2021版高考化学一轮复习课时跟踪检测(二十八)化学反应速率(含解析)新人教版

课时跟踪检测（二十八）化学反应速率

1．(2020·安庆一中期中)“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是( )

A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B．增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快

C．对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快

D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加

解析：选A 活化分子之间的碰撞必须有合适的取向才能引发化学反应，才是有效碰撞，A错误；增大反应物的浓度，活化分子的浓度增大，使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快，B正确；对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，气体的浓度增大，单位体积内的活化分子增多，反应速率加快，C正确；加入催化剂，反应的活化能降低，活化分子增多，单位体积内的活化分子百分数增加，反应速率加快，D正确。

2．下列说法正确的是( )

A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体

D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1解析：选B 对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体分子数相等，缩小反应容器体积，平衡不移动，正逆反应速率增大相同的倍数，A项错误；碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，B项正确；恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不变时，也能说明反应达到平衡状态，C项错误；设N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－a(a>0)kJ·mol－1,1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1＝0.1a kJ，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2＝0.1a kJ，故Q1＝Q2，D项错误。

3．(2020·福州模拟)已知热化学方程式：H2(g)＋2ICl(g)===2HCl(g)＋I2(g) ΔH＝a kJ·mol －1。其反应过程如下：

①H2(g)＋ICl(g)===HClI(g)＋H(g)(慢)

②H(g)＋ICl(g)===HCl(g)＋I(g)(快)

③HClI(g)===HCl(g)＋I(g)(快)

④I(g)＋I(g)===I2(g)(快)

下列说法不正确的是( )

A．总反应的速率由反应①的速率决定

B．反应④的焓变小于0

C．HClI是上述总反应的催化剂

D．正反应活化能E a1与逆反应活化能E a2之差为a kJ·mol－1

解析：选C 慢反应决定反应速率，则总反应速率的快慢主要由反应①决定，故A正确；反应④为碘单质的形成，放热，则焓变小于0，故B正确；HClI是中间产物，不是催化剂，故C错误；正、逆反应的活化能之差即为该反应的焓变，所以正反应活化能E a1与逆反应活化能E a2之差为a kJ·mol－1，故D正确。

4．相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是( )

A．10 mL 4 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋10 mL水

B．同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2 mol·L－1硫酸、2 mol ·L－1盐酸反应

C．表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应

D．0.5 mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1硫酸混合

解析：选B A项中虽然前者中NaHCO3溶液的浓度较大，但由所给数据知其所含溶质的量小于后者，故混合后前者溶液中NaHCO3的浓度小于后者，故反应速率小于后者；B项中反应的本质为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，由于H2SO4是二元酸，溶液中c(H＋)比盐酸中的大，故反应速率大于后者；C项中水的浓度相同，速率相同；D项中虽然两种酸中c(H＋)相同，但因不知道所用溶液的体积，故无法判断混合后(反应前)溶液中c(H＋)、c(HCO－3) 的大小，因此无法确定其反应速率的相对大小。

5．在密闭容器中进行的反应：N2＋O22NO，不能加快该反应的反应速率的是( ) A．缩小体积B．充入少量NO气体

C．体积增大到原来的2倍D．升高温度

解析：选C A项，缩小体积，反应物浓度增大，化学反应速率增大；B项，充入NO气体增大生成物浓度，反应速率增大；C项，体积扩大，反应物浓度减小，化学反应速率减小；D 项，升高温度，加快反应速率。

6．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成N2和CO2，化学方程式为

2NO＋2CO 催化剂

N2＋2CO2，对此反应，下列叙述错误的是( )

A．使用正催化剂能加快反应速率

B．改变反应物的压强对反应速率产生影响

C．冬天气温低，反应速率减慢，对人体危害更大

D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

解析：选D 正催化剂能加快反应速率，故A正确；增大压强反应速率加快，减小压强反

应速率减慢，故B 正确；降低温度反应速率减慢，故C 正确；反应速率随温度、压强、浓度、催化剂的改变而改变，故D 错误。

7.(2020·渭南期末)反应2SO 2(g)＋O 2(g)

2SO 3(g)经a min 后SO 3的浓度变化情况如图

所示，在0～a min 内用O 2表示的平均反应速率为0.04 mol·L －1

·min －1

，则a 等于( )

A ．0.1

B ．2.5

C ．5

D ．10

解析：选C 由题图可知，0～a min 内Δc (SO 3)＝0.4 mol·L －1

，则有v (SO 3)＝

0.4

a

mol·

L －1·min －1。根据反应速率与化学计量数的关系可得，v (O 2)＝12v (SO 3)＝0.2a mol·L －1·min －1

，

又知“0～a min 内用O 2表示的平均反应速率为0.04 mol·L －1·min －1”，则有0.2a

mol·L －1·min

－

1

＝0.04 mol·L －1·min －1

，解得a ＝5，C 项正确。

8．为探究Fe 3＋

和Cu 2＋

对H 2O 2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、

图2所示的实验。下列叙述不正确的是( )

A ．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B ．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe 3＋

比Cu 2＋

对H 2O 2分解催化效果好

C ．用图2装置比较反应速率可测定在相同状况下反应产生一定气体体积所需时间

D ．为检查图2装置的气密性，可关闭A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原

解析：选B 阴离子不同，不能说明Fe 3＋

比Cu 2＋

对H 2O 2分解催化效果好，故B 错误。 9．下列操作中，未考虑化学反应速率影响因素的是( ) A ．实验室由乙醇生成乙烯，温度控制在170 ℃而不是140 ℃ B ．KMnO 4溶液与H 2C 2O 4溶液反应时加入MnSO 4 C ．铜与浓硫酸反应时将铜丝绕成螺旋状 D ．实验室制备氢气时滴入几滴CuSO 4溶液

解析：选A 乙醇与浓硫酸加热反应时，反应温度不同，所得产物不同，170 ℃时生成乙烯，而140 ℃时生成乙醚，A 项未考虑化学反应速率影响因素；KMnO 4溶液与H 2C 2O 4反应时，MnSO 4作催化剂，加入其中可加快反应速率，B 项考虑了化学反应速率影响因素；铜与浓硫酸