原子结构与元素性质
元素的性质与原子结构
元素的性质与原子结构元素是构成物质的基本单位，它决定了物质的性质和行为。
元素的性质与其原子结构密切相关。
每个元素都由原子组成，原子又由质子、中子和电子组成。
在这篇文章中，我们将详细讨论元素的性质与原子结构之间的关系。
原子结构的基本组成原子是元素的基本单位，它由质子、中子和电子组成。
质子和中子集中在原子的中心，称为原子核，而电子则绕着核旋转。
质子和中子具有相同的质量，并且它们的质量远大于电子。
电子的质量约为质子和中子的1/1836质子的数量决定了元素的原子序数，也就是元素的位置在元素周期表上的顺序。
例如，氢原子只有一个质子，所以它的原子序数为1、氢的化学性质是由于质子决定的。
质子和中子的总和称为原子的质量数。
例如，一个氢原子有一个质子和没有中子，所以其质量数为1、质子和中子的数量可以因同位素而异。
同位素具有相同的原子序数，但不同的质量数。
质量数的变化导致了同位素之间的不稳定性和放射性。
电子的数量决定了原子的电荷。
在中性原子中，质子和电子的数量是相等的。
电子的分布在原子的不同能级上，这些能级分别被称为K层，L 层，M层等。
最内层的能级不超过2个电子，第二层最多能容纳8个电子。
电子的轨道和能级决定了原子的体积和形状。
性质与原子结构之间的关系原子的电子结构决定了元素的化学性质。
电子在能级和轨道上的分布决定了原子的化学反应能力。
充满最外层能级的元素更容易与其他元素进行化学反应，以寻求稳定的电子配置。
例如，碱金属元素（如钠和钾）具有一个外层电子，更容易失去这个电子，并与其他元素形成化合物。
元素的电子结构也决定了元素的化学键和化合价。
在化学反应中，原子通过共价键、离子键或金属键与其他原子结合，形成化合物。
这些化学键的形成和强度与元素的电子结构有关。
共价键是通过共享电子而形成的，所以原子外层电子的数量决定了元素的化合价。
元素的原子结构还影响了元素的物理性质，如密度、熔点和沸点。
原子的质量和原子核的电量对元素的物理性质产生影响。
元素的原子结构及其化学性质
元素的原子结构及其化学性质元素是组成物质的基本单位，其原子结构和化学性质是研究化学的基础。
本文将详细介绍元素的原子结构及其化学性质。
一、原子结构原子是最小的物质单位，具有无限的分解能力。
在现代原子理论中，原子结构被分为三个组成部分：质子、中子和电子。
质子和中子位于原子核中心，占据原子的大部分质量，而电子则绕核旋转，占据大部分原子的体积。
原子核的电荷为正电荷，电子的电荷为负电荷，因此原子整体带有净电荷为0的性质。
元素的质子数为每种元素的唯一特征，称作原子序数。
原子序数为1的元素是氢（H），原子序数为2的元素是氦（He），以此类推。
元素的核外层的电子数，决定了元素的性质和化学反应能力。
原子的电子排布方式是按照“能量最低、能级最少”的原则排布，也称作能级填充原则。
二、周期表元素的周期性是指，在同一周期内，原子核内的质子数不断增加，电子数不断增加，外层电子在同一层次上填满，导致原子性质的周期性变化。
Dmitri Mendeleev将元素按照原子序数和化学性质排列，并形成了我们熟知的现代元素周期表。
周期表的竖列为元素的族，每个族的元素具有相似的物理和化学性质。
周期表的水平行被称为一周期，同时在相邻一周期内的元素具有相似的元素化学性质。
由此，周期表成为研究元素化学性质和性质周期性的基础。
三、元素的化学性质元素的化学性质包括元素的原子结构、元素的反应活性和元素的物理性质。
1. 元素的反应活性元素的反应活性是指元素自身或与其他物质发生反应的能力。
化学反应是通过原子的失去或获得电子实现的，因此，原子外层的电子数越少，该元素就越容易与其他元素反应形成化合物。
金属元素与非金属元素的反应活性是不同的。
金属元素在化学反应中，通常是丧失外层电子形成离子，再和其他原子形成化合物。
非金属元素则通常是在反应中获得一个或多个外层电子，形成阴离子或分子化合物。
元素的反应活性可以通过电位高低、键结构和化学结构等来指示。
2. 元素的物理性质元素的物理性质包括元素的密度、熔点、沸点和硬度等特征。
《原子结构与元素的性质 》
副族： 副族： B , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB Ⅰ Ⅴ
族
共七个副族 纵行） （纵行）
第VIII 族：三个纵行 、9、10），位于Ⅶ B 与 三个纵行(8、 、 ），位于Ⅶ ），位于
ⅠB中间 中间 零族： 零族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数=价电子数= 主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数
选修3 选修3课件
第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 (第一课时)
一 、原子结构与元素周期表
知识回顾
元素周期表的结构
知识回顾： 知识回顾：元素周期表的结构 短周期
周期： 第1周期：2 种元素 周期 第2周期：8 种元素 周期： 周期 周期： 第3周期：8 种元素 周期 第4周期：18 种元素 周期： 周期 周期： 第5周期：18 种元素 周期
问题：为什么s 问题：为什么s区、d区和ds区都是金属？ 区和ds区都是金属？ ds区都是金属
ⅠA
元素周期表的分区简图
Ⅱ A ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
0
1 2 3 4 5 6 7
ⅢB
ⅣB
ⅤB
Ⅵ B
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
s区 区
p区 区 d区 区 ds区 区
镧系 锕系
f区 区
【想一想】 想一想】 划分区的依据是什么？ s区、d区、 划分区的依据是什么？ 区 区 ds区、p区分别有几个纵列？ 区分别有几个纵列？ 区 区分别有几个纵列 依据外围电子的排布特征
周期
横行） （横行）
长周期
第6周期：32 种元素 周期： 周期 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
原子结构与元素的性质PPT课件
最外层一个电子所需能量(I1)的范围：
I1
__4_1_9__ < I1 <___7_3_8___。
-
16
跟踪练习
1.下列说法正确的是（ C ）
A.在所有元素中，氟的第一电离能最大 最大的是稀有气体元素He
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象: 同周期ⅡA > ⅢA、 VA > VIA
C.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
１、影响因素
原子半径 取决于 1、电子的能层数
的大小
2、核电荷数
原
子 同主族，由于
半 电子能层的增
径 逐 渐
加使电子间的 斥力增大而带
增 来的原子半径
大 增大的趋势。
原子半径逐渐减小
同周期电子能层数相同， 由于核电荷数的增加 使核对电子的引力增 加而带来的原子半径 减小的趋势。
-
6
例1 比较下列微粒半径的大小：
(3)同种元素的原子与离子，核外电子数越多， 微粒半径 越大 。 Mg > Mg2+
(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子
半径 越小 。
O2->Na+
-
8
二、电离能（阅读课本P17）
1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能 量叫做第一电离能。
用符号I1表示，单位：kJ/mol
1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素 的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、 VIIA元素的电负性变化图。
-
24
-
25
2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主 族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍 和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸 性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电 负性解释对角线规则。
化学选修三《原子结构与元素的性质》PPT课件(原文)
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
原子结构与元素的性质_课件
钠、钾与水反应 可以看到，钾与水的反应更为剧烈
钠、钾与水反应 总结实验现象：
钠
钾
与水反应（绿豆粒 大小）
_浮___在水面上， _熔___成银白色，
在水面上四处 _游___，滴入酚酞 呈_红___色。
_浮___在水面上， _熔___成银白色，在 水面上四处_游___， 滴入酚酞呈_红___色 ，有微弱爆炸。
教学重点 碱金属、卤素的原子结构和性质递变规律；原子结构与元素性 质之间的关系。 教学难点
金属性、非金属性强弱的判断。
我们把周期表中ⅠA族除氢以外的元素称为碱___金__属__元__素____。 为什么要把这些元素编在一个族呢？
查阅元素周期表中的信息，填写下表：
元素 名称
锂 碱 金钠 属 元钾 素
铷
元素 符号
Li
Na
K
Rb
核电 荷数
3
原子结构示意图 +3 2 1
最外层 电子数
1
电子 原子半 层数 径/nm
2 0.152
11
+11 2 8 1
1
3 0.186
19
+19 2 8 8 1
1
4 0.227
37 +37 2 8 18 8 1 1
5 0.248
铯
Cs
55 +55 2 8 1818 8 1 1
碱金属的相似性
元素 符号 原子结构
Li 原子最外层 都是( 1 )个
Na 电子 K 碱金属原子
结构相似， Rb 化学性质也 Cs 相似
化学性质
与O2 反应？
与H2O 反应？
化合价
产物中， 碱金属元
素化合价 都是( +1 )
原子结构与元素性质的关系
原子结构与元素性质的关系在化学领域，原子结构和元素性质之间存在着密切的关系。
原子结构指的是一个元素中原子的组成以及原子中各个组成部分的排列方式，而元素性质则是指一个元素所特有的化学和物理性质。
本文将从电子结构、质子和中子的数量以及元素周期表的角度探讨原子结构和元素性质之间的紧密联系。
1. 电子结构对元素性质的影响原子的电子结构决定了元素的化学性质。
电子结构由电子的能级和轨道组成。
首先，能级决定了原子的化学稳定性。
稳定的原子通常具有完全填满的能级，即每个能级的电子数达到该能级的容量上限。
例如，氢气原子中只有一个能级，其容量为2个电子，因此氢气相对较不稳定。
而氖气原子具有完整的第二能级，其容量为8个电子，因此氖气非常稳定。
稳定性对于元素的反应性、化合价等方面具有重要影响。
其次，原子的电子轨道决定了元素的物理性质，尤其是电子的运动行为。
不同轨道形状和能量导致了电子在原子中的分布情况以及对外界电场的响应。
例如，s轨道是球形对称的，电子在s轨道中呈现球形云集中的形态，这就解释了为什么s轨道中的电子比其他轨道更容易参与化学反应。
而p轨道有三个不同的形态，每个形态在不同空间方向上分布，这使得p轨道中的电子能够更容易发生能级跃迁。
因此，电子结构是化学反应的基础，直接决定了元素的化学性质。
2. 质子和中子对元素性质的影响质子和中子是原子的核心组成部分，它们的数量直接决定了一个原子的质量数和原子量。
质子的数量决定了一个元素的原子序数，从而确定了元素的位置以及化学性质。
例如，氢气原子中只有一个质子，因此它的原子序数为1。
氢气的化学性质与其他元素存在较大差异。
而氦气原子有两个质子，因此它的原子序数为2，与氢气相比，氦气的化学性质也有所不同。
原子量的差异也导致了同位素的存在，同位素有着不同的核子组成，因此在某些情况下具有不同的化学性质。
中子的数量对于原子的稳定性和核反应有重要影响。
正常情况下，原子的中子数量与质子数量相等或接近相等。
原子结构与元素性质
原子结构与元素性质人们对原子结构的认识不断深入，原子结构与元素性质之间的关系也日益清晰。
本文将介绍原子结构的组成和元素性质的相关内容。
一、原子结构的组成原子是构成物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。
电子被围绕在原子核外的轨道上，具有负电荷；质子位于原子核内部，具有正电荷；中子也位于原子核内部，没有电荷。
原子核的正电荷与电子的负电荷相等，使得原子呈现整体电中性。
原子的质量主要集中在原子核中，电子的质量可以忽略不计。
根据电荷的不同，原子核和电子围绕的轨道处于静电吸引和斥力的平衡状态。
二、元素的性质与原子结构元素是由具有相同原子数目的原子组成的纯物质。
每个元素都有其特定的性质，这些性质与原子结构有密切关系。
1. 原子序数和元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数排列的一张表格。
原子序数表示元素原子核中质子的数目，也决定了元素的化学性质。
原子序数依次增加，元素的性质也会发生相应变化。
2. 原子半径与电子壳层原子半径是指从原子核到最外层电子轨道的距离。
原子的外层电子越远离原子核，原子半径越大。
电子层数也会影响原子半径，层数增加，原子半径也会增加。
原子半径的变化会影响元素的化学反应性能和金属特性。
3. 电子的能级与原子结合能原子中的电子被分布在不同能级上，每个能级上最多容纳一定数量的电子。
电子的能级和分布方式直接影响元素的化学反应性质和原子的结合能。
原子的结合能是指原子中质子和中子的总和。
原子核越稳定，结合能越大，相应的，元素的化学活性就越低。
4. 元素的离子化倾向和电负性元素的离子化倾向是指元素形成离子的倾向程度。
原子的电子亲和焓和电离能是衡量元素离子化倾向的重要指标。
电子亲和焓是指一个原子获得一个电子时释放的能量，电离能是指一个原子失去一个电子时需要的能量。
元素的电负性是指元素原子对电子的亲和能力，在化学键中起到重要作用。
电负性较大的元素会吸引其他元素的电子，形成共价键或离子键。
5. 同位素与放射性同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的元素。
原子结构与元素性质
原子结构与元素性质原子是构成物质的最基本单位，其结构和性质是我们理解物质世界的基石。
原子的结构包括核和电子，而元素性质则反映了不同原子之间的差异。
首先，让我们来看一下原子的结构。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，质子具有正电荷，中子则没有电荷。
电子以轨道的形式围绕着核运动，具有负电荷。
质子和中子合称为核子，而核子的数量决定了原子的质量数。
而质子的数量则决定了原子的原子序数，即各种元素的特征标志。
原子的核和电子之间通过电磁力相互作用。
核内的质子具有正电荷，电子则具有负电荷。
根据库仑定律，相同电荷之间的作用力是排斥的，而相反电荷之间的作用力是吸引的。
正电荷引力作用于负电荷，使得电子能够围绕原子核相对稳定地运动。
尽管电子以轨道形式围绕原子核运动，但它们的确切位置不能确定，而是呈现出一种概率分布。
这是由于电子的波粒二象性所致。
根据量子力学理论，电子存在于一系列能级中，每个能级可以容纳一定数量的电子。
这些能级以不同的壳层和子壳层来表示。
例如，第一能级是最靠近原子核的，可以容纳最多2个电子。
第二能级可以容纳最多8个电子，第三能级可以容纳最多18个电子，依此类推。
元素性质是由原子的结构决定的。
第一个决定因素是原子的电子排布。
每个壳层和子壳层上的电子数量不同，决定了元素的化学性质。
例如，氢原子只有一个电子，位于第一能级。
氧原子有8个电子，分布在两个能级上，其中第一能级有2个电子，第二能级有6个电子。
氧原子的第二能级最外层是满的，因此具有化学上的稳定性。
其次，原子的核子数量也会影响元素的性质。
质子和中子的数量决定了原子的质量，而质子的数量决定了原子的原子序数。
原子的质量和原子序数决定了元素的同位素和同位素在自然界中的丰度。
另一个影响原子性质的因素是电子的能级结构。
能级结构会影响原子的化学反应性能。
当原子接受或者释放能量时，电子可以从一个能级跳到另一个能级。
当电子从低能级跳到高能级时，需要吸收能量，当电子从高能级跳到低能级时，会释放出能量。
原子结构和元素的性质
原子结构和元素的性质原子结构是指原子的组成和构造方式，包括原子的核心和电子分布。
元素的性质则是指元素在化学反应中表现出的特性和行为。
原子结构由原子核和围绕核的电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷。
原子核的质量约为整个原子质量的99.9%，但体积仅为整个原子体积的0.01%。
电子以环绕核的方式存在于原子外部，在电子层中运动。
电子的质量很小，约为质子质量的1/1836，并且带有负电荷。
原子核的质子数等于元素的原子序数，决定了元素的化学性质。
质子数不同的元素属于不同的元素，如氢元素的原子核只包含一个质子，氧元素的原子核包含八个质子。
中子数的不同会导致同一原子的同位素。
电子的数目等于质子数，也决定了元素的化学性质。
电子的排布同样影响元素的性质。
化学性质是指元素在与其他物质反应时的性质。
元素的化学性质与其原子的化学键或键的特性有关。
元素可以与其他元素形成离子键或共价键。
离子键是由正离子和负离子之间的相互吸引力形成的，共价键是由共享电子形成的。
元素的共价键通常决定了元素的化学活性和稳定性。
元素的化学性质还与其元素的电子层排布以及电子的能级和轨道分布有关。
原子的电子排布决定了元素的电子亲和能和电离能。
电子亲和能是指一个原子吸收一个外部电子形成阴离子时释放的能量。
电离能是指一个原子失去一个电子形成阳离子时需要吸收的能量。
这些能量的大小决定了元素的化学反应的易进行程度。
此外，元素的性质还与元素的周期表位置有关。
周期表是按照原子核电荷数增加的顺序排列的元素表。
周期表可以用来预测元素的性质。
元素周期表中的元素具有相似的性质，这是因为它们具有相似的电子结构。
元素周期表的分组和周期给出了元素的外层电子数和不同电子层之间的能量差。
总的来说，原子结构和元素的性质是密切相关的。
原子结构决定了元素的物理性质，而元素的化学性质则由元素的原子结构及其与其他物质的相互作用来决定。
对于理解元素的性质和行为，了解原子结构提供了重要的基础。
原子结构和元素的性质
原子结构和元素的性质原子结构是指构成物质的最小单元，原子的组成和排列方式。
了解原子结构对于理解元素的性质至关重要。
在本文中，我们将探讨原子结构和元素性质的关系。
原子由三个基本组成部分组成：质子、中子和电子。
质子和中子位于原子核中，而电子则绕核旋转。
质子带有正电荷，中子中性，电子带有负电荷。
质子和中子的总数称为原子核的质量数，而电子的数量称为原子的电荷数。
原子的核外层电子规定了原子元素的化学特性。
原子核和核外电子的相对数量决定了元素的原子量。
原子量是原子质量单位的数量，而不是原子的质量。
例如，氢原子的原子量约为1克/摩尔，而铅原子的原子量约为207克/摩尔。
元素的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指描述物质外部特征和观察到的变化的特征。
它们可以用于对物质进行分类，如密度、熔点、沸点和颜色。
这些性质与元素的原子结构相关。
例如，原子的大小和电荷分布决定了元素的密度和熔点。
原子核的质量数决定了元素的相对原子质量，从而影响了密度。
化学性质是指描述物质在与其他物质反应时发生的变化的特性。
它们涉及元素与其他元素结合形成化合物的能力。
原子的电子结构决定了元素的化学性质。
例如，原子的外层电子数决定了元素的化合价，即元素与其他元素结合的能力。
元素的化学性质还包括元素与酸、碱和氧化剂等物质的反应性。
元素的周期表是一种按照原子结构和性质排列的方式。
它把元素按照原子核的质量数和原子的电荷数进行分类。
周期表的排列方式揭示了元素间的关系和模式。
原子结构相似的元素被放置在同一列中，被称为“族”，具有类似的化学性质。
原子核质量逐渐增加的元素被放置在同一行中，被称为“周期”。
元素的周期表排列方式反映了原子结构对元素性质的影响。
例如，同一族的元素具有相似的原子结构，因此具有类似的化学性质。
例如，群1元素（如钠和钾）具有相似的外层电子配置，都有一个外层电子，因此它们具有相似的化学性质。
此外，原子结构的改变也会导致元素性质的变化。
原子结构与元素的性质ppt课件
6.下列关于碱金属元素的叙述正确的是(B C ) A.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 B.从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水 化物的碱性依次增强
C.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的 相应反应更剧烈
D.碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递 增依次增强
7.在盛有5 mL饱和石灰水的试管中加入一小块钠，
思考：通过上述实验，能否总结出碱金属元化学性质的相似 性和递变性？
三、碱金属的性质
2.化学性质
分析和结论
碱金属化学 性质的特点
相似性 递变性
原子都易失去最外层的一个电子，性 质活泼，都能与O2等非金属单质及水 反应
从锂到铯，与O2、H2O等的反应越来越剧烈， 失电子能力越来越强，金属性逐渐增强
三、碱金属的性质
根据初中所学原子结构的知识，填写下表
金属元素失电子的能 力，越易失电子金属 性越强
元素种类
最外层电子数 e-容易得到还是
（填< 或 >）
失去
具有的性质
金属元素
< 4个
容易失去
金属性
非金属元素
> 4个
容易得到
非金属性
非金属元素得电子的 能力，越易得电子非 金属性越强
元素的性质与原子结构之间的关系？
液变为红色浮、熔、游、响、烧、爆、红
水 2K+2H2O = 2KOH+H2↑
三、碱金属的性质
2.化学性质 实验：（1）与氧气反应
思考：根据钾和钠与氧气反应的现象和方程式预测预测Li与氧气 的反应。并思考碱金属元素与氧气反应有何相似性和递变性？
4Li+O2 == 2Li2O（氧化锂）
相同条件下，碱金属从Li到Cs，电子层数逐渐增多，原子半
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原子结构与元素性质双基训练*1. 符号35Cl 中左上角的“35”代表( )。
【0.5】 (A) 元素的质量数(B) 同位素的质量数(C) 元素的平均相对原子质量 (D) 元素的近似相对原子质量*2. 原子核内的质子数决定了微粒的( )。
【0.5】(A) 质量数 (B) 核外电子数 (C) 核电荷数 (D) 核内中子数*3. 下列各组中，互为同位素的是( )。
【0.5】(A) 金刚石 石墨(B) 168O178O(C) H 2O D 2O (D) 白磷 红磷*4. 136C —NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。
136C 表示的碳原子( )。
【1】(A) 核外有13个电子，其中最外层有4个电子(B) 核内有6个质子，核外有7个电子(C) 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 (D) 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子*5. 有五种微粒分别是4019X 、4018Z 、4019Q +、40220R +、4120M ，它们所属的元素的种类有( )。
【1】(A) 2种 (B) 3种 (C) 4种 (D) 5种*6. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是( )。
【1.5】(A) K +和Na + (B) CO 2和NO 2 (C) CO 和CO 2 (D) N 2和CO*7. 下列有关原子的叙述中，正确的是( )。
【1】(A) 保持物质化学性质的最小微粒 (B) 构成物质的最小微粒 (C) 不能再分的最小微粒 (D) 化学变化中的最小微粒*8. 元素的种类和原子的种类( )。
【1】(A) 前者大(C) 相等(D) 不能确定*9. 某元素原子L 层电子数是K 层电子数的2倍，那么此元素是( )。
【1】(A) F (B) C (C) O (D) N*10.氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是( )。
【1】(A) 一个小黑点表示一个电子(B) 黑点的多少表示电子个数的多少 (C) 表示电子运动的轨迹(D) 电子在核外空间出现几率的多少 **11.下列分子的电子式书写正确的是( )。
【1.5】**12.A 元素的离子A n -，其核外共有x 个电子，该原子的质量数为y ，则原子核内含有的中子数为( )。
【1.5】(A) y -x +n (B) y -x -n (C) y +x +n (D) y +x -n**13.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差是( )。
【1】(A) 57 (B) 47 (C) 61 (D) 293**14.下列说法中，正确的是( )。
【1.5】①金刚石、石墨是碳的两种同位素 ②金刚石、石墨是碳的两种单质 ③金刚石、石墨是碳的两种元素 ④金刚石、石墨互称为碳的同素异形体(A) 只有④ (B) 只有②④ (C) 只有①② (D) 只有③④**15.在以下四种物质中，①28g 一氧化碳(121668C O )、②28g 氮气(1427N )、③26g 乙炔(1212261C H )、④28g 硅(2814Si )，所含微粒数相同的是( )【2】。
(A) 分子数(B) 原子数(D) 电子数**16.下列各组粒子中，含有相同的电子总数的是( )。
【1.5】(A) S2-与HF(B) H2O与F-(C) H2O与NH4+(D) Na+与K+**17.核外电子数相等的两个原子，它们的关系是( )。
【1.5】(A) 质量数一定相等(B) 可能是互称为同位素(C) 一定是同种原子(D) 分别组成的单质，物理性质一定相等**18.在第n层电子层中，当为最外层时容纳的电子数最多与n-1层相同，当它为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个电子，则此电子层为( )。
【2】(A) K层(B) L层(C)M 层(D)N 层**19.某二价阳离子核外有24个电子，其质量数为56，它的核内中子数是( )。
【1.5】(A) 34(B) 32(C) 30(D) 78**20.A2-阴离子的原子核内有x个中子，A元素的质量数为m，则n g A2-阴离子所含电子的物质的量为( )。
【2.5】(A)(2)n m xm--mol(B)(2)n m xm-+mol(C)2m xmn-+mol(D)2m xmn--mol**21.在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目为( )。
【2.5】(A) A+n+48+x(B) A-n-24-x(C) A-n+24-x(D) A+n+24-x**22.a、b、c、d是1～18号中的元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是( )。
【3】(A) a＞b＞d＞c(B) c＞b＞a＞d(C) a＞b＞c＞d(D) b＞a＞c＞d**23.道尔顿的原子学说曾经起到很大作用。
他的学说中包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是。
(A) 只有③(B) 只有①③(C) 只有②③(D) 有①②③**24.已知元素R有某种同位素的氯化物RCl x(RCl x为离子化合物)，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同伴素的符号为( )。
【3】(A) YZR(B) Y ZZ R+(C) Y ZX Z R+ +(D) X Y ZX Z R+++**25.元素X的一种同位素为ab X，元素Y的一种同位素为cdY，已知a＞c，b＞d，则元素X与元素Y的中子数大小的关系是( )。
【2】(A) X＞Y(B) X＜Y(C) X＝Y(D) 不能确定**26.a X和b Y分别是元素X和Y的一种同位素，已知a＞b，元素X和元素Y的相对原子质量( )。
【2】(A) X＞Y(B) X＝Y(C) X＜Y(D) 不能确定**27.某阴离子X16O3-具有42个电子，质量数为83，那么X元素原子核内的中子数为( )。
【3】(A) 14(B) 15(C) 17(D) 18**28.下列关于稀有气体的描述，不正确的是( )。
【3】①原子的最外层都有8个电子②其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布③有些稀有气体能跟某些物质反应④原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大(A) 只有①(B) ①和③(C) ①和②(D) ②和④**29.写出下列微粒的化学式：【4】(1)由2个原子核和18个电子组成的分子________，由2个原子核和18个电子组成的阴离子为__________。
(2)由5个原子核和10个电子组成的分子为________，由5个原子核和10个电子组成的阳离子为_________。
**30.用“＞”或“＜”号连接：【3.5】NH3、SiH4、HF的热稳定性：____________________，K、S、Cl、Ca的微粒半径：______________________，Cu2+、Fe2+、Al3+、Na+微粒的氧化性：_________________________。
**31.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的2倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：【5】(1)元素名称：A________________，B________________，C________________，D________________。
(2)写出AB2的电子式：____________________________。
(3)画出D的原子结构简图：_________________________________，用电子式表示化合物C2D的形成过程：_______________________________________________________________________________ ___________。
纵向应用***1. A、B两种元素的原子，当它们获得2个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。
下列说法正确的是( )。
【3】(A) A2-和B2-不具有还原性(B) A原子的氧化性大于B原子的氧化性(C) B2-的还原性大于A2-(D) A2-和B2-的还原性相当***2. 若用M代替任意一种元素的符号，那么，在①xa M、②xbM、③yaM、④ycM四种原子中，可互称同位素的是( )。
【2】(A) ①和③(B) ②和③(C) ①和②(D) ②和④***3. 某元素构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。
在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1:1:1，由此推断的以下结论中，正确的是( )。
【3】(A) 此元素一定有三种同位素(B) 其中质量数为79的同位素原子可能占原子总数的1 2(C) 其中一定有一种同位素的质量数为80(D) 此元素的单质的平均相对分子质量为160***4. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有( )。
【4】(A) 3种(B) 6种(C) 18种(D) 12种***5. 某金属X的含氧酸根离子带有一个单位负电荷，其核外共有58个电子，酸根中各组成原子的质量数之和是119，其中X在此原子团中显示的化合价是+7，则X的核内中子数是( )。
【3.5】(A) 29(B) 30(C) 37(D) 38***6. 按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是( )。
【3】(A) 原子半径逐渐增大(B) 非金属性逐渐减弱(C) 气态氢化物的稳定性逐渐增强(D) 单质的氧化性逐渐减弱***7. 分子由2个相同的氢原子和1个氧原子(16O)构成的化合物2g，完全分解产生氧气1.6g，则此种化合物中的氢原子是( )。
【3】(A) 11H(B) 21H(C) 31H(D) T***8. 元素X的气态氢化物的分子式为H2X，这种元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是( )。
(2000年浙江省竞赛试题)【3】(A) H2XO3(B) X(OH)2(C) H2XO4(D) H6XO6***9. 甲、乙两种粒子都只含有1个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是( )。
【3】(A) 同种原子(B) 同种元素(C) 互为同位素(D) 具有相同的核外电子排布***10.由2311Na、3517Cl、3717Cl(氯元素的平均相对原子质量为35.5)构成的11.7g氯化钠中，含3717Cl的质量为( )。