浙教版科学九上《几种重要的盐》
浙教版九年级上册科学几种重要的盐共张PPT
食用引起的中毒事件，这种工业用盐是亚硝 酸钠(化学式为 NaNO2 ）
硝酸钾晶体
重铬酸钾晶体
硫酸铜晶体
硫酸亚铁晶体
你还见过其他盐的晶体?
盐有什么性 质？用途？
先看几种 常见的盐
二、几种盐的性质
（一）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）
①晶体：Na2CO3·10H2O
阅读：侯德榜
“庄稼一枝花， 全靠肥当家” 四、盐与化肥1.什么是化肥？
化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料， 经过化学加工精制而成的肥料。
2.化肥有哪些类型？
氮肥:化肥主要含有氮元素的称氮肥。 磷肥:化肥主要含有磷元素的称磷肥。
钾肥:化肥主要含有氮元素的称钾肥。
复合肥:化肥中含有两种或两种以上 主要营养元素的称复合肥。
侯德榜
请你评理
鉴别氢氧化钠是否变质: 甲的做法:取样品加入蒸馏水,配成溶液,滴入酚酞试
液,试液变红则说明没变质,试液不变色证明已变质. 乙的做法:加入盐酸,产生气泡证明变质,不产生气泡
证明没变质.
思考:你还有什么方法证明它变质呢?
若有变质如何除去杂质？
大多酸溶水中间
钾钠铵盐均易溶
碱
硝
氯 硫硫 碳
(3) 氮肥的种类：除铵盐外还有
最常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液
化
肥：尿素
CO(NH2)2
尿素在微生物中 作用下会转变为 铵盐或氨气
3.化肥的作用与制取
工艺品、建 筑材料、水 泥
2、制取：
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
3、高温分解：
高温
CaCO3
CaO + CO2↑
浙教版九年级上册科学《几种重要的盐》说课教学课件(第3课时)
硝酸钾 、磷酸二氢铵 、磷酸氢二铵 等
同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高，可根据实际需要加工配制
——
3.铵盐的制取工业上用酸与氨气反应制氮肥（铵盐），举例如下。 （碳铵） （硫铵）
教材深挖铵根离子 的检验
过磷酸钙 【Ca
重过磷酸钙Ca(
能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。
思考：化肥有助于植物生长，长期使用化肥好吗？
虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构。
常见的磷肥有：
主要作用有：
4、 农家肥料（有机肥）
农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素（如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等）
（4）氯化钠的用途
医疗上
用氯化钠配制生理盐水（质量分数为 的氯化钠溶液）
农业上
用一定溶质质量分数的氯化钠溶液选种
工业上
以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气等
日常生活中
①氯化钠用作调味品、防腐剂，用食盐腌过的食品可以延长保存时间；②氯化钠可作融雪剂，消除公路上的积雪
典例2 物质的性质决定了物质的用途。有下列几种物质： .熟石灰， .纯碱， .氢氧化铝， .食盐， .大理石，请选择合适的物质填空（选填字母序号）。
（3）化学性质①与酸碱指示剂作用：溶于水后溶液显碱性，能使酚酞试液变红。②能与酸反应： 。③能与碱反应： 。
（4）应用：重要的化工原料，可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂等。
2.碳酸钙
3.氯化钠
（1）氯化钠的基本性质和概况
俗称
食盐
分布
除海水中含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着食盐
浙教版九年级上册科学《第6节 几种重要的盐》课件
0 1 2 3 4 5 6
8 9 10 11 12 13 14
中性
碱 性 增 强
酸 性 增 强
0 - 14
（二） pH与溶液酸碱性的关系：
（三）测定pH值的方法：
1、最简便的方法是：使用pH试纸。（准确整数）
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测试液的pH
调查学校花园的土壤的酸碱性
操作步骤:
1、取土壤少许于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌
2、静止一段时间
3、用胶头滴管取上层清液测定pH
在不同pH溶液中浸泡过后
pH=1
pH=7
pH=13
观察各束头发的光泽
分别取一根头发拉断
溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?
现在商场上的洗发水各种各样,你在选择洗发水时,有什么尺度和标准吗?
pH<7
pH<7
pH<7
pH<7
pH>7
pH>7
pH>7
pH=7
pH=7
测定生活中一些物质的pH值 ，说明他们的酸碱性
pH
酸碱性
pH
酸碱性
橘子
汽水
糖水
自来水
牛奶
唾液
番茄汁
草木灰
肥皂水
洗洁精
酱油
醋
（四）了解溶液的酸碱度的重要意义
1、化工生产中
2、测定人体中的pH值，了解人体健康
（二）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）
1、是重要的碳酸盐Na2CO3•10H2O（洗涤碱）易风化。
风化：结晶水合物在空气里失去结晶水的过程。 结晶水：晶体从溶液中析出时结合的水分子。结晶水合物：含结晶水的化合物。
1-6几种重要的盐-九年级上册科学讲练课堂(浙教版)
浙教版九年级上册第一章第六节几种重要的盐【知识点分析】一.什么是盐：1.盐的定义：由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子构成的化合物称为盐2.常见的盐晶体：二.几种盐的性质：1.碳酸钠：Na2CO3(1)俗称：纯碱、苏打。
(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。
(3)碳酸钠晶体的风化：Na2CO3.10H2O = Na2CO3 + 10H2O(4)化学性质：①与指示剂反应：水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。
②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑③与碱反应生成新碱和新盐：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH④与盐反应生成两种新盐：如Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓(5）用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。
2.碳酸钙：CaCO3(1)俗称：大理石、石灰石、汉白玉，是一种难溶性盐，是鸡蛋壳，石头的主要成分(2)物理性质：白色固体，难溶于水(3)化学性质：①高温下可分解生成生石灰和二氧化碳：CaCO3高温CaO +CO2↑②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑(4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、制生石灰等。
3.氯化钠：NaCl(1)俗名：食盐。
(2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。
溶解度受外界温度变化影响不大。
(3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。
(4)用途：重要的调味品，用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用，还可以腌渍蔬菜和肉类。
4.碳酸氢钠：NaHCO3(1)俗称：小苏打(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。
(3)化学性质：水溶液呈碱性，可与酸反应生成二氧化碳。
三.盐的制取：1.盐分为可溶性盐和不溶性盐，可从溶解性表中查找：2.人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取提纯和鉴别。
浙教版科学九年级上册_知识总结：几种重要的盐
盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。
重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。
2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。
实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。
说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。
一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。
3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。
主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。
二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。
说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。
可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。
三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。
（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。
以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。
浙教版科学九年级上册 1.6 几种重要的盐 (32张)ppt课件
抗倒伏能力。
2、常用的钾肥：K2SO4、KCl和草木灰(主要成份K2CO3)
最新版整理ppt
22
㈣、复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。 如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4。
㈤、农家肥： 优点:营养元素种类全，肥效长，无污染。
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如何区分氮肥、磷肥和钾肥
白色晶体 白色晶体 灰白色粉末
有刺激性气味 无气味
无气味
大多不溶于水 全部溶于水 全部溶于水 或部分溶于水
可燃烧，熔化 不燃烧，跳动 气泡或冒烟 或有爆裂声
放出具有刺激 无具有刺激性 性气味的氨气 气味的气体
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㈥、铵根（NH4+）离子的检验
，
C
能得到澄清无色的溶液的是（ ）
A、白A色gN沉O淀3
B、Cu蓝(O色H)溶2 液
无色溶液 最新版整理ppt
黄色溶液28
7、一种无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成不溶
于稀硝酸的白色沉淀，则无色溶液（ ）D
A、一定是稀硫酸 B、一定是硝酸银溶液 C、一定含有SO42- D、无法确定
8、检验某溶液是否呈酸性时，取少量溶液进行
Cu ＋NaCl —最新不版整反理pp应t
13
4、盐溶液+某些金属单质 → 新盐+新金属
反应条件： ①、盐必须溶于水。
②、金属活动顺序表中，前面的金属单质能将 后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
注：单质铁参加置换反应，只能生成亚铁盐
如：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
新浙教版九年级上册初中科学 第6节 几种重要的盐 教学课件
2.食盐在自然界中的分布情况如何？
3.氯化钠有什么用途？
4.氯化钠的电离方程式如何写？其中含有哪些离子？氯离子 如何检验？
第十二页，共四十二页。
新课讲解
3.氯化钠 (1)俗称食盐，白色固体、易溶于水。
第十三页，共四十二页。
新课讲解
（2）分布
海盐
湿润的红色石蕊试纸变蓝；产生氨气，氨气溶于水是碱性的。
第三十三页，共四十二页。
新课讲解
检验NH4+的方法： 加NaOH等碱溶液。 如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+。
第三十四页，共四十二页。
新课讲解
思考
在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一 起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根 据什么原理？
第八页，共四十二页。
新课讲解
2.碳酸钙 (CaCO3)
(1) 碳酸钙难溶于水，是建筑材料,可用于制造水泥。
汉白玉、大理石、石灰石
第九页，共四十二页。
新课讲解
(2) 碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3) 碳酸钙高温分解（工业制取CO2）
CaCO3
第二十页，共四十二页。
新课讲解
2.复分解反应 活动： 在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现？
白色沉淀
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
第二十一页，共四十二页。
新课讲解
你能找出这个反应类型有什么特点？ Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
第6节 几种重要的盐-2024-2025学年九年级科学上册同步讲义(浙教版)
第6节 几种重要的盐课程标准课标解读1.知道科学中盐的含义，了解NaCl 、Na 2CO 3、CaCO 3等常见的盐的性质和用途。
2.知道复分解反应的含义，能利用复分解反应的条件判断反应能否发生。
3.了解化肥的种类和作用。
解读1：概述一些常见盐(如氯化钠、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途，常考题型为选择题和填空题，难度稍大。
解读2：物质的鉴别、检验，粗盐的提纯实验操作，常考题型为选择题、填空题和实验探究题，难度较大。
解读3：化肥的种类性质，常考题型为选择题和填空题，难度较小。
知识点01 什么是盐盐：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐。
盐是酸碱反应的产物之一。
【能力拓展】（1）碳酸钠晶体(Na 2CO 3.10H 2O)、硫酸钙晶体(CaSO 4.2H 2O)、硫酸铝钾晶体[ KAl(SO 4)2.12H 2O]等。
a.碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为Na 2CO 3.10H 2O,像这样的化合物称为结晶水合物，是纯净物，所含的水称为结晶水。
b.在常温下干燥的空气里，Na 2CO 3.10H 2O 会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。
（2）“潮解”和“风化”不是逆过程。
风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水，属于化学变化。
潮解：一些固体物质在空气中吸收水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象，是物理变化。
【即学即练1】（2020九上·台州月考）下列物质属于盐的是（ ） A.纯碱 B.烧碱 C.火碱 D.盐酸知识精讲目标导航【答案】A【解析】酸由酸根离子和氢离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子组成，盐由金属离子和酸根离子构成，据此分析判断。
纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，故A符合题意；烧碱和火碱为一种物质，化学式为NaOH，属于碱，故B、C不合题意；盐酸的化学式为HCl，属于酸，故D不合题意。
【即学即练2】（2021八下·滨江期中）盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。
九年级科学上册 1.6 几种重要的盐课件浙教级上册自然科学课件
置换反应
一种单质与一种化合物反应，生成另一 种单质和另一种化合物的反应
12/9/2021
A + BC = B + AC
第十八页，共三十一页。
四大(sìdà)基本反应类型
复分解 反 (fēnjiě) 应
置换反应
分解反应
化合反应 12/9/2021
AB + CD = AD + CB
A + BC = B + AC A=B+C
Na2CO3溶液(róngyè)中含有离
子
2Na+
CaCl2溶液中含有离子 Ca2+
CO32-
2Cl—
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
2Na++CO32-+Ca2++2Cl-==CaCO3↓+2Na++2Cl12/9/2021
第十页，共三十一页。
你能找出这个反应类型有什 么 特点？ (shén me)
12/9/2021
或气体或水。 (chéndiàn)
第十三页，共三十一页。
复分解反应(fǎnyìng)及发生条件 AB + CD = AD + CB
(1)发生范围(fànwéi)：酸.碱.盐.金属氧化物四大类物质之间
(2)反应进行的环境：大多数在水溶液中进行
反应
反应物条件
生成物条件
酸+金氧→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→酸+盐
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
浙教版科学九上《几种重要的盐》word教案
第五册第一章第四节几种重要的盐教学目标：1、了解某些重要的盐的性质2、学习物质鉴定和检验的方法3、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用重点难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性药品器材：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液教学过程：第1课时课堂引入思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。
你认为对吗？一、什么是盐写出下列物质的电离方程式，找出电离方程式的共同点。
氯化钠、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵板书1、盐的涵义：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
幻灯片：美丽的盐晶体: 绿矾、蓝矾、明矾、重铬酸钾、橄榄石、锆石、绿柱石等板书2、结晶水合物：晶体中含有一定数目水分子的物质。
属于化合物。
如： CuSO4.5H2O、FeSO4.7H2O等二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。
（1）俗名：纯碱或苏打（2）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。
碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3思考：“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?（3）实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？―――溶液变红。
可见碳酸钠的水溶液呈碱性。
（4）与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2NaOH（5）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（6）应用：碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。
2、碳酸钙 (CaCO3) ——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分(1)、碳酸钙是建筑材料,制造水泥.(2)、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）CaCO3 CaO＋ CO2 ↑思考与练习：1、《石灰吟》中包含的主要化学原理有哪些？石灰吟于谦千锤百凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
浙教版九年级上册科学《几种重要的盐》PPT教学课件
滴无色酚酞试液
实验现象
无色酚酞试液……
另取5 mL试剂于B试管中,滴入 溶液中出现白色沉
几滴氯化钡溶液
淀
规
解
律
析
方
法
综
合
练
(1)根据步骤①现象,小明判断该试剂可能为氯化钠溶液或硫
酸钠溶液。小明作出该判断的依据:步骤①的实验现象是无
色酚酞试液 不变色 。
(2)由步骤②可确定该试剂为 硫酸钠(或Na2
量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中产生沉淀或气
体的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图B1-6-2所示。
下列说法不正确的是
( B )
A.图中OA段表示生成气体的过程
B.B点溶液中的溶质有两种
C.C点溶液的
D.x值为106.0
图B1-6-2
规
解
律
析
方
法
综
合
练
11.碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校科学兴趣
x
106
y
=
44 4.4 g
117
44
2NaCl+H2O+CO2↑
=
4.4 g
44
4.4 g
x=10.6 g
y=11.7 g
样品中氯化钠的质量为 14.4 g-10.6 g=3.8 g。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
(3)完全反应后溶液中氯化钠的质量为 11.7 g+3.8 g=15.5 g。
溶液中溶质的质量分数为
小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质,开展了如下探究
活动。
[设计与实验] 同学们分别取适
浙教版科学九年级上册课件：第1章 第6节 几种重要的盐(共30张PPT)
绿矾
•
9、要学生做的事，教职员躬亲共做； 要学生 学的知 识，教 职员躬 亲共学 ；要学 生守的 规则， 教职员 躬亲共 守。2021/8/112021/8/11Wednesday, August 11, 2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/8/112021/8/112021/8/118/11/2021 9:03:05 PM
碳酸钙
水 水垢 壶 里 的 水 垢
2、碳酸钙：CaCO3 碳酸钙是一种难溶的盐，是Ca(OH)2 和 H2CO3的中和产物 Ca（OH）2+H2CO3 = CaCO3↓ +2H2O
用途： 建筑材料、制水泥和玻璃的原料等
思考：1、长期盛放石灰水的试剂瓶会有 一层白色物质，请问这是什么物质？怎么 形成的？如何除去？
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成 。2021/8/112021/8/112021/8/112021/8/118/11/2021
•
14、谁要是自己还没有发展培养和教 育好， 他就不 能发展 培养和 教育别 人。2021年8月 11日星 期三2021/8/112021/8/112021/8/11
• 3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
• 4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
九年级上科学《几种重要的盐》PPT精美课件浙教版
白色晶体
碳酸氢钠
碳酸钙
石灰石、大理石 _小__苏__打___
的主要成分
__N_a_H__C_O__3 _
_C__a_C_O__3_
白色粉末
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
水溶性
易溶于水
_易___溶于水
能溶于水
_难___溶于水
水溶液酸碱性 _中___性
_碱___性
_碱___性
主要用途
作调味剂，配 制医用生理盐 水，制盐酸、 氯气等化工 原料
②生成物中至少有一种沉淀。
同时含氮、磷、钾三种营养元素中____________元素的化肥
种类 作用 (3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化
概念：两种________互相交换成分，生成________________的反应。
缺乏时的症状
(3)向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为_________。
广泛应用于玻璃 、造纸、纺织、 洗涤剂生产等领 域
治疗胃酸过多症 ，作发酵剂、灭 火剂原料
建筑材料，制 熟石灰的原料 ，补钙剂
【备考补充】联合制碱法(侯氏制碱法) ①发明者：侯德榜； ②制作过程：向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，生成小苏打和氯化铵； ③化学方程式：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl === NH4Cl＋NaHCO3↓； ④意义：该方法将制碱与制氨结合起来，大大提高了原料的利用率。
煤气泄漏时立即打电话求救
(2)西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是_____(填字母)。
(通2)式若：盐盐是＋氯化盐化→亚学新铁盐，方＋则新在程盐已显式示的：变化_中_F可_e以_＋通_过_C置_u换_S反_应O_来_4实_=现_=的_=有___F___e___S___O(填_序4_＋号_)。_C_u___
浙教版九年级科学上册课件《几种重要的盐》
三、 几种重要的盐 碳酸钠 Na2CO3
1. 性状： 白色粉末状固体
2. 俗名： 纯碱、苏打
3. 碳酸钠晶体： Na2CO3 • 10H2O
结晶水合物
结晶水
4. 晶体风化： 在常温下干燥的空气里，
Na2CO3·10H2O会逐渐失去 结晶水而成为碳酸钠粉末。
用试管取适量的碳酸钠溶 液，向试管中滴加酚酞试 液。观察到的现象为： __试__管__内__溶__液__变__红__色_______ _。 可碱见，碳酸钠的水溶液呈
谢谢观看！
班级：一年级三班
主讲人：王小军老师
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。
硝酸钾晶体(KNO3)
重铬酸钾晶体(K2Cr2O7•2H2O)
硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)
硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)
二、 盐 的 分 类
1. 正盐 NaCl K2SO4 CaCO3
正盐是酸和碱完全中和反应的产物
盐 2. 酸式 NaHCO3 KHSO4 盐 酸式盐是酸部分中和反应的产物 3. 碱式盐 Cu2(OH) 2 CO3
(3)与某些盐反应
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2 NaCl Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2 NaCl
例2、下列关于碳酸钠晶体说法错误的是------（C ） A、能除去油污，可作厨房清洁剂 B、碳酸钠晶体在干燥空气中易风化 C、碳酸钠晶体是一种碱 D、向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有少量气泡出来
1.知道盐的定义和分类 2.了解碳酸钠的性质
盐的含义及分类
含义 分类
凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐。
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第五册第一章第四节几种重要的盐
教学目标：1、了解某些重要的盐的性质
2、学习物质鉴定和检验的方法
3、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用
重点难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性
药品器材：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液
教学过程：
第1课时
课堂引入思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。
你认为对吗？
一、什么是盐
写出下列物质的电离方程式，找出电离方程式的共同点。
氯化钠、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵
板书1、盐的涵义：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
幻灯片：美丽的盐晶体: 绿矾、蓝矾、明矾、重铬酸钾、橄榄石、锆石、绿柱石等
板书2、结晶水合物：晶体中含有一定数目水分子的物质。
属于化合物。
如： CuSO4.5H2O、FeSO4.7H2O等
二、几种盐的性质
1、碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。
（1）俗名：纯碱或苏打
（2）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。
碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3
思考：“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?
（3）实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？―――溶液变红。
可见碳酸钠的水溶液呈碱性。
（4）与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2NaOH
（5）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
（6）应用：碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。
2、碳酸钙 (CaCO3) ——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分
(1)、碳酸钙是建筑材料,制造水泥.
(2)、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）
CaCO3 CaO＋ CO2 ↑
思考与练习：1、《石灰吟》中包含的主要化学原理有哪些？
石灰吟
于谦
千锤百凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
2.如何除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙和氢氧化镁）？
3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？
4、怎样证明一块岩石是碳酸盐？
3·氯化钠：
（1）俗称食盐，白色固体、易溶于水。
（2）用途：①食用；
②化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；
③配制生理盐水（0.9%）。
思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？
演示实验：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
板书(3)、化学性质：
NaCI+AgNO3 =AgCI↓+ Na NO3
小结：
作业：作业本
教学反思：
第2课时
三、盐的制取：
1.盐的溶解性
(1).根据盐的溶解性的不同可将盐分为_________盐和_______盐。
（2）部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
记忆口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，
都能溶于水中间。
盐酸盐中银不溶，
硫酸钙微钡不溶。
碳酸盐和磷酸盐，
大多难溶水中间。
演示实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氢氧
化钙溶液，观察实验现象？――产生白色沉淀
写出有关的反应方程式：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
板书2、复分解反应：（1）涵义：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。
（2）复分解反应发生的条件是：①生成物中有沉淀或气体或水三者之一生成。
②反应物都溶于水或溶于酸。
思考与练习： 1、NaCl溶液和KNO3溶液能否发生复分解反应？2、中和反应是否属于复分
解反应？
3、下列的化学反应成立吗？为什么？
⑴、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓+BaO
⑵、2Fe(OH)3+3MgCl2= 2FeCl3+3Mg(OH)2 ↓⑶、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓+2NaCl
⑷、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓＋2H2 O
⑸、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
⑹、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
板书3、盐的制取。
⑴物理方法：冬天捞碱，夏天晒盐
⑵化学方法：如候氏联合制碱法
总结：根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，归纳能够获得盐的途径有多少？
1、金属＋酸——盐＋氢气
2、酸＋金属氧化物——盐＋水
3、酸＋碱——盐＋水
4、酸＋盐——新酸＋新盐
5、碱＋盐——新碱＋新盐
6、碱＋酸性氧化物——盐＋水
7、金属＋盐——新金属＋新盐
8、盐＋盐——新盐＋新盐
思考：你能写出获得ZnCl2的途经有多少？用化学方程式表示。
阅读：P26候氏制碱法
四、盐与化肥
思考1：什么是化肥？―――化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经
过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。
思考2：化肥有哪些类型
氮肥―――化肥主要含有氮元素的称氮肥。
磷肥―――化肥主要含有磷元素的称磷肥。
钾肥―――化肥主要含有钾元素的称钾肥。
复合肥――化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。
读图：课本第27页图1－30，连线题
1、氮肥
（1）铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素
（2）作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素
（3）制取：酸与氨气反应制得
如：氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
氨与硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
可见：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）
铵盐的性质：
实验：向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？
(NH4)2SO4＋2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑
NH4HCO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑
把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？―――使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
变化的原因是什么？产物中产生的氨气，氨气是碱性的。
（4）铵盐的性质：铵盐能与碱反应，生成氨气。
检验NH4+的方法：NaOH和湿润的红色石蕊试纸。
思考练习：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？
2、磷肥
（1）作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗
数增多，籽粒饱满等。
（2）代表物：过磷酸钙【CaSO4和Ca3(PO4)2】---（混合物）
3、钾肥
（1）作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
（2）代表物：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、草木灰（成份K2CO3）
使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构，提高土壤肥力。
小结：盐与铵盐
作业：作业本
教学反思：。