为 态（易升华）。
（2）颜色由 到 。
（3）熔、沸点：依次 。
（4）密度：依次 。
（5）溶解性：在水中的溶解度逐渐 ，在有机溶剂中的溶解性 （填“大于”或“小于”）在水 中的溶解性。
⑶萃取：是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
萃取的条件是①两种溶剂 ；②溶质在萃取剂中溶解度 。
⑷、升化：化学上把这种在加热时不经过液态直接变成气态的过程叫升化。
3、卤素单质的化学性质：均具有 性，均能与 H 2、H 2O 、金属反应，较活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。
（1）与氢气的反应。
卤素单质与H 2的反应，书写化学反应方程式，注明反应条件。
H 2 + F 2 == (氟化氢) H 2 + CI 2 == (氯化氢) H 2 + Br 2 == (溴化氢) H 2 + I 2 ≒ (碘化氢) （2）卤素与水的反应[注意]氟遇水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。
溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些，而碘跟水反应很微弱。
2F 2 + 2H 2O == 2CI 2 +2H 2O == 2Br 2 +2H 2O == 2I 2 + 2H 2O ==（3）卤素间的置换反应CI 2 + Br —= CI 2 + I —= Br 2 + I —=讨论：在含amol FeBr 2溶液中通入bmol 的氯气，当a 、b 取不同值时的离子方程式：(因为Fe 2+的还原能力比Br -强，所以当氯气先氧化Fe 2+) 当a ：b = 时： ；当a ：b = 时： ； 当a ：b = 1∶1时： ； 当2 ：3≤a ：b ≤ 2 ：1时： 。
卤族元素教案(5篇)
卤族元素教案（5篇）卤族元素教案篇1教学目标：学问目标：1.把握卤族元素性质改变规律2.了解卤化银的性质、用处及碘与人体健康等学问3.把握卤离子的检验及其干扰离子的排解4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技进展的状况。
力量目标：1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。
3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、推断力量。
4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培育观看、分析力量。
情感目标：使同学熟悉到冲突的普遍性和特别性，熟悉量变与质变的关系。
重点和难点卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特别性。
教学方法1. 卤素的物理性质运用比较的方法2. 通过试验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。
3. 留意化学性质和原子结构互相联系。
4. 新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上沟通商量。
例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最终得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。
5. 对于选学内容海水资源的利用发动同学收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对将来的展望。
激发同学的学习爱好。
学习方法阅读，质疑，探究，试验验证，归纳，总结教学过程：引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法熟悉了碱金属性质的递变。
今日我们将连续利用这种方法，学习卤素的性质。
展现：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让同学找出卤素原子结构的异同点。
再依据结构的特点推想性质的特点。
小结：卤素原子结构特点。
板书：其次节卤族元素［投影］卤素的原子结构一、原子结构的特点1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。
展现：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。
让同学观看颜色和状态。
高中化学 化学教案-第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时 教案
教学设计方案二课题第一节物质的量第二课时知识目标：1．使学生了解摩尔质量的概念。
了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
掌握有关概念的计算。
3.?进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。
能力目标：培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标：使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学重点：摩尔质量的概念和相关计算教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系教学方法：探究式教学过程［复习提问］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？［回答］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。
每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。
物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。
在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。
［引言］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。
粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩尔物质含有的粒子数（个）1摩尔物质质量（g）［答案］C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有个碳原子，1mol碳原子的质量为个。
同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含个铁原子，是56g。
的相对分子质量是98，1mol硫酸含个硫酸分子，是98g。
的相对分子质量是18，1mol水含个水分子，质量是18g。
电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以的式量是23。
1mol钠离子含有个钠离子，是23g。
的式量为17。
1mol氢氧根离子含个氢氧根离子，是17g。
高中化学人教版学案第四章第一节第4课时原子结构与元素的性质卤族元素
第4课时原子结构与元素的性质——卤族元素一、卤素单质的物理性质F 2Cl2Br2I2颜色、状态淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体密度逐渐增大熔、沸点逐渐升高卤族元素单质的相对分子质量越大，熔沸点越高。
二、卤素单质的化学性质1．卤素单质与氢气的反应：从F2到I2，与H2反应剧烈程度：逐渐减弱；从F2到I2，氢化物的稳定性：逐渐减弱。
2．卤素单质之间的置换反应：实验操作实验现象化学方程式氯水滴入KBr溶液中静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈橙红色Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2氯水滴入KI溶液中静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色Cl2＋2KI===2KCl＋I2溴水滴入KI溶液中静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色Br2＋2KI===2KBr＋I2按Cl2、Br2、I2顺序：氧化性逐渐减弱，相应离子的还原性逐渐增强。
三、卤素性质的递变规律及原因从F→I，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，原子得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
1．判断下列说法是否正确：(1)随着核电荷数的增大，卤素单质熔、沸点降低(×)提示：随着核电荷数增加，卤素单质的熔沸点逐渐增大。
(2)卤素(从F→I)单质的颜色逐渐加深(√)提示：卤素单质颜色F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(深红棕色)、I2(紫黑色)，颜色逐渐加深。
(3)随核电荷数的增大，卤素单质氧化性增强(×)提示：随核电荷数的增大，卤素单质氧化性减弱。
(4)HBr比HCl稳定性强(×)提示：从F2到I2，氢化物的稳定性逐渐减弱，HBr比HCl稳定性弱。
2．教材中描述“一般情况下，元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断”，根据HClO和HIO4的酸性强弱能否比较Cl和I的非金属性？提示：不能。
HClO不是Cl元素最高价氧化物的水化物。
3．氟是一种反应性能极高的元素，氟一旦与其他元素结合，就会成为耐热、难以被药品和溶剂侵蚀的具有“高度安全性能”的化合物。
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第四章非金属及其化合物
第三讲卤族元素
【考纲要求】
1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。
2 以.卤素知识为载体，判断“拟卤素”具有或不具有的性质，即信息迁移题。
3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
二、相似性和递变性
(1)相似性
1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。
氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。
2. 卤素都是活泼的，具有性。
与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。
3.卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。
4．均可与金属单质作用生成，与氢气化合形成 (HX)，与水反应：X2+H20=HX+HXO(x为 Cl、Br、I)。
5、最高价氧化物(R207)对应水化物均为，其水溶液呈性(F例外，不存在R207和HR04)。
6、含氧酸盐不稳定，具有较强的性；
7、单质都有毒，单质在有机溶剂中的溶解度比水中。
(2)递变性：
1、卤素原子随核电荷数的，原子半径逐渐，核对最外层电子的吸引力逐渐，单质的氧化性依次；
2、(从F—I，下同)单质的颜色逐渐，密度逐渐，熔沸点依次，毒性逐渐，在有机溶剂中的溶解度逐渐；
3、与氢气化合能力由到，氢化物的稳定性由到，氢化物水溶液的酸性由
到，氢化物的还原性由到；
4、同一元素含氧酸随元素价态降低氧化性，酸性 (如氧化性HCIO>HCl03>HCl04；酸性HCIO<HCl03<HCl04
5、同一价态(cl、Br、I)含氧酸氧化性，酸性 (如：氧化性HCl03<HBr03<H103；酸性HCl03> HBr03>H103；
6、卤化银的颜色逐渐，溶解度逐渐。
(3)特殊性：
1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。
保存液溴采用水封法。
2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。
3．HClO4是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。
4．F2、HF均腐蚀玻璃。
AgF易溶与水。
5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2 + 2H2O = 4HF + O2
6、氟元素的化合价只有价，无含氧酸、氟单质能与稀有气体反应，生成一系列化合物(如XeF2 KrF2等)，氟单质与水发生置换反应：2F2+2H20=4HF+02；
7、氟化氢由于形成分子间键相互缔合，沸点反常的；
8、氢氟酸是酸，但能腐蚀玻璃4HF+Si02===SiF4 +2H20；
9、AgX中只有溶于水，且不具有感光性；CaX2中只有难溶于水；
10、溴、碘在不同极性的溶剂中生成不同颜色的溶液
(如碘水，呈棕色；I，的CCl。
溶液呈紫红色)。
溴、碘易溶于有机溶剂中，因溶解量的多少不一，呈现深浅也不一样。
【例题解析】
[例1]F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2与烧碱完全反应，生成NaF、H2O 和另一种气体，该气体可能是（）
A.H2
B.HF
C.O2
D.OF2
解题思
路: 。
易错点: 。
[例2]在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：
RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O
（1） RO3n-中R元素的化合价是。
（2）R元素的原子最外层电子数是。
解题思
路: 。
易错点: 。
【考题再现】
1.(03年上海高考题) 向 NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）
A.NaCl 、 Na2SO4
B.NaCl 、NaBr、Na2SO4
C. NaCl 、 Na2SO4、I2
D. NaCl 、NaI、 Na2SO4
思维方法: 。
展望高考:
2.(02年江苏综合)在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3) 。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）
A.0.0075mol/L
B.0.0018 mol/L
C. 0.075 mol/L
D.0.08 mol/L
思维方法: 。
展望高考:
【巩固练习】
1.课堂反馈
1．下列变化规律错误的是（）
A．微粒半径：F－<Cl－<Br－<I－
B．稳定性：HI>HBr>HCl>HF
C．水溶液酸性：HF< HCl < HBr < HI
D．阴离子的还原性：F－<Cl－<Br－<I－
2．下列物质的保存方法正确的是（）
A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中 B．氯水盛放在棕色细口瓶中
C．液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中 D．固态碘放在棕色细口瓶中3．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是（）
A．I2O3 B. I2O4 C. I4O7 D. I4O9
4．都能使溴水因发生化学反应而褪色的物质是（）
A．H2S，NaOH溶液，裂化汽油，石炭酸
B．AgNO3溶液，CCl4，氯水
C．甲苯，异戊二烯，乙醇
D．Na2SO3溶液，FeCl2溶液，氨水，K2SO4溶液
5．已知BrCl能发生下列反应：nBrCl＋2M＝MCl n+MBr n（M为＋n价金属元素），BrCl＋H2O＝HCl＋HBrO；以下推论不正确的是（）
A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质
B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂
C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐
D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色
6．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
下列事实最能够说明这个结论的是（）
A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B．已经制得了I2O5等碘的氧化物
C．已经制得了I(NO3)3，I(ClO4)3•2H2O等含I3＋离子的化合物
D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子
课外作业
1．下列各种液体分别跟溴水混合并振荡、静置，混合物分为上下两层，上层几乎无色的是（）A．CCl4 B. 苯 C. KI溶液 D. 酒精2．向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到完全反应为止。
结果反应后溶液的质量恰好等于KI溶液的质量，则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为（）A．50％ B. 48.8% C. 38.2% D.72.3%
3．某温度下CaF2饱和溶液的物质量浓度为2×10－4mol/L，则在此温度下CaF2的溶解度为（设CaF2在水中达到饱和时，溶液密度为1g/cm3）（）A. 1.56×10-3g B. 1.56×10-2g C. 7.8×10-4g D. 无法计算
4．下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是（）A．氯化氢、溴化氢、碘化氢 B. 氯水、NaBr溶液、盐酸
C．NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液
D. 盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液
5．氟气是氧化性最强的非金属单质。
在加热条件下，等物质的量的氟与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是（）A．H2 B. HF C. O2 D. OF2 6．把112ml（标准状况）的氯气通入100ml、1mol/L的FeBr2溶液中，其反应的离子方程式
是。
7．在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量的NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝。
反应的离子方程式
是。
在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因
为，离子方程式
是。
以上试验条件下，ClO－、I2、SO42－的氧化性由强到弱的顺序
是。
8．AgF易溶于水,AgCl、AgBr、AgI都具有感光性,在光照下容易发生分解。
现将5ml Ag+浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量的碱金属盐混合，恰好完全反应。
待卤化物沉淀后过滤，并在200W灯泡下烘干，得到固体物质1.297×10-2g。
①试分析溶液中析出的沉淀是不是卤化银？
②试通过计算确定溶液中析出的沉淀物的相对分子质量是它的化学
式。