浙教版科学九上《几种重要的盐》

第五册第一章第四节几种重要的盐

教学目标：1、了解某些重要的盐的性质

2、学习物质鉴定和检验的方法

3、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用

重点难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性

药品器材：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液

教学过程：

第1课时

课堂引入思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？

一、什么是盐

写出下列物质的电离方程式，找出电离方程式的共同点。

氯化钠、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵

板书1、盐的涵义：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。幻灯片：美丽的盐晶体: 绿矾、蓝矾、明矾、重铬酸钾、橄榄石、锆石、绿柱石等

板书2、结晶水合物：晶体中含有一定数目水分子的物质。属于化合物。

如： CuSO4.5H2O、FeSO4.7H2O等

二、几种盐的性质

1、碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。

（1）俗名：纯碱或苏打

（2）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3

思考：“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?

（3）实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？―――溶液变红。可见碳酸钠的水溶液呈碱性。

（4）与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2NaOH

（5）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

（6）应用：碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。

2、碳酸钙 (CaCO3) ——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分

(1)、碳酸钙是建筑材料,制造水泥.

(2)、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）

CaCO3 CaO＋ CO2 ↑

思考与练习：1、《石灰吟》中包含的主要化学原理有哪些？

石灰吟

于谦

千锤百凿出深山，

烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不怕，

要留清白在人间。

2.如何除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙和氢氧化镁）？

3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？

4、怎样证明一块岩石是碳酸盐？

3·氯化钠：

（1）俗称食盐，白色固体、易溶于水。

（2）用途：①食用；

②化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；

③配制生理盐水（0.9%）。

思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？

演示实验：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？

板书(3)、化学性质：

NaCI+AgNO3 =AgCI↓+ Na NO3

小结：

作业：作业本

教学反思：

第2课时

三、盐的制取：

1.盐的溶解性

(1).根据盐的溶解性的不同可将盐分为_________盐和_______盐。

（2）部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）

记忆口诀：

钾钠铵盐硝酸盐，

都能溶于水中间。

盐酸盐中银不溶，

硫酸钙微钡不溶。

碳酸盐和磷酸盐，

大多难溶水中间。

演示实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氢氧

化钙溶液，观察实验现象？――产生白色沉淀

写出有关的反应方程式：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl

板书2、复分解反应：（1）涵义：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。

（2）复分解反应发生的条件是：①生成物中有沉淀或气体或水三者之一生成。

②反应物都溶于水或溶于酸。

思考与练习： 1、NaCl溶液和KNO3溶液能否发生复分解反应？2、中和反应是否属于复分

解反应？

3、下列的化学反应成立吗？为什么？

⑴、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓+BaO

⑵、2Fe(OH)3+3MgCl2= 2FeCl3+3Mg(OH)2 ↓⑶、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓+2NaCl

⑷、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓＋2H2 O

⑸、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl

⑹、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2

板书3、盐的制取。

⑴物理方法：冬天捞碱，夏天晒盐

⑵化学方法：如候氏联合制碱法

总结：根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，归纳能够获得盐的途径有多少？

1、金属＋酸——盐＋氢气

2、酸＋金属氧化物——盐＋水

3、酸＋碱——盐＋水

4、酸＋盐——新酸＋新盐

5、碱＋盐——新碱＋新盐

6、碱＋酸性氧化物——盐＋水

7、金属＋盐——新金属＋新盐

8、盐＋盐——新盐＋新盐

思考：你能写出获得ZnCl2的途经有多少？用化学方程式表示。

阅读：P26候氏制碱法

四、盐与化肥

思考1：什么是化肥？―――化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经

过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。

思考2：化肥有哪些类型

氮肥―――化肥主要含有氮元素的称氮肥。

磷肥―――化肥主要含有磷元素的称磷肥。

钾肥―――化肥主要含有钾元素的称钾肥。

复合肥――化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。

读图：课本第27页图1－30，连线题

1、氮肥

（1）铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素

（2）作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素

（3）制取：酸与氨气反应制得

如：氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)

氨与硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)

可见：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）

铵盐的性质：

实验：向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？

(NH4)2SO4＋2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑

NH4HCO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑

把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？―――使湿润的红色石蕊试纸变蓝。变化的原因是什么？产物中产生的氨气，氨气是碱性的。

（4）铵盐的性质：铵盐能与碱反应，生成氨气。

检验NH4+的方法：NaOH和湿润的红色石蕊试纸。

思考练习：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？

2、磷肥