初三化学酸碱盐ppt
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化学中考复习-酸碱盐(共28张ppt)
3
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
化学中考酸碱盐复习ppt
1
酸+盐→新盐+新酸
2
碱+非金属氧化物→盐+水
3
碱+盐→新碱+新盐
4
盐+盐→两种新盐
5
写 一 写
2
1
写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。
单击此处添加小标题
写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。
单击此处添加小标题
单击此处添加小标题
动动脑
学 会 归 纳 1
金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚 铁盐。 金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。
钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
练 一 练
单击此处添加小标题
判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：
单击此处添加小标题
•铁和稀硫酸 银和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液
单击此处添加小标题
•氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2
氧化物 盐 碱 盐 盐
酸 盐 碱 酸 盐
1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
4、酸+碱→盐+水 3、酸+金属氧化物→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐 2、酸+活泼金属→盐+H2
酸+盐→新盐+新酸
2
碱+非金属氧化物→盐+水
3
碱+盐→新碱+新盐
4
盐+盐→两种新盐
5
写 一 写
2
1
写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。
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写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。
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动动脑
学 会 归 纳 1
金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚 铁盐。 金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。
钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
练 一 练
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判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：
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•铁和稀硫酸 银和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液
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•氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2
氧化物 盐 碱 盐 盐
酸 盐 碱 酸 盐
1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
4、酸+碱→盐+水 3、酸+金属氧化物→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐 2、酸+活泼金属→盐+H2
中考化学专题复习：酸碱盐 课件(共17张PPT)
1.盐＋金属→ 盐＋金属 2.盐＋酸→ 新盐＋新酸 3.盐＋碱→新盐＋新碱 4.盐＋盐→新盐＋新盐
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用： 在金属活动性顺序中
一、金属的位置越靠前，它的活动性就越强
二、位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢
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下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（ ）
A．H+ Na+ Cl- Cu2+
下列离子可以大量共存的是（ ）
A．K+ SO42- Na+ OH-
B．K+
Ag+
Cl- NO3-
C．Ba2+ Na+ CO32- Cl-
D．Mg2+ NH4+ OH- SO42-
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八大沉淀（四碱四盐）
三 、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
八大反应
1、金属+酸 →盐 + 氢气 2、金属+盐 →新金属 + 新盐
3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水 4、酸 + 碱→盐 + 水 5、酸 + 盐→新盐 + 新酸 6、碱 + 盐→新盐 + 新碱 7、盐 + 盐→新盐 + 新盐 8、碱 + 非金属氧化物→盐+水
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用： 在金属活动性顺序中
一、金属的位置越靠前，它的活动性就越强
二、位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢
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下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（ ）
A．H+ Na+ Cl- Cu2+
下列离子可以大量共存的是（ ）
A．K+ SO42- Na+ OH-
B．K+
Ag+
Cl- NO3-
C．Ba2+ Na+ CO32- Cl-
D．Mg2+ NH4+ OH- SO42-
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八大沉淀（四碱四盐）
三 、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
八大反应
1、金属+酸 →盐 + 氢气 2、金属+盐 →新金属 + 新盐
3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水 4、酸 + 碱→盐 + 水 5、酸 + 盐→新盐 + 新酸 6、碱 + 盐→新盐 + 新碱 7、盐 + 盐→新盐 + 新盐 8、碱 + 非金属氧化物→盐+水
人教版九年级下册 酸碱盐化学性质复习课(共16张ppt)
盐溶液
K、Ca、Na除外
判断下列反应是否发生？
1 银与稀盐酸 2铁与硫酸铜 3铜与硫酸锌 4铜与氯化银 5镁与稀硫酸
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
碱
盐
酚酞变红
碱可溶
酸+金属氧化物 → 盐 + 水
判断物质是否反应
2 、 (2011• 包 头 ) 现 有 Fe 、 Fe2O3 、 H2SO4 、 Mg(OH)2、NaOH溶液、CuCl2溶液六种物质， 两两混合能发生的反应有（ ）C
A、4个 B、5个 C、6个 D、7个
Fe、Fe2O3、H2SO4、Mg(OH)2、NaOH、CuCl2
盐
非金属氧化物
金属
复分解反应（4个）
酸+碱→盐+水 酸 + 盐 →新酸（H2O+CO2↑）+新盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
条件：
.反应物： 有酸就行，无酸均溶； .生成物： 有 或 或 H2O生成
判断下列反应是否发生？
1 氢氧化钠与稀盐酸 NaOH + HCL =NaCl +H2O 2碳酸钙与稀盐酸CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑ 3硫酸铜与氢氧化钠
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
K、Ca、Na除外
判断下列反应是否发生？
1 银与稀盐酸 2铁与硫酸铜 3铜与硫酸锌 4铜与氯化银 5镁与稀硫酸
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
碱
盐
酚酞变红
碱可溶
酸+金属氧化物 → 盐 + 水
判断物质是否反应
2 、 (2011• 包 头 ) 现 有 Fe 、 Fe2O3 、 H2SO4 、 Mg(OH)2、NaOH溶液、CuCl2溶液六种物质， 两两混合能发生的反应有（ ）C
A、4个 B、5个 C、6个 D、7个
Fe、Fe2O3、H2SO4、Mg(OH)2、NaOH、CuCl2
盐
非金属氧化物
金属
复分解反应（4个）
酸+碱→盐+水 酸 + 盐 →新酸（H2O+CO2↑）+新盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
条件：
.反应物： 有酸就行，无酸均溶； .生成物： 有 或 或 H2O生成
判断下列反应是否发生？
1 氢氧化钠与稀盐酸 NaOH + HCL =NaCl +H2O 2碳酸钙与稀盐酸CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑ 3硫酸铜与氢氧化钠
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
初三化学酸碱盐PPT课件
第1页，共26页。
复习回顾1
写出下列物质的化学式，并指出它们各属于 哪一类化合物：
硝酸 熟石灰 氯化亚铁 硫酸 硫酸铁
HNO3 酸
Ca(OH)2
碱
FeCl2
盐
H2SO4 酸
Fe 2 (SO4)3
盐
纯碱 氧化铁 烧碱 石灰石 硝酸钡
Na2CO3 盐
Fe2O3
金属氧化物
NaOH 碱
CaCO3
盐
Ba(NO3)2
反应物为可溶性碱和 可溶性盐,生成物有沉
淀或气体
反应物的两种盐均可 溶,生成物有沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+
CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
第14页，共26页。
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
）反应且硝酸铜没有
反应完
过滤
滤渣是
滤液中的 溶质
4.如果锌是适量的
（1）反应完（2）
反应且硝酸铜恰好反
应完
过滤
5.如果锌是过量量 过滤
的（1）反应，完（ 2）反应完且锌有剩余
滤渣是
滤液中的 溶质
滤渣是
滤液中的 溶质
Ag、Cu
Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 Ag、Cu
Zn(NO3)2
Ag、Cu、Zn
第9页，共26页。
酸
碱
盐
专题 中考链接
NaOH化学性质和用途
与指示 能使紫色石蕊试剂变____蓝_，色无色酚酞变 剂作用 _____红色
与非金 属氧化 物反应
复习回顾1
写出下列物质的化学式，并指出它们各属于 哪一类化合物：
硝酸 熟石灰 氯化亚铁 硫酸 硫酸铁
HNO3 酸
Ca(OH)2
碱
FeCl2
盐
H2SO4 酸
Fe 2 (SO4)3
盐
纯碱 氧化铁 烧碱 石灰石 硝酸钡
Na2CO3 盐
Fe2O3
金属氧化物
NaOH 碱
CaCO3
盐
Ba(NO3)2
反应物为可溶性碱和 可溶性盐,生成物有沉
淀或气体
反应物的两种盐均可 溶,生成物有沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+
CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
第14页，共26页。
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
）反应且硝酸铜没有
反应完
过滤
滤渣是
滤液中的 溶质
4.如果锌是适量的
（1）反应完（2）
反应且硝酸铜恰好反
应完
过滤
5.如果锌是过量量 过滤
的（1）反应，完（ 2）反应完且锌有剩余
滤渣是
滤液中的 溶质
滤渣是
滤液中的 溶质
Ag、Cu
Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 Ag、Cu
Zn(NO3)2
Ag、Cu、Zn
第9页，共26页。
酸
碱
盐
专题 中考链接
NaOH化学性质和用途
与指示 能使紫色石蕊试剂变____蓝_，色无色酚酞变 剂作用 _____红色
与非金 属氧化 物反应
初三化学酸碱盐课件
酸、碱和盐的化学式能够描述它们分子中离子的构成。例如，硫酸是 H2SO4，氢氧化钠是 NaOH。
5. 酸性溶液中的氢离子浓度
酸性溶液中的氢离子浓度可以用 pH 值来表达。pH 值越小，溶液的酸性越强。
6. 碱性溶液中的氢氧根离子浓度
碱性溶液中的氢氧根离子浓度可以用 pOH 值来表达。pOH 值越小，溶液的碱性越强。
初三化学酸碱盐 PPT 课件
本课件将带你深入了解酸碱盐的知识，包括定义、指示剂、滴定反应、离子 化学式、溶液浓度、中和反应、pH 值、制备方法、应用领域和环保治理。
1. 什么是酸、碱、盐
酸、碱和盐是化学中常见的物质。酸味酸、有挤人水、电解时能产生氢气。 碱味苦、有滑润感、电解时能产生氢氧根离子。 盐通常是由酸和碱中和反应而成的。
2. 酸碱指示剂的使用方法
酸碱指示剂是用来判定物质是否酸性或碱性的工具。常见的指示剂有酚酞、 甲基橙和溴茚紫，它们能通过颜色变化反映溶液的酸碱程度。
3. 酸碱滴定反应
酸碱滴定是一种通过滴定方法来测定酸和碱的浓度的实验。滴定中需要使用 酸碱指示剂，当颜色发生变化时即可确定滴定终点。
4. 酸、碱、盐的离子化学式
7. 中性溶液的判定方法
中性溶液的氢离子和氢氧根离子浓度相等，因此，pH 值和 pOH 都等于7。 质量浓度为0.1mol/L 的氢离子和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性。
8. 酸碱中和反应
酸碱中和是指酸和碱反应，生成盐和水。中和反应是很重要的化学反应，常用于实验室和工业生产中。
5. 酸性溶液中的氢离子浓度
酸性溶液中的氢离子浓度可以用 pH 值来表达。pH 值越小，溶液的酸性越强。
6. 碱性溶液中的氢氧根离子浓度
碱性溶液中的氢氧根离子浓度可以用 pOH 值来表达。pOH 值越小，溶液的碱性越强。
初三化学酸碱盐 PPT 课件
本课件将带你深入了解酸碱盐的知识，包括定义、指示剂、滴定反应、离子 化学式、溶液浓度、中和反应、pH 值、制备方法、应用领域和环保治理。
1. 什么是酸、碱、盐
酸、碱和盐是化学中常见的物质。酸味酸、有挤人水、电解时能产生氢气。 碱味苦、有滑润感、电解时能产生氢氧根离子。 盐通常是由酸和碱中和反应而成的。
2. 酸碱指示剂的使用方法
酸碱指示剂是用来判定物质是否酸性或碱性的工具。常见的指示剂有酚酞、 甲基橙和溴茚紫，它们能通过颜色变化反映溶液的酸碱程度。
3. 酸碱滴定反应
酸碱滴定是一种通过滴定方法来测定酸和碱的浓度的实验。滴定中需要使用 酸碱指示剂，当颜色发生变化时即可确定滴定终点。
4. 酸、碱、盐的离子化学式
7. 中性溶液的判定方法
中性溶液的氢离子和氢氧根离子浓度相等，因此，pH 值和 pOH 都等于7。 质量浓度为0.1mol/L 的氢离子和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性。
8. 酸碱中和反应
酸碱中和是指酸和碱反应，生成盐和水。中和反应是很重要的化学反应，常用于实验室和工业生产中。
九年级化学酸碱盐1(PPT)5-5
机器生产，从资本主义手工业工场过渡到资本主义工厂的生产技术，也就是资本主义的工业化。世纪年代初首先从英国开始，到了世纪中叶，法、德、美等 国相继完成了产业。产业的结果是资本主义制度的确立，工业资产阶级和工业无产阶级的出现，以及资本主义基本矛盾的深化。也叫工业。②泛指科学技术 的突
四、复分解反应发生的条件
一 、本章所学的化合物
• （1）酸：电离时生成的阳离子全是氢离子 的化合物叫做酸。
• （2）碱：电离时生成阴离子离子全部是氢氧 根离子的化合物叫做碱
• （3）盐：电离时生成金属离子和酸根离子的 化合物叫做盐。
• （4）氧化物：酸性氧化物（大多数的非金属 氧化物）、碱性氧化物（大多数的金属金属氧 化物）。
〈书〉山势高险的样子。 【巉峻】〈书〉形形容山势高而险：～的悬崖。 【巉岩】〈书〉名高而险的山岩：峭壁～｜～林立。 【躔】〈书〉①兽的足迹。 ②天体运行。 【镵】（鑱）①古代一种铁制的刨土工具。②〈书〉刺（）?。 【产】（産）①动人或动物的幼体从母体中分离出来：～妇｜～科｜～卵｜～ 下一个男孩儿。②创造物质财富或精神财富；生产：～销｜增～｜转～。③动出产：～棉｜～煤｜东北～大豆。④物产；产品：土～｜特～｜水～。⑤产业： 家～｜财～｜破～。⑥（）名姓。 【产程】名分娩的过程。 【产出】动生产出（产品）：少投入，多～。 【产道】名胎儿脱离母体时所经过的通道，包括 骨产道（骨盆）和软产道（子宫颈和阴道）两部分。 【产地】名物品出产的地方：东北是我国大豆的主要～。 【产儿】’名刚出世的婴儿◇这种精密仪器正 是高科技的～。 【产房】名供产妇分娩用的房间。 【产妇】名在分娩期或产褥期中的妇女。 【产假】名在职妇女分娩前后按规定或经批准休息的一段时间。 【产科】名医院中专门负责孕妇的孕期保健，辅助产妇分娩等的一科。 【产量】名产品的总量：粮食～大幅度提高。 【产品】名生产出来的物品：农～｜ 畜～｜～出厂都要经过检验。 【产婆】名旧时；公兴搬场 公兴搬场 ；以接生为业的妇女。 【产钳】名助产用的一种器械，在某些 分娩过程中（如难产）用来牵引胎儿。 【产权】名指财产的所有权。 【产褥感染】产妇在产褥期内发生的产道感染，症状是发热、腹痛、恶露臭等，并可引 起全身型感染。通称月子病，旧称产褥热。 【产褥期】ī名产妇产出胎儿后到生殖器官恢复正常状态的一段时期，一般为—周。 【产褥热】名产褥感染的旧 称。 【产生】动由已有事物中生出新的事物；出现：同事之间关系处理不好就会～矛盾｜在中华民族悠久的历史中，～了许许多多可歌可泣的英雄人物。 【产物】名在一定条件下产生的事物；结果：迷信是愚昧落后的～。 【产销】名生产和销售：～结合｜～合同。 【产业】名①土地、房屋、工厂等财产（多 指私有的）。②构成国民经济的行业和部门：高科技～｜支柱～。③指现代工业生产（多用于定语）：～工人｜～部门｜～。 【产业】①从手工生产过渡到
四、复分解反应发生的条件
一 、本章所学的化合物
• （1）酸：电离时生成的阳离子全是氢离子 的化合物叫做酸。
• （2）碱：电离时生成阴离子离子全部是氢氧 根离子的化合物叫做碱
• （3）盐：电离时生成金属离子和酸根离子的 化合物叫做盐。
• （4）氧化物：酸性氧化物（大多数的非金属 氧化物）、碱性氧化物（大多数的金属金属氧 化物）。
〈书〉山势高险的样子。 【巉峻】〈书〉形形容山势高而险：～的悬崖。 【巉岩】〈书〉名高而险的山岩：峭壁～｜～林立。 【躔】〈书〉①兽的足迹。 ②天体运行。 【镵】（鑱）①古代一种铁制的刨土工具。②〈书〉刺（）?。 【产】（産）①动人或动物的幼体从母体中分离出来：～妇｜～科｜～卵｜～ 下一个男孩儿。②创造物质财富或精神财富；生产：～销｜增～｜转～。③动出产：～棉｜～煤｜东北～大豆。④物产；产品：土～｜特～｜水～。⑤产业： 家～｜财～｜破～。⑥（）名姓。 【产程】名分娩的过程。 【产出】动生产出（产品）：少投入，多～。 【产道】名胎儿脱离母体时所经过的通道，包括 骨产道（骨盆）和软产道（子宫颈和阴道）两部分。 【产地】名物品出产的地方：东北是我国大豆的主要～。 【产儿】’名刚出世的婴儿◇这种精密仪器正 是高科技的～。 【产房】名供产妇分娩用的房间。 【产妇】名在分娩期或产褥期中的妇女。 【产假】名在职妇女分娩前后按规定或经批准休息的一段时间。 【产科】名医院中专门负责孕妇的孕期保健，辅助产妇分娩等的一科。 【产量】名产品的总量：粮食～大幅度提高。 【产品】名生产出来的物品：农～｜ 畜～｜～出厂都要经过检验。 【产婆】名旧时；公兴搬场 公兴搬场 ；以接生为业的妇女。 【产钳】名助产用的一种器械，在某些 分娩过程中（如难产）用来牵引胎儿。 【产权】名指财产的所有权。 【产褥感染】产妇在产褥期内发生的产道感染，症状是发热、腹痛、恶露臭等，并可引 起全身型感染。通称月子病，旧称产褥热。 【产褥期】ī名产妇产出胎儿后到生殖器官恢复正常状态的一段时期，一般为—周。 【产褥热】名产褥感染的旧 称。 【产生】动由已有事物中生出新的事物；出现：同事之间关系处理不好就会～矛盾｜在中华民族悠久的历史中，～了许许多多可歌可泣的英雄人物。 【产物】名在一定条件下产生的事物；结果：迷信是愚昧落后的～。 【产销】名生产和销售：～结合｜～合同。 【产业】名①土地、房屋、工厂等财产（多 指私有的）。②构成国民经济的行业和部门：高科技～｜支柱～。③指现代工业生产（多用于定语）：～工人｜～部门｜～。 【产业】①从手工生产过渡到
初三化学酸碱盐课件
碳。
酸与某些盐的反应可以用于制备 新的物质，例如通过硫酸与氯化
钡反应制备硫酸钡沉淀。
酸与某些盐的反应还涉及到复分 解反应的原理，是化学中重要的
反应类型之一。
03
碱的化学性质
与非金属氧化物反应
01
碱与非金属氧化物反应生成盐和 水，例如：$2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$。
酸与金属反应的剧烈程度与酸 的浓度和种类有关，浓度越高 、酸性越强，反应越剧烈。
与金属氧化物反应
酸与金属氧化物反应生成对应的盐和水，例如盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。
酸与金属氧化物反应可以用于清除金属表面的氧化物，促进金属的进一步反应。
酸与金属氧化物反应的速率和程度与酸的种类和浓度有关，某些弱酸与金属氧化物 反应较慢。
$CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2} downarrow + Na_{2}SO_{4}$。
04
盐的化学性质
盐与金属反应
盐与金属反应生成氢气
当盐溶液与金属发生反应时，通常会 生成氢气和另一种化合物。例如，铁 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
金属活动性顺序
在金属活动性顺序表中，排在氢之前 的金属能够与酸发生置换反应，生成 氢气。
将盐与酸混合，观察反应现象 ，了解盐与酸的反应。
盐与碱的反应
将盐与碱混合，观察反应现象 ，了解盐与碱的反应。
THANK YOU
酸与金属的反应
将金属与酸反应，观察产生的气泡和放出的 热量，了解酸与金属的反应。
酸与碱的反应
将酸与碱混合，观察反应现象，了解酸与碱 的中和反应。
碱的性质实验探究
碱与指示剂的反应
酸与某些盐的反应可以用于制备 新的物质，例如通过硫酸与氯化
钡反应制备硫酸钡沉淀。
酸与某些盐的反应还涉及到复分 解反应的原理，是化学中重要的
反应类型之一。
03
碱的化学性质
与非金属氧化物反应
01
碱与非金属氧化物反应生成盐和 水，例如：$2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$。
酸与金属反应的剧烈程度与酸 的浓度和种类有关，浓度越高 、酸性越强，反应越剧烈。
与金属氧化物反应
酸与金属氧化物反应生成对应的盐和水，例如盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。
酸与金属氧化物反应可以用于清除金属表面的氧化物，促进金属的进一步反应。
酸与金属氧化物反应的速率和程度与酸的种类和浓度有关，某些弱酸与金属氧化物 反应较慢。
$CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2} downarrow + Na_{2}SO_{4}$。
04
盐的化学性质
盐与金属反应
盐与金属反应生成氢气
当盐溶液与金属发生反应时，通常会 生成氢气和另一种化合物。例如，铁 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
金属活动性顺序
在金属活动性顺序表中，排在氢之前 的金属能够与酸发生置换反应，生成 氢气。
将盐与酸混合，观察反应现象 ，了解盐与酸的反应。
盐与碱的反应
将盐与碱混合，观察反应现象 ，了解盐与碱的反应。
THANK YOU
酸与金属的反应
将金属与酸反应，观察产生的气泡和放出的 热量，了解酸与金属的反应。
酸与碱的反应
将酸与碱混合，观察反应现象，了解酸与碱 的中和反应。
碱的性质实验探究
碱与指示剂的反应
九年级科学酸碱盐复习ppt
定义
形成配位化合物的反应，其中 一个离子或分子提供空轨道， 另一个提供孤对电子。
方程式
[Ag(NH3)2]+ + Cl- → AgCl↓ + 2NH3
示例
CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4（硫酸铜与氨 水反应生成铜氨配离子）
03
酸碱盐在日常生活和工业生产中的应用
清洁剂中酸碱盐的作用
水解规律
强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸强碱盐不水 解，多元弱酸盐分步水解等。
影响盐类水解的因素
内因是盐本身的性质，外因包括温度、浓度、溶液的酸碱性等。
难溶电解质溶解平衡
01
溶解平衡定义
在一定条件下，难溶电解质在水溶液中的溶解速率等于沉淀速率，形成
动态平衡。
02
溶度积常数（Ksp）
农药使用
一些农药中含有酸碱盐成分，能够 起到杀虫、除草等作用。
工业废水处理及环保意义
中和处理
对于酸性或碱性废水，通过添加 碱性或酸性物质进行中和处理，
使废水达到中性。
沉淀处理
通过添加化学试剂使废水中的重 金属离子形成沉淀物而去除。
环保意义
酸碱盐在工业废水处理中的应用 有助于减少废水对环境的污染，
保护生态环境。
电离平衡常数定义
表示弱电解质电离程度的物理量，用K表示，大小与温度有关。
影响因素
内因是电解质本身的性质，外因包括浓度、温度等。其中，浓度 对电离平衡常数影响较小，而温度影响较大。
电离平衡常数的应用
可用于判断弱电解质的电离程度、比较不同弱电解质的电离能力 等。
盐类水解现象及规律
盐类水解定义
盐在水溶液中与水分子发生作用，生成弱电解质的过程。
形成配位化合物的反应，其中 一个离子或分子提供空轨道， 另一个提供孤对电子。
方程式
[Ag(NH3)2]+ + Cl- → AgCl↓ + 2NH3
示例
CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4（硫酸铜与氨 水反应生成铜氨配离子）
03
酸碱盐在日常生活和工业生产中的应用
清洁剂中酸碱盐的作用
水解规律
强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸强碱盐不水 解，多元弱酸盐分步水解等。
影响盐类水解的因素
内因是盐本身的性质，外因包括温度、浓度、溶液的酸碱性等。
难溶电解质溶解平衡
01
溶解平衡定义
在一定条件下，难溶电解质在水溶液中的溶解速率等于沉淀速率，形成
动态平衡。
02
溶度积常数（Ksp）
农药使用
一些农药中含有酸碱盐成分，能够 起到杀虫、除草等作用。
工业废水处理及环保意义
中和处理
对于酸性或碱性废水，通过添加 碱性或酸性物质进行中和处理，
使废水达到中性。
沉淀处理
通过添加化学试剂使废水中的重 金属离子形成沉淀物而去除。
环保意义
酸碱盐在工业废水处理中的应用 有助于减少废水对环境的污染，
保护生态环境。
电离平衡常数定义
表示弱电解质电离程度的物理量，用K表示，大小与温度有关。
影响因素
内因是电解质本身的性质，外因包括浓度、温度等。其中，浓度 对电离平衡常数影响较小，而温度影响较大。
电离平衡常数的应用
可用于判断弱电解质的电离程度、比较不同弱电解质的电离能力 等。
盐类水解现象及规律
盐类水解定义
盐在水溶液中与水分子发生作用，生成弱电解质的过程。
九年级科学课件 酸 碱 盐
② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑
B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2
② Cu(OH)2+FeCl3
C.
①
AgNO3+
NaCl = AgCl↓+ NaNO3 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
反应物： 能溶于水或酸；
生成物：有 水 、 气 体：
1、下列各组物质能够共存的是: （ C ）
A、FeCl3溶液、NaOH溶液
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
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⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ⑸Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ⑹CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O ⑻201C9/9u/2S0 O4+BaCl2= BaSO4 ↓+ CuCl2
3. 会CO利32用-、试C剂l-）检；验三种离子（SO42-、
4. 利用复分解反应发生的条件和置换反 应的发生条件解决一些具体问题 ；
2019/9/20
2
练习：找出下面各反应中哪些是复分解反应？
⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑵HCl +NaOH =NaCl+H2O ⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
人教版 九年级 化学 酸碱盐 复习课(共51张PPT)
二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质 1、碱 + 指示剂 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3、碱 + 酸→ 盐 + 水 4、碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？
答案：会增大。吸水且与CO2反应
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
80
44
106
加入适量的( B )。
A、氢氧化钠
B、水
C、氧化镁
D、碳酸钙
现有白纸和几种溶液，有人用这些材
料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的
趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的
毛笔蘸D A （填序号，下同）在白纸上
画上花，再用 C B 画上叶，将白纸挂
上墙壁，晾干后用B C 向纸上喷即成。
A、酚酞试液
B、石蕊试液
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程
式是 CaO+H2O==Ca(OH)2 。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水
后具 腐蚀性 。
（3）如果误食入口应该
。
服用食醋并大量饮水
某溶液的pH是5，若将溶液的pH上
升到8，应采用的措施是加入适量
（ C ）。
A、紫色石蕊试液 B、酸溶液
C、碱溶液
D、蒸馏水
三、盐溶液的化学性质：
⑸Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ⑹CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（置换反应） （复分解反应） （复分解反应）
⑻CuSO4+BaCl2= BaSO4 ↓+ CuCl2
初三化学常见的酸和碱-完整6ppt课件
.
21．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做__苛__性__钠___、_火__碱_______、__烧__碱_____。
它曝露在空气中时容易_吸__收__水__分________， 表面潮湿并逐渐_溶__解________，这种现象叫做 __潮__解________；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的__干__燥__剂_________。
（1）氢氧化钠（NaOH）
氢 氧
实验10-6 俗称烧碱、火碱或苛性钠
化 钠
实验
现象
分析
观察NaOH的颜色、状态 白色、固体
将NaOH放在表面皿上一会 表面潮解 NaOH有吸水性
将NaOH放在盛有少量水的 试管，并用手触摸外壁
试管发热
NaOH溶解放热
潮解 物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象
NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气 体（不能干燥CO2、SO2等.）
Fe+2HCl=. =FeCl2+H2↑
17．初中化学教材中常用下列词语描述物质的 性质：a．氧化性 b．还原性 c．可燃性 d．毒性 e．吸水性 f．溶解性 g．酸碱性 h．腐蚀性
请你选择合理的序号(a--h)填写下列空格：
⑴浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有＿e＿＿； ⑵氢气可用高能燃料，是因为它有＿c＿＿＿； ⑶氧气在燃烧反应中一般表现出＿＿a＿＿＿； ⑷用CO冶炼铁，是利用它的＿＿＿b＿＿； ⑸石蕊和酚酞可用来检验溶液的＿＿g＿＿＿； ⑹H2SO4和HCl等对人的皮肤有＿＿＿h ＿。
红色
氢氧化钙溶液 蓝色
红色
碱溶液
蓝色 红色
（2）碱与CO2反应
Ca(OH)2 + cO2 = CacO3↓+ H2O
初中化学酸碱盐-完整PPT课件
１.下列各组物质的稀溶液，不能发生复C.AgNO3和BaCl2
B.Na2CO3和H2SO4 D.KCl和CuSO4
C
２.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是
A.K2SO4→KOH
B.CO2→CaCO3
C.Cu(NO3)2 →CuCl2 D.FeCl3→Fe(OH)3
下列哪几组物质在水溶液里 能发生复分解反应： (1)KNO3＋NaCl (2) Na2CO3＋KNO3 (3) BaCl2＋Na2SO4 (4) FeCl3＋NaOH (5) Zn＋H2SO4(稀) (6)CaCO3＋HCl
判断下列反应能否发生?为 什么？
A.①NaOH+H2SO4=== ② CaCO3+HCl = ==
３.下列物质可用作复合肥料的是（D ）
A.NH4Cl C.NaH2PO4
B.NH4NO3 D.KNO3
练习一
在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种 溶液中
A 一定含有SO42B 可能含有SO42-或 Ag+ C 一定含有SO42-和 Ag+
（B ）
D 一定含有SO42-或CO32-
金属
盐酸
碱 盐
新盐＋新金属 新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
盐类的化学性质
• 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
• 与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
• 与金属反应 例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4
一种
中考化学：酸碱盐复习(共29张PPT)
1、请写出变质的化学方程式：
。
2、为证明变质的固体中任然存在NaOH，某同学按如 下操作进行实验：
①取少量固体溶于水，向其中加入足量氯化钙溶液，
现象为：
化学方程式：
证明
固体中存在
。
②再取上面所得的溶液于试管中，向其中滴加少量
的
，现象为
证明固体中存在
。
再看到这幅图你知道了哪些？
配料：碳酸钠（Na2CO3）
沉淀生成
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓
有气泡产 生,气球 体积膨胀
PH>7
+2NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
水溶液显碱性
盐溶液的化学性质：
1、盐与指示剂 2、盐 + 活泼金属===新盐 + 新金属 3、盐与酸、碱 4、盐与盐反应
单质、氧化物、酸验1]在两只试管中 分别加入2-3ml澄清石 灰水和氯化钙溶液,在 分别加入碳酸钠溶液, 振荡,观察现象
[实验2]将盐酸滴入碳 酸钠溶液中,观察实验 现象. [实验3]用PH试纸测定 碳酸钠溶液的PH
实验现 结论或解释(写出方程式）
象
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓
均有白色
+2NaOH
黄色
红褐色沉淀
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
蓝色
蓝色沉淀
氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质 1、碱 + 指示剂 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3、碱 + 酸→ 盐 + 水 4、碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
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检氢离子
与较活 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 泼金属 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
与碱性 氧化物
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO)4+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
与碱 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O
NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 与盐 BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+h2O+ CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
金属活动性顺序：
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2, 微溶于水且放热,水溶液叫熟石灰
3,有一定腐蚀性，俗称熟石灰,消石灰
化学性质和用途
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
与 能使紫色石蕊试剂变蓝色， 指示剂 无色酚酞变红色
检氢氧 根离子
与酸性 氧化物
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
检CO2
与酸 与盐
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
① ②
碱的试题：
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
1，下列各组气体中，均能用固体NaOH干 燥的一组是：（）
A H2 O2 CO
B H2 O2 CO2
C H2 SO2 CO2 D O2 CO CO2
2,某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排出的 废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以得 钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同，为节 约原料，则此时碱流量阀门应如何调节___
性质？
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酸
碱
盐 习题 中考链接
氯化钠 几种常见的盐 硫酸铜
碳酸钠
盐 盐的通性
金属活动顺序表
几种常见的盐性质比较
首页
酸
碱
氯化钠
盐 习题 中考链接
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
化学 性质
用途
注意 点
几种常见的盐性质比较
首页
酸
碱
氯化钠
盐 习题 中考链接
硫酸铜
碳酸钠
俗名 物理 性质 化学 性质
用途
食盐
晶体叫胆矾等 纯碱,苏打,口碱
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
中和酸 性土壤
制取可 溶液性
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
１．能使紫色石蕊试剂变蓝色．无色酚 酞变红色
碱
2，碱＋酸性氧化物→盐＋水
的
通 性
3，酸＋碱→盐＋水
想想氢
氧化铜 4，碱＋盐→新盐＋新碱 具有何
与盐 AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3 检氯离子
首页
酸
碱
物理性质
硫 酸
化学性质
用途
盐 习题 中考链接
首页
酸
碱
硫酸的物理性质
盐 习题 中考链接
1,无色、粘稠、油状液体
2,难挥发 3,吸水性，腐蚀性、强氧化性
稀硫酸化学性质和用途
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
与 能使紫色石蕊试剂变红色， 指示剂 无色酚酞不变色
化钠、氢氧化钡、氯化钡、硫酸钠中的几种，做如下
实验：（用化学式填空）
白色沉淀B +HNO3
全部溶解
固体A +H2O
无色滤液C
+CO2
白色觉淀D
1）写出B和D的化学式_____,_______
２，白色固体A一定不存在的物质为_______ ３，若A中只有两种物质，它们是_________
４，白色固体A还有哪能些可通的组合—————— 、————————、——————、——————
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用： 在金属活动性顺序中
一 金属的位置越靠前，它的活动性就越强
二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢
三 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来
酸的试题：
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
1，一些食品包装袋中常用氧化钙做干 燥剂,氧化钙属于：
A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物 2，酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因 为酸溶液中含有：（）
4,把生石灰、食盐、浓盐酸、浓硫酸，浓硝酸、 苛性钠、碳酸钙长期露置于空气中，则质量 会增加的是______,质量减小的是_______,会 变质的是_____.
5,我国古代纺织常用氢氧化钾做漂洗的洗涤 剂。前人用贝壳（主要成份是碳酸钙）煅烧 后的固体与草木灰（主要成份是碳酸钾）在 水中相互作用，便可得到氢氧化钾，上述反 应方程式：
酸性增强
碱性增强
PH=7，溶液呈中性 PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
氢氧化钠 几种常见的碱
氢氧化钙
碱 碱的通性
酸碱区别和联系
首页
酸
碱
物理性质
氢 氧 化学性质 化 钠
用途
盐 习题 中考链接
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
氢氧化钠物理性质
1,白色片状固体
2,极易溶于水且放大量热 3,易吸收水分而潮解
制氢气 除锈 化工生产
检硫酸根离子
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
１,能使紫色石蕊试剂变红色．无色酚 酞不变色
酸
２，酸＋较活泼金属→盐＋氢气
的
３，酸＋碱性氧化物→盐＋水
通
性 ４，酸＋碱→盐＋水
想想硝
酸有何 ５，酸＋盐→新盐＋新酸 性质？
溶液ＰＨ值
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酸
碱
盐
含义：表示溶液酸碱性强弱
范围
习题 中考链接
０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３１４
比为__
7,将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中， 加入过量稀硫酸中使其充分反应，待反应 停止后，烧杯中有少量物质固体物质存在， 该固体物质是_______;溶液中肯定含有的 溶质是________
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
8,某学生家乡出现水禾苗倒伏现象，他通过
研究，发现主要原因是缺少了____肥（填元
NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
化工生产
与盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 制取不
2NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+NaCl 性碱
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酸
碱
物理性质
氢 氧 化学性质 化 钙
用途
盐 习题 中考链接
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
氢氧化钙物理性质
1,白色粉未状固体
5，柠檬汁能使石蕊试液变红，由此可 知其溶液：
A，显酸性 B 显碱性
C 显中性 D 无法确定
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
6，含有少量杂质的某盐酸溶液样品，经
分析只含有H+ 、Cl- 、SO42-离子，则杂质 的化学式为_____,若溶液中Cl-和SO42-离 子个数比为20：1，则H+与Cl-的离子个数
原因是__________，充分反应后过滤，滤渣中
有_____,要想得到纯净的金属铜，你觉得该同
学还应________
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
5.为了检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质， 可选用酸、碱、盐试剂来鉴别，可用的相应物 质的化学式可以为______,______,_______
6.洗涤有油污和物品，纯碱溶液比水去油效果 好，用PH试纸测纯碱溶液呈碱性，用PH试纸测 试溶液PH的具体操作方法__________
白色固体,能 白色粉未.晶体 白色粉味,能溶
溶于水
蓝色
于水
能与硝酸银 能与可溶性碱, 能和酸反应,晶
反应
可溶性钡盐反 体会风化
应,能和水反应
调味剂,生理 作农药,炼铜,检 食品工业,洗涤
盐水0.9% 水的存在
剂,制NaOH
注意点 粗盐,盐与食盐的区别
首页
酸
化学性质
盐+金属1→ 盐+金属2
盐+酸→ 新盐+新酸 盐+碱→ 新盐+新碱 盐+盐→ 新盐+新盐
碱
盐 习题 中考链接
10，小明和小华进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研 究，小明用较稀盐酸，小华用较浓的盐酸，他们分别 用相等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应，并将烧 杯中物质总质量随时间变化的情况绘成图，试答：
1）烧杯中物质总质量减小的原因是______
2)请说明曲线①和②不同的原因_____
3) 表明小明实验结果的曲线是_____
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酸
碱
盐 习题 中考链接
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
盐酸 几种常见的酸
硫酸
酸 酸的通性
溶液PH值
首页
酸