2021版高考化学一轮复习课时跟踪检测(二十八)化学反应速率(含解析)新人教版
2021届高考化学一轮复习强化：化学反应速率(含解析)
化学反应速率1、一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) x C(g)＋D(s)，t1时达到平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.反应方程式中的x＝1B.t2时刻改变的条件是使用催化剂C.t3时刻改变的条件是移去少量物质DD.t1～t3间该反应的平衡常数均为4解析 A.t2时刻C的浓度增大，但平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有x＝1＋1＝2，故A错误；B.加入催化剂C 的浓度不发生变化，故B错误；C.D为固体，减少D的量，不影响平衡，C的浓度不发生变化，故C错误；D.t1～t3间温度相同，平衡常数相同，由图可知平衡时C的浓度为0.5 mol/L，则：A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)开始(mol/L): 0.5 0.5 0变化(mol/L): 0.25 0.25 0.5平衡(mol/L): 0.25 0.25 0.5所以平衡常数K＝c2（C）c（A）·c（B）＝0.520.25×0.25＝4，故D正确。
答案 D2、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol－1，在V2O5存在时，该反应机理为：Ⅰ：V2O5＋SO2―→2VO2＋SO3(快)Ⅱ：4VO2＋O2―→2V2O5(慢)，下列说法正确的是( )A.反应速率主要取决于Ⅰ步反应B.该反应逆反应的活化能大于198 kJ/molC.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应能放出198 kJ的热量D.在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3平衡将向正反应方向移动，所以SO3的体积百分数增大解析对于多步反应，决定总反应速率的应该是较慢的反应，所以反应速率主要取决于Ⅱ步反应，选项A错误。
该反应为放热反应，其能量变化可以表示为下图：则E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，焓变ΔH为－198 kJ·mol －1，所以该反应逆反应的活化能大于198 kJ/mol，选项B正确。
2021届高三化学一轮复习 化学反应速率和化学平衡(有详细答案和解析)
2021届高三化学一轮复习化学反应速率和化学平衡（有详细答案和解析）考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一。
下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是()A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D．化学限度(即平衡)理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率答案D解析A项，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，错误；B项，化学反应速率是研究反应快慢的，化学反应的限度理论是研究怎样提高原料转化率的，错误；C项，可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等的现象，但各物质浓度不一定相等，错误。
2．(2019·合肥调研)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。
SO2(g)＋2CO(g)催化剂2X(g)＋Y(l)。
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：时间/s01234c(SO2)/mol·L－1 1.000.500.23 3.00×10－37 3.00×10－37c(CO)/mol·L－1 4.00 3.00 2.46 2.00 2.00下列说法不正确的是()A．X的化学式为CO2B．前1 s内v(X)＝1.00 mol·L－1·s－1C．该回收原理利用了SO2的还原性D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036答案C解析该反应的目的是进行硫的回收，所以Y单质是S单质，根据质量守恒定律，则X的化学式是CO2，A项正确；前1 s内，CO的物质的量浓度减小1.00 mol·L－1，则X的物质的量浓度增加1.00 mol·L－1，所以v(X)＝1.00 mol·L－1·s－1，B项正确；在该反应中，S元素的化合价降低，SO2作氧化剂，所以利用了二氧化硫的氧化性，C项错误；3 s时，该反应达到平衡状态，CO的物质的量浓度减少2.00 mol·L－1，则X的浓度增加2.00 mol·L－1，所以该反应的平衡常数K＝ 2.002≈3.33×1036，D项正确。
2021届高三化学一轮复习——化学反应速率的概念及计算(学案及训练)
2021届高三化学一轮复习——化学反应速率的概念及计算（学案及训练）核心知识梳理 1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d3．实验测定化学反应速率设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验： (1)按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 mol·L －1的硫酸，测量收集10 mL 氢气所用的时间。
(2)按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40 mL 4 mol·L －1的硫酸，测量收集10 mL 氢气所用的时间。
回答下列问题：①实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL 注射器、铁架台、秒表。
②观察到的现象是：锌跟硫酸反应产生气泡；收集10 mL 气体，②所用时间比①所用时间短。
③所能得出的实验结论是：4 mol·L －1的硫酸与锌反应比1 mol·L－1的硫酸与锌反应快。
归纳总结1．计算速率时易忽略体积因素，直接用物质的量的变化量除以时间。
2．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 m A ＋ n B p C起始浓度/mol·L －1 a b c 转化浓度/mol·L －1 xnx m px m某时刻浓度/mol·L －1 a －x b －nx m c ＋pxm3.化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
高考化学一轮复习第七章化学反应速率第21讲化学反应速率课时作业含解析
第21讲化学反应速率建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关化学反应速率的认识正确的是( )A．对于任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成答案 D解析反应速率的大小与反应现象是否明显没有直接关系，如H＋和OH－的反应几乎在瞬间完成，没有明显现象，A错误，D正确；固体或纯液体的浓度是常数，即Δc＝0，所以一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，B错误；催化剂不改变分子的能量，分子运动没有加快，C错误。
2．在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。
用B的浓度变化来表示该反应的速率为 ( )A．0.24 mol/(L·min) B．0.08 mol/(L·min)C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)答案 D解析v(A)＝ΔcΔt＝2 mol－0.8 mol2 L×5 min＝0.12 mol/(L·min)，v(B)＝v(A)＝0.12mol/(L·min)。
3．下列说法正确的是( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了单位时间、单位体积活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位时间、单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①②⑤ B．③④⑥C．③④⑤⑥ D．②③④答案 B解析①活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，错误；②普通分子间的碰撞，达不到反应所需的能量，则不能发生化学反应，错误；③升高温度会加快反应速率，原因是增加了单位时间、单位体积活化分子的有效碰撞次数，正确；④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位时间、单位体积内有效碰撞的次数增多，正确；⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是降低了活化能，使有效碰撞频率增大，错误；⑥活化分子有合适取向时发生的碰撞一定发生化学反应，正确。
高三化学一轮复习《化学反应速率化学平衡》过关检测(2021届)word版含答案
2021届高三化学一轮复习《化学反应速率化学平衡》过关检测（100分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列叙述中正确的是( )A ．向含有2mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2＋O 22SO 3，充分反应后生成2mol 的SO 3B ．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应C ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑与CaO ＋CO 2===CaCO 3互为可逆反应 D ．只要是可逆反应，均不能进行到底 答案 D2．（2020年湖北宜昌）一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。
下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( ) A ．v 正(B)＝2v 逆(C)B ．每消耗1molC ，同时生成1molD C ．气体的密度保持不变 D ．容器内压强保持不变 答案 D3．（2020年湖北黄石）下列叙述中正确的是( ) A ．向含有2mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2＋O 22SO 3，充分反应后生成2mol 的SO 3B ．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应C ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑与CaO ＋CO 2===CaCO 3互为可逆反应D ．只要是可逆反应，均不能进行到底 答案 D4．．(2020·浙江11月选考，14)已知X(g)＋Y(g)2W(g)＋M (g) ΔH ＝－a kJ·mol －1(a >0)。
一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g) 与1molY (g)，下列说法正确的是( ) A ．充分反应后，放出热量为a kJB ．当反应达到平衡状态时，X 与W 的物质的量浓度之比一定为1∶2C ．当X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D ．若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 答案 C5．将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。
2021届高三化学一轮复习——化学反应速率(有答案和详细解析)
2021 届高三化学一轮复习一一化学反响速率(有答案和详细解析)一、选择题1 .在2 L 的恒容密闭容器中,充入1 mol A 和3 mol B ,并在一定条件下发生反响 A(s) + 3B(g) 2c(g).假设经3 s 后测得C 的浓度为0.6 mol - L 1,以下选项说法正确的组合是 ( )①用A 表示的反响速率为 0.1 mol - L 1 . 7 ②用B 表示的反响速率为 0.4 mol - L 1 V③3 s 时生成C 的物质的量为1.2 mol ④3 s 时B 的浓度为0.6 mol - L 1A.①②④B.①③④C.③④D.②③④答案 C解析 ①A 为固体,不能用其浓度变化来表示反响速率, 错误；②经3 s 后测得C 的浓度为0.6 mol - LT,错误；③3 s 时生成C 的物质的量为0.6 mol T%2 L = 1.2 mol,正确；④由②分析可知,v(B)= 0.3 mol ,,飞 1,故 3 s 时 B 的浓度为 c(B) = 1.5 mol 」0.3 mol 1••藤1 x 3 s= 0.6 mol 正 确.2.储氢是科学研究的热点.以下反响是常见的储氢反响： 以下说法正确的选项是()A .加热使储氢速率减慢,释放氢的速率加快 B.参加馍粉(Ni),能使储氢反响的活化能降低C.在储氢反响中,苯、氢气、环己烷的反响速率之比为1 ： 1 ： 1D.在相同条件下,用不同物质表示该反响的反响速率,其数值相同 答案 B解析 加热,正反响、逆反响速率都会增大,A 项错误；催化剂能降低反响的活化能,提升活化分子的百分数,B 项正确；在题述化学反响中,各物质的反响速率之比等于化学计量数之比,故三者 的化学反响速率之比为 1 ： 3 ： 1, C 项错误；不同物质的化学计量数不同,表示化学反响速率的含 义相同,但是数值不同,D 项错误.3.把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 容器中,使它们发生如下反响：3X(g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g),在5 min 时已经生成0.2 mol W,假设测知以Z 的浓度变化表示平均反响速率为0.01 mol - L-1,那么有 v(C) =0.6 mol,“ 3 3_= 0.2 mol1♦ •晚 1, v(B) =-v(C)=2x 0.2 mol 11々10.3 mol 「Is1• min1,那么上述反响中Z气体的化学计量数n的值是()A. 1B. 2C. 3D. 4答案 A0.2 molv(W)= AL.= 0.02 mol Y . min1, v(W) : v(Z) = 0.02 mol F • min1：0.01解析该时间内5 minmol - I；1 - min1=2 ： n,所以n=1.4 .少量铁片与100 mL 0.01 mol —1的稀盐酸反响,反响速率太慢.为了加快此反响速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④参加少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol - L1盐酸A.①⑥⑦B.②③⑤⑧C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧答案C解析铁片与稀盐酸反响的实质是Fe+ 2H+===Fe2+ + H2f.力口水稀释,c(H+)减小,反响速率减慢,①错误；加KNO3溶液,溶液中含有NO3、H+,与Fe发生反响生成NO,得不到H2,②错误；滴加浓盐酸后,c(H + )增大,反响速率加快,由于铁片缺乏量,产生H2的量不变,③正确；参加少量铁粉,c(H+)不变,反响速率不变,Fe的质量增加,那么生成H2的量增加,④错误；加NaCl溶液,相当于加水稀释,c(H+)减小,反响速率减慢, ⑤错误；滴加CuSO4溶液,Fe与CuSO4发生置换反应析出Cu,形成原电池,反响速率加快,但由于置换Cu时消耗一局部Fe粉,生成H2的量减少,⑥错误；升高温度,反响速率加快,n(Fe)不变,那么生成出的量不变,⑦正确；改用10 mL 0.1 mol - Lt盐酸,c(H+)增大,n(H+)不变,仍过量,反响速率加快, n(Fe)不变,那么生成H2的量不变,⑧正确；故可使用的方法有③⑦⑧.5 . (2021嘉兴市第一中学高二期中)在恒温恒容条件下, 反响2X(g)+Y(g) Z(g) AH = —197 kJ - mo1,假设将2 mol X和1 mol 丫充入2 L的密闭容器中,反响10 min,测得X的物质的量为1.4mol,以下说法正确的选项是()A. 10 min内,反响放出的热量为197 kJ热量B. 10 min内,X的平均反响速率为0.06 mol • 1 • min1C.第10 min时,Y的反响速率小于0.015 mol -1L- min1D.第10 min 时,Z 浓度为0.6 mol ：1L答案C解析2X(g) + Y(g) Z(g)起始物质的量/mol10 min 时物质的量 /mol 1.4 0.70.310 min 内,反响放出的热量为197 kJ - mOlx 0.3 mol = 59.1 kJ 热量,故A 错误；10 min 内,X 的平0.6 mol0.3 mol 2 L , ,,2 L均反响速率为IO min = 0.03 mol 1 L min 1,故B 错误；10 min 内,Y 的平均反响速率为 彳0而彳= 0.015 mol 二k min 1,随着反响的进行,反响物的浓度逐渐减小,反响速率逐渐变小,所以当反响 进行到第10 min 时,Y 的反响速率小于 0.015 mol 1 •• Lmin 1,故C 正确；第10 min 时,Z 浓度为 0.3 mol +2=L0.15 mol 比,故 D 错误. ,一一、一…… , ........... 、、一 ^一 一催化剂6. (2021绍兴诸暨市局二期末 )在一定温度下,10 mL 0.4 moliH z O z 发生分解：2H 2O 22H 2O+ O 2 f ,不同时刻测定生成 O 2的体积(已折算为标准状况)如下表：以下表达正确的选项是(溶液体积变化忽略不计)( )A. 6 min 时反响速率 v(H2O2)= 3.33X 10 2 m ol • 11 • mol 1B.反响到6 min 时,H 2O 2分解率为50%C.其他条件不变,假设换用更高效的催化剂,到达平衡时将会得到更多氧气D.随时间增长得到的氧气更多,说明反响速率逐渐加快 答案 B解析 化学反响速率指的是平均反响速率,不是瞬时速率,那么无法计算6 min 时反响速率,故 A 项 22.4X 10 3L错误；反响到6 min 时,V(O2)= 22.4 mL,那么换算成物质的量 n(O2)=-= 10 3mol,根据22.4 L • m ol关系式2H 2O 2〜O 2可知,转化的n(H 2O 2)= 2n(O 2)=2X 10 3 mol,因起始的过氧化氢的物质的量为2X 103mol10X10—3LX0.4 mol 7= 4X10—3mol,故分解率= -------------- ； ------ 乂 100%= 50%,故 B 项正确；其他4X 10 3mol条件不变,催化剂不能改变化学平衡,不会得到更多氧气,故 C 项错误；随时间增长得到的氧气更 多,说明反响一直进行,但反响物过氧化氢的浓度越来越低,反响速率逐渐降低,故改变物质的量/mol 0.6 0.3 0.3 D 项错误.7.在不同浓度〔c〕、温度〔T〕条件下,蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示, 以下判断不正确的选项是〔〕A. a=6.00B.不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下, v可能相同C. 318.2<b<328.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同答案D解析由表可知温度由318.2-328.2 K,在浓度相同的情况下幽.2= 0.4,所以a= 2.40 = 6.00, aAV328.2 0.4正确；由表可知温度由328.2-b K,在浓度相同的情况下,水解速率变小,所以温度降低,所以温度318.2<bv 328.2,故C正确；温度越高反响速率越快,所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同,温度高的所需时间短,故D错误.8. 〔2021嘉兴市第一中学高三期末〕碳酸二甲酯［CO〔OCH3〕2］是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料.在催化剂作用下, 可由甲醇和CO2直接合成：CO2+2CH3OH—> CO〔OCH3〕2+H2..某研究小组在某温度下, 在0.1 L恒容密闭容器中投入 2.5 mol CH 30H〔g〕、适量CO2和6*10-5mol催化剂,研究反响时间对甲醇转化数〔TON〕的影响,其变化曲线如下图.计算公式为：TON =转化的甲醇的物质的量—卜列说法不正确的选项是〔〕催化剂的物质的量A.在该温度下,最正确反响时间是 10 h8. 4〜10 h 内碳酸二甲酯的平均反响速率是 7.5X 10 4mol - L 1 - h 1C.向反响体系中添加催化剂,一定能提升反响的TOND.该合成方法可以利用廉价的甲醇把影响环境的温室气体 CO 2转化为资源,在资源循环利用和环境保护方面具有重要意义 答案 C解析 由图可知10 h 时,图像到达最高点,转化数最高,故A 项正确；4〜10 h 内碳酸二甲酯的平反响平衡的移动,转化率不变,那么不一定能提升TON,故C 项错误；该反响可以把二氧化碳转化成无毒、环保性能优异、用途广泛的碳酸二甲酯,故 D 项正确.9. 〔2021杭州市第二中学模拟〕铝酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂.常温下, 碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图.以下说法不正确的选项是〔 〕A.盐酸的浓度越大,腐蚀速率越快B.铝酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大,说明反响速率不与 c 〔H + 〕成正比D,比照盐酸和硫酸两条曲线,可知 C 「也会影响碳素钢的腐蚀速率答案 C解析由酸的浓度对腐蚀速率的影响图可知,盐酸的浓度越大,腐蚀速率越快,故A 正确；由图可知,曲线的最低点腐蚀速率最小,那么铝酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小,故 B 正确；浓硫酸有强氧化性,能使碳素钢外表形成致密的氧化膜保护层,那么硫酸浓度较大时不能说明速 率与氢离子的关系,故C 错误；碳素钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异,均反响速率为35—20 X 6X 10 5mol0.1 L X2X 6 h= 7.5X 104mol •1•h 1,故B 项正确；改变催化剂不会改变可知Cl 一有利于碳素钢的腐蚀,SO4—不利于碳素钢白腐蚀,故D正确.10. 〔2021浙江省高校招生选考科目模拟〕NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反响速率.将浓度均为0.020 mol=1NaHSO3溶液〔含少量淀粉〕10.0 mL、KIO 3〔过量〕酸性溶液40.0 mL混合,记录10〜55 C 间溶液变蓝时间,55 C时未观察到溶液变蓝, 实验结果如图.据图分析,以下判断不正确的选项是〔〕A. 40c之前,温度升高反响速率加快,变蓝时间变短B. 40 C之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长C.图中b、c两点对应的NaHSO3的反响速率相等D.图中a点对应的NaHSO3的反响速率为5.0X 10 5mol - L1 - s1答案C解析根据图像,40 C以前由80 s逐渐减小,说明温度升高反响速率加快,故A说法正确；根据图像,40 C之后,溶液变蓝的时间随温度的升高变长,故B说法正确；40 C以前,温度越高,反应速率越快,40 C以后温度越高,变色时间越长,反响越慢,可以判断出40 C前后发生的化学反应不同,虽然变色时间相同,但不能比拟化学反响速率,故C说法错误；混合前NaHSO3的浓度为0.020 mol F1,忽略混合前后溶液体积的变化,根据C I V I =C2V2,混合后NaHSO3的浓度为0.020, 10X 10 3L . 一mol •r1X -= 0.004 0 mol - 1,a酉溶液变蓝时间为80 s,由于NaHSO3缺乏或KIO3 10+40 X 10 3L过量,NaHSO3浓度由0.004 0 mol -1变为0,根据化学反响速率表达式, a点对应的NaHSO3反响0.004 0 mol 1L速率为------ /工----- =5.0X 10 5mol - r1 -11,故D说法正确.11. 〔2021临安市昌化中学模拟〕对利用甲烷消除 NO 2污染进行研究,CH 4 + 2NO 2 2H 20.在1 L 密闭容器中,限制不同温度,分别参加 0.50 mol CH 4和1.2 mol NO 2,测得n 〔CH 4〕随时间变化的有关实验数据见下表.以下说法正确的选项是〔 〕A.组别①中,0〜20 min 内,N02的降解速率为 0.012 5 mol 1 E min 1B.由实验数据可知实验限制的温度TKT 2C. 40 min 时,表格中 T 2对应的数据为 0.18D. 0〜10 min 内,CH 4的降解速率①下② 答案 B解析 速率之比等于化学计量数之比,故组别 ①中,0〜20 min 内,N02的降解平均速率为 0.025 mol •「1 • min 1,选项A 错误；温度越高反响速率越大,达平衡所需时间越短,由实验数据可知实验限制的温度「＜丁2,选项B 正确；40 min 时,表格中T 2对应的数据为0.15,选项C 错误；0〜10 min 内,CH 4的降解速率 ②〉①,选项D 错误.12.为探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反响生成氢气速率的影响,某同学设计了如下一系列实验.表 中所给的混合溶液分别参加到6个盛有过量Zn 粒的反响瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.以下说法正确的选项是 〔〕A. V I =30, V6= 10B.反响一段时间后,实验 A 、E 中的金属呈暗红色C.参加MgSO 4与Ag 2SO 4可以起到与硫酸铜相同的加速作用D.硫酸铜的量越多,产生氢气的速率肯定越快 答案 A解析 探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,硫酸的体积、物质的量应相同,由 的总体积为N2+ CO2 +A 、F 可知溶液30 mL + 20 mL = 50 mL, V 〔=30, V6= 50-30- 10= 10, A 正确；实验 A 中没有参加硫 酸铜溶液,不会出现暗红色,B 错误；MgSO 4与Zn 不能反响置换出 Mg,也就不能形成原电池, C错误；硫酸铜溶液的量太多,产生大量的铜覆盖在Zn 粒外表,反响速率反而会减慢,D 错误.13.〔2021天津耀华中学高考模拟〕自催化作用是指反响产物之一使该反响速率加快的作用.用稀硫酸酸 化的KMnO 4进行以下三组实验,一段时间后溶液均褪色〔0.01 mol -1可以记作0.01 M 〕.以下说法不正确的选项是〔 〕A.实验①中发生氧化复原反响, H 2c 2O 4是复原剂,产物 MnSO 4能起自催化作用B.实验②褪色比①快,是由于 MnSO 4的催化作用加快了反响速率C.实验③褪色比①快,是由于C 「的催化作用加快了反响速率D.假设用1 mL 0.2 M 的H 2c 2O 4做实验①,推测比实验①褪色快 答案 C解析 碳元素的化合价升高,且镒离子可作催化剂,那么实验①中发生氧化复原反响,H 2c 2O 4是还原剂,产物 MnSO 4能起自催化作用,故A 、B 正确；高镒酸钾可氧化氯离子,那么实验③褪色比①快,与催化作用无关,故 C 错误；增大浓度,反响速率加快,那么用 1 mL 0.2 M 的H 2c 2O 4做实验 ①,推测比实验 ①褪色快,故D 正确. 二、非选择14.某学生为了探究 Zn 与盐酸反响过程中的速率变化,在 100 mL 稀盐酸中参加足量的 Zn 粉,用排水集气法收集反响放出的H2,实验记录如下〔累计值〕：(1)哪一时间段(指0〜1、1〜2、2〜3、3〜4、4〜5 min)反响速率最大(2)4〜5 min 时间段的反响速率最小,你认为原因是(3)求2〜3 min 时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反响速率答案(1) 2〜3 min Zn 与盐酸反响放热,温度越高,反响速率越大 (2)H+浓度变小 (3)0.1 mol I II L min 1 解析(1)由时间与速率的关系表格可以看出在 2〜3 min 时反响速率最大.原因是在开始时尽管 HCl温度越高,反响速率越大.当反响进行一段时间后影响速率的主要因素是溶液的浓度,由于这时反 (2)4〜5 min 时间段的反响速率最小,主要原因是此时HCl 电离产生的H +浓度变小.(3)在2〜3 min 时间段0.1 mol ,1(填“增大〞 “减小〞或“不变〞 )；前15 min 内用SO 3表示的平均反响速率为(3)图中反响过程表示正反响速率与逆反响速率相等的时间段是 .(4)根据如图判断,10 min 时改变的反响条件可能是 (填编号,下同)；20 min 时改变的反响 条件可能是. a.参加催化剂 b.缩小容器容积 c.降低温度d.增加O 2的物质的量 答案 ⑴减小(2)减小 1.33X 10 3 mol . L 1 - min 1 (3)15 〜20 min,25 〜30 min (4)ab d解析(2)根据图像可知前10 min 内反响物浓度逐渐减小,正反响速率逐渐减小；前 15 min 内生成 三氧化硫的物质的量为 0.04 mol,浓度变化量是 0.02 mol -\ L 那么用SO 3表示平均反响速率为 0.02:一; =0.1 mol 1 L min 1 o II min,你认为原因是(假设溶液体积保持不变)v(HCl)=的浓度大,但是反响的温度低,所以速率慢,由于Zn 与盐酸反响放热,使反响溶液的温度升高,应物的浓度逐渐变稀,所以速率又逐渐减小.影响化学反响速率的主要因素是 HCl 的浓度, 232- 120 X 10 3 L内 n(H 2) = --------------- : -- = 0.005 mol ,22.4 L - m dl0.005 mol X2Ac(HCl) = -0yL =0.1 mol・I 1,贝U v(HCl)=15.在一定条件下,二氧化硫和氧气发生反响: 2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g).(1)降低温度,化学反响速率(填“增大〞 “减小〞或“不变〞)o(2)600 C 时,在一容积为 2 L 的密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合, 在反响进行至10 min 和 20min 时,分别改变了影响反响的一个条件,反响过程中SO 2、.2、 SO 3物质的量变化如下图,前10 min 正反响速率逐渐mol •「1+15 miw 1.33X10—3 mol• min1.(3)各物质的物质的量不变, 说明反响处于平衡状态,由图可知在15〜20 min、25〜30 min各组分的物质的量不变, 反响处于平衡状态.(4)根据图像可知10 min时曲线斜率均增大,说明反响速率加快,因此改变的条件可能是参加催化剂或缩小容器容积,增大压强；20 min时氧气物质的量忽然增大,其他物质的物质的量不变,因此改变的条件是增加O2 的物质的量.16. 1799年由英国化学家汉弗莱戴维发现一氧化二氮(N2O)气体具有稍微的麻醉作用, 而且对心脏、肺等器官无伤害,后被广泛应用于医学手术中.(1) 一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉, 它可由硝酸俊在催化剂下分解制得, 该反响的化学方程式为O(2)在一定温度下的恒容容器中,反响2N2O(g)===2N 2(g)+ O2(g)的局部实验数据如下：2- 11 - 1②假设N2O起始浓度c o为0.150 mol;1L,那么反响至30 min时N2O的转化率a=.③不同温度(T)下,N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如下图(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间),那么T i(填“>〞或“ <〞〞2.当温度为T i、起始压强为P0,反响至t i min时,体系压强p =(用p0表示).(3)碘蒸气存在能大幅度提升N2O的分解速率,反响历程为：第一步l2(g)===2I(g)(快反响)第二步I(g) + N2O(g) > N2(g)+IO(g)(慢反响)第三步IO(g) + N 20(g) > N 2(g) + 02(g) + I(g)(快反响)1实验说明,含碘时N2O分解速率方程v=kc(N2O) c2(I2)(k为速率常数).以下表述正确的选项是(填字母).A .温度升高,k值增大B.第一步对总反响速率起决定作用C.第二步活化能比第三步大D. I2浓度与N2O分解速率无关催化剂答案(1)NH 4NO3=====N2O T + 2H2O(2)① 1.0X10 3②20.0% ③>1.25p0⑶AC…一…一,- Ac 0.10—0.08 mol .11解析(2)①根据表格数据,在0〜20 min时段,反响速率v(N2O) = -7 = ------------------ ——------------ =1.0X10, 用20 min3mol •「1 • min1.②由表可知,每隔10 min, c(N2O)的变化量相等,故单位时间内c(N2O)的变化与N2O的起始浓度无关,每10 min均减小0.01 mol L假设N2O起始浓度c o为0.150 mol二4L那么反响至30 min时转0.03 mol 丁1化白N N2O的浓度为0.01 mol - r1x 3=0.03 mol・『1,那么N2O的转化率a= ------------------- -X 100% =0.150 mol 寸20.0%.③其他条件相同时,温度升高化学反响速率加快, N2O分解半衰期减小,由图可知,压强相同时,半衰期T2>T1,那么温度T1>T2.当温度为T1、起始压强为P0,设N2O起始时的物质的量为1 mol,那么2N2O(g)===2N 2(g) + 02(g)起始量/mol 1 0 0t1min 时/mol 0.5 0.5 0.25t1min时总物质的量为(0.5+0.5+0.25)mol= 1.25 mol,根据等温等容条件下,压强之比等于物质的,一… 1.25重之比,体系压强p=^1p0=1.25 p0o4(3)温度升高,化学反响速率增大,因v=kc(N2O).万(12),那么温度升高,k值增大,故A正确；化学反响速率由反响最慢的反响决定, 那么第二步对总反响速率起决定作用, 故B错误；第二步反响为慢反响,第三步反响为快反响,所以第二步活化能比第三步大,故C正确；含碘时N2O分解速率1方程v=k c(N 2O) c2(I2),所以N2O分解速率与I2浓度有关,故D错误.。
2021-2022年高二化学 课时跟踪训练 化学反应速率
2021-2022年高二化学课时跟踪训练化学反应速率一、选择题1.决定化学反应速率的主要因素是( )。
A.参加反应的物质的性质B.加入催化剂C.温度和压强D.各反应物和生成物的浓度答案:A2.一定能使反应速率加快的因素是( )。
①扩大容器的体积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小体积A.②③B.②③④C.②③④⑤D.④答案:D3.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L。
密闭容器中，反应按下式进行：xA2⇌+yB22C(气)，2s后反应速率如下：υA2=0.5mol／(L·s) =1.5mol／(L·s) υc=1mol／(L·s)则x和y的值分别为( )。
A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3答案:D4.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后3s末，=0.3nol／(L·s)，则3s末NH3的浓度为( )。
A.0.45mol／LB.0.5mol／LC.0.6mool／LD.0.5 mol／L答案:C5.反应N2+3H2⇌2NH3在2L密闭容器内反应，0.5min内NH3的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率的说法中正确的是( )。
A.υN2=0.005mol／(L·s)B.υNH2=0.02mol／(L·s)C.υH2=vN2/3D.υN2=0.01mol／(L·s)答案:A6.x、y、z三种气体进行下列反应：3x+y⇌2z在三种不同情况下测得速率值为：①υx =lmol／(1·min)②υy =0.5mol／(L·min)③υz =0.5mol／(L·min)这三种情况下能正确表达该反应的速率的是( )。
A.③>②>①B.②>①>③C.①>②>③D.③>①>②答案:B二、填空题7.某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X+Y=Z；第二步为Y+Z=M+N+X。
【新教材】高三化学一轮复习：化学反应速率【含答案】
新教材适用·高考化学化学反应速率[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率 1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v ＝ΔcΔt，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
深度思考1．化学反应速率指瞬时速率还是平均速率？ 答案 化学反应速率一般指平均速率。
2．能否用固体或纯液体表示化学反应速率？答案 不能，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。
3．在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)高温高压催化剂2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 mol ·L－1降到0.06 mol·L－1需2 s ，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1需要的反应时间为 ( ) A ．等于1.8 s B ．等于1.2 s C ．大于1.8 s D ．小于1.8 s 答案 C解析 前 2 s 内的反应速率为v(N2)＝0.1 mol·L－1－0.06 mol·L－12 s ＝0.02 mol·L－1·s－1，若反应速率不变，t ＝0.06 mol·L－1－0.024 mol·L－10.02 mol·L－1·s－1＝1.8 s 。
因为随着反应的进行，反应速率减慢，所以t>1.8 s 。
四川2021届高考化学：化学反应速率和化学平衡一轮精选含答案
四川2021届高考化学：化学反应速率和化学平衡一轮精选含答案专题：化学反应速率和化学平衡一、选择题1、列说法正确的是()A．H2(g)＋I2(g) ===2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) ===H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g) ===2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2，Q2不等于Q12、中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是()A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响3、外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A＋B===3D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。
则下列有关说法正确的是()A.pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变B.保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C.为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D.减小外界压强，反应速率一定减小4、一定条件下，可逆反应2X(g)＋3Y(g)Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝2∶3B．X、Y的转化率不相等C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶1D．c1的取值范围为0＜c1＜0.36 mol·L－15、化学与生产、生活及社会发展密切相关,下列有关说法正确的是()。
2021高中化学第二章化学反应速率和化学平衡 课时作业含解析新人教版选修4
1
0
x
2x
1x
2x
2x
0.25mol
则有 1 x 2x
100%
40.0% ，解得 x=0.25，
CO 的转化率为 1mol
2
100% 25.0% ，正
确；C 项，因为是恒压体系，T℃时， CO 、CO的体积分数均为 50%，故充入等体积的 CO
2
2
和 CO，平衡不移动，错误；D 项，
K
p
p (CO) (
3.在恒温、容积为 2L的密闭容器中充入 2mol
和一定量 ,发生反应:
SO
O
2
2
2SO g + O g 2SO g
2
2
,若反应进行到 4min时,测得 n( )=0.4mol,当反应进
SO
3
2
行到 2min时,容器中 的物质的量( )
SO
2
A.等于 1.6mol B.等于 1.2mol C.小于 1.2mol D.大于 1.6mol
4.对于化学反应
,下列反应速率关系中,正确的是( )
3W g +2X g = 4Y g +3Z g
A.
B.
C.
D.
v(W) 3v(Z) 2v(X) 3v(Z) 2v(X) v(Y) 3v(W) 2v(X)
5.反应 4A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为(
①v(A)=0.02mol·L-1·s-1;
的正确表达式为( )
A.2A2+B2 2A2B
B.A2+B2 2AB
C.A2+B2 A2B2
D.A2+2B2 2AB2
高三化学一轮复习 化学反应速率化学平衡过关检测(2021届)word版含答案
2021届高三化学一轮复习化学反应速率化学平衡过关检测（100分）一、选择题（每小题3分，共42分）1、（2020年西城）温度为T1时，将气体X和气体Ｙ各1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X (g) + Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是A．反应0 ~ 4 min的平均速率υ(Z)＝0.25 mol·(L·min)− 1B．T1时，反应的平衡常数K1＝1.2C．其他条件不变，9 min后，向容器中再充入1.6 mol X，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X 的浓度减小，Y的转化率增大D．其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2＝4，则此反应的ΔH＜0答案：D2、（2020年北京顺义）工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是( )A．单位时间内消耗1molH2O的同时生成1mol的H2B．两个H—O键断裂的同时有两个C==O键断裂C．反应容器内的气体密度不再发生变化D．混合气体的平均相对分子质量不发生变化答案 B3.（2020·台州中学）已知：FeCl3（aq）＋3KSCN（aq）3KCl（aq）＋Fe（SCN）3（aq），其中Fe（SCN）是弱电解质。
平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是（）3A.A点与B点相比，A点的c（Fe3＋）大B.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点C.反应处于D点时，一定有v（正）<v（逆）D.若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2答案 C4（2020年北京东城）相同温度下，分别在起始体积均为1 L 的两个密闭容器中发生反应：X 2(g)＋3Y 2(g)2XY 3(g) ΔH ＝－a kJ/mol 。
2021届高考化学一轮复习 课时作业24 化学反应速率新人教版
2021届高考化学一轮复习课时作业24 化学反应速率新人教版年级：姓名：化学反应速率1．已知：4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)[单位为mol/(L·min)]表示，则正确的关系是( )A.45v (NH 3)＝v (O 2) B ．56v (O 2)＝v (H 2O)C.23v (NH 3)＝v (H 2O) D ．45v (O 2)＝v (NO)D2．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v (A)＝0.45 mol·L －1·s －1②v (B)＝0.6 mol·L －1·s －1③v (C)＝0.4 mol·L －1·s －1④v (D)＝0.45 mol·L －1·s －1下列有关反应速率的比较中正确的是( ) A ．④>③＝②>① B ．①>④>②＝③ C ．①>②>③>④D ．④>③>②>①B [可用比值法进行反应速率大小比较，v A1＝0.45 mol·L －1·s －1；v B3＝0.6 mol·L －1·s－13＝0．2 mol·L －1·s －1；v C2＝0.4 mol·L －1·s－12＝0．2 mol·L －1·s －1；v D2＝0.45 mol·L －1·s －12＝0．225 mol·L －1·s －1，故①>④>②＝③，B 项正确。
]3．将固体NH 4Br 置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH 4Br(s)⇌NH 3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)⇌Br 2(g)＋H 2(g), 2 min 后，测得c (H 2)＝0.5 mol·L －1，c (HBr)＝4 mol·L －1，若上述反应速率用v (NH 3)表示，下列反应速率正确的是( )A ．0.5 mol·L －1·min －1B ．2.5 mol·L －1·min －1C ．2 mol·L －1·min －1D ．5 mol·L －1·min －1B [对于2HBr(g)⇌Br 2(g)＋H 2(g)，Δc (H 2)＝0.5 mol·L －1，则Δc (HBr)＝2Δc (H 2)＝2×0.5 mol·L －1＝1 mol·L －1，则该可逆反应起始时c (HBr)＝4 mol·L －1＋1 mol·L－1＝5 mol·L －1；由NH 4Br(s)⇌NH 3(g)＋HBr(g)可知，NH 3的平衡浓度应与HBr 分解反应的起始浓度相等，即c (NH 3)＝5 mol·L －1，v (NH 3)＝5 mol·L －12 min＝2．5 mol·L－1·min－1。
高考化学人教版(全国)一轮复习课时跟踪训练 第7章 化学反应速率和化学平衡 (3课时)Word版含答案
基础课时1化学反应速率及其影响因素一、选择题1．下列关于化学反应的说法中正确的是()A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同温度下，H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol·L－1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol·L－1的反应速率答案 D2．下列有关化学反应速率的判断正确的是()A．块状大理石、粉状大理石分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同B．物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C．镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同D．物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与2 mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同解析A项，块状大理石、粉状大理石分别与盐酸反应时，接触面积不同，反应速率不同；B项，两种酸中的c(H＋)相同，反应速率相同；C项，铁和镁的活泼性不同，反应速率不同；D项，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中自由移动的c(H＋)是不相同的，反应速率不同。
答案 B3．反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后测得N2的物质的量增加了0.6 mol。
此反应的平均反应速率可表示为() A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1解析反应在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol，则v(N2)＝0.6 mol2 L30 s＝0.01 mol·L－1·s－1，C错误；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1×2＝0.02 mol·L－1·s－1，v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1×32＝0.015 mol·L－1·s－1，v(H2O)＝3v(N2)＝0.03 mol·L－1·s－1，A正确、B错误，D错误。
2021届新高考化学第一轮复习课时作业：化学反应速率及影响因素(含解析)
2021届新高考化学第一轮复习课时作业化学反应速率及影响因素一、选择题1、在一容积可变的密闭容器中加入WO 3和H 2进行反应WO 3(s)＋3H 2(g)=====高温W(s)＋3H 2O(g)，下列说法不正确的是( ) A ．增加H 2O(g)的量，消耗H 2的速率瞬间不变 B ．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快 C ．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 D ．保持压强不变，充入氖气，H 2O(g)生成速率减慢解析：增加H 2O(g)的量，容器体积会增大，H 2的浓度会瞬间减小，则消耗H 2的速率瞬间减小，A 项错误；将体积缩小，氢气的浓度增大，反应速率加快，B 项正确；体积不变，充入氩气，H 2、H 2O(g)的浓度不变，反应速率不变，C 项正确；压强不变，充入氖气，体积增大，H 2、H 2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，D 项正确。
答案：A2、已知2NO ＋2H 2===N 2＋2H 2O 分两步进行：(1)2NO ＋H 2===N 2＋H 2O 2(很慢)；(2)H 2O 2＋H 2===2H 2O(很快)。
下列说法不正确的是( )A ．H 2O 2是中间产物，不是催化剂B．总反应速率由反应(1)决定C．用不同物质表示的反应速率，数值和含义都相同D．加入高效催化剂，能降低反应的活化能解析：A.若为催化剂，在(1)中为反应物，(2)为生成物，但过氧化氢在(1)中为生成物，(2)中为反应物，则为中间产物，故A正确；B.反应速率取决于反应慢的，则总反应速率由反应(1)决定，故B正确；C.化学反应速率的比值与计量数有关，用不同的物质表示反应速率，数值可能不同，故C错误；D.加入催化剂，可降低反应的活化能，可加快反应速率，故D正确。
答案：C3、下列说法正确的是( )A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示解析：A项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A 错；B项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B错；C项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C错。
高一化学同步人教版必修二课时跟踪检测十化学反应的速率含答案
课时跟踪检测（十） 化学反应的速率1．关于化学反应速率的说法中正确的是( )A ．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B ．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D ．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢解析：选D 化学反应速率是表示化学反应过程进行快慢的物理量，一般用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
不表示转化的多少；固体和纯液体，只能表示消耗或生成的物质的量；反应快慢和其外观现象对很多反应不统一，例如盐酸和NaOH 溶液反应速率快，无明显现象。
2．下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是( )A ．将食物保存在电冰箱里B ．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉C ．向过氧化氢溶液中加入MnO 2D ．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸解析：选D A 项，将食物保存在电冰箱里是温度对反应速率的影响，错误；B 项，做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉是接触面积对反应速率的影响，错误；C 项，向过氧化氢溶液中加入MnO 2是催化剂对反应速率的影响，错误；D 项，铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸改变了盐酸的浓度，反应速率发生了改变，正确。
3．某反应物A 的浓度是2.0 mol·L－1,5 min 后，A 的浓度变为0.5 mol·L －1，在这5 min 内A 的化学反应速率是( )A ．0.4 mol·L －1·min －1B ．0.3 mol·L －1·min －1 C ．0.1 mol·L －1·min －1 D ．0.3 mol·L －1 解析：选B Δc (A)＝2.0 mol·L －1－0.5 mol·L －1＝1.5 mol·L －1，Δt ＝5 min ，v (A)＝Δc (A)/Δt ＝1.5 mol·L －15 min＝0.3 mol·L －1·min －1。
高考化学一轮复习 课时练18 化学反应速率及影响因素(含解析)新人教版
学习资料化学反应速率及影响因素基础巩固1。
(2020陕西西安中学期末）下列说法正确的是( )A。
增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数B.对于有气体参加的化学反应,若增大压强,可增大活化分子的百分数C。
升高温度，可以增大活化分子百分数D。
活化分子间的碰撞一定是有效碰撞2。
A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应的化学方程式为a A(s)+b B（g）c C(g）+d D （g）,t1、t2时刻分别测得部分数据如下表：下列说法正确的是( )A。
0~t1内，平均反应速率v(B)=0.04t1mol·L-1·min-1B.若起始时n(D)=0，则t2时v(D）=0.20t2mol·L-1·min-1C.升高温度，v(B）、v(C)、v（D)均增大D。
b∶d=3∶103。
（2020江西新余第一中学入学考试）少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol·L—1盐酸A.①⑥⑦ B。
③⑤⑦⑧ C.③⑦⑧ D。
③⑥⑦⑧4.反应A（g)+3B(g）2C(g）+2D(g）在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( )A。
v(A)=0.15 mol·L—1·min—1B.v(B）=0。
01 mol·L—1·s—1C.v(C)=0.40 mol·L—1·min—1D。
v(D）=0.45 mol·L—1·min-15。
下列实验方案和结论都正确且能证明物质性质决定反应速率大小的是( )6.(2020贵州贵阳检测)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2(g）+I2(g)2HI(g) ΔH<0。
21高考人教化学一轮复习课时跟踪检测二十八 化学反应速率 含解析
课时跟踪检测（二十八）化学反应速率1．(2020·安庆一中期中)“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是()A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加解析：选A活化分子之间的碰撞必须有合适的取向才能引发化学反应，才是有效碰撞，A错误；增大反应物的浓度，活化分子的浓度增大，使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快，B正确；对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，气体的浓度增大，单位体积内的活化分子增多，反应速率加快，C正确；加入催化剂，反应的活化能降低，活化分子增多，单位体积内的活化分子百分数增加，反应速率加快，D正确。
2．下列说法正确的是()A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1解析：选B对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体分子数相等，缩小反应容器体积，平衡不移动，正逆反应速率增大相同的倍数，A项错误；碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，B项正确；恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不变时，也能说明反应达到平衡状态，C项错误；设N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－a(a>0)kJ·mol－1,1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1＝0.1a kJ，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2＝0.1a kJ，故Q1＝Q2，D项错误。
2021年高考化学大一轮复习 化学反应速率课时跟踪监测试题
2021年高考化学大一轮复习化学反应速率课时跟踪监测试题1．(xx·泰州中学模拟)反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH >0，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0。
若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1>T2(其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小判断正确的是( )A．反应①快B．反应②快C．一样大D．无法判断2．(xx·苏州模拟)下图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A．A 是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为：2A(g)2B(g) ＋C(g)3．(xx·扬中高级中学模拟)从下列实验事实所引出的相应结论正确的是( )选项实验事实结论A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变4．对于在一密闭容器中进行的下列反应：C(s)＋O2(g)CO2(g)下列说法中错误的是( )A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速率5.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是( )A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－16．(xx·靖江中学模拟)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 时反应物的浓度，结果应是( )A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－17．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s －1该反应进行的快慢顺序为( )A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①8.(xx·南师附中模拟)一定条件下，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。
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课时跟踪检测（二十八）化学反应速率1．(2020·安庆一中期中)“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是( )A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加解析：选A 活化分子之间的碰撞必须有合适的取向才能引发化学反应，才是有效碰撞，A错误；增大反应物的浓度，活化分子的浓度增大，使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快，B正确；对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，气体的浓度增大，单位体积内的活化分子增多，反应速率加快，C正确；加入催化剂，反应的活化能降低，活化分子增多，单位体积内的活化分子百分数增加，反应速率加快，D正确。
2．下列说法正确的是( )A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1解析：选B 对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体分子数相等，缩小反应容器体积，平衡不移动，正逆反应速率增大相同的倍数，A项错误；碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，B项正确；恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不变时，也能说明反应达到平衡状态，C项错误；设N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－a(a>0)kJ·mol－1,1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1＝0.1a kJ，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2＝0.1a kJ，故Q1＝Q2，D项错误。
3．(2020·福州模拟)已知热化学方程式：H2(g)＋2ICl(g)===2HCl(g)＋I2(g) ΔH＝a kJ·mol －1。
其反应过程如下：①H2(g)＋ICl(g)===HClI(g)＋H(g)(慢)②H(g)＋ICl(g)===HCl(g)＋I(g)(快)③HClI(g)===HCl(g)＋I(g)(快)④I(g)＋I(g)===I2(g)(快)下列说法不正确的是( )A．总反应的速率由反应①的速率决定B．反应④的焓变小于0C．HClI是上述总反应的催化剂D．正反应活化能E a1与逆反应活化能E a2之差为a kJ·mol－1解析：选C 慢反应决定反应速率，则总反应速率的快慢主要由反应①决定，故A正确；反应④为碘单质的形成，放热，则焓变小于0，故B正确；HClI是中间产物，不是催化剂，故C错误；正、逆反应的活化能之差即为该反应的焓变，所以正反应活化能E a1与逆反应活化能E a2之差为a kJ·mol－1，故D正确。
4．相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是( )A．10 mL 4 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋10 mL水B．同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2 mol·L－1硫酸、2 mol ·L－1盐酸反应C．表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应D．0.5 mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1硫酸混合解析：选B A项中虽然前者中NaHCO3溶液的浓度较大，但由所给数据知其所含溶质的量小于后者，故混合后前者溶液中NaHCO3的浓度小于后者，故反应速率小于后者；B项中反应的本质为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，由于H2SO4是二元酸，溶液中c(H＋)比盐酸中的大，故反应速率大于后者；C项中水的浓度相同，速率相同；D项中虽然两种酸中c(H＋)相同，但因不知道所用溶液的体积，故无法判断混合后(反应前)溶液中c(H＋)、c(HCO－3) 的大小，因此无法确定其反应速率的相对大小。
5．在密闭容器中进行的反应：N2＋O22NO，不能加快该反应的反应速率的是( ) A．缩小体积B．充入少量NO气体C．体积增大到原来的2倍D．升高温度解析：选C A项，缩小体积，反应物浓度增大，化学反应速率增大；B项，充入NO气体增大生成物浓度，反应速率增大；C项，体积扩大，反应物浓度减小，化学反应速率减小；D 项，升高温度，加快反应速率。
6．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成N2和CO2，化学方程式为2NO＋2CO 催化剂N2＋2CO2，对此反应，下列叙述错误的是( )A．使用正催化剂能加快反应速率B．改变反应物的压强对反应速率产生影响C．冬天气温低，反应速率减慢，对人体危害更大D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响解析：选D 正催化剂能加快反应速率，故A正确；增大压强反应速率加快，减小压强反应速率减慢，故B 正确；降低温度反应速率减慢，故C 正确；反应速率随温度、压强、浓度、催化剂的改变而改变，故D 错误。
7.(2020·渭南期末)反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)经a min 后SO 3的浓度变化情况如图所示，在0～a min 内用O 2表示的平均反应速率为0.04 mol·L －1·min －1，则a 等于( )A ．0.1B ．2.5C ．5D ．10解析：选C 由题图可知，0～a min 内Δc (SO 3)＝0.4 mol·L －1，则有v (SO 3)＝0.4amol·L －1·min －1。
根据反应速率与化学计量数的关系可得，v (O 2)＝12v (SO 3)＝0.2a mol·L －1·min －1，又知“0～a min 内用O 2表示的平均反应速率为0.04 mol·L －1·min －1”，则有0.2amol·L －1·min－1＝0.04 mol·L －1·min －1，解得a ＝5，C 项正确。
8．为探究Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述不正确的是( )A ．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B ．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe 3＋比Cu 2＋对H 2O 2分解催化效果好C ．用图2装置比较反应速率可测定在相同状况下反应产生一定气体体积所需时间D ．为检查图2装置的气密性，可关闭A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原解析：选B 阴离子不同，不能说明Fe 3＋比Cu 2＋对H 2O 2分解催化效果好，故B 错误。
9．下列操作中，未考虑化学反应速率影响因素的是( ) A ．实验室由乙醇生成乙烯，温度控制在170 ℃而不是140 ℃ B ．KMnO 4溶液与H 2C 2O 4溶液反应时加入MnSO 4 C ．铜与浓硫酸反应时将铜丝绕成螺旋状 D ．实验室制备氢气时滴入几滴CuSO 4溶液解析：选A 乙醇与浓硫酸加热反应时，反应温度不同，所得产物不同，170 ℃时生成乙烯，而140 ℃时生成乙醚，A 项未考虑化学反应速率影响因素；KMnO 4溶液与H 2C 2O 4反应时，MnSO 4作催化剂，加入其中可加快反应速率，B 项考虑了化学反应速率影响因素；铜与浓硫酸反应时，将铜丝绕成螺旋状，可增大铜丝与浓硫酸的接触面积，加快反应速率，C项考虑了化学反应速率影响因素；制备H2时滴入CuSO4溶液能形成原电池反应，加快反应速率，D项考虑了化学反应速率影响因素。
10．反应2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7 g N2，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·c m(NO)·c n(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO＋H2===N2＋H2O2(慢)②H2O2＋H2===2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/(mo l·L－1) c(H2)/(mol·L－1) 速率/(mol·L－1·min－1) Ⅰ0.006 0 0.001 0 1.8×10－4Ⅱ0.006 0 0.002 0 3.6×10－4Ⅲ0.001 0 0.006 0 3.0×10－5Ⅳ0.002 0 0.006 0 1.2×10－4A．整个反应速率由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v＝5 000c2(NO)·c(H2)D．该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－664 kJ·mol－1解析：选B A．反应过程中反应慢的反应决定反应速率，由①、②两步反应知，第①步反应慢，则整个反应速率由第①步反应决定，正确；B.反应①慢，说明第①步反应的活化能高，正反应的活化能一定是①>②，错误；C.比较实验Ⅰ、Ⅱ数据可知，NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，比较实验Ⅲ、Ⅳ数据可知，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大四倍，据此得到速率方程：v＝kc2(NO)·c(H2)，依据实验Ⅰ中数据计算k＝5 000，则速率表达式为v＝5 000c2(NO)·c(H2)，正确；D.反应2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7 g N2放出166 kJ的热量，生成28 g N2放热664 kJ，热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－664 kJ·mol－1，正确。
11.在一定条件下，X气体与Y气体反应生成Z气体。
反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是( )A．该反应的化学方程式为3X＋Y2ZB．t1～(t1＋10)s时，v(X)＝v(Y)＝0C．t1 s时反应物X的转化率为60%D ．0～t 1 s 内X 的反应速率为v (X)＝0.2t 1mol·L －1·s －1解析：选A 0～t 1 s ，Δc (X)＝(0.8－0.2)mol·L －1＝0.6 mol·L －1，Δc (Y)＝(0.5－0.3)mol·L－1＝0.2 mol·L －1，Δc (Z)＝0.4 mol·L －1，三者之比为0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2，所以该反应的化学方程式为3X ＋Y2Z ，A 项正确；t 1～(t 1＋10)s 反应处于平衡状态，v (X)＝3v (Y)≠0，B 项错误；t 1 s 时，X 的转化率为0.6 mol·L －10.8 mol·L －1×100%＝75%，C 项错误；0～t 1 s ，X 的反应速率为0.6 mol·L －1t 1 s ＝0.6t 1mol·L －1·s －1，D 项错误。