高中化学复习知识点：氢氧化铝的物理性质及用途

AlO2－+2H2O，故答案为：碱；Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；
（3）明矾能净水是因为Al3+能水解生成Al(OH)3的胶体，具有吸附能力，能吸附水中的悬浮物，用pH试纸或pH计测试明矾溶液，pH < 7证明溶液呈酸性（或用石蕊试液，其它合理也可以），故答案为：吸附；用pH试纸或pH计测试明矾溶液，pH < 7证明溶液呈酸性（或用石蕊试液，其它合理也可以）；
【解析】
【分析】
【详解】
（1）硫酸亚铁为强酸弱碱盐，溶于水发生水解，从而使溶液变浑浊，所以在硫酸亚铁片溶解过程中，常加酸抑制水解，在后续验证中，还需要验证硫酸根离子，加加硫酸酸化，将会引入硫酸根离子，干扰原药片中硫酸根离子的检验，故答案为：抑制FeSO4水解；加稀硫酸会干扰硫酸根离子的检验；
（2）胃酸为盐酸，加氢氧化铝中和酸，从而表现出碱性，氢氧化铝与烧碱（NaOH）溶液反应的离子反应方程式为：Al(OH)3+OH－=
B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
C．用Al(OH)3治疗胃酸过多
D．用SO2加工食品使食品增白
6．化学与生活息息相关。下列说法正确的是
A．矿泉水中不含任何化学物质B．聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”D．氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物
7．树立健康生活理念，正确认识和使用药物。下列说法错误的是()
（用法用量）成人：口服，一次0．6~0．9g（一次2~3片），一日3次，餐前1小时服用
（详细用法）详见说明书
I、根据“硫酸亚铁片”标签回答问题：
（1）硫酸亚铁片溶于水后溶液的颜色是_______________。
（2）硫酸盐中检验 的离子反应方程式是______________________________________。
C、胃酸的主要成分为盐酸，Al(OH)3和盐酸发生中和反应，中和了过多的胃酸，没有危害，C错误；
D、SO2是有刺激性气味的有毒气体，具有漂白性，能和有色物质反应生成无色物质，加热后能恢复原来的颜色，漂白食品时污染食品，D项正确；
故答案选D。
6．B
【解析】
【详解】
A．矿泉水中的无机盐、水都是化学物质，故A错误；
B、Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，Al(OH)3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，电离方程式为：AlO2-+H++H2O⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH-，故B正确；
C、氢氧化铝能和无机强酸以及强碱之间发生反应，但是不能和弱酸以及弱碱之间发生反应，氢氧化铝与氨水不反应，故C错误；
D、Al(OH)3胶体，胶体具有很大的表面积，吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂，故D正确。
阅读上方“硫酸亚铁片”的标签说明，回答：
（1）“鉴别”中，“加稀盐酸1滴”的作用是_____________________________________；不是加稀硫酸的原因是_______________________________________。
（2）复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝作为_________中和过多胃酸；氢氧化铝也能跟烧碱溶液反应，反应的离子方程式为_________________________。
高中化学复习知识点：氢氧化铝的物理性质及用途
一、单选题
1．关于 的叙述错误的是( )
A．是两性氢氧化物
B．是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质
C．既溶于氨水，又能溶于醋酸
D．能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂
2．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝有
A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性
3．化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是
B．聚乙烯为乙烯发生加聚反应生成，不含双键所以不能使高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．碳酸钡溶液与盐酸生成可溶性氯化钡，引起重金属中毒，所以碳酸钡不可用作医疗上的“钡餐”，故C错误；
D．氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D错误；
故选：B。
7．B
【解析】
【详解】
A．阿司匹林是解热镇痛药物，故A正确；
(4)硫酸亚铁若是变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以可使用KSCN溶液检验，加入硫氰化钾，若溶液变成红色，证明硫酸亚铁已经变质，若溶液没有变成红色，证明硫酸亚铁没有变质；
II(1)该药片能缓解胃酸过多，胃酸的主要成分是盐酸，MgCO3、Al(OH)3与盐酸反应是有效成分；
(2)氢氧化铝是两性氢氧化物，即可与强酸反应又可与强碱反应，胃酸的主要成分是盐酸，可与氢氧化铝反应，利用了氢氧化铝的碱性，答案选B；
A．阿司匹林(aspirin)是一种解热镇痛药物
B．非处方药OTC安全系数大,可以长期大量服用
C．常用的抗酸药是氢氧化铝复方制剂
D．吃药期间不宜喝茶,更不宜用茶水服药
8．某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗()
A．阿司匹林B．青霉素C．麻黄素D．复方氢氧化铝
9．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质( )
（3）鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是__________________________________________。
（4）检验硫酸亚铁片是否被氧化的方法是________________________________________。
II、根据“氢氧化铝片”标签回答问题：
（1）能缓解胃酸过多的成分是__________________________________________。
(3)氢氧化铝是两性氢氧化物，既可以酸式电离也可以碱式电离。
【详解】
I (1)亚铁离子在溶液中呈浅绿色，硫酸亚铁片溶于水后产生亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色；
(2)硫酸根离子的检验：向溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，方程式为SO42−+Ba2+=BaSO4↓；
(3)亚铁离子在水溶液中易水解，加盐酸增大氢离子浓度可以抑制水解；
（2）氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的______________。
A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性
（3）写出氢氧化铝的电离方程式：_____________________________________________。
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、Al(OH)3能和酸反应也能和碱反应生成盐和水，所以属于两性氢氧化物，故A正确；
【详解】
A．青霉素是抗菌素的一种，是从青霉菌培养液中提制的药物，是第一种能够治疗人类疾病的抗生素，可用于治疗多种细菌感染，故A正确；
B．阿司匹林对缓解轻度或中度疼痛，如牙痛、头痛、神经痛、肌肉酸痛及痛经效果较好，亦用于感冒、流感等发热疾病的退热，治疗风湿痛等，近年来发现阿司匹林对血小板聚集有抑制作用，能阻止血栓形成，临床上用于预防短暂脑缺血发作、心肌梗死、人工心脏瓣膜和静脉瘘或其他手术后血栓的形成，不具有补铁的作用，故B错误；
答案选C。
【点睛】
本题考查学生氢氧化铝的性质，侧重两性性质的考查，注意氢氧化铝只能和强酸以及强碱发生反应。
2．B
【解析】
【详解】
胃酸主要成分为盐酸，胃酸分泌过多会引起胃病，氢氧化铝为弱碱性，与胃液中含有的盐酸反应中和生成氯化铝和水，反应方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，利用了氢氧化铝有碱性，答案选B。
B．任何药物都有毒副作用，应在医生指导下使用，故B错误；
C．氢氧化铝能中和胃酸，且碱性较弱，是常见的抗酸药，故C正确；
D．在服药期间不能喝茶太多的，特别是不能用茶水服药，因为茶水中含有茶多酚和鞣酸，可以分解药物或是降低药效的，故D正确。
故选：B。
8．D
【解析】
【详解】
A.阿司匹林是解热镇痛药，不选A；
3．A
【解析】
【详解】
A．甲醛有毒，不能作食品防腐剂，A错误；
B．氢氧化铝能与酸反应，可作抗酸药，B正确；
C．氯化钠可作食品调味剂，C正确；
D．生石灰易吸水，可作食品干燥剂，D正确；
答案选A。
4．C
【解析】
【分析】
Hale Waihona Puke 【详解】A．硝酸能与甲苯反应生成三硝基甲苯，是一种烈性炸药，故A正确；
B．氢氧化铝能中和胃酸，所以氢氧化铝常用于治疗胃病，故B正确；
【点睛】
治疗胃酸过多常用氢氧化铝或小苏打，不能使用碳酸钠，因碳酸钠水解程度较大，碱性较强，容易伤害胃粘膜，但需注意，一般具有胃穿孔或胃溃疡疾病不能使用小苏打，以防加重溃疡症状。
11．抑制FeSO4水解加稀硫酸会干扰硫酸根离子的检验碱（或弱碱）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O吸附用pH试纸或pH计测试明矾溶液，pH < 7证明溶液呈酸性（或用石蕊试液，其它合理也可以）
12．淡绿色SO42−+Ba2+=BaSO4↓抑制Fe2+水解取适量硫酸亚铁片，溶于水中配成溶液。取少量溶液，滴加数滴KSCN溶液，观察颜色变化。若无明显现象，说明硫酸亚铁片未被氧化碳酸镁、氢氧化铝B ⇋ ⇋
【解析】
【分析】
I (1)亚铁离子在溶液中呈浅绿色；
(2)硫酸根离子的检验：向溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
A．碱性B．酸性C．两性D．氧化性
二、多选题
10．下列说法正确的是（）
A．青霉素可用于治疗多种细菌感染B．阿司匹林可用于治疗缺铁性贫血
C．维生素C可用于治疗甲状腺肿大D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
三、填空题
11．人类生活离不开化学，如：①硫酸亚铁片用于治疗贫血(下图是其说明书)，②复方氢氧化铝用于治疗胃酸过多，③明矾用作净水剂，等等。