初中化学金属和金属材料易错题精选经典
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B、反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁,它们也是黑色的,所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色,该产物不一定是铁,选项B正确;
C、反应后,玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了,则减少的质量小于二氧化碳中氧元素的质量,选项C不正确;
D、尾气中可能有一氧化碳,一氧化碳有毒,所以一定要进行尾气处理,选项D正确;
A.实验时,试管中澄清的石灰水变浑浊证明该反应有CO2气体生成
B.实验结束时,玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色,该产物不一定是铁粉
C.反应后,玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了,则减少的质量为CO2气体质量
D.为了减少空气污染,应增加尾气处理装置
【答案】C
【解析】
【详解】
A、试管中澄清的石灰水变浑浊,证明该反应有二氧化碳生成是正确的,选项A正确;
【详解】
①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,说明铁的活动性比氢强;②铜与硝酸银反应,说明铜比银的活动性强;③锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强;①③对比,锌比铁反应快,说明锌的活动性比铁强;但是不能比较铜和铁的活动性强弱,若增加一个铜铁活动性比较的实验,则可判断出四种金属的活动性顺序。
故选B。
3.实验室里,用如图所示的装置还原氧化铁过程中,可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验,下列说法错误的是( )
【解析】
由金属活动顺序表的应用分析四个实验,发现验证实验的设计思路为:根据三种金属与盐酸反应情况,可验证铁的活动性比铜、银强;然后利用金属铜和硝酸银的置换结果,验证铜的活动性比银强.对比四个实验,实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢,而实验D又可以证明银的活动性小于铜,所以,不做实验C也不影响三种金属活动性的判断.所以:
初中化学金属和金属材料易错题精选经典
一、金属和金属材料选择题
1.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入mg Zn,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的质量为mg。据此,下列说法不正确的是( )
A.取反应后的滤液观察,滤液可能呈蓝色
B.取反应后的滤液滴加稀盐酸,有白色沉淀产生
故选:C。
【点睛】
本题通过一氧化碳还原氧化铁考查了常见物质的性质,及对一氧化碳还原氧化铁实验的掌握,增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力。
4.为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的实验是()
A. B. C. D.
【答案】C
C.通过实验①和③的反应剧烈程度,可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
D.通过实验②的反应现象,可以判断出铜和银的金属活动性强弱
【答案】B
【解析】
【分析】
在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前,金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
A、A实验必需进行,故A不符合题意;
B、B实验必需进行,故B不符合题意;
C、C实验不需进行,故C符合题意;
D、D实验必需进行,故D不符合题意.
故选C.
5.X、Y、Z为三种金属,已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应,则下列符合要求的X、Y、Z分别是()
A.Fe Cu AgB.Cu Hg AgC.Mg Zn FeD.Fe Ag Cu
【答案】A
【解析】
试题分析:X、Y、Z为三种金属,已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑,说明了活动性X>氢;②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z,说明了活动性Y>Z;③Y与稀硫酸不反应,说明了Y的金属活动性比氢弱,即H>Z。A、Fe、Cu、Ag,符合上述条件,故选项正确。B、铜的金属活动性比氢弱,Cu、Hg、Ag不符合上述条件,故选项错误。C、铁的金属活动性比氢强,Mg、Zn、Fe不符合上述条件,故选项错误。D、银的金属活动性比铜弱,Fe、Ag、Cu应不符合上述条件,故选项错误。故选A。
考点:金属活动性顺序及其应用
6.某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱,做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是( )
实验步骤
实验现象
(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中
甲、乙表面有气泡产生,丙无明显变化
(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中
无明显现象
A.甲>乙>丙B.乙>甲>丙C.丙>甲>乙D.丙>乙>甲
【答案】B
【解析】wenku.baidu.com
【分析】
【详解】
位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中,甲、乙表面有气泡产生,丙无明显变化,说明甲、乙的金属活动性比氢强,丙的金属活动性比氢弱,即甲、乙>H>丙。位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中,无明显现象,说明甲的金属活动性比乙弱,即乙>甲。故三种金属的活动性顺序是乙>甲>丙,故选B。
考点:金属的活动性,化学方程式中物质的质量关系
2.某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计了下图所示的三个实验(其中金属均已打磨,且形状、大小相同;所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。下列判断中,错误的是( )
A.通过上述三个实验,不能判断出四种金属的活动性顺序
B.若增加一个铜锌活动性比较的实验,则可判断出四种金属的活动性顺序
C.取滤渣滴加稀硫酸,可能有气泡产生
D.滤渣中的物质至少有两种
【答案】B
【解析】
试题分析:根据金属活动性顺序,向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,本着“弱者先出局”的原则,故先后发生以下2个反应:2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag,根据反应中Zn与Ag质量关系为65:216,可知这个反应固体质量一定增大,Cu(NO3)2+ Zn==Zn(NO3)2+ Cu,根据反应中Zn与Cu质量关系为65:64,可知这个反应固体质量一定减少,而充分反应后过滤,固体质量不变,仍然为m克,说明这2个都一定发生,但第二个反应是否发生完全,就无法判断,A、因为Cu(NO3)2溶液可能过量,故取反应后的滤液观察,滤液可能呈蓝色,正确,B、因为溶液中不可能含有AgNO3,故取反应后的滤液滴加稀盐酸,没有白色沉淀产生,错误,C、因为锌可能过量,故取滤渣滴加稀硫酸,可能有气泡产生,正确,D、因为一定发生了2个反应,故滤渣中的物质至少有两种(即银和铜一定存在,锌可能存在),正确,故选D
C、反应后,玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了,则减少的质量小于二氧化碳中氧元素的质量,选项C不正确;
D、尾气中可能有一氧化碳,一氧化碳有毒,所以一定要进行尾气处理,选项D正确;
A.实验时,试管中澄清的石灰水变浑浊证明该反应有CO2气体生成
B.实验结束时,玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色,该产物不一定是铁粉
C.反应后,玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了,则减少的质量为CO2气体质量
D.为了减少空气污染,应增加尾气处理装置
【答案】C
【解析】
【详解】
A、试管中澄清的石灰水变浑浊,证明该反应有二氧化碳生成是正确的,选项A正确;
【详解】
①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,说明铁的活动性比氢强;②铜与硝酸银反应,说明铜比银的活动性强;③锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强;①③对比,锌比铁反应快,说明锌的活动性比铁强;但是不能比较铜和铁的活动性强弱,若增加一个铜铁活动性比较的实验,则可判断出四种金属的活动性顺序。
故选B。
3.实验室里,用如图所示的装置还原氧化铁过程中,可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验,下列说法错误的是( )
【解析】
由金属活动顺序表的应用分析四个实验,发现验证实验的设计思路为:根据三种金属与盐酸反应情况,可验证铁的活动性比铜、银强;然后利用金属铜和硝酸银的置换结果,验证铜的活动性比银强.对比四个实验,实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢,而实验D又可以证明银的活动性小于铜,所以,不做实验C也不影响三种金属活动性的判断.所以:
初中化学金属和金属材料易错题精选经典
一、金属和金属材料选择题
1.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入mg Zn,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的质量为mg。据此,下列说法不正确的是( )
A.取反应后的滤液观察,滤液可能呈蓝色
B.取反应后的滤液滴加稀盐酸,有白色沉淀产生
故选:C。
【点睛】
本题通过一氧化碳还原氧化铁考查了常见物质的性质,及对一氧化碳还原氧化铁实验的掌握,增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力。
4.为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的实验是()
A. B. C. D.
【答案】C
C.通过实验①和③的反应剧烈程度,可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
D.通过实验②的反应现象,可以判断出铜和银的金属活动性强弱
【答案】B
【解析】
【分析】
在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前,金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
A、A实验必需进行,故A不符合题意;
B、B实验必需进行,故B不符合题意;
C、C实验不需进行,故C符合题意;
D、D实验必需进行,故D不符合题意.
故选C.
5.X、Y、Z为三种金属,已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应,则下列符合要求的X、Y、Z分别是()
A.Fe Cu AgB.Cu Hg AgC.Mg Zn FeD.Fe Ag Cu
【答案】A
【解析】
试题分析:X、Y、Z为三种金属,已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑,说明了活动性X>氢;②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z,说明了活动性Y>Z;③Y与稀硫酸不反应,说明了Y的金属活动性比氢弱,即H>Z。A、Fe、Cu、Ag,符合上述条件,故选项正确。B、铜的金属活动性比氢弱,Cu、Hg、Ag不符合上述条件,故选项错误。C、铁的金属活动性比氢强,Mg、Zn、Fe不符合上述条件,故选项错误。D、银的金属活动性比铜弱,Fe、Ag、Cu应不符合上述条件,故选项错误。故选A。
考点:金属活动性顺序及其应用
6.某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱,做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是( )
实验步骤
实验现象
(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中
甲、乙表面有气泡产生,丙无明显变化
(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中
无明显现象
A.甲>乙>丙B.乙>甲>丙C.丙>甲>乙D.丙>乙>甲
【答案】B
【解析】wenku.baidu.com
【分析】
【详解】
位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中,甲、乙表面有气泡产生,丙无明显变化,说明甲、乙的金属活动性比氢强,丙的金属活动性比氢弱,即甲、乙>H>丙。位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中,无明显现象,说明甲的金属活动性比乙弱,即乙>甲。故三种金属的活动性顺序是乙>甲>丙,故选B。
考点:金属的活动性,化学方程式中物质的质量关系
2.某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计了下图所示的三个实验(其中金属均已打磨,且形状、大小相同;所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。下列判断中,错误的是( )
A.通过上述三个实验,不能判断出四种金属的活动性顺序
B.若增加一个铜锌活动性比较的实验,则可判断出四种金属的活动性顺序
C.取滤渣滴加稀硫酸,可能有气泡产生
D.滤渣中的物质至少有两种
【答案】B
【解析】
试题分析:根据金属活动性顺序,向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,本着“弱者先出局”的原则,故先后发生以下2个反应:2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag,根据反应中Zn与Ag质量关系为65:216,可知这个反应固体质量一定增大,Cu(NO3)2+ Zn==Zn(NO3)2+ Cu,根据反应中Zn与Cu质量关系为65:64,可知这个反应固体质量一定减少,而充分反应后过滤,固体质量不变,仍然为m克,说明这2个都一定发生,但第二个反应是否发生完全,就无法判断,A、因为Cu(NO3)2溶液可能过量,故取反应后的滤液观察,滤液可能呈蓝色,正确,B、因为溶液中不可能含有AgNO3,故取反应后的滤液滴加稀盐酸,没有白色沉淀产生,错误,C、因为锌可能过量,故取滤渣滴加稀硫酸,可能有气泡产生,正确,D、因为一定发生了2个反应,故滤渣中的物质至少有两种(即银和铜一定存在,锌可能存在),正确,故选D