《第3节 硫的转化》第2课时PPT课件(鲁教版必修1)
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鲁科版高中化学必修一 3.3 硫的转化(共18张ppt)(共18张PPT)
分析硫单质化合价
-2
低价
还原剂
0
S
氧化剂
+4 +6
高价
中间价态
气态氢化物
氧化物
硫矿石
含氧酸
解释为什么硫既可以与金
属反应，又可以与非金属 含氧酸盐
反应
硫在生活中的用处
1.制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
硫在生活中的用处
2.制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C
K2S + 3CO2 + N2
反应放出的热能使反应继续进行
硫和氯气都能分别与铜、铁反应， 试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂
硫是氧化剂
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物
生成低价的金属硫化物
2、2Cu+S =Cu2S
3、2Na+S=Na2S
4、Hg+S=HgS
5、2Al+3S
△
=ห้องสมุดไป่ตู้Al2S3
实验
将铁粉与硫 粉的混合物平铺 在一石棉网上， 用一根加热后的 玻璃棒去引燃药 品的一端。
硫与铁的反应
0△
-2
Fe + S = FeS
氧化剂
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3
石膏（CaSO4·2H2O)
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第二课时硫酸酸雨及其防治)
化物，用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染，B 正确；往燃
煤中混入生石灰，与 SO2 反应最终转化为硫酸钙，可减少
SO2 排放，C 正确；S 不溶于水，不能用水溶解、过滤除去
煤中的单质硫以减少 SO2 排放，D 错误。 答案：D
4．酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。 (1)机动车所排放的废气中主要含 CO 和氮氧化物。为使机动 车排放达标，可在排气筒中安装一个催化净化装置，使尾气 中的 CO 和 NO 转化为参与大气循环的两种无毒气体，写出 反应的化学方程式：_______________________________。 (2) 下 列 措 施 中 ， 能 减 少 或 控 制 汽 车 尾 气 污 染 且 可 行 的 是 ________(填标号)。 ①制定严格的尾气排放标准，并严格执行 ②开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等 ③市民出行戴防毒面具 ④市民大量移居城市郊区
[演练新学考]
1．下列关于硫酸的叙述正确的是
()
A．浓硫酸具有吸水性
B．稀硫酸可用铁罐贮存
C．稀硫酸能使蔗糖脱水
D．SO2 溶于水，可得到稀硫酸 解析：稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁罐
贮存，B 错误；稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，C
错误；SO2 溶于水，可得到亚硫酸，D 错误。 答案：A
[自学新教材] 酸雨带来种种灾害，严重威胁着自然生态环境和人类的生存 环境。 (1)pH 小于 7 的雨水是否就是酸雨？为什么？ (2)排放到空气中的 SO2 在 O2 和 H2O 的共同作用下形成酸雾， 随雨水降落就成为硫酸型酸雨。用化学方程式表示 SO2 转化 成 H2SO4 的路径。 (3)空气中的 SO2 主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的 冶炼和硫酸、磷肥纸浆生产等产生的工业废气。请查找资料 分析如何防治酸雨？
化学：3.3《硫的转化》使用课件(鲁科版必修1)3PPT教学课件
加热
S+2H2SO4 = 3SO2+2H2O
3
有+4价S产生
浓硫酸与铜
品红试 液褪色
加热 Cu+2H2SO4 = SO2+2H2O+CuSO4
2020/12/11
4
问题讨论
（1）通过实验，总结二氧化硫，浓硫 酸的化学性质。
（2）在实验过程中，你遇到了哪些问 题？是如何解决的？
2020/12/11
5
有S产生 硫酸与Na2SO3、 盐酸与FeS
两种气体混合 SO2+2H2S= 有黄色固体 3S+2H2O
2 3
SO2转化为SO42有+4价S产生
盐酸与 Na2SO3、 BaCl2、氯水
浓硫酸与硫
加氯水后有 白色沉淀
品红试 液褪色
SBOa22+++CSOl24+22- H2O= 2=HBCalS2O+H4 2SO4
问题讨论
（3）你还能实现其它含有不同价态硫元 素的物质之间的相互转化呢？
（4）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫 的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的 一种原材料，如何把FeS2转化为 H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的 可能的方法。
2020/12/11
6
2.二氧化硫的性质
（1）物理性质：无色，有刺激性气味的 有毒气体，易溶于水。 （2）化学性质
钝化：常温下，浓硫酸可使铁、铝表面
形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的
金属不再与硫酸反应。所以，可以用铁
质或铝质容器盛放冷的浓硝酸
2020/12/11
9
三、酸雨及其防治
1 酸雨的形成
催化剂
S+2H2SO4 = 3SO2+2H2O
3
有+4价S产生
浓硫酸与铜
品红试 液褪色
加热 Cu+2H2SO4 = SO2+2H2O+CuSO4
2020/12/11
4
问题讨论
（1）通过实验，总结二氧化硫，浓硫 酸的化学性质。
（2）在实验过程中，你遇到了哪些问 题？是如何解决的？
2020/12/11
5
有S产生 硫酸与Na2SO3、 盐酸与FeS
两种气体混合 SO2+2H2S= 有黄色固体 3S+2H2O
2 3
SO2转化为SO42有+4价S产生
盐酸与 Na2SO3、 BaCl2、氯水
浓硫酸与硫
加氯水后有 白色沉淀
品红试 液褪色
SBOa22+++CSOl24+22- H2O= 2=HBCalS2O+H4 2SO4
问题讨论
（3）你还能实现其它含有不同价态硫元 素的物质之间的相互转化呢？
（4）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫 的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的 一种原材料，如何把FeS2转化为 H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的 可能的方法。
2020/12/11
6
2.二氧化硫的性质
（1）物理性质：无色，有刺激性气味的 有毒气体，易溶于水。 （2）化学性质
钝化：常温下，浓硫酸可使铁、铝表面
形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的
金属不再与硫酸反应。所以，可以用铁
质或铝质容器盛放冷的浓硝酸
2020/12/11
9
三、酸雨及其防治
1 酸雨的形成
催化剂
硫的转化 第2课时 课件高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
20日晚上9点左右，家住沙井的詹先生像往常一样在家附近散步。当他走 到沙井佳华商场与宝安大道的交界处时，突然从他右边窜出一名头戴鸭舌帽 的男子，将一瓶浓硫酸泼到他头上。之后该男子迅速驾驶电动车逃离现场， 詹先生马上大喊救命。随后，詹先生被家人送到医院。经检查，詹先生面部 及手脚多处地方均被烧伤，且右眼尤为严重，极有可能失明。据烧伤科主治 医生彭医生介绍，詹先生烧伤比较严重，面积加起来有百分之八左右。“特 别是右眼烧伤得比较严重，创面都比较深。”“鸭舌帽”男子为何要对詹先 生下手?詹先生告诉记者，自己并不认识行凶者，更想不明白其为何要对自己 下手。前日，记者从宝安警方了解到，21日在福永同样发生一起类似硫酸伤 人事件，伤者同样不明原因。目前，警方正在对此进行调查。
否
归纳总结
浓硫酸的强氧化性
(1)浓硫酸中硫元素为＋6价，属于硫元素的最高价，浓硫酸具有强氧化 性，加热时氧化性更强，浓硫酸的还原产物是SO2。 (2)浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被 还原为SO2。 (3)浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本 身被还原为SO2。
(5)100 mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2分子数目为0.9NA
2SO3
；
③ SO3＋H2O===H2SO4 。
判断正误
(1)可以用稀硫酸洗涤金属表面的氧化物( √ ) (2)浓硫酸有脱水性，因此可以用于干燥H2、CO2等气体( × )
(3)浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性
(×) (4)金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了( × )
知识回顾
1.如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
否
归纳总结
浓硫酸的强氧化性
(1)浓硫酸中硫元素为＋6价，属于硫元素的最高价，浓硫酸具有强氧化 性，加热时氧化性更强，浓硫酸的还原产物是SO2。 (2)浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被 还原为SO2。 (3)浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本 身被还原为SO2。
(5)100 mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2分子数目为0.9NA
2SO3
；
③ SO3＋H2O===H2SO4 。
判断正误
(1)可以用稀硫酸洗涤金属表面的氧化物( √ ) (2)浓硫酸有脱水性，因此可以用于干燥H2、CO2等气体( × )
(3)浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性
(×) (4)金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了( × )
知识回顾
1.如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT
△ ＋2 Fe + S ==== FeS
结论：氯气的氧化性比硫强
2、硫与非金属的反应
硫
在
0
S
+
点燃
+4
O2 ==== SO2
硫作为还原剂
氧 气 中
燃
具有还原性
烧
注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物 只能是二氧化硫SO2。
0 △ -2
H2 + S == H2S
硫作为氧化剂，具有氧化性。
三、化学科学的探索空间
2015年10月，屠呦呦以“从中医药古典文献中 获取灵感，先驱性地发现青蒿素，开创疟疾治 疗新方法”，获得诺贝尔生理学或医学奖。
走进化学科学 一、化学科学的形成与发展
3．现代化学的发展
交流·研讨
1.对屠呦呦启发很大的古代药方中使用了怎样的药物提取方法？这种提取方法与屠呦呦创造 性采用的提取方法有何异同？青蒿素的提取利用了物质的哪些性质？屠呦呦工作的主要创新 点表现在哪些方面？
⑵与碱反应 SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
⑶与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择碱 液吸收尾气，防止空气污 染。
(除去燃煤中的SO2)
变式1 下列说法错误的是 （ D ） A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D.单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
结论：氯气的氧化性比硫强
2、硫与非金属的反应
硫
在
0
S
+
点燃
+4
O2 ==== SO2
硫作为还原剂
氧 气 中
燃
具有还原性
烧
注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物 只能是二氧化硫SO2。
0 △ -2
H2 + S == H2S
硫作为氧化剂，具有氧化性。
三、化学科学的探索空间
2015年10月，屠呦呦以“从中医药古典文献中 获取灵感，先驱性地发现青蒿素，开创疟疾治 疗新方法”，获得诺贝尔生理学或医学奖。
走进化学科学 一、化学科学的形成与发展
3．现代化学的发展
交流·研讨
1.对屠呦呦启发很大的古代药方中使用了怎样的药物提取方法？这种提取方法与屠呦呦创造 性采用的提取方法有何异同？青蒿素的提取利用了物质的哪些性质？屠呦呦工作的主要创新 点表现在哪些方面？
⑵与碱反应 SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
⑶与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择碱 液吸收尾气，防止空气污 染。
(除去燃煤中的SO2)
变式1 下列说法错误的是 （ D ） A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D.单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
硫的转化PPT18(4份打包) 鲁科版1
第3章 自然界中的元素
第3节 硫的转化
第2课时 硫酸
酸雨及其防治
2.二氧化硫的性质
（1）物理性质：无色，有刺激性气 味的有毒气体，易溶于水。 （2）化学性质 ①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②与水反应 SO2+H2O H2SO3
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O 催化剂 ④还原性 2SO2+O2 加热 2SO3 ⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检 验SO2）。
2 酸雨的防治
1.控制酸性物质的排放 2.改变能源结构，开发利用清洁能源。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、水性——干燥剂。 （2）脱水性； （3）强氧化性
第3节 硫的转化
第2课时 硫酸
酸雨及其防治
2.二氧化硫的性质
（1）物理性质：无色，有刺激性气 味的有毒气体，易溶于水。 （2）化学性质 ①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②与水反应 SO2+H2O H2SO3
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O 催化剂 ④还原性 2SO2+O2 加热 2SO3 ⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检 验SO2）。
2 酸雨的防治
1.控制酸性物质的排放 2.改变能源结构，开发利用清洁能源。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、水性——干燥剂。 （2）脱水性； （3）强氧化性
鲁科版高中化学必修一课件3.3《硫的转化》课件2
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂
硫是氧化剂
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物
生成低价的属的反应
硫在氧气中燃烧
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
0 △ -2
H2 + S = H2S
0 高温 -2
C + 2S = CS2
硫作为还原剂 具还原性
硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时， 表现氧化性。（硫元素化合价降低） 当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）
SO3
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4+ 2HCl
2H2SO3 + O2 ===2H2SO4
2Na2SO3 + O2 ===2Na2SO4
-2
0
+4
S→S←S
SO2
析出硫 玻璃片
H2S
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
色 黄色或淡黄色
态 固体、很脆
溶解性 溶沸点
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
不高
同素异 斜方硫、单斜硫 形体 等多种
《硫的转化》第2课时示范公开课教学课件【高中化学必修1鲁教版】
即学即练
1．[双选]下列反应中浓硫酸既表现出氧化 性又表现出酸性的是( )
A．Cu＋2H2SO4 CuSO4＋SO2,＋2H2O B．C＋2H2SO4 CO2＋2SO2,＋2H2O C．2FeO ＋4H2SO4===Fe2(SO4)3＋SO2＋ 4H2O D．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
[解析] 强氧化性是浓硫酸的特性。 随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱， 与 Cu 的反应将停止。因此参与反应的硫 酸的物质的量一定少于 0.9 mol，被还 原的硫酸一定少于 0.45 mol，参与反应 的铜的质量也一定少于 28.8 g。
[答案] D
即学即练
Cu 与浓 H2SO4 加热时发生反应，而稀 H2SO4 与 Cu 加热时不反应；Zn 与浓 H2SO4 反 应生成 SO2 气体，而与稀 H2SO4 反应生成 H2， 即足量 Zn 与浓 H2SO4 反应得到的为 SO2 与 H2 的混合气体。
新课学习
四、酸雨的防治 1．实际情况出发，对 酸性物质 的 排放加以控制。 2．改变能源结构，开发利用 氢能 、 风能 、太阳能 等清洁能源，从根本上 解决问题。
新课学习
新课学习
[重点剖析] 1．浓 H2SO4 的强氧化性 (1)Fe、Al 的钝化： 常温下，Fe、Al 遇到浓硫酸会反应生成一层致密的氧化 膜而出现“钝化”现象。 (2)与氢之前的活泼金属反应： Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。 规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；②浓硫酸一 旦变稀，就发生：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
应将浓硫酸沿 器壁 慢慢注入水中，并不 断 搅拌 。
二、浓 H2SO4 的特性 1．吸水性：浓 H2SO4 有强烈的吸水性， 常用作干燥剂。
鲁科版硫的转化PPT下载精品课件1
Fe +
S
=△
FeS
Ｓ在氧气中剧烈燃烧，
点燃
明亮的蓝紫色火焰，生 S + O2 = SO2
成有刺激性气味的气体Fra bibliotek从硫元素的化合价变化角度分析硫
某同学做实验的时候，不小心把温度计打 碎了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后再 在碎汞上面撒了一层硫粉，过了一会，将其扫 起来一块处理掉。（已知：S与有毒的Hg在常 温下反应生成HgS固体。）
(3)、取两只试管，分别加入少量的硫粉，再分别加入 水、二硫化碳，观察溶解情况，说明了硫单质的什 么性质？ 实验要求：两位同学同时向盛有硫粉的试管中分别
加入蒸馏水和二硫化碳
注意：加液体时应“垂而悬滴”
黄色或淡黄色
固体
不高 （1）颜色： 不
（2）熔沸点 CS2
状态 ： 酒精 。 .
（3）溶解度： 于水；微溶于
❖
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
❖
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
❖
谢谢观看
，
易溶于
。
高于95.4℃ 低于95.4℃
鲁科版高中化学必修一硫的转化教学课件
硫与氧气的反应
实验
取少量的硫粉位于玻璃燃烧匙 中，将硫粉加热到融化状态， 迅速伸入低部有少量水的氧气 集气瓶中
O2 + S
鲁科版高中化学必修一硫的转化
现象
鲁科版高中化学必修一硫的转化
硫与氧气的反应
现象 1.产生明亮的蓝紫色火焰
2.生产一种有刺激性气味 的气体
0
O2 +
0 点燃
S
氧化剂
还原剂
鲁科版高中化学必修一硫的转化
硫的化学性质
硫S 非金属单质
与金属反应 与非金属反应
硫粉和铁粉的反应
实验
把研细的硫粉和铁粉按照一定 比例混合，在石棉网上堆成一 定的形状，用灼热的玻璃棒触 及一端
Fe + S
均匀混合
现象
硫粉和铁粉的反应
现象 1.混合物呈红热状态，有火星产生
2.移开玻璃棒后反应仍然在进行
验证反应产物Fe元素价态
鲁科版高中化学必修一硫的转化
硫的转化
鲁科版高中化学必修一硫的转化
思考
自然界有 哪些含硫
物质？
它们的 存在形 式？
自然界中的硫
雄黄 (As4S4) 雌黄(As2S3)
鲁科版高中化学必修一硫的转化
辰砂(HgS)
鲁科版高中化学必修一硫的转化
黄铁矿（FeS2）
鲁科版高中化学必修一硫的转化
石膏
鲁科版高中化学必修一硫的转化
鲁科版高中化学必修一硫的转化
练习1
下列说法不正确的是（） A：硫是一种淡黄色能溶解于水的固体 B：硫在自然界中仅以化合态存在 C：硫与铁反应生成硫化亚铁 Ｄ：硫在空气中燃烧产物是二氧化硫， 在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
鲁科版高中化学必修一硫的转化
实验
取少量的硫粉位于玻璃燃烧匙 中，将硫粉加热到融化状态， 迅速伸入低部有少量水的氧气 集气瓶中
O2 + S
鲁科版高中化学必修一硫的转化
现象
鲁科版高中化学必修一硫的转化
硫与氧气的反应
现象 1.产生明亮的蓝紫色火焰
2.生产一种有刺激性气味 的气体
0
O2 +
0 点燃
S
氧化剂
还原剂
鲁科版高中化学必修一硫的转化
硫的化学性质
硫S 非金属单质
与金属反应 与非金属反应
硫粉和铁粉的反应
实验
把研细的硫粉和铁粉按照一定 比例混合，在石棉网上堆成一 定的形状，用灼热的玻璃棒触 及一端
Fe + S
均匀混合
现象
硫粉和铁粉的反应
现象 1.混合物呈红热状态，有火星产生
2.移开玻璃棒后反应仍然在进行
验证反应产物Fe元素价态
鲁科版高中化学必修一硫的转化
硫的转化
鲁科版高中化学必修一硫的转化
思考
自然界有 哪些含硫
物质？
它们的 存在形 式？
自然界中的硫
雄黄 (As4S4) 雌黄(As2S3)
鲁科版高中化学必修一硫的转化
辰砂(HgS)
鲁科版高中化学必修一硫的转化
黄铁矿（FeS2）
鲁科版高中化学必修一硫的转化
石膏
鲁科版高中化学必修一硫的转化
鲁科版高中化学必修一硫的转化
练习1
下列说法不正确的是（） A：硫是一种淡黄色能溶解于水的固体 B：硫在自然界中仅以化合态存在 C：硫与铁反应生成硫化亚铁 Ｄ：硫在空气中燃烧产物是二氧化硫， 在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
鲁科版高中化学必修一硫的转化
高一【化学(鲁科版)】硫的转化(2)-课件
依据氧化还原理论 选择试剂
实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
选择+4价硫元素 选择物质 依据氧化还原理论 选择试剂
SO2、H2SO3、Na2SO3
﹢4 化合价升高，失电子，被氧化 ﹢6
S
S
需加氧化剂
还原性
﹢4 化合价降低，得电子，被还原 0
S
需加还转化
交流·研讨 SO2的化学性质有哪些？
（S具有还原性） （S具有氧化性）
Na2S
交流·研讨 二氧化硫具有酸性氧化物的一般性质
与H2O反应生成H2SO3 与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O
SO2的化学性质
观察·思考 生活中的新与旧
二氧化硫的特性——可用于检验
二氧化硫具有漂白性，能使品红等有色物 质褪色。但是，用二氧化硫漂白过的有色物 质，在一定条件下会恢复原来的颜色。
液、Na2S 滴加盐酸，产
溶液
生淡黄色沉淀
+4价硫被还原成0价，+4价硫具有氧化性。 +4价硫被还原成0价，+4价硫具有氧化性。
活动·探究
不同价态硫元素之间的转化
Na2S
小结
活动·探究
不同价态硫元素之间的转化
Na2S
概括·整合
交流·研讨
请你预测SO2的化学性质，写出判断依据
SO2的化学性质
判断依据
硫的转化（2）
高一年级 化学
活动·探究 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
活动·探究
实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
选择+4价硫元素
活动·探究
实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
选择+4价硫元素
活动·探究
鲁科版高中化学必修一课件3.3.2硫的转化.pptx
【解析】选D。SO2、浮尘、汽车尾气（氮氧化物）会 污染空气。大量石油和煤炭燃烧会产生大量SO2、浮尘 和氮氧化物。
2.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（） A.浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖碳化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气和氯气等 D.浓硫酸在常温下能够使铁铝等金属钝化 【解析】选D。蔗糖碳化主要利用浓硫酸的脱水性。浓 硫酸与Cu反应需要加热。氨气能与浓硫酸反应。
（2）乙实验为： 试样B的无色溶液白色沉淀 沉淀不溶解，丙认为乙的实验不严谨，因 为试样B中若含有＿＿（仅填一种离子），也会有此现 象。 （3）丙实验为： 试样C的无色溶液试剂Ⅰ现象Ⅰ试剂Ⅱ现象Ⅱ。 若丙方案实验后公认合理，则试剂Ⅰ是＿＿，实际中 必须加至＿＿，此时的现象Ⅰ是＿＿；试剂Ⅱ是＿ ＿，此时的现象Ⅱ是＿＿。
（3）试从原料用量和环境保护两方面阐述你所选用方 案的合理理由是＿＿＿＿＿＿＿。 【解析】第②种方法是先将铜直接与氧气反应生成氧 化铜,再与稀硫酸反应,这样消耗硫酸少,也不产生有毒 的气体。第①种方法是在加热条件下使铜直接与浓硫 酸反应，反应中硫酸不仅起酸的作用，还起氧化剂的 作用，被还原为有毒气体SO2。
答案：（1）H2SO3酸性比盐酸弱 （2）加溴水：Br2+SO2+2H2O====4H++2Br-+SO42SO42-+Ba2+====BaSO4↓ 加NaOH溶液2OH-+SO2====SO32-+H2O SO32-+Ba2+====BaSO3↓
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
【典例】（1）加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成 CO2，本身被还原成SO2，反应的化学方程式是＿＿ ＿＿＿＿＿＿。
化学：3.3《硫的转化》课件(2)(鲁科版必修1)
【实验一】 取少量硫粉，放在试管中，观察它的颜色、 状态；在酒精灯上加热到熔化，观察发生的现象
小结： 黄色或淡黄色固体，很脆，易溶于 二硫化碳；熔点和沸点都有不高
硫单质的化学性质
[实验二]将研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合 均匀，放在大试管内加热，观察现象。
现象：剧烈燃烧， 生成黑色固体。
0 △ -2
SO3
SO2 + H2 O =H2SO3 SO3 + H2 O = H2SO4
2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
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望见有三个人跑上了码头，直冲我们喊话呢！爹当时就告诉我，他们是白娘娘和她的女儿和女婿呢！”耿正问：“没有听见他 们在喊些什么吗？”耿老爹说：“那一日是阴天，还刮着很大的西北风。当时渡船已经开了，越走越远。只隐隐约约听见他们 喊爹和你们三个的名字，爹就更伤心了，只能摆手叫他们快快回去。”耿直说：“爹你不知道，咱们离开后，娘娘还一直在打 扫咱们住过的那间屋子呢。俺们是第一天中午到了，第二天一早走的，晚上俺和哥哥就住在那屋里。屋子里的所有摆设还和咱 们走的时候一模一样，连地铺也没有搬走！”耿老爹说：“她是知道，咱们回家的时候一定会路过去看她们的啊！”耿直又说： “还有，她到现在还住在那个老屋子里！”耿老爹叹息一声说：“唉，咱们走之前她就说过的，要永远住在她和你们白幺爹一 起住过的屋子里！唉，这个衷情的女人，实在是少见哇！”父子们唏嘘一会儿，耿正忽然想起了那个生前一直关照白娘娘的船 老大，轻轻地对耿老爹说：“爹，你还不知道了吧，船老大伯伯已经不在了。”耿老爹轻轻地叹一口气，说：“唉，俺已经知 道了，现在是当时的船老二执掌着那一摊子事儿呢。唉，没有能再见这老兄一面，好人哪！”耿正说：“他是个很难得的好人， 这些年一直在关心照顾着娘娘呢！”耿直说：“爹，俺们过江时，在渡船上俺哥还拉了一段儿二胡曲儿呢，俺和姐姐也往江里 洒了一些糖果和纸钱，为了白幺爹，也为了老大伯伯。对了爹，黄河边上的那个‘滩头村’三年前就被决堤的黄河水给冲没了， 俺们还去祭奠了爷爷和奶奶，但只在那棵椿树下，河滩上翻浆呢，太陷脚了进不去。”耿老爹再次轻轻地叹一口气，说：“唉， 这人活哇，有的时候还真是无常啊！祭奠过了就好了。爹这一路上只顾伤心了，不管是活人，还是故人，都感觉没脸再见、再 述说什么了„„”尚武难过地说：“爹这一路上，没有一天不偷偷地掉眼泪„„”耿老爹伸手摸一摸尚武的头，爱怜地说： “搞得你们三弟也陪着爹伤心了一路。”说完了，耿老爹把手缩回被窝里来，略沉吟一下又问：“你们三个为什么从西路回家 啊？绕路哇，远一些呢。”耿正说：“俺们专程绕道去了稷山，替那个和俺们合伙经营丝绸的李老乡为他的父母上坟去了，当 然只能从西路回家了啊！不过啊，这也正好应验了爹你当年在歌词里唱的‘打东路去，从西路归’了呢。”耿老爹听了不由地 一怔，说：“什么？你们去了稷山？”尚武笑了，说：“爹，我知道了，小饭店伙计说的那送灵车的三兄弟就是我大哥、二哥 和姐姐！”耿正说：“怎么，你们也在黄河渡口旁边的那个小饭店里吃饭了？那里有一个伙计特别话多，但也并没有什么坏心 眼儿。”耿老爹说：“是啊，俺问他‘滩头村’的情况，他说前
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（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
化合价降低，被还原
还原剂：SO2 氧化剂：X2
思考：为什么SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色？
3、具有氧化性
化合价上升，被氧化
SO2 + 2H2S
== 3S↓ + 2H2O
氧化剂： SO2
还原剂：H2S
化合价降低，被还原
4、具有漂白性——能使品红褪色
【讨论•交流3】 SO2的漂白性与次氯酸相同吗？
SO2具有的特殊化学性质:
漂白性
它能与某些有色物质化合成不稳 定的无色物质而具有漂白性.但不能漂 白酸碱指示剂 问： SO2使酚酞褪色的原因？ 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草 编制品等。
几种具有漂白性物质的性质比较：
具 有 漂 白 性 的 物 质 物质
SO2与水有没有发生化学反应?
• 探究实验: • 向通入了SO2的水中加入 紫色石蕊试液 现象 紫色石蕊试液变红
分析 溶液中有H+,有新物质生成
(二)、化学性质
1、具有酸性氧化物的通性
(1)、与H2O反应
SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
亚硫酸是一种不稳定酸，易分解成SO2、H2O。
(2)、与碱反应
Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2
二、二氧化硫的性质
(一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气 大,易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下 一体积水能溶解40个体积的二氧化硫).
【讨论•交流1】 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？ 石蕊试液为什么会变红？ 答： 实验室制SO2应防止污染空气！用向上排空 气法收集,尾气要吸收（用什么吸收?)。说明SO2溶于 水使溶液呈酸性。
提示：前者是表现还原性， 后者是表现漂白性。
【信息】已知SO2与澄清石灰水反 应，有与CO2类似的现象。试判断 SO2通入澄清石灰水直至过量有何现 象，并写出反应方程式。 【讨论•交流】
SO2与CO2怎样鉴别？
提示：利用SO2的漂白性。
巩固练习
1.已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用 于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ） A、立即褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后复原 D、颜色不褪 2.下列反应中SO2被氧化的是（ ） C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 DCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 3.下列气体既具有氧化性又有还原性的是（ ） A．SO2 B、SO3 C、O2 D、CO2 4．二氧化硫的性质 ①与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式 ②与水反应 化学方程式 （2）、氧化性：如与H2S气体反应。 化学方程式 （3）、还原性：如与氧气反应。 化学方程式 （4）、漂白性：能使品红溶液 （该性质用来检验 气体）
【讨论•交流】氯水和SO2都具有漂白作用，则 将1molSO2和1molCl2通入同一容器水中，所得 溶液的漂白作用加强吗？ 提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌， 可以用作食物和干果的防腐剂 【讨论•交流】 SO2可以使高锰酸钾褪色和 SO2使品红褪色原理一样吗？
第三章 自然界中的元素
第3节 硫的转化
实验室里研究不同价态硫元素间的转化 与氧化剂反应
-2
S
S
0
+4
S
+6
S
与还原剂反应
理论支持：氧化还原反应规律
• 【思考交流】如何实现同价态的硫之间的 相互转化？如：从亚硫酸钠到二氧化硫 • 【实验探究】利用亚硫酸钠、硫酸、品红 溶液等进行实验。 • <实验>现象：品红溶液褪色。 • 结论：产生了二氧化硫。 • 化学方程式：
-2
S→S←S
SO2
0
+4
玻 璃 片
H2S
析 出 硫
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
返回
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气， 防止空气污 染。
【讨论•交流2】硫有哪些常见化合价？ 根据化合价推测 SO2除具有酸性氧化物的通性外，还应具有的性质。
2、具有还性
化合价上升，被氧化
（1）、2SO2+O2
2SO3
还原剂：SO2 氧化剂：O2
化合价降低，被还原 化合价上升，被氧化
HClO、O3、 H2O2
SO2
木炭
将有色物质氧 原理 化分解 实质 效果 氧化还原反应 永久性
将有色物质的 与有色物质结合生 分子吸附在其 成无色物质 表面 非氧化还原反应 暂时性 物理吸附 暂时性
可漂白大多数 有色物质，能 范围 使紫色石蕊褪 色
可漂白某些有色物 可吸附某些有 质，不能使石蕊试 色物质的分子 液褪色